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第三节 用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用
合金的特点：合金的熔点一般比它的各成分金属的______，但比成分金属具有更______的硬度、强度和机械加工性能，用途比纯金属广泛。21教育名师原创作品
1．铜合金
青铜：含__________；
黄铜：含__________；
白铜：含__________。
2．钢
钢实际上是以______为主要成分的______的合金，因成分不同，性能也存在差异。
钢
二、正确选用金属材料
1．金属材料的分类
2．金属材料的正确选用
在进行金属材料选择时，常常要考 ( http: / / www.21cnjy.com )虑以下几个方面：主要用途、______、______性质(密度、硬度、强度、导电性)、化学性质(对水的作用、耐______性)、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面。21cnjy.com
知识点1 合金的概念及特征
1．下列关于合金的叙述，不正确的是( )
A．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低
B．合金的硬度一般比它的成分金属的大
C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和
D．青铜是我国最早使用的合金
2．下列物质中不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜
C．生铁 D．水银
知识点2 合金的分类
3．生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量的关系为( )
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．两者相等 D．不确定
4．把生铁冶炼成碳素钢，要解决的主要问题是( )
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害物质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
知识点3 合金的性质及其应用
5．铜锌合金的颜色酷似黄金的颜色，所以，近年来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不宜区别真伪的方法是( )21·世纪*教育网
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
6．钢铁是铁和铁的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同
练基础落实
1．只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si
2．现在，我国用量最多、用途最广的合金是( )
A．钢 B．青铜
C．铝合金 D．塑料制品
3．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的 ( http: / / www.21cnjy.com )都大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广2-1-c-n-j-y
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是指纯金，那么标号为18K的首饰中黄金的质量分数是( )2·1·c·n·j·y
A．18% B．25% C．36% D．75%
5．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过 ( http: / / www.21cnjy.com )多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是( )
A．不锈钢中的主要元素是铁、碳
B．不锈钢属于铁合金
C．不锈钢抗腐蚀性较好
D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的
练方法技巧
6．一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是( )
A．Fe－Mg合金 B．Fe－Cu合金
C．Fe－Zn合金 D．Mg－Al合金
规律 对于合金的此类题，采 ( http: / / www.21cnjy.com )用平均的摩尔质量判断非常有效。但要注意：①不反应的金属摩尔质量可视作无穷大。②三价金属(如Al)可折算成二价金属。
练综合拓展
7．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电
E．氧化时放热
①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；
③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；
⑤铝箔：__________。
(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。21教育网
8．我国是世界电缆生产大国，具有很强的 ( http: / / www.21cnjy.com )生产及科研能力。但在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 21*cnjy*com
Ⅰ.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
( http: / / www.21cnjy.com )
Ⅱ.乙同学在查阅资料后得知 ( http: / / www.21cnjy.com )，在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，于是他提出了另一套方案：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)甲同学方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应的化学方程式分别为
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行 ( http: / / www.21cnjy.com )比较，你认为______________(填“甲”或“乙”)同学的方案更合理。理由是___________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学认为，无论是甲同学还是乙同学的方 ( http: / / www.21cnjy.com )案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的理由是________________________。丁同学又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”请提出你的想法
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第三节 用途广泛的金属材料
基础落实
一、低 大 1.铜和锡 铜和锌 铜和镍 2.铁 铁
二、1.①金属单质 ②合金 ①铁、铬、锰 合金 ②黑色金属 2.外观 物理 腐蚀
对点训练
1．C
2．D [水银是汞的俗名，是金属单质，不是合金。]
3．A 4.B 5.D 6.B
课后作业
1．D [由合金的定义可知，合金中至少有一种成分为金属，其他成分可以是金属，也可以是非金属。]
2．A
3．B [合金的硬度比各成分金属的大，① ( http: / / www.21cnjy.com )正确；合金的熔点一般低于各成分金属，但电阻比纯金属要大，故②正确，④错误；使用不同的原料和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确；合金的性能比纯金属好，应用更广泛，⑤正确。]21世纪教育网版权所有
4．D [标号为24K的黄金首饰含金的质量分数是100%，则标号为18K的首饰含金的质量分数与之成比例，换算应为75%。]21·cn·jy·com
5．D [不锈钢不是绝对不能被腐蚀，只是抗腐蚀性较好。]
6．A [设该合金为一种特殊的金属M(反应后的金属在化合物中的化合价为＋2价)，其摩尔质量为M g/mol则www.21-cn-jy.com
M ～ H2
M 2
4 g 0.2 g
＝
M＝40 g/mol
则组分金属的摩尔质量必有其一大于40 ( http: / / www.21cnjy.com ) g/mol，另一小于40 g/mol。注意：由于Cu不与盐酸反应，摩尔质量可视为无穷大，Al相当于摩尔质量为18 g/mol的二价金属。]
7．(1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物
8．(1)①2Cu＋O22CuO ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cuwww-2-1-cnjy-com
(2)乙 甲同学的方案在灼烧含铜废料的过程中会产生对空气有污染的气体、粉尘、烟雾等有害物质
(3)为了将CuSO4中的Cu2＋全部转化为Cu 过滤前再加适量的酸以除去剩余的铁粉
解析 (1)甲同学的方案是首 ( http: / / www.21cnjy.com )先将含铜废料在空气中高温灼烧，将Cu转化为黑色的CuO：2Cu＋O22CuO，然后将其溶解在稀硫酸中生成CuSO4：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，过滤得到CuSO4溶液，CuSO4与铁屑反应得到FeSO4和Cu：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，最后过滤即得Cu。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)比较甲、乙两位同学的方案可知，乙同学没 ( http: / / www.21cnjy.com )有采用在空气中灼烧的方法，而是将含铜废料进行粉碎，然后在硫酸溶液中发生反应：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，从而将含铜废料中的铜转化为CuSO4。甲同学的方案在灼烧含铜废料的过程中会产生对空气有污染的气体、粉尘、烟雾等有害物质，故乙同学的方案更合理。【出处：21教育名师】
(3)为了将CuSO4中的Cu2＋全部转化 ( http: / / www.21cnjy.com )为Cu，甲、乙两位同学方案中所加的Fe都应稍过量，根据Cu和Fe性质的差异可设计出除去过量铁屑的方法——将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥(或过滤前再加适量的酸以除去剩余的铁粉)。【版权所有：21教育】
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第3课时 铁的重要化合物及Fe3＋的氧化性
一、铁的氧化物
1．FeO是一种______色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成____________。
2．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有________的______色晶体，俗称____________。
3．Fe2O3是一种________色的 ( http: / / www.21cnjy.com )粉末，俗称________，常用作____________。________矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。2-1-c-n-j-y
4．FeO和Fe2O3都是________氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：
(1)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
二、铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的制备
实验操作 实验现象 离子方程式
(或化学方程式)
试管中有________色沉淀生成 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
试管中先生成____色沉淀，迅速变成______色，最后变成________色
2.Fe(OH)3的分解：
加热Fe(OH)3时，它能失水生成________色的__________粉末。化学方程式为：
______________________________。
三、铁盐和亚铁盐
1．Fe3＋的检验
实验操作 现象 结论与应用
溶液的颜色由______色变成______色 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成____色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在
溶液的颜色______
2.Fe3＋的氧化性
步骤(1) 步骤(2)
实验操作
实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成________色，再加KSCN溶液________ 再滴加氯水后，溶液变成______色
离子方程式 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋遇到较强的__________时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的__________的作用下会被氧化成Fe3＋。21世纪教育网版权所有
知识点1 铁的氧化物
1．下列物质的性质和用途错误的是( )
A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D．明矾可作净水剂
知识点2 铁的氢氧化物
2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋ ( http: / / www.21cnjy.com )和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
知识点3 铁盐和亚铁盐
3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为棕黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
知识点4 Fe3＋和Fe2＋的检验
4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．③① D．①②③
知识点5 Fe3＋的氧化性
5．印刷铜制线路板的“腐蚀 ( http: / / www.21cnjy.com )液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )21cnjy.com
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
练基础落实
1．下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Fe3＋
3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②F ( http: / / www.21cnjy.com )eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中21教育网
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
4．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A．有白色沉淀生成
