第2课时 碱金属元素
[学习目标定位] 1.知道碱金属 ( http: / / www.21cnjy.com )元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
1．钠是一种________色、有____ ( http: / / www.21cnjy.com )________、质地________(能用刀切开)、熔点________、常温下为______态的金属。在实验室里要把钠保存在________中。
2．分析钠的原子结构推知钠很活泼，易失 ( http: / / www.21cnjy.com )去最外层电子，在空气中容易被氧化，表面变________，生成白色的__________，其化学式为__________，加热时能燃烧，产生________火焰，生成______色的____________，化学式为________。
3．完成下列反应方程式
(1)①钠常温下与O2反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)钠与水反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在上述反应中，钠都作________剂，表现了较强的______性。
4．判断金属活泼性的常用方法
(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属活动性________。
(2)金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就________。
(3)金属与盐溶液的置换反应，活动性较______的金属可把活动性较______的金属从其盐溶液中置换出来。
(4)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性越强，其活动性越弱。
知识点一 碱金属元素的原子结构及特点
[探究活动]
1．参考元素周期表，完成下列表格
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm
碱金属元素 锂 0.152
钠 0.186
钾 0.227
铷 0.248
铯 0.265
2.通过分析观察上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是________________________，
不同点是____________________________，其变化规律是___________________
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
1．碱金属元素原子的最外层上都有____个电子，很容易______，因此碱金属元素的化合价都是________价。
2．随着原子序数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐______，原子半径逐渐________。
[活学活用]
1．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
B．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应
C．除锂外均以化合态存在于自然界中
D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )
A．和Li同一主族的都是金属元素
B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子
D．Li是碱金属中原子半径最小的原子
知识点二 碱金属的性质
[探究活动]
1．碱金属与O2反应
(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是
________________________________________。
(2)将一坩埚加热，同时取一小块金 ( http: / / www.21cnjy.com )属钾擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察到的现象是______________，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是____
________________________________________________________________________。
2．按下列实验操作完成实验，并填写下表
碱金属 钾 钠
实验操作
实验现象
结论
实验原理
3.碱金属在物理性质上有许多相似性 ( http: / / www.21cnjy.com )，请你根据所熟悉的知识，推测碱金属的物理性质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
1．碱金属的结构与化学性质的关系
(1)相似性(R表示碱金属元素)
原子都容易______最外层的一个 ( http: / / www.21cnjy.com )电子，化学性质________，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为________________________________________。
(2)递变性
①随着原子序数的递增，碱金 ( http: / / www.21cnjy.com )属元素的原子失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________。它们和氧气反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；它们和水反应越来越____________。
②碱金属都具有还原性，它们由弱到强的顺序是________________________________。
2．碱金属物理性质变化规律
随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐________(钾反常)，熔点、沸点逐渐________。
[活学活用]
3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )
A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强
C．熔点最高的也是相对原子质量最小的
D．密度最小的也是金属性最弱的
4．下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强
理解感悟 (1)因Na、K都是很活泼的金属易与H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。
(2)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。
1．下列叙述中错误的是( )
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C．碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．关于碱金属元素的说法中正确的是( )
A．ⅠA族元素都是碱金属
B．碱金属单质可将铜从其水溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性
D．Cs常温下与水反应会发生爆炸
3．关于金属锂的叙述中，错误的是( )
A．与水反应时，比钠还剧烈
B．它的原子半径比钠的原子半径小
C．它是密度最小的碱金属
D．它可以作还原剂
4．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( )
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋
D．Al的金属性大于Cs的金属性
5．根据金属钠、钾与水反应的现 ( http: / / www.21cnjy.com )象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是________；相同条件下，放出氢气的体积最大的是________；生成的碱碱性最弱的是________。
第2课时 碱金属元素
学习准备区
1．银白 金属光泽 较软 较低 固 煤油
2．暗 氧化钠 Na2O 黄色 白 过氧化钠 Na2O2
3．(1)①4Na＋O2===2Na2O ②2Na＋O2Na2O2
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 还原 金属(还原)
4．(1)越强 (2)越强 (3)强 弱
学习探究区
知识点一
探究活动
1．锂：Li 3 1 2 钠：Na 11 1 3
钾：K 19 1 4
铷：Rb 37 1 5
铯：Cs 55 1 6
2．最外层电子数均为1 电子层数和原子半径不同 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
归纳总结
1．1 失去 ＋1 2.增加 增大
活学活用
1．D [锂的次外层电子数为2，且锂在自然界中也不能以游离态存在，A、C不正确；失去电子发生的是氧化反应，B选项错误。]
2．D
知识点二
探究活动
1．(1)4Li＋O22Li2O (2)钾迅速燃烧 钾与O2反应比钠与O2反应更剧烈，说明钾的活泼性比钠强(产物更复杂)
2．实验现象：熔成小球，浮于水面，四处游动， ( http: / / www.21cnjy.com )有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红 熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
结论：钾比钠的活动性强
实验原理：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3．除铯外都呈银白色、质软、有延展性、密度小、熔点低、易导电、传热
归纳总结
1．(1)失去 活泼 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ (2)①增强 增强 剧烈 ②Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
2．增大 降低
活学活用
