2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 综合训练(8-12单元)（三）
一、选择题
1．（2019·柳江模拟）近两年广泛流传一个民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．用霉变的油菜籽生产食用油 B．在猪饲料中加入瘦肉精
C．制作面包时，加入少量小苏打 D．用工业酒精勾兑饮用白酒
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、霉变的食材中含有霉菌毒素，会危害人体健康，A不符合题意；
B、瘦肉精有毒，会危害健康，B不符合题意；
C、少量小苏打能与面团发酵生成的酸反应生成气体，使面团松软，不会影响人体健康，C符合题意；
D、工业酒精中混有甲醇，能使人失明，甚至使人失去生命，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据霉变的物质中含有黄曲霉素分析
B、根据廋肉精危害健康分析
C、根据碳酸氢钠和酸反应有二氧化碳放出分析
D、根据工业酒精中含有甲醇分析
2．（2023·呈贡模拟）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．用小苏打作发酵粉制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．老年人缺钙易患骨质疏松症 D．用铁锅炒菜可以预防贫血
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、小苏打为碳酸氢钠俗称，受热或与酸反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，用小苏打作发酵粉制糕点，不符合题意；
B、 甲醛有毒，且会破坏蛋白质成分，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，符合题意；
C、 老年人缺钙易患骨质疏松症，不符合题意；
D、 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，不符合题意；
故选B。
【分析】根据碳酸氢钠、甲醛的性质，钙元素和铁元素与人体健康的关系分析。
3．（2023·平城模拟）苯酚(化学式为C6H6O)能使蛋白质变性，故可作杀菌剂和防腐剂，以下关于它的分析正确的是（ ）
A．属于无机化合物 B．由三种原子构成
C．相对分子质量为94 D．对人体无毒无害
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、化合物主要有两大类：有机化合物（都含有碳元素）和无机化合物（一般不含碳元素，除了一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等为无机物），因此， 苯酚(化学式为) 属于有机物，故A不符合题意；
B、苯酚(化学式为)从宏观上可表示由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，从微观上可表示一分子的苯酚由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故B不符合题意；
C、苯酚(化学式为)中，碳原子的相对原子质量为12、氢原子的相对原子质量为1、氧原子的相对原子质量为16，因此，苯酚的相对原子质量为94，故C不符合题意；
D、苯酚(化学式为)能使蛋白质变性，因此，对人体无毒无害，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物和无机物的分类进行分析解答；
B、根据化学式的的意义进行分析解答；
C、根据相对分子质量的简单计算进行分析解答；
D、根据苯酚能使蛋白质变性进行分析解答。
4．（2023九上·长沙月考）金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A．合金中只含金属元素
B．金属单质在常温下都是固体
C．金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性
D．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、 合金可能是金属与金属或金属与非金属混合而成，不只含金属元素 ，不符合题意；
B、 金属汞在常温下为液体 ，不符合题意；
C、 金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性 ，符合题意；
D、 钢的性能优良，钢是铁与碳形成的合金 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据合金定义分析；
B、根据汞常温下为液体分析；
C、根据金属的延展性分析；
D、根据钢为铁合金分析。
5．（2024九上·双鸭山期末）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B．铁丝在空气中点燃：剧烈燃烧，放出大量热，产生黑色固体
C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、现象的描述不能出现生成物的名称，出现名称的是结论，所以木炭还原氧化铜的现象是：黑色粉末变成红色，故A错误；
B、铁丝不能在空气中燃烧，只能在纯氧中燃烧，故B错误；
C、电解水实验，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正、负极产生气体的体积比是1：2，故C错误；
D、铜片放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，铜是红色，银是银白色，硝酸银溶液是无色，硝酸铜溶液是蓝色，所以其现象为： 紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据现象的描述不能出现生成物的名称进行分析解答；
B、根据铁丝不能在空气中燃烧进行分析解答；
C、根据电解水实验正、负极产生的气体体积比进行分析解答；
D、根据铜和硝酸银反应的原理及各物质的颜色进行分析解答。
6．（2023·哈尔滨）下列叙述错误的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．可以用肥皂水区分硬水和软水
C．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源
D．催化剂在化学反应后质量减少
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；合理利用金属资源；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用锅盖盖住可以隔绝氧气，从而灭火，说法正确，不符合题意；
B、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，软水不含或含有较少可溶性钙镁化合物，加入肥皂水硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，现象不同， 可以区分，说法正确，不符合题意；
C、废旧金属的回收和利用，可以减少金属资源浪费，节约金属资源，说法正确，不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，说法不正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据灭火原理分析；
B、根据硬水和软水区分分析；
C、根据金属资源的保护分析；
D、根据催化剂特点分析。
7．（2023九上·平山期中）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，不如水不属于溶液，故错误；
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 ，故正确；
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧 ，不如灯泡通电发光不是燃烧，故错误；
D. 使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊么新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的特点分析。
B、根据元素的概念分析。
C、根据燃烧的特点分析。
D、变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
