山东省威海市环翠区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含解析）

2023～2024学年第一学期质量检测
初四化学
温馨提示：
1.本卷共6页，答题时间为70分钟，满分70。
2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在试卷的相应位置上。
3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
一、选择题(共10小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是
A．羊毛衫 B．塑料盆 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
2．既安全又环保的“玉米杯”是以玉米为原料加工而成，它可以承受110℃的高温，降解的产物只有水和二氧化碳。玉米杯加工流程如图所示，该过程中主要发生物理变化的是
A．发酵 B．聚合 C．加工成型 D．降解
3．要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，下列说法或做法正确的是
A．实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒
B．将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100
D．量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小
4．化学与人们的健康生活息息相关，下列说法不正确的是
A．吸烟有害健康，青少年应远离烟草
B．食品添加剂有天然物质也有人工合成的，所有食品添加剂都必须按规定限量使用
C．我们每天定时饮食，除了提供新陈代谢的原料，还提供维持体温的能量，因此，不能吃霉变或超过保质期的食物
D．煮饭用水和饮用水都必须用纯净水才有利于健康
5．氢氧化钾是一种常见的、重要的碱。氢氧化钾在水中的溶解度曲线如图X所示，在酒精中的溶解度曲线如图Y所示。从图中不能获得的信息是
A．氢氧化钾在两种溶剂中都属于易溶物质
B．溶质的种类是影响物质溶解度大小的因素之一
C．氢氧化钾在两种溶剂中的溶解度都随温度升高而增大
D．从氢氧化钾的水溶液中获得氢氧化钾固体，不宜用降温结晶法
6．如图是某饼干包装袋上说明书的部分内容，对该说明书的下列认识正确的是
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、奶油、食盐
储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
净重 400g
A．配料中的糖类物质只有白砂糖 B．鸡蛋、奶油中富含蛋白质
C．配料中缺乏维生素类营养物质 D．饼干存放于阴凉干燥处是为了防止食盐吸水潮解
7．海洋是巨大的资源宝库，下列从海水中获取物质的认识正确的是
A．利用膜法淡化海水是利用物质的沸点不同
B．海水制碱的原料除了食盐外，根据质量守恒定律再引入含碳元素的物质即可
C．除去粗盐中的泥沙，利用了物质的化学性质不同
D．海水制镁加入石灰乳，可以将海水中的镁离子转化成沉淀分离出来，再将沉淀转化为氯化镁，从而提高镁离子的浓度
8．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的认识正确的是
A．消毒酒精是75%的酒精溶液，其中酒精是溶剂
B．将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水90g
C．增加溶质一定能使不饱和溶液变成饱和溶液
D．可以用石蕊试液初步判断溶液的酸碱性
9．农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是
A．36.3% B．49.5% C．72.6% D．99%
10．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、分离与除杂，下列实验方案不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解，加入氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观察现象
C 区分硫酸铵、氯化钠两种白色粉末 分别取少许与熟石灰混合研磨，闻气味
D 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，用适量盐酸溶解沉淀，再分别蒸发两种溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答(本大题共3小题)
11．物质的构成与变化
化学是一门研究物质及其变化规律的科学，生活中处处有变化。现有以下变化：
①向锌粒中加入稀硫酸溶液；②用熟石灰处理废水中的硫酸；③葡萄糖在酶的作用下，在体内发生缓慢氧化；④采用蒸发结晶法从海水中获得粗盐：⑤用小苏打治疗轻度胃酸过多症。请回答下列问题：
(1)物质的构成
在下表空白处填上适当的内容。
物质名称 锌 氢气 熟石灰 葡萄糖 小苏打
化学式
