2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 单元测试卷（Ａ）
一、选择题
1．（2023九下·渝北月考）下列不能形成溶液的是（ ）
A．碘和汽油 B．面粉和水 C．蔗糖和水 D．氯化钠和水
2．（2022九下·定远月考）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（ ）
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用 150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合配制成 200mL 的 75％的医用酒精
3．下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（ ）。
A． B．
C． D．
4．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
5．（2020九下·荣县开学考）用下列物质清洗油污的原理属于乳化作用的是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．洗涤剂
6．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是（ ）
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
7．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
8．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（ ）
A．将水的温度从20℃升高到60℃ B．将硝酸钾固体研磨成粉末
C．在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D．增大压强
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．M点表示t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
D．乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
10．下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．加热 B．搅拌 C．振荡 D．把固体研细
11．（2018九下·含山期中）小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制10kg这样的溶液，需称取氯化钠的质量为（ ）
A．0.8kg B．1.6kg C．3.2kg D．6.4kg
12．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是 ( )
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
13．某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20％的葡萄糖溶液100 g，则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为 ( )
A．9% B．11% C．15% D．18%
14．20℃时，NaCl在水中溶解的实验数据如下表。下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 加入NaCl的质量/g 溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时，10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④中溶液的溶质质量分数相等
D．①中所得溶液的溶质质量分数为20%
15．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
二、填空题
16．（2019九下·山西模拟）丝绸之路是历史上横贯欧亚大陆的贸易交通线，促进了欧亚非各国和中国的友好往来。现代，我国在古丝绸之路上修建的兰新高铁全线开通，成为推动“丝绸之路经济带”发展的强大运输保障。高铁轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 作用。
17．请利用化学知识填空
（1）衣服上沾由的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
18．（2022九下·锦州月考）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取的方法是 。
（3）在 t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是 ；将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为 。
三、实验探究题
19．（2019九下·南开开学考）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
四、计算题
20．（2023九下·荣县月考）根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 碘可以溶于汽油，能形成均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B. 面粉不能溶于水，不能形成均一性、稳定性的混合物，故符合题意；
C. 蔗糖可以溶于水，能形成均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D. 氯化钠可以溶于水，能形成均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
2．【答案】B
【知识点】水的净化；溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、絮凝剂明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮的杂质吸附，使杂质沉降，但不能降低水的硬度，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，制成的冰袋可给高烧病人降温，故B符合题意；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附后的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故C不符合题意；
D、分子之间有间隔，150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合后的体积小于 200mL，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据絮凝剂的吸附沉降分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据天然水净化后得到的不是纯水分析；
D、根据分子间存在间隔分析。
3．【答案】C
【知识点】药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A. 用药匙来取用粗盐，瓶塞倒放在桌面上，故操作正确，不符合题意；
B. 溶解物质时，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故操作正确，不符合题意；
C. 过滤操作中应该用玻璃棒引流，故操作错误，符合题意；
D. 在蒸发操作中玻璃棒要不断搅拌，防止液体飞溅，故操作正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用方法，进行分析。
B、根据溶解操作的注意事项，进行分析。
C、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液具有均一性， 从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B
【分析】根据溶液具有均一性分析。
5．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 油污不溶于水，故A不符合题意；
B. 酒精清洗油污属于溶解过程，故B不符合题意；
C. 汽油清洗油污属于溶解过程，故C不符合题意；
D. 加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据乳化作用，进行分析。
6．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查常见物质的溶解度，需要掌握常见物质的溶解度与温度之间的关系。
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和，甚至有固体析出，A不符合题意；
B、大部分固体的溶解度随温度升高而增大，降温则可使溶解度变小，可使不饱和溶液变为饱和，甚至有固体析出，B不符合题意；
C、在其它条件不变的前提下，饱和溶液已经不能再继续溶解该溶质，C符合题意；
D、溶剂变多，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但都不会有固体析出，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查饱和溶液的判断，饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液。
8．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，升温加快了硝酸钾固体的溶解速率，所以A选项可以；B、将硝酸钾固体研磨成粉末状后，增大了固体与溶剂水的接触面积，会加快硝酸钾固体物质在水中溶解的速率，所以B选项可以；C、加入硝酸钾固体时不断搅拌能使分子的运动速度加快，也使硝酸钾固体与水分子碰撞接触机会增多了了，加快硝酸钾固体的溶解速率，所以C选项可以；D、固体的溶解能力受压强的影响微乎其微，可以忽略不计，所以增大压强不会加快硝酸钾固体的溶解速率，所以D选项不可以．所以选D．
【分析】此题是属常识性训练题．了解影响固体物质溶解速率的因素即可，强调压强不能加快固体物质在水中溶解的速率．