8．（2023九上·杜尔伯特月考）如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A项，因为在t1时刻A溶液已经达到饱和状态，并且A随温度的升高溶解度变大，从T1到t2，温度升高溶解度增大，但是溶液中没有继续加溶质，所以变化过程中溶质的质量分数没有发生变化，符合题意；
B项，t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌，此时A、B、C都没有达到饱和状态，溶解的溶质质量相， 所得溶液溶质质量分数均相等，不符合题意；
C项，t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，根据溶解度的变化曲线，A下降的最多，所以A析出晶体最多，C随温度的降低溶解度变大，所以从饱和溶液变成不饱和溶液，故没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C，不符合题意；
D项，从A与少量C的混合物中提纯A，因为要析出A，根据溶解度随温度变化曲线，可以看出A可用降温结晶的方法进行提纯，不符合题意；
故答案为：A项。
【分析】本题对溶质溶解度的变化曲线和饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化进行分析。
9．（2023九上·章丘期中）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由图示可知，水分子可以透过淡化膜进入到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选：B。
【分析】根据溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值，进行分析。
10．（2024九上·哈尔滨月考）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率 反应时分子或离子直接接触
B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子
C 夏季的时候铁轨间空隙变小 温度升高，原子的间隔变大
D 稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质 酸中都含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A. 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率，原因是反应时分子或离子直接接触 ，A不符合题意；
B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶于水，电离出钠离子和氯离子，溶液中存在自由移动的离子即可导电，B不符合题意；
C.夏季铁轨间空隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，C不符合题意；
D.稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质是因为酸都能电离产生氢离子，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用配成溶液能够增大反应速率分析；
B.利用导电的原理分析；
C.利用温度对原子间的间隔的影响分析；
D.利用酸的通性的原因分析。
11．（2017·北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
12．（2024九上·岳麓期末）偏二甲肼与反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．的化学式为
B．偏二甲肼中碳的质量分数为
C．该反应属于分解反应
D．偏二甲肼由碳氢氧三种原子构成
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式为 ，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，A错误；
B、偏二甲胼中氮的质量分数为=40%，B正确；
C、分解反应为"一变多"，C错误；
D、 偏二甲肼由碳氢氮氧四种原子构成，D错误。
故答案为： B。
【分析】 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式；
B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；
C、分解反应为"一变多"；
D、根据偏二甲肼的化学式进行分析。
13．（2023·吴江竞赛）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验月的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察
B 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
C 鉴别化肥和 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D 证明可燃物燃烧需要达到着火点 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通过
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】硬水与软水；化肥的简易鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，故A正确；
B、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×3%=1.5g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），该实验方案不能达到实验目的，故B错误；
C、 和都是铵态氮肥，取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故C错误；
D、向盛有80热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2，接触氧气的白磷燃烧，另一块不燃烧，说明燃烧需要氧气，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、常用肥皂水鉴别硬水和软水；
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
C、 和 均为铵态氮肥；
D、燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
14．（2024九上·宁江期末）向的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有和，定没有
B．滤液中一定含有，一定没有和，可能含有
C．滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁
D．滤渣中一定含有银、铜和铁，可能含有镁
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】铁可以置换硝酸银中的银和硝酸铜中的铜，但不能置换硝酸镁中的镁，根据金属活动性顺序表，铁会先置换银，再置换铜，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则银和铜被置换完全。
A.滤液中一定含有镁离子（因为镁离子不参与反应）和亚铁离子（反应生成），一定没有铜离子和阴离子，因为被铁置换完全变成铜单质和银单质，A符合题意；
B.因为镁离子不参与反应，所以一定含有镁离子，B不符合题意；
C.滤渣中一定不含镁，一定含有铁，C不符合题意；
D.滤渣中一定不含镁，D不符合题意；
故选A。
【分析】利用金属活动性顺序表，根据题干中信息，分析出铁过量，进而分析出溶液中的离子种类和固体中的金属种类。
15．（2023·南京模拟）中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化如图和图下列说法正确的是（ ）
A．图中滴加的溶液为稀盐酸
B．图中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图中所示溶液中的的质量不断增加
D．图中之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图2可知，反应过程中溶液pH从大于7逐渐减小，说明是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中滴加的a溶液是稀盐酸，符合题意；
