华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐（第1课时）
一、选择题
1．2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是（ ）
亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠（NaCl）
跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体 无反应
跟硝酸银溶液作用 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
A．滴加稀盐酸 B．加热
C．滴加硝酸银溶液 D．加水溶解
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据表格分析亚硝酸钠和氯化钠的不同点．根据这些不同点可以区分它们。【解答】A.滴加稀盐酸，亚硝酸钠放出红棕色气体，而氯化钠不反应，故A正确不合题意；
B.加热时，亚硝酸加热会分解，放出有臭味的气体，而氯化钠受热不会反应，故B正确不合题意；
C.滴加硝酸银溶液，和亚硝酸钠反应生成浅黄色沉淀，而和氯化钠反应生成白色沉淀，故C正确不合题意；
D.加水溶解，二者都易溶于水，没有明显现象，没法进行区别，故D错误符合题意。
故选D。
2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据“既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用”进行分析即可。
【解答】A、B、C三个选项中，都含有氯化钠，都可能导致树木死亡，且没有养护树木的作用，故A、B、C错误；
D选项中尿素可以起到养护树木的作用，且硝酸钙和硝酸镁也能降低冰的熔点，故D正确。
故选D。
3．如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发；
（2）根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断；
（3）水的体积为42mL，那么水的质量为42g，氯化钠的质量为5g，根据质量分数=计算即可；
（4）若①所用烧杯刚刚用清水洗过，那么烧杯内肯定会残存一些水，会造成溶剂的质量偏大。【解答】A.粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤，故A错误；
B.甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，因此玻璃棒的作用不相同，故B错误；
C.量取的水为42g，那么溶质质量分数=，会导致配制的溶液浓度偏大，故C正确；
D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故D错误。
故选C。
4．除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．
下列说法正确的是（ ）
A．该融雪剂中一定含有氯化钠
B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液显蓝色；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
（3）加入硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，可以检验溶液中肯定有氯离子存在。【解答】融雪剂加水溶解得无色溶液，说明融雪剂中肯定没有硫酸铜；加氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化镁，说明肯定含有氯化镁；加入硝酸银溶液后生成白色沉淀硝酸银，说明不能说明肯定含有氯化钠，因为氯化镁也可以；而硝酸钠与它们都不发生反应，因此无法证实是否存在。
因此可能存在的是氯化钠和硝酸钠，肯定不存在的是硫酸铜，肯定存在的是氯化镁。
故选D。
5．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪．
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分析各个选项中的应用和它的性质，二者完全对应的就是正确选项。
【解答】①硝酸铵溶于水会吸热降温，因此它制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故①正确；
②用小苏打受热会产生大量的二氧化碳气体，使糕点蓬松多孔，因此作焙制糕点的发酵粉，故②正确；
③厨房洗涤剂有乳化油脂的作用，而不是溶解油脂，故③错误；
④用氯化钠可以降低冰雪的熔点，因此用来消除公路上的积雪．故④正确。
那么正确的是①②④。
故选B。
6．下列叙述正确的是（ ）
A．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、转移
B．粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大
D．粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析；
（2）根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行解答；
（3）根据量筒读数时“俯大仰小”的规律分析；
（4）根据粗盐提纯的实验注意事项进行分析。【解答】A.实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故A正确；
B.粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故B错误；
C.配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，读出的示数比实际的偏小，因此会会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C错误；
D.溶解粗盐时，不能加入大量的水；如果溶液太稀，那么会使蒸发的时间太长，故D错误。
故选A。
7．盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，帮助消化．这里的盐是指（ ）
A．氯化钠 B．硫化钠 C．氯化钙 D．氯化镁
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠对人体的作用分析即可。【解答】氯化钠俗称食盐，是一种常用的调味品，可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，帮助消化，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．硫酸铜溶液可以作为自来水的消毒剂
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，将选项中的各种物质的用途与它的性质进行比较，二者不一致的就是正确选项。【解答】A.碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，故A正确不合题意；
B.硫酸铜是重金属盐，会使人体中毒，因此其溶液不可以作为自来水的消毒，故B错误符合题意；
C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，故C正确不合题意；
D.小苏打不但能够中和面团中的酸，还可以产生二氧化碳气体，使糕点变的蓬松多孔，因此是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故D正确不合题意。
故选B。
二、非选择题
9．已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）
【答案】（1）Fe2O3
（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
（3）①③
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；
（2）M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；
（3）M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液，D为无色气体一氧化氮；
（4）F为过氧化钠，加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮，据此进行解答即可。【解答】（1）E为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；
（3）①：铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，为置换反应；
②硝酸亚铁和盐酸发生反应时，反应物中没有单质，肯定不为置换反应；
③氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁，为置换反应；
④硝酸铁和过氧化钠反应，反应物中没有单质，肯定不是置换反应。
所以中属于置换反应的是①③。
10．Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是： ；大试管口有水珠生成；
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ;
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 .
