山东省济南市章丘区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含解析）

章丘区2023-2024学年第一学期期末考试
九年级化学试题
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．中国龙山、近悦未来。龙山文化是距今4千多年前中国新石器时代晚期的一种文化。它以黑色陶器为其特征，称之为“黑陶文化”。以下黑陶制作过程属于化学变化的是
A．细土浸泡过滤 B．泥浆沉淀缩水 C．模具制坯 D．窑内烧制
2．每年九月的第三个周日是世界清洁地球日。某中学开展了主题为“为地球减负，守护我们共同的家园”的宣传活动。下列措施与该主题不相符的是
A．绿色出行，积极践行“低碳生活”
B．用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C．植树造林，努力营造“绿水青山”
D．大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
3．化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是
A．化学与生活：用发酵粉焙制糕点
B．化学与健康：蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
C．化学与材料：塑料、合金都属于复合材料
D．化学与环境：二氧化碳属于空气污染物
4．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A．测石灰水的pH B．稀释浓硫酸
C．称量NaCl固体 D．检查装置的气密性
5．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．铟原子内含有49个中子
B．钢元素的相对原子质量为114.8g
C．在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子
D．铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质
6．下列说法正确的是
A．室内煤气一旦泄露立即开油烟机 B．降低可燃物的着火点可以灭火
C．工业分离液态空气制取氧气属于分解反应 D．可用氢氧化钠鉴别硝酸铵和硝酸钠
7．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．H2S中硫元素的化合价为-2价
C．生成物X颜色是银白色 D．此反应中验的有毒物质是H2S
8．幸福生活靠劳动创造。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
C 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性
D 用洗洁精清洗餐具 洗洁精具有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
9．我们的生活中常伴随着化学变化。下列化学方程式对事实的解释中，错误的是
A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜 4Al+3O2=2Al2O3
B．铁制品在潮湿的环境中锈蚀 3Fe+2O2=Fe3O4
C．氧化钙做食品干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2
D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低 NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O
10．推理是化学学习的一种方法，但推理必须科学严谨。下列推理正确的是
A．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
C．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物
D．复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应符合该特征属于复分解反应
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应 B．反应生成丙和丁的质量比为7∶6
C．反应前后氮元素的化合价没有改变 D．反应前后原子种类没有改变
12．已知某无色溶液X是NaOH溶液和Ca（OH）2溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、Cu（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．X一定是NaOH溶液 B．甲一定是Cu（NO3）2溶液
C．乙一定是稀盐酸 D．丙一定是Na2CO3溶液
13．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CaCl2溶液 HCl 过量的CaCO3，过滤
B NaNO3溶液 Na2SO4 加适量的BaCl2溶液，过滤
C CaCO3 CaO 高温煅烧
D NaOH溶液 Na2CO3 加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的bgCu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，不合理的是
A．滤液的质量一定大于bg B．若向滤渣中加入稀硫酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定含有Ag+、Cu2+ D．滤渣中一定含有Ag、Cu
15．取8.4g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入200g的稀硫酸，恰好完全反应，得到208.2g的不饱和溶液，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好反应，过滤得沉淀和滤液。下列有关说法中，正确的是
A．反应生成气体的质量为0.2g
B．固体混合物样品中氧元素的质量为2.4g
C．稀硫酸溶液中溶质的质量分数为29.4%
D．加入氢氧化钠后所得沉淀的质量为14.5g
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分。）
16．按要求从氧化镁、氧化钙、硫酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氢氧化铁、盐酸、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
(1)①一种可做干燥剂的金属氧化物 ；
②一种可溶性盐 ；
③一种挥发性的酸 ；
④一种难溶性的碱 ；
(2)多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。
①石油分馏可得到汽油，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成酸雨其pH小于 ，会腐蚀建筑物。。
③下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是 （填选项序号之一）。
A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钠溶液
④氢氧燃料电池对环境没有污染，乙醇（C2H5OH）也是一种清洁能源，完全燃烧的化学方程式为 ，反应类型为 （“置换”、“复分解”、“氧化”之一）反应。
17．农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。
(1)①纤维素[（C6H10O5）n]属于 。（填“有机物”或“无机物”）
②纤维素分子中C、H原子个数比为 。（最简整数比）
③16.2g该纤维素含氧元素的质量为 g。
④将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是 （填选项序号之一）。
