2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 第十单元 酸和碱 单元测试卷（Ａ）
一、选择题
1．（2020九下·蚌埠月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．给物质加热时，试管口略向下倾斜
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌
C．称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的称量纸上
D．称量3克氯化钠时，指针向左偏转，应将平衡螺母向右移
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 给固体物质加热时，试管口应向下倾斜，故不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故符合题意；
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中再称量，故不符合题意；
D. 称量3克氯化钠时，指针向左偏转，说明药品质量大于3g，应减少药品，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给固体物质加热时的操作，进行分析。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
D、托盘天平称量物质时，指针偏向哪一边，哪一边比较重。
2．（2020九下·汇川月考）下列图示的实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A．如图所示检查装置气密性，气体会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，故不符合题意；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故不符合题意；
C．量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故符合题意；
D．加热试管内的液体时，试管内液体不看超过试管容积的三分之一，大拇指不可握住试管夹的短柄，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、如图装置，长颈漏斗与外界大气相通。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
3．（2020九下·农安月考）下列物质暴露在空气中质量增加且会变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钠固体
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl，质量减小。故A不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分，溶液的质量增大，浓度减小，但是不会变质。故B不符合题意；
C. 氢氧化钠易潮解，会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3，引起变质。故C符合题意；
D. 氯化钠暴露在空气中，不会发生变化。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析。
4．（2022九下·定南期中）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑
B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C．将黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片上出现划痕
D．向石灰水中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑，描述符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所以打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾，不是白烟，描述不符合题意；
C、合金的硬度大于组成它的纯金属，所以将黄铜（合金）片与铜片（纯金属）互相刻画，铜片上出现划痕，而不是黄铜片上出现划痕，描述不符合题意；
D、向石灰水中滴加酚酞溶液，石灰水是碱的溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液，溶液会变成红色，而不是变成蓝色，描述不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去；
B.浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾；
C.合金的硬度大于其组分金属；
D.碱性溶液使酚酞变红。
5．（2022九下·苏州月考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀性
B．其水溶液能使无色酚酞试液变红色
C．利用其碱性可用于改良酸性土壤
D．易溶于水，溶解时会放出热量
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀性，不符合题意。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞试液变红色，不符合题意。
C、氢氧化钠碱性过强，不可用于改良酸性土壤，符合题意。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出热量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠属于碱，根据其化学性质分析解答。
6．（2021九下·吴中月考）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸的瓶口上方会出现白雾，浓硫酸瓶口上方无明显变化，说法不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，说法符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不能，说法不符合题意；
D. 在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀，稀盐酸不能，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据盐酸，硫酸的性质，进行分析。
7．（2021九下·曲沃期末）下列物质不具有挥发性的是（ ）
A．酒精 B．硫酸 C．食醋 D．盐酸
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、酒精具有挥发性，不符合题意；
B、硫酸具有吸水性，不具有挥发性，符合题意；
C、食醋具有挥发性，不符合题意；
D、将装有浓盐酸的试剂瓶敞口置于空气中，瓶口有白雾产生，这是因为挥发出来的氯化氢气体极易与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，这一现象说明盐酸具有挥发性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给物质的物理性质分析。
