2023 学年第一学期期末调研测试卷
高二化学
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100分，考试时间 90分钟。
2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31
S：32 Cl：35.5
选择题部分
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 以下属于放热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氯化铵晶体与 Ba(OH)2·8H2O晶体反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应
2. 下列说法正确的是
A. 电离能大小：I1(P)C. 电负性大小：χ(S)<χ(Cl) D. 酸性强弱：HNO33. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用 10 mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量 25.20 g NaCl
C. 用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3
D. 用 25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.00 mL
4．下列有关化学键类型的叙述正确的是
A．全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键
B．所有物质中都存在化学键
C．已知乙炔的结构式为 H—C≡C—H，则乙炔中存在两个σ键(C—H)和三个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
5. 下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，
会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制 FeCl2溶液，需加入一定
量的铁粉。其中与盐类水解有关的是
A.③④⑤ B.①③④ C.①②④ D.①②③⑤
6. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不．能．证明它是弱电解质的是
A. 把 pH=2的亚硝酸溶液稀释 100倍后 pH=3.5
B. 0.1mol/L的亚硝酸溶液的 pH约为 2
C. NaNO2溶液能使酚酞试液变红
D. 100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与 100mL l mol/L的 NaOH 溶液完全反应
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根据以下信息，完成第 7-10小题。
北京时间 2023 年 10 月 26 日 11 时 14 分，载有 3 名航天员的神舟十七号载人飞船由
长征二号 F 遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]为推进
剂（燃料）、N2O4为氧化剂。
为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中
国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。
7. 偏二甲肼的制备方法为：C2H6N2O+2Zn+4HC1=2ZnCl2+H2O+ (CH3)2NNH2，下列说法正
确的是
A. H2O的 VSEPR模型： B. 偏二甲肼中的 N原子的杂化轨道类型：sp3
C. H-Cl的σ键电子云轮廓图： D. HC1的形成过程为：
8. 偏二甲肼与 N2O4反应的热化学方程式为：
C2H8N2(g)+2N2O4(g)=3N2(g)+2X(g)+4H2O(g) ΔH 。下列说法不．正．确．的是
A. 形成 H－O键吸收能量 B. X为 CO2
C. ΔH<0 D. 反应物的总键能小于生成物的总键能
9. 以下“天宫授课”实验均在太空失重环境下进行，下列说法不．正．确．的是
A. 球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳和水均为极性分子
B. 泡腾片实验中，使用的柠檬酸（结构如右图）属于弱酸
C. 水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大
D. 太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，
这利用了碳酸钠水解呈碱性
10. “天宫授课”中的太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法
不．正．确．的是
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠溶液中 c(Na+)>c(CH3COO－)
C. CH3COONa 中的碳原子均为手性碳原子
D. －如在醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体，CH3COO 的水解程度变小
11. Na2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年
科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠一空气电
池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如右图，其中电解液为
NaPF6，可传导 Na+。电池放电时，下列说法不．正．确．的是
A. A电极为负极，发生氧化反应
B. Na+向 B电极移动
C. 外电路电流方向为 B→A
D. 当转移电子 0.2mol时，消耗 1.12L（标准状况）O2
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12. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A. 图①是测定中和反应反应热 B. 图②是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程
C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④是模拟保护钢闸门
13．下列结论正确，且能用键能解释的是
化学键 C－H Si－H C=O C－O C－C Si－Si
键能(kJ/mol) 411 318 799 358 346 222
A．键角：CH4 C-O
C．稳定性：CH4>SiH4 D．电负性：C < Si
14．下列对分子性质的解释中，不．正．确．的是
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D．青蒿素的分子式为 C15H22O5，结构如右图所示，该分子中包含 7个
手性碳原子
15. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不．正．确．的是
A. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
B. 去除锅炉水垢中的 CaSO4，用饱和 Na2CO3溶液浸泡预处理
C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用 Na2SO4溶液来解毒
D. 氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂
16．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如右图所
示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol (P被氧化为固态 P4O10)，下列有