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在曲线上的点或曲线上面的点都是饱和状态，在曲线下面的点都是不饱和状态，所以N点表示不饱和状态，故A错；
B、比较溶解度大小必须规定好温度，否则不能比较，故B错；
C、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故C正确；
D、乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃溶解度增大，仍然是不饱和，故D错．
故选C．
【分析】A、根据点在曲线上的位置考虑；B、溶解度大小比较的注意事项；C、根据曲线中交点的含义考虑；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法．通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化．
10．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
A、固体的溶解度受温度的影响较大，加热能改变固体溶解度，故选项正确．
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误．
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，振荡能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误．
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受固体颗粒粗细的影响，故选项错误．
故选：A．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．
11．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】氯化钠质量：10kg×16%＝1.6kg。
故答案为：B。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
12．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶液的组成和溶液具有均一性的特征解答。题干中的两种溶液的溶质质量分数都是50%，由此看出两种溶液的组成是相同的，又由于溶液具有均一性，因此两溶液混合后的溶质质量分数仍为50%，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
13．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】运用溶质质量分数的计算公式溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%，结合某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液100g进行计算．
【解答】得到的葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为100g×20%=20g；
原溶液中溶质的质量为：20g-10g=10g；
原溶液的质量为：100g-10g=90g；
原葡萄糖溶液中溶质的质量分数为：×100%=11%．
故选B．
【点评】运用溶质质量分数的计算公式进行计算，侧重计算能力和分析问题解决问题能力的培养．
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由 ③中氯化钠未完全溶解，可知10克水中溶解3.6克氯化钠刚好饱和，则②中所加氯化钠为不饱和溶液，不符合题意；
B. 20℃时，10g水最多能溶解3.6gNaCl ，不符合题意；
C. ③④所得溶液都是 20℃时，NaCl饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等 ，符合题意；
D. ①中所得溶液的溶质质量分数为 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据表中所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量分析；
B、根据③④中所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量分析；
C、根据饱和溶液溶质质量分数相等分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
15．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、水在烧开的过程中温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而溢出，A不符合题意；
B、阳光充足水温升高，原来溶解在水中的气体由于溶解度变小而冒出并形成小气泡，B不符合题意；
C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，C符合题意；
D、夏季黄昏天气闷热，温度升高，气体的溶解度变小，水中氧气量变少，鱼银缺氧而浮于水面，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查气体的溶解度影响因素，气体的溶解度受温度、压强及气体和溶剂种类影响。
16．【答案】大；乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质
【解析】【解答】高铁轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，合金比其组分金属的硬度大，故其硬度比纯铁大。列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。
【分析】根据合金的特性和乳化剂的乳化作用进行分析。
17．【答案】溶解；温度
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【解答】
（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度．
【分析】
（1）洗涤用品能乳化油污，汽油能溶解油污。
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小。
18．【答案】（1）t2
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）甲丙；甲=乙＞丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)由图可知，t2℃时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；
(3)t1℃时，甲、丙的溶解度为60g，乙的溶解度大于60g，故该温度下，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，甲、丙恰好饱和；乙全部溶解，形成的是不饱和溶液；
将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，升温后，甲、乙的溶解度增加，甲、乙中溶质质量相同、溶剂质量相同，溶质质量分数相同，丙的溶解度减小，有溶质析出，升温后，丙中溶质质量减小，溶质质量分数减小，故三份溶液的溶质质量分数关系：甲=乙＞丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示两溶解度相等分析；
（2）根据溶解度受温度影响较大的物质利用降温结晶提纯分析；
（3）根据溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量关系，从而判断所给溶液是否饱和，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）计算分析。
19．【答案】（1）＞
（2）2g＜m≤40g
（3）B；C；D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过图1可知，40℃甲的溶解度小于乙，与图2对比可知，甲为b，乙为a，故10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是70g，甲物质的溶解度是32g，所以将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，在加入m克，温度保持在40℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，则有32g＜(30+m)g≤70g ，m的取值范围是：2g＜m≤40g；
（3）40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，仍为饱和溶液。
A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲>乙，故错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：乙＞甲，故正确；
C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，溶质质量分数：甲=乙，故正确；
D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，且溶剂甲>乙，故溶液的质量：甲>乙，故正确。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据图1可知，40℃时，甲、乙的溶解度大小比较，结合与图2对比可知，在10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系。
（2）根据图2进行分析m的取值范围。
（3）根据图1可知，在40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，结合题意，进行分析。
20．【答案】（1）10
（2）解：设生成氯化钙的质量为x，
x=11.1g，
所得溶液中溶质的质量分数为：，
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应，所以充分反应后滤渣的质量=5g，碳酸钙的质量=15g-5g=10g。