【答案】（1）同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；红
（2）澄清石灰水变浑浊；加热
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
【知识点】固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余，可说明NaHCO3溶解度较小；
②碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，因此都能使酚酞试液变红；
（2）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成水、二氧化碳和碳酸钠；可根据它们的热稳定性不同进行除杂；
（3）②氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，据此写出反应的方程式；如果加入碳酸钠仍然有沉淀产生，说明溶液中氯化钙剩余；
③写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，然后根据参加反应的氯化钙的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据质量分数=计算即可【解答】解：（1）发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余，可说明：同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
（2）①碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成水、二氧化碳和碳酸钠，可观察到：澄清的石灰水变浑浊；
②碳酸氢钠不稳定而碳酸钠比较稳定，可用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3；
（3）②加入过量的氯化钙溶液充分反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；证明氯化钙有剩余的方法为：再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
解得：；
样品中Na2CO3的质量分数为。
11．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是 2
（2）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为 ，反应化学方程式为 ，该盐要加过量的目的是 ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有
2
（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的 性
【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高
（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）挥发
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；氢氧化钠的价格高于氢氧化钙；
（2）碳酸钙是一种不溶于水的白色沉淀，因此要沉淀钙离子，必须加入碳酸盐；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；只有碳酸钠过量，才能保证钙离子全部沉淀出来；经过第III步后，溶液中碳酸钠过量，肯定含有碳酸钠，还有反应生成的产物氯化钠和氢氧化钠；
（3）盐酸具有挥发性．【解答】（1）粗盐提纯第II步中，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是：氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，成本太高；
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（2）琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为Na2CO3，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；该盐要加过量的目的是确保Ca2+完全沉降，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH；
故答案为：；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；
（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的挥发性。
1 / 1华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐（第1课时）
一、选择题
1．2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是（ ）
亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠（NaCl）
跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体 无反应
跟硝酸银溶液作用 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
A．滴加稀盐酸 B．加热
C．滴加硝酸银溶液 D．加水溶解
2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
3．如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
4．除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．
下列说法正确的是（ ）
A．该融雪剂中一定含有氯化钠
B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
5．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪．
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
6．下列叙述正确的是（ ）
A．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、转移
B．粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大
D．粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解
7．盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，帮助消化．这里的盐是指（ ）
A．氯化钠 B．硫化钠 C．氯化钙 D．氯化镁
8．关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．硫酸铜溶液可以作为自来水的消毒剂
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
二、非选择题
9．已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）
10．Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是： ；大试管口有水珠生成；
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ;
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 .
11．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是 2
（2）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为 ，反应化学方程式为 ，该盐要加过量的目的是 ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有
2
（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的 性
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据表格分析亚硝酸钠和氯化钠的不同点．根据这些不同点可以区分它们。【解答】A.滴加稀盐酸，亚硝酸钠放出红棕色气体，而氯化钠不反应，故A正确不合题意；
B.加热时，亚硝酸加热会分解，放出有臭味的气体，而氯化钠受热不会反应，故B正确不合题意；
C.滴加硝酸银溶液，和亚硝酸钠反应生成浅黄色沉淀，而和氯化钠反应生成白色沉淀，故C正确不合题意；
D.加水溶解，二者都易溶于水，没有明显现象，没法进行区别，故D错误符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据“既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用”进行分析即可。
【解答】A、B、C三个选项中，都含有氯化钠，都可能导致树木死亡，且没有养护树木的作用，故A、B、C错误；
D选项中尿素可以起到养护树木的作用，且硝酸钙和硝酸镁也能降低冰的熔点，故D正确。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发；
（2）根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断；
（3）水的体积为42mL，那么水的质量为42g，氯化钠的质量为5g，根据质量分数=计算即可；