构成物质的微粒符号
物质分类
(2)变化及其分类
上述实验涉及的变化中，属于化学变化的有(填序号) ，依次写出反应的化学方程式 。其中，属于复分解反应的有(填序号) 。
(3)化学变化的实质
物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为在一定条件下，反应物的微粒之间发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变或重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。
在反应①中，发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是(填写符号) ，微粒的转化过程是 。在反应②中，发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是(填写符号) 。
(4)化学变化速率的影响因素
影响化学变化速率的因素有很多，欲比较锌、镁与硫酸的反应速率，请填写下表：
需要控制不变的量 观察的量(写一种)
12．计时器中的化学
时间对人类极为重要，它渗透于人类的生产生活、科学实验、经济建设和国防安全的各个领域。
早在3000多年前，我们祖先就发明了用石片刻制成的“日晷”作为计时器。到了铜器时代，又发明了用青铜制的“漏壶”，取代了“日晷”。15世纪末出现了铁制发条，利用其弹力逐渐松开时产生动力，为钟的小型化及怀表、腕表的发明创造了条件。
2014年，我国自主研制的“NIM5激光冷却-铯原子喷泉钟”实现了2000万年不差一秒，成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。这意味着NIM5可独立“守住”中国原子时。铯原子喷泉钟的任务是提供“秒”这个时间单位的准确计量，是GPS的基础支撑技术。下一代NIM6将达到6000万年不差一秒，目前已经进入调试阶段。
根据材料回答下列问题：
(1)“日晷”计时：要检验制作“日晷”所用石片中含有碳酸盐，写出实验步骤、现象与结论 。
(2)在铜器时代，使用青铜制作漏壶，与使用纯铜制作漏壶相比，最主要的优点是 ，铜与青铜的性质不同，主要原因是 。
(3)铁器时代发明了铁制发条。
①铁的冶炼
铁元素在自然界中分布很广，大多以化合物的形式存在于各种铁矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(主要成分是FeS2)等，黄铁矿不适宜直接炼铁，主要是因为 黄铁矿也是一种重要的矿石，根据其组成，黄铁矿可用于生产(写出一种酸的化学式) 。
以磁铁矿为例，写出工业炼铁的化学方程式 。
②下表是常见的铁合金及其性能，“发条”中使用的铁合金是 。
铁合金 含碳量 性能
生铁 2%-4.3% 硬而脆，可以铸造但是不能锻轧
钢 0.03%-2% 强度高、韧性好、耐腐蚀、易加工
③在自然界中，铁元素的含量远高于铜，但是铁器的大规模应用晚于铜器，主要原因是 。
(4)铯原子喷泉钟-下图为铯原子和部分其他原子的结构示意图：
①根据上述信息，铯原子的化学性质与(填写符号) 原子相似，判断的依据是 。可以推测，在一般情况下，金属铯在水溶液中比所选金属(填“不活泼”或“活泼”) 。下列物质间，能发生化学反应的有(填序号) 。
A.氯化铯与铁 B.铯与氯化银 C.铯与盐酸 D.铯与氧气
②钠在空气中极易与氧气反应，能与氮气、二氧化碳反应，能跟水发生剧烈反应。镁在空气中表面会生成一层氧化膜，能与沸水反应。根据以上信息推断，铯原子钟中铯的“工作环境”应当是 。
13．探秘除垢剂
洁厕灵是家庭常用的除垢剂，常用于去除厨房和卫生间的锈垢(主要成分是铁锈)、水垢(主要成分是碳酸钙、氢氧化镁)等污渍。洁厕灵的配料中含有一种无机酸。
(1)洁厕灵中含有哪种酸？
常用的无机酸有盐酸、硫酸等。小明认为，盐酸的可能性比硫酸的可能性大，理由是 。
请自选仪器和药品，证明洁厕灵中的酸是盐酸(假设其他物质不参与反应)。
实验步骤、现象与结论 有关反应方程式
(2)除垢原理
请用化学方程式依次表示洁厕灵去除锈垢、水垢的原理 。
(3)使用注意事项
写出两条使用洁厕灵时需要注意的事项及其原因 ， 。
(4)寻找替代品
日常生活中，洗洁精、纯碱溶液、肥皂、食醋、食盐等都是常用的清洁剂，其中可以代替洁厕灵清洁污垢的有(能写出有效成分化学式的，填写化学式) ，从微观角度分析，它们性质相似的原因是 。
(5)定量探究
现只有锌片若干，设计实验测定该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。仪器自选，用m1，m2……表示实验过程中测量的量。
实验步骤： 。
处理数据，进行计算。
数据分析：实验中，除了洁厕灵的质量，其他有效数据是(填一种物质) 的质量，其数值是 。
(6)对于该洁厕灵，你还能提出哪些化学问题？写出一个 。
三、计算题(共1小题)
14．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取2g石灰石与该稀盐酸反应，产生气体的体积与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应)。实验温度下，生成气体的密度是2.0g/L。
