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第2课时 氯气与碱的反应及氯离子的检验
一、氯气与碱的反应
1．漂白液的制取：__________________________________________________，有效成分：________。www.21-cn-jy.com
2．漂白粉的制取：___ ( http: / / www.21cnjy.com )_______________________________________________，有效成分：________。21世纪教育网版权所有
二、氯的用途
1．是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。【版权所有：21教育】
2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
三、氯离子的检验
1．检验试剂
______________和____________。
2．检验步骤
先在待检溶液中滴入少量的______________酸化，再加____________溶液。
3．反应原理
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)，AgCl为______色沉淀，不溶于稀HNO3。
4．加稀HNO3的目的
排除CO等离子的干扰，有关离子反应：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
四、卤族元素
F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的______性，统称为卤族元素。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋
Cl2===______________。
知识点1 氯气与碱的反应
1．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
2．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是( )
A．漂白粉氧化性强于次氯酸
B．漂白粉较次氯酸经济
C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存
D．漂白粉较次氯酸易于制备
知识点2 氯离子的检验
3．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是( )
A．防止CO、PO等的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO干扰
4．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是( )
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
知识点3 卤素的性质
5．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为( )
A．液体呈紫红色
B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色
C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色
D．液体无色
练基础落实
1．下列说法正确的是( )
A．Cl－和Cl2都为黄绿色
B．Cl－和Cl2都有毒
C．Cl－和Cl2都有氧化性
D．Cl－比Cl2稳定
2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是( )
A．石蕊试液 B．硝酸银
C．氢氧化钠 D．氯化铝
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )
A．氯离子 B．氯原子
C．氯分子 D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
练方法技巧
5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )21cnjy.com
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
6.①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大。21教育网
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是________，Z是________。
(2)写出③中反应的化学方程式：__________________________________________。
(3)写出④中反应的化学方程式：__________________________________________。
练综合拓展
7．溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
(1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2的是________。2·1·c·n·j·y
A．I2 B．I－ C．Cl2 D．Cl－
(2)如果把Cl2缓缓地通入含有相同物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量浓度的 Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是____________________________________________。
(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇到氯气发生的变化是____________________________，原因是_______。
8．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
(2)如果将过量二氧化锰与20 m ( http: / / www.21cnjy.com )L 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有①__________________________________，
②________________________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中 ( http: / / www.21cnjy.com )残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
第2课时 氯气与碱的反应及氯离子的检验
基础落实
一、1.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO
2．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2
三、1.AgNO3溶液 稀硝酸 2.稀HNO3 AgNO3 3.白
4．CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
四、相似 2Cl－＋Br2
对点训练
1．B [漂白粉是将Cl2通入石灰 ( http: / / www.21cnjy.com )乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。]21·世纪*教育网
2．C [漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO稳定。]
3．A
4．A [只加入AgNO3溶液，则可能生成Ag2CO3等白色沉淀，故B、C项错误；D项中无法排除硫酸钡的干扰，故也不正确。]www-2-1-cnjy-com
5．C [首先发生反应：Cl2＋2KI== ( http: / / www.21cnjy.com )=2KCl＋I2，加入CCl4后，溶液中的碘被CCl4萃取，又由于KCl溶液与CCl4互不相溶且比CCl4密度小，故上层为接近无色的KCl溶液，下层为溶有I2的CCl4。]21·cn·jy·com
课后作业
1．D
2．D [用氯气消毒的自来水，相 ( http: / / www.21cnjy.com )当于浓度较小的氯水，含有Cl2、HClO、Cl－、ClO－、H＋等微粒，会对NaOH溶液、AgNO3溶液、石蕊试液的配制产生影响。]
3．B [原子状态的氯比分子状态的氯更活泼；氯离子最稳定。]
4．D [要证明含有Na＋，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液后生成白色沉淀。]2-1-c-n-j-y
5．A [本题主要考查对卤素 ( http: / / www.21cnjy.com )之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。 21*cnjy*com
由①处产生的Cl2通过②时发 ( http: / / www.21cnjy.com )生Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱产生白色NaCl、NaClO可知应选A。]
6．(1)Cl(或氯) K(或钾)
(2)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O
(3)2KClO32KCl＋3O2↑
7．(1)C (2)I－ 因为还原性I－>Br－
(3)试纸变蓝色 Cl2将I－氧化成I2，I2使淀粉变蓝色
解析 (1)因为氧化性Cl2>B ( http: / / www.21cnjy.com )r2，所以Cl2可以氧化Br－。(2)因为氧化性：Cl2>Br2>I2，所以还原性：Cl－8．(1)KCl、K2CO3 KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑【出处：21教育名师】
解析 由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
9．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①加热HCl大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应
(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
(4)NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析 解此类题的关键是应综合考虑反应原理、反应条件、物质性质、环保要求等因素。
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第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯气的性质
一、氯元素的原子结构及存在
1．原子结构
原子结构示意图为____________________，氯原子容易____________________而形成Cl－，表现为典型的________性。21·cn·jy·com
2．存在
氯元素在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。
二、氯气的性质
1．物理性质
氯气通常情况下呈______________色，是一种有强烈____________性气味的有______气体，易________，__________水。 21*cnjy*com
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。这是闻气味常用的方法。【版权所有：21教育】
2．化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的________性。
主要反应
Cl2—
三、氯水
1．氯水的成分
氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：_____________________
________________________________________________________________________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即 ( http: / / www.21cnjy.com )三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、________、________、________。
2．次氯酸的性质
(1)弱酸性：比碳酸酸性______。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：_________________
________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
3．氯水的性质
(1)溶液中含有H＋，具有______性。
(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有________性。
(3)含有Cl－，具有Cl－的性质。
(4)溶液中含有HClO，具有漂白性。
实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条________ 氯水有________作用，起漂白作用的是________
有色布条________ 干燥的氯气________漂白作用
知识点1 氯元素的存在及其原子结构
1．下列说法不正确的是( )
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
2．氯的原子结构示意图是( )
A. B.
C. D.
知识点2 氯气的物理性质
3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是( )
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
知识点3 氯气与单质的反应
5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是( )
A．FeCl2 B．CuCl2
C．AlCl3 D．AgCl
知识点4 氯气与水反应及次氯酸的性质
7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )
练基础落实
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
2．在空气中能稳定存在的物质是( )
A．石灰水 B．氯水
C．次氯酸钠 D．食盐水
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )21cnjy.com
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物
D．漂白粉可用浓盐酸制得
练方法技巧
5．右图是一种检验某气体化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )21世纪教育网版权所有
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
规律 通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。
练综合拓展
6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。www.21-cn-jy.com
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是_____________________________________________________；
(3)b过程中的离子方程式为______________________________________________；
(4)a过程中的化学方程式为_____________________________________________。
7．(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0 ( http: / / www.21cnjy.com ).5 mg/L至1.0 mg/L之间，写出氯气溶于水的化学方程式_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
溶于水后产生的________可杀菌消毒。
(2)下图显示一星期中每天19时时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全____。
(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是______________
____________________________________________________________。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯气的性质
基础落实
一、1. 得到一个电子 氧化 2.化合 氯化物
二、1.黄绿 刺激 毒 液化 能溶于 扇动 飘入
2．氧化 2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 H2＋Cl22HCl 苍白色 Cl2＋H2O===HCl＋HClO2·1·c·n·j·y
三、1.黄绿 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO H2O HClO Cl2 H＋ Cl－ ClO－ OH－ 2.(1)弱【来源：21·世纪·教育·网】
(2)2HClO2HCl＋O2↑ 3.(1)酸 (2)强氧化
(4)从左至右，从上至下：褪色 漂白 HClO 不褪色 没有
对点训练
1．A [自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。]
2．C
3．B [Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。]
4．B [将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]
5．D [H2在Cl2中燃烧，发 ( http: / / www.21cnjy.com )出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。]
6．A [CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。]21教育网
7．D [自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。]21·世纪*教育网
8．C [氯水显酸性，氯水中含有HCl ( http: / / www.21cnjy.com )，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。]www-2-1-cnjy-com
课后作业
1．D [氯气是有毒气体，闻氯气气味的时 ( http: / / www.21cnjy.com )候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。]
2．D [能与空气中CO2、O ( http: / / www.21cnjy.com )2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而变质。]
3．C [液氯成分为Cl2，氯 ( http: / / www.21cnjy.com )水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。]2-1-c-n-j-y
4．B [漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca ( http: / / www.21cnjy.com )(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。]【来源：21cnj*y.co*m】
5．B [当开关B打开时，干燥Cl2直接进 ( http: / / www.21cnjy.com )入试管C，布条不褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。]【出处：21教育名师】
6．(1)d (2)有白色沉淀生成
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
7．(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六 这两天中Cl2含量变化较大
(4)花瓣褪色
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第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨的性质
氨
1．合成氨
(1)工业合成氨原理
______________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。21·cn·jy·com
(2)氮的固定
将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2．物理性质
(1)NH3是______色、有______气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。氨易______化，常作制冷剂。【出处：21教育名师】
(2)喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，瓶内液体呈____色 氨________溶于水，水溶液呈____性
3.化学性质
(1)氨与水的反应
①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________
________________________________________________________________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时__ ( http: / / www.21cnjy.com )____________。反应的化学方程式：______________________________________。21世纪教育网版权所有
(3)氨的催化氧化
化学方程式为：__________________________________________________。
知识点1 氨的物理性质
1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2 ( http: / / www.21cnjy.com )009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是( )
A．压缩机中的氨是作为制冷剂
B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性
D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
2．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A ( http: / / www.21cnjy.com )滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
知识点2 氨的化学性质
3．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4．在研究合成氨方法的历史上 ( http: / / www.21cnjy.com )，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B．氨和HNO3都是电解质
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
知识点3 喷泉实验原理
5.