B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色
D．不可能有无色气体产生
5．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
练方法技巧
6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
规律 气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。21·cn·jy·com
练综合拓展
7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH ( http: / / www.21cnjy.com ))2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe( ( http: / / www.21cnjy.com )OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________
________________________________________________________________________。
第3课时 铁的重要化合物及Fe3＋的氧化性
基础落实
一、1.黑 Fe3O4 2.磁性 黑 ( http: / / www.21cnjy.com ) 磁性氧化铁 3.红棕 铁红 涂料、油漆 赤铁 4.碱性 (1)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2Owww.21-cn-jy.com
二、从左至右，从上至下：1.红褐 白 ( http: / / www.21cnjy.com ) 灰绿 红褐 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2.红棕 Fe2O3 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
三、1.棕黄 红 不变 红 2.浅绿 不变色 红 还原剂 氧化剂
对点训练
1．C [CuO是黑色的。]
2．C [四种离子的变化如 ( http: / / www.21cnjy.com )下：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋→AlO→Al3＋。]2·1·c·n·j·y
3．D
4．C [本题检验方法的关 ( http: / / www.21cnjy.com )键是Fe3＋遇SCN－反应显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明溶液中无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋则被氧化为Fe3＋遇SCN－反应显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，Fe3＋与SCN－反应显红色不易观察。]21·世纪*教育网
5．B [因为金属活动性Fe> ( http: / / www.21cnjy.com )Cu，所以先发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2，再发生Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCl3就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。]
课后作业
1．C [因为磁铁矿(Fe3O4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3＋，遇SCN－显红色。]
2．A
3．B [①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。]【来源：21·世纪·教育·网】
4．B [首先发生2Na ( http: / / www.21cnjy.com )2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，然后Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。]
5．B [Fe3＋与①⑥中微粒反应时， ( http: / / www.21cnjy.com )Fe3＋的化合价未变；与③不反应；与②④⑤中金属单质反应时，Fe3＋的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。]www-2-1-cnjy-com
6．C [铁的量一定，转移的电子数一定。由 ( http: / / www.21cnjy.com )于H2还原CuO的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于还原CuO的H2量减少，据电子守恒原理可知，①制得铜较少。] 21*cnjy*com
7．方法一：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3【来源：21cnj*y.co*m】
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2) ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了Ⅰ和Ⅱ，使外界空气不易进入【出处：21教育名师】
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第4课时 习题课
1．下列物质中，不能与盐酸反应的是( )
A．Cu B．Fe2O3
C．Fe(OH)3 D．Al
2．下列说法，正确的是( )
①纯碱不是碱 ②食盐不是盐 ③火碱不是碱 ④干冰不是冰
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Al(OH)3 D．FeCl3
4．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要( )
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
5．下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )21·cn·jy·com
A．③④ B．①③④
C．③ D．全部
6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用( )
A．NaOH溶液 B．氯水
C．Fe粉 D．Mg粉
7．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
8．下列物质的颜色叙述正确的是( )
A．Fe2O3—黑色
B．MgO—白色
C．FeCl3溶液—红褐色
D．Fe(OH)2—灰绿色
9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )21cnjy.com
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为( )2·1·c·n·j·y
A．22.2% B．75.7%
C．30.0% D．80.6%
11.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ _____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出B容器中有关反应的化学方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？21教育网
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：www.21-cn-jy.com
(1)药品①是________。
(2)沉淀的成分是________。
(3)药品②是________。
(4)母液中存在的阳离子：____________。
13．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________。【来源：21·世纪·教育·网】
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。【来源：21cnj*y.co*m】
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是( )
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．①④⑥
14．将一定量的NaOH与NaHCO3的 ( http: / / www.21cnjy.com )混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。21·世纪*教育网
(1)B的成分是________。
A．Na2CO3与NaOH B．Na2CO3与NaHCO3
C．Na2CO3 D．NaOH
(2)A中NaOH与NaHCO3共________mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________。【版权所有：21教育】
15．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。www-2-1-cnjy-com
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a：有氧生成；b：_____。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：_________。
(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_______________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是_________。
第4课时 习题课
1．A 2.C
3．A [NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO ( http: / / www.21cnjy.com )2＋2H2O；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；只有Na2CO3不与NaOH溶液反应。] 21*cnjy*com
4．D
5．D [NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。]
6．C [NaOH也与FeCl2反 ( http: / / www.21cnjy.com )应而消耗FeCl2，氯水能将FeCl2氧化为FeCl3，Mg粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的FeCl2溶液；Fe粉与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即得纯净的FeCl2溶液。]【出处：21教育名师】
7．D [A、C电荷不守恒，B项不符合实验事实。]
8．B
9．C [因所剩固体能被磁 ( http: / / www.21cnjy.com )铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。]
10．C [根据题意，物质之间的转化如下图。
Al、Fe合金盐
因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：
w(Al)%＝w(O)%＝×100%＝30.0%]
11．(1)容器B中的导管口有气泡冒出
(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成
解析 此题是一道综合Fe2＋的性 ( http: / / www.21cnjy.com )质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当NaOH溶液中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。
12．(1)Fe (2)Fe和Ag (3)稀H2SO4 (4)Na＋、H＋
13．(1)1 nm～100 nm (2)KSCN溶液 (3)A
解析 (1)该分散系为Fe(OH)3胶体，故 ( http: / / www.21cnjy.com )微粒直径在1 nm～100 nm之间；(2)检验Fe3＋，利用Fe3＋遇SCN－显红色这一特征反应，故选用KSCN溶液；(3)向该废液加入Fe粉发生2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸即可反应掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量氯水即可得FeCl3溶液。
14．(1)C (2)
解析 在密闭容器中加热NaHCO3 ( http: / / www.21cnjy.com )与NaOH的混合物，可能的反应有：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应后的固体残渣有两种可能的组成：①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3。混合物在密闭容器中受热充分反应后，在标准状况下能收集到气体V1 L，说明NaHCO3过量，该气体为CO2气体。A受热发生反应后无NaOH、NaHCO3剩余，A中的Na＋完全转移到Na2CO3中(其物质的量为 mol)。则A中的Na＋共 mol，即NaOH与NaHCO3共 mol。A中碳元素全部转化为CO2，共 mol。所以A中NaHCO3为 mol。A中NaOH为－＝mol，NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。21世纪教育网版权所有
警示：①理解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法；②热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。
15．(1)该反应是放热反应
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 ②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
解析 检验O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。2-1-c-n-j-y
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第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物及焰色反应
一、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质
氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反应
实验操作 实验现象 实验结论
带火星的木条________，用手轻轻摸摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液____ Na2O2与水反应生成_____________且反应________
3.化学性质
(1)Na2O、Na2O2与H2O反应
化学方程式为：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应
化学方程式为：______________________________。
4．用途
Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
二、碳酸钠与碳酸氢钠
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
色态 白色细小晶体
俗名