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3
⑤以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒。该塑料属于 （选填“有机高分子”、“合金”“复合”之一）材料。
(2)侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②将t1℃时不同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液升温到t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”“小于”“无法确定”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
③在t2℃时，将20gNa2CO3固体加入到100g水中用玻璃棒充分搅拌，再降温至t1℃，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
④将含有少量氯化钠杂质的纯碱提纯可用 （“蒸发结晶”“降温结晶”）。
18．下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。
③为探究石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，可选择下列试剂 （填选项序号之一）
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液
(2)PF是一种热固性塑料，具有优异的耐热性、耐腐蚀性和机械强度，可用于制造难燃绝热保温材料，该实验小组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含有C、H、O元素）。所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。回答下面问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②在该装置中，仪器B2的作用是 。
③热固性塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ng，B2质量增加mg，测得仪器C质量增加ag，则该热固性塑料碎屑中碳元素与氢元素的质量比为 。（用含有m、a的最简代数式表示）。
④如果没有B1则所测氧元素的质量将 （偏大、偏小、不变）。
19．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小明同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
(1)①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是 溶液（写名称）。
②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化铜溶液 D．碳酸钠固体
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式 。
③溶液E中一定含有的阳离子是 （填符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论： 。
20．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 。（选填“稳定”“活泼”之一）
②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2（CO3）2]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：
a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是 （填选“a”、“b”之一）。
③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成。由此可知铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和 共同作用形成的。（写化学式）
④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 价。
(2)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为 。（写离子符号）
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是 。
③当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量 （计算结果精确到0.1g）。
试卷第8页，共8页
1．D
【详解】A、细土浸泡过滤，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、泥浆沉淀缩水，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、模具制坯，过程中没有新物质生成，只是形状发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
D、窑内烧制，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2．D
【详解】A、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳的排放，故选项措施与该主题相符；
B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项措施与该主题相符；
C、植树造林，努力营造“绿水青山”，能净化空气，故选项措施与该主题相符；
D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项措施与该主题不相符。
故选D。
3．A
【详解】A、发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解出二氧化碳，则可用发酵粉焙制糕点，该选项描述正确；
B、蒸馏水中不含矿物质，长期饮用不利于人体健康，该选项描述不正确；
C、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，该选项描述不正确；
D、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项描述不正确。
故选A。
4．D
【详解】A．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润pH试纸，将会使测得pH不准确，图中所示操作错误；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C．托盘天平称量时，应该“左物右码”，图中所示操作错误；
D．把导管的下端浸入水中，用手紧握试管，导管口若有气泡冒出，松开手后，水回升到导管中并形成一段水柱，则证明气密性良好，图中所示操作正确。
故选D。
5．D
【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数为115-49=66，该选项说法不正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，该选项说法不正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，与铟的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房中煤气灶有轻微漏气时，不能立即打开抽油烟机，防止发生爆炸，错误；
B、物质的着火点是一种固有属性，一般不变，错误；
C、工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同，由于分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、氢氧化钠与硝酸铵反应会有氨气生成，氨气有刺激性气味，而氢氧化钠不与硝酸钠反应，故可以鉴别，正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式是Ag2S，该选项正确；