在如图所示的装置中，烧瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )2·1·c·n·j·y
a(干燥气体) b(液体)
A NO 水
B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液
C Cl2 饱和NaCl水溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
6．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的 ( http: / / www.21cnjy.com )干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．2∶1∶2 B．5∶5∶4
C．1∶1∶1 D．无法确定
练基础落实
1．下列过程不属于氮的固定的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
2．检验氨气是否收集满的方法是( )
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
3．氨与酸反应生成铵盐的实质是( )
A．氨极易溶于水
B．氨具有碱性
C．氨分子是共价化合物分子
D．氨分子结合H＋形成NH
4．下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是( )
A．SO2 B．N2
C．CO2 D．NH3
5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )
A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
练方法技巧
6．同温同压下，两个等体积 ( http: / / www.21cnjy.com )的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )www.21-cn-jy.com
A．①＞② B．①＜②
C．①＝② D．不能确定
练综合拓展
7.
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____________溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_________________
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是__________。
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨的性质
基础落实
1．(1)N2＋3H22NH3 (2)游离 化合物 2.(1)无 刺激性 溶于水 700 液 (2)②喷泉 红 极易 碱 3.(1)①NH3＋H2ONH3·H2Owww-2-1-cnjy-com
②NH3·H2ONH3↑＋H2O ③NH3·H2ONH＋OH－ (2)有白烟生成 NH3＋HCl===NH4Cl2-1-c-n-j-y
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
对点训练
1．D [由NH3的物理性质可知，A、B两项正确；氨水呈弱碱性，C选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的过程，故D选项错误。]21·世纪*教育网
2．C [根据题意知，在温度不变的情况下水由 ( http: / / www.21cnjy.com )不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D三项。] 21*cnjy*com
3．B [氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性。]【版权所有：21教育】
4．C [N2与H2化合的条件是高温 ( http: / / www.21cnjy.com )、高压、催化剂，A错；B项中NH3不是电解质而HNO3是电解质；C正确；D项中NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸的过程中，氮被氧化。]21教育名师原创作品
5．D [产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。NH3与盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。]21*cnjy*com
6．B [设烧瓶的体积为V L，则喷 ( http: / / www.21cnjy.com )泉实验后氨水的物质的量浓度为：＝mol/L；盐酸的物质的量浓度为＝mol/L；硝酸的物质的量浓度为
＝× mol/L。]
课后作业
1．B [氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定。]【来源：21cnj*y.co*m】
2．C [NH3是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，用之可以检验NH3的存在。]
3．D
4．B [SO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3能与酸(H2SO4)反应。]
5．D [分析题图所示装置 ( http: / / www.21cnjy.com )，收集气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。]21cnjy.com
6．C [气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为 mol/L(混合气体除外)。]
7．(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2气体的品红溶液 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
解析 气体的溶解度随温度的 ( http: / / www.21cnjy.com )升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的不稳定性。21教育网
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第2课时 二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
一、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气
氮气在空气中约占总体积的______。通常情 ( http: / / www.21cnjy.com )况下，N2不与______反应。在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的______：21·cn·jy·com
2．一氧化氮
NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO＋O2===________(红棕色气体)
3．二氧化氮
二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。2-1-c-n-j-y
溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋H2O===__________________________。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．SO2和NO2的主要来源
(1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼；
(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：____________________________、____________。
②HNO3的生成：____________________________。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施
(1)调整____________，发展____________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
知识点1 氮气的性质
1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )
A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
2．下列关于N2的说法中错误的是( )
A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气
B．N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一
C．N2在空气中约占总质量的
D．在反应：3Mg＋N2Mg3N2中，N2作氧化剂
知识点2 一氧化氮的性质
3．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善 ( http: / / www.21cnjy.com )SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体
B．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
C．常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
4．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子与氧原子个数之比为( )21cnjy.com
A. B.
C. D.
知识点3 二氧化氮的性质
5．实验室收集NO、NO2两种气体( )
A．均可用排水法
B．均可用向上排气法
C．NO用向上排气法，NO2用排水法
D．NO用排水法，NO2用向上排气法
6．将盛有N2和NO2(无N2O ( http: / / www.21cnjy.com )4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．3∶1
知识点4 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
7．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
8．导致下列现象的主要原因与SO2的排放有关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．温室效应
练基础落实
1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
2．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家 ( http: / / www.21cnjy.com )Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
3．NO2被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比为( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
4．下列气体均有毒，使人中毒的原理与CO相似的是( )
A．Cl2 B．SO2 C．NO D．NO2
5．
( http: / / www.21cnjy.com )
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂
练方法技巧
6．把3体积的NO2气体，依次通过 ( http: / / www.21cnjy.com )下列3个分别装有：①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)( )www.21-cn-jy.com
A．1体积NO
B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2
D．0.25体积O2
练综合拓展
7.
利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl
⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，由A口进气，可收集的气体有________。21教育网
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有__________________，气体应由________口进入。21·世纪*教育网
8．2008年5月17日新疆电视台(午间 ( http: / / www.21cnjy.com )新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。www-2-1-cnjy-com
(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中 ( http: / / www.21cnjy.com )心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： _________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会 ( http: / / www.21cnjy.com )的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是( ) 21*cnjy*com
A．二氧化碳和氮气
B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气
D．二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：【出处：21教育名师】
O3O2＋O Cl＋O3ClO＋O2 ClO＋OCl＋O2
总反应：2O3===3O2 在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。、
第2课时 二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二
氧化氮对大气的污染
基础落实
一、1.4/5 O2 NO 2NO 2.NO2 2NO2 3.红棕色 刺激性 有毒 大 液化 易 HNO3 NO 2HNO3＋NO【版权所有：21教育】
二、1.(1)煤 石油 某些含硫 (2)汽车 2.(1)大气
(2)酸雨 3.(1)pH＜5.6 SO2 NO2 (2)①SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4.(1)能源结构 清洁能源 (2)SO2 氮的氧化物
对点训练
1．C [N2性质稳定，但高温下可与 ( http: / / www.21cnjy.com )O2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因。]
2．C [N2在空气中的体积含量约为。]
3．B [NO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO很容易与O2直接化合成NO2。]【来源：21cnj*y.co*m】
4．C
5．D [NO易与空气中的O2反应，NO2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。]21教育名师原创作品
6．C [将试管倒立于水中，只有NO2和H ( http: / / www.21cnjy.com )2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体。设原气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解：21*cnjy*com
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3 2
x
解得：x＝
故V(N2)＝V－＝
故＝。]
7．C 8.A
课后作业
1．C [SO2与水反应生成的是H2SO3而不是H2SO4。]
2．D [CO、NOx在铂表面发生的反应为 ( http: / / www.21cnjy.com )CO＋NOxCO2＋N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。]
3．C [对该反应标明化合价的变化：3O2＋H2O===2HN3＋O，根据元素守恒，可确定发生氧化反应的NO2有2 mol，而发生还原反应的NO2有1 mol。]
4．C [NO和CO均易与血红蛋白结合，一旦结合就易导致人体缺氧。]
5．C [化学反应①是三聚氰酸 ( http: / / www.21cnjy.com )的转化，生成氰酸(HNCO)，故二者不是同一物质；据反应②知：→，故NO2是氧化剂，HNCO是还原剂，1 mol NO2转移4 mol电子，所以选C。]2·1·c·n·j·y
6．D
7．(1)②③④⑦ ①⑤ (2)①③⑥ A (3)①②③④⑥⑦ B
解析 (1)从B口进气是收集密度比 ( http: / / www.21cnjy.com )空气大的气体；若从A口进气则收集密度比空气小的气体，但排空气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。
(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水且不与水反应，应从A口进。
(3)用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。
8．(1)ACD (2)Cu＋＋NO＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O (3)A (4)催化剂
解析 (1)NO气体在破坏臭氧层的过程 ( http: / / www.21cnjy.com )中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(2)NO转化为NO时氮的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必升高转化为Cu2＋。(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、D两项不正确，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物，所以也排除。21世纪教育网版权所有
