华师大版科学九年级上册 2.2 重要的酸（第3课时）
一、选择题
1．下列方案不可行的是（ ）
A．用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
B．用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜
C．用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸
D．用稀盐酸和大理石制取二氧化碳
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）干燥气体时，干燥剂不能与气体反应；
（2）除杂时，除杂试剂不能与被提纯物质发生反应；
（3）硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，而氯化钡是可溶性盐；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。【解答】A.二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故A错误符合题意；
B.硫酸和氧化铜反应生成可溶性的硫酸铜和水，而硫酸和炭粉不反应，所以可用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜，故B正确不合题意；
C.硝酸钡溶液能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硝酸钡溶液不和盐酸反应，所以可用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸，故C正确不合题意；
D.稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，故D正确不合题意。
故选A。
2．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．盐酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，碱必须为可溶性的强碱，反应生成的盐必须是可溶性的，据此进行判断．【解答】A.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，生成的盐硫酸钡为沉淀，不是可溶性的，故A错误；
B.氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因为Cu（OH）2为难溶性的碱，因此不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C.盐酸与氢氧化钠反应生成可溶性的氯化钠和水，盐酸为强酸，而氢氧化钠为可溶性强碱，且生成的盐氯化钠是可溶性的，因此反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D.氢氧化镁为难溶性的碱，因此硫酸与氢氧化镁的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选C。
3．下列各组物质，相互不能发生反应的是（）
A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氧化铜和盐酸
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液 D．硫酸和二氧化碳
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】利用复分解反应发生的条件来判断物质能否发生反应，若结合成水、气体或沉淀，则物质之间能发生复分解反应。【解答】A.氢氧化钠溶液和硫酸反应后生成氯化钠和水，故A不合题意；
B.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故B不合题意；
C.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不合题意；
D.酸性氧化物不能与酸反应，因此二氧化碳不能和硫酸反应，故D符合题意。
故选D。
4．在A+B→盐+水的反应中，A、B分別是（ ）
A．纯碱和熟石灰 B．小苏打和盐酸
C．硫酸和熟石灰 D．熟石灰和氯化铵
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中的化学反应，哪个反应的产物为盐+水，哪个就是正确选项。【解答】A.纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成物是盐和碱，而不是盐和水，故A错误；
B.小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成物是盐、水和二氧化碳，故B错误；
C.硫酸和熟石灰发生中和反应生成硫酸钙和水，生成物是盐和水，故C正确；
D.熟石灰和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，生成物是盐、水和氨气，故D错误。
故选C。
5．下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
①碳酸钠和氯化钙 ②氢氧化钾和盐酸 ③硫酸和氯化钠 ⑤碳酸钾和硝酸 ⑤硫酸铜和氯化铵
A．①②④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件：生成物中有气体、水或沉淀生成，进行分析判断。【解答】①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以发生反应；
②氢氧化钾和盐酸生成水和氯化钾，有水生成，可以发生反应；
③硫酸和氯化钠交换成分后，没有水、沉淀和气体生成，因此反应不能产生；
④碳酸钾和硝酸 生成硝酸钾、水和二氧化碳，有水产生，可以发生反应；
⑤酸铜和氯化铵交换成分后没有水、气体、沉淀生成，因此反应不能发生。
所以①②④能发生反应。
故选A。
6．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量随时间变化符合如图所示的是（ ）
A．铁和硝酸银溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铜和盐酸 D．硝酸钾溶液和稀硫酸
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）如果发生了置换反应，那么比较进入溶液中的质量与置换出来的质量之差；
（2）如果反应后生成气体和沉淀，那么溶液质量减轻。【解答】A.铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是银的相对原子质量为108，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故A正确；
B.硫酸和烧碱溶液生产硫酸钠和水，溶液质量不变，故B错误；
C.氧化铜固体和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液质量增加，故C错误；
D.硝酸钾溶液和稀硫酸不反应，溶液质量不变，故D错误。
故选A。
7．关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收空气中的水；
（2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（3）稀盐酸、稀硫酸都能够和铁锈中的氧化铁反应；
