2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（9）
（重要的碱）
[知识梳理]
1．氢氧化钠：化学式NaOH，俗称烧碱、火碱或苛性钠，有较强的腐蚀性，纯净的氢氧化钠白色片状固体，暴露在空气中易潮解，易溶于水，并放出大量的热，可作某些气体的干燥剂。
2．如果不慎将碱液沾到皮肤或衣服上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；
3．氢氧化钙：化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰，纯净的氢氧化钙白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水；澄清的石灰水常用于鉴别二氧化碳气体；
4．潮解：晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解；
5．氢氧化钙可用生石灰制得：CaO + H2O=Ca(OH)2，此反应放热；
6．氨水：化学式NH3·H2O，是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性；
7．碱溶液的化学性质：
1）碱溶液与指示剂的反应：碱溶液的pH＞7,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红;
2) 碱与非金属氧化物反应: 碱+非金属氧化物→盐+水
3) 碱与酸反应: 碱+酸→盐+水
4) 碱与某些盐反应: 碱1+盐1→碱2+盐2 , 碱+铵盐→氨气+水+盐
8．碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是OH－。
[典例精选]
[例1] 下列关于NaOH的叙述中错误的是（ ）
A．NaOH溶解于水时放出大量的热 B．NaOH溶液能使石蕊试液变蓝
C．NaOH对人体皮肤有腐蚀作用 D．NaOH稀溶液能用作厨房清洁
解析：A、氢氧化钠易溶于水，溶解于水时放出大量的热，故选项说法正确；B、NaOH溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故选项说法正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对人体皮肤有腐蚀作用，故选项说法正确；D、氢氧化钠能与油脂反应，可用来去油污，但具有具有强烈的腐蚀性，可用作炉具清洁剂，不能用作厨房清洁剂，故选项说法错误。
答案：D
[例2] 下列试剂中，能区别氢氧化钠和澄清石灰水的是（ ）
A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．通人二氧化碳
解析：A、稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，且无明显现象，故无法区别；B、酚酞试液遇到碱性的溶液都变成红色，无法区别；C、石蕊试液遇到碱性物质都会变成蓝色，所以无法区别；D、二氧化碳和氢氧化钠和氢氧化钙都会反应，但是与氢氧化钠反应无明显现象，而与氢氧化钙则生成白色沉淀，能够区别。 答案：D
[例3] 下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
解析：A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误；B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确；C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误；D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误。 答案：B
[例4] 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42-、H+ B．Cl-、NH4+、OH- C．Ba2+、SO42-、NO3- D．Na+、K+、NO3-
解析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。B．NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。C．Ba2+、SO42-两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故选项错误。D．Na+、K+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符号题意。 答案：D
[例5] 在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是 ______；水溶液能使酚酞试液变红的是 ______；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ______；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ______；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ______。
解析：（1）所给的碱中只有氢氧化钙是微溶于水，水溶液能使酚酞试液变红的是能电离出较多氢氧根离子的化合物，氢氧化铜、氢氧化铁属于沉淀，电离出来的氢氧根离子太少，不能使酚酞试液变色；（2）Cu（OH）2是蓝色沉淀、Fe（OH）3是红褐色沉淀，都不溶于水，但能溶于酸；（3）蓝色是铜离子的溶液，所以与酸反应溶液呈蓝色的是带铜的氢氧化铜；（4）CO2的检验方法是通入澄清的石灰水，变浑浊，所以水溶液通入CO2后有浑浊或沉 淀出现的是氢氧化钙
答案：：（1）Ca（OH）2；NaOH、Ca（OH）2； （2）Cu（OH）2、Fe（OH）3； （3）Cu（OH）2；（4）Ca（OH）2
[自测练习]
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、盐酸、食醋的pH，请你在下图中判断表示盐酸pH的点是（ ）
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
2．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,向其中逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A．紫色—红色—蓝色 B．蓝色—紫色—红色
C．蓝色—红色—紫色 D．紫色—蓝色—红色
3．判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（ ）
A．能否与酸反应生成盐和水 B．溶于水后看能否使无色酚酞试液变红
C．电离时生成的阴离子是否全部是OH－ D．电离时是否有OH－生成
4．鉴别下列各组物质，选用的试剂(括号内的物质)正确的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水 (稀盐酸) B．碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)
C．氯化钠溶液和稀盐酸 (氢氧化钠溶液) D．稀盐酸和稀硫酸(锌粒)
5．下列溶液的pH最小的是（ ）
A．10%KOH B．20%KOH C．10%HCl D．20%HCl
6．下图有四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
A B C D
7．下列实验方案中，合理的是（ ）
A．分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧
B．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量
C．制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸
8．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（ ）
A．
C（Zn）﹣稀硫酸
B．
CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液
C．
CO2（CO）﹣澄清的石灰水
D．
NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液
9．滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（ ）
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
10．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A B C D
二、填空题(8小题，每空2分，共52分)
11．请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性；
（2）将铜丝浸入AgNO3溶液中的现象： 。
12．在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈____色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的PH___7（填“大于”、“小于”或“等于”）；该反应的化学方程式为 。
13．氢氧化钠固体必须密封保存的原因有两个方面： （1）物理方面的原因是 ；
（2）化学方面的原因是 （用化学方程式表示）。
14．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是＿＿＿＿＿，在C点时溶液中的溶质是＿＿＿＿。
15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，如： （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 ； （2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方
程式为 ；
（3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH ______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
第15题图 第16题图
16．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
（1）该反应的化学方程式为：______________________。 （2）要得到此变化曲线，所进行的操作是_________（填序号）。 ①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）________。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____色。
17．下图表示初中常见几种不同物质之间的关系，图中“……”表示虚线两边的物质可以转化或相互反应，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。
（1）若A能依次转化为D，A为标准状态下密度最小的气体，D的相对分子质量为100。则A的化学式为 ，C的化学式为 。 （2）若从A到D，相邻物质间可以互相反应，且A、B、C、D为四种不同类别的物质， C固体在空气中易潮解且溶于水会放热，则A与B反应的化学方程式为 ， 判断B和C是否恰好完全反应，加入的试剂是 。 （3）若D能依次转化为A，D由三种元素组成，原子个数比为1:2:2，则B的化学式为 ，D→C的化学反应方程式为 。
18．某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是 。
（2）液体甲中的溶剂是 。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。
三、实验探究题(2小题，每空2分，共20分)
19. 假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分
形成的原因
可能是
石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
石灰水中的溶质析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物。
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是： 。
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
Ca2+
微
溶
不
溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，
滴加1～2滴无色酚酞试液
不变色
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是： 。
20．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH－，那么
Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了______；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是______；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 ，反应的化学方程式： ；
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是：
。
四、解答题(3小题，共18分)
21．（6分） 盛装氢氧化钠的试剂瓶必须密封，否则会变质，其原因是：
（用文字解释）；在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反应的化学方程式是
。
22. （6分）根据如图所示信息计算:
(1)加入的稀硫酸质量为 g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
(化学方程式:2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O)
23．（6分）实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液，小丽为了测定溶液中溶质的Na2CO3的质量分数，现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2质量的关系如图所示。 （1）B点处所得溶液中溶质有 。
（2）若加入的CaCl2溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为________
（3）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程）
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（9）
参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21·cn·jy·com
1． A 解析：盐水和石灰水的PH都不小于7，盐酸和食醋都显酸性，PH都小于7，盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，所以盐酸的PH应该比醋酸的PH小；
2．B 解析：石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。21cnjy.com
3．C 解析：A、与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如碱性氧化物氧化铁与酸反应，也生成盐氯化铁和水，故错误； B、溶于水后能使无色酚酞试液变红的不一定是碱，Na2CO3是盐，但它的水溶液能使无色酚酞试液变红呈碱性，故错误； C、电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，故正确； D、应是电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，故错误；2·1·c·n·j·y