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第2课时 铵盐及氨的实验室制法
一、铵盐
1．物理性质：铵盐都________于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式：________________________________________________，NH4HCO3受热分解的化学方程式：______________________________________。
(2)铵盐与碱反应
NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_______________________。
二、氨的实验室制法
1．原理：实验室中常用___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____与______共热的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2________________________________________。21世纪教育网版权所有
2．装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。
3．收集方法：________________。
4．验满：常使用________________试纸或醮有____________的玻璃棒。
5．操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
(2)发生装置的试管口略向下倾斜；
(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；
(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
6．NH3的干燥
通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。
7．尾气处理
多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
知识点1 铵盐的性质
1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
2．下列关于铵盐的说法中，正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
知识点2 氨气的实验室制法
3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
4．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
练基础落实
1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气21教育网
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．铵盐的通性叙述不正确的是( )
A．铵盐均易溶于水
B．铵盐参与的反应不可能有电子的转移
C．铵盐中的氮元素不一定都为－3价
D．可以用铵盐与碱反应制氨气
3．下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( )
A．NaCl(NH4Cl) B．NaHCO3(Na2CO3)
C．NaCl(CaCl2) D．(NH4)2CO3(NH4HCO3)21cnjy.com
4．在反应5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为( )21·cn·jy·com
A．3∶5 B．5∶3 C．5∶4 D．4∶5
练方法技巧
5．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
练综合拓展
6．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是
____________________________________________________________________；
(2)B中加入的物质是____________，其作用是
________________________________________________；
(3)实验时在C中观察到的现象是__ ( http: / / www.21cnjy.com )________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________________________；www.21-cn-jy.com
(4)实验时在D中观察到的现象是_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________。
7．在100 mL NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_______L。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为______L。21·世纪*教育网
第2课时 铵盐及氨的实验室制法
基础落实
一、1.易溶 2.(1)NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (2)NaOH＋NH4NO3NH3↑＋NaNO3＋H2O2·1·c·n·j·y
二、1.铵盐 碱 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3.向下排空气法 4.湿润的红色石蕊 浓盐酸
对点训练
1．D [检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱 ( http: / / www.21cnjy.com )共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。]www-2-1-cnjy-com
2．C [根据铵盐的有关知识逐一 ( http: / / www.21cnjy.com )分析判断。选项A中，并不是所有铵盐受热都易分解，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。]2-1-c-n-j-y
3．C [A选项中方法是工业 ( http: / / www.21cnjy.com )制取氨气的方法，不可选；B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3；D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物，也不能选用，所以应选C项。]
4．B [实验室制取氨气方法有：a.铵盐与碱共热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体加热反应，试管口向下倾斜；b.在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨气挥发；c.加热浓氨水，加快氨气挥发。①错误，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。③项中试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管。]
课后作业
1．B [处理后的幕布不易着火，主要原因 ( http: / / www.21cnjy.com )有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。]
2．B
3．A [NH4Cl受热易分解产生氨气和 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化氢气体而除去；Na2CO3、CaCl2受热不易分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受热均分解，故用加热法不能分离。] 21*cnjy*com
4．B
5．B [NH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH，则一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。]【来源：21cnj*y.co*m】
6．
( http: / / www.21cnjy.com )
解析 (1)由题中信息知A装置为N ( http: / / www.21cnjy.com )H3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。
(3)装置C中发生反应为：2NH3＋3CuO△,N2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口处有水珠出现。【出处：21教育名师】
(4)D中冰水的作用是冷却 ( http: / / www.21cnjy.com )，得到无色液体氨水。若检验NH3：用红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水CuSO4，观察是否变蓝。
7．(1)5.0 mol/L (2)15.68 (3)16.8
解析 (1)从图中看出34.4 g混合物和100 mL NaOH溶液恰好完全反应。
n(NaOH)＝n(NH3)＝＝0.50 mol
c(NaOH)＝＝＝5.0 mol/L；
(2)V[NaOH(aq)]＝140 mL，因固体过量，所以
V(NH3)＝22.4 L/mol×n(NaOH)
＝22.4 L/mol×5 mol/L×0.14 L
＝15.68 L；
(3)V[NaOH(aq)]＝180 mL时过量，固体51.6 g完全反应，
＝
V(NH3)＝16.8 L。
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第4课时 习题课
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
2．在50 mL 18 mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )21世纪教育网版权所有
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
3．下列金属或氧化物可以完全溶解的是( )
A．1 mol Zn与含1 mol HCl的浓盐酸
B．1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸
4．可用来干燥氨气的有( )
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．氯化钙 D．五氧化二磷
5．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是( )
A．稀硝酸 B．浓硫酸
C．硝酸银溶液 D．氯化铁溶液
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越 ( http: / / www.21cnjy.com )快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7．用以下三种途径来制取相同 ( http: / / www.21cnjy.com )质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
8．把a L含(NH4)2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
9.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋C△,CO2↑＋2H2O＋2SO2↑21cnjy.com
请从下图中选用所需的仪器 ( http: / / www.21cnjy.com )(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)21·cn·jy·com
将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
10.氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
写出实验室制取氨气的化学方程式： _______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利 ( http: / / www.21cnjy.com )用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_____________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氮的化合物在航天航 ( http: / / www.21cnjy.com )空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)__________________ ________。
11．已知Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ( http: / / www.21cnjy.com )。现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K＋、H＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、I－、Cl－、CO、SO，取该溶液进行以下实验：【来源：21·世纪·教育·网】
①该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2·1·c·n·j·y
(1)溶液中肯定存在的离子有__________________________________；
(2)溶液中肯定不存在的离子有______________________________；
(3)溶液中不能确定是否存在的离子有_________________。
12．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：21·世纪*教育网
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为____________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。www.21-cn-jy.com
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。www-2-1-cnjy-com
第4课时 习题课
1．A [常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现 ( http: / / www.21cnjy.com )象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；SO2可使品红溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。]
2．A [因n(H2SO4)＝ ( http: / / www.21cnjy.com )18 mol/L×0.050 L＝0.90 mol，假设0.90 mol H2SO4全部参加反应，由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，被还原的H2SO4的物质的量为×0.90 mol＝0.45 mol。但随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，而稀H2SO4不与铜反应，则参加反应的H2SO4的物质的量小于0.90 mol，从而可知，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。]2-1-c-n-j-y
3．D [A项盐酸不足，锌不能 ( http: / / www.21cnjy.com )完全溶解；B、C项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故MnO2、Cu不能完全溶解；D项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与Cu发生反应，使之完全溶解。] 21*cnjy*com
4．B [NH3为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；NH3可与无水氯化钙络合。]
5．D [稀硝酸与铁反应有气体产生；浓H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4可使铁钝化，溶液质量只能减小；1 mol Fe可置换出3 mol Ag，使溶液质量减小；Fe溶解在FeCl3溶液中，可使溶液质量增加又没有气体产生。]【来源：21cnj*y.co*m】
6．C [从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4不能挥发出气体来，因此只有C正确。]【出处：21教育名师】
7．D [有关反应为：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O
分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量 ( http: / / www.21cnjy.com )的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。]【版权所有：21教育】
8．B [依题意知：每一份混合液中n(NH)＝b mol；n(SO)＝n(BaCl2)＝c mol，原溶液中n(NH)为2b mol，n(SO)＝2c mol。21教育名师原创作品
(NH4)2SO4===2NH＋SO
4c 2c
则由NH4NO3提供的NH为(2b－4c) mol，c(NO)＝ mol/L。]
9.
