重庆市南开中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市南开中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-29 09:22:59 | ||
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文档简介
重庆南开中学高2025级高二（上）期末考试
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
本卷共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“化学，让生活更美好”，下列叙述与涉及原理均正确且有对应关系的是（ ）
选项 叙述 原理
A. 不锈钢的抗腐蚀性更好 牺牲阳极法
B. 节日燃放焰火 金属电负性小
C. 臭氧用作净水剂 臭氧是极性分子
D. 氨容易液化，用作冷库中的制冷剂 氨分子间存在氢键
2.下列说法不正确的是（ ）
A.和轨道形状均为哑玲形
B.分于晶体中，分于间作用力越大，对应的物质越稳定
C.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D.测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
3.下列过程或事实不涉及电子转移的是（ ）
A.钢铁部件表面进行发蓝处理 B.硫酸铜溶液导电
C.用二氧化硅作原料制单晶硅 D.氯化银溶解于浓氨水中
4.新型光催化剂具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（ ）
A.处于元素周期表中的d区
B.晶体锗的熔点和硬度都高于晶体硅
C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D.第一电离能：
5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A.碘和干冰升华 B.和红磷熔化
C.氮化钠和蔗糖熔化 D.和熔化
6.光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为：
。
下列叙述正确的是（ ）
A.是含有极性共价键的非极性分子 B.中氧原子的杂化方式为杂化
C.的VSEPR模型为三角锥形 D.的沸点是同族氢化物中最低的
7.下列反应对应的方程式不正确的是（ ）
A.粉在干冰中点燃：
B.用铁电极电解溶液：
C.将浓盐酸加入饱和氯化钠溶液中，存在溶解平衡：
D.用铁氰化钾溶液检验
8.表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。硫化钠的一种制备方法是。下列有关说法正确的是（ ）
A.溶液中键总数为
B.晶胞中含有的离子数目为
C.通常状况下，中含有的键数目为
D.石墨中含有六元环数为
9.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
加热融化硫固体 减缓水体中钢铁设施的腐蚀 制备硫酸四氨合铜晶体 制备明矾晶体
10.海水中含有等离子，值约为8。有研究提出，可用下图所示方法从海水中提取二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A.c室出口可以获得浓度较高的纯碱溶液
B.相同时间内，两个阳离子膜中通过的数目相等
C.a室中发生的电极反应：
D.b室中发生的化学反应：
11.2021年，剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质（结构如图所示）的合成路线。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是（ ）
A.Y在氧气中燃烧只生成不生成
B.Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的
C.工业上常采用电解的饱和溶液制备X的单质
D.该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
12.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.中的配位数大于干冰中分子的配位数
B.晶胞中，分子的排列方式只有1种方向
C.若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石量是一种混合型晶体
13.将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A.液滴中的由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
C.液滴下的因发生还原反应而被腐蚀，生成的由a区向b区迁移，与b区的形成，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加溶液，则负极发生的电极反应为
14.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A.用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B.反应I中尾气可用溶液吸收再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的基之比为
D该条件下，物质的溶解性：
15.某温度下，两种一元弱酸和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线I代表HA溶液
B.溶液中水的电离程度：b点点
C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
16.向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液颜色由黄色变为红色
B.中由提供孤电子对，提供空轨道
C.和与的配位能力：
D.中含键的物质的量为
17.一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，a电极反应为
B.放电时，溶液中离子的数目会逐渐减少
C.充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化
D.充电时，a电极接外电源负极
18.煤的间接液化的途径之一是先将媒转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是（ ）
A.煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同
B.该反应历程中的决速步骤为
C.温度升高，的平衡转化率将升高
D.在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化
19.在温度分别为、、的恒容密闭容器I、II、III中各充入和，保持其它条件相同，发生反应： ，测得时X的物质的量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.逆反应速率：
B.b点一定满足：
C.向容器III中再充入和，Y的转化率不变
D.从容器III中移走，X的体积分数减小
20.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向含有浓度相同的和的混合溶液中滴入少量溶液 先产生黑色沉淀
B 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体可能是
C 将通入溶液 出现白色沉淀 是酸性氧化物
D 向盛有的试管中加入足量溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 既体现了还原性又体现了酸性
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
本卷共4题，共50分。
21.（12分）锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆（主要成分为，还有少量铁、铝、及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂，工业流程如下图所示：
（1）基态原子的价电子排布式为______。
（2）“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是______；是含有______键（填“极性”或“非极性”，下同）和______键的______分子：能与水混溶，却不能溶于，请予以解释______。
（3）“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为，若“控温、氧化”过程中溶液的随时间变化关系如下图所示，其中溶液的明显下降的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3-5小时，然后升温至600-750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是______。
22.（13分）硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氮化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
（1）制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是______（填试剂名称）。将导气管口伸入三颈烧瓶下层溶液中，目的是______。
