2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 第十单元 酸和碱 单元测试卷（B）

2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 第十单元 酸和碱 单元测试卷（B）
一、选择题
1．（2020九下·农安月考）下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．Mg(OH)2 B．Ca(OH)2 C．CaO D．NaOH
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 难溶性的碱无法形成溶液，无法使无色酚酞试液变红。故A符合题意；
B. 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。故B不符合题意；
C. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。故C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞试液变红。
2．（2020九下·石楼月考）动手实验是学习化学的必要途径，下列有关实验操作正确的是（　　）
A． 稀释浓硫酸
B． 点燃酒精灯
C． 给试管内液体加热
D． 读取液体的体积
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故A不符合题意；
B. 点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，会引发火灾，故B不符合题意；
C. 给试管内液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，故C符合题意；
D. 量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、点燃酒精灯要用火柴，或者打火机。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
3．（2022九下·宿豫期中）下列说法错误的是（　　）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则可能是酸过量
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；元素的概念
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同，不符合题意；
B、稀硫酸、盐酸中均能电离出氢离子，故它们具有相似的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于微溶物，5.0g熟石灰无法完全溶解，得不到5%的溶液，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故不变色，可能是酸过量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.具有相同质子数的一类原子称为元素；
B.酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.Ca(OH)2是微溶物；
D.酚酞在中性和酸性溶液中均显无色。
4．（2022九下·合浦期中）下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．大理石
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化。
A、氢氧化钠固体露置在空气中能吸收空气中的水而潮解，同时还能和空气中的二氧化碳反应而变质，使质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，而导致质量减小，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸收空气中的水而使质量增加，不符合题意；
D、大理石露置在空气中很稳定，质量不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的吸水性进行分析；
B、根据浓盐酸的挥发性进行分析；
C、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
D、根据大理石的性质进行分析。
5．（2022九下·澧县期中）食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱（Na2CO3）等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加某种调味品，这种调味品最好是（　　）
A．食盐 B．食醋 C．花生油 D．味精
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A. 涩味是由纯碱、熟石灰等碱性物质产生的，食盐不能与之反应减轻涩味，故不符合题意；
B. 食醋中含有醋酸，能和纯碱、熟石灰等碱性物质反应，减轻涩味，故符合题意；
C. 花生油不能与纯碱、熟石灰等碱性物质反应，不能减轻涩味，故不符合题意；
D. 味精不能与纯碱、熟石灰等碱性物质反应，不能减轻涩味，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据食醋中含有醋酸，能和纯碱、熟石灰等碱性物质反应分析。
6．（2022九下·邵阳期中）下列药品中，不需要密封保存的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．氨水
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。
B. 浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。
C. 食盐不需要密封保存。
D. 氨水具有挥发性，需要密封保存。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸、氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性分析。
7．（2022九下·灌云月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂
D．烧碱具有强腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、小苏打（碳酸氢钠的俗称）能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、熟石灰（氢氧化钙的俗称）具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此活性炭可用作制糖业脱色剂，不符合题意；
D、烧碱（氢氧化钠的俗称）易潮解，所以可用作某些气体的干燥剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸氢钠的俗称和用途分析；
B、根据氢氧化钙的俗称和用途分析；
C、根据活性炭的还原性分析；
D、根据氢氧化钠的俗称、性质分析。
8．小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（　　）。
A．紫色--红色--蓝色 B．蓝色--紫色--红色
C．蓝色--红色--紫色 D．紫色--蓝色--红色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】滴有氢氧化钠溶液的溶液是蓝色的，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，因此溶液变为无色，当盐酸过量后，溶液变为红色，故 烧杯中溶液颜色变化的顺序是 蓝色--紫色--红色，
故答案为：B
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色分析
9．20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g溶质质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（　　）。
A．蓝色 B．红色 C．无色 D．紫色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】解：设中和 20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液需要20％的硫酸溶液质量为x
x=24.5g
则该反应中氢氧化钠过量，故滴入紫色石蕊试液溶液变蓝色，
故答案为：A
【分析】根据化学方程式的计算判断氢氧化钠和稀硫酸那种物质过量，结合指示剂的变色情况进行分析
10．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到实验目的的是（　　）。