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体)
B 无水CuSO4 检出H2O
A 品红溶液 检出SO2
A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2
A 品红溶液 检验SO2是否除尽
A 澄清石灰水 检出CO2
解析 该实验目的是发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应：C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O及反应产物的检验，该发生装置应用固＋液△,气体，故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO2(用品红溶液)，并用酸性KMnO4溶液除净SO2，再次用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。21*cnjy*com
10．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(N ( http: / / www.21cnjy.com )O3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好
(3)SiCl4＋N2＋H2―→Si3N4＋HCl
解析 (2)根据铜与浓硝酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )稀硝酸反应的方程式，溶解3 mol(等量)铜时消耗浓硝酸12 mol，生成NO2 6 mol；消耗稀硝酸8 mol，生成NO 2 mol，可见用浓硝酸溶解铜原料利用率低且产生的环境污染物多，所以使用稀硝酸溶解好。
(3)使用SiCl4、N2和 ( http: / / www.21cnjy.com )H2在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素化合价降低，硅元素化合价不变，由氧化还原原理，氢元素化合价升高，所以另外一种产物为HCl。
11．(1)H＋、NH、I－、SO (2)Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO (3)K＋、Cl－
解析 该溶液无色，说明不 ( http: / / www.21cnjy.com )含有色离子，即不含Cu2＋、Fe3＋；溶液使蓝色石蕊试纸变红色，说明溶液显酸性，含有H＋，而CO不能与H＋共存，则溶液中无CO；由(2)中现象可知溶液中含有I－；由(3)中现象可知溶液中含有SO，则无Ba2＋；由(4)中现象可知溶液中含有NH，综合以上分析可知：溶液中一定含有H＋、NH、I－和SO，一定无Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋、CO，不能确定是否含有K＋和Cl－。21教育网
12．(1)5.824 5.376 (2) (3)57.8
解析 (1)设生成NO的物质的量为x，NO2为y
则有
解得x＝0.26 mol y＝0.24 mol
V(NO)＝0.26 mol×22.4 L/mol
＝5.824 L
V(NO2)＝0.24 mol×22.4 L/mol
＝5.376 L
(2)由原子守恒得：
( http: / / www.21cnjy.com )
n(HNO3)＝n(气体)＋n(NaOH)
所以c(HNO3)＝ mol/L
(3)由得失电子守恒得：
( http: / / www.21cnjy.com )
0．24 mol×1＋0.26 mol×3＝2n(H2O2)
解之得n(H2O2)＝0.51 mol，
m(H2O2)＝
＝57.8 g。
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第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
一、硅元素的存在
硅在地壳中的含量仅次于______，硅的 ( http: / / www.21cnjy.com )__________和__________约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有______个电子，主要形成______价的化合物。【出处：21教育名师】
二、二氧化硅
1．SiO2的存在形式
SiO2
2．SiO2的结构
每个Si原子与周围的____个O原子相 ( http: / / www.21cnjy.com )结合，每个O原子与____个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按________的比例所组成的__________结构的晶体，我们通常用“SiO2”表示二氧化硅的组成。21世纪教育网版权所有
3．物理性质
二氧化硅是____________的固体，________于水。
4．化学性质
(1)与氢氟酸(HF)反应——HF是惟一可以与之发生反应的酸____(可用来雕刻玻璃)。
(2)SiO2作为酸性氧化物可以和______、______________反应，但与水__________。
①和碱反应：______________________________；
②和碱性氧化物反应：________________________。
5．二氧化硅的用途
(1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；
(2)电子工业的重要部件、光学仪器；
(3)是信息高速公路的骨架——____________的主要成分；
(4)用石英、玛瑙制作________。
三、硅酸
1．硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸的 ( http: / / www.21cnjy.com )还______，溶解度很______。硅酸容易聚合形成硅酸________，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的____________。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干凝胶，称为“________”。硅胶常用作食品等的__________，也可用作催化剂的________。21cnjy.com
2．SiO2不溶于水，所以硅酸只 ( http: / / www.21cnjy.com )能通过__________________________________________与其他酸反应制得。www-2-1-cnjy-com
实验操作 实验现象 实验结论及反应方程式
在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈____色。逐滴加入稀盐酸，有透明的凝胶产生，溶液红色逐渐______，最后______ Na2SiO3溶液显碱性， ( http: / / www.21cnjy.com )与稀盐酸反应生成__________，化学方程式为____________________________________
知识点1 硅元素在自然界中的存在
1．硅在自然界中储量丰富，含量仅次于氧元素，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是( )
A．单晶硅 B．二氧化硅
C．硅酸 D．无定形硅
知识点2 二氧化硅的结构与性质
2．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是( )
A．水晶的成分是二氧化硅
B．二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子
C．二氧化硅溶于水且显酸性
D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别
3．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸
⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A．只有③⑤⑦ B．只有⑤⑦
C．只有②⑤ D．只有⑤
知识点3 硅酸的性质
4．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．二氧化碳与足量NaOH溶液反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O
D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
5．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )
A．硅酸是一种很弱的酸
B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
D．硅酸可由可溶性硅酸盐和盐酸反应制得
练基础落实
1．在一定条件下，不能既与二氧化碳反应，又与二氧化硅反应的是( )
A．Na2CO3溶液 B．CaO
C．NaOH溶液 D．木炭
2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )
A．CaCO3 B．SiO2
C．Na2SiO3 D．CaSiO3
3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸
B．在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀
4．SiO2属于酸性氧化物的主要理由是( )
A．硅是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
练方法技巧
5．60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是( )
A．5.6 L B．11.2 L
C．13.44 L D．6.72 L
6.化合物A、D、F是中学化学中常 ( http: / / www.21cnjy.com )见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在下列关系。其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应之一。
(1)在A、C、F中含有的相同元素是________。
(2)化合物C的化学式是________，化合物A的水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。21·cn·jy·com
(3)C的水溶液和D能否发生反应________(填“能”或“否”)，理由是__________。
练综合拓展
7．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
(1)光导纤维是一种能高质量 ( http: / / www.21cnjy.com )传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________，它属于_________材料。
(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅， ( http: / / www.21cnjy.com )高纯度的单晶硅生产方法之一是：用金属硅化物(Mg2Si)与HCl作用得硅烷(SiH4)，再加热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。写出上述方法中，生产高纯硅的两个化学方程式：____________________________，______________。
8．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一 ( http: / / www.21cnjy.com )定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。www.21-cn-jy.com
(1)写出河沙与镁粉在加 ( http: / / www.21cnjy.com )热时反应的化学方程式：__________________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。2·1·c·n·j·y
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)____________；
(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
基础落实
一、氧 氧化物 硅酸盐 4 ＋4
二、1.硅石：天然 石英：结晶 ( http: / / www.21cnjy.com ) 水晶 玛瑙 沙子：小粒 2.4 2 1∶2 立体网状 3.坚硬难熔 不溶 4.(1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)碱 碱性氧化物 不反应 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋CaOCaSiO3 5.(3)光导纤维 (4)首饰
三、1.弱 小 溶胶 硅酸凝胶 硅胶 干 ( http: / / www.21cnjy.com )燥剂 载体 2.可溶性硅酸盐溶液 从上至下，从左至右：红 变浅 消失 硅酸凝胶 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)
对点训练
1．B
2．C [CO2通常状况下为气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，与SiO2物理性质相差很大；SiO2晶体不溶于水，也不能与水反应生成H2SiO3；SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体，不存在单个SiO2分子。]21教育网
3．D 4.B 5.B
课后作业
1．A
2．B [光导纤维可以用SiO2来制造。]
3．D [B项是在固体反应 ( http: / / www.21cnjy.com )中难挥发性物质制取易挥发性物质，是利用两者共熔时，生成易挥发的CO2使反应能够发生；D项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件。]【来源：21·世纪·教育·网】
4．C
5．C [石灰石在高温下，即使不与SiO2反应，也可完全把CO2释放出来，故存在CaCO3～CO2。]21·世纪*教育网
6．(1)Na (2)Na2SiO3 碱 (3)能 硅酸的盐能在水溶液中与CO2反应生成比碳酸酸性更弱的硅酸2-1-c-n-j-y
解析 此题突破点为A＋BC＋D，A、D是常见物质且该反应为一种重要的化工生产的主要反应之一，即Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，然后再根据其他关系推出。
7．(1)SiO2 新型无机非金属
(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ SiH4Si＋2H2
8．(1)SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si 放热
(2)SiH4
(3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O
解析 在做此题时首先应注意河 ( http: / / www.21cnjy.com )沙和镁粉的质量比和物质的量之比的关系以及按此物质的量比例应发生何种反应。其次应注意，一些反应产物的信息，如在空气中能自燃的硅的气态氢化物等信息。另外要注意对实验的一些现象描述的特殊含义，如爆炸声应为剧烈的放热反应。 21*cnjy*com
(1)河沙和镁粉的质量比约大于15∶24时 ( http: / / www.21cnjy.com )，因河沙中还含有除SiO2之外的物质，故此时SiO2和Mg的质量比约为15∶24，则二者的物质的量之比为∶＝1∶4，即在反应中SiO2和Mg应按1∶4的物质的量之比进行反应，故方程式为：SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si，因为加热一分钟后即发生剧烈反应，故此反应应为放热反应。(2)MgO和稀H2SO4反应：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，此反应为碱性氧化物和强酸的反应，不剧烈，不可能产生爆炸声。所以应是Mg2Si和H2SO4反应的结果，结合题意，再根据Mg2Si中各元素的化合价可推测反应产物为MgSO4和SiH4，SiH4在空气中自燃发出爆炸声。【来源：21cnj*y.co*m】
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本章复习课
一、硅及其化合物
1．硅及其化合物的转化关系图
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥____________________________________________________或__________________
⑦____________________________________________________或__________________
⑧________________________________________________________________________
⑨________________________________________________________________________
⑩________________________________________________________________________
2．硅及其化合物的特殊性
(1)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气，且硅与氢气的物质的量之比为1∶2。2-1-c-n-j-y
(2)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅 ( http: / / www.21cnjy.com )不但能与氢氟酸反应，而且有氢气生成。无机酸一般易溶于水，而硅酸却是难溶于水的白色沉淀，这些往往也是框图推断题中的突破口，因此要牢牢记住。
(3)碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳、 ( http: / / www.21cnjy.com )水与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而能使反应进行到底。
二、氯及其化合物
( http: / / www.21cnjy.com )
2．氯水的成分及性质
3．Cl－的检验
待测溶液先加__________酸化，再加入__________溶液，产生白色沉淀。
三、氮及其化合物
( http: / / www.21cnjy.com )2．N2、NO和NO2
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
四、硫的氧化物及硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )
1．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
2．下列离子方程式不正确的是( )
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
D．晶体硅与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
3．下列有关氯气的说法正确的是( )
A．氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水
B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色
C．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌
4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X－( ( http: / / www.21cnjy.com )X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
5．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )
A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3与HNO3
C．CuO与HNO3 D．CaCO3与HNO3
6．某同学认为全运会金牌——“璇宝”为纯金制造，而非Cu合金，可用于检验的试剂是( )