8．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（ ）
A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，A符合题意；
B. 稀盐酸与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均无现象，B不符合题意；
C. CuSO4溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. NaCl溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液均不反应，无现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠。物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
9．（2022九下·凉州期中）酸性最强的是（ ）
A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5
C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH＜7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；
故答案为：A。
【分析】酸性溶液pH小于7，pH越小，酸性越强，据此分析。
10．（2020九下·开鲁月考）向pH＝10的溶液中滴入无色酚酞试液，溶液的颜色为（ ）
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 pH＝10的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
故答案为：Ｃ
【分析】根据pＨ>7的溶液呈碱性，能使酚酞变红分析。
11．（2020九下·开鲁月考）小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。
日期 6月7日 6月8日 6月187日 6月24日 平均值
雨水 5.2 5.0 5.4 5.5 5.3
请你判断这雨水（ ）
A．呈碱性，是酸雨 B．呈中性，不是酸雨
C．呈酸性，是酸雨 D．呈碱性，不是酸雨
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】雨水pH<5.6，呈酸性，且属于酸雨；
故答案为：Ｃ。
【分析】根据pH<5.6的雨水为酸雨分析。
12．（2020九下·镇江月考）下列排序正确的是（ ）
A．溶液pH：
B．金属活动性顺序：
C．碳元素含量：
D．硫元素化合价：
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合价规律和原则；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 汽水的溶液显酸性，pH值<7，盐水溶液显中性，pH值=7，肥皂水显碱性，pH值>7，故排序错误，不符合题意；
B. Zn、Ag、Cu金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，故排序错误，不符合题意；
C. CH4中碳元素的质量分数=，
C2H6中碳元素的质量分数=
C3H8中碳元素的质量分数=，与数轴关系不一致，故排序错误，不符合题意；
D. 利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据Na为+1、O为-2价，H为+1价，可计算Na2S中S为-2价，S为单质化合价规定为0，H2SO4中S为+6价，与数轴关系一致，故排序正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、酸性溶液，pH值<7，中性溶液，pH值=7，碱性溶液，pH值>7。
B、根据金属活动性顺序表进行分析。
C、在化合物中，
D、在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零。
单质中元素的化合价规定为零。
13．（2019九下·温宿期中）关于中和反应的说法，不正确的是（ ）
A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。
酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。
中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
故答案为：A。
【分析】根据中和反应的特点进行分析。
14．（2019九下·新田期中）如图是常温下一些常见物质的pH，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、洁厕灵的pH范围为1~2，显酸性，故A不符合题意；
B、苹果汁的 pH=3，显酸性，故B不符合题意；
C、消毒液的pH范围为8~9，肥皂水的pH=10，肥皂水碱性强，故C不符合题意；
D、肥皂水的pH=10，碱性最强，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】pH=7的水溶液为中性，pH<7的水溶液为酸性，pH值越小，酸性越强，pH>7的水溶液为碱性，pH值越大，碱性越强。
15．在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2 X＋H2SO4=Y +2 H2O ，Y＋BaCl2 = Z↓＋2 NaCl 则X、Y的化学式依次为（ ）
A．NaOH Na2SO4 B．Na2SO4 NaOH
C．KOH K2SO4 D．Na2SO4 BaSO4
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、由于氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水，由此选项正确。A符合题意；
B、由于硫酸钠与硫酸不能反应生成氢氧化钠和水，由此选项错误。B不符合题意；
C、由于硫酸钾与BaCl2不能反应生成NaCl，由此选项错误；C不符合题意；
D、BaSO4与BaCl2不反应，由此选项错误。D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变的规律，结合三种物质的转化关系，特别是由第二个反应的生成物NaCl可知，X、Y都必须含有Na元素，再结合酸碱盐之间的反应规律：由于硫酸钠与硫酸不能反应，由于氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水;
二、填空题
16．（2020九下·扎鲁特旗月考）实验室将浓硫酸用水稀释时，应将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上，能使其碳化，说明浓硫酸具有 性。
【答案】浓硫酸；水；脱水
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】实验室将浓硫酸用水稀释时，操作要点是：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。所以应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是均匀散热，防止液滴飞溅；将浓硫酸滴在纸张、木材等物质（含有碳、氢、氧等元素）上，能使组成其的元素的原子，即氢原子和氧原子按照2：1的比例（水分子的构成比例）脱去，只剩下碳元素。即发生碳化过程，说明浓硫酸具有脱水性。故填：浓硫酸；水；脱水。