（4）稀盐酸和硝酸钡不能反应。【解答】A.浓盐酸易挥发，其浓溶液露置在空气中一段时间后溶质质量减小，则质量分数减小；浓硫酸能够吸收空气中的水，使溶液质量增加，因此质量分数减小，故A正确不合题意；
B.稀盐酸、稀硫酸显酸性，都能够使紫色石蕊试液变红色，故B正确不合题意；
C.稀盐酸和稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应，因此稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确不合题意；
D.硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而稀盐酸不能和硝酸钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
8．向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（）
序号 甲 乙
① 铜、锌的混合物 稀硫酸
② 生锈的铁钉 稀盐酸
③ 稀的混合溶液 氯化钡溶液
④ 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】注意生成气体或沉淀是否是从实验开始就产生的，据此分析即可。【解答】①铜锌合金和稀硫酸混合时，其中锌和稀硫酸反应，实验一开始就有氢气生成，故①和图像不符；
②生铁的铁钉与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，待铁锈反应完后，多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，因此氢气是过一段时间才产生的，故②和图像相符；
③盐酸和稀硫酸混合物中，稀硫酸与氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故③与图像不符；
④氢氧化钠显与硫酸反应生成氯化钠和水，等硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此沉淀是一段时间后才产生的，故④与图像相符。
故选D。
二、非选择题
9．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处
（1）它们的水溶液的pH都 7 （填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式： .
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是 .
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 .
【答案】（1）小于
（2）
（3）浓盐酸
（4）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的水溶液的pH<7；
（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出去的HCl氢气和水蒸气结合成小液滴，这就是看到的“白雾”；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）它们的水溶液的pH都小于7；
（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： ；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： 。
10．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）从组成上看，两者的不同点是 .
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 .
（3）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是 .
（4）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，若改用n克熟石灰去中和相同质量和质量分数的稀硫酸，所得溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】（1）酸根离子不同
（2）浓盐酸
（3）硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)
（4）>
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸和盐酸都含有H+，不同点是：硫酸的酸根离子为SO42-，盐酸的酸根离子为Cl-；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出去的HCl氢气和水蒸气结合成小液滴，这就是看到的“白雾”；
（3）氯化钡为可溶性盐，而硫酸钡为白色沉淀；
（4）通过计算相同质量的氢氧化钙消耗H2SO4和HCl的关系得出结论。
【解答】（1）硫酸和盐酸都属于酸，两者的不同主要是酸根离子不同；
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（3）硫酸溶液能与硝酸钡等含有钡离子的溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸不能，因此可以选择硝酸钡（或氯化钡或氢氧化钡）鉴别；
（4）根据：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
74 98
可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．而和硫酸反应的质量比为74：98，因此等质量的氢氧化钙需用的硫酸多，因此硫酸反应完后剩氢氧化钙，那么溶液显碱性，则pH大于7。
11．在一次学生分组实验之后，小红同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，小红发现实验台上散乱地摆放着下列药品
（1）小红发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑦，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（写出实验方法和判断依据）
（2）小红将脱落的标签贴上后，他按氧化物、酸、碱、盐的顺序将七种药品分类摆放，请根据他的分类的情况用序号填空：氧化物 ．
（3）小红从上面七种药品选择两种，他准备做一个中和反应的实验．他在做中和反应实验时为了便于观察反应是否发生，他在所取的少量溶液中加入几滴酚酞试液，试液变红，当他向所取的溶液中再滴加酸时，观察到红色变成无色．根据实验现象写出一个中和反应的化学方程式．
（4）小红还发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有一部分生石灰已变质生成了碳酸钙．为确认这一猜想，小红称取了10g样品（假设样品中只含有生石灰和碳酸钙，且混合均匀），加入过量稀盐酸60g，至样品不再有气体放出为止，称量反应残余物质质量为69.56g．他根据有关的数据确认了生石灰发生了变质及变质的程度，请你计算此瓶生石灰的纯度．
【答案】（1）分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸
（2）①③
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）