A．盐酸 B．CuSO4溶液
C．硝酸 D．硫酸
7．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )21·cn·jy·com
A. B.
C. D.
8．已知反应①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A．ClO＞BrO＞IO＞Cl2
B．BrO＞Cl2＞ClO＞IO
C．BrO＞ClO＞Cl2＞IO
D．Cl2＞BrO＞ClO＞IO
9.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。 21*cnjy*com
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与 ( http: / / www.21cnjy.com )水作用形成具有____________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为__________________________________________________；
(2)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列________自救方法(选填序号)。【来源：21cnj*y.co*m】
A．用湿润的毛巾捂住鼻口跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(3)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由21世纪教育网版权所有
________________________________________________________________________。
10．某课外活动小组的同学在实验室 ( http: / / www.21cnjy.com )做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：【版权所有：21教育】
试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是
________________________________________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )的实验现象是：C中________________________，D中________________________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？____________，理由是________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．在下面的装置中，A是 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。【来源：21·世纪·教育·网】
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：C______________________，D______________________。
(2)F中的现象为____________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：
A：________________________________________________________________________；
E：________________________________________________________________________；
G：________________________________________________________________________。
12．今有H2、Cl2混合气体10 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为________ mL。为了证明反应后气体剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：
(1)剩余________ mL气体，证明有________剩余，理由是______________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)溶液有________性质，证明有__________剩余，理由是_____________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
本章复习课
网络构建
一、1.①Si＋2F2SiF4
②Si＋O2SiO2
③SiO2＋2CSi＋2CO↑
④Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑥SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
⑦SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋CaOCaSiO3
⑧H2SiO3SiO2＋H2O
⑨Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
⑩H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O
二、1.刺激性 黄绿色 大 MnO ( http: / / www.21cnjy.com )2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 H2＋Cl22HCl Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br221教育网
2．H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 酸性 氧化性 漂白性 3.稀硝酸 AgNO3
三、1.刺激性 极易 弱碱 NH3＋ ( http: / / www.21cnjy.com )HCl===NH4Cl 向下排空气 红色 易溶于 NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2.①N2＋O22NO ②2NO＋O2===2NO2(红棕色)21cnjy.com
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NOwww.21-cn-jy.com
四、1.无 刺激性 有 ①H2O＋SO2??H2SO3
②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ③SO2＋CaOCaSO3 品红溶液 2.①SO3＋H2O===H2SO42·1·c·n·j·y
②BaSO4↓＋H2O ③CaSO ( http: / / www.21cnjy.com )4 3.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2H2O＋2SO2↑21·世纪*教育网
课后作业
1．D
2．C [向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应是：CO2＋OH－===HCO。]
3．B [Cl2能溶于水，形成的氯水，久置会变质，A、D项错误；闻气体气味应用扇闻法，而不能用鼻子直接嗅；氯水既有酸性又有漂白性。]www-2-1-cnjy-com
4．B [熟知有关卤素知 ( http: / / www.21cnjy.com )识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－(若为I－，则发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2)。]【出处：21教育名师】
5．A [FeO与HNO3 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应为3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑，既表现了氧化性(把氧化为)，又表现了酸性(生成盐和水)。]21教育名师原创作品
6．C
7．B [1 mol Cl2与H2O完全反应，生成1 mol HClO，最后生成0.5 mol O2。]
8．C [根据氧化还原反应中氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )性强弱判断方法可知①中氧化性：BrO＞ClO；反应②中氧化性：Cl2＞IO；反应③中氧化性：ClO＞Cl2。]21*cnjy*com
9．(1)强氧化 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (2)B (3)NaClO更稳定，易于储存和运输
解析 Cl2与水反应生成的HClO是一种强氧化性酸，可用于杀菌、消毒；HClO不稳定，在高温和阳光的照射下，HClO的分解速率会加快。
10．(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气
(3)检查装置气密性
(4)浓硫酸 吸收水蒸气
(5)黑色氧化铜粉末变成红色 无水硫酸铜粉末变成蓝色 不能 混合气体通过酸性KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验
解析 解题时应根据题目要求，整体分 ( http: / / www.21cnjy.com )析可行性的思路或程序，然后再把每步操作答好。为确定SO2产生，可在A中加入品红试液，后利用酸性KMnO4溶液将其除去；为确定H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。
11．(1)除去Cl2中的HCl杂质 干燥Cl2
(2)充满棕色的烟 FeCl3
(3)MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋2Fe△,2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
解析 利用MnO2＋4HCl(浓)△ ( http: / / www.21cnjy.com ),MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备Cl2，由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓H2SO4，所得纯净Cl2再与Fe反应：2Fe＋3Cl2△,2FeCl3，产生FeCl3棕色的烟，多余的Cl2有毒须用碱液吸收。
12．100 (1)10 H2 H ( http: / / www.21cnjy.com )2难溶于水，氯气能溶于水，若是氯气剩余则气体的体积小于10 mL (2)漂白 Cl2 过量的氯气部分溶于水，产生次氯酸，具有漂白性
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章末检测
(时间：100分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水 ( http: / / www.21cnjy.com )泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是( )
A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．相等 D．不能确定
3．在1 L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是( )
A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH之和为1mol
C．含NH3、NH、NH3·H2O之和为1 mol D．含NH3·H2O 1mol
4．酸雨形成的主要原因是( )
A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．可燃冰燃烧
5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
6．下列叙述不正确的是( )
A．NH3易液化，液氨常作制冷剂
B．NO、NO2都是有毒气体
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。 ( http: / / www.21cnjy.com )现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
8．下列关于SO2的叙述中，正确的是( )
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2与水反应生成硫酸
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
10．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是( )
A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润 C．加少量盐酸 D．加干燥剂使用
11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO―→I2 MnO―→Mn2＋ HNO2―→NO21世纪教育网版权所有
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2
12．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2Fe
B．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO
13．下列气体中，易溶于水且为无色的是( )
A．NO2 B．NO C．N2 D．NH3
14．下列表述正确的是( )
①人造刚玉熔点很高，可用作 ( http: / / www.21cnjy.com )高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )21教育网
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
16．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )21cnjy.com
A．NaCl、Na2SO4 B． ( http: / / www.21cnjy.com )NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4www-2-1-cnjy-com
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(14分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。【来源：21cnj*y.co*m】
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)____________，微热则发生反应的是____________，加热后发生反应的是__________，加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。
(2)
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如右图 ( http: / / www.21cnjy.com )所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括________(选填序号)。2·1·c·n·j·y
A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
(3)由此可得到的结论是________(选填序号)。
A．HNO3的酸性比H2SO4强 B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．BaSO3能溶于盐酸 D．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________。
(2)实验装置甲能否证明铜 ( http: / / www.21cnjy.com )和稀硝酸反应的产物是NO气体________(填“能”或“不能”)，请简述理由(用文字和化学方程式表示)：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是_______________________
________________________________________________________________________。
18．(5分)按下图所示装置进行实验：
(1)实验开始一段时间，可观察到锥形瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：____________________________________________________。有关化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象(填代号)________。【来源：21·世纪·教育·网】
A．NaOH固体 B．生石灰
C．浓H2SO4 D．NH4Cl固体
19．(12分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_____________________________________。
(2)收集氨气应使用____________________________________________________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。2-1-c-n-j-y
(3)用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部 ( http: / / www.21cnjy.com )烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是______________________________________，该实验的原理是________________________。
(4)如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是____________________