（4）若①所用烧杯刚刚用清水洗过，那么烧杯内肯定会残存一些水，会造成溶剂的质量偏大。【解答】A.粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤，故A错误；
B.甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，因此玻璃棒的作用不相同，故B错误；
C.量取的水为42g，那么溶质质量分数=，会导致配制的溶液浓度偏大，故C正确；
D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故D错误。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液显蓝色；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
（3）加入硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，可以检验溶液中肯定有氯离子存在。【解答】融雪剂加水溶解得无色溶液，说明融雪剂中肯定没有硫酸铜；加氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化镁，说明肯定含有氯化镁；加入硝酸银溶液后生成白色沉淀硝酸银，说明不能说明肯定含有氯化钠，因为氯化镁也可以；而硝酸钠与它们都不发生反应，因此无法证实是否存在。
因此可能存在的是氯化钠和硝酸钠，肯定不存在的是硫酸铜，肯定存在的是氯化镁。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分析各个选项中的应用和它的性质，二者完全对应的就是正确选项。
【解答】①硝酸铵溶于水会吸热降温，因此它制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故①正确；
②用小苏打受热会产生大量的二氧化碳气体，使糕点蓬松多孔，因此作焙制糕点的发酵粉，故②正确；
③厨房洗涤剂有乳化油脂的作用，而不是溶解油脂，故③错误；
④用氯化钠可以降低冰雪的熔点，因此用来消除公路上的积雪．故④正确。
那么正确的是①②④。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析；
（2）根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行解答；
（3）根据量筒读数时“俯大仰小”的规律分析；
（4）根据粗盐提纯的实验注意事项进行分析。【解答】A.实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故A正确；
B.粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故B错误；
C.配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，读出的示数比实际的偏小，因此会会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C错误；
D.溶解粗盐时，不能加入大量的水；如果溶液太稀，那么会使蒸发的时间太长，故D错误。
故选A。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠对人体的作用分析即可。【解答】氯化钠俗称食盐，是一种常用的调味品，可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，帮助消化，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，将选项中的各种物质的用途与它的性质进行比较，二者不一致的就是正确选项。【解答】A.碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，故A正确不合题意；
B.硫酸铜是重金属盐，会使人体中毒，因此其溶液不可以作为自来水的消毒，故B错误符合题意；
C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，故C正确不合题意；
D.小苏打不但能够中和面团中的酸，还可以产生二氧化碳气体，使糕点变的蓬松多孔，因此是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故D正确不合题意。
故选B。
9．【答案】（1）Fe2O3
（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
（3）①③
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；
（2）M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；
（3）M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液，D为无色气体一氧化氮；
（4）F为过氧化钠，加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮，据此进行解答即可。【解答】（1）E为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；
（3）①：铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，为置换反应；
②硝酸亚铁和盐酸发生反应时，反应物中没有单质，肯定不为置换反应；
③氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁，为置换反应；
④硝酸铁和过氧化钠反应，反应物中没有单质，肯定不是置换反应。
所以中属于置换反应的是①③。
10．【答案】（1）同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；红
（2）澄清石灰水变浑浊；加热
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
【知识点】固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余，可说明NaHCO3溶解度较小；
②碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，因此都能使酚酞试液变红；
（2）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成水、二氧化碳和碳酸钠；可根据它们的热稳定性不同进行除杂；
（3）②氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，据此写出反应的方程式；如果加入碳酸钠仍然有沉淀产生，说明溶液中氯化钙剩余；
③写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，然后根据参加反应的氯化钙的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据质量分数=计算即可【解答】解：（1）发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余，可说明：同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
（2）①碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成水、二氧化碳和碳酸钠，可观察到：澄清的石灰水变浑浊；
②碳酸氢钠不稳定而碳酸钠比较稳定，可用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3；
（3）②加入过量的氯化钙溶液充分反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；证明氯化钙有剩余的方法为：再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
解得：；
样品中Na2CO3的质量分数为。
11．【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高
（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）挥发
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；氢氧化钠的价格高于氢氧化钙；
（2）碳酸钙是一种不溶于水的白色沉淀，因此要沉淀钙离子，必须加入碳酸盐；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；只有碳酸钠过量，才能保证钙离子全部沉淀出来；经过第III步后，溶液中碳酸钠过量，肯定含有碳酸钠，还有反应生成的产物氯化钠和氢氧化钠；
（3）盐酸具有挥发性．【解答】（1）粗盐提纯第II步中，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是：氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，成本太高；
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（2）琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为Na2CO3，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；该盐要加过量的目的是确保Ca2+完全沉降，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH；
故答案为：；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；
（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的挥发性。
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