B、图中溶液pH减小，但仍大于7，未排除氢氧化钠加水稀释使pH减小的可能，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，不符合题意；
C、图中d恰好完全反应，盐酸过量，所示溶液中的的质量不再增加，不符合题意；
D、图中之前电导率下降是因为反应时生成水，溶液中的离子浓度减少，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据反应中溶液pH的变化确定滴加的溶液分析；
B、根据氢氧化钠溶液稀释也会使溶液碱性变弱分析；
C、根据反应结束后生成物不再增加分析；
D、根据电导率下降是因为反应时生成水，溶液中的离子浓度减少分析。
二、填空题
16．（2024九上·岳麓期末） 纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀．“司母戊大鼎”就是著名的青铜祭器．
（1）根据上述描述，写出铜的一种物理性质 ；
（2） 青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为 ；
（3）供选用的试剂组铜、锡、溶液铜、锡、溶液铜、锡、溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有 ．
【答案】（1）呈紫红色或硬度小
（2）合金
（3）①③
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】 (1)、由资料可知，纯铜呈紫红色，质软，属于物理性质；故填：呈紫红色或硬度小；
(2)、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，青铜属于合金；故填：合金；
(3)①将锡放入CuSO4溶液中，会有铜被置换出来，说明活动性锡＞铜，故正确；②铜、锡的活动性都小于钠，铜、锡都不与NaCl溶液反应，无法比较铜、锡活动性，故错误；
③锡的活动性在H前面，将锡放入HCl溶液中，有气泡冒出，说明锡的活动性在H前面；铜不与HCl溶液反应，说明说明铜的活动性在H后面；说明活动性锡＞铜，故正确；故选：①③。
【分析】(1)、 根据物理性质的应用分析；
(2)、根据合金的概念分析；
(3)、根据比较铜和锡金属活动性，可将锡放到氯化铜溶液中，观察是否有铜析出，也可将铜和锡分别放入盐酸，观察是否有气体放出进行解答。
17．（2022九上·微山期中）室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20g、15g、10g、5g，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
A. B. C. D.
（1） （填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种方法即可）。
【答案】（1）AB；D
（2）B
（3）降低温度（加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）A和B中都有固体剩余，一定是饱和溶液，C中加入10克物质完全溶解，可能刚好饱和，可能是不饱和，D中加入5克物质形成的一定是不饱和溶液。
（2）A和B溶液中，A中硝酸钾质量大于B，加热过程中，B先变成不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降低温度、蒸发溶剂或加入硝酸钾等。
【分析】（1）根据有固体剩余的溶液 一定是饱和溶液，固体能完全溶解，溶解的少的一定是不饱和溶液分析；
（2）根据相等量的水中加入固体少的先转化为不饱和溶液分析；
（3）根据加溶质和蒸发溶剂或改变温度能使不饱和溶液转化为饱和溶液分析。
18．（2023·卧龙模拟）如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，“”中的微粒符号是 。恰好中和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，若将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应，则充分反应后溶液的pH （填“<”“>”或“=”）7。
【答案】H2O；<
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合图示可得表示水分子，100g溶质质量分数为8％的氢氧化钠中含有氢氧根的质量为100g8％=3.4g，100g溶质质量分数为8％的氢氧化钾中氢氧根的质量为100g8％=2.4g，则 将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应稀硫酸剩余，溶液的pH小于7，故答案为：H2O；＜；
【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式及中和反应的实质进行分析。
19．（2023九上·仁寿期中）有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙，还有一定臭味的生活污水，将其经过去渣、去臭处理后可作为厕所的清洁用水．问：
（1）除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙的操作是 ，在实验室该操作中玻璃棒的作用为： 。
（2）我们能闻到污水的臭味，请用分子的观点解释原因 。可用活性炭除去污水中臭味，是利用了其具有 性，为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入 进行检验。
【答案】（1）过滤；引流
（2）分子在不停的运动；吸附；肥皂水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙的操作是过滤，在实验室该操作中玻璃棒的作用为引流。
（2）污水的臭味可以被闻到是因为有臭味的分子在不断运动。用活性炭除去污水中的臭味是利用了其吸附性。为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
【分析】（1）根据过滤能除去不溶于水的物质，以及过滤时玻璃棒的引流作用分析。
（2）根据分子不断运动的性质，活性炭的吸附性，以及鉴别硬水和软水的方法分析。
20．（2023·黑龙江）化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）衣：常用 的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是 。
（3）住：用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。
（4）行：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的 材料（填“复合”或“合成”）。
【答案】（1）灼烧闻气味
（2）牛奶
（3）乳化
（4）复合
【知识点】复合材料、纳米材料；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，利用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛纤维和合成纤维；
（2）牛奶中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素，米饭中富含糖类；
（3） 用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象；
（4）高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的复合材料 。
【分析】（1）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
（2）根据奶、肉、蛋、奶中富含维生素分析；
（3）根据洗涤剂的乳化作用分析；
（4）根据玻璃钢为复合材料分析。
三、实验探究题
21．（2023·包头模拟）化学实验是初中化学教学的重要部分，结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）标号a的仪器名称为 。
（2）若用装置A制取氧气，需要用到的药品是 (写出化学式)，反应结束至不再产生氧气后，为了提纯催化剂重复利用，会用到B、C的操作，B、C操作都用到了同样的仪器玻璃棒，玻璃棒在B中的作用为 。