关 P4S3的说法不．正．确．的是
A．分子中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C．一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键
D．热化学方程式为 P4S3(s)＋8O2(g) = P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
17. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子
B. 将 K2SO4溶液从常温加热至 90℃，水的离子积变大、pH变小
C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数
D. 反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
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18. 下列方程式书写不．正．确．的是
A. 已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ/mol
B. 惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色：
2AgCl(s)+S2－(aq) Ag2S(s)+2Cl－(aq)
D. TiCl4水解析出 TiO2·χH2O沉淀：TiCl4 + (χ+2)H2O = TiO2·χH2O↓ + 4HCl
19. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=9的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+数为 10-5NA
B. 22.4 L CO NaOH N(CO 2－ －2与足量 溶液完全反应，则 3 )+N(HCO3 )+N(H2CO3)=NA
C. 常温下，12.4g的白磷（P4）含有 P-P键的数目为 0.6NA
D. 将 1molN2与 3molH2在催化剂的作用下充分反应生成 NH3，转移的电子总数为 6NA
20. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水如右图所示，下
列说法正确的是
A．电极 A为阳极，发生还原反应生成氯气
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．饱和 NaCl溶液从 a处进，NaOH溶液从 d处出
D．OH－迁移的数量等于导线中通过电子的数量
21.在光照条件下，CO2加氢制CH4的一种催化机理如右图所示，
下列说法正确的是
A．没有 La2O3的介入，CO2和 H2就不能转化为 CH4和 H2O
B．反应过程中释放出带负电荷的·H
C．该反应的化学方程式为
D．La2O2CO3是反应的催化剂
22．下列说法不．正．确．的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)
C －．氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl ) = c(NH4+)，则溶液呈中性
D．在相同温度下，向 pH=9的氨水中加入等体积 pH=9的 NaOH溶液，pH将变大
23. 已知 2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)的速率方程为 v＝k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催
化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂 X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
c(N2O)/ (mol/L) 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0
下列说法正确的是
A．t＝10 min时，v(N2O)＝2.0×10-3 mol/(L·s)-1
B．速率方程中 n＝1，表格中 c1>c2＝c3
C．保持其他条件不变，若起始浓度为 0.200 mol/L，当减至一半时共耗时 50 min
D．相同条件下，增加 N2O的浓度或催化剂 X的表面积，都能加快反应速率
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24．向 0.1 mol/L － ＋的草酸钠溶液中滴加等浓度的 CaCl2溶液，形成的 c(C2O24 )与 c(Ca2 )变
化如下图所示。已知 H2C2O4的 Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列有关说法中不．正．确．的是
A. －向草酸钠稀溶液中滴加 CaCl2溶液，当溶液中 c(Ca2＋)＝c(C2O42 )时，
c(OH－)+c(HC O－ ＋2 4 )>c(H )
B．向 10 mL 0.1 mol/L －草酸钠溶液中加入等体积 0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液中 c(C2O42 )
为 2.4×10-8 mol/L
C．向 10 mL 0.1 mol/L草酸氢钠溶液中加入 5mL同浓度 NaOH溶液，存在
c(C2O2－4 )>c(HC2O－4 )
D．向 10 mL 0.1 mol/L草酸氢钠溶液中加入 2mL同浓度 CaCl2溶液的反应为
2HC O－2 4 +Ca2+= CaC2O4↓+H2C2O4
25.下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 探究方案 现象 结论
A 常温下，向 2mL0.1 mol/L NaCl溶 先产生白色沉
液中滴加 2滴 0.1 mol/LAgNO3溶 淀，后沉淀颜色 证明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
液，充分反应后，再滴加 4滴 0.1 由白色逐渐转为
mol/L KI溶液 黄色
B 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸 醋酸溶液的 pH 证明醋酸是弱电解质
溶液的 pH 大于盐酸
C 将NO2和N2O4的混合气体通入密 混合气体的颜色 增大压强会使化学平衡向
闭的注射器，压缩活塞 变浅 气体体积缩小的方向移动
D 向2mLFeCl3溶液中滴加1mL等浓 FeCl3溶液与 KI溶液的反
度的 KI溶液，充分反应后，再滴 溶液最终变为血 应为可逆反应
加 KSCN溶液，观察现象 红色
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5小题，共 50分）
26.（10分）按要求解答下列各题。
（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn和 Cu组成。基态 Cu原子的核外价层
电子排布图为 ▲ ；第二电离能 I2(Zn) ▲ （(填“＜”“＞”或“＝”）I2(Cu)。
（2）SO2Cl2和 SO2F2中 S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2
和 SO2F2分子的空间结构为 ▲ 。SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ▲ SO2F2分子中
∠F-S-F(选填“＜”“＞”或“＝”)。
（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水和甲硫醇（CH3SH，7.6℃），其原因是 ▲ 。
27．(10分)前四周期元素 S、T、U、V、W的原子序数依次增大。S、T、U位于同一周期
且均为主族元素，基态 S原子 s能级的电子总数比 p能级的多 1；基态 V原子的核外电子