求：该稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、羊毛属于天然材料，羊毛衫是由天然有机高分子化合物制成的，不符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，所以塑料盆是由有机合成材料制成的，符合题意；
C、不锈钢属于金属材料，不锈钢餐具是由金属材料制成的，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，玻璃杯是由无机非金属材料制成的，不符合题意。故选B。
2．C
【详解】A、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、聚合过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、加工成型过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、降解过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
3．D
【详解】A、实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。A不正确；
B、由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，所以将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的玻璃器皿上称量。B不正确；
C、配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比=（100g×5.5%）：（100g－100g×5.5%）=5.5g：94.5g=11：189。C不正确；
D、量水时仰视凹液面的最低处，读数偏小，实际上水量偏大，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小。D正确。
综上所述：选择D。
4．D
【详解】A、香烟的烟雾中含有多种有害物质一氧化碳等，青少年应远离烟草，故选项说法正确；
B、食品添加剂有天然物质也有人工合成的，所有食品添加剂都必须按规定限量使用，故选项说法正确；
C、霉变食品有毒，不可食用，因此，不能吃霉变或超过保质期的食物，故选项说法正确；
D、纯净水因缺少人体所必需的矿物质及微量元素，长期饮用不利于健康，故选项说法错误；
故选：D。
5．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，在室温下氢氧化钾的酒精和水中的溶解度均大于10g，为易溶物质，不符合题意；
B、在20℃时，氢氧化钾在水、酒精中的溶解度分别为20g、约110g，故溶剂的种类是影响物质溶解度大小的因素之一，其仅有一种溶质氢氧化钾，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，氢氧化钾在两种溶剂中的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
D、氢氧化钾在水中的溶解度较大，0~30℃范围内，其溶解度95g~120g波动，故从氢氧化钾的水溶液中获得氢氧化钾固体，不宜用降温结晶法，可采用蒸发结晶，不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A、饼干配料中小麦粉、白砂糖都属于糖类，故A错误；
B、鲜鸡蛋中富含蛋白质、奶油中含有主要营养元素是油脂，故B错误；
C、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故C正确；
D、饼干存放于阴凉干燥处是为了防止饼干吸水变软，选项D错误；
故选：C。
7．BD
【详解】A、利用膜法淡化海水是利用物质的颗粒大小不同，故A错误；
B、海水制碱的原料除了食盐外，根据质量守恒定律再引入含碳元素的物质即可，故B正确；
C、除去粗盐中的泥沙，利用了物质的物理性质不同，故C错误；
D、海水制镁加入石灰乳，可以将海水中的镁离子转化成沉淀分离出来，再将沉淀转化氯化镁，从而提高镁离子的浓度，故D正确。
故选：BD。
8．D
【详解】A、75%的酒精溶液是由酒精和水组成，组成中含有水，水为溶剂。A不正确；
B、设：需要加水质量为。则100g×10%=（100g+）×5%，解得：=100g。即将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水100g。B不正确；
C、溶质如果是液体，比如乙醇溶解在水中，加多少都不能形成饱和溶液。C不正确；
D、酸性溶液使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝。所以可以用石蕊试液初步判断溶液的酸碱性。D正确。
综上所述：选择D。
9．B
【详解】尿素的化学式为CO(NH2)2，氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是；
故选：B。
10．D
