课件26张PPT。高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应第1课时 化学反应的焓变本节知识目录化学反应的焓变学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。
2.学会热化学方程式的书写与应用。学习重难点：吸热反应和放热反应的本质。知识回顾1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是发生了能量变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化温故追本溯源·推陈方可知新知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新热量 放热 吸热 放热反应吸热反应3．有下列反应：
①氧化钙与水反应 ②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混
合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水，
其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新②⑥ ①③④⑤ 学习探究基础自学落实·重点互动探究946 kJ·mol-1498 kJ·mol-1632 kJ·mol-1N2O2632kJ·mol-1NONONOE放出=（632 +632）kJ·mol-1E吸收= （498+946） kJ·mol-1 差值
180 kJ·mol-1 946 kJ498kJ 1264kJ 180kJ 是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。符号是ΔH ，学习探究 (即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差。)2． 反应热、焓变的概念焓：物质所具有的能量称为物质的焓。(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。单位是(2)焓变基础自学落实·重点互动探究学习探究由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高 ，故ΔH>0，即ΔH为“＋”。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低 ，故ΔH < 0，即ΔH为“－”。(1)放热反应(2)吸热反应指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。指反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究I由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C→A一定是放热反应；反之，A→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。D 基础自学落实·重点互动探究 本题考查化学反应中的能量变化，学习探究I基础自学落实·重点互动探究IC 学习探究基础自学落实·重点互动探究(3)在方程式的右边注明了ΔH的正负号、数值及单位。(1)指明了反应时的温度和压强 ;若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态;s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。“-”表示放热表示反应热的大小表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。
学习探究基础自学落实·重点互动探究2．热化学方程式的概念及意义(2)热化学方程式的意义：(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。学习探究基础自学落实·重点互动探究(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等 、
符号相反 。3．热化学方程式的书写方法及要求2H2 ＋ O2 ==2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1（g）（g）（l）(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0 ；放热反应，ΔH<0 。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态 。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是分数 ，也可以是整数 。学习探究基础自学落实·重点互动探究N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－12 C(石墨，s)＋2H2O(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝262.6 kJ·mol－1学习探究基础自学落实·重点互动探究热化学方程式与普通化学方程式的区别 无 必须在分子式后注明 不要求注明 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量 必须注明（正号常省略） 表明了化学反应中的物质变化 原子守恒 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 原子守恒和能量守恒 学习探究I基础自学落实·重点互动探究1 mol 1 mol液态水 放出学习探究I基础自学落实·重点互动探究H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1学习探究基础自学落实·重点互动探究
自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345D 自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345B 自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345B自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345反应热 旧化学键断裂吸收的能量新化学键形成放出的能量 < 放热(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。断键成键自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1本讲内容结束
请完成课时作业课件28张PPT。高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应第2课时 反应热的测量反应热的测量 本节知识目录学习目标定位1.正确认识中和热的概念。
2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定
反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 学习重难点：中和热的概念和测定方法。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1．已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ
的热量，则该反应的反应热ΔH＝ 。该反应的热化学方程式
是 。＋131.5 kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 2．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 g。放热ΔH为负值128(2)△H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。(1)放热反应ΔH < 0，即ΔH为“－”，吸热反应ΔH>0，即ΔH为“＋”。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新4．中和反应的概念是 ，实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离
子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．浓H2SO4溶于水是 (填“放热”或“吸热”)过程；醋酸溶于水会 成阴
阳离子，该过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2OH＋＋OH－===H2O放热吸热(1)中和反应的实质是H＋和OH－生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用H＋＋OH－===H2O来表示。(2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。电离学习探究基础自学落实·重点互动探究1．写出下列反应的化学方程式：