____________________________________________________________________。
20．(4分)化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种____________。【版权所有：21教育】
(2)下列有关实验操作和安全事故的处理中错误的有________。
a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中21*cnjy*com
b．把试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热
c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石
e．配制H2SO4溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
f．用如右图所示装置吸收氨气
21．(9分)盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。
(1)瑞典科学家舍勒在研究软锰 ( http: / / www.21cnjy.com )矿(主要成分为MnO2)时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥方法表示电子转移方向和数目：__________________________________________________________________________。
(2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。
实验序号 实验内容 实验现象
A 收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡 蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色
B 取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量 紫色石蕊试液先变红色，后红色褪去
C 取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中 产生大量白色沉淀
D 最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡 瓶内黄绿色气体立即消失
①能说明氯气与水发生化学反应的实验是____________(填实验序号)。
②写出实验D中所发生反应的离子方程式：______。
22．(8分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。
②原溶液中的溶质的物质的量浓度为____________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。21·cn·jy·com
①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。
②m－n的值为________(精确到0.1)。
第四章 非金属及其化合物
1．C [光导纤维的成分是SiO2，③错；水晶的成分是SiO2，而不是硅酸盐，②错。]
2．A [铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，所以1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者。] 21*cnjy*com
3．C 4.C
5．A [N2与O2雷雨时反应生成NO，而不是NO2；硫单质不溶于水；硅常温下化学性质不活泼。]
6．D [液氨汽化时要吸收大量的热，故 ( http: / / www.21cnjy.com )液氨常用来作制冷剂；NO、NO2对人体都有害；铵态氮肥放在阴凉通风处，防止分解和潮解；稀硝酸与金属反应，没有氢气产生而是产生NO。]21教育名师原创作品
7．A
8．A [二氧化硫与水反应生成亚硫酸，B错 ( http: / / www.21cnjy.com )；大气中二氧化硫主要来自于含硫矿物的燃烧，C错；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白石蕊，只能使石蕊变红，D错。]
9．D 10.C
11．B [取等物质的量的题 ( http: / / www.21cnjy.com )中各物质，得电子数越多，则氧化生成的I2越多。设各取1 mol，则IO―→I2得5 mol e－；MnO―→Mn2＋得5 mol e－，但IO被还原也生成I2，故选B。]www.21-cn-jy.com
12．C
13．D [NO2为红棕色气体；NO和N2不溶于水。]
14．D [人造刚玉的主要成分为Al2O3；玛瑙的主要成分是SiO2；变色眼镜片应是在普通玻璃中加入光敏物质AgBr等制成。]
15．A [一般而言，同种氧化剂：浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )大者氧化性强。Cu与稀HNO3反应，还原产物是NO，Cu与浓HNO3反应，还原产物是NO2；Zn与稀H2SO4反应，还原产物是H2，Zn与浓H2SO4反应，还原产物是SO2。]21·世纪*教育网
16．A [混合液中通入足量的Cl2， ( http: / / www.21cnjy.com )发生反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，加热蒸干并灼烧，HCl、I2、Br2皆变成气态物质而挥发掉，故剩余物组成为NaCl和Na2SO4。]
17．Ⅰ.(1)③ ④ ① ② ③>④>①>② (2)BC (3)BCDE
Ⅱ.(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)不能 因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2：2NO＋O2===2NO2
(3)关闭止水夹b，打开活塞a，通过分液漏斗向U形管内加水，若加入少量水后分液漏斗中的水不再下滴，则说明该装置的气密性良好【出处：21教育名师】
解析 Ⅰ.(1)只有浓HNO3能与Cu立 ( http: / / www.21cnjy.com )即反应。加热时浓H2SO4也可以和Cu反应，稀HNO3只需要微热就能和Cu反应，稀H2SO4不会和Cu反应。
Ⅱ.(2)当烧瓶中有空气存在时，NO与O2会 ( http: / / www.21cnjy.com )生成NO2，不能判断稀HNO3与Cu反应的产物。用乙装置进行实验时，可防止有O2与NO混合干扰实验。
18．(1)在锥形瓶口附近有红棕色气体生成，铂丝保持红热
4NH3＋5O24NO＋6H2O、 ( http: / / www.21cnjy.com )2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、NH3＋HNO3===NH4NO3 (2)ABD
解析 现象的描述依赖题目信息的引导。锥形瓶口上方的白烟为NH4NO3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。为了使浓氨水能逸出NH3，由NH3＋H2O NH3·H2ONH＋OH－知，可向其中加入强碱、铵盐或加热，但浓H2SO4与氨水反应消耗氨，不能放出NH3。
19．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉
20．(1)腐蚀性液体(或腐蚀品)
(2)ce
解析 (1)浓硫酸具有腐蚀性。
(2)氯酸钾制氧气后的残渣中有残留的氯酸钾，其具有强氧化性，不能随便丢弃；配制H2SO4溶液时不能在量筒中进行，应在烧杯中进行。
21． ( http: / / www.21cnjy.com )
(2)①B、C ②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析 (1)用单线桥表示氧化还原反应时，箭头已经表明了电子转移的方向，因此需要在单线桥上标明电子转移的数目即可，不需标电子的得与失。
(2)紫色石蕊试液变红，说明溶液中存在 ( http: / / www.21cnjy.com )大量H＋，Cl2本身无漂白作用，红色褪去，说明有强氧化性物质生成；向瓶内的液体中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，也说明了有不同于Cl2分子的Cl－生成。
22．(1)①Fe(NO3)2 ②0.8 mol/L (2)①FeSO4 ②5.0
解析 (1)①由于容器中铁有剩余，故所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2。
②原HNO3的浓度可以通过方程式求解：
3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
8 mol 2×22.4 L
n(HNO3) 0.448 L
n(HNO3)＝＝0.08 mol
c(HNO3)＝＝0.8 mol/L
(2)由于铁仍剩余n g，所以溶液中的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )质为FeSO4，(m－n)g 即为参加反应的Fe的质量，通过“该气体遇空气变红棕色”可知产物为NO，
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3 2
n(Fe) 0.08 mol－0.02 mol
n(Fe)＝＝0.09 mol
m(Fe)＝0.09 mol×56 g/mol
＝5.04 g≈5.0 g
即m－n＝5.0
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第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
一、硫
1．硫的存在
(1)游离态：存在于__________________或____________里。
(2)化合态：
①主要以____________________的形式存在。
②重要的化合物
名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏
化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O
(3)硫还是组成某些__________的生命元素。
2．硫的性质
(1)物理性质
俗名 色态 溶解性
硫黄 黄色晶体 ____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2
(2)化学性质
在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。
二、二氧化硫
1．物理性质
______色，有__________气味的______毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。21教育网
2．化学性质
实验操作 实验现象 结论
SO2的水溶性 试管中液面________ SO2____溶于水
酸性氧化物的性质 溶液颜色________ SO2的水溶液显
SO2的漂白性 溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色______________ SO2具有________性，但生成的无色化合物不稳定
(1)酸性氧化物的通性
①与水反应：______________________________。
②与碱反应：与NaOH溶液反应__________________________________________或
____________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3
(2)漂白性
SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。21世纪教育网版权所有
(3)还原性
SO2中的硫元素为______价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有________，一般表现为________性。21cnjy.com
3．用途
(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
三、三氧化硫
SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1．与水反应生成硫酸
________________________________________________________________________
2．与碱性氧化物反应生成盐
SO3＋CaO===___________________
3．与碱反应生成盐和水
SO3＋Ba(OH)2===______________________________
知识点1 硫的存在与性质
1．关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化
2．下列说法，不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B．硫在自然界中既有化合态又有游离态
C．硫与铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫
知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性
3．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点3 二氧化硫的漂白性
5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
6．下列说法，正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质
7．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
知识点5 三氧化硫的性质
8．下列对于SO2和SO3的叙述，正确的是( )
A．都是既有氧化性，又有还原性
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能与碱溶液反应
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝 ( http: / / www.21cnjy.com )色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成www.21-cn-jy.com
A．都能证明 B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D．都不能证明
2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①② C．②③ D．③④
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
练方法技巧
6．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是
__________________________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是
________________________________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________________________(列出算式，不需化简)。21·cn·jy·com
练综合拓展
7．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液______________________________，此实验证明SO2是________气体。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是______，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是______，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________________，反应的化学方程式为_______________
________________________________________________________________________。
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
基础落实
一、1.(1)火山喷口附近 地壳的岩层 (2)①硫化物和硫酸盐 (3)蛋白质 2.(1)不 微 易 (2)S＋O2SO221·世纪*教育网
二、1.无 刺激性 有 大 ( http: / / www.21cnjy.com )易 易 2.从左至右，从上至下：上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白 (1)①H2O＋SO2??H2SO3 ②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (2)不稳定 分解 (3)＋4 氧化 还原性 还原 3.(1)漂白 (2)杀菌消毒www-2-1-cnjy-com
三、1.SO3＋H2O===H2SO4 2.CaSO4 3.BaSO4↓＋H2O
对点训练
1．B [元素在自然界中的存在形式虽然与化 ( http: / / www.21cnjy.com )学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。]2-1-c-n-j-y
2．A [硫不能溶于水。]
3．C [A、D项中，SO2中S的化合价均 ( http: / / www.21cnjy.com )是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]
4．B 5.C
6．D [SO2使溴水、酸性KMnO4溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。] 21*cnjy*com
7．B [SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]【来源：21cnj*y.co*m】
8．D [SO2既有氧化性又 ( http: / / www.21cnjy.com )有还原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得强酸——H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色重现，SO3不能；SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应，故D项正确。]【出处：21教育名师】