B、H2S中氢元素为+1价，所以硫元素为-2价，该选项正确；
C、因为银针表面变黑，所以生成物Ag2S是黑色，该选项错误；
D、此反应中是银和H2S反应生成黑色的Ag2S，所以验的有毒物质是H2S，该选项正确。
故选C。
8．B
【详解】A、温度升高，水中部分钙镁化合物会转化为水垢析出，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，所以若水的硬度大，易结垢，正确；
B、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，还含有氯化钙等可溶性杂质，粗盐除去泥沙后还含有可溶性杂质，错误；
C、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色度和异味，可以除去冰箱内的异味，正确；
D、洗洁精具有乳化作用，可将油污分散为小油滴形成乳浊液除去，可用洗洁精清洗餐具，正确；
故选B。
9．B
【详解】A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是： 4Al+3O2=2Al2O3，解释正确；
B、铁制品在潮湿的环境中锈蚀，铁锈是铁和水、氧气反应生成的，铁锈的主要成分是氧化铁不是四氧化三铁，解释错误；
C、氧化钙做食品干燥剂，是利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，解释正确；
D、碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低是因为碳酸氢铵会分解生成二氧化碳、氨气和水，导致部分化肥失效，化学方程式为：NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O，解释正确。
故选B。
10．D
【详解】A、碱溶液能使酚酞溶液变红色，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确；
B、活泼金属能和酸反应生成氢气，但碳酸盐或碳酸氢盐也能和酸反应生成二氧化碳气体，则能跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，该选项推理不正确；
C、有机化合物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，均含有碳元素，但它们属于无机物，该选项推理不正确；
D、复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应属于复分解反应，该选项推理正确。
故选D。
11．BC
【分析】由图可知，甲为N2O4、乙为N2H4、丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、根据方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为（14×4）：[（1×2+16）×4]=7：9，该选项说法不正确；
C、反应前氮元素位于化合物中，化合价不为零，但反应后氮元素位于氮气中，元素化合价为0，则反应前后氮元素化合价改变，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法正确。
故选BC。
12．BCD
【分析】已知某无色溶液X是NaOH溶液和Ca（OH）2溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、Cu（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，甲的实验现象为蓝色沉淀，硝酸铜溶液与X反应生成蓝色沉淀，说明甲是硝酸铜，丙的实验现象为白色沉淀，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应有白色碳酸钙沉淀生成，与氢氧化钠溶液不反应，则丙是碳酸钠、X是氢氧化钙、乙是稀盐酸，且氢氧化钙与稀盐酸反应没有明显现象。
【详解】A、X一定是Ca（OH）2溶液，说法不合理；
B、甲一定是Cu（NO3）2溶液，说法合理；
C、乙一定是稀盐酸，说法合理；
D、丙一定是Na2CO3溶液，说法合理；
故选：BCD。
13．BCD
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，既能除去杂质，又没有引入新杂质，该选项正确；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，该选项不正确；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了主要物质，该选项不正确；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙为新杂质，该选项不正确。
故选BCD。
14．BC
【分析】锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，银并不能和硫酸铜溶液反应，据此进行分析。
【详解】A、锌和硫酸铜反应，消耗65份质量的锌会生成64份质量的铜，固体质量会减小，得到的硫酸锌的质量增加，得到蓝色滤液，说明硫酸铜没有反应完全完，滤液的质量一定大于bg，故选项说法合理；
B、得到蓝色滤液说明硫酸铜没有反应完，锌没有剩余，金属中只有锌能与稀硫酸反应产生氢气，没有锌不会产生氢气，故选项说法不合理；
C、溶液呈蓝色，滤液中一定含有铜离子，银银不参加反应，银不反应，一定没有银离子，故选项说法不合理；
D、得到蓝色滤液说明硫酸铜没有反应完，锌没有剩余，滤渣中一定含有铜和银，故选项说法合理。
故选：BC。
15．ABD
【详解】A、根据质量守恒定律，可知生成气体的质量为8.4g+200g-208.2g=0.2g，该选项说法正确；
B、设固体混合物中镁的质量为x，则
解得x=2.4g
则固体混合物中含氧化镁的质量为8.4g-2.4g=6g，其中氧元素的质量为，该选项说法正确；
C、结合前面分析，可知固体混合物中镁元素的质量为8.4g-2.4g=6g，则生成的硫酸镁的质量为，根据硫酸根守恒，设硫酸溶液中硫酸的质量分数为x，则
解得x=24g
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为，该选项说法不正确；
D、加入氢氧化钠后，生成的沉淀为氢氧化镁，根据镁元素守恒，可知生成的氢氧化镁的质量为，该选项说法正确。
故选ABD。
16．(1) CaO Na2SO4 HCl Fe(OH)3
(2) 不可再生 5.6 C 氧化
【详解】（1）①一种可做干燥剂的金属氧化物是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故填：CaO；
②盐是由金属离子和酸根离子构成的，硫酸钠、硫酸钡属于盐，其中硫酸钠可溶，故填：Na2SO4；
③碱是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质，盐酸、硫酸属于酸，盐酸具有挥发性，故填：HCl；
④碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质，氢氧化钠、氢氧化铁属于碱，氢氧化铁难溶，故填：Fe(OH)3；
（2）①石油在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
②二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成硝酸（HNO3），溶液显酸性，形成酸雨，其pH小于5.6，会腐蚀建筑物；
③由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钾显碱性，均可作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钠溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液，故选C；
④乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应。
17．(1) 有机物 3：5 8 A 有机高分子
(2) 小于 小于 9：59 降温结晶
【详解】（1）①纤维素为含碳的化合物，属于有机物。
②由化学式可知，纤维素分子中C、H原子个数比为6n：10n=3：5。
③16.2g该纤维素含氧元素的质量为。
④A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥；
C、NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥。
故选A。
⑤合成有机高分子材料包括：合成纤维、合成橡胶和塑料，则塑料属于有机高分子材料。
（2）①由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度<氯化钠的溶解度。
②将碳酸钠和氯化钠的饱和溶液升温由t1℃升温到t2℃，两者物质的溶解度均增大，溶液会由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，又由于t1℃时，碳酸钠的溶解度<氯化钠的溶解度，而饱和溶液的溶质质量分数=，则氯化钠的溶质质量分数大于碳酸钠的溶质质量分数。
③由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则将20gNa2CO3固体加入到100g水中用玻璃棒充分搅拌，再降温至t1℃，只能溶解18g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量之比为18g：（18g+100g）=9：59。
④由图可知，碳酸钠的溶解度搜温度的影响较大，则若想提纯含有少量氯化钠杂质的纯碱，可采用降温结晶的方法。
18．(1) ACBF C
(2) 吸收塑料燃烧生成的水 27a:11m 偏小
【详解】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：ADBF；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：,故填：；
③A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，硝酸银与盐酸或氯化钙都会反应生成氯化银沉淀，加入硝酸银后看到白色沉淀也可能是因为与氯化银反应生成，不能确定是否有盐酸，不能达到实验目的；
B、酚酞遇酸不变色，若盐酸有剩余，加入酚酞后也不会有颜色变化，不能达到实验目的；
C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，若盐酸有剩余，会有气泡产生，可以达到实验目的；
故选：C；
（2）①仪器A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：；
②B中盛放浓硫酸，具有吸水的作用，塑料含有H元素，燃烧会生成水，E中塑料充分燃烧生成水，全部被浓硫酸吸收，故填：吸收塑料燃烧生成的水；
③B2质量增加mg，说明塑料燃烧生成mg的水，其中氢元素的质量==，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在该装置中仪器C的作用是：吸收反应生成的二氧化碳，仪器C质量增加ag，其中碳元素的质量==，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该热固性塑料中碳元素的质量为，氢元素的质量为，该热固性塑料碎屑中碳元素与氢元素的质量比为：=27a:11m；
④上述连接中，B1中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气，吸收氧气带出的水蒸气，氧元素的质量=塑料的质量-碳元素质量-氢元素质量，若没有B1，会导致B2的质量偏大，即氢元素的质量偏大，则会导致氧元素质量偏小，故填：偏小。
19．(1) 硫酸##稀硫酸 B
(2) NH3
Na+、H+ NH4Cl 取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl。
【详解】（1）①铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A为硫酸溶液。
②A、稀硫酸能使石蕊变红色，氢氧化钠能使酚酞溶液变蓝色，则能鉴别，该选项可行；
B、二氧化碳不能和硫酸反应，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，不能鉴别，该选项不可行；
C、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但不能和硫酸反应，则能鉴别，该选项可行；
D、碳酸钠能和硫酸反应生成二氧化碳气体，但不能和氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项可行。
故选B。
（2）氯化铵或硫酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气能溶于水形成氨水，氨水能使酚酞变红色，则说明气体B为氨气，固体混合物A中至少含有氯化铵或硫酸铵中的一种；又由于硝酸钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，则说明混合物A中一定含有硫酸铵，可能含有氯化铵；溶液中含有铜离子时显蓝色，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜又能和硝酸反应生成硝酸铜，且氧化铁能和硝酸反应生成硝酸铁和水，溶液中含有硝酸铁时显黄色，最终溶液显蓝色，则说明固体混合物A中一定含有硝酸铜，一定不含氧化铁。
①结合前面分析可知，气体B的化学式为NH3。
②硫酸铵能和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过程③反应的化学方程式为：。
③结合前面分析可知，溶液E中一定含有的溶质为硝酸钠和硝酸，则其中的阳离子是钠离子和氢离子，符号为Na+和H+。
④结合前面分析，混合物A中一定含有硝酸铜、硫酸铵，一定不含氧化铁，不确定是否含有氯化铵；
由于硝酸银能和氯离子结合为氯化银沉淀，则取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl。
20．(1) 稳定 b CO2 +5
(2) 有蓝色沉淀产生 9.8g
【详解】（1）在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定，故填：稳定；
湿法冶铜指的是铁和硫酸铜反应置换出铜单质，故选：b；
根据质量守恒定律中的元素守恒，Cu2（OH）2CO3铜锈中含有铜、氧、氢、碳元素，所以判断铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的，故填：CO2；
六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
（2）将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入100g硫酸铜溶液,反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式为：。当滴入氢氧化钠溶液120g时，此时氢氧化钠过量，烧杯中有硫酸钠和氢氧化钠溶液，所以含有的酸根离子为硫酸根，故填：；
该反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，所以观察到的明显现象是：有蓝色沉淀产生；
观察图可知，当滴入10%氢氧化钠溶液120g时氢氧化钠过量，所以计算时按滴入80g氢氧化钠溶液计算，此时氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，设所得沉淀的质量为x,
x=9.8g
故填：9.8g 。
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