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应都没有现象，不能区别，故A不符合题意
B.氯化铜和氢氧化钠和氢氧化钙反应都能生成蓝色沉淀，不能区别，故B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙都变蓝色，不能区别，故C不符合题意
D.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以区分，故D符合题意
故答案为：D
【分析】区别物质时，根据物质的性质选择适当的试剂或方法，只要出现不通过的现象就能鉴别，据此分析
11．（2023九下·奉节县月考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围。下列有关说法正确的是 （　　）
血浆 胃液 胆汁 尿液
A．当胆汁或时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广泛试纸测定血浆的是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、胆汁正常pH为7.1－7.3，当胆汁或时，即超出正常值，则人体可能导致疾病，符合题意；
B、胃液pH小于7，一定显酸性，尿液pH为4.7-8.4，可能显碱性或酸性或中性，不符合题意；
C、pH试纸只能测溶液整数pH，不可使用广泛试纸测定血浆的是否在正常范围内，不符合题意；
D、胆汁、血浆pH都大于7，都呈碱性，胆汁pH小于血浆，胆汁的碱性比血浆弱，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据体液pH超出正常值可能导致疾病分析；
B、根据尿液pH为4.7-8.4可能显碱性或酸性或中性分析；
C、根据pH试纸只能测整数pH分析；
D、根据pH大于7呈碱性，pH越大碱性越强分析。
12．（2023九下·朝天月考）推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．中和反应的生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的可能是碱溶液，也可能是盐溶液，故错误，不符合题意；
B. 铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈不起保护作用，会加速铁被腐蚀，故错误，不符合题意；
C. 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但是一定能再溶解其他物质，故错误，不符合题意；
D. 中和反应的生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碱性溶液可能是碱溶液、盐溶液。
B、根据铝、铁的性质分析。
C、根据一种溶质的饱和溶液可以溶解其他溶质分析。
D、根据中和反应的特点分析。
13．（2023九下·龙岗月考）如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 图像①表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铁粉
B． 图像②表示在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化
C． 图象③表示加热时CO还原CuO过程中剩余固体的质量变化
D． 图像④表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH值的变化
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.因为镁的活动性强于铁，所以反应速率镁比铁快。等量酸足量金属，等量的酸消耗完，生成等量的氢气。A正确。
B.红磷燃烧消耗氧气，放出热量。最初压强增大是因为红磷燃烧放热，气体受热压强变大。反应完恢复到室温后，因氧气被消耗，气体的压强应小于最初的气体的压强。B错误。
C.一氧化碳还原氧化铜，固体质量减小，失去了氧元素的质量，剩余的固体为铜。C正确。
D.稀盐酸显酸性，pH最初小于7，加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应，pH变大，最终氢氧化钠过量，溶液显碱性。D正确。
故答案为：B
【分析】图像题要先弄明白图像是反应的什么过程，注意图像的起点，图像变化的趋势以及终点，这三个地方是图像容易出现错误的位置。
14．（2023九下·承德月考）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯离子、氢离子，故错误，符合题意；
B. 该反应的微观示意图，反应前后钠离子、氯离子不变，氢离子、氢氧根离子减少，所以反应实质是H+和OH-结合生成水分子 ，故正确，不符合题意；
C. 该反应的微观示意图，反应前后钠离子、氯离子不变，Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 ，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于显中性，所以恰好完全反应时，溶液呈中性，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
15．（2023九下·新建月考）下列图像表示的对应关系，正确的是（　　）
A．煅烧石灰石
B．向NaOH溶液中加入稀盐酸
C．③向盐酸中加水
D．等质量的金属与足量盐酸反应
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 煅烧石灰石，碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙，固体质量随反应的发生而减小，但氧化钙仍是固体，不会减少至0，不符合题意；
B. 向NaOH溶液中加入稀盐酸 ，钠离子质量不变，符合题意；
C. 向盐酸中加水，酸性减弱，pH增加 ，不符合题意；
D. 等质量的金属与足量盐酸反应，最终镁消耗盐酸质量多，产生氢气质量大于铁，不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
16．（2021九下·沁阳月考）李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。李红想从盐、碱两类物质中各选一种物质来检验氢氧化钠是否变质，盐的化学式是　 　；用碱检验的化学方程式是　 　。
【答案】CaCl2（其它合理也可）；
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子的存在，氯化钙或氢氧化钙都可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，用于检验氢氧化钠变质（其它合理也可）；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 。
【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸根离子与钙离子不共存，会生成沉淀。
碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
17．（2020九下·丹东月考）稀释浓硫酸时注意将　 　沿容器内壁慢慢注入　 　中，会放出大量的　 　，要用玻璃棒不断　 　。
【答案】浓硫酸；水；热；搅拌
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
【分析】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
18．（2020九下·石楼月考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
反应的微观本质是　 　，化学反应方程式是　 　。据图回答下列描述正确的是　 　。
A、反应前后溶剂质量不变
B、反应后溶液呈中性
C、反应前后元素种类发生了变化
【答案】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；；B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图中可以看出氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学反应方程式是 。A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应有水生成，溶剂的质量增多，故A不正确；
B、恰好反应后溶液中只有氯化钠和水，溶液显中性，故B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C不正确。
故答案为：B。
【分析】由反应的微观示意图可知，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
