华师大版科学九年级上册 2.3 重要的碱（第2课时）
一、选择题
1．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
A．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
B．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
C．酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
D．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
2．吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（ ）
A．图中能生成盐的反应有3条
B．③反应一定会产生沉淀
C．X所表示的物质类别是碱
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
3．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化
C．在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不符的是（ ）
A．在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
5．氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质．其中OH-参与反应的是（ ）
①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸．
A．仅④ B．仅②③④ C．仅①②④ D．①②③④
6．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．丙组和戊组实验能观察到相同现象
B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D．碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱
8．下列关于酸和碱的说法中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C．氢氧化钙常用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
9．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例不正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
B 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
C 归纳法 根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性
D 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量” 的实验
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
10．碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）
（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使 试液变蓝，使 试液变红．
（2）碱+非金属氧化物→ + ．例：氢氧化钠和二氧化碳反应 氢氧化钙和二氧化碳反应
（3）碱+酸→ + ．例：氢氧化钠和稀盐酸反应 氢氧化钙和稀硫酸反应 ，氢氧化钠和稀硫酸反应
11．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
（1）测得NaOH溶液的pH （选填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 .
12．在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
（1）Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ，该反应的化学方程是 ②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
（2）Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是 （写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
没有白色沉淀，溶液呈红色 猜想2正确
猜想1正确
猜想3正确
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据化学实验的注意事项和设计思想进行分析解答即可，
【解答】A.“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故A正确；
B.“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，而不是一直加热到最后，故B错误；
C.由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故C错误；
D.“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故D错误。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应；
（2）根据碱与盐反应的产物不一定有沉淀产生判断；
（3）氢氧化钠不能与碱发生反应；
（4）根据X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应进行分析。【解答】A.图中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，那么X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，因此图中能生成盐的反应有3条，故A正确；
B.③反应为碱与盐反应生成新碱和新盐，但③反应不一定会产生沉淀，如氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，故B错误；
C.X是盐不是碱，故C错误；
D.氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但它与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选A。
3．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱能使石蕊试液变蓝分析；根据氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与二氧化碳反应都没有显现象分析；根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析。
【解答】A.石蕊遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色，符合题意；
B.氢氧化钙与盐酸反应没有明显现象，不符合题意；
C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，不符合题意；
D.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质进行分析判断即可。
【解答】A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显变化，故A正确不合题意；
B.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，没有白色沉淀生成，故B错误符合题意；
C.在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C正确不合题意；
D.在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡的化学性质进行分析即可。【解答】氢氧化钡溶液能使酚酞溶液变红，其中的OH-都参与反应，故①符合题意；
氢氧化钡能与二氧化碳气体反应生成了碳酸钡沉淀和水，其中的OH-都参与反应，故②符合题意；
氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其中的OH-没有参与反应，故③不合题意。
氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，其中的OH-都参与反应，故④符合题意。
因此其中OH-都参与反应的是①②④。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质进行分析判断即可。【解答】A.丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能够观察到产生白色沉淀，故A正确；
B.氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色；但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，故B错误；
C.稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，故C错误；
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，而不是碱，故D错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）只有浓硫酸具有吸水性；
（2）酸雨的pH<5.6；
（3）分子的化学性质由它的分子结构决定；
（4）碳酸钠是盐，但是它的水溶液呈碱性。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸没有吸水性，故A错误；
B.pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故B错误；
C.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故C正确；
D.碳酸钠是盐，但是它的水溶液呈碱性，所以溶液呈碱性的物质不一定是碱，故D错误。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】碱的化学性质相似，是因为其溶液中都含有自由移动的氢氧根离子；
浓硫酸具有吸水性；
氢氧化钙是一种碱，可以用来改良酸性土壤；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：A、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子，该选项说法不正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，浓硫酸敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小，该选项说法正确；