（3）D装置可以作为制取二氧化碳的发生装置，为了收集干燥的二氧化碳，需要在D和F之间增加装置G来达到实验目的，则气体要从 (填“b”或“c”)端进入C装置。实验结束后，某小组同学想探究制取二氧化碳后的剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在。
请你设计实验进行验证，写出实验操作，现象及结论 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）和；引流（或引流液体等）
（3）b；取少量反应后的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明废液中有稀盐酸存在。(答案合理，表述规范都给分)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）a的仪器名称为长颈漏斗；
（2）若用A装置制取氧气，需要选择氯酸钾和二氧化锰，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）收集干燥的二氧化碳，需要让气体通过浓硫酸，气体从长管b进入浓硫酸；验证剩余废液中是否有稀盐酸存在，取少量反应后的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有稀盐酸存在，可以利用酸的其他性质来证明酸的存在。
【分析】（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据氯酸钾制氧气分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
22．（2023·巴中）日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）．
查阅资料：①
②无水硫酸铜遇水变蓝
③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰
（1）【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验； B装置中观察到无水硫酸铜变蓝 水垢中含有
步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸； 水垢中含有碳酸钙
（2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式 （任写一个）．
（3）装置D在该实验中的作用 ．
（4）【定量分析】实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为 （填最简整数比）．
（5）【应用】除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质____．
A．酱油 B．料酒 C．食醋 D．洗洁精
【答案】（1）氢氧化镁/；固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可）
（2）或
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰
（4）100∶29/
（5）C
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，步骤一水垢受热后，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明加热时有水生成，则水垢中含有氢氧化镁，；碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以取水垢样品加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明水垢中含碳酸钙。
（2）步骤二加入稀盐酸，水垢中碳酸钙和氢氧化镁都会发生反应，方程式为或 。
（3） 空气中含有水和二氧化碳，装置D作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰 。
（4） B装置增重0.9g，即生成水的质量为0.9克，C装置增重4.4g，即生成二氧化碳质量为4.4克，则氢、碳元素守恒可知，.水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为.
（5）水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，酱油、料油、洗洁精都不能与水垢反应，不能除去水壶中水垢，食醋中含有醋酸，可与水垢反应将其除去，C符合题意。
【分析】（1）根据硫酸铜吸水变蓝，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析；
（3）根据空气中二氧化碳和水对实验有干扰分析；
（4）根据 B装置增重0.9g，即生成水的质量为0.9克，C装置增重4.4g，即生成二氧化碳质量为4.4克，结合反应前后元素质量不变分析；
（5）根据水垢能与酸反应分析。
四、计算题
23．（2022九上·汕尾月考）同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀盐酸质量（g） 100.0 200.0 300.0 400.0
产生气体质量（g） 4.4 8.8 13.2 13.2
请回答下列问题：
（1）在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
（2）本实验不能选择稀硫酸的原因是 ，若选择稀硫酸可能会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）列式计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。
（4）请在下图中画出在40.0石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
【答案】（1）稀盐酸
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，它会覆盖在碳酸钙表面阻止碳酸钙与稀硫酸的进一步反应，使反应慢慢停止；偏小
（3）解：根据第3份和第4份样品的实验对比知，第3份样品中的碳酸钙已完全反应生成二氧化碳的质量为13.2g。
设40.0石灰石样品中CaCO3的质量为x
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
（4）
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据表中数据可知，在第1份样品中加入100.0g稀盐酸，产生气体的质量是4.4g，在第2份样品中加入200.0g稀盐酸后，产生气体的质量变成8.8g，说明第1份样品中的碳酸钙没有完全反应，所以在第1份样品测得的数据中，稀盐酸完全反应了。
（2）本实验不能选择稀硫酸的原因是：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙会覆盖在石灰石的表面，阻止碳酸钙与稀硫酸的进一步反应，使反应慢慢停止；若选择稀硫酸，则碳酸钙可能不能完全反应，导致产生的气体减少，最终可能导致测定结果偏小。
（4）根据表中前三份样品的数据可知，消耗稀盐酸的质量和生成气体的质量成正比，石灰石中的碳酸钙完全反应时实际参加反应的稀盐酸的质量是300g，碳酸钙完全反应后，继续加入稀盐酸不会产生气体，则在40.0石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图为： 。
【分析】（1）根据表格数据，每加入100.0g稀盐酸产生4.4g气体分析。
（2）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰水的表面，阻止反应的进一步进行分析。
（3） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
（4）根据表中前三份样品的数据可知，消耗稀盐酸的质量和生成气体的质量成正比，石灰石中的碳酸钙完全反应时实际参加反应的稀盐酸的质量是300g，碳酸钙完全反应后，继续加入稀盐酸不会产生气体分析。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 综合训练(8-12单元)（三）
一、选择题
1．（2019·柳江模拟）近两年广泛流传一个民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．用霉变的油菜籽生产食用油 B．在猪饲料中加入瘦肉精
C．制作面包时，加入少量小苏打 D．用工业酒精勾兑饮用白酒