(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢
氧化钠溶液等体积混合：
(2)将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢
氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。思考:1：上述两反应若从物质类别的变化分析，反应的类型是________；若从能量的变化分析，其反应类型是_________。思考2：两反应的离子方程式是
________________,反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，判断的依据是_________________________
______________________。中和反应放热反应H＋＋OH－=H2O相同参加两反应的H＋、OH－的数目都相同学习探究基础自学落实·重点互动探究(1)中和热的概念 酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热。若是浓的强酸和强碱，在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解也伴随着热效应；若是浓的弱酸和弱碱，在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。学习探究基础自学落实·重点互动探究(2)中和热的大小强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量。热化学方程式表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。学习探究I基础自学落实·重点互动探究1．下列说法正确的是 ( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中
和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C 中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量。可以是弱酸、弱碱，但必须是很稀的 本题考查的是中和热的概念。必须是生成1 mol H2O(l)H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热学习探究ID 基础自学落实·重点互动探究2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化
学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是
吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加
入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝
酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3
的关系是 ( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而选D。1．中和反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器
内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，________________________________，
测量出______________________，根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究放出的热传入水(稀溶液)中水(稀溶液)的温度变化Q＝c·m(H2O)·Δt=4.18 J·g－1·℃－1·m(H2O) ·（t2-t1）学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学2．实验仪器装置（1）量热计的结构温度计简易量
热计环形玻璃
搅拌棒(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。50 mL量筒(2只)学习探究基础自学落实·重点互动探究(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。3．实验测量数据(1)初始温度(t1)测定用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)测定把量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度
为t2。学习探究基础自学落实·重点互动探究4．实验数据处理学习探究基础自学落实·重点互动探究【学生分组实验】（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。
（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、 0.55 mol·L－1盐酸 、 0.50 mol·L－1氢氧化钠 。
（3）实验步骤：分组完成上述实验并填写下列表格：（4）实验结论：根据实验中和热的数据为： 。 中和热的热化学方程式
为： 。为什么用0.55 mol·L－1盐酸 代替0.50 mol·L－1盐酸 ？
学习探究基础自学落实·重点互动探究
中和反应热的测定实验步骤学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的 ( )
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减
小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验
中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5
mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的
溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天
平、量筒、量热计、滴定管、温度计自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345A 在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；自我检测检测学习效果·体验成功快乐123452．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分
次加入碱(酸)
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当
过量 分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。 C 自我检测检测学习效果·体验成功快乐123453．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成
1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol－1。下
列热化学方程式中正确的是 ( )
A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)
ΔH>－57.3 kJ·mol－1
B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)
ΔH<－57.3 kJ·mol－1
C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)
ΔH<－57.3 kJ·mol－1
D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋
CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ·mol－1ΔH＝－57.3 kJ·mol－1为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量小于57.3 kJ，故ΔH>－57.3 kJ·mol－1，D ×××4．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝
－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反
应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在
水溶液中电离的ΔH等于 ( )
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．43.5 kJ·mol－1 D．67.7 kJ·mol－1自我检测检测学习效果·体验成功快乐C12345两反应的热化学方程式为：
①HCN(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)＋