【分析】根据浓硫酸稀释的操作进行分析。
17．（2023九下·路北开学考）学化学用化学。请回答：
（1）用铅笔作画比用彩笔作画保存时间更长久，是因为 。
（2）冰箱里放活性炭包和多层纱布都能达到去除异味的效果，是因为它们都具有 的结构。
（3）用75％的酒精喷洒消毒时，遇燃着的烟头会引发燃烧，这里烟头的作用是 。
（4）疫情期间很多人用0.9％的生理食盐水漱口给咽部消炎，小明用1g的食盐加蒸馏水配制0.9％的生理食盐水，他需要加入水的质量是 （保留一位小数）。
（5）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的 而变质。某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是 （写化学式），不用固体氢氧化钠做食品干燥剂的原因是 。
【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼
（2）疏松多孔（或表面积大）
（3）温度达到着火点（或引燃）
（4）110.1
（5）吸水；二氧化碳/CO2；CaO；氢氧化钠有强腐蚀性
【知识点】常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）常温下碳的化学性质不活泼，所以用铅笔作画比用彩笔作画保存时间更长久。
（2）活性炭包和多层纱布都具有疏松多孔（或表面积大）的结构，可以吸附色素和异味，所以冰箱里放活性炭包和多层纱布都能达到去除异味的效果。
（3）可燃物燃烧，除了需要与氧气接触，还有温度要达到可燃物的着火点。用75％的酒精喷洒消毒时，遇燃着的烟头会引发燃烧，这里烟头的作用是使温度达到酒精的着火点或引燃酒精。
（4）设需要加入水的质量为x。根据溶质质量分数的计算公式，可得，解得x=110.1g。
（5）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸水而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。生石灰的主要成分是CaO，氢氧化钠有强腐蚀性，所以某些食品用生石灰做干燥剂，不用固体氢氧化钠做食品干燥剂。
【分析】（1）根据碳单质的化学性质进行分析；
（2）根据活性炭的结构进行分析；
（3）根据燃烧的条件进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（5）根据氢氧化钠的性质进行分析。
18．（2022九下·平遥月考）生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是 （写化学式）：
（2）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入 。
（3）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过 方法可以降低水的硬度：
【答案】（1）SO2
（2）熟石灰或氢氧化钙
（3）煮沸
【知识点】硬水与软水；常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】(1)pH<5.6的雨水叫酸雨，我国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，其主要气体是二氧化硫，其化学式为SO2，故填：SO2；
(2)熟石灰呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故填：熟石灰或氢氧化钙；
(3)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。
【分析】（1）根据酸雨主要是二氧化硫、氮的氧化物等形成分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析；
（3）根据煮沸可降低水的硬度分析。
三、实验探究题
19．（2023九下·常州月考）盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验，用传感器测出反应过程中溶液pH变化，如乙图。
（1）由图可知该同学的实验操作是将 试剂滴加到另一种试剂中。
（2）a点所示溶液中含有的溶质是 。
（3）为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，该同学进行了下列操作，其中不可行的是 。
a.取样，滴加酚酞试剂
b.取样，加入铝粉
c.取样，加入AgNO3溶液
（4）已知稀盐酸的溶质质量分数为5%，据图8中相关数据，计算NaOH溶液的溶质质量分数。（列式计算，假设稀溶液的密度均为1g/mL，计算结果精确至0.1%）。
【答案】（1）稀盐酸
（2）NaOH、NaCl
（3）ac
（4）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
答：NaOH溶液的溶质质量分数为11%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）由乙图可知，原始溶液pH大于7，呈碱性，然后溶液pH减小，说明该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中；
（2） a点为部分氢氧化钠发生反应，所示溶液中含有的溶质是 NaOH、NaCl ；
（3）酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色，不能用酚酞检验盐酸是否过量，a不可行；加入铝粉，通过观察是否产生气泡可判断盐酸是否过量，b可行；加入硝酸银溶液，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，无法检验盐酸是否过量，c不可行；
【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化情况分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水及反应物的用量分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据反应的氯化氢质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
四、计算题
20．（2021九下·永吉月考）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液为80g，计算所得溶液中溶质的质量。
【答案】解：设反应后生成氯化钠的质量为x
答：所得溶液中溶质的质量是5.85g。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算出氢氧化钠质量，再利用氢氧化钠质量代入方程式计算出生成氯化钠的质量分析。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 第十单元 酸和碱 单元测试卷（Ａ）
一、选择题
1．（2020九下·蚌埠月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．给物质加热时，试管口略向下倾斜
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌
C．称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的称量纸上
D．称量3克氯化钠时，指针向左偏转，应将平衡螺母向右移
2．（2020九下·汇川月考）下列图示的实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020九下·农安月考）下列物质暴露在空气中质量增加且会变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钠固体
4．（2022九下·定南期中）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑
B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C．将黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片上出现划痕
D．向石灰水中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
5．（2022九下·苏州月考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀性
B．其水溶液能使无色酚酞试液变红色
C．利用其碱性可用于改良酸性土壤
D．易溶于水，溶解时会放出热量
6．（2021九下·吴中月考）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7．（2021九下·曲沃期末）下列物质不具有挥发性的是（ ）
A．酒精 B．硫酸 C．食醋 D．盐酸
8．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（ ）
A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
9．（2022九下·凉州期中）酸性最强的是（ ）
A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5
C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0
10．（2020九下·开鲁月考）向pH＝10的溶液中滴入无色酚酞试液，溶液的颜色为（ ）
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
11．（2020九下·开鲁月考）小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。
日期 6月7日 6月8日 6月187日 6月24日 平均值
雨水 5.2 5.0 5.4 5.5 5.3
请你判断这雨水（ ）
A．呈碱性，是酸雨 B．呈中性，不是酸雨
C．呈酸性，是酸雨 D．呈碱性，不是酸雨
12．（2020九下·镇江月考）下列排序正确的是（ ）
A．溶液pH：
B．金属活动性顺序：
C．碳元素含量：
D．硫元素化合价：
13．（2019九下·温宿期中）关于中和反应的说法，不正确的是（ ）
A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应
14．（2019九下·新田期中）如图是常温下一些常见物质的pH，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水
15．在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2 X＋H2SO4=Y +2 H2O ，Y＋BaCl2 = Z↓＋2 NaCl 则X、Y的化学式依次为（ ）
A．NaOH Na2SO4 B．Na2SO4 NaOH
C．KOH K2SO4 D．Na2SO4 BaSO4
二、填空题
16．（2020九下·扎鲁特旗月考）实验室将浓硫酸用水稀释时，应将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上，能使其碳化，说明浓硫酸具有 性。
17．（2023九下·路北开学考）学化学用化学。请回答：
（1）用铅笔作画比用彩笔作画保存时间更长久，是因为 。
（2）冰箱里放活性炭包和多层纱布都能达到去除异味的效果，是因为它们都具有 的结构。
（3）用75％的酒精喷洒消毒时，遇燃着的烟头会引发燃烧，这里烟头的作用是 。
（4）疫情期间很多人用0.9％的生理食盐水漱口给咽部消炎，小明用1g的食盐加蒸馏水配制0.9％的生理食盐水，他需要加入水的质量是 （保留一位小数）。
（5）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的 而变质。某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是 （写化学式），不用固体氢氧化钠做食品干燥剂的原因是 。
18．（2022九下·平遥月考）生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是 （写化学式）：
（2）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入 。
（3）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过 方法可以降低水的硬度：
三、实验探究题
19．（2023九下·常州月考）盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验，用传感器测出反应过程中溶液pH变化，如乙图。
（1）由图可知该同学的实验操作是将 试剂滴加到另一种试剂中。
（2）a点所示溶液中含有的溶质是 。
（3）为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，该同学进行了下列操作，其中不可行的是 。
a.取样，滴加酚酞试剂
b.取样，加入铝粉
c.取样，加入AgNO3溶液
（4）已知稀盐酸的溶质质量分数为5%，据图8中相关数据，计算NaOH溶液的溶质质量分数。（列式计算，假设稀溶液的密度均为1g/mL，计算结果精确至0.1%）。
四、计算题
20．（2021九下·永吉月考）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液为80g，计算所得溶液中溶质的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 给固体物质加热时，试管口应向下倾斜，故不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故符合题意；
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中再称量，故不符合题意；
D. 称量3克氯化钠时，指针向左偏转，说明药品质量大于3g，应减少药品，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给固体物质加热时的操作，进行分析。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
D、托盘天平称量物质时，指针偏向哪一边，哪一边比较重。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A．如图所示检查装置气密性，气体会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，故不符合题意；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故不符合题意；
