华师大版科学九年级上册 2.2 重要的酸（第2课时）
一、选择题
1．下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．稀盐酸用于除铁锈
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．熟石灰改良土壤酸性
2．下列有关说法中正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以酸的化学性质都相同
B．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等
D．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
3．（2016·瑞安模拟）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质．下列说法正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是碱
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
4．文卡特拉曼 拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5．下列关于酸的性质叙述，正确的是（ ）
A．酸的水溶液的pH都小于7
B．酸能跟所有的金属都发生置换反应
C．酸都具有刺激性气味
D．酸能跟各种盐发生复分解反应
6．小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡．该气泡是（ ）
A．CO2 B．SO2 C．H2 D．O2
7．下列有关酸的性质说法正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
8．下列各组物质，相互不能发生反应的是（）
A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氧化铜和盐酸
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液 D．硫酸和二氧化碳
9．酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A．酸能与锌粒反应生成气体
B．稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C．醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）
D．稀盐酸能除铁锈
二、非选择题
10．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸．看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象，该反应的化学方程式为 。
11．某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式： ．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出该反应的化学方程式：
12．甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）化学性质是物质在发生化学变化时表现出现的性质，例如氧化性、还原性、酸性、碱性和热稳定性等。【解答】A.干冰是固体二氧化碳，它升华时能吸收热量，因此干冰用于人工降雨属物理变化，不是化学变化，故A符合题意；
B.铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，这利用了盐酸的化学性质除锈，故B不合题意；
C.胃酸的主要成分是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这样就能使胃液里的盐酸量减少，治疗胃酸过多，故C不合题意；
D.熟石灰就是氢氧化钙，能与酸发生发生中和反应，使土壤酸性减弱，利用了碱的化学性质，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质相似，但不是完全相同；
（2）医疗上的生理盐水氯化钠水溶液；
（3）浓硫酸不能干燥碱性气体；
（4）根据测定液体的pH的操作方法分析。【解答】A.酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质，但不是化学性质完全相同，例如稀硫酸能和硝酸钡反应生成沉淀，而稀盐酸不能与硝酸钡反应生成沉淀，故A错误；
B.医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液而不是纯碱溶液，故B错误；
C.氨气属于碱性气体，而浓硫酸不能干燥碱性气体，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH，故D正确。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：A、由酸的化学性质，X所表示的物质类别应是盐，故选项说法错误．
B、金属与酸的反应属于置换反应，氧化铁、氢氧化钙、盐等与硫酸的反应属于复分解反应，图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型，故选项说法正确．
C、金属与酸反应生成盐和氢气，金属氧化物、碱、盐均能与酸反应生成盐，图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故选项说法错误．
D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，因为氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误．
故选：B．
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质进行分析解答即可。【解答】氨基酸分子中的氨基（-NH2），具有碱的性质，因此它能与酸反应；分子中的羧基（-COOH），具有酸的性质，因此能和碱反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的水溶液的pH＜7，碱的水溶液的pH＞7；
（2）金属是否排在氢的前面，是能否和酸反应生成氢气的关键；
（3）盐酸、醋酸和硫酸都有刺激性气味，但是碳酸就没有；
（4）如果酸和盐反应能够生成气体、水或沉淀，那么复分解反应就能进行。【解答】A.酸的水溶液的pH都小于7，故A正确；
B.酸能够和活泼金属发生置换反应产生氢气，而不活泼金属即不能和酸反应，例如铜，故B错误；
C.有些酸没有刺激性气味，例如碳酸，故C错误；
D.酸能够和部分盐反应，例如盐酸和氯化钠就不能反应，故D错误。
故选A。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡．该气泡是二氧化碳，即CO2，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl氢气和水蒸气结合形成白雾；而浓硫酸具有吸水性和脱水性，能够使纸张碳化；
（2）铁锈就是三氧化二铁，能够与酸反应，因此可用酸除去铁锈。
【解答】A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在浓盐酸瓶口都有白雾，故A错误；
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故D错误。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】利用复分解反应发生的条件来判断物质能否发生反应，若结合成水、气体或沉淀，则物质之间能发生复分解反应。【解答】A.氢氧化钠溶液和硫酸反应后生成氯化钠和水，故A不合题意；
B.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故B不合题意；
C.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不合题意；
D.酸性氧化物不能与酸反应，因此二氧化碳不能和硫酸反应，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性有：
①和指示剂发生显色反应；
②和活泼金属反应；
③和碱反应生成盐和水；
④和碱性氧化物反应生成盐和水；
⑤和部分盐反应生成新酸和新盐。【解答】A.与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故B符合题意；
C.酸能与盐（碳酸钙反应），该项是酸的通性，故C不合题意；
D.酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故选B。
10．【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）铁单质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1） 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
11．【答案】（1）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐都能和酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式；
（2）废液变浑浊，说明其中又有碳酸钙产生，即废液中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是有气泡产生，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液，B试管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．说明废液中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。
12．【答案】悬浊液变澄清；CaCl2、NaCl、HCl；1；反应物是否剩余
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水，由于氢氧化钙完全反应，因此原来的悬浊液会变得澄清；
【猜想与假设】如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；
如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；
【实验与结论】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；
【交流与反思】在化学实验中，很难做到反应物刚好完全反应，因此反应结束后反应物是否有剩余是需要研究和讨论的一个问题。【解答】【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；
【实验与结论】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中不含有氯化氢。
因此猜想1正确。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