溶解性 水中______ 水中____，但比Na2CO3溶解度小
与足量盐酸反应 产生气体速率
化学方程式 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
与NaOH溶液反应 不反应
受热分解 不分解
水溶液酸碱性
相互转化 Na2CO3NaHCO3
三、焰色反应
1．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。21世纪教育网版权所有
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。21教育网
3．几种金属的焰色
钠：______色；钾：______色。
知识点1 钠的氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
知识点2 碳酸钠与碳酸氢钠
3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
知识点3 焰色反应
5．下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
6．下列有关焰色反应的表述确切的是( )
A．焰色反应是离子的特有性质
B．焰色反应是单质的特有性质
C．焰色反应是元素的特有性质
D．焰色反应是化合物的特有性质
练基础落实
1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )
A B C D
2．下列说法，不正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻 ( http: / / www.21cnjy.com )璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A．③ B．④ C．⑤ D．全部
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．Na2SO4
6．下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
练方法技巧
7．把足量CO2通入含NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )21cnjy.com
A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是
规律 关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )21·cn·jy·com
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
练综合拓展
9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中 ( http: / / www.21cnjy.com )装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？ ______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______HO——
________________________________________________________________________。
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物及焰色反应
基础落实
一、1.白 淡黄 2.复燃 发热 变红 Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH和O2 放热 3.(1)Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4.呼吸面具 潜水艇
二、从左至右，从上至下：Na2CO3 Na ( http: / / www.21cnjy.com )HCO3 白色粉末 纯碱、苏打 小苏打 易溶 易溶 快 更快 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 较强碱性 碱性www.21-cn-jy.com
三、1.金属或它们的化合物 特殊颜色 2.(1)与火焰原来
(3)蓝色钴玻璃 (4)稀盐酸 与火焰原来 3.黄 紫
对点训练
1．B [Na2O是白色 ( http: / / www.21cnjy.com )固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。]2·1·c·n·j·y
2．A [Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。]
3．C
4．C [由于NaHCO3不稳定，受热时 ( http: / / www.21cnjy.com )，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。]【来源：21·世纪·教育·网】
5．A [焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。]21·世纪*教育网
6．C
课后作业
1．D [Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。]
2．B [Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。]www-2-1-cnjy-com
3．D
4．B [由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。]2-1-c-n-j-y
5．C [NaHCO3为弱酸的 ( http: / / www.21cnjy.com )酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O。] 21*cnjy*com
6．D [根据离子方程式：HCO ( http: / / www.21cnjy.com )＋OH－===CO＋H2O，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，故Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含C相同，与足量酸反应时生成CO2的量应相等。]
7．C [设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有
解得：x＝0.005 mol y＝0.01 mol
m(CO2)＝44 g/mol×(0.005＋0.01) mol＝0.66 g]
8．A [1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物加热后的反应为：
2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2
1 mol 1 mol 1 mol
最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。]
9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2＋2C18O2＋2HO===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
解析 本题旨在利用对比实 ( http: / / www.21cnjy.com )验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。【来源：21cnj*y.co*m】
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第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性
一、氧化铝
1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度
2．化学性质
Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。
3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝
1．Al(OH)3的制备与性质探究
实验操作 实验现象 化学方程式及离子方程式
2．Al(OH)3的两性
既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途
利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。
三、硫酸铝钾
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为 ( http: / / www.21cnjy.com )__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。21cnjy.com
注意 明矾用作净水剂的原理是：明 ( http: / / www.21cnjy.com )矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
知识点1 Al2O3
1．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )21·cn·jy·com
A．CuO B．CaO
C．Fe2O3 D．Al2O3
知识点2 Al(OH)3的性质
3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3
C．Fe2O3 D．Al(OH)3
4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
知识点3 硫酸铝钾
5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是( )21世纪教育网版权所有
A．Al3＋ B．Al(OH)3
C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3
知识点4 Al3＋、AlO在溶液中的存在
6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。www.21-cn-jy.com
(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应 ( http: / / www.21cnjy.com )时，AlO的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。2·1·c·n·j·y
练基础落实
1．对Al2O3的分类中，正确的是( )
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物
2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．Cl－浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的是Na＋
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )
A．盐酸 B．HNO3
C．NaOH溶液 D．水
练方法技巧
5．有200 mL MgCl ( http: / / www.21cnjy.com )2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL
C．80 mL D．128 mL
规律 电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
练综合拓展
6．阅读图中的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打 ( http: / / www.21cnjy.com )的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_____________________________________________________________________，相应的离子方程式为______________________________________________________________。
7．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X________________，A__________，B__________，C__________。21教育网
(2)写出以下反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性
基础落实
一、1.白色粉末 不溶于水 高 大 ( http: / / www.21cnjy.com ) 2.两性 强酸 强碱 (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 3.(1)铝 (2)耐火21·世纪*教育网
二、1.从左至右，从上至下：有白色沉淀生成 ( http: / / www.21cnjy.com ) Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 沉淀溶解 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2Owww-2-1-cnjy-com
2．酸 碱 两性
3．碱性 4.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
三、1.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO 2.KAl(SO4)2·12H2O 明矾 无色 易溶 净水剂2-1-c-n-j-y
对点训练
1．D [多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。] 21*cnjy*com
2．D [若4 g全是MgO，则 ( http: / / www.21cnjy.com )氧元素的质量为1.6 g<1.8 g，则另一氧化物(4 g)中所含氧元素的质量必大于1.8 g，若把金属氧化物的化学式转换写成MO形式，则要求M的相对原子质量小于24，A、B当然排除：Fe2O3―→FeO ×56＝37.3>24，Al2O3―→AlO 27×＝18<24，所以只有D项符合题意。]【来源：21cnj*y.co*m】
3．B [符合要求的应是两性氧化物——Al2O3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。]
4．D [Al2O3与水不反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，NaAlO2溶液中加过量盐酸可发生NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAlO2不反应；D项中NaOH不足，只能发生AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。]
5．C [当加入Ba(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2将所有的SO都转化为沉淀时，此时加入的OH－与原明矾[KAl(SO4)2]溶液中的Al3＋的物质的量之比为4∶1，而Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。]
6．(1)1∶3 1∶4 2∶3 2∶7
(2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶5
解析 由反应的离子方程式：Al3 ( http: / / www.21cnjy.com )＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，即可得到相应的答案。
课后作业