三、实验探究题
19．（2020九下·沈阳月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（5）通过图3可知，中和反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案　 　（填“合理”或“不合理”）。理由是　 　。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）HCl
（3）12
（4）C；D
（5）放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）根据图2中反应的起始点的pH＞7可知，此实验是将盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，所以仪器A中是盐酸溶液，其溶质是HCl；故填：HCl。（3）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；故填：12。（4）A、在图2中b点所示溶液中pH>7，溶液呈碱性，所以溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有NaCl，因此溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d中随着盐酸的滴加并没有再生成氯化钠，因此氯化钠的质量不会增加，故C不正确；
D、根据上述分析，图3中f→g对应的是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后的的变化趋势，在随着后面的盐酸滴加中已经没有氢氧化钠和其反应了，不能说明中和反应是放热反应，应该是e→f变化趋势说明中和反应是放热的，故D不正确。
故答案为：CD。（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。
【分析】中和反应图像中是酸中加碱还是碱中加酸主要看的是图像中的起始点，若起点pH＞7则为碱中加酸，若起点pH＜7则为酸中加碱；另外注意氢氧化钠固体溶于水放热。
四、计算题
20．（2022九下·福田月考）如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是　 　点；在C点时，溶液中的溶质有　 　（填写物质的化学式）。
（2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取　 　g氢氧化钠固体，用量筒量取　 　毫升水。
（3）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数（写出规范的计算步骤）。
【答案】（1）B；H2SO4、Na2SO4
（2）8；92
（3）设：稀硫酸的溶质质量为
此稀硫酸的溶质质量分数=
答：稀硫酸的溶质质量分数4.9%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应，pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点，在C点时，溶液中的溶质有H2SO4、Na2SO4，因为C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液中可定含有硫酸钠；
（2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取氢氧化钠的质量，需要水的质量=100g-8g=92g（合92mL）；
【分析】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，A 点点溶液pH<7，溶液中肯定含有氢氧化钠；pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点；C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸。
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（3）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
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一、选择题
1．（2020九下·农安月考）下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．Mg(OH)2 B．Ca(OH)2 C．CaO D．NaOH
2．（2020九下·石楼月考）动手实验是学习化学的必要途径，下列有关实验操作正确的是（　　）
A． 稀释浓硫酸
B． 点燃酒精灯
C． 给试管内液体加热
D． 读取液体的体积
3．（2022九下·宿豫期中）下列说法错误的是（　　）
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则可能是酸过量
4．（2022九下·合浦期中）下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．大理石
5．（2022九下·澧县期中）食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱（Na2CO3）等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加某种调味品，这种调味品最好是（　　）
A．食盐 B．食醋 C．花生油 D．味精
6．（2022九下·邵阳期中）下列药品中，不需要密封保存的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．氨水
7．（2022九下·灌云月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂
D．烧碱具有强腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂
8．小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（　　）。
A．紫色--红色--蓝色 B．蓝色--紫色--红色
C．蓝色--红色--紫色 D．紫色--蓝色--红色
9．20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g溶质质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（　　）。
A．蓝色 B．红色 C．无色 D．紫色
10．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到实验目的的是（　　）。
A． B．
C． D．
11．（2023九下·奉节县月考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围。下列有关说法正确的是 （　　）
血浆 胃液 胆汁 尿液
A．当胆汁或时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广泛试纸测定血浆的是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
12．（2023九下·朝天月考）推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．中和反应的生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
13．（2023九下·龙岗月考）如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 图像①表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铁粉
B． 图像②表示在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化
C． 图象③表示加热时CO还原CuO过程中剩余固体的质量变化
D． 图像④表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH值的变化
14．（2023九下·承德月考）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
15．（2023九下·新建月考）下列图像表示的对应关系，正确的是（　　）
A．煅烧石灰石
B．向NaOH溶液中加入稀盐酸
C．③向盐酸中加水
D．等质量的金属与足量盐酸反应
二、填空题
16．（2021九下·沁阳月考）李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。李红想从盐、碱两类物质中各选一种物质来检验氢氧化钠是否变质，盐的化学式是　 　；用碱检验的化学方程式是　 　。