CN－(aq) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－55.6 kJ·mol－1对比①②两个热化学方程式可知，反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1 mol HCN与NaOH反应比1 mol HCl与NaOH反应时少放出43.5 kJ的热量，故HCN在水溶液中电离的ΔH等于43.5 kJ·mol－1，所以选C。自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345－57.3 kJ·mol－1小于28.65(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会
减小。本讲内容结束
请完成课时作业课件23张PPT。高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应第3课时 化学反应热的计算化学反应热的计算 本节知识目录学习目标定位1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。学习重难点：反应热的计算。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新量热计 ④ ⑤ 中和热：酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热。燃烧热：25℃、101kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新在热化学方程式中化学计量数与ΔH的数值对应成比例；正、逆反应
的ΔH数值相等，符号相反。2590.4kJ学习探究基础自学落实·重点互动探究根据已知条件可以虚拟如下过程：则ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。同素异形体相互转化的反应中，若正反应放热，则生成物稳定；若正反应吸热，则反应物稳定。即本身所具有的能量越高越活泼，本身所具有的能量越低越稳定。所以，红磷能量较低，白磷能量较高，稳定性较低。P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 低 红磷学习探究基础自学落实·重点互动探究2．盖斯定律的内容： 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。学习探究基础自学落实·重点互动探究3．盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。(2)加合法ABCD反应物A生成物DΔH1ΔH2ΔH3ΔHΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3学习探究基础自学落实·重点互动探究
(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的符号必须随之改变。应用盖斯定律计算反应热的方法(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。学习探究I基础自学落实·重点互动探究 ΔH ，ΔH1－ΔH2学习探究I基础自学落实·重点互动探究A 学习探究基础自学落实·重点互动探究CO2COC784.92 kJ 学习探究基础自学落实·重点互动探究－317.3 kJ·mol－1学习探究基础自学落实·重点互动探究(4)根据反应物和生成物的键能，ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。有关反应热计算的依据(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号；各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。学习探究基础自学落实·重点互动探究题中各ΔH对应的可燃物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH值换算成
1 g可燃物燃烧的热量(即ΔH/M)即可比较。B 学习探究I基础自学落实·重点互动探究C 根据热化学方程式的书写要求，
1 mol H2和1 mol Cl2反应的反应热为436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，△H应小于零。学习探究基础自学落实·重点互动探究自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345A 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345A 自我检测检测学习效果·体验成功快乐D 12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345B 自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345本讲内容结束
请完成课时作业课件25张PPT。高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应第4课时 能源的充分利用 能源的充分利用 本节知识目录学习目标定位1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新
能源的开发。 学习重难点：燃烧热的概念及相关计算。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1．反应热是__________________________________，常用符号________表示。
燃烧反应都是_______反应，其反应热为______值。
已知 4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是
________________________________________________。化学反应过程中吸收或放出的热量ΔH放热负S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol－1放热H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器
发射圆满成功。发射“天宫一号”的长征2号F运载火箭用肼(N2H4)作燃料，N2H4与
NH3有相似的化学性质。
(1)肼与盐酸反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写
出该反应的化学方程式：_____________________________________。该反应中氧
化产物是 。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，写出热化学方程式：
__________________________________________________________ 。N2H4＋H＋===N2H5+(或N2H4＋2H＋===N2H62+)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2ON2H42N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 136 kJ·mol－1知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新3．能源是能提供______的资源，它包括化石燃料、_______、______、________、
_______以及柴草等。化石燃料包括____、______、_______，按其来源它们属于
______能源。能量阳光风力流水潮汐煤石油天然气一次学习探究基础自学落实·重点互动探究1．1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L
1.00 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应，放出
114.6 kJ热量，该反应的中和热为
_____________，表示其中和热的化学方
程式是_____________________________
____________________________________。57.3 kJ·mol－1根据中和热的概念，生成水的物质的量为1 mol，故计算时要转化成1 mol 水。学习探究基础自学落实·重点互动探究2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义
是____________________________________
若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为
ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则
ΔH1和ΔH2的大小关系是___________；ΔH1
＝___________________；ΔH1表示的意义是
