河北省邢台市2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（PDF版无答案）

２０２３－２０２４学年上学期高二期末考试 ６．下列热化学方程式正确的是 (　　) 则N２(g)＝２N(g)的ΔH 为 (　　)
A．甲烷的燃烧热为８９０ ３kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可 A．９４６kJ mol－１ B．－９４６kJ mol－１
化　学 表示为:CH４(g)＋２O２(g)＝CO２(g)＋２H２O(g); C．１１３０kJ mol－１ D．－１１３０kJ mol－１
说明:１．本试卷共６页,考试时间７５分钟,满分１００分. △H＝＋８９０ ３kJ/mol １０．下列现象不能用氢键解释的是 (　　)
２．请将所有答案都填涂在答题卡上,答在本试卷上无效. B．表示中和热的热化学方程式: A．水分子高温下也很稳定
可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　S－３２ NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H２O(l) B．NH３ 容易液化
C１－３５ ５　Mn－５５　Fe－５６　Zn－６５ △H＝－５７ ３kJ/mol C．甲醇极易溶于水
一、选择题:本题共１４小题,每小题３分,共４２分. C．表示H２ 燃烧热的热化学方程式: D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式
１．下列说法正确的是 (　　)
H２(g)
１
A． 能级的能量总是大于s能级的能量 ＋２O２
(g)＝H２O(g)　△H＝－２４１ ８kJ/mol １１．已知:①N２(g)＋O２(g)＝２NO(g)　△H１＝＋１８０ ５kJ/mol;p
B．２s原子轨道半径比１s大,说明２s的电子云中的电子比１s的多 D．５００℃、３０MPa下,
() ()
将０ ５molN 和１ ５molH 置于密闭的 ②２Cs＋O２ g ＝２CO
(g)　△H２＝—２２１ ０kJ/mol;
２ ２
C．铬元素价层电子排布式:３d４４s２ 容器中充分反应生成NH (g),
()
放热１９ ３kJ,其热化学方程式 ③Cs＋O２
(g)＝CO２(g)　△H３＝－３９３ ５kJ/mol
３
D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为４和１６ 为:N 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为 (　　)２(g)＋３H２(g) ２NH３(g)　△H＝－３８ ６kJ/mol
２．NH３、H２O、CH４ 分子的 VSEPR模型均为四面体构型,孤电子 ７．PdＧCoＧ硅藻土可作NaBH４ 释氢时的催化剂,则向释氢反应NaBH A．２NO(g)＋２CO(g)＝N２(g)＋２CO２(g)４
对的存在会影响到键角,那么三个分子的键角从大到小依次为
催化剂 △H＝＋７４６ ５kJ/mol
(　　) ＋２H２O ４H２↑＋NaBO２　△H＝－７５kJ mol
－１中加入该
B．２NO(g)＋２CO(g)＝N２(g)＋２CO２(g)
A．NH３、H２O、CH４ B．CH４、NH３、H２O 催化剂后△H 将 (　　) △H＝—７４６ ５kJ/mol
C．H O、CH 、NH D．H O、NH 、CH A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断２ ４ ３ ２ ３ ４
C．２NO()＋２CO()＝N ()＋２CO ()　△H＝－１４９３kJ/mol
３．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间结构均正确的是 ８．一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)＋３B()
g g ２ g ２ g
g
() () () () /
(　　) ４C(g).下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是 (　　)
D．２NOg＋２COg＝N２ g＋２CO２ g　△H＝＋１４９３kJmol
A．CH :sp２２ ２ 、直线形 B．SO２－:sp３４ 、三角锥形 ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 １２．２５℃时
,在２５mL０ １mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入０ ２mol/L
C．H O＋:sp３、V形 D．BF:sp２、平面三角形 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝１∶３∶４ 的CH３COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结３ ３
４．M与N 在密闭容器中反应生成 P,其反应速率分别用v(M)、 ③A、B、C的浓度不再变化 论中正确的是 (　　)
v(N)、v(P)表示.已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系: ④C的体积分数不再变化 pH A
２v(M)＝３v(N)、v(N)＝２V(), (
13
P 则此反应可表示为 　　) ⑤A、B、C的分子数之比为１∶３∶４
A．２M＋３N＝P B．２M＋３N＝３P ⑥混合气体的密度不再变化
C．３M＋２N＝２P D．３M＋２N＝P 7 B⑦单位时间消耗amolA,同时生成３amolB
５．不同温度下,水的离子积常数如下所示. C
A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ D
T/℃ ０ １０ ２０ ２５ ４０ ５０ ９０ １００ C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
O a 25
K －１４w/１０ ０ １ ０ ３ ０ ７ １ ０ ２ ９ ５ ３ ３７ １ ５４ ５ ９．已知共价键的键能与热化学方程式的信息如下表: V
（醋酸）/mL
A．B点的横坐标a＝１２ ５
下列说法不正确的是 (
　　
) 共价键 H－H N－H
B．C点时溶液中有:c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
A．水的电离为吸热过程 ３键能/(kJ mol－１) ４３６ ３９１
B．２５℃,纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝１０－７mol/L C．D点时溶液中有:c(CH３COO
－)＋c(CH３COOH)＝２c(Na＋)
３H２(g)＋N２(g), / ２NH３
(g)
C．９０℃ ０ １molLNaCl溶液的pH＞７,呈中性 热化学方程式 D．曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:
－１
D．１０℃,０ １mol/LNaCl溶液的pH＞７,呈中性
ΔH＝－９２kJ mol c(Na＋)＞c(CH３COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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１３．在电场作用下双极膜能够将 H O解离成 H＋２ 和OH－,工业上可 ②用球棍模型表示的水分子结构是　　　　　. ①a极为　　　 (填 “正”或 “负”)极.