C、氢氧化钙是一种碱，可以用来改良酸性土壤，该选项说法正确；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体，该选项说法正确．
故选：A．
9．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的分类方法、金属的性质、碱的性质等知识进行分析判断即可。【解答】A.根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物，故A正确不合题意；
B.铜在金属活动性顺序中，位于氢元素的后面，不能与酸反应生成氢气，故B错误；
C.根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性，故C正确不合题意；
D.用磷做“测定空气中氧气含量”的实验，磷燃烧后生成固体的五氧化二磷，符合测量要求，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】（1）紫色石蕊；无色酚酞
（2）盐；水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）盐；水；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca（OH）2+ H2SO4=CaSO4+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质进行分析即可；
（2）根据碱的化学性质可知，碱+非金属氧化物 → 盐+水，根据此规律写出反应的化学方程式；
（3）碱+酸 → 盐+水，据此规律写出后面反应的化学方程式即可。
【解答】（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
（2）碱+非金属氧化物→盐+水．例：
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（3）碱+酸→盐+水．例：
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为： Ca（OH）2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ；
氢氧化钠和稀硫酸反应硫酸钠和水，方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
11．【答案】（1）大于
（2）HCl
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7，而中性溶液的pH等于7；
（2）原来溶液的pH>7，HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，使溶液的pH减小；而现在溶液的pH<7，说明它呈酸性，即HCl过量；
（3）HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）测得NaOH溶液的pH>7；
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且HCl过量。
（3）HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，方程式为： NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
12．【答案】（1）酸碱中和反应是放热反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；气球胀大
（2）NaCl；氢氧化钙；有白色沉淀，溶液由红色变为无色；有白色沉淀，溶液呈红色；加入二氧化碳出现白色沉淀；反应物是否有剩余
【知识点】实验操作注意事项的探究；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①酸碱中和反应都是放热反应，根据稀盐酸与氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，写出反应的方程式；
②根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析；
（2）【讨论交流】
①氢氧化钠和盐酸反应肯定生成氯化钠；
②根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，但是氢氧化钙与碳酸钠不能共存，因此只能是氢氧化钠和氢氧化钙，可以是其中一种，也可能两种都存在
【实验设计】根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析；
根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，而剩余的氢氧化钠使溶液呈红色。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。【解答】（1）①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
（2）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．所以．我的猜想是氢氧化钙；
【实验设计】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想2正确
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． 猜想1正确
③有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想3正确
③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀；
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
1 / 1华师大版科学九年级上册 2.3 重要的碱（第2课时）
一、选择题
1．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
A．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
B．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
C．酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
D．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据化学实验的注意事项和设计思想进行分析解答即可，
【解答】A.“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故A正确；
B.“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，而不是一直加热到最后，故B错误；
C.由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故C错误；
D.“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故D错误。
故选A。
2．吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（ ）
A．图中能生成盐的反应有3条
B．③反应一定会产生沉淀
C．X所表示的物质类别是碱
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应；
（2）根据碱与盐反应的产物不一定有沉淀产生判断；
（3）氢氧化钠不能与碱发生反应；
（4）根据X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应进行分析。【解答】A.图中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，那么X应为盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，因此图中能生成盐的反应有3条，故A正确；
B.③反应为碱与盐反应生成新碱和新盐，但③反应不一定会产生沉淀，如氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，故B错误；
C.X是盐不是碱，故C错误；
D.氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但它与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选A。
3．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化
C．在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱能使石蕊试液变蓝分析；根据氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与二氧化碳反应都没有显现象分析；根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析。
【解答】A.石蕊遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色，符合题意；
B.氢氧化钙与盐酸反应没有明显现象，不符合题意；
C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，不符合题意；
D.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
故答案为：A。
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不符的是（ ）
A．在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质进行分析判断即可。
【解答】A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显变化，故A正确不合题意；
B.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，没有白色沉淀生成，故B错误符合题意；
C.在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C正确不合题意；
D.在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故D正确不合题意。
故选B。
5．氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质．其中OH-参与反应的是（ ）
①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸．
A．仅④ B．仅②③④ C．仅①②④ D．①②③④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡的化学性质进行分析即可。【解答】氢氧化钡溶液能使酚酞溶液变红，其中的OH-都参与反应，故①符合题意；
氢氧化钡能与二氧化碳气体反应生成了碳酸钡沉淀和水，其中的OH-都参与反应，故②符合题意；
氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其中的OH-没有参与反应，故③不合题意。
氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，其中的OH-都参与反应，故④符合题意。
因此其中OH-都参与反应的是①②④。
故选C。
6．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．丙组和戊组实验能观察到相同现象
B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质进行分析判断即可。【解答】A.丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能够观察到产生白色沉淀，故A正确；
B.氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色；但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，故B错误；
C.稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，故C错误；
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，而不是碱，故D错误。
故选A。
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D．碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）只有浓硫酸具有吸水性；
（2）酸雨的pH<5.6；
（3）分子的化学性质由它的分子结构决定；
（4）碳酸钠是盐，但是它的水溶液呈碱性。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸没有吸水性，故A错误；
B.pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故B错误；
C.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故C正确；
D.碳酸钠是盐，但是它的水溶液呈碱性，所以溶液呈碱性的物质不一定是碱，故D错误。
故选C。
8．下列关于酸和碱的说法中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C．氢氧化钙常用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】碱的化学性质相似，是因为其溶液中都含有自由移动的氢氧根离子；
浓硫酸具有吸水性；
氢氧化钙是一种碱，可以用来改良酸性土壤；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：A、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子，该选项说法不正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，浓硫酸敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小，该选项说法正确；
C、氢氧化钙是一种碱，可以用来改良酸性土壤，该选项说法正确；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体，该选项说法正确．
故选：A．
9．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例不正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
B 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
C 归纳法 根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性
D 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量” 的实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的分类方法、金属的性质、碱的性质等知识进行分析判断即可。【解答】A.根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物，故A正确不合题意；
B.铜在金属活动性顺序中，位于氢元素的后面，不能与酸反应生成氢气，故B错误；
C.根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性，故C正确不合题意；
D.用磷做“测定空气中氧气含量”的实验，磷燃烧后生成固体的五氧化二磷，符合测量要求，故D正确不合题意。
故选B。
二、非选择题
10．碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）
（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使 试液变蓝，使 试液变红．
（2）碱+非金属氧化物→ + ．例：氢氧化钠和二氧化碳反应 氢氧化钙和二氧化碳反应
（3）碱+酸→ + ．例：氢氧化钠和稀盐酸反应 氢氧化钙和稀硫酸反应 ，氢氧化钠和稀硫酸反应
【答案】（1）紫色石蕊；无色酚酞
（2）盐；水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）盐；水；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca（OH）2+ H2SO4=CaSO4+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质进行分析即可；
（2）根据碱的化学性质可知，碱+非金属氧化物 → 盐+水，根据此规律写出反应的化学方程式；
（3）碱+酸 → 盐+水，据此规律写出后面反应的化学方程式即可。
【解答】（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
（2）碱+非金属氧化物→盐+水．例：
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（3）碱+酸→盐+水．例：
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为： Ca（OH）2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ；
氢氧化钠和稀硫酸反应硫酸钠和水，方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
11．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
（1）测得NaOH溶液的pH （选填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 .
【答案】（1）大于
（2）HCl
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7，而中性溶液的pH等于7；
（2）原来溶液的pH>7，HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，使溶液的pH减小；而现在溶液的pH<7，说明它呈酸性，即HCl过量；
（3）HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）测得NaOH溶液的pH>7；
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且HCl过量。
（3）HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，方程式为： NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
12．在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
（1）Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ，该反应的化学方程是 ②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
（2）Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是 （写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
没有白色沉淀，溶液呈红色 猜想2正确
猜想1正确
猜想3正确
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
【答案】（1）酸碱中和反应是放热反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；气球胀大
（2）NaCl；氢氧化钙；有白色沉淀，溶液由红色变为无色；有白色沉淀，溶液呈红色；加入二氧化碳出现白色沉淀；反应物是否有剩余
【知识点】实验操作注意事项的探究；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①酸碱中和反应都是放热反应，根据稀盐酸与氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，写出反应的方程式；
②根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析；
（2）【讨论交流】
①氢氧化钠和盐酸反应肯定生成氯化钠；
②根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，但是氢氧化钙与碳酸钠不能共存，因此只能是氢氧化钠和氢氧化钙，可以是其中一种，也可能两种都存在
【实验设计】根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析；
根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，而剩余的氢氧化钠使溶液呈红色。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。【解答】（1）①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
（2）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．所以．我的猜想是氢氧化钙；
【实验设计】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想2正确
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． 猜想1正确
③有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想3正确
③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀；
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
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