（4）90%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）氯化钡为可溶性盐，而硫酸钡为白色沉淀，据此鉴别硫酸和盐酸；
（2）由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物为氧化物；
（3）中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，在所列出的七种药品中只有氢氧化钠为碱，而酸有盐酸、硫酸两种，因此可写出氢氧化钠与硫酸或盐酸反应的化学方程式；
（4）生石灰与盐酸反应生成水和氯化钙，不产生气体，因此不会影响反应前后物质的总质量；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于放出气体二氧化碳而使反应后物质总质量减小；根据反应前后物质质量变化即二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量，而样品质量与碳酸钙质量的差值即样品中氧化钙的质量，最后根据氧化钙质量与样品质量比即氧化钙纯度．【解答】（1）鉴别盐酸和硫酸的方法：分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸；
（2）生石灰俗名氧化钙，由钙、氧两种元素组成，CuO为铜和氧元素组成，所以生石灰和CuO都属于氧化物，故答案为：①③；
（3）选择氢氧化钠与硫酸或盐酸反应，与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水；
故反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）；
（4）反应放出二氧化碳气体质量=10g+60g-69.56g=0.44g；
设放出0.44gCO2时参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
；
解得：x=1g；
则此瓶生石灰的纯度=。
12．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和。
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是 ．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
【答案】（1）600g
（2）解：由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）2.92%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当溶液的pH=7时，说明刚好完全中和，据此判断加入氢氧化钡的质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；
（3）写出盐酸和氢氧化钡反应的化学方程式，然后根据参加反应的氢氧化钡的质量4000g计算出盐酸溶质的质量分数和生成氯化钡的质量；
（4）加入200g氢氧化钡溶液时沉淀开始产生，加入600g氢氧化钡溶液时生成沉淀8.32g，然后在图像上描点，最后将相邻的点连接起来即可。【解答】（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
；
解得：x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z
Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
171 73 208
400g×1.71% y×100g z
；
解得： y=2.92%，z=8.32g；
（4）通过上面的反应原理可知：反应开始时，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此时不会生成溶质；当硫酸反应完毕后，加入氢氧化钡的质量为200g；此后盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，因此图像如下：
1 / 1华师大版科学九年级上册 2.2 重要的酸（第3课时）
一、选择题
1．下列方案不可行的是（ ）
A．用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
B．用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜
C．用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸
D．用稀盐酸和大理石制取二氧化碳
2．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．盐酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
3．下列各组物质，相互不能发生反应的是（）
A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氧化铜和盐酸
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液 D．硫酸和二氧化碳
4．在A+B→盐+水的反应中，A、B分別是（ ）
A．纯碱和熟石灰 B．小苏打和盐酸
C．硫酸和熟石灰 D．熟石灰和氯化铵
5．下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
①碳酸钠和氯化钙 ②氢氧化钾和盐酸 ③硫酸和氯化钠 ⑤碳酸钾和硝酸 ⑤硫酸铜和氯化铵
A．①②④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
6．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量随时间变化符合如图所示的是（ ）
A．铁和硝酸银溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铜和盐酸 D．硝酸钾溶液和稀硫酸
7．关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
8．向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（）
序号 甲 乙
① 铜、锌的混合物 稀硫酸
② 生锈的铁钉 稀盐酸
③ 稀的混合溶液 氯化钡溶液
④ 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题
9．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处
（1）它们的水溶液的pH都 7 （填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式： .
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是 .
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 .
10．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）从组成上看，两者的不同点是 .
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 .
（3）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是 .