课后作业
1．B [①CO2也能使 ( http: / / www.21cnjy.com )澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质为SO2的性质。]
2．C [②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④是体现SO2是酸性氧化物。]
3．A [因SO3＋H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O===H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。]2·1·c·n·j·y
4．D [本题主要考查SO2和CO2在性质 ( http: / / www.21cnjy.com )上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。]【版权所有：21教育】
5．B [SO2、SO3、CO2均属于酸性 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。]21教育名师原创作品
6．(1)不能，在酸性溶液中，N ( http: / / www.21cnjy.com )O能将SO氧化成SO，造成结果错误 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变 (4)(a g－142 g/mol×)×21*cnjy*com
7．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)紫色溶液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液的紫色褪去 还原
(6)吸收多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析 SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。
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第3课时 习题课
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )
A．闪电 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
2．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的( )
A．Na2CO3(溶液) B．NaHCO3(溶液)
C．H2O D．浓H2SO4
3．氮的某种氧化物和一氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
4．H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁 ( http: / / www.21cnjy.com )祸首之一，已知过氧乙酸是一种高效杀毒剂，可以有效杀死各种病毒，其分子式为：C2H4O3，它具有氧化性、漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是( )21·cn·jy·com
A．氯水 B．臭氧
C．二氧化硫 D．过氧化氢
5．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是( )
A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B．只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
6．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择下列装置中的( )
7．对酸雨的pH描述中最准确的是( )
A．小于7 B．小于5.6
C．在5.6～7之间 D．等于5.6
8．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发 ( http: / / www.21cnjy.com )生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是( )21·世纪*教育网
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO与H2O反应生成H2和NO2
9．下列有关环境污染的说法正确的是( )
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过0.00005%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
10.已知氯水的漂白作用实际上 ( http: / / www.21cnjy.com )是其中所含的次氯酸引起的。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物引起的，某学习小组进行了以下实验。请回答下列问题：21教育网
(1)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如上图所示实验装置，请指出该装置图设计中的不合理之处：21cnjy.com
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)按照修改后的装置，实验中控制 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通入品红的乙醇溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色不是二氧化硫直接导致的。由此可推测SO2能使品红的水溶液褪色，是微粒____________________________在起作用。
(3)为了进一步探究，乙同学做 ( http: / / www.21cnjy.com )了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 mL 0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20 mL 0.1 mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。2·1·c·n·j·y
①微粒浓度(多少)与褪色快慢的关系如下表所示，请用“多”或“少”填写表中画线处
的内容。
同浓度溶液 SO HSO H2SO3 褪色速度
Na2SO3溶液 多 少 少 快
NaHSO3溶液 较上面____ 较上面____ 较上面多 慢
②根据以上实验你得出的结论是____________________________；理由是_____。
11．A、B两种气体都是污染大气的 ( http: / / www.21cnjy.com )主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：21世纪教育网版权所有
(1)A用于工业上制取漂白粉：_____________________________________________；
(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：_____________________________________；
(3)A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．某化学兴趣小组为了探究常温下某非 ( http: / / www.21cnjy.com )金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【来源：21·世纪·教育·网】
提出猜想
猜想1：________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
猜想2：________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
猜想3：________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
实验探究
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________
________________________________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色
②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
得出结论
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第3课时 习题课
1．A [闪电是一种自然现象，与人为因素无关。]
2．C [NO2溶于水且与水发生反应：3NO ( http: / / www.21cnjy.com )2＋H2O===2HNO3＋NO，故用水即可除去NO2同时还能产生NO，是最理想的除杂方法。而A、B项可产生CO2新的杂质气体；D项浓H2SO4不能除去NO2。]www.21-cn-jy.com
3．B
4．C [C2H4O3的漂白为氧化性漂白，选项中氯水、臭氧、过氧化氢均为氧化性漂白，只有SO2是和有色物质化合而漂白。]www-2-1-cnjy-com
5．D [SO3溶于BaCl2溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )会发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，而在HCl存在的酸性条件下，SO2不能与BaCl2反应，而是从酸性溶液中逸出。]
6．D [SO2气体易溶于水，故吸收SO2时需采用防倒吸的装置。]
7．B
8．B [根据火箭喷出大量红烟可推知其应是NO2，而高温下N2与O2反应生成的是NO，而不是NO2。]2-1-c-n-j-y
9．A [燃煤时加入石灰石发生的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；空气中臭氧体积分数超过0.00005%时会对人体、动植物等造成危害；pH<5.6的雨水称为酸雨；含磷合成洗涤剂会造成水体富营养化。] 21*cnjy*com
10．(1)①二氧化硫没有干燥(或缺少干燥二氧化硫的装置)
②没有尾气吸收装置 (2)H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3、HSO或SO (3)①少 多 ②使品红褪色的微粒主要是SO SO浓度大褪色快，而SO浓度小时褪色慢【来源：21cnj*y.co*m】
解析 (1)中探究干燥的 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2是否能使品红褪色，要求SO2必须干燥，且因SO2为有毒气体，必须有尾气处理装置。(2)(3)则是考查对实验现象的分析，需要注意通过现象分析实验实质。【出处：21教育名师】
11．(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4【版权所有：21教育】
12．[提出猜想]气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
[实验探究](1)B (2)证明混合气体中是否含有SO2 (3)证明混合气体中是否含有CO2
[得出结论](4)CO2和SO2的混合气体
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第3课时 硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。
2．稀H2SO4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验操作 实验现象 实验结论
蓝色晶体变成白色粉末 浓H2SO4具有________性
①蔗糖____________________________________②品红溶液____ 浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为________
①铜片逐渐____②铜片表面有________产生；③试管中溶液逐渐________；④品红溶液____ 浓硫酸具有__________性
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作__________。
(2)脱水性：浓硫酸按__________，夺取某些有机物中的________元素形成__________。
(3)强氧化性：
浓硫酸—
二、硝酸
1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生________。
2．强氧化性
(1)与金属的反应
浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________2·1·c·n·j·y
________________________________________________________________________。
(2)与非金属反应
浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使__________钝化。
(4)王水是__________和__________的混合物，体积比为________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。21·世纪*教育网
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 硫酸根离子(SO)的检验
3．检验某待测溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是( )
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液
知识点3 硝酸的强氧化性
4．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )
A．Au B．Cu C．Fe D．Al
知识点4 NO在酸性条件下的强氧化性
5．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．变浅 B．加深
C．不变 D．变棕黄色
6．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是( )21世纪教育网版权所有
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
练基础落实
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低
3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．浓硝酸
4．北京2008奥运会中，中国取得 ( http: / / www.21cnjy.com )了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )21教育网
A．硫酸铜溶液 B．盐酸
C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
练方法技巧
6．将7 g某铜、银合金与足量的 ( http: / / www.21cnjy.com )a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )
A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．4.8 g
7.在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________，
实验现象为____________________________________________________________。
(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________
________________________________________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。【来源：21·世纪·教育·网】
练综合拓展
8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。www-2-1-cnjy-com
A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象___________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_______________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑
________________。
(固定装置略去)
9．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸 ( http: / / www.21cnjy.com )没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是____________________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的 ( http: / / www.21cnjy.com )三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______，理由是________________________________________________________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性K ( http: / / www.21cnjy.com )MnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
实验现象为_____________________________________________________________；