②实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应（该反应比较缓慢）至消失。
（2）制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，改用油浴将装置D继续加热至105℃，当完全分解后，打开，继续保持105℃，绶缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为______。
②使用溶液会使产品固体中混有较多的，工业上用相同浓度的溶液替换溶液，除了原料成本因素外，优点是______。
③装置E的作用是______。
（3）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、______、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：。则判断到达滴定终点的方法是______。
②晶体中的质量分数为______。
23.（12分）X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质中分子为正四面体结构：R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是______。
（2）价层的轨道表示式是______。
（3）与的键角大小为：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）可用于安全气囊的产气药剂，离子中中心原子的杂化方式为______杂化。
（5）如下图所示Y可形成多种含氧酸根：
这类酸根离子的化学式可用通式表示为______（用n代表Y原子数）。
（6）已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后消耗溶液，则该配离子的化学式为______。
（7）已知晶体结构单元如下图所示。离H最近且等距的H的个数为______。
24.（13分）良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。硫氧化物和氮氧化物是引起大气环境污染的主要污染物。
（1）氨气可作为脱硝剂。在绝热恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。
能说明该反应已达到平衡状态标志的是______（填字母序号）。
a.体系温度不变
b.反应速率
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内
（2）一定温度下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①内，该反应的平均速率______。
②该温度下，反应的平衡常数______。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率与压强的关系如图所示：
一定温度下，、与平衡常数的关系是______。在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______。
（4）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能（忽略气体溶解）。
①质子交换膜右侧的溶液在反应后______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②当外电路通过时，质子交换膜左侧的溶液质量______（填“增大”或“减小”）______g。
重庆南开中学高2025级高二（上）期末考试 化学参考答案
1-5：DBDDA 6-10：DBCCD 11-15；BDBDC 16-20；DCBCC
21.（12分）
（1）（1分）
（2）在催化作用下部分分解（2分） 极性（1分） 非极性（1分） 极性（1分）
和都是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，更易溶于水；且和能形成分子间空键。（2分）
（3）（2分）
（4）、（写不扣分）（2分）
22.（13分）
（1）①碱石灰（1分） 使反应物和充分接触，并防止发生倒吸（1分）
（2）①（2分）
②加热时能与反应产生更多和，有利于将残留在装置中的排出（2分）
③除去反应过程中产生的和，以免污染环境（1分）
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）①滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复（2分）
（2）97.0%（2分）
23.（12分）
（1）第四周期，第IB族（2分）
（2）（2分）
（3）大于（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）12（2分）
24.（13分）
（1）a、c、d（2分）
（2）①0.0075（1分） ②1400（2分）
（3）（2分） B点与D点，平衡时（2分）
（4）①增大（1分） ②增大（1分） 6.2（2分）
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
本卷共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“化学，让生活更美好”，下列叙述与涉及原理均正确且有对应关系的是（ ）
选项 叙述 原理
A. 不锈钢的抗腐蚀性更好 牺牲阳极法
B. 节日燃放焰火 金属电负性小
C. 臭氧用作净水剂 臭氧是极性分子
D. 氨容易液化，用作冷库中的制冷剂 氨分子间存在氢键
2.下列说法不正确的是（ ）
A.和轨道形状均为哑玲形
B.分于晶体中，分于间作用力越大，对应的物质越稳定
C.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D.测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
3.下列过程或事实不涉及电子转移的是（ ）
A.钢铁部件表面进行发蓝处理 B.硫酸铜溶液导电
C.用二氧化硅作原料制单晶硅 D.氯化银溶解于浓氨水中
4.新型光催化剂具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（ ）
A.处于元素周期表中的d区
B.晶体锗的熔点和硬度都高于晶体硅
C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D.第一电离能：
5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A.碘和干冰升华 B.和红磷熔化
C.氮化钠和蔗糖熔化 D.和熔化
6.光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为：
。
下列叙述正确的是（ ）
A.是含有极性共价键的非极性分子 B.中氧原子的杂化方式为杂化
C.的VSEPR模型为三角锥形 D.的沸点是同族氢化物中最低的
7.下列反应对应的方程式不正确的是（ ）
A.粉在干冰中点燃：
B.用铁电极电解溶液：
C.将浓盐酸加入饱和氯化钠溶液中，存在溶解平衡：
D.用铁氰化钾溶液检验
8.表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。硫化钠的一种制备方法是。下列有关说法正确的是（ ）
A.溶液中键总数为
B.晶胞中含有的离子数目为
C.通常状况下，中含有的键数目为
D.石墨中含有六元环数为
9.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
加热融化硫固体 减缓水体中钢铁设施的腐蚀 制备硫酸四氨合铜晶体 制备明矾晶体
10.海水中含有等离子，值约为8。有研究提出，可用下图所示方法从海水中提取二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A.c室出口可以获得浓度较高的纯碱溶液
B.相同时间内，两个阳离子膜中通过的数目相等
C.a室中发生的电极反应：
D.b室中发生的化学反应：
11.2021年，剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质（结构如图所示）的合成路线。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是（ ）
A.Y在氧气中燃烧只生成不生成
B.Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的
C.工业上常采用电解的饱和溶液制备X的单质
D.该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
12.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.中的配位数大于干冰中分子的配位数
B.晶胞中，分子的排列方式只有1种方向
C.若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石量是一种混合型晶体
13.将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A.液滴中的由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
C.液滴下的因发生还原反应而被腐蚀，生成的由a区向b区迁移，与b区的形成，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加溶液，则负极发生的电极反应为