（4）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，若改用n克熟石灰去中和相同质量和质量分数的稀硫酸，所得溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
11．在一次学生分组实验之后，小红同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，小红发现实验台上散乱地摆放着下列药品
（1）小红发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑦，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（写出实验方法和判断依据）
（2）小红将脱落的标签贴上后，他按氧化物、酸、碱、盐的顺序将七种药品分类摆放，请根据他的分类的情况用序号填空：氧化物 ．
（3）小红从上面七种药品选择两种，他准备做一个中和反应的实验．他在做中和反应实验时为了便于观察反应是否发生，他在所取的少量溶液中加入几滴酚酞试液，试液变红，当他向所取的溶液中再滴加酸时，观察到红色变成无色．根据实验现象写出一个中和反应的化学方程式．
（4）小红还发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有一部分生石灰已变质生成了碳酸钙．为确认这一猜想，小红称取了10g样品（假设样品中只含有生石灰和碳酸钙，且混合均匀），加入过量稀盐酸60g，至样品不再有气体放出为止，称量反应残余物质质量为69.56g．他根据有关的数据确认了生石灰发生了变质及变质的程度，请你计算此瓶生石灰的纯度．
12．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和。
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是 ．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）干燥气体时，干燥剂不能与气体反应；
（2）除杂时，除杂试剂不能与被提纯物质发生反应；
（3）硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，而氯化钡是可溶性盐；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。【解答】A.二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故A错误符合题意；
B.硫酸和氧化铜反应生成可溶性的硫酸铜和水，而硫酸和炭粉不反应，所以可用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜，故B正确不合题意；
C.硝酸钡溶液能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硝酸钡溶液不和盐酸反应，所以可用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸，故C正确不合题意；
D.稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，故D正确不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，碱必须为可溶性的强碱，反应生成的盐必须是可溶性的，据此进行判断．【解答】A.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，生成的盐硫酸钡为沉淀，不是可溶性的，故A错误；
B.氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因为Cu（OH）2为难溶性的碱，因此不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C.盐酸与氢氧化钠反应生成可溶性的氯化钠和水，盐酸为强酸，而氢氧化钠为可溶性强碱，且生成的盐氯化钠是可溶性的，因此反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D.氢氧化镁为难溶性的碱，因此硫酸与氢氧化镁的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选C。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】利用复分解反应发生的条件来判断物质能否发生反应，若结合成水、气体或沉淀，则物质之间能发生复分解反应。【解答】A.氢氧化钠溶液和硫酸反应后生成氯化钠和水，故A不合题意；
B.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故B不合题意；
C.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不合题意；
D.酸性氧化物不能与酸反应，因此二氧化碳不能和硫酸反应，故D符合题意。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中的化学反应，哪个反应的产物为盐+水，哪个就是正确选项。【解答】A.纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成物是盐和碱，而不是盐和水，故A错误；
B.小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成物是盐、水和二氧化碳，故B错误；
C.硫酸和熟石灰发生中和反应生成硫酸钙和水，生成物是盐和水，故C正确；
D.熟石灰和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，生成物是盐、水和氨气，故D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件：生成物中有气体、水或沉淀生成，进行分析判断。【解答】①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以发生反应；
②氢氧化钾和盐酸生成水和氯化钾，有水生成，可以发生反应；
③硫酸和氯化钠交换成分后，没有水、沉淀和气体生成，因此反应不能产生；
④碳酸钾和硝酸 生成硝酸钾、水和二氧化碳，有水产生，可以发生反应；
⑤酸铜和氯化铵交换成分后没有水、气体、沉淀生成，因此反应不能发生。
所以①②④能发生反应。
故选A。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）如果发生了置换反应，那么比较进入溶液中的质量与置换出来的质量之差；
（2）如果反应后生成气体和沉淀，那么溶液质量减轻。【解答】A.铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是银的相对原子质量为108，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故A正确；
B.硫酸和烧碱溶液生产硫酸钠和水，溶液质量不变，故B错误；
C.氧化铜固体和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液质量增加，故C错误；
D.硝酸钾溶液和稀硫酸不反应，溶液质量不变，故D错误。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收空气中的水；
（2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（3）稀盐酸、稀硫酸都能够和铁锈中的氧化铁反应；
（4）稀盐酸和硝酸钡不能反应。【解答】A.浓盐酸易挥发，其浓溶液露置在空气中一段时间后溶质质量减小，则质量分数减小；浓硫酸能够吸收空气中的水，使溶液质量增加，因此质量分数减小，故A正确不合题意；
B.稀盐酸、稀硫酸显酸性，都能够使紫色石蕊试液变红色，故B正确不合题意；