1．C [Al2O3既能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，又能与强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物。]
2．B [4.6 g钠与水反应生成0.2 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol NaOH，而溶液中含有0.01 mol Al3＋和0.03 mol Cl－，NaOH的物质的量大于4倍的Al3＋的物质的量，故Al3＋完全转化为AlO，溶液澄清。]
3．D [书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱应改写，故A、B、C项正确；D项中不遵守原子守恒和电荷守恒。]【出处：21教育名师】
4．C
5．C [欲使Mg2＋全部转化 ( http: / / www.21cnjy.com )成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和NaAlO2。对原溶液设c(Al3＋)＝x，据电荷守恒：3x＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即3x＋2×0.2 mol/L＝1.3 mol/L，x＝0.3 mol/L。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na＋)＝n(AlO)＋n(Cl－)，据原子守恒：n(AlO)＝n(Al3＋)，则n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(AlO)＋n(Cl－)＝0.3 mol/L×0.2 L＋1.3 mol/L×0.2 L＝0.32 mol。NaOH溶液的体积为：＝0.08 L＝80 mL。]
6．(1)Na2CO3或 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钠 (2)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和HCl反应且无气体生成 H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O【版权所有：21教育】
7．(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析 根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。21教育名师原创作品
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第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
一、化学方程式计算的依据
1．完成下列表格
N2＋3H2 2NH3
化学计量数之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
物质的分子数之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
物质的物质的量之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
气体体积之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
2.结论
化学方程式中各物质的化学计量数之 ( http: / / www.21cnjy.com )比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。21世纪教育网版权所有
二、化学方程式计算的基本要求
1．根据化学方程式进行计算时，已知的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。21cnjy.com
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号 ( http: / / www.21cnjy.com )表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。www-2-1-cnjy-com
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知 ( http: / / www.21cnjy.com )物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点1 物质的量应用于化学方程式的计算
1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．22.4 l B．0.2 L
C．0.1 L D．2 L
知识点2 差量法
2．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为( )21*cnjy*com
A．0.5 mol/L
B．0.25 mol/L
C．0.025 mol/L
D．0.125 mol/L
知识点3 关系式法
3．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：
(1)合金中Al的质量分数；
(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
练基础落实
1．物质在发生化学反应时( )
A．各物质的质量一定相等
B．各物质的物质的量一定相等
C．各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D．各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比
2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 1 mol
3.25 g x L
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 1 L
3.25 g x L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 22.4 L
0.05 g x L
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 22.4 L
3.25 g x L
3．0.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.5 mol/L D．1 mol/L
4．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是( )
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．稀盐酸 D．AlCl3溶液
5．0.56 g CaO正好与20 mol盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 mol/L B．0.20 mol/L
C．0.50 mol/L D．1.00 mol/L
练方法技巧
6．将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．等于4.6% B．等于8.0%
C．大于8.0% D．小于8.0%
规律 估算法，先忽略一部分反应物或生成物，大胆进行估算，然后再考虑反应的实际情况进行修正，得出正确的答案。21·cn·jy·com
7．由锌、铁、铝、镁四种金属 ( http: / / www.21cnjy.com )中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是( )www.21-cn-jy.com
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
规律 充分利用数学平均值，在此类题中的应用有重大意义。
练综合拓展
8．如下图是某学校实验室中氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请回答：21·世纪*教育网
(1)所得溶液的物质的浓度。
(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少？21教育名师原创作品
9．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下： 21*cnjy*com
实验序号 甲 乙 丙
混合物的质量(mg) 255 385 459
生成气体(mL) 280 336 336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量 ( http: / / www.21cnjy.com )的？________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。【出处：21教育名师】
(3)求合金中Mg、Al ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。【版权所有：21教育】
第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
基础落实
一、1.从左至右，从上至 ( http: / / www.21cnjy.com )下：1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 2.分子数 物质的量 N1∶N2∶N3 n1∶n2∶n3 体积 V1∶V2∶V3
二、1.物质的量 2.n(NaOH) 3.n
对点训练
1．B [ Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
1 mol 2 mol
0.5 mol n(NaOH)
故n(NaOH)＝1 mol
V(NaOH)＝＝＝0.2 L，故选B。]
2．B [根据化学反应方程式，利用差量法进行计算
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm
1 mol 8 g
n(CuSO4) (8.2－8) g
则n(CuSO4)＝＝0.025 mol
c(CuSO4)＝＝0.25 mol/L]
3．(1)54% (2)2 mol/L
解析 n(H2)＝＝＝0.3 mol
2Al ～ 2NaAlO2 ～ 3H2
2 mol 2 mol 3 mol
n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol
(1)n(Al)＝＝0.2 mol
m(Al)＝0.2 mol×27 g/mol＝5.4 g
铝的质量分数＝×100%＝54%
(2)n(NaAlO2)＝＝0.2 mol
c(NaAlO2)＝＝＝2 mol/L
课后作业
1．D [化学反应中的各物质是按一定比例进 ( http: / / www.21cnjy.com )行的。化学方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比，由于各物质的摩尔质量不一定相等，故质量之比不一定等于化学计量数之比。]2·1·c·n·j·y
2．D
3．B [NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 g 1 mol
0.16 g n(HCl)
＝
n(HCl)＝＝0.004 mol
c(HCl)＝＝0.2 mol/L]
4．B [Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
根据化学反应方程式可以看出，每有56份质量 ( http: / / www.21cnjy.com )的铁参加反应，便会生成2份质量的H2或生成64份质量的Cu，故Fe与稀H2SO4、稀HCl反应时，溶液的质量增加，与CuSO4反应时，溶液的质量减轻。Fe的活动性比Al的差，故Fe不能与AlCl3溶液反应。]
5．D [CaO＋ 2HCl ===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g n(HCl)
n(HCl)＝＝0.02 mol
c(HCl)＝＝1 mol/L]
6．C [在该题中反应前钠与水的 ( http: / / www.21cnjy.com )总质量(4.6 g＋95.4 g)为100 g，生成的NaOH为8.0 g，若没有H2生成则反应后溶质质量分数为8.0%，由于有H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。]
7．C [金属与水、酸或碱反应产生H2的量 ( http: / / www.21cnjy.com )的关系为M―→H2，M代表某种金属，n代表该金属的化合价。即：1 mol金属与水、酸或碱反应时产生 mol的H2。
解法1：采用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式，则很易求解：M→H2―→
由此很快算出，产生11.2 L(标况)H ( http: / / www.21cnjy.com )2时，需要各金属的质量分别是：m(Zn)＝32.5 g，m(Fe)＝28 g，m(Mg)＝12 g，m(Al)＝9 g<10 g。只有当Al与其他任意一种金属混合时，才可以产生标准状况下的H2 11.2 L。21教育网
解法2：采用求平均相对原子质量的方法解答：先假定金属的化合价为＋2价，求出金属混合物的平均相对原子质量：2-1-c-n-j-y
10∶＝11.2∶22.4
则＝20，而锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，而铝折算成＋2价时，相对原子质量可算作27×＝18<20，则必定含有铝。]
8．(1)0.6 mol/L (2)4.032 L
解析 (1)n(NaOH)＝＝＝0.6 mol
c(NaOH)＝＝＝0.6 mol/L
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 22.4 L×3
0.6 mol/L×0.2 L V(H2)
V(H2)＝＝4.032 L
9．(1)乙 因甲、乙生成H2的体积不 ( http: / / www.21cnjy.com )等，则产生H2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：×385 mL≈423 mL，而实际为336 mL，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量【来源：21·世纪·教育·网】
(2)336 mL 1 mol/L (3)255 mg和280 mL 1∶1
解析 (2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据
2HCl ～ H2
2 mol 22.4 L
n(HCl) 336×10－3 L
n(HCl)＝＝3×10－2 mol
c(HCl)＝＝1 mol/L
(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物的质量255 mg、生成气体280 mL计算。根据Mg～H2，Al～H2得
求得：n(Mg)＝0.005 mol
n(Al)＝0.005 mol
则n(Mg)∶n(Al)＝1∶1
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章末检测
(时间：100分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都非常活泼
C．在已知的元素中金属元素占多数 D．金属在地壳中的含量比非金属高
2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是( )
A．升热慢，退热也慢，保温性能好
B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”
C．生产过程简单，价格便宜
D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物