14.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A.用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B.反应I中尾气可用溶液吸收再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的基之比为
D该条件下，物质的溶解性：
15.某温度下，两种一元弱酸和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线I代表HA溶液
B.溶液中水的电离程度：b点点
C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
16.向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液颜色由黄色变为红色
B.中由提供孤电子对，提供空轨道
C.和与的配位能力：
D.中含键的物质的量为
17.一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，a电极反应为
B.放电时，溶液中离子的数目会逐渐减少
C.充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化
D.充电时，a电极接外电源负极
18.煤的间接液化的途径之一是先将媒转化为和，之后在催化剂作用下合成，其反应历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。，下列说法正确的是（ ）
A.煤的间接液化和氯气的液化过程中，所克服的作用力相同
B.该反应历程中的决速步骤为
C.温度升高，的平衡转化率将升高
D.在催化剂上的脱附或吸附是物理过程，无能量变化
19.在温度分别为、、的恒容密闭容器I、II、III中各充入和，保持其它条件相同，发生反应： ，测得时X的物质的量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.逆反应速率：
B.b点一定满足：
C.向容器III中再充入和，Y的转化率不变
D.从容器III中移走，X的体积分数减小
20.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向含有浓度相同的和的混合溶液中滴入少量溶液 先产生黑色沉淀
B 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体可能是
C 将通入溶液 出现白色沉淀 是酸性氧化物
D 向盛有的试管中加入足量溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 既体现了还原性又体现了酸性
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
本卷共4题，共50分。
21.（12分）锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆（主要成分为，还有少量铁、铝、及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂，工业流程如下图所示：
（1）基态原子的价电子排布式为______。
（2）“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是______；是含有______键（填“极性”或“非极性”，下同）和______键的______分子：能与水混溶，却不能溶于，请予以解释______。
（3）“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为，若“控温、氧化”过程中溶液的随时间变化关系如下图所示，其中溶液的明显下降的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3-5小时，然后升温至600-750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是______。
22.（13分）硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氮化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
（1）制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是______（填试剂名称）。将导气管口伸入三颈烧瓶下层溶液中，目的是______。
②实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应（该反应比较缓慢）至消失。
（2）制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，改用油浴将装置D继续加热至105℃，当完全分解后，打开，继续保持105℃，绶缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为______。
②使用溶液会使产品固体中混有较多的，工业上用相同浓度的溶液替换溶液，除了原料成本因素外，优点是______。
③装置E的作用是______。
（3）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、______、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：。则判断到达滴定终点的方法是______。
②晶体中的质量分数为______。
23.（12分）X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质中分子为正四面体结构：R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是______。
（2）价层的轨道表示式是______。
（3）与的键角大小为：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）可用于安全气囊的产气药剂，离子中中心原子的杂化方式为______杂化。
（5）如下图所示Y可形成多种含氧酸根：
这类酸根离子的化学式可用通式表示为______（用n代表Y原子数）。
（6）已知R元素形成的配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后消耗溶液，则该配离子的化学式为______。
（7）已知晶体结构单元如下图所示。离H最近且等距的H的个数为______。
24.（13分）良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。硫氧化物和氮氧化物是引起大气环境污染的主要污染物。
（1）氨气可作为脱硝剂。在绝热恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。
能说明该反应已达到平衡状态标志的是______（填字母序号）。
a.体系温度不变
b.反应速率
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内
（2）一定温度下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①内，该反应的平均速率______。
②该温度下，反应的平衡常数______。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率与压强的关系如图所示：
一定温度下，、与平衡常数的关系是______。在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______。
（4）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能（忽略气体溶解）。
①质子交换膜右侧的溶液在反应后______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②当外电路通过时，质子交换膜左侧的溶液质量______（填“增大”或“减小”）______g。
重庆南开中学高2025级高二（上）期末考试 化学参考答案
1-5：DBDDA 6-10：DBCCD 11-15；BDBDC 16-20；DCBCC
21.（12分）
（1）（1分）
（2）在催化作用下部分分解（2分） 极性（1分） 非极性（1分） 极性（1分）
和都是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，更易溶于水；且和能形成分子间空键。（2分）
（3）（2分）
（4）、（写不扣分）（2分）
22.（13分）
（1）①碱石灰（1分） 使反应物和充分接触，并防止发生倒吸（1分）
（2）①（2分）
②加热时能与反应产生更多和，有利于将残留在装置中的排出（2分）
③除去反应过程中产生的和，以免污染环境（1分）
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）①滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复（2分）
（2）97.0%（2分）
23.（12分）
（1）第四周期，第IB族（2分）
（2）（2分）
（3）大于（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）12（2分）
24.（13分）
（1）a、c、d（2分）
（2）①0.0075（1分） ②1400（2分）
（3）（2分） B点与D点，平衡时（2分）
（4）①增大（1分） ②增大（1分） 6.2（2分）
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