17．（2020九下·丹东月考）稀释浓硫酸时注意将　 　沿容器内壁慢慢注入　 　中，会放出大量的　 　，要用玻璃棒不断　 　。
18．（2020九下·石楼月考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
反应的微观本质是　 　，化学反应方程式是　 　。据图回答下列描述正确的是　 　。
A、反应前后溶剂质量不变
B、反应后溶液呈中性
C、反应前后元素种类发生了变化
三、实验探究题
19．（2020九下·沈阳月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（5）通过图3可知，中和反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案　 　（填“合理”或“不合理”）。理由是　 　。
四、计算题
20．（2022九下·福田月考）如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是　 　点；在C点时，溶液中的溶质有　 　（填写物质的化学式）。
（2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取　 　g氢氧化钠固体，用量筒量取　 　毫升水。
（3）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数（写出规范的计算步骤）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 难溶性的碱无法形成溶液，无法使无色酚酞试液变红。故A符合题意；
B. 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。故B不符合题意；
C. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。故C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞试液变红。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故A不符合题意；
B. 点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，会引发火灾，故B不符合题意；
C. 给试管内液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，故C符合题意；
D. 量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、点燃酒精灯要用火柴，或者打火机。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；元素的概念
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同，不符合题意；
B、稀硫酸、盐酸中均能电离出氢离子，故它们具有相似的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于微溶物，5.0g熟石灰无法完全溶解，得不到5%的溶液，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故不变色，可能是酸过量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.具有相同质子数的一类原子称为元素；
B.酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.Ca(OH)2是微溶物；
D.酚酞在中性和酸性溶液中均显无色。
4．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化。
A、氢氧化钠固体露置在空气中能吸收空气中的水而潮解，同时还能和空气中的二氧化碳反应而变质，使质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，而导致质量减小，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸收空气中的水而使质量增加，不符合题意；
D、大理石露置在空气中很稳定，质量不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的吸水性进行分析；
B、根据浓盐酸的挥发性进行分析；
C、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
D、根据大理石的性质进行分析。
5．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A. 涩味是由纯碱、熟石灰等碱性物质产生的，食盐不能与之反应减轻涩味，故不符合题意；
B. 食醋中含有醋酸，能和纯碱、熟石灰等碱性物质反应，减轻涩味，故符合题意；
C. 花生油不能与纯碱、熟石灰等碱性物质反应，不能减轻涩味，故不符合题意；
D. 味精不能与纯碱、熟石灰等碱性物质反应，不能减轻涩味，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据食醋中含有醋酸，能和纯碱、熟石灰等碱性物质反应分析。
6．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。
B. 浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。
C. 食盐不需要密封保存。
D. 氨水具有挥发性，需要密封保存。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸、氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性分析。
7．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、小苏打（碳酸氢钠的俗称）能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、熟石灰（氢氧化钙的俗称）具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此活性炭可用作制糖业脱色剂，不符合题意；
D、烧碱（氢氧化钠的俗称）易潮解，所以可用作某些气体的干燥剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸氢钠的俗称和用途分析；
B、根据氢氧化钙的俗称和用途分析；
C、根据活性炭的还原性分析；
D、根据氢氧化钠的俗称、性质分析。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】滴有氢氧化钠溶液的溶液是蓝色的，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，因此溶液变为无色，当盐酸过量后，溶液变为红色，故 烧杯中溶液颜色变化的顺序是 蓝色--紫色--红色，
故答案为：B
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色分析
9．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】解：设中和 20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液需要20％的硫酸溶液质量为x
x=24.5g
则该反应中氢氧化钠过量，故滴入紫色石蕊试液溶液变蓝色，
故答案为：A
【分析】根据化学方程式的计算判断氢氧化钠和稀硫酸那种物质过量，结合指示剂的变色情况进行分析
10．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应都没有现象，不能区别，故A不符合题意
B.氯化铜和氢氧化钠和氢氧化钙反应都能生成蓝色沉淀，不能区别，故B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙都变蓝色，不能区别，故C不符合题意
D.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以区分，故D符合题意
故答案为：D
【分析】区别物质时，根据物质的性质选择适当的试剂或方法，只要出现不通过的现象就能鉴别，据此分析
11．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、胆汁正常pH为7.1－7.3，当胆汁或时，即超出正常值，则人体可能导致疾病，符合题意；
B、胃液pH小于7，一定显酸性，尿液pH为4.7-8.4，可能显碱性或酸性或中性，不符合题意；
C、pH试纸只能测溶液整数pH，不可使用广泛试纸测定血浆的是否在正常范围内，不符合题意；
D、胆汁、血浆pH都大于7，都呈碱性，胆汁pH小于血浆，胆汁的碱性比血浆弱，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据体液pH超出正常值可能导致疾病分析；