1 / 1华师大版科学九年级上册 2.2 重要的酸（第2课时）
一、选择题
1．下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．稀盐酸用于除铁锈
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．熟石灰改良土壤酸性
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）化学性质是物质在发生化学变化时表现出现的性质，例如氧化性、还原性、酸性、碱性和热稳定性等。【解答】A.干冰是固体二氧化碳，它升华时能吸收热量，因此干冰用于人工降雨属物理变化，不是化学变化，故A符合题意；
B.铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，这利用了盐酸的化学性质除锈，故B不合题意；
C.胃酸的主要成分是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这样就能使胃液里的盐酸量减少，治疗胃酸过多，故C不合题意；
D.熟石灰就是氢氧化钙，能与酸发生发生中和反应，使土壤酸性减弱，利用了碱的化学性质，故D不合题意。
故选A。
2．下列有关说法中正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以酸的化学性质都相同
B．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等
D．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质相似，但不是完全相同；
（2）医疗上的生理盐水氯化钠水溶液；
（3）浓硫酸不能干燥碱性气体；
（4）根据测定液体的pH的操作方法分析。【解答】A.酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质，但不是化学性质完全相同，例如稀硫酸能和硝酸钡反应生成沉淀，而稀盐酸不能与硝酸钡反应生成沉淀，故A错误；
B.医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液而不是纯碱溶液，故B错误；
C.氨气属于碱性气体，而浓硫酸不能干燥碱性气体，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH，故D正确。
故选D。
3．（2016·瑞安模拟）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质．下列说法正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是碱
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：A、由酸的化学性质，X所表示的物质类别应是盐，故选项说法错误．
B、金属与酸的反应属于置换反应，氧化铁、氢氧化钙、盐等与硫酸的反应属于复分解反应，图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型，故选项说法正确．
C、金属与酸反应生成盐和氢气，金属氧化物、碱、盐均能与酸反应生成盐，图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故选项说法错误．
D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，因为氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误．
故选：B．
4．文卡特拉曼 拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质进行分析解答即可。【解答】氨基酸分子中的氨基（-NH2），具有碱的性质，因此它能与酸反应；分子中的羧基（-COOH），具有酸的性质，因此能和碱反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．下列关于酸的性质叙述，正确的是（ ）
A．酸的水溶液的pH都小于7
B．酸能跟所有的金属都发生置换反应
C．酸都具有刺激性气味
D．酸能跟各种盐发生复分解反应
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的水溶液的pH＜7，碱的水溶液的pH＞7；
（2）金属是否排在氢的前面，是能否和酸反应生成氢气的关键；
（3）盐酸、醋酸和硫酸都有刺激性气味，但是碳酸就没有；
（4）如果酸和盐反应能够生成气体、水或沉淀，那么复分解反应就能进行。【解答】A.酸的水溶液的pH都小于7，故A正确；
B.酸能够和活泼金属发生置换反应产生氢气，而不活泼金属即不能和酸反应，例如铜，故B错误；
C.有些酸没有刺激性气味，例如碳酸，故C错误；
D.酸能够和部分盐反应，例如盐酸和氯化钠就不能反应，故D错误。
故选A。
6．小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡．该气泡是（ ）
A．CO2 B．SO2 C．H2 D．O2
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡．该气泡是二氧化碳，即CO2，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．下列有关酸的性质说法正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl氢气和水蒸气结合形成白雾；而浓硫酸具有吸水性和脱水性，能够使纸张碳化；
（2）铁锈就是三氧化二铁，能够与酸反应，因此可用酸除去铁锈。
【解答】A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在浓盐酸瓶口都有白雾，故A错误；
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故D错误。
故选B。
8．下列各组物质，相互不能发生反应的是（）
A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氧化铜和盐酸
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液 D．硫酸和二氧化碳
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】利用复分解反应发生的条件来判断物质能否发生反应，若结合成水、气体或沉淀，则物质之间能发生复分解反应。【解答】A.氢氧化钠溶液和硫酸反应后生成氯化钠和水，故A不合题意；
B.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故B不合题意；
C.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不合题意；
D.酸性氧化物不能与酸反应，因此二氧化碳不能和硫酸反应，故D符合题意。
故选D。
9．酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A．酸能与锌粒反应生成气体
B．稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C．醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）
D．稀盐酸能除铁锈
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性有：
①和指示剂发生显色反应；
②和活泼金属反应；
③和碱反应生成盐和水；
④和碱性氧化物反应生成盐和水；
⑤和部分盐反应生成新酸和新盐。【解答】A.与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故B符合题意；
C.酸能与盐（碳酸钙反应），该项是酸的通性，故C不合题意；
D.酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故选B。
二、非选择题
10．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸．看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象，该反应的化学方程式为 。
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）铁单质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1） 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
11．某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式： ．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出该反应的化学方程式：
【答案】（1）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐都能和酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式；
（2）废液变浑浊，说明其中又有碳酸钙产生，即废液中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是有气泡产生，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液，B试管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．说明废液中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。
12．甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑
【答案】悬浊液变澄清；CaCl2、NaCl、HCl；1；反应物是否剩余
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水，由于氢氧化钙完全反应，因此原来的悬浊液会变得澄清；
【猜想与假设】如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；
如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；
【实验与结论】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；
【交流与反思】在化学实验中，很难做到反应物刚好完全反应，因此反应结束后反应物是否有剩余是需要研究和讨论的一个问题。【解答】【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；
【实验与结论】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中不含有氯化氢。
因此猜想1正确。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
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