【分析】（1）根据石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应，所以充分反应后滤渣的质量为5g计算。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氯化钙的质量；列比例式计算。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 单元测试卷（Ａ）
一、选择题
1．（2023九下·渝北月考）下列不能形成溶液的是（ ）
A．碘和汽油 B．面粉和水 C．蔗糖和水 D．氯化钠和水
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 碘可以溶于汽油，能形成均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B. 面粉不能溶于水，不能形成均一性、稳定性的混合物，故符合题意；
C. 蔗糖可以溶于水，能形成均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D. 氯化钠可以溶于水，能形成均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
2．（2022九下·定远月考）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（ ）
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用 150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合配制成 200mL 的 75％的医用酒精
【答案】B
【知识点】水的净化；溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、絮凝剂明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮的杂质吸附，使杂质沉降，但不能降低水的硬度，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，制成的冰袋可给高烧病人降温，故B符合题意；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附后的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故C不符合题意；
D、分子之间有间隔，150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合后的体积小于 200mL，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据絮凝剂的吸附沉降分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据天然水净化后得到的不是纯水分析；
D、根据分子间存在间隔分析。
3．下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A. 用药匙来取用粗盐，瓶塞倒放在桌面上，故操作正确，不符合题意；
B. 溶解物质时，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故操作正确，不符合题意；
C. 过滤操作中应该用玻璃棒引流，故操作错误，符合题意；
D. 在蒸发操作中玻璃棒要不断搅拌，防止液体飞溅，故操作正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用方法，进行分析。
B、根据溶解操作的注意事项，进行分析。
C、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
4．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液具有均一性， 从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B
【分析】根据溶液具有均一性分析。
5．（2020九下·荣县开学考）用下列物质清洗油污的原理属于乳化作用的是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．洗涤剂
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 油污不溶于水，故A不符合题意；
B. 酒精清洗油污属于溶解过程，故B不符合题意；
C. 汽油清洗油污属于溶解过程，故C不符合题意；
D. 加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据乳化作用，进行分析。
6．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是（ ）
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查常见物质的溶解度，需要掌握常见物质的溶解度与温度之间的关系。
7．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和，甚至有固体析出，A不符合题意；
B、大部分固体的溶解度随温度升高而增大，降温则可使溶解度变小，可使不饱和溶液变为饱和，甚至有固体析出，B不符合题意；
C、在其它条件不变的前提下，饱和溶液已经不能再继续溶解该溶质，C符合题意；
D、溶剂变多，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但都不会有固体析出，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查饱和溶液的判断，饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液。
8．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（ ）
A．将水的温度从20℃升高到60℃ B．将硝酸钾固体研磨成粉末
C．在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D．增大压强
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，升温加快了硝酸钾固体的溶解速率，所以A选项可以；B、将硝酸钾固体研磨成粉末状后，增大了固体与溶剂水的接触面积，会加快硝酸钾固体物质在水中溶解的速率，所以B选项可以；C、加入硝酸钾固体时不断搅拌能使分子的运动速度加快，也使硝酸钾固体与水分子碰撞接触机会增多了了，加快硝酸钾固体的溶解速率，所以C选项可以；D、固体的溶解能力受压强的影响微乎其微，可以忽略不计，所以增大压强不会加快硝酸钾固体的溶解速率，所以D选项不可以．所以选D．
【分析】此题是属常识性训练题．了解影响固体物质溶解速率的因素即可，强调压强不能加快固体物质在水中溶解的速率．
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．M点表示t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
D．乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在曲线上的点或曲线上面的点都是饱和状态，在曲线下面的点都是不饱和状态，所以N点表示不饱和状态，故A错；
B、比较溶解度大小必须规定好温度，否则不能比较，故B错；
C、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故C正确；
D、乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃溶解度增大，仍然是不饱和，故D错．
故选C．
【分析】A、根据点在曲线上的位置考虑；B、溶解度大小比较的注意事项；C、根据曲线中交点的含义考虑；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法．通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化．
10．下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．加热 B．搅拌 C．振荡 D．把固体研细
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
A、固体的溶解度受温度的影响较大，加热能改变固体溶解度，故选项正确．
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误．
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，振荡能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误．
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受固体颗粒粗细的影响，故选项错误．
故选：A．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．
11．（2018九下·含山期中）小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制10kg这样的溶液，需称取氯化钠的质量为（ ）
A．0.8kg B．1.6kg C．3.2kg D．6.4kg
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】氯化钠质量：10kg×16%＝1.6kg。
故答案为：B。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
12．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是 ( )
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶液的组成和溶液具有均一性的特征解答。题干中的两种溶液的溶质质量分数都是50%，由此看出两种溶液的组成是相同的，又由于溶液具有均一性，因此两溶液混合后的溶质质量分数仍为50%，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