B、根据尿液pH为4.7-8.4可能显碱性或酸性或中性分析；
C、根据pH试纸只能测整数pH分析；
D、根据pH大于7呈碱性，pH越大碱性越强分析。
12．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的可能是碱溶液，也可能是盐溶液，故错误，不符合题意；
B. 铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈不起保护作用，会加速铁被腐蚀，故错误，不符合题意；
C. 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但是一定能再溶解其他物质，故错误，不符合题意；
D. 中和反应的生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碱性溶液可能是碱溶液、盐溶液。
B、根据铝、铁的性质分析。
C、根据一种溶质的饱和溶液可以溶解其他溶质分析。
D、根据中和反应的特点分析。
13．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.因为镁的活动性强于铁，所以反应速率镁比铁快。等量酸足量金属，等量的酸消耗完，生成等量的氢气。A正确。
B.红磷燃烧消耗氧气，放出热量。最初压强增大是因为红磷燃烧放热，气体受热压强变大。反应完恢复到室温后，因氧气被消耗，气体的压强应小于最初的气体的压强。B错误。
C.一氧化碳还原氧化铜，固体质量减小，失去了氧元素的质量，剩余的固体为铜。C正确。
D.稀盐酸显酸性，pH最初小于7，加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应，pH变大，最终氢氧化钠过量，溶液显碱性。D正确。
故答案为：B
【分析】图像题要先弄明白图像是反应的什么过程，注意图像的起点，图像变化的趋势以及终点，这三个地方是图像容易出现错误的位置。
14．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯离子、氢离子，故错误，符合题意；
B. 该反应的微观示意图，反应前后钠离子、氯离子不变，氢离子、氢氧根离子减少，所以反应实质是H+和OH-结合生成水分子 ，故正确，不符合题意；
C. 该反应的微观示意图，反应前后钠离子、氯离子不变，Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 ，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于显中性，所以恰好完全反应时，溶液呈中性，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
15．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 煅烧石灰石，碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙，固体质量随反应的发生而减小，但氧化钙仍是固体，不会减少至0，不符合题意；
B. 向NaOH溶液中加入稀盐酸 ，钠离子质量不变，符合题意；
C. 向盐酸中加水，酸性减弱，pH增加 ，不符合题意；
D. 等质量的金属与足量盐酸反应，最终镁消耗盐酸质量多，产生氢气质量大于铁，不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】CaCl2（其它合理也可）；
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子的存在，氯化钙或氢氧化钙都可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，用于检验氢氧化钠变质（其它合理也可）；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 。
【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸根离子与钙离子不共存，会生成沉淀。
碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
17．【答案】浓硫酸；水；热；搅拌
【知识点】稀释浓硫酸
【解析】【解答】由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
【分析】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
18．【答案】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；；B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图中可以看出氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学反应方程式是 。A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应有水生成，溶剂的质量增多，故A不正确；
B、恰好反应后溶液中只有氯化钠和水，溶液显中性，故B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C不正确。
故答案为：B。
【分析】由反应的微观示意图可知，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
19．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）HCl
（3）12
（4）C；D
（5）放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）根据图2中反应的起始点的pH＞7可知，此实验是将盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，所以仪器A中是盐酸溶液，其溶质是HCl；故填：HCl。（3）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；故填：12。（4）A、在图2中b点所示溶液中pH>7，溶液呈碱性，所以溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有NaCl，因此溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d中随着盐酸的滴加并没有再生成氯化钠，因此氯化钠的质量不会增加，故C不正确；
D、根据上述分析，图3中f→g对应的是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后的的变化趋势，在随着后面的盐酸滴加中已经没有氢氧化钠和其反应了，不能说明中和反应是放热反应，应该是e→f变化趋势说明中和反应是放热的，故D不正确。
故答案为：CD。（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。
【分析】中和反应图像中是酸中加碱还是碱中加酸主要看的是图像中的起始点，若起点pH＞7则为碱中加酸，若起点pH＜7则为酸中加碱；另外注意氢氧化钠固体溶于水放热。
20．【答案】（1）B；H2SO4、Na2SO4
（2）8；92
（3）设：稀硫酸的溶质质量为
此稀硫酸的溶质质量分数=
答：稀硫酸的溶质质量分数4.9%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应，pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点，在C点时，溶液中的溶质有H2SO4、Na2SO4，因为C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液中可定含有硫酸钠；
（2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取氢氧化钠的质量，需要水的质量=100g-8g=92g（合92mL）；
【分析】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，A 点点溶液pH<7，溶液中肯定含有氢氧化钠；pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点；C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸。
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（3）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
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