C.稀盐酸和稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应，因此稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确不合题意；
D.硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而稀盐酸不能和硝酸钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】注意生成气体或沉淀是否是从实验开始就产生的，据此分析即可。【解答】①铜锌合金和稀硫酸混合时，其中锌和稀硫酸反应，实验一开始就有氢气生成，故①和图像不符；
②生铁的铁钉与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，待铁锈反应完后，多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，因此氢气是过一段时间才产生的，故②和图像相符；
③盐酸和稀硫酸混合物中，稀硫酸与氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故③与图像不符；
④氢氧化钠显与硫酸反应生成氯化钠和水，等硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此沉淀是一段时间后才产生的，故④与图像相符。
故选D。
9．【答案】（1）小于
（2）
（3）浓盐酸
（4）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的水溶液的pH<7；
（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出去的HCl氢气和水蒸气结合成小液滴，这就是看到的“白雾”；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）它们的水溶液的pH都小于7；
（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： ；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： 。
10．【答案】（1）酸根离子不同
（2）浓盐酸
（3）硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)
（4）>
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸和盐酸都含有H+，不同点是：硫酸的酸根离子为SO42-，盐酸的酸根离子为Cl-；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出去的HCl氢气和水蒸气结合成小液滴，这就是看到的“白雾”；
（3）氯化钡为可溶性盐，而硫酸钡为白色沉淀；
（4）通过计算相同质量的氢氧化钙消耗H2SO4和HCl的关系得出结论。
【解答】（1）硫酸和盐酸都属于酸，两者的不同主要是酸根离子不同；
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（3）硫酸溶液能与硝酸钡等含有钡离子的溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸不能，因此可以选择硝酸钡（或氯化钡或氢氧化钡）鉴别；
（4）根据：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
74 98
可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．而和硫酸反应的质量比为74：98，因此等质量的氢氧化钙需用的硫酸多，因此硫酸反应完后剩氢氧化钙，那么溶液显碱性，则pH大于7。
11．【答案】（1）分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸
（2）①③
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）
（4）90%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）氯化钡为可溶性盐，而硫酸钡为白色沉淀，据此鉴别硫酸和盐酸；
（2）由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物为氧化物；
（3）中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，在所列出的七种药品中只有氢氧化钠为碱，而酸有盐酸、硫酸两种，因此可写出氢氧化钠与硫酸或盐酸反应的化学方程式；
（4）生石灰与盐酸反应生成水和氯化钙，不产生气体，因此不会影响反应前后物质的总质量；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于放出气体二氧化碳而使反应后物质总质量减小；根据反应前后物质质量变化即二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量，而样品质量与碳酸钙质量的差值即样品中氧化钙的质量，最后根据氧化钙质量与样品质量比即氧化钙纯度．【解答】（1）鉴别盐酸和硫酸的方法：分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸；
（2）生石灰俗名氧化钙，由钙、氧两种元素组成，CuO为铜和氧元素组成，所以生石灰和CuO都属于氧化物，故答案为：①③；
（3）选择氢氧化钠与硫酸或盐酸反应，与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水；
故反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）；
（4）反应放出二氧化碳气体质量=10g+60g-69.56g=0.44g；
设放出0.44gCO2时参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
；
解得：x=1g；
则此瓶生石灰的纯度=。
12．【答案】（1）600g
（2）解：由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）2.92%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当溶液的pH=7时，说明刚好完全中和，据此判断加入氢氧化钡的质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；
（3）写出盐酸和氢氧化钡反应的化学方程式，然后根据参加反应的氢氧化钡的质量4000g计算出盐酸溶质的质量分数和生成氯化钡的质量；
（4）加入200g氢氧化钡溶液时沉淀开始产生，加入600g氢氧化钡溶液时生成沉淀8.32g，然后在图像上描点，最后将相邻的点连接起来即可。【解答】（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
；
解得：x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z
Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
171 73 208
400g×1.71% y×100g z
；
解得： y=2.92%，z=8.32g；
（4）通过上面的反应原理可知：反应开始时，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此时不会生成溶质；当硫酸反应完毕后，加入氢氧化钡的质量为200g；此后盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，因此图像如下：
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