2．（2023·呈贡模拟）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．用小苏打作发酵粉制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．老年人缺钙易患骨质疏松症 D．用铁锅炒菜可以预防贫血
3．（2023·平城模拟）苯酚(化学式为C6H6O)能使蛋白质变性，故可作杀菌剂和防腐剂，以下关于它的分析正确的是（ ）
A．属于无机化合物 B．由三种原子构成
C．相对分子质量为94 D．对人体无毒无害
4．（2023九上·长沙月考）金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A．合金中只含金属元素
B．金属单质在常温下都是固体
C．金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性
D．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
5．（2024九上·双鸭山期末）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B．铁丝在空气中点燃：剧烈燃烧，放出大量热，产生黑色固体
C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色
6．（2023·哈尔滨）下列叙述错误的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．可以用肥皂水区分硬水和软水
C．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源
D．催化剂在化学反应后质量减少
7．（2023九上·平山期中）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
8．（2023九上·杜尔伯特月考）如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
9．（2023九上·章丘期中）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
10．（2024九上·哈尔滨月考）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率 反应时分子或离子直接接触
B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子
C 夏季的时候铁轨间空隙变小 温度升高，原子的间隔变大
D 稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质 酸中都含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
11．（2017·北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
12．（2024九上·岳麓期末）偏二甲肼与反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．的化学式为
B．偏二甲肼中碳的质量分数为
C．该反应属于分解反应
D．偏二甲肼由碳氢氧三种原子构成
13．（2023·吴江竞赛）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验月的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察
B 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
C 鉴别化肥和 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D 证明可燃物燃烧需要达到着火点 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通过
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·宁江期末）向的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有和，定没有
B．滤液中一定含有，一定没有和，可能含有
C．滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁
D．滤渣中一定含有银、铜和铁，可能含有镁
15．（2023·南京模拟）中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化如图和图下列说法正确的是（ ）
A．图中滴加的溶液为稀盐酸
B．图中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图中所示溶液中的的质量不断增加
D．图中之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
二、填空题
16．（2024九上·岳麓期末） 纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀．“司母戊大鼎”就是著名的青铜祭器．
（1）根据上述描述，写出铜的一种物理性质 ；
（2） 青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为 ；
（3）供选用的试剂组铜、锡、溶液铜、锡、溶液铜、锡、溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有 ．
17．（2022九上·微山期中）室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20g、15g、10g、5g，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
A. B. C. D.
（1） （填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种方法即可）。
18．（2023·卧龙模拟）如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，“”中的微粒符号是 。恰好中和100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，若将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应，则充分反应后溶液的pH （填“<”“>”或“=”）7。
19．（2023九上·仁寿期中）有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙，还有一定臭味的生活污水，将其经过去渣、去臭处理后可作为厕所的清洁用水．问：
（1）除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙的操作是 ，在实验室该操作中玻璃棒的作用为： 。
（2）我们能闻到污水的臭味，请用分子的观点解释原因 。可用活性炭除去污水中臭味，是利用了其具有 性，为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入 进行检验。
20．（2023·黑龙江）化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）衣：常用 的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是 。
（3）住：用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。
（4）行：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的 材料（填“复合”或“合成”）。
三、实验探究题
21．（2023·包头模拟）化学实验是初中化学教学的重要部分，结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）标号a的仪器名称为 。
（2）若用装置A制取氧气，需要用到的药品是 (写出化学式)，反应结束至不再产生氧气后，为了提纯催化剂重复利用，会用到B、C的操作，B、C操作都用到了同样的仪器玻璃棒，玻璃棒在B中的作用为 。
（3）D装置可以作为制取二氧化碳的发生装置，为了收集干燥的二氧化碳，需要在D和F之间增加装置G来达到实验目的，则气体要从 (填“b”或“c”)端进入C装置。实验结束后，某小组同学想探究制取二氧化碳后的剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在。