3．下列物质中纯度最高的是( )
A．钢 B．24K黄金 C．生铁 D．青铜
4．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是( )
A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液www.21-cn-jy.com
5．下列用来检验Fe3＋的试剂中，最好选用( )
A．铁粉 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉
6．下列离子方程式不正确的是( )
A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
7．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是( )
A．加适量BaCl2溶液，过滤 B．加适量澄清石灰水，过滤
C．加热使Na2CO3和水反应 D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤
8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液
9．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )21教育名师原创作品
A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g
10．下列物质不能用来制O2的是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO3
11．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )
A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4
B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl
C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl
D．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4
12．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
13．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ))3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )【出处：21教育名师】
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
14．将NaCl、KAl(SO4)2、Fe ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．NaCl
15．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同 ( http: / / www.21cnjy.com )体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a与b的关系为( )
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
16．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入( )
A．石蕊溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)向500 m ( http: / / www.21cnjy.com )L NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。www-2-1-cnjy-com
18．(10分)铝镁合金已成为轮船制造 ( http: / / www.21cnjy.com )、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。21*cnjy*com
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质 ( http: / / www.21cnjy.com )量。实验中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①__________，②__________。
探究三
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。
实验拓展
参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
19．(8分)根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。
(1)A是________，B是________，C是________，D是________。
(2)化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
20．(8分)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：21教育网
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________。
(2)B装置的作用是____________________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)双球干燥管内观察到 ( http: / / www.21cnjy.com )的实验现象是__________________________________，上述实验现象说明____________________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na ( http: / / www.21cnjy.com )2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是______________________________。21cnjy.com
21．(11分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋的试剂是________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．写出下列过程中的离子方程式：
①→②________________________________________________________________________；21世纪教育网版权所有
⑤＋⑥________________________________________________________________________。
22．(9分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：
W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。21·cn·jy·com
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
离子方程式：____________________________________________________________。
化学方程式：___________________________________________________________。
第三章 金属及其化合物
1．C 2.B 3.B
4．A [向饱和Na2CO3溶液中通 ( http: / / www.21cnjy.com )入CO2会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于消耗了H2O，生成更大质量的NaHCO3，且相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀析出。]2·1·c·n·j·y
5．B 6.C
7．B [发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤即可把沉淀除去，得较纯NaOH溶液。]【来源：21·世纪·教育·网】
8．C [C中发生反应：Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4；A中有气体产生；B、D溶液质量减少。]2-1-c-n-j-y
9．B [三种金属与产生H2的质量比分 ( http: / / www.21cnjy.com )别是：＝；＝；＝，由此可求算出产生2.8 L H2对应混合物的质量范围为：2.25 g10．A [KMnO4、KClO3加热分解均可生成O2；Na2O2与H2O或CO2反应可生成O2；Na2O无法制O2。] 21*cnjy*com
11．D [据框图知，第一步产 ( http: / / www.21cnjy.com )生沉淀一种，第二步产生沉淀两种，第三步产生沉淀一种。分析沉淀性质知，氢氧化铝能溶于NaOH，不溶于NH3·H2O。第一步，加入NaCl溶液生成AgCl沉淀；第二步在滤液中加入氨水，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；第三步，加入NaOH溶解Al(OH)3；第四步，加入H2SO4生成BaSO4沉淀。]
12．C [n(Fe)＝0.02 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l，n(FeCl3)＝0.05 mol，由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2＋，Fe3＋特征之一是遇SCN－溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。]
13．D [丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀 ( http: / / www.21cnjy.com )，继续滴加，白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。]
14．C [五种溶液滴加Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液时，产生不同的现象为：①无明显变化，②先产生白色沉淀，后又溶解，③白色沉淀→灰绿色→红褐色，④红褐色沉淀，⑤白色沉淀。]
15．C [等质量的CuO和MgO的物质的量之比为1∶2，由离子守恒可知，a∶b＝1∶2。]
16．C
17．0.4 mol 0.8 mol/L 13.44 L
解析 设参加反应的NaOH的物质的量为n，生成标准状况下H2的体积为V。
2Al＋ 2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54 g 2 mol 67.2 L
10.8 g n V
则＝
解得n＝0.4 mol
c(NaOH)＝＝0.8 mol/L
＝
解得V＝13.44 L
18．探究一 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(1)97 (2)偏高
探究二 (1)不需要 (2)①检查装置的气密性
②合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中的液面与B中液面相平)
探究三 (1)灼烧后固体的质量 (2)是
实验拓展 铝镁合金溶液测定固体质量(或铝镁合金溶液测定固体质量)
19．(1)Fe2O3 Fe Cu FeCl2
(2)①Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2
②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu[或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu或Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu]
③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
解析 由于A物质为红色粉末，能够与CO ( http: / / www.21cnjy.com )反应产生黑色粉末B，且B与盐酸反应所得D为浅绿色溶液，所以A为Fe2O3、B为Fe、D为FeCl2，因C是由铁和蓝色溶液反应产生的红色固体，所以C为Cu。
20．(1)2NaHCO3△,Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭
解析 据实验装置图，可知实验步骤和顺序为 ( http: / / www.21cnjy.com )：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(气)进入试管B，H2O(气)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2与C处Na2O2反应生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。
21．(1)KSCN溶液 (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe、Cu ④HCl
⑤FeCl2 ⑥Cl2 B．Cu2＋＋Fe= ( http: / / www.21cnjy.com )==Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－21·世纪*教育网
22．(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③ Na2O2 Na2O2 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
解析 本题中4种未知物W、X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐，这就给思考本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。反应式②、③给出了Z跟CO2、H2O的反应，这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定Z是Na2O2，相关的化学方程式是：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
由此可确定X是Na2CO3，Y是NaOH，这一判断又可由反应式④加以证实，即
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
再依据反应式①W分解产物是Na2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )、CO2、H2O，说明W是NaHCO3，化学方程式是2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑。【版权所有：21教育】
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第4课时 习题课
1．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属都能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na可以在空气中稳定存在
3．将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是( )
A．HCl B．CuSO4
C．MgCl2 D．Ca(HCO3)2