【详解】A、取适量样品加水溶解，加入氯化钙溶液（溶液显中性），碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（溶液显中性），过滤，向滤液中滴加酚酞试液，根据溶液是否变红确定原固体中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案正确。
B、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化、形成无色溶液的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、硫酸铵固体与熟石灰（氢氧化钙）混合研磨会产生有刺激性气味的气体(氨气)，氯化钠固体不能和熟石灰反应，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后蒸发滤液得到的是氯化钙和氯化钠的混合物；向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发溶液得到氯化镁固体，故选项实验方案错误。
故选：D。
11．(1) Zn H2 Ca(OH)2 C6H12O6 NaHCO3 Zn H2 Ca2+ OH- C6H12O6 Na+、碳酸氢根离子 金属单质 非金属单质 碱 有机化合物 盐
(2) ①②③⑤ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O； C6H12O6+6O26CO2+6H2O ；NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ ②⑤
(3) Zn H+ 锌原子失去电子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子 H+ OH-
(4) 反应初始温度(环境温度、酸溶液的温度均可)、金属与酸的接触面积、酸的浓度、酸的体积 相等时间内产生氢气的体积(产生气泡的速率)、收集等体积氢气所需要的时间
【详解】（1）锌属于金属单质，由锌原子构成，其化学式为：Zn；氢气属于非金属单质，由氢分子构成，其化学式为：H2；熟石灰属于碱，由钙离子和氢氧根离子构成，其化学式为：Ca(OH)2；葡萄糖属于有机化合物，由葡萄糖分子构成，其化学式为：C6H12O6；小苏打属于盐，由钠离子和碳酸氢根离子构成，其化学式为：NaHCO3；
（2）化学变化是指有新物质生成的变化，①向锌粒中加入稀硫酸溶液，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有新物质生成，属于化学变化，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②用熟石灰处理废水中的硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；③葡萄糖在酶的作用下，在体内发生缓慢氧化，葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，反应的化学方程式为：；⑤用小苏打治疗轻度胃酸过多症，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种新化合物的反应，分析以上反应可知，属于复分解反应的有②⑤；
（3）反应①中锌加入稀硫酸溶液中，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，结合化学反应方程式，从微观角度看，反应前是锌原子、氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子、硫酸根离子、氢气分子，故该反应中发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是锌原子和氢离子，化学符号为Zn和H+；微粒的转化过程是锌原子失去电子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子；在反应②中，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，故发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是H+ 、OH-；
（4）影响化学变化速率的因素有很多，需要控制不变的量为：反应初始温度(环境温度、酸溶液的温度均可)、金属与酸的接触面积、酸的浓度、酸的体积等；观察的量为：相等时间内产生氢气的体积(产生气泡的速率)、收集等体积氢气所需要的时间等。
12．(1)取少许样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐
(2) 抗腐蚀性更强(或硬度更大、强度更大等) 组成和结构不同
(3) 含铁量低、且可能产生污染性气体 H2SO4 钢 铁比铜活泼，难于冶炼
(4) Na、 K 原子的最外层电子数相同 活泼 CD 真空或稀有气体环境
【详解】（1）由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以检验制作“日晷”所用石片中含有碳酸盐的实验步骤、现象与结论是：取少许样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐。故填：取少许样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐。