请你设计实验进行验证，写出实验操作，现象及结论 。
22．（2023·巴中）日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）．
查阅资料：①
②无水硫酸铜遇水变蓝
③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰
（1）【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验； B装置中观察到无水硫酸铜变蓝 水垢中含有
步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸； 水垢中含有碳酸钙
（2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式 （任写一个）．
（3）装置D在该实验中的作用 ．
（4）【定量分析】实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为 （填最简整数比）．
（5）【应用】除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质____．
A．酱油 B．料酒 C．食醋 D．洗洁精
四、计算题
23．（2022九上·汕尾月考）同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀盐酸质量（g） 100.0 200.0 300.0 400.0
产生气体质量（g） 4.4 8.8 13.2 13.2
请回答下列问题：
（1）在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
（2）本实验不能选择稀硫酸的原因是 ，若选择稀硫酸可能会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）列式计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。
（4）请在下图中画出在40.0石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、霉变的食材中含有霉菌毒素，会危害人体健康，A不符合题意；
B、瘦肉精有毒，会危害健康，B不符合题意；
C、少量小苏打能与面团发酵生成的酸反应生成气体，使面团松软，不会影响人体健康，C符合题意；
D、工业酒精中混有甲醇，能使人失明，甚至使人失去生命，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据霉变的物质中含有黄曲霉素分析
B、根据廋肉精危害健康分析
C、根据碳酸氢钠和酸反应有二氧化碳放出分析
D、根据工业酒精中含有甲醇分析
2．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、小苏打为碳酸氢钠俗称，受热或与酸反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，用小苏打作发酵粉制糕点，不符合题意；
B、 甲醛有毒，且会破坏蛋白质成分，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，符合题意；
C、 老年人缺钙易患骨质疏松症，不符合题意；
D、 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，不符合题意；
故选B。
【分析】根据碳酸氢钠、甲醛的性质，钙元素和铁元素与人体健康的关系分析。
3．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、化合物主要有两大类：有机化合物（都含有碳元素）和无机化合物（一般不含碳元素，除了一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等为无机物），因此， 苯酚(化学式为) 属于有机物，故A不符合题意；
B、苯酚(化学式为)从宏观上可表示由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，从微观上可表示一分子的苯酚由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故B不符合题意；
C、苯酚(化学式为)中，碳原子的相对原子质量为12、氢原子的相对原子质量为1、氧原子的相对原子质量为16，因此，苯酚的相对原子质量为94，故C不符合题意；
D、苯酚(化学式为)能使蛋白质变性，因此，对人体无毒无害，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物和无机物的分类进行分析解答；
B、根据化学式的的意义进行分析解答；
C、根据相对分子质量的简单计算进行分析解答；
D、根据苯酚能使蛋白质变性进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、 合金可能是金属与金属或金属与非金属混合而成，不只含金属元素 ，不符合题意；
B、 金属汞在常温下为液体 ，不符合题意；
C、 金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性 ，符合题意；
D、 钢的性能优良，钢是铁与碳形成的合金 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据合金定义分析；
B、根据汞常温下为液体分析；
C、根据金属的延展性分析；
D、根据钢为铁合金分析。
5．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、现象的描述不能出现生成物的名称，出现名称的是结论，所以木炭还原氧化铜的现象是：黑色粉末变成红色，故A错误；
B、铁丝不能在空气中燃烧，只能在纯氧中燃烧，故B错误；
C、电解水实验，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正、负极产生气体的体积比是1：2，故C错误；
D、铜片放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，铜是红色，银是银白色，硝酸银溶液是无色，硝酸铜溶液是蓝色，所以其现象为： 紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据现象的描述不能出现生成物的名称进行分析解答；
B、根据铁丝不能在空气中燃烧进行分析解答；
C、根据电解水实验正、负极产生的气体体积比进行分析解答；
D、根据铜和硝酸银反应的原理及各物质的颜色进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；合理利用金属资源；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用锅盖盖住可以隔绝氧气，从而灭火，说法正确，不符合题意；
B、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，软水不含或含有较少可溶性钙镁化合物，加入肥皂水硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，现象不同， 可以区分，说法正确，不符合题意；
C、废旧金属的回收和利用，可以减少金属资源浪费，节约金属资源，说法正确，不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，说法不正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据灭火原理分析；
B、根据硬水和软水区分分析；
C、根据金属资源的保护分析；
D、根据催化剂特点分析。
7．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，不如水不属于溶液，故错误；
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 ，故正确；
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧 ，不如灯泡通电发光不是燃烧，故错误；
D. 使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊么新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的特点分析。
B、根据元素的概念分析。