但此实验的不足之处是___________________________________________________。
第3课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础落实
一、1.放出 2.Zn＋2H＋= ( http: / / www.21cnjy.com )==Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3.从左至右，从上至下：吸水 ①逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 ②褪色 脱水 SO2 ①溶解 ②气泡 ③变蓝 ④褪色 强氧化 (1)干燥剂 (2)水的组成比 氢、氧 水分子 (3)钝化 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2-1-c-n-j-y
二、1.氢气 2.(1)Cu＋4HN ( http: / / www.21cnjy.com )O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3)Fe、Al (4)浓硝酸 浓盐酸 1∶3 21*cnjy*com
对点训练
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C＋6H2O(脱水性)【出处：21教育名师】
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O(吸水性)。]
3．C
4．B [HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多数金属，但Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”。]【来源：21cnj*y.co*m】
5．D [在酸性条件下，NO将Fe2＋氧化为Fe3＋而由浅绿色变为棕黄色。]
6．C [铜与稀硫酸不反应，但加入KN ( http: / / www.21cnjy.com )O3后，由于溶液中H＋存在，故会发生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出。]【版权所有：21教育】
课后作业
1．C [常温下浓H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )和稀H2SO4都不能与Cu反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，浓H2SO4反应产生SO2，稀H2SO4产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C利用了浓H2SO4的脱水性而稀H2SO4没有脱水性来区分，较简单。]21教育名师原创作品
2．A [向盐酸中加入浓H2SO4，浓H2SO4稀释放热，再者浓H2SO4具有吸水性，可使HCl挥发出来。]21*cnjy*com
3．A [浓H2SO4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。]
4．C
5．D [既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D项中的气体均为中性气体。]
6．A [由7 g铜、银合金失去的电子数等于0.56 L O2得到的电子数可知：
解得]
7．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生21·cn·jy·com
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解
(4)0.65 mol
解析 铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行 ( http: / / www.21cnjy.com )，硝酸的浓度逐渐减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时，反应后的体系中有Cu、Cu2＋、NO，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解。无论5.6 L气体全部是NO2，还是NO2和NO的混合气体，根据硝酸在反应中的作用可知：硝酸总的物质的量＝起酸性作用的硝酸的物质的量＋起氧化性作用的硝酸的物质的量，即n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(气体)21cnjy.com
＝2×12.8 g÷64 g/mol＋5.6 L÷22.4 L/mol
＝0.65 mol。
8．(1)A、C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
解析 (1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
9. (1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变浅
(3)丙 耗酸量最少，无污染
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固体，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色 没有处理尾气www.21-cn-jy.com
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第2课时 硅酸盐和硅单质
一、硅酸盐
1．概念
硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质
硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。
3．硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na2SiO3：______________；
长石KAlSi3O8：______________________________。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称__________，能制备________和______________。
5．三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐产品 原料 主要设备 主要成分
水泥 石灰石、黏土 水泥回转窑 硅酸二钙 2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2铝酸三钙 3CaO·Al2O3
玻璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷 黏土
6.新型含硅物质
主要包括：(1)具有金刚石结构的碳化硅(Si ( http: / / www.21cnjy.com )C，俗称__________)；(2)具有很高__________的硅钢；(3)既耐高温又耐________的硅橡胶；(4)人工制造的__________主要用作吸附剂和催化剂等。【来源：21·世纪·教育·网】
二、硅单质
1．种类
单质硅有________和__________两类。
2．结构
晶体硅的结构与__________相似。
3．性质
(1)物理性质
色、态 光泽 熔点 硬度 质地 导电性
灰黑色固体 金属光泽 高 大 脆 半导体
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与________、__________发生反应。
4．用途
(1)______________，如硅芯片等。
(2)__________，如光电池等。
知识点1 硅酸盐的表示方法
1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是( )
A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)] CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2
C．长石(KAlSi3O8) K2O·Al2O3·3SiO2
D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O
2．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
知识点2 硅的性质及用途
3．硅和碳的比较，正确的是( )
A．都是非金属，而硅的非金属性较强
B．硅和碳的最高正价都是＋4价
C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
4．下列关于硅的说法中，不正确的是( )
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应
知识点3 新型无机非金属材料
5．据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是( )www.21-cn-jy.com
A．它耐高温，抗氧化
B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定的熔点
D．它是一种新型无机非金属材料
6．氮化硅(N显－3价，Si显＋4价) ( http: / / www.21cnjy.com )是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用纯硅与纯N2在1 300℃时反应获得。21·世纪*教育网
(1)画出N的原子结构示意图________________，氮化硅的化学式为________________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能 ( http: / / www.21cnjy.com )力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)现用四氯化硅与氮气在氢 ( http: / / www.21cnjy.com )气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练基础落实
1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )
A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
2．下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )
A．晶体硅和金刚石的物理性质相似
B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
3．材料与化学密切相关，下表中对应关系错误的是( )
材料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D 沙子、石英 二氧化硅
4.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是( )
A．氧化钙 B．铜
C．石英砂 D．硅
5．下列变化，不能一步实现的是( )
A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO221·cn·jy·com
C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3
练方法技巧
6．月球上有丰富的绿柱石 ( http: / / www.21cnjy.com )(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2Si6O18。也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为( )21教育网
A．1 B．2 C．3 D．4
规律 将硅酸盐改写时，各氧化物按如下顺序书写：按金属的活泼性顺序写出各氧化物→二氧化硅→H2O；改写过程中应遵守元素守恒。21cnjy.com
练综合拓展
7．有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。2·1·c·n·j·y
(1)A为__________，有关反应的化学方程式_________________________________
________________________________________________________________________；
(2)B为__________，有关反应的化学方程式______________________________
________________________________________________________________________；
(3)C为____________________。
8．某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O)试验新型的净水剂。试验程序如下：www-2-1-cnjy-com
已知：Al2O3与纯碱反应的产物是NaAlO2和CO2。试回答下列问题：
(1)写出混合物A、B、滤液C、沉淀D的主要成分：
A．___________；B.___________；C.___________；D.__________。
(2)写出高岭土与纯碱熔融 ( http: / / www.21cnjy.com )的两个化学方程式______________________________，______________________________________________________________。
(3)生成D沉淀的离子方程式为________________________________。
(4)该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有______。
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
第2课时 硅酸盐和硅单质
基础落实
一、1.硅、氧和金属 2.不溶 稳定 3.Na2O·SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2 4.水玻璃 硅胶 木材防火剂2-1-c-n-j-y
6．(1)金刚砂 (2)导磁性 (3)低温 (4)分子筛
二、1.晶体 无定形 2.金刚石 3.(2)强碱 氢氟酸
4．(1)半导体材料 (2)新能源
对点训练
1．C
2．B [依据在化合物中正、负化合价的代数和为零，代入数值验证即可。]
3．B 4.C
5．B [对新情境、新材料 ( http: / / www.21cnjy.com )的信息题，关键是对信息的解读，弄清材料的性质、特点，再结合所学知识解答。航空材料的特点是轻质、高强度、高可靠性，故A正确，B错；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅陶瓷、碳纤维复合而成的材料属于新型无机非金属材料，C、D正确。] 21*cnjy*com
6．(1) Si3N4
(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
解析 由N显－3价，Si显＋4价，可写出氮化 ( http: / / www.21cnjy.com )硅的化学式为Si3N4；联想SiO2与HF的反应，可知该陶瓷与HF反应可生成SiF4，另外H和N结合成NH3。SiCl4和N2在H2气氛中反应，除生成Si3N4外还有HCl。【来源：21cnj*y.co*m】
课后作业
1．D [Na2SiO3的水溶液叫水玻璃， ( http: / / www.21cnjy.com )是一种矿物胶，通常用作耐火材料，硅酸的酸性比碳酸弱，所以在空气中易变质生成硅酸：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，故D不正确。]【出处：21教育名师】
2．A [晶体硅的结构与金刚石相似，具有空 ( http: / / www.21cnjy.com )间立体网状结构，所以物理性质相似；硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。]【版权所有：21教育】
3．A [刚玉的成分是Al2O3，金刚石的 ( http: / / www.21cnjy.com )成分是C；大理石、石灰石的成分均是CaCO3；普通玻璃和普通水泥均是硅酸盐产品；沙子、石英的成分是二氧化硅。]
4．C
5．C [C项由于SiO2既不溶于水也不与水反应，故不能一步实现。]
6．C [据氧原子守恒得：18＝n＋3＋6×2解得n＝3。]
7．(1)金刚石 C＋O2CO2
(2)石英 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)普通玻璃
解析 解答本题应从A的燃烧产物入手， ( http: / / www.21cnjy.com )该气体的相对分子质量为：32×1.375＝44。该气体无色，且能使澄清石灰水变浑浊，应为二氧化碳。因为A为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断A为金刚石。B同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量的酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此B为石英。C物质由石灰石、纯碱和B物质(石英)混合加热反应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故C为普通玻璃。21世纪教育网版权所有
8．(1)NaAlO2和Na2SiO3 AlCl3和H2SiO3
AlCl3 H2SiO3
(2)Al2O3＋Na2CO3高温,2NaAlO2＋CO2↑
SiO2＋Na2CO3高温,Na2SiO3＋CO2↑
(3)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(4)D
解析 将土样和纯碱混匀，加热熔融时， ( http: / / www.21cnjy.com )土样中的Al2O3和SiO2将与纯碱发生反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，并溶于水中；而CaO、Fe2O3不与纯碱反应而成为残渣。滤液中的偏铝酸盐和硅酸盐与盐酸反应，得到溶于水的铝盐和不溶于水的硅酸。由于陶瓷的成分是硅酸盐，它和氧化铝都会与纯碱反应，因此，在熔融土样时只能选用铁坩埚。
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