3．B [随着原子序数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质的密度逐渐增大(钾有特殊)。]
4．D [从Li→Cs失电子能力逐渐 ( http: / / www.21cnjy.com )增强，与水的反应也越来越剧烈，故A错，D对；碱金属单质都能与水反应，但不能在水中相互置换，B选项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C选项错误。]
学习小结
1．1 增多 还原性 电子 还原性
学习检测区
1．B [单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，故碱金属元素的离子只有弱的氧化性。]
2．D
3．A [锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。]
4．D [A项，Cs的最 ( http: / / www.21cnjy.com )外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，则CsOH的碱性比KOH；B项，铯与Na性质相似，其与水或酸反应更剧烈，都生成H2；C项，Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强；D项，因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以Al的金属性弱于Cs。]
5．铯 锂 LiOH
解析 碱金属元素从Li～ ( http: / / www.21cnjy.com )Cs金属性依次增强，故反应最剧烈的金属是Cs；等质量的碱金属与足量水反应，摩尔质量越小，放出H2越多，故应是锂放出H2最多。第4课时 规律与方法
[学习目标定位] 1.建立原 ( http: / / www.21cnjy.com )子结构、元素周期律、元素周期表知识结构模型。2.学会元素金属性、非金属性的判断方法。3.会判断微粒半径的大小。4.根据元素“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断。
一、常见元素金属性、非金属性强弱的判断方法
1．元素金属性强弱的判断方法
(1)从元素原子结构判断
①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大越易失电子，金属性越强。
②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。
(2)根据金属活动性顺序表判断
一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
(4)根据离子的氧化性强弱判断
离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
2．非金属性强弱的判断方法
(1)从元素原子结构判断
①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。
②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。
典例1 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
理解感悟 金属性强弱的比较，关键是比较原子失 ( http: / / www.21cnjy.com )去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。
典例2 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
二、微粒半径大小的比较方法规律
1．核电核数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大。
(1)原子半径大于相应的阳离子半径。
(2)原子半径小于相应的阴离子半径。
(3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。
2．原子半径
(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。
3．离子半径
(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
(2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
(3)所带电荷、电子层数均不同的 ( http: / / www.21cnjy.com )离子可选一种离子参照比较，例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。
典例3 下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋
Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na理解感悟 比较简单粒子的半径大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
典例4 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>X>Y D．Z>Y>X
三、元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用
元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：
1．掌握四个关系式
电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
主族元素的最高正价＝族序数
最低负价＝主族序数－8。
2．熟练掌握周期表中的一些特殊规律
(1)各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)。
(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。
(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。
(4)同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性；
(2)气态氢化物的稳定性；
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
4．熟悉1－18号元素原子的最外层、次外层电子排布特点及其规律。
典例5 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，B________，
C________________________________________________________________________，
D________。它们原子的半径由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
(2)试写出4种元素的离子结构示意图：
A________，B________，C________，D________________________________________________________________________。
它们离子的半径由大到小的顺序
________________________________________________________________________。
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
分别比较酸性和碱性的强弱
________________________________________________________________________。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：____________，比较其稳定性
________________，理由______________________________________
________________________________________________________________________。
典例6 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A________，B______，C________，D________。
(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分 ( http: / / www.21cnjy.com )子的化学式是______________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________。
理解感悟 解元素推断题的方法：解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉某些元素(短周期或前20号元素)的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。
1．下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是( )
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A比1 mol B与酸反应放出的H2多
D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能
2．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
3．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种 ( http: / / www.21cnjy.com )原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
5．下图为元素周期表的一部分。
试完成下列问题：
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域的是________。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素 A B C D E F