13．某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20％的葡萄糖溶液100 g，则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为 ( )
A．9% B．11% C．15% D．18%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】运用溶质质量分数的计算公式溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%，结合某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液100g进行计算．
【解答】得到的葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为100g×20%=20g；
原溶液中溶质的质量为：20g-10g=10g；
原溶液的质量为：100g-10g=90g；
原葡萄糖溶液中溶质的质量分数为：×100%=11%．
故选B．
【点评】运用溶质质量分数的计算公式进行计算，侧重计算能力和分析问题解决问题能力的培养．
14．20℃时，NaCl在水中溶解的实验数据如下表。下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 加入NaCl的质量/g 溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时，10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④中溶液的溶质质量分数相等
D．①中所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由 ③中氯化钠未完全溶解，可知10克水中溶解3.6克氯化钠刚好饱和，则②中所加氯化钠为不饱和溶液，不符合题意；
B. 20℃时，10g水最多能溶解3.6gNaCl ，不符合题意；
C. ③④所得溶液都是 20℃时，NaCl饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等 ，符合题意；
D. ①中所得溶液的溶质质量分数为 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据表中所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量分析；
B、根据③④中所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量分析；
C、根据饱和溶液溶质质量分数相等分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
15．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、水在烧开的过程中温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而溢出，A不符合题意；
B、阳光充足水温升高，原来溶解在水中的气体由于溶解度变小而冒出并形成小气泡，B不符合题意；
C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，C符合题意；
D、夏季黄昏天气闷热，温度升高，气体的溶解度变小，水中氧气量变少，鱼银缺氧而浮于水面，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查气体的溶解度影响因素，气体的溶解度受温度、压强及气体和溶剂种类影响。
二、填空题
16．（2019九下·山西模拟）丝绸之路是历史上横贯欧亚大陆的贸易交通线，促进了欧亚非各国和中国的友好往来。现代，我国在古丝绸之路上修建的兰新高铁全线开通，成为推动“丝绸之路经济带”发展的强大运输保障。高铁轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 作用。
【答案】大；乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质
【解析】【解答】高铁轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，合金比其组分金属的硬度大，故其硬度比纯铁大。列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。
【分析】根据合金的特性和乳化剂的乳化作用进行分析。
17．请利用化学知识填空
（1）衣服上沾由的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
【答案】溶解；温度
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【解答】
（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度．
【分析】
（1）洗涤用品能乳化油污，汽油能溶解油污。
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小。
18．（2022九下·锦州月考）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取的方法是 。
（3）在 t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是 ；将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为 。
【答案】（1）t2
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）甲丙；甲=乙＞丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)由图可知，t2℃时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；
(3)t1℃时，甲、丙的溶解度为60g，乙的溶解度大于60g，故该温度下，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，甲、丙恰好饱和；乙全部溶解，形成的是不饱和溶液；
将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，升温后，甲、乙的溶解度增加，甲、乙中溶质质量相同、溶剂质量相同，溶质质量分数相同，丙的溶解度减小，有溶质析出，升温后，丙中溶质质量减小，溶质质量分数减小，故三份溶液的溶质质量分数关系：甲=乙＞丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示两溶解度相等分析；
（2）根据溶解度受温度影响较大的物质利用降温结晶提纯分析；
（3）根据溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量关系，从而判断所给溶液是否饱和，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）计算分析。
三、实验探究题
19．（2019九下·南开开学考）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
【答案】（1）＞
（2）2g＜m≤40g
（3）B；C；D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过图1可知，40℃甲的溶解度小于乙，与图2对比可知，甲为b，乙为a，故10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是70g，甲物质的溶解度是32g，所以将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，在加入m克，温度保持在40℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，则有32g＜(30+m)g≤70g ，m的取值范围是：2g＜m≤40g；
（3）40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，仍为饱和溶液。
A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲>乙，故错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：乙＞甲，故正确；
C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，溶质质量分数：甲=乙，故正确；
D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，且溶剂甲>乙，故溶液的质量：甲>乙，故正确。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据图1可知，40℃时，甲、乙的溶解度大小比较，结合与图2对比可知，在10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系。
（2）根据图2进行分析m的取值范围。
（3）根据图1可知，在40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，结合题意，进行分析。
四、计算题
20．（2023九下·荣县月考）根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）10
（2）解：设生成氯化钙的质量为x，
x=11.1g，
所得溶液中溶质的质量分数为：，
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应，所以充分反应后滤渣的质量=5g，碳酸钙的质量=15g-5g=10g。
【分析】（1）根据石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应，所以充分反应后滤渣的质量为5g计算。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氯化钙的质量；列比例式计算。
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