C．量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故符合题意；
D．加热试管内的液体时，试管内液体不看超过试管容积的三分之一，大拇指不可握住试管夹的短柄，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、如图装置，长颈漏斗与外界大气相通。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
3．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl，质量减小。故A不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分，溶液的质量增大，浓度减小，但是不会变质。故B不符合题意；
C. 氢氧化钠易潮解，会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3，引起变质。故C符合题意；
D. 氯化钠暴露在空气中，不会发生变化。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析。
4．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑，描述符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所以打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾，不是白烟，描述不符合题意；
C、合金的硬度大于组成它的纯金属，所以将黄铜（合金）片与铜片（纯金属）互相刻画，铜片上出现划痕，而不是黄铜片上出现划痕，描述不符合题意；
D、向石灰水中滴加酚酞溶液，石灰水是碱的溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液，溶液会变成红色，而不是变成蓝色，描述不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去；
B.浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾；
C.合金的硬度大于其组分金属；
D.碱性溶液使酚酞变红。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀性，不符合题意。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞试液变红色，不符合题意。
C、氢氧化钠碱性过强，不可用于改良酸性土壤，符合题意。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出热量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠属于碱，根据其化学性质分析解答。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸的瓶口上方会出现白雾，浓硫酸瓶口上方无明显变化，说法不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，说法符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不能，说法不符合题意；
D. 在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀，稀盐酸不能，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据盐酸，硫酸的性质，进行分析。
7．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、酒精具有挥发性，不符合题意；
B、硫酸具有吸水性，不具有挥发性，符合题意；
C、食醋具有挥发性，不符合题意；
D、将装有浓盐酸的试剂瓶敞口置于空气中，瓶口有白雾产生，这是因为挥发出来的氯化氢气体极易与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，这一现象说明盐酸具有挥发性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给物质的物理性质分析。
8．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，A符合题意；
B. 稀盐酸与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均无现象，B不符合题意；
C. CuSO4溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. NaCl溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液均不反应，无现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠。物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH＜7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；
故答案为：A。
【分析】酸性溶液pH小于7，pH越小，酸性越强，据此分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 pH＝10的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
故答案为：Ｃ
【分析】根据pＨ>7的溶液呈碱性，能使酚酞变红分析。
11．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】雨水pH<5.6，呈酸性，且属于酸雨；
故答案为：Ｃ。
【分析】根据pH<5.6的雨水为酸雨分析。
12．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合价规律和原则；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 汽水的溶液显酸性，pH值<7，盐水溶液显中性，pH值=7，肥皂水显碱性，pH值>7，故排序错误，不符合题意；
B. Zn、Ag、Cu金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，故排序错误，不符合题意；
C. CH4中碳元素的质量分数=，
C2H6中碳元素的质量分数=
C3H8中碳元素的质量分数=，与数轴关系不一致，故排序错误，不符合题意；
D. 利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据Na为+1、O为-2价，H为+1价，可计算Na2S中S为-2价，S为单质化合价规定为0，H2SO4中S为+6价，与数轴关系一致，故排序正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、酸性溶液，pH值<7，中性溶液，pH值=7，碱性溶液，pH值>7。
B、根据金属活动性顺序表进行分析。
C、在化合物中，
D、在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零。