利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸 (一元弱酸),制备原理如下 ②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 　.
图所示.下列说法错误的是 (　　) ③下列说法正确的是 　　　　　
.
A．甲装置可以实现化学能百分之百向电能转化
＋
③H＋可与H２O形成H３O＋,H ＋ B．甲装置中Na 透过阳离子交换膜向a极移动３O 中O采用　　　　　杂
化.H ＋３O 中的H—O—H键角比H O中的　　　　　. C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水２
(２)已知H２O２ 分子的结构如图所示:H O 分子不是直线形的, ④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因: 　.２ ２
两个氢原子犹如在半展开的书的两 ⑤实际生产中,阳离子交换膜的损伤会造成 OH
－ 迁移至阳
面上,两个氧原子在书脊位置 上, 极区,从而在电解池阳极能检测到O２,产生O２ 的电极反
书页夹角９３°５２′,而两个O—H键与 应式为　　　　　.下列生产措施有利于提高Cl２ 产量、
A．电极b和电源负极相连 O—O键的夹角均为９６°５２′.
降低阳极O２ 含量的是　　　　.
试回答: A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．a极的电极反应式为４OH－－４e－＝O２↑＋２H２O
, ①H２O２ 分子是　　　　　
(金属化合物或者共价化合物), B．向阳极区加入适量盐酸
C．当b极生成１molH２ 时 理论上可生成１mol葡萄糖酸
分子立体结构是　　　　　型. C．使用Cl－浓度高的精制饱和食盐水为原料
D．电解结束后阴极室溶液碱性增强
②H２O２ 分子是含有　　　　键和　　　　键的　　　　　 (２)降低氯碱工业能耗的另一种技术是 “氧阴极技术”.通过向
１４．微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机 (填 “极性”或 “非极性”)分子. 阴极区通入O２,避免水电离的 H＋ 直接得电子生成 H２,降
废水获得电能,同时可实现海水淡化.现以氯化钠溶液模拟海水,
③H２O２ 能与水混溶,却不溶于CCl４.请予以解释: 　. 低了电解电压,电耗明显减少. “氧阴极技术”的阴极反应
采用惰性电极,用下图的装置处理有机废水 (以含CH３COO－的溶 １６．已知A、B、C、D、E为前四周期元素,其中 A原子半径最小; 为 .
液为例), 　　　　　下列说法正确的是 (　　) B基态原子的３p轨道上得到１个电子后形成半充满结构;C基态 １８．下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置.
原子的２p轨道上有１个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相
反;
族
D基态原子３d能级全空,其 N能层上只有１个电子;E的
周 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ０
原子序数等于B、D原子序数之和.回答下列问题: 期
(１)E在周期表中的位置是第　　　　　族,属于　　　　　区 ２ ①
(填 “s”、“p”或 “d”).
(２)基态C原子的价层电子排布式为　　　　　. ３ ② ③
(３)基态D原子的电子排布式为　　　　　. ４ ④
(４)１－３６号元素中未成对电子数最多的　　　　　. 回答下列问题:
(５)比较第一电离能:D　　　　A (填 “＞”、 “＜”或 “＝”, (１)①的元素符号为　　　　　.
下同);电负性:B　　　　C. (２)②的基态原子电子排布式为　　　　　　　　　.
１７．降低能耗是氯碱工业发展的重要方向.
A．该电池可在高温环境下工作 () 和 中原子半径较大的是 (填元素符号).(１)我国利用氯碱厂生产的 H２ 作燃料,
３ ③ ④ 　　　　　
将氢燃料电站应用于氯
B．Y为阴离子选择性交换膜 (４)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图.s电子的碱工业,其示意图如下.
C．负极反应为:CHCOO－＋２H O－８e－３ ２ ＝２CO２↑＋７H＋ 电子云形状为　　　　　形;每个p能级都有　　　　　个
D．每消耗２ ２４L的空气,有０ ４mol电子转移 相互垂直的电子云.
二、非选择题:每空２分,共５８分.
１５．已知H和O可以形成H２O和 H２O２ 两种化合物,试根据有关信
息完成下列问题:
(１)水是维持生命活动所必需的一种物质.
①H２O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键,从强到弱
依次为　　　　　.
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