空间运动状态有 7种；基态W原子中含 6个未成对电子。回答下列问题：
（1）W的元素名称为 ▲ ，位于周期表的 ▲ 区。
（2）元素 S、T、V第一电离能由大到小的顺序为 ▲ （填元素符号）。
3 ST －（ ） 3中 S －原子轨道的杂化类型为 ▲ ，ST 3的空间结构为 ▲ 。
（4）与同族其他元素 X形成的 CX3COOH相比，CU3COOH酸性更强，原因是 ▲ 。
28.（10分）磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用
1L 14.0mol/L的磷酸与 12mol KCl(s)反应制备 KH2PO4(s)，反应方程式为：
H3PO4(aq) + KCl(s) KH2PO4(s)+HCl(g)，一定条件下的实验结果如图所示（忽略溶液
体积变化）。
回答问题：
（1）该条件下，0.5h内，用 H3PO4表示的反应速率为 ▲ mol/(L·h)-1，KCl的转化率
为 ▲ %。
（2）若该反应仅在一定条件下自发进行，则该反应为 ▲ （选填“吸热”或“放热”）
反应。
（3）向系统中不断通入水蒸气可以提高原料转化率的原因是： ▲ 。
（4）298K时，H3PO4(aq) + KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)的平衡常数 K= ▲ 。(已
知 H3PO4的 Ka1=6.9×10-3)
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29.（10分）回收利用CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图：
反应 A为 CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)，是回收利用 CO2的关键步骤。
发生反应 A的过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下：
Ⅰ. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H1= +41.2 kJ/mol
Ⅱ. CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H2=－206.1 kJ/mol
（1）反应 A的 H= ▲ kJ/mol。
（2）向某容积为 1L的恒容密闭容器中充入 a molCO2(g)和 4a molH2(g)，在纳米镍粒子催化
剂作用下，假设只发生反应 A（不考虑副反应），在相同时间内测得 H2O的物质的量分数
与温度的变化曲线如图所示(不考虑催化剂失效问题)。
①请用虚．线．在上图中画出在 250℃-550℃区间内，反应 A达到平衡时，H2O的物质的量分
数随温度变化的曲线。
②在 470℃时，反应 A的平衡常数 Kc = ▲ （L2/mol2）（用含 a的最简分数表示）。
③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是 ▲ 。
（3）下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，不．正．确．的是 ▲ (填字母)。
a．反应 B的能量变化是电能（或光能）→化学能
b．目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将 H2O的分解转为放热反应，降低生
产 H2的成本
c. 反应Ⅰ的 S>0，反应Ⅱ的 S<0
d 镍粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率
（4）用 CO2(g) + 2H2(g) C(s) + 2H2O(g)代替反应 A，可实现氢、氧元素完全循环利用，
缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是 ▲ 。
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30.（10分）过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于 H2O2和过氧
乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：
分子式 外观 热分解温度 熔点 水溶性（20℃）
CO(NH2)2·H2O2 白色晶体 45℃ 75～85℃ 500g·L-1
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
回答下列问题：
（1）流程中操作①的名称为 ▲ 。
（2）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是 ▲ 。
（3）尿素样品含氮量的测定方法如下。
（已知：溶液中 c NH4 不能直接用 NaOH溶液准确滴定。）
尿素 浓 H2SO4等 浓 NaOH溶液 过量 H2SO4溶液
消化液 NH3
样品 ⅰ. 消化分解 ⅱ. 蒸馏 ⅲ. 吸收
标准 NaOH溶液 计算样品
ⅳ. 滴定 含氮量
①步骤ⅳ滴定过程中，选择的最适宜指示剂是 ▲ 。
A. 酚酞 B. 石蕊 C.甲基橙
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍
稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ▲ ，继续摇动锥形
瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
③步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为 c和V ，计算样品含氮量还
需要的实验数据有 ▲ 。
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高二化学参考答案
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C D D B D B A A C D D C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A A B B A C C C D C B A
二、非选择题（本大题共 5小题，共 50分）
26.（10分）
（1） （2分） <（2分）
（2）四面体形（2分） >（2分）
（3）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且物质的量相等时水比甲醇的氢键多（合
理答案均可，2分）
27.（10分）
（1）铬（1分） d（1分）
（2）N>O>Al（2分）
（3）sp2（2分） 平面三角形（2分）
（4） F 的电负性比同族其他元素强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（2
分）
28.（10分）
（1）16.8（2分） 70（2分） （2）吸热（2分）
（3）使得气体中氯化氢的分压减小（或者氯化氢浓度减小），促使反应正向进行（合理答案均可，2分）
（4）6.9×10-3（2分）
29.（10分）
（1）-164.9（1分）
（2）① （1分，画成实线不扣分）
②1/（16a2）（2分）
③温度过低，反应速率太慢；温度过高，平衡逆向进行，CO2的平衡转化率低（2分）
（3）bd（2分）
（4）生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果（2分）
30.（10分）
（1）过滤（2分）
（2） Fe会被过氧化氢氧化，且生成的 Fe3+会催化过氧化氢分解（2分）
（3） ① C（2分）
②再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（2分）
③样品的质量、步骤Ⅲ所加入硫酸溶液的体积和浓度（2分）
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