C、根据燃烧的特点分析。
D、变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
8．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A项，因为在t1时刻A溶液已经达到饱和状态，并且A随温度的升高溶解度变大，从T1到t2，温度升高溶解度增大，但是溶液中没有继续加溶质，所以变化过程中溶质的质量分数没有发生变化，符合题意；
B项，t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌，此时A、B、C都没有达到饱和状态，溶解的溶质质量相， 所得溶液溶质质量分数均相等，不符合题意；
C项，t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，根据溶解度的变化曲线，A下降的最多，所以A析出晶体最多，C随温度的降低溶解度变大，所以从饱和溶液变成不饱和溶液，故没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C，不符合题意；
D项，从A与少量C的混合物中提纯A，因为要析出A，根据溶解度随温度变化曲线，可以看出A可用降温结晶的方法进行提纯，不符合题意；
故答案为：A项。
【分析】本题对溶质溶解度的变化曲线和饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化进行分析。
9．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由图示可知，水分子可以透过淡化膜进入到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选：B。
【分析】根据溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值，进行分析。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A. 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率，原因是反应时分子或离子直接接触 ，A不符合题意；
B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶于水，电离出钠离子和氯离子，溶液中存在自由移动的离子即可导电，B不符合题意；
C.夏季铁轨间空隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，C不符合题意；
D.稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质是因为酸都能电离产生氢离子，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用配成溶液能够增大反应速率分析；
B.利用导电的原理分析；
C.利用温度对原子间的间隔的影响分析；
D.利用酸的通性的原因分析。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
12．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式为 ，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，A错误；
B、偏二甲胼中氮的质量分数为=40%，B正确；
C、分解反应为"一变多"，C错误；
D、 偏二甲肼由碳氢氮氧四种原子构成，D错误。
故答案为： B。
【分析】 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式；
B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；
C、分解反应为"一变多"；
D、根据偏二甲肼的化学式进行分析。
13．【答案】A
【知识点】硬水与软水；化肥的简易鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，故A正确；
B、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×3%=1.5g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），该实验方案不能达到实验目的，故B错误；
C、 和都是铵态氮肥，取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故C错误；
D、向盛有80热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2，接触氧气的白磷燃烧，另一块不燃烧，说明燃烧需要氧气，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、常用肥皂水鉴别硬水和软水；
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
C、 和 均为铵态氮肥；
D、燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
14．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】铁可以置换硝酸银中的银和硝酸铜中的铜，但不能置换硝酸镁中的镁，根据金属活动性顺序表，铁会先置换银，再置换铜，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则银和铜被置换完全。
A.滤液中一定含有镁离子（因为镁离子不参与反应）和亚铁离子（反应生成），一定没有铜离子和阴离子，因为被铁置换完全变成铜单质和银单质，A符合题意；
B.因为镁离子不参与反应，所以一定含有镁离子，B不符合题意；
C.滤渣中一定不含镁，一定含有铁，C不符合题意；
D.滤渣中一定不含镁，D不符合题意；
故选A。
【分析】利用金属活动性顺序表，根据题干中信息，分析出铁过量，进而分析出溶液中的离子种类和固体中的金属种类。
15．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图2可知，反应过程中溶液pH从大于7逐渐减小，说明是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中滴加的a溶液是稀盐酸，符合题意；
B、图中溶液pH减小，但仍大于7，未排除氢氧化钠加水稀释使pH减小的可能，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，不符合题意；
C、图中d恰好完全反应，盐酸过量，所示溶液中的的质量不再增加，不符合题意；
D、图中之前电导率下降是因为反应时生成水，溶液中的离子浓度减少，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据反应中溶液pH的变化确定滴加的溶液分析；
B、根据氢氧化钠溶液稀释也会使溶液碱性变弱分析；
C、根据反应结束后生成物不再增加分析；
D、根据电导率下降是因为反应时生成水，溶液中的离子浓度减少分析。
16．【答案】（1）呈紫红色或硬度小
（2）合金
（3）①③
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】 (1)、由资料可知，纯铜呈紫红色，质软，属于物理性质；故填：呈紫红色或硬度小；
(2)、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，青铜属于合金；故填：合金；
(3)①将锡放入CuSO4溶液中，会有铜被置换出来，说明活动性锡＞铜，故正确；②铜、锡的活动性都小于钠，铜、锡都不与NaCl溶液反应，无法比较铜、锡活动性，故错误；
③锡的活动性在H前面，将锡放入HCl溶液中，有气泡冒出，说明锡的活动性在H前面；铜不与HCl溶液反应，说明说明铜的活动性在H后面；说明活动性锡＞铜，故正确；故选：①③。
【分析】(1)、 根据物理性质的应用分析；
(2)、根据合金的概念分析；
(3)、根据比较铜和锡金属活动性，可将锡放到氯化铜溶液中，观察是否有铜析出，也可将铜和锡分别放入盐酸，观察是否有气体放出进行解答。
17．【答案】（1）AB；D
（2）B
（3）降低温度（加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）A和B中都有固体剩余，一定是饱和溶液，C中加入10克物质完全溶解，可能刚好饱和，可能是不饱和，D中加入5克物质形成的一定是不饱和溶液。