4．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标况下)为( )21cnjy.com
A．1.12 L B．大于1.12 L
C．小于1.12 L D．无法确定
5．若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是( )
A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋
B．Ba2＋、Mg2＋、CO、SO
C．NO、Na＋、K＋、CO
D．NO、K＋、CO、OH－
6．等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是( )21世纪教育网版权所有
A．1∶2 B．2∶3
C．3∶2 D．1∶1
7．将15 mL 2 mol/L ( http: / / www.21cnjy.com ) Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则盐MCln中n值是( )21教育网
A．4 B．3
C．2 D．1
8．下列金属在空气中能自发形成氧化物保护膜的是( )
A．Fe B．Al
C．Na D．K
9．将一小块金属钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有白色物质生成
D．溶液变浑浊
10．一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是( )
A．盐酸 B．CuSO4溶液
C．NaOH溶液 D．稀硫酸
11.用图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。
(1)从大钠块上取下小钠块，所应 ( http: / / www.21cnjy.com )用的金属钠的性质是________________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是______________________________。
(2)包裹钠块的铝箔上要预先戳上足 ( http: / / www.21cnjy.com )够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________。假如在实验刚开始就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________________________，出现这种现象的主要原因是________。
(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气，该反应的化学方程式是________，可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是__________；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是________________________________________。
12．如图在玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。21·cn·jy·com
(1)所观察到的现象是___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________，有关反应的化学方程式是______________________________。2·1·c·n·j·y
(2)干燥管内可装入的试剂是__________，其作用是______________________________，干燥管还可用________(装置)代替。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________。实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭______________。www-2-1-cnjy-com
13．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体 ( http: / / www.21cnjy.com )，则B的化学式为__________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固 ( http: / / www.21cnjy.com )体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________________。
A和C能否反应________(填“能”或 ( http: / / www.21cnjy.com )“否”)，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填____________________________________________________。
第4课时 习题课
1．B [金属中存在自由移动电子，在外加 ( http: / / www.21cnjy.com )电场作用下会定向移动，在受热时会加速运动而快速传递能量，所以金属都有良好的导电性和导热性，自由电子与金属阳离子间存在着作用力，所以导致了金属具有延展性；金属活动顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸反应；金属汞常温下是液态；除铂、金外在自然界中大多数金属是以化合态存在。]2-1-c-n-j-y
2．A [金属钠的硬度小，熔点 ( http: / / www.21cnjy.com )低，其化学性质非常活泼，在空气中很快就被氧化为氧化钠(Na2O)；若点燃，则发出黄色火焰，产物为Na2O2。]【出处：21教育名师】
3．A [溶液质量的变化取决于金属钠与逸出气体和析出沉淀的质量之差。若此差值大于或等于零，则溶液质量不会减轻。【版权所有：21教育】
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ Δm
2×23 2 44>0
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2＋H2↑Δm
2×23 98 2 －54<0
2Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2↑ Δm
2×23 58 2 －14<0
2Na＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋H2↑ Δm
2×23 100 2 －56<0]
4．B [0.1 mol钠与水反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，生成H2的物质的量为0.05 mol，产生0.1 mol的氢氧化钠；铝箔又与产生的NaOH溶液反应生成H2，故收集到的H2应大于0.05 mol，标况下体积大于1.12 L。]www.21-cn-jy.com
5．B [能与铝反应产生H2的溶液可能 ( http: / / www.21cnjy.com )含有大量H＋或OH－，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存的离子组中含有能与H＋和OH－均反应的离子，B项中CO与H＋反应，Mg2＋与OH－反应。] 21*cnjy*com
6．B [依题意两份铝粉的物质的量相等，设n(Al)＝1 mol
2Al＋ 3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑
2 mol 3 mol
1 mol n(H2SO4)
得n(H2SO4)＝1.5 mol
2Al＋ 2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 2 mol
1 mol n(NaOH)
得n(NaOH)＝1 mol
两溶液体积相等，故
c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2。]
7．B [含有Mn＋的碳酸盐的化学式为M2(CO3)n，即
2Mn＋ ～ nCO
2 n
40 mL×0.5 mol/L 15 mL×2 mol/L
解得n＝3]
8．B [Fe、Na、K在空气中均能形成氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )膜，但不致密，起不到保护作用，Al2O3氧化膜致密，能隔绝空气与金属进一步接触，起到保护金属的作用。]21·世纪*教育网
9．C [将一小块钠投入饱和的澄清 ( http: / / www.21cnjy.com )石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先看到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊，但此时一般还不会沉淀到溶液的底部。]【来源：21cnj*y.co*m】
10．C [镁、铝都能与盐酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )CuSO4溶液、稀硫酸反应，而与NaOH溶液反应的是铝，镁不能与NaOH溶液反应，所以只有C是正确的，即加入后产生气体的是铝，如无明显现象时，则为镁。]21教育名师原创作品
11．(1)硬度小 除去金属 ( http: / / www.21cnjy.com )钠表面的煤油 (2)发生爆炸 浮在水面上并四处游动 金属钠密度比水小，与水反应生成气体 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 酚酞试液 将收集满气体的试管口向下移近酒精灯，点燃21*cnjy*com
12．(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体， ( http: / / www.21cnjy.com )这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe＋4H2O(g)△,Fe3O4＋4H2↑ (2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等) 吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃 U形管 (3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 酒精灯 酒精喷灯
解析 常温下Fe不与H2O发生反应，但在高 ( http: / / www.21cnjy.com )温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较活泼的金属。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。石棉绒耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。
13．(1)Na2O 2Na＋O2△,Na2O2 (2)CO2 2CO＋O2点燃,2CO2 能 C＋CO2高温,2CO
解析 (1)根据C是淡黄色固体 ( http: / / www.21cnjy.com )，C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为：2Na＋O2△,Na2O2。 (2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，B→C的反应为： 2CO＋O22CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为：C＋CO2高温,2CO。
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本章复习课
一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式
1．钠及其重要化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
⑧________________________________________________________________________
⑨________________________________________________________________________
⑩________________________________________________________________________
2．铝及其重要化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
⑧________________________________________________________________________
⑨________________________________________________________________________
3．铁及其重要化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
⑧________________________________________________________________________
⑨________________________________________________________________________
⑩________________________________________________________________________
二、相关物质的鉴别和检验
1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别
(1)固体粉末：________
(2)溶液：加入________或________溶液
2．Al3＋的检验
向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。
3．Fe2＋、Fe3＋的检验
(1)Fe3＋的检验
向待测液中滴加____________，根据溶液出现的现象判断。
(2)Fe2＋的检验
①向待测液中滴加____________，再加入______，据实验现象判断。
②向待测液中加入__________溶液，据沉淀的颜色变化判断。
1．随着人们生活节奏的加快 ( http: / / www.21cnjy.com )，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
2．钠着火时，应选用灭火的是( )
A．煤油 B．水
C．沙土 D．泡沫灭火器
3．50 g镁、锌、铝的混合物与适量 ( http: / / www.21cnjy.com )的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2的质量为( )
A．2 g B．3 g C．3.5 g D．4.5 g
4．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．硫酸 D．氨水
5．有100 mL 3 mol/L的氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是( )21教育网
A．现象相同，最终沉淀量相等
B．现象不同，最终沉淀量不相等
C．现象相同，最终沉淀量不相等
D．现象不同，最终沉淀量相等
6．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )21·世纪*教育网
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