_____________________________________
_______。燃烧2molH2生成液态H2O，放出571.6kJ的热量ΔH1<ΔH2－ 285.8 kJ·mol－1
1 mol H2完全烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ1. ΔH的单位kJ·mol－1表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。2.液态水和气态水的焓是不同的，当气态水变成液态水时要放出热量。的热量学习探究基础自学落实·重点互动探究3．标准燃烧热的概念及其计算(1)标准燃烧热的概念: 25 ℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 标准燃烧热的单位是kJ·mol－1。(2)标准燃烧热的意义： 如：甲烷的标准燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究(3)标准燃烧热的计算： 1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。(4)热值：学习探究基础自学落实·重点互动探究(1)标准燃烧热和中和热的比较均为放热反应的反应热，ΔH<0，单位都是kJ·mol－1反应物不一定为1 mol，但生成物水一定为1 mol (2)标准燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。可燃物一定为1 mol，
生成物不一定为1 mol 学习探究I基础自学落实·重点互动探究C 理解标准燃烧热的概念:
一是注意可燃物的用量为1 mol纯物质；
二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。应为液态水学习探究I基础自学落实·重点互动探究2．在 25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全
燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的标准燃烧热为__________________，
表示H2标准燃烧热的热化学方程式为
_________________________________________。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则
4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为
______________。285.8 kJ·mol－1483.6 kJ学习探究基础自学落实·重点互动探究1．能源有不同的分类 一次能源二次能源常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等化石燃料太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等太阳能、风能、氢能、生物质能等化石燃料、核能学习探究基础自学落实·重点互动探究太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能是最有希望的新能源。这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。2．能源问题日益突出，已成为全世界关注的社会热点。3．解决能源危机的方法：目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机日趋严重。(1)开源节流，提高能源的利用率。(2)新能源的开发。主要措施有调节和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加大科技投入。学习探究基础自学落实·重点互动探究(2)目前使用最多的常规能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率较低。新能源的开发利用是今后人类生存和社会持续发展的热点问题之一。(1)凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能源。学习探究基础自学落实·重点互动探究ACD 使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.89 kJ·mol－1煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染；通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率学习探究基础自学落实·重点互动探究
自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345A6自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345A 6自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345 D 6自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345D 6自我检测检测学习效果·体验成功快乐12345×××A 6自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234561∶1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2 044 kJ·mol－1本讲内容结束
请完成课时作业课件21张PPT。专题1 化学反应与能量变化第三单元 金属的腐蚀与防护高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理金属的腐蚀与防护 本节知识目录学习目标定位1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐
蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2.熟知金属腐蚀的防护方法。学习重难点：电化学腐蚀的原理。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新电镀池 电解池 原电池 原电池 阴 阳 负 正 Zn－2e－===Zn2＋Zn2＋＋2e－===ZnFe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－B>C 知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑不是 易 在潮湿环境下的电解质溶液中构成原电池，加快了铁被氧化的反应速率 铁制品中含有杂质碳，学习探究基础自学落实·重点互动探究化学腐蚀 2Al＋6CH3COOH === 2(CH3COO)3Al＋3H2↑Al－3e－===Al3＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3电化学腐蚀 学习探究基础自学落实·重点互动探究Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－ === H2↑Fe＋2H＋ === Fe2＋＋H2↑酸性 (2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液
呈 或呈 并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为
负极：____________________________________；
正极：___________________________________ ；
总反应:__________________________________。
最终生成 ______________ ，是铁锈的主要成分。学习探究基础自学落实·重点互动探究2Fe－4e－===2Fe2＋中性 弱酸性 2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O视频导学学习探究基础自学落实·重点互动探究(1)影响金属腐蚀的因素影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。(2)钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 因钢铁表面水膜酸碱性不同，钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，二者正极反应式不同，但负极反应式相同，都是铁失电子被氧化。学习探究基础自学落实·重点互动探究D 学习探究I基础自学落实·重点互动探究U形管的a端比b端液面高，试管内有红褐色物质生成吸氧 2H2O＋O2＋4e－===4OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3学习探究基础自学落实·重点互动探究(1)改变金属的内部结构,使金属性质改变,增强其本身的抗腐蚀能力,成为耐腐蚀金属；(2)使金属与化学物质相互隔离，在金属表面覆盖油漆、镀层金属、氧化膜等保护层。2．(1)物理保护法：④把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。②用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。③工业上常利用一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。1．金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化。从金属
腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法：学习探究基础自学落实·重点互动探究C 负 学习探究基础自学落实·重点互动探究金属的电化学防护方法
学习探究基础自学落实·重点互动探究搪瓷层破损后金属铁直接暴露在空气中，搪瓷层已不能再对破损部位形成有效的保护 利用的是外加电流的阴极保护法，从而保护铁不被腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法 用沥青作涂层的涂层保护法 A 学习探究基础自学落实·重点互动探究
自我检测12检测学习效果·体验成功快乐34D 自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234B 钢管连电源正极，则作阳极，易腐蚀；铜管与钢管堆放在一起，钢管作负极，易腐蚀。自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu-Zn合金作正极，合金受到保护接通开关形成原电池,Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成Zn-MnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电 B 自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234要注意铜的电化学腐蚀与铁的区别，铜不能还原H＋，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨是一个干扰因素，只是使电解质溶液中的离子浓度增大，反应加快。O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Cu－4e－===2Cu2＋本讲内容结束
请完成课时作业课件22张PPT。第1课时 原电池的工作原理第二单元 化学能与电能的转化专题1 化学反应与能量变化高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理原电池的工作原理 本节知识目录学习目标定位1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.掌握原电池电极反应式的书写方法。学习重难点：原电池的工作原理。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新视频导学氧化还原 电能 化学能 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑G知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新活动性 电解质溶液 氧化还原反应 AD 电极相同为非电解质未形成闭合回路学习探究基础自学落实·重点互动探究-+e-e-e-Cu2+Cu2+SO42-SO42-溶解 加厚变亮 变浅 发生偏转 化学能转化为电能 锌 铜 铜 锌 负 正 Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu还有Cu2＋直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成热能溶液的温度略有升高 学习探究基础自学落实·重点互动探究锌片溶解，铜片加厚变亮 电流计指针发生偏转 CuSO4溶液的颜色变浅溶液的温度不升高(或无变化)CuSO4溶液Zn2＋Cu2＋正极 负不偏转。如果要使电流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流计指针不会发生偏转。中的Cu2＋不能移向锌片得电子被还原视频导学学习探究基础自学落实·重点互动探究(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有哪些特点?(1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。学习探究基础自学落实·重点互动探究(1)电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与负极反应。
(2)电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。1．原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生
氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2．原电池电极及电极反应特点(1)负极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。
(2)正极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应。3．原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。学习探究I基础自学落实·重点互动探究铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，其电极反应分别为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。C 学习探究I基础自学落实·重点互动探究 Cu－2e－===Cu2＋ Pt(或C)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu FeCl3溶液+2+30+2学习探究基础自学落实·重点互动探究不活泼金属或非金属导体 活泼金属 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电极增重或产生气体 电极减轻 (1)正极反应_________________；负极反应________________；
总反应方程式_________________________________________。
(2)正极反应____________________；负极反应__________________；
总反应方程式___________________________________________。学习探究基础自学落实·重点互动探究Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋3.有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的
总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
(1)Zn发生________反应，是____极，电极反应式是_________________________。
(2)Ag2O发生______反应，是____极，电极反应式是_____________________________。负 氧化Zn＋2OH－－2e－ === Zn(OH)2还原 正Ag2O＋2e－＋H2O === 2Ag＋2OH－2.写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋学习探究基础自学落实·重点互动探究1．一般电极反应式的书写方法： (3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。学习探究基础自学落实·重点互动探究2．已知总反应式，书写电极反应式： (3)根据质量守恒配平电极反应式。(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。学习探究基础自学落实·重点互动探究C 学习探究基础自学落实·重点互动探究
自我检测12检测学习效果·体验成功快乐34B 燃料电池两极材料可以同是石墨正极也可以放出H2正极不参与化学反应自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234B 活泼的为负极阳离子移向正极Zn在负极上失电子自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234A 自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234解析 Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中时，Al比Cu活泼，Al为负极，失电子被氧化为Al3＋，Cu为正极，溶液中的H＋得电子被还原为H2。解析 Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中时，由于铝钝化，不能溶解，Al为正极，Cu为负极，Cu失电子被氧化为Cu2＋。 2Al－6e－===2Al3＋(或Al－3e－===Al3＋)负极 6H＋＋6e－===3H2↑(或2H＋＋2e－===H2↑)正极 2NO3-＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O能正极 Cu－2e－===Cu2＋负极本讲内容结束