化合价 －2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋2 ＋1
原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186
试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
由F的化合物生成A的单质的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，该气体的摩尔质量为____________。
第4课时 规律与方法
解题规律方法
典例1 D [A中由于钡的活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。]
典例2 A [含氧酸的氧化性不能作为判断元 ( http: / / www.21cnjy.com )素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：O>Cl，但最外层电子数：O典例3 B
典例4 D [X和Y两元素的阳离 ( http: / / www.21cnjy.com )子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，所以，X元素的原子序数小于Y元素的原子序数，即Y>X；而Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，所以，Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。]
典例5 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)S2－ Cl－ K＋
Ca2＋ r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素
典例6 (1)碳 氧 硅 钠 (2)H2O＞CH4＞SiH4
(3)CO2 Na2O2 (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
解析 A、B处于同一周期且r ( http: / / www.21cnjy.com )(A)＞r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)＞r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)＞r(C)，故D与C同周期且原子序数D比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期ⅣA族的硅，D为第三周期ⅠA族的钠，则A为碳，B为氧。
即时巩固练习
1．D [根据判断金属性强弱的依据逐项分析，可知D正确。]
2．C [根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置
D C
A B
然后再依次判断。原子半径为A>B>D>C；原子序数为b>a>c>d；离子半径为D>C>A>B；单质的还原性为A>B>D>C。]
3．D [13C与14C、H与H分别互为同位素，故A、B两项正确；14C的质量数为14，中子数为14－6＝8,14N的质量数为14，中子数为14－7＝7，故C项正确；6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。]
4．B [95号元素镅、115号元素、 ( http: / / www.21cnjy.com )113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。]
5．(1)过渡 B
(2)
(3)CO2＋2Mg2MgO＋C
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)28 g·mol－1
解析 (1)根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选B项。
(2)由原子半径的变化规律可推知：A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C三种元素应位于第二周期，而D、E、F应位于第三周期；又根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素，B为氮元素，D为硫元素，E为镁元素，F为钠元素；由于A元素无正化合价且具有－2价，可推出A应为氧元素。
(3)C的最高价氧化物为CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )，E单质为Mg，化学方程式为CO2＋Mg2MgO＋C；A的单质为O2，F为Na，能够生成O2的Na的氧化物应该是Na2O2。
(4)C为碳元素，由标准状况下的密度为1.25 g·L－1可推出M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
[学习目标定位] 1.知道元素周期表的发展历程。2.能说出元素周期表的编排规则及其结构。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
1．原子是由________和____________构成的，原子核又是由更小的微粒________和________构成的。质子带______电荷，中子不带电，核外电子带________电荷。对一个原子来说，核电荷数＝______________＝______________。
2．(1)钠原子的原子结构示意图是____ ( http: / / www.21cnjy.com )____，钠离子的离子结构示意图是________，二者在结构上的相同点是______________________，不同点是______________________。
阳离子的质子数与核外电子数的关系是__________________________。
(2)氯原子的原子结构示意图是__________，氯离子的离子结构示意图是__________，二者在结构上的相同点是______________________，不同点是______________。
阴离子的质子数与核外电子数的关系是_____________________________
__________________。
3．元素是具有相同的___ ( http: / / www.21cnjy.com )___________的一类__________的总称。每一种元素都有一个国际通用的符号来表示，这种符号叫____________。
4．氧、硫、镁三种元素的原子结构示意图分别为____________、____________、____________；其中原子核外电子层数相同的是________，最外层电子数相同的是________。
知识点一 元素周期表的编排原则
[探究活动]
1．第一张元素周期表
1869年，俄国化学家________将元素按________________由小到大依次排列，将________________的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出了第一张元素周期表。门捷列夫的这张周期表成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2．现行周期表
请你根据初中学过的原子结构的初步知识，画出核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，试着把它们编排成一个表格，并说明你的编排依据或原则。
[归纳总结]
1．元素周期表的编排原则
(1)按________________顺序从左到右排列。
(2)将____________的元素排成一个横行(称为一个周期)。
(3)把________________的元素按____________递增的顺序从上到下排列成纵行(称为一个族)。
2．原子序数
按照元素在________中的________给元素编号得到的序数叫原子序数。
原子序数＝____________＝________＝____________。
[活学活用]
1．元素在周期表中的位置取决于( )
A．元素的核电荷数 B．元素的化合价
C．元素原子的电子层数 D．元素原子的最外层电子数
2．下列说法正确的是( )
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C．元素周期表有16个纵行，也就是16个族
D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
知识点二 元素周期表的结构
[探究活动]
1．周期：元素周期表有______个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有______个周期。
(1)周期的分类：元素周期表中，我们把________周期称为短周期，其他周期称为长周期。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数
短周期 一 H～He
二 Li～Ne
三 Na～Ar
长周期 四 K～Kr
五 Rb～Xe
六 Cs～Rn
七 Fr～112号
(2)周期的特点：周期序数＝____________。
同一周期中，最外层电子数从1～8(除第一周期外)；每一周期从左到右：__________元素→____________元素。
2．族：元素周期表有______个纵行，除了第8、9、10三个纵行称为第______族外，其余的每一个纵行称为一族，共______个族。族的序号一般用罗马数字表示。
(1)族的分类：元素周期表中，我们 ( http: / / www.21cnjy.com )把__________个纵行共分为________个族，其中______个主族，________个副族，一个0族，一个第______族。
①主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用______表示。
②副族：完全由长周期元素构成的族，用______表示。
③第Ⅷ族：第________三个纵行为第Ⅷ族。
④0族：第______纵行称为0族。
(2)族的特点：主族的族序数＝________________。
(3)族的别称
第ⅠA族(除H)称为________元素；第 ( http: / / www.21cnjy.com )ⅣA族称为碳族元素；第ⅤA族称为氮族元素；第ⅥA族称为氧族元素；第