4．B 解析：A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与盐酸发生中和反应，但是都无变化，因此无法鉴别，故选项错误；B．把澄清的石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无变化的是氯化钠，故选项正确；C．氯化钠与氢氧化钠不反应，无变化，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也无变化，因此无法鉴别，故选项错误；D．把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中，都有气泡冒出，无法鉴别．故选项错误；21·世纪*教育网
5．D 解析：溶液的酸碱度是溶液中氢离子浓度的一种表示方法。常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。AB项为碱溶液，pH均大于7。且B项的浓度更大，则其碱性更强，所以其pH最大。CD项为酸性，pH均小于7。且D的浓度大，则酸性更强，所以其pH最小。所以应选D项。www-2-1-cnjy-com
7．C 解析：A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以不能用在空气中充分灼烧的方法分离木炭粉和CuO，故A错误；B、镁条和氧气燃烧生成氧化镁固体，所以比较镁条燃烧前后固体质量不能验证质量守恒定律，故B错误；C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以可用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe（OH）3，故C正确；D、氯化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用过量的NaOH溶液除去CO2中的HCl，故D错误；21世纪教育网版权所有
8．A 解析：A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
9．D 解析：A、氢氧化钙与足量的稀硫酸充分反应，生成硫酸钙和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞为无色，故A错误；B、氢氧化钙与足量的稀盐酸充分反应，生成氯化钙和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞为无色，故B错误；C、硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，最后所得溶液呈中性，酚酞为无色，故C错误；
D、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾的水溶液呈碱性，酚酞为红色，故D正确；
10．D 解析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确。21教育网
二、填空题(8小题，每空2分，共52分)
11. （1）腐蚀 （2）铜丝表面附着银白色物质；
12．红，等于，KOH+HCl=KCl+H2O
解析：氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钠钾溶液中性，因此滴加稀盐酸至恰好反应时，所得溶液呈中性，pH=7；反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；www.21-cn-jy.com
14．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有气泡生成 NaCl
15.（1）常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，所以本题答案为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化镁可以与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，所以本题答案为：
Mg（OH）2 + 2HCl ═ MgCl2 + 2H2O；
（3）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
若改成相同质量的氢氧化钾，则有
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
112 98
可以看出消耗相同质量的硫酸，需要氢氧化钾的质量多，故硫酸有剩余，溶液呈酸性，所以其PH小于7，所以本题答案为：pH＜7。【来源：21·世纪·教育·网】
16．（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O （2）② （3）HCl、NaCl （4）红
17．（1）H2 Ca(OH)2
（2）Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ 或 2Al + 6HCl ="==" 2AlCl3 + 3H2↑
紫色石蕊试剂
（3）H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
18．（1）滴加了酚酞的盐酸 （2）水（或H2O）（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O
三、实验探究题(2小题，每空2分，共20分)
19. （1）CaCO3 Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2微溶于水也可能不溶解而沉淀
没有Ca(OH)2 有气泡 只有CaCO3
20．（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（2）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（3）白色沉淀； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（4）CO32-与H2O发生反应产生OH- （合理即可）。
四、解答题(3小题，共18分)
21. 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
22. (1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量:80.5 g-56 g=24.5 g。
答案:(1)24.5
(2)解:设所用稀硫酸溶质的质量为x。
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
98 112
X 56 g×10%
x=4.9 g
所用稀硫酸溶质的质量分数=×100%=20%
答:所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。
23．（1）NaCl、Na2CO3、NaOH
（2）10g
(3) 设待测溶液中含Na2CO3的质量为X
Na2CO3 + CaCl2→2NaCl + CaCO3↓
106 111
X 1.11g
X=1.06g
Na2CO3质量分数=106×1.11g/20g×100%= 5.3%
答:待测溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（9）
答题卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21教育网
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题(8小题，每空2分，共52分)
11. （1） （2）
12.
13. （1） （2）
14.
15．（1） （2）
（3）
16．（1）
（2） （3） （4）
17．（1）
（2）
（3）
18．（1） （2）
（3） 21世纪教育网版权所有
三、实验探究题(2小题，每空2分，共20分)
19. （1）
（2）
20．（1） （2）
（3）
（4）
四、解答题(3小题，共18分)
21．（1） （2）
22．（1）
（2）解：
23.解：
