丰城中学2023-2024学年上学期高一期末考试卷
答 案
1-5 BBCCA 6-10 ADBCD 11-14 DCBD
15.（1）第四周期第ⅥII族（2分）
（2）（2分）
（3）35（2分）
（4）＞（2分）；＞（2分）；＜（2分）
（5）（2分）
16．(1)过滤 (2)Fe、Cu 稀硫酸 KSCN溶液、氯水（或者双氧水） （ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O）
(3)先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀
17．（13分，每空2分）
（1）4.0（写4不给分）
（2）①玻璃棒、容量瓶 ②29.8
（3）BD（写bd不给分）
（4）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
（必须有胶头滴管、凹液面与刻度线相切，这两点各1分）
（5）（或）
18．（14分，每空2分）
（1）
（2）澄清石灰水变（白色）浑浊（澄清溶液中生成白色沉淀合理即给分）
（3）[没写（g）扣1分，高温没写扣1分，高温写成加热或者“△”扣1分]
（4）乙 铜丝由黑变红（可以多答试管内壁出现水珠，不扣分）
（5）①c ③b ④d ⑤a（CBDA大写不给分）
（6）（没约分不给分）丰城中学2023-2024学年上学期高一期末试卷
化 学
本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
考试范围：必修一、必修二第一章第一节
相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56 Co59 Cu64
单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1.辽阳是辽宁省最古老的城市之一，是拥有两千多年历史的文化名城。下列辽阳博物馆馆藏文物中，主要成分属于金属材料的是（ ）
A.雕龙纹白玉璧 B.明辽阳白塔铜鎏金释迦佛坐像 C.辽弦纹灰陶长颈瓶 D.春秋石范
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列正确的是
A. “钴酞菁”分子能透过半透膜 B. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
C. 该分子分散在水中所形成的分散系带电 D. 该分子分散在水中所形成的分散系为溶液
3．下列有关化学用语表述正确的是（ ）。
A．“氢燃烧”反应：（射线）涉及的三种核素互为同位素
B．质子数为18、中子数为22的氩原子：
C．离子结构示意图： D．NH4Cl的电子式为
4．下列物质分类正确的是（ ）
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水
B 纯碱 HClO CuO SO3 漂白粉
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3·H2O HNO3 Al2O3 CO 盐酸
5. 下列离子方程式书写正确的个数是
①少量通入溶液中：
②溶于氢碘酸：
③过量的铁粉在中燃烧：
④溶液与等物质的量反应：
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
⑦与反应制备：
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
6.下列离子能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、NO
C．遇铝能产生H2的溶液：、、、CO32-
D．含有大量的溶液：K+、、、
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）。
A．溶液中含有个O
B．与足量Fe完全反应，转移的电子数为
C．铁粉与氧气充分反应，反应中转移的电子数为
D．物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为
8．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A．离子半径：F->Na+>Mg2+>S2- B．得电子能力：F>Cl>S>P
C．原子半径：Ca>K>S>Cl D．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
9．下列鉴别或检验方法能达到实验目的的是（ ）
A.用溶液鉴别与 B.用焰色试验鉴别KCl和KOH
C.用NaOH溶液鉴别碘水和溶液 D.用稀盐酸和澄清石灰水证明溶液中含有
10.一种用于科研的化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期，Z是空气中含量最多的元素，Y、Z为同周期相邻的元素，W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是（ ）
A.Z的氢化物属于碱 B.M中各原子均满足8电子稳定结构
C.Y的氧化物均为酸性氧化物 D.R2常用作自来水的消毒剂
11．某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中X离子是SO42- B．图乙中c1=8.0
C．营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D．营养液中K2SO4的浓度是2mol/L
12．溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如上右图。下列说法不正确的是
A．“反应Ⅱ”中还原剂为
B．“反应Ⅰ”的离子方程式为：
C．反应一段时间后，溶液中不变
D．反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标况)
13．某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸（制备），立即用表面皿盖住培养皿。下列正确的是
A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C．d处发生反应：Ba2++SO2+H2O=BaSO3 +2H+
D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
14．已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是
A．制取，并控制反应的产生与停止 B．检验具有漂白性 C．验证具有氧化性 D．收集，并进行尾气处理
二、填空题（每空2分，共58分）
15.T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。请回答：
（1）地壳中含量最四的元素在元素周期表中的位置为__
________。
（2）与反应的化学方程式为________。
（3）位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为_______。
（4）单质密度：W________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）Z；原子半径：X________Y；最简单氢化物的稳定性：U________V。
（5）常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：________。
16．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
(1)操作a的名称为 。
(2)②中物质为 ，试剂④为 ，
鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ，
请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。
(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 。
17．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该消毒液的物质的量浓度约为______（保留一位小数）。
（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含质量分数为25％的消毒液。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如下图所示的部分仪器，另外还需要的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
②需要称量固体的质量为__________g。
（3）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转移 D．定容时，仰视溶液的凹液面
（4）在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是__________。
（5）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为，在不考虑其他副反应情况下每消耗，生成的分子数为__________。
18．为了探究钠、铁及其化合物的性质，某课外活动小组设计并进行了下列实验。
实验一：按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。填写相关内容：
（1）C中发生反应的化学方程式为__________。
（2）若C中反应不充分，则D（盛有足量澄清石灰水）中的现象是__________。
实验二：
（3）写出在高温加热装置中发生反应的化学方程式__________。
（4）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净气体中，观察到的实验现象是__________。
实验三：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关和，设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。
（5）请将下列实验步骤的编号填在对应步骤的横线上。
a．关闭和 b．熄灭酒精灯
c．打开和，缓缓通入 d．冷却至室温
实验步骤如下：①__________，②点燃酒精灯，加热，③__________，④__________，⑤__________，⑥称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。
（6）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目__________（用含、、的代数式表示）。