请完成课时作业课件24张PPT。高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理第2课时 化学电源专题1 化学反应与能量变化第二单元 化学能与电能的转化化学电源 本节知识目录学习目标定位1.知道化学电源的分类方法。
2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。
3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。学习重难点：常见化学电源的组成和工作原理。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新铁片 铜片(或石墨) 稀硫酸 能 Cu－2e－ === Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋铁片 铜片
(或石墨) 稀硫酸 硫酸铁溶液 铜片石墨铁片知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀 当Cu、Al导线反应时，加入少量CuSO4，Cu2＋被锌置换出来，生成的单质Cu附着在锌的表面，锌与稀硫酸此时会发生原电池反应，锌为负极，使反应速率加快。c>a>b 学习探究基础自学落实·重点互动探究化学电池是将化学能变成电能的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。普通锌锰电池、碱性锌锰电池铅蓄电池、镍氢电池氢氧燃料电池、CH4燃料电池放完电以后不能再使用充电、放电可循环进行可通过不断充入燃料、
氧化剂，连续使用学习探究基础自学落实·重点互动探究化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。学习探究I基础自学落实·重点互动探究判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量的大小，以及可储存时间的长短。C 学习探究I基础自学落实·重点互动探究D本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收利用。学习探究基础自学落实·重点互动探究Zn MnO2 KOHZn＋2OH－－2e－=Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2Zn 在总反应式中锌元素化Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－还原反应 合价升高，失去电子，锌为负极。视频导学学习探究基础自学落实·重点互动探究Pb PbO2 硫酸溶液 Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ === PbSO4(s)PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－ === PbSO4(s)＋2H2O(l)变大 H2SO4不断被消耗，使c(H＋)减小，pH增大(2)铅蓄电池充电时，发生氧化反应的物质是 ，其电极反应式是 ；发生还原反应的物质是 ，其电极反应式是__________________________________。PbSO4(3)放电过程中，电解质溶液的pH变化是 ，理由是
。 PbSO4PbSO4＋2H2O－2e－ === PbO2＋4H＋＋SO42-PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学2H2－4e－ == 4H＋O2＋4H＋＋4e－== 2H2O2H2－4e－＋4OH－ == 4H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－2H2－4e－ == 4H＋O2＋2H2O＋4e－==4OH－烃 肼 甲醇 煤气 CH3OH H2O、CO32CH3OH－12e－＋16OH－ === 2CO3＋12H2O3O2＋6H2O＋12e－ === 12OH－2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO3＋6H2O2-2-2-学习探究基础自学落实·重点互动探究(1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。1．常见化学电池的比较(3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，
可连续使用。(2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。学习探究基础自学落实·重点互动探究(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号。2．书写化学电池中电极反应式应注意的问题(1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。(2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。(4)书写二次电池的电极反应时，要注意判断充电方向与放电方向。放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式(注意电子的得失)。学习探究基础自学落实·重点互动探究C 电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子移动方向与电流方向相反 锌为负极，在反应中失去电子；学习探究I基础自学落实·重点互动探究由题给电极反应可以看出H2SO4不断
被消耗，故pH不断增大原电池工作时，整个电路中负电荷的
流向是一致的，外电路中，电子由Pb
极流向PbO2极；内电路中，负电荷
(SO42-和OH－)移向Pb极D 学习探究基础自学落实·重点互动探究C 学习探究基础自学落实·重点互动探究自我检测12检测学习效果·体验成功快乐34C 负极(即Zn极)在反应时消耗OH－
则负极区溶液的pH应减小发生原电池反应时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经外电路流向Ag2O极在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应 自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极 由于KOH参与电极反应，所以
KOH的物质的量浓度减小电解质溶液中，CO2-几乎不移动B 3自我检测检测学习效果·体验成功快乐B 1234自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－H2O2 负极：2H2＋4OH－－4e－ === 4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－ 负极：2H2－4e－===4H＋正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 大 小负极：CH4＋10OH－－8e－===CO2-＋7H2O(1)根据总反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，又因为是碱性溶液不可能有H＋参加或生成，故负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O,正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(2)若将电解液换成酸性溶液,此时应考虑不可能有OH－参加反应,也不可能有OH－生成,负极:2H2－4e－ === 4H＋，
正极：O2＋4H＋＋4e－ === 2H2O。(3)由于(1)是在碱性条件下反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而(2)中为酸溶液，H2SO4量不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。3本讲内容结束
请完成课时作业课件28张PPT。高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理第3课时 电解池的工作原理专题1 化学反应与能量变化第二单元 化学能与电能的转化电解池的工作原理本节知识目录学习目标定位1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。