7．将一定质量的钠铝合金置于水中， ( http: / / www.21cnjy.com )合金全部溶解，得到 20 mL NaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用1 mol/L的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则原合金中钠的质量为( )www-2-1-cnjy-com
A．0.92 g B．0.69 g
C．0.46 g D．0.23 g
8．CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )2-1-c-n-j-y
A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算
9.某混合物A中含有KAl(SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ))2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3]：【来源：21cnj*y.co*m】
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为_____________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________________________。
10．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
试填写以下空白：
(1)合金A由________和________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
C→E________________________________________________________________________；21教育名师原创作品
D→F________________________________________________________________________。
11．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：www.21-cn-jy.com
(1)现按图甲所示的方法，在室温时， ( http: / / www.21cnjy.com )向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．溶液底部有银白色物质生成
D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中 ( http: / / www.21cnjy.com )取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。21·cn·jy·com
(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图 ( http: / / www.21cnjy.com )乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为________________________________________________。
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进 ( http: / / www.21cnjy.com )行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________。 21*cnjy*com
本章复习课
网络构建
一、1.①4Na＋O2===2Na2O
②2Na＋O2△,Na2O2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
④Na2O＋H2O===2NaOH
⑤Na2O＋CO2===Na2CO3
⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑦2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑧2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
⑩2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2．①4Al＋3O2△,2Al2O3
②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
⑤Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
⑥2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑦Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
⑧Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
⑨AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
3．①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
④Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑥FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
⑦Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
⑧2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
⑨2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑩2FeCl3＋Fe===3FeCl2
二、1.(1)加热法 (2)CaCl2 BaCl2 2.NaOH
3．(1)KSCN溶液 (2)①KSCN溶液 氯水 ②NaOH
课后作业
1．B [抓住题目中的“为了延长食 ( http: / / www.21cnjy.com )品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质”这句话，防止食品受潮应放入干燥剂，防止食品氧化变质应放入还原性物质。]
2．C [钠着火后，再加 ( http: / / www.21cnjy.com )煤油势必增大火势，因煤油易燃；钠能与水和泡沫灭火器喷出液体中的水反应产生H2并放出大量的热，不宜灭火；只能用沙土扑灭。]
3．C [无论是什么金属与 ( http: / / www.21cnjy.com )稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n(SO)＝n(H2)。金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量，m(SO)＝218 g－50 g＝168 g，则氢气的质量为：m(H2)＝×2 g·mol－1＝3.5 g。]
4．D [AlCl3与碱反应生成的Al(OH)3为两性物质，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱(氨水)沉淀Al3＋。]21世纪教育网版权所有
5．D
6．B [据Na－K合金为液体， ( http: / / www.21cnjy.com )而Na和K单质均为固体，可推知：合金的熔点比组成成分的熔点都低，故生铁(Fe－C合金)比纯铁和碳的熔点都低。]21cnjy.com
7．A [此题涉及的反应很多，用终 ( http: / / www.21cnjy.com )态法处理较简单。加入盐酸至沉淀量最大时，溶液中的溶质只有一种——NaCl。故n(Na)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.04 L×1 mol/L＝0.04 mol，m(Na)＝0.04 mol×23 g/mol＝0.92 g。]2·1·c·n·j·y
8．B [
两式合并，得H2＋Na2O2===2NaOH；同理，可以得出CO＋Na2O2===Na2CO3，故选B。]
9．(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
解析 铝及其化合物的性质与一般活泼金 ( http: / / www.21cnjy.com )属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用下列反应方程式描述从A开始的一系列变化：【来源：21·世纪·教育·网】
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，
2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O，
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
10．(1)Al Fe(或铝 铁) (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【出处：21教育名师】
解析 据框图中的物质的颜色可以很容 ( http: / / www.21cnjy.com )易判断出合金中一定含有Fe；由C→E的转化可知另一种金属的化合物可溶于过量NaOH溶液，再加入HCl又重新生成沉淀，可知另一种金属为Al。【版权所有：21教育】
11．(1)ABD (2)用滤纸吸干表 ( http: / / www.21cnjy.com )面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中 (3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住 (4)0.034 5 g或34.5 mg21*cnjy*com
解析 (1)Na与水发生反应消耗溶剂水，故溶液中会析出Ca(OH)2固体，但是Na无法置换出Ca单质，故C不正确。
(2)因Na需要保存在煤油中，故 ( http: / / www.21cnjy.com )从试剂中取出钠后需先用滤纸吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割。切割钠时，钠块不能太大，剩余的钠要立即放回原瓶。
(3)因钠与水反应放出的热量会使钠熔化，故无法用镊子夹持住反应中的钠，可以用铝箔先包好钠。
(4)排出水的体积即为反应产生H2的体积，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑即可求出Na的质量。
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第2课时 铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的
反应
一、铁与水蒸气的反应
实验装置
操作及现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2
结论 铁不能与冷水、热水反应，但能 ( http: / / www.21cnjy.com )与高温水蒸气反应，反应方程式为______________________________________________________
二、铝与NaOH溶液的反应
实验操作
实验现象 试管中__________________，铝片______；点燃的木条放在试管口时发出______声 试管中____________________，铝片______；点燃的木条放在试管口时发出________声
有关化学方程式 化学方程式：________________________________________________________________ 化学方程式：________________________________________
离子方程式：________________________________________________________________ 离子方程式：________________________________________________________________
知识点1 铁与水蒸气的反应
1．铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2
知识点2 铝与NaOH溶液反应的实质
2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
知识点3 离子方程式的书写
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
练基础落实
1．有关铁与水反应的说法中，正确的是( )
A．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．氨水
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
5．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就 ( http: / / www.21cnjy.com )是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为( )
A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g
练方法技巧
6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时 ( http: / / www.21cnjy.com )，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
规律 金属与酸的反应规律：
(1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
(2)1 mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成 mol的H2。
7．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．三种金属的物质的量相等
B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等
D．盐酸均过量
练综合拓展
8．向一个铝制易拉罐中充满 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有关反应的离子方程式为_______________________________________________
____________、______________________________。
9．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是__________________，B中反应的化学方程式为______________
________________________________________________________________________。
(2)D的作用是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E中的现象是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃___ ( http: / / www.21cnjy.com )___处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________________。21教育网
第2课时 铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的反应
基础落实
一、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
