2023~2024学年第二学期期末联考
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项耳填写清楚
3.考生作答时，请将答案签在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔沁答题卡上
村应题间的答案标号涂黑；非选淬题清用直径0.5意米黑色虽水签字笔在答题卡上各题
的然题区斌内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
无效。：：·
·4,本卷命题范围：人数版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64
二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。.在每小题列出的四个选项中，只有一顷是
符合题目要求的)
1.天宫课堂的“点水成冰”实验中液体球是过饱和的乙酸钠(C】,CQ)溶液，这种溶液只要
碰到结晶核颗粒，就能迅速打破稳定状态，析出大量的晶体，同时释放热量。下列说法错误
的是
A.乙酸钠中只含有离子键
B.乙酸钠是强电解质，熔瓢状态下可导电
心.乙酸钠可与盐酸发生反应
D.乙酸纳溶液的分散质粒子直径小于1nm
2,化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质汾类均正确的是
选项
混合物
酸
酸性氧化物
电解适
硬铝
HCIO
SO.
.NaOH
B
液氯
HSO.
Al2O
NaClO
漂白粉
H:SO.
0
NaCi
氢氧化铁咬体
HNO
ClO,
盐酸
3.下列各组离子在溶被中河以大量共存的是·
A.Fe、K+CO,ft
B.NHt、NaoH-、HCO5
C.Ba+、Na+、C1、N
ID.K+、Ca+、CI-、CO
【高一第一学期期末联考·化学第了页（共6页）】
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
”A.标准状况下22.4L32SO2中，所含中子的数目为36Ns
B.质量相等的.O和S2:所含原了的数目分别为NA和0.5NA
C.0.1molN:HSO1固体中，阳离子的数日比阴离子的数目多0.1N4
D.0.】tnol·L1的HSO:溶液中含SO片的数月为0.1Na
5.下列各纽物质或微粒的排列顺序错误的是
A.离子半径：S2,O2->Mg2+Ii
B. 性：HS)HCO3HSiO3
C.熔、沸点：LiNaKRb
D.金属性：A1Mg
6,下列指定条件下的离子方程式正确的是
A.向A1C1溶液中加人过量氨水：3OH一A+一一A(OH):
B用小苏打治疗胃骏（主要是盐酸）过多症：CO房十2H+一心2卡十H20：
C.将FezO溶于氢碘酸：Fc2(Oa十6H中二2Fe++3H2O.
D.向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液：2A1+2OH十6H()一2A1(OH)]:十3H2木
7.化学实验中额色变化丰富多彩。下列说法正确的是
A向Na(z固体中加入适量水后，滴加FeCl.溶液，产生浅绿色沉淀
B:用洁净的铂丝蘸取K(溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火帕呈紫色
C.向滴有酚酞的水中加人一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色
D.向溴化钾淬液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色
8.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位買如图所示，其原子最外层电子数符合
X十Y十C=A十B,下列说法错误的是
A.Y元素位于第三周期WA族
A
B.简单氢化物的热稳定性弼弱顺序为XYBC
B
C,C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键
D.简单离子的还原性由弱到强的顺序为A心BC
9.CO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得C1O2:
KC1()+HC2O1十H2SO4ClO2卡+K3SO+C02A+HO(未面平).Na为阿伏加德
罗常数的值，下列与该反应有关的说法中错误的是
A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B.还原性：HCC()2
C.KCO作氧化剂发生还原反应：
D.若生成标准状况下44.8L.CO2,则转移电子数目为2N4···
【高一第一学期期末联考·化学：第2顶（共6页）】2023~2024学年第一学期期末联考·高一化学
参考答案、提示及评分细则
,选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，
题号
1
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
D
C
B
D
C
B
C
B
1.A【解析】A选项：乙酸钠中含有离子键和共价键；
B选项：乙酸钠是强电解质，熔融状态下可导电；
C选项：乙酸钠可与盐酸反应生成乙酸：
D选项：溶液的分散质粒子直径小于1nm。
2.A
【解析】B选项：液氯为纯净物，Al2O为两性氧化物：
C选项：CO不是酸性氧化物；
D选项：盐酸是HCI的水溶液，属于混合物，不是电解质。
3.C【解析】A选项：C1O具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，HC1O属于弱酸，因此C1O与H+也不能大
量共存：
B选项：NH、HCO和OH不能大量共存；
D选项：Ca+和CO不能大量共存。
4.A
【解析】A选项：标准状况下22.4L2SO2中，所含中子的数目为36N;
B选项：质量相等的O2和S,质量未知无法计算：
C选项：0.1 mol NaHSO,固体中，阳离子数目和阴离子数目相等，为0.1N；
D选项：溶液体积未知，离子数目无法计算。
5.C【解析】A选项：离子半径：S>O>Mg2+>Li计；
B选项：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>S,酸性：HS)4>
H2CO:>H SiO:;
C选顶：熔、沸点：I>Na>K>Rb;
D选项：金属性：AK6.D【解析】A选项：NH·H2O为弱电解质，不能拆：
B选项：小苏打为NaHCO,离子方程式应为HCO十H+一CO2N十HO:
C选项：Fe+与I厂会发生氧化还原反应，
7.C【解析】A选项：NaO2具有强氧化性，产生红褐色沉淀：
B选项：需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色：
C选项：钾与水反应生成KOH,使酚酞显红色；
D选项：向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成棕黄色，D项错误。
8.B【解析】A选项：X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、CI、S。Si元素位于第三周期IWA族：
B选项：简单氢化物的热稳定性强弱顺序为SiHC选项：酸中只含有共价键：
D选项：简单离子的还原性由弱到强的顺序为FC1S。
9.A【解析】A选项：反应方程式为2KCIO+HC2O+HSO—2CIO2◆+KSO,+2CO2◆+2HO。氧化
剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
B选项：还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：HC2O4>CO2:
C选项：KC1O作氧化剂发生还原反应；
D选项：根据方程式，生成2 mol CO2,则转移电子数目为2NA
10.D【解析】A选项：除去CO2中的HCI杂质，应用饱和NaHCO,溶液；
B选项：会引入新杂质NaCl:
C选项：加人铁粉，CuC也会发生反应；
D选项：加人足量NaOH溶液可与Al2O反应，过滤、洗涤、千燥得Fe2O。
11.C【解析】A选项：胶头滴管应插入液面以下；
B选项：容量瓶不能用于稀释浓溶液；
D选项：盐酸有挥发性，不能证明酸性：HCO>A1(OH)g。
12.B【解析】A选项：设加水的质量为xg,则100×12.6%=(100十x)×5%,x=152；
B选项：CO2+HO+CIO=HCIO+HCO5:
C选项：NaClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其溶液的pH;
D选项：CI+CIO+2H=Cl2↑十HO,产生的氯气有毒。
13.C【解析】A选项：0.5L×0.1mol·L1×250g·mol1=12.5g:
B选项：配制时，容量瓶洗净后可直接使用；
C选项：转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，若不如此做会导致所配制溶液浓度
【高一第一学期期末联考·化学参考答案第1页（共2页）】
A