（2）A和B溶液中，A中硝酸钾质量大于B，加热过程中，B先变成不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降低温度、蒸发溶剂或加入硝酸钾等。
【分析】（1）根据有固体剩余的溶液 一定是饱和溶液，固体能完全溶解，溶解的少的一定是不饱和溶液分析；
（2）根据相等量的水中加入固体少的先转化为不饱和溶液分析；
（3）根据加溶质和蒸发溶剂或改变温度能使不饱和溶液转化为饱和溶液分析。
18．【答案】H2O；<
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合图示可得表示水分子，100g溶质质量分数为8％的氢氧化钠中含有氢氧根的质量为100g8％=3.4g，100g溶质质量分数为8％的氢氧化钾中氢氧根的质量为100g8％=2.4g，则 将氢氧化钠溶液换成100g溶质质量分数为8%的氢氧化钾与该稀盐酸反应稀硫酸剩余，溶液的pH小于7，故答案为：H2O；＜；
【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式及中和反应的实质进行分析。
19．【答案】（1）过滤；引流
（2）分子在不停的运动；吸附；肥皂水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙的操作是过滤，在实验室该操作中玻璃棒的作用为引流。
（2）污水的臭味可以被闻到是因为有臭味的分子在不断运动。用活性炭除去污水中的臭味是利用了其吸附性。为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
【分析】（1）根据过滤能除去不溶于水的物质，以及过滤时玻璃棒的引流作用分析。
（2）根据分子不断运动的性质，活性炭的吸附性，以及鉴别硬水和软水的方法分析。
20．【答案】（1）灼烧闻气味
（2）牛奶
（3）乳化
（4）复合
【知识点】复合材料、纳米材料；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，利用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛纤维和合成纤维；
（2）牛奶中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素，米饭中富含糖类；
（3） 用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象；
（4）高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的复合材料 。
【分析】（1）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
（2）根据奶、肉、蛋、奶中富含维生素分析；
（3）根据洗涤剂的乳化作用分析；
（4）根据玻璃钢为复合材料分析。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）和；引流（或引流液体等）
（3）b；取少量反应后的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明废液中有稀盐酸存在。(答案合理，表述规范都给分)
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）a的仪器名称为长颈漏斗；
（2）若用A装置制取氧气，需要选择氯酸钾和二氧化锰，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）收集干燥的二氧化碳，需要让气体通过浓硫酸，气体从长管b进入浓硫酸；验证剩余废液中是否有稀盐酸存在，取少量反应后的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有稀盐酸存在，可以利用酸的其他性质来证明酸的存在。
【分析】（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据氯酸钾制氧气分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
22．【答案】（1）氢氧化镁/；固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可）
（2）或
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰
（4）100∶29/
（5）C
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，步骤一水垢受热后，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明加热时有水生成，则水垢中含有氢氧化镁，；碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以取水垢样品加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明水垢中含碳酸钙。
（2）步骤二加入稀盐酸，水垢中碳酸钙和氢氧化镁都会发生反应，方程式为或 。
（3） 空气中含有水和二氧化碳，装置D作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰 。
（4） B装置增重0.9g，即生成水的质量为0.9克，C装置增重4.4g，即生成二氧化碳质量为4.4克，则氢、碳元素守恒可知，.水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为.
（5）水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，酱油、料油、洗洁精都不能与水垢反应，不能除去水壶中水垢，食醋中含有醋酸，可与水垢反应将其除去，C符合题意。
【分析】（1）根据硫酸铜吸水变蓝，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析；
（3）根据空气中二氧化碳和水对实验有干扰分析；
（4）根据 B装置增重0.9g，即生成水的质量为0.9克，C装置增重4.4g，即生成二氧化碳质量为4.4克，结合反应前后元素质量不变分析；
（5）根据水垢能与酸反应分析。
23．【答案】（1）稀盐酸
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，它会覆盖在碳酸钙表面阻止碳酸钙与稀硫酸的进一步反应，使反应慢慢停止；偏小
（3）解：根据第3份和第4份样品的实验对比知，第3份样品中的碳酸钙已完全反应生成二氧化碳的质量为13.2g。
设40.0石灰石样品中CaCO3的质量为x
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
（4）
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据表中数据可知，在第1份样品中加入100.0g稀盐酸，产生气体的质量是4.4g，在第2份样品中加入200.0g稀盐酸后，产生气体的质量变成8.8g，说明第1份样品中的碳酸钙没有完全反应，所以在第1份样品测得的数据中，稀盐酸完全反应了。
（2）本实验不能选择稀硫酸的原因是：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙会覆盖在石灰石的表面，阻止碳酸钙与稀硫酸的进一步反应，使反应慢慢停止；若选择稀硫酸，则碳酸钙可能不能完全反应，导致产生的气体减少，最终可能导致测定结果偏小。
（4）根据表中前三份样品的数据可知，消耗稀盐酸的质量和生成气体的质量成正比，石灰石中的碳酸钙完全反应时实际参加反应的稀盐酸的质量是300g，碳酸钙完全反应后，继续加入稀盐酸不会产生气体，则在40.0石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图为： 。
【分析】（1）根据表格数据，每加入100.0g稀盐酸产生4.4g气体分析。
（2）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰水的表面，阻止反应的进一步进行分析。
（3） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
（4）根据表中前三份样品的数据可知，消耗稀盐酸的质量和生成气体的质量成正比，石灰石中的碳酸钙完全反应时实际参加反应的稀盐酸的质量是300g，碳酸钙完全反应后，继续加入稀盐酸不会产生气体分析。
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