二、从左至右，从上至下：有气泡产生 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解 爆鸣 有气泡产生 溶解 爆鸣 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑21cnjy.com
对点训练
1．C
2．D [铝与NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )反应实质上是分两步进行的，第一步：2Al＋6NaOH===2Al(OH)3＋3H2↑；第二步：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。且事实上Al比Fe、Cu等金属均活泼。故只有D项正确。]21·cn·jy·com
3．C [A项电荷不守恒；B项漏掉了参加反应的水；D项不符合反应事实，铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。]2·1·c·n·j·y
课后作业
1．D
2．D [因为Mg、Al都可以和盐酸、 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸反应，故A、C不正确；Al只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B不正确。应选D。]
3．B [食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发 ( http: / / www.21cnjy.com )生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝膜，使铝祼露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤，铝能与碱反应而被腐蚀。]
4．B [镁和铝都能与H2SO4溶液反应放 ( http: / / www.21cnjy.com )出H2，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应放出H2，故前者生成H2的量多；C、D项不反应，无H2放出。]21·世纪*教育网
5．A [根据反应方程式
4Fe ＋ 3O2===2Fe2O3
4×56 3×32
56 g m(O2)
则m (O2)＝＝24 g]
6．C [根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。]
7．B [根据反应的化学方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。]www.21-cn-jy.com
8．(1)CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪
(2)由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起
(3)2OH－＋CO2===CO＋H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
解析 在易拉罐内充入CO2后加入氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液，会发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；然后过量的NaOH会与易拉罐的成分Al发生化学反应而生成H2，发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以易拉罐内压强增大，又会重新鼓起来。
9．(1)产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)吸收未反应的水蒸气
(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
(4)A 收集H2，并检验其纯度
解析 (1)B中进行的反应是3Fe＋4H3O(g)Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。
(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。
(3)E中反应为H2＋CuOCu＋H2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。
(4)应先点A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。【来源：21·世纪·教育·网】
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应及钠与水的反应
一、金属的通性
1．物理性质
( http: / / www.21cnjy.com )
2．化学性质
(1)与非金属反应
Mg与O2反应：_________________________________________________________。
(2)与酸反应
Zn与盐酸反应：________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应
Al与CuSO4溶液反应：__________________________________________________；
Cu与AgNO3溶液反应：________________________________________________。
3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
______________________、____________________、________________________。
分析：最外层电子数________个， ( http: / / www.21cnjy.com )容易______。这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应
1．钠与氧气的反应
实验操作 实验现象 实验结论
新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快______ 钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应：__________________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成________固体 加热时与O2的反应为：__________________________________
保存方法：钠保存在______或__________中，以隔绝空气。
2．铝与氧气的反应
活泼金属在空气中易与氧气反应，表 ( http: / / www.21cnjy.com )面生成一层__________，有的氧化膜______，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护____________不被__________。
实验操作 实验现象 结论或解释
氧化膜能保护铝，__________的熔点比铝的____，包在铝的外面，故__________________________
三、钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
(1)钠浮在水面上 (1)钠的密度比水______
(2)与水反应发出“________”响声 (2)钠与水反应生成气体
(3)钠熔化成闪亮的小球 (3)钠熔点____，反应________
(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后________ (4)反应产生的气体推动小球运动
(5)反应后溶液的颜色逐渐变____ (5)有____生成
结论 钠与水剧烈反应，生成NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H和H2，表现还原性，化学方程式：____________________________________________
注意 ①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。21世纪教育网版权所有
知识点1 金属元素的通性
1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D．金属元素的单质在常温下都呈固态
知识点2 试剂的存放
2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( )
A．保存在水中
B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
知识点3 金属与非金属的反应
3．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
警示 钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。
知识点4 钠与水的反应
4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )21教育网
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水 ( http: / / www.21cnjy.com )面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
练基础落实
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
3．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
5．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是( )21cnjy.com
A．大于1.0 B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定
练方法技巧
6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )21·cn·jy·com
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
规律 等质量的某种单质，不论发生怎样的反应，只要最终价态相同，则转移的电子数相等。
7．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：www.21-cn-jy.com
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列关于三种金属的说法正确的是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
规律 判断金属活泼性的方法：
(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应愈剧烈，金属活泼性愈强。
(2)金属与盐溶液的置换反应。活泼性强的金属可把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子氧化性愈强，其活泼性愈弱。
练综合拓展
8．某校学生课外活动小组为测 ( http: / / www.21cnjy.com )定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是____________________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；21·世纪*教育网
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。www-2-1-cnjy-com
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产 ( http: / / www.21cnjy.com )生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应及钠与水的反应
基础落实
一、1.汞 银白 导热性 导电性 延展性 2.(1)2Mg＋O2点燃,2MgO (2)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑2·1·c·n·j·y
(3)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
3. 小于4 失去 还原性
二、从左至右，从上至下： ( http: / / www.21cnjy.com )1.银白色 变暗 银白色 小 低 煤油 4Na＋O2===2Na2O 闪亮 黄 淡黄色 2Na＋O2Na2O2 煤油 石蜡油 2.氧化膜 疏松 内层金属 致密 内层金属 继续氧化 从左至右，从上至下：铝熔化，不滴落，不燃烧 Al2O3 高 熔化的铝不滴落2-1-c-n-j-y
三、(1)小 (2)嘶嘶 (3)低 放热 (4)消失 (5)红 碱 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
对点训练
1．B [对于变价的金属元素的低价离子(如F ( http: / / www.21cnjy.com )e2＋)，既有氧化性，又有还原性，且这些元素(如Fe有＋2、＋3价)在不同化合物中可显不同的价态(如FeO、Fe2O3中的Fe分别显＋2、＋3价)；金属Hg常温下为液态；金属在发生化学反应时，只能失去电子，不能得电子，只显正价。故应选B。] 21*cnjy*com
2．D [钠的化学性质非常活泼 ( http: / / www.21cnjy.com )，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。]
3．C [Na与O2的反应产物是由反应条 ( http: / / www.21cnjy.com )件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。]【来源：21cnj*y.co*m】
4．C [钠的密度小于水的密度， ( http: / / www.21cnjy.com )钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。]
课后作业
1．B [钠原子最外电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。]【版权所有：21教育】
2．C [Na2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。]
3．D [铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。]21教育名师原创作品
4．D [钠与溶液的反应，首先是与其 ( http: / / www.21cnjy.com )中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。]
5．C
6．B [钠常温下与O2反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。]
7．D [Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度 ( http: / / www.21cnjy.com )慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。]21*cnjy*com
8．(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
解析 本题通过定量实验综合考 ( http: / / www.21cnjy.com )查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。【出处：21教育名师】
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