（2）由于青铜是合金，合金具有抗腐蚀性更强(或硬度更大、强度更大等)等优点。纯金属与合金组成和结构不同，所以铜与青铜的性质不同。故填：抗腐蚀性更强(或硬度更大、强度更大等)；组成和结构不同。
（3）①根据赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿的主要成分的化学式可知，黄铁矿含铁量低，且可能产生污染性气体，所以黄铁矿不适宜直接炼铁。由于黄铁矿含硫元素，所以黄铁矿可用于生产硫酸等，硫酸化学式为H2SO4。磁铁矿主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。故填： 含铁量低、且可能产生污染性气体；H2SO4 ； 。
②根据表格中生铁和钢的性能可知，“发条”中使用的铁合金是钢。故填：钢。
③由于铁比铜活泼，难于冶炼，所以在自然界中，铁元素的含量远高于铜，但是铁器的大规模应用晚于铜器。故填：铁比铜活泼，难于冶炼。
（4）①在原子中，最外层电子数相同，化学性质相似，所以铯原子的化学性质与钠、钾原子相似，钠、钾的元素符号分别为：Na、 K。由于钾比钠活泼，所以可以推测，在一般情况下，金属铯在水溶液中比Na、 K活泼。
A、铁不如铯活泼，氯化铯与铁不能反应；
B、银不如铯活泼，且氯化银不能形成溶液，所以铯与氯化银不能反应；
C、铯比氢活泼，所以铯与盐酸能发生反应；
D、由于铯比钠、钾活泼，所以铯与氧气能发生反应。
综上所述：选择CD。
故填：Na、 K；原子的最外层电子数相同；活泼；CD。
②由于铯比钠活泼，所以铯原子钟中铯的“工作环境”应当是真空或稀有气体环境。故填：真空或稀有气体环境。
13．(1) 水垢中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在水垢的表面，阻碍反应的进一步进行，影响去垢效果 取少许洁厕灵于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明是盐酸
(2)、、
(3) 避免与皮肤接触，因为盐酸有腐蚀性 保持使用空间通风，因为盐酸有挥发性，有刺激性气味
(4) CH3COOH 溶液中都含有氢离子
(5) ①用托盘天平称取质量为m1的足量锌片于烧杯中；②另取一个小烧杯，称其质量为m2，加入一定量的洁厕灵称总质量为m3，则洁厕灵的质量为m3-m2，将洁厕灵全部倒入①中烧杯内；待反应完全后过滤、洗涤、干燥，称量剩余锌片的质量m4 参加反应的锌片（合理即可） m1-m4（与上一空对应）
(6)该洁厕灵还能与哪些物质发生化学反应？如何保存洁厕灵？
【详解】（1）水垢中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在水垢的表面，阻碍反应的进一步进行，影响去垢效果，故盐酸的可能性比硫酸的可能性大；
盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故可用硝酸银溶液检验盐酸，实验方案为：取少许洁厕灵于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明是盐酸，该反应的化学方程式为：；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，故使用洁厕灵时需要注意的事项及其原因：避免与皮肤接触，因为盐酸有腐蚀性；保持使用空间通风，因为盐酸有挥发性、有刺激性气味；
（4）食醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、氧化铁反应，故可用食醋代替洁厕灵清洁污垢，故填：CH3COOH；
从微观角度分析，它们性质相似的原因是：溶液中都含有氢离子；
（5）锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故可使适量洁厕灵与足量锌片反应，测定参加反应的锌的质量，然后计算出洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，故实验步骤为：①用托盘天平称取质量为m1的足量锌片于烧杯中；②另取一个小烧杯，称其质量为m2，加入一定量的洁厕灵称总质量为m3，则洁厕灵的质量为m3-m2，将洁厕灵全部倒入①中烧杯内；待反应完全后过滤、洗涤、干燥，称量剩余锌片的质量m4
数据分析：实验中，除了洁厕灵的质量，其他有效数据是参加反应的锌片的质量，参加反应的锌片的质量是：m1-m4；
（6）对于该洁厕灵，我们可以提出的问题为：该洁厕灵还能与哪些物质发生化学反应？如何保存洁厕灵？
14．解：据图可知，生成二氧化碳体积为220mL=0.22L，所以生成二氧化碳质量=0.22L×2.0g/L=0.44g。
设：该稀盐酸的溶质质量为。
据图可知，参加反应的稀盐酸质量为36.5g，所以该稀盐酸的溶质质量分数=。
答：该稀盐酸的溶质质量分数为2%。
【详解】详见答案。
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