单质中元素的化合价规定为零。
13．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。
酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。
中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
故答案为：A。
【分析】根据中和反应的特点进行分析。
14．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、洁厕灵的pH范围为1~2，显酸性，故A不符合题意；
B、苹果汁的 pH=3，显酸性，故B不符合题意；
C、消毒液的pH范围为8~9，肥皂水的pH=10，肥皂水碱性强，故C不符合题意；
D、肥皂水的pH=10，碱性最强，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】pH=7的水溶液为中性，pH<7的水溶液为酸性，pH值越小，酸性越强，pH>7的水溶液为碱性，pH值越大，碱性越强。
15．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、由于氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水，由此选项正确。A符合题意；
B、由于硫酸钠与硫酸不能反应生成氢氧化钠和水，由此选项错误。B不符合题意；
C、由于硫酸钾与BaCl2不能反应生成NaCl，由此选项错误；C不符合题意；
D、BaSO4与BaCl2不反应，由此选项错误。D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变的规律，结合三种物质的转化关系，特别是由第二个反应的生成物NaCl可知，X、Y都必须含有Na元素，再结合酸碱盐之间的反应规律：由于硫酸钠与硫酸不能反应，由于氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水;
16．【答案】浓硫酸；水；脱水
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】实验室将浓硫酸用水稀释时，操作要点是：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。所以应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是均匀散热，防止液滴飞溅；将浓硫酸滴在纸张、木材等物质（含有碳、氢、氧等元素）上，能使组成其的元素的原子，即氢原子和氧原子按照2：1的比例（水分子的构成比例）脱去，只剩下碳元素。即发生碳化过程，说明浓硫酸具有脱水性。故填：浓硫酸；水；脱水。
【分析】根据浓硫酸稀释的操作进行分析。
17．【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼
（2）疏松多孔（或表面积大）
（3）温度达到着火点（或引燃）
（4）110.1
（5）吸水；二氧化碳/CO2；CaO；氢氧化钠有强腐蚀性
【知识点】常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）常温下碳的化学性质不活泼，所以用铅笔作画比用彩笔作画保存时间更长久。
（2）活性炭包和多层纱布都具有疏松多孔（或表面积大）的结构，可以吸附色素和异味，所以冰箱里放活性炭包和多层纱布都能达到去除异味的效果。
（3）可燃物燃烧，除了需要与氧气接触，还有温度要达到可燃物的着火点。用75％的酒精喷洒消毒时，遇燃着的烟头会引发燃烧，这里烟头的作用是使温度达到酒精的着火点或引燃酒精。
（4）设需要加入水的质量为x。根据溶质质量分数的计算公式，可得，解得x=110.1g。
（5）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸水而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。生石灰的主要成分是CaO，氢氧化钠有强腐蚀性，所以某些食品用生石灰做干燥剂，不用固体氢氧化钠做食品干燥剂。
【分析】（1）根据碳单质的化学性质进行分析；
（2）根据活性炭的结构进行分析；
（3）根据燃烧的条件进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（5）根据氢氧化钠的性质进行分析。
18．【答案】（1）SO2
（2）熟石灰或氢氧化钙
（3）煮沸
【知识点】硬水与软水；常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】(1)pH<5.6的雨水叫酸雨，我国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，其主要气体是二氧化硫，其化学式为SO2，故填：SO2；
(2)熟石灰呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故填：熟石灰或氢氧化钙；
(3)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。
【分析】（1）根据酸雨主要是二氧化硫、氮的氧化物等形成分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析；
（3）根据煮沸可降低水的硬度分析。
19．【答案】（1）稀盐酸
（2）NaOH、NaCl
（3）ac
（4）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
答：NaOH溶液的溶质质量分数为11%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）由乙图可知，原始溶液pH大于7，呈碱性，然后溶液pH减小，说明该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中；
（2） a点为部分氢氧化钠发生反应，所示溶液中含有的溶质是 NaOH、NaCl ；
（3）酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色，不能用酚酞检验盐酸是否过量，a不可行；加入铝粉，通过观察是否产生气泡可判断盐酸是否过量，b可行；加入硝酸银溶液，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，无法检验盐酸是否过量，c不可行；
【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化情况分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水及反应物的用量分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据反应的氯化氢质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
20．【答案】解：设反应后生成氯化钠的质量为x
答：所得溶液中溶质的质量是5.85g。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算出氢氧化钠质量，再利用氢氧化钠质量代入方程式计算出生成氯化钠的质量分析。
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