2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。学习重难点：电解池的工作原理。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新氧化性 还原性 ③>④>①>② ②>①>④>③ 知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新√ × √ √ × 知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新正 O2 H2 学习探究基础自学落实·重点互动探究Na＋、Cl－自由移动 Na＋ 铁 还原 Cl－ 石墨 氧化 2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑直流电源 氧化还原反应 Na和Cl2 学习探究基础自学落实·重点互动探究具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液
或熔融电解质中，形成闭合回路。2． 电解和电解池是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。(1)电解(2)电解池是将电能转化为化学能的装置。(3)电极名称阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；
阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。(4)电解池的构成条件：学习探究基础自学落实·重点互动探究(1)电解池的工作原理示意图(2)电解质导电的过程就是电解质的电解过程。学习探究基础自学落实·重点互动探究I构成电解池的三个条件：
①有与直流电源相连的两个电极；
②有电解质溶液或熔融态电解质；
③能形成闭合回路。C 学习探究基础自学落实·重点互动探究D 学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学发生偏转 红色物质 有刺激性气味的气体 变蓝 电解质CuCl2溶液在导电过程中有金属铜析出，并产生了氯气 学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学CuCl2 === Cu2＋＋2Cl－H2O?? H＋＋OH－Cu2＋、Cl－、H＋、OH－定向移动 Cl－、OH－Cu2＋、H＋2Cl－－2e－ === Cl2↑Cu2＋＋2e－ === Cu学习探究基础自学落实·重点互动探究② I－>Cl－>OH－>SO42-① Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋学习探究基础自学落实·重点互动探究②③④⑥ 2H＋＋2e－ === H2↑⑦ Cu2＋＋2e－ === Cu③④⑦ 4OH－－4e－ === O2↑＋2H2O⑤⑥ 2Cl－－2e－===Cl2↑①③④ ②⑤ ⑥⑦ ②③⑥ ①⑦ ④⑤ ①③④ ②⑤ 通入HCl气体 CuO 学习探究基础自学落实·重点互动探究(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。1．分析电解问题的基本方法思路(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。学习探究基础自学落实·重点互动探究(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序：
金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。2．电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：
Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……学习探究基础自学落实·重点互动探究
3．惰性电极电解规律学习探究基础自学落实·重点互动探究D 学习探究I基础自学落实·重点互动探究溶液中的离子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－离子的放电顺序为：阳离子：Cu2＋>H＋>K＋，阴离子：Cl－>OH－电极反应为
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑B 学习探究基础自学落实·重点互动探究
自我检测12检测学习效果·体验成功快乐3456D自我检测检测学习效果·体验成功快乐D123456电解水的包含三类：
强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐。自我检测检测学习效果·体验成功快乐123456C 放O2生酸型，酸性增强 电解水型，浓度变大酸性增强自我检测检测学习效果·体验成功快乐B 123456自我检测检测学习效果·体验成功快乐123456由题意可知，M极溶解，发生氧化反应，为阳极，N极质量增加，故有金属单质在N极上析出，发生还原反应，为阴极，电解质溶液为盐溶液，M为金属电极。B 自我检测检测学习效果·体验成功快乐1234560.56 L 0.1 mol·L-1本讲内容结束
请完成课时作业课件25张PPT。第4课时 电解原理的应用专题1 化学反应与能量变化第二单元 化学能与电能的转化高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理电解原理的应用 本节知识目录学习目标定位1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式
及化学方程式。
2.学会电解的有关计算。 学习重难点：电解的有关计算。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑增大 HCl气体 知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新4OH－－4e－ === 2H2O＋O2↑2Cu2＋＋4e－ === 2CuCu－2e－ === Cu2＋Cu2＋＋2e－ === Cu不变 Zn－2e－ === Zn2＋阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加 学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学Na＋、Cl－、H＋、OH－Na＋、H＋H＋ Cl－、OH－ Cl－ 2Cl－－2e－===Cl2↑氧化 2H＋＋2e－===H2↑还原 H2O ? H＋＋OH－H＋ NaOH 氯碱工业 学习探究基础自学落实·重点互动探究Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu铁件表面镀上一层红色的铜，不变 电解 金属 合金 含有镀层金属离子的镀层金属 待镀金属制品 铜片不断溶解 电解质溶液 学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学粗铜 纯铜 CuSO4溶液Cu－2e－ === Cu2＋Zn－2e－ === Zn2＋Fe－2e－ === Fe2＋Cu2＋＋2e－ === Cu粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe不如铜活泼的金属Ag、Au等学习探究基础自学落实·重点互动探究金属离子 还原 2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究I基础自学落实·重点互动探究B 学习探究I基础自学落实·重点互动探究本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。A 学习探究基础自学落实·重点互动探究0.032 g学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究B 学习探究I基础自学落实·重点互动探究A 学习探究基础自学落实·重点互动探究
自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345A 6自我检测检测学习效果·体验成功快乐1B23456自我检测检测学习效果·体验成功快乐D 123456越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2＋进入溶液，因Ag、Au等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在电解槽底部成为阳极泥，D正确。
电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2＋得到电子后析出，附着在阴极上，故纯铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误自我检测检测学习效果·体验成功快乐123456A 自我检测检测学习效果·体验成功快乐123456A 自我检测检测学习效果·体验成功快乐123456阴极 a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为淀粉-KI试纸检验，若试纸变蓝则气体为Cl2底部有白色沉淀产生，两极均有气泡产生；黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色用湿润的很快变为灰绿色，最终变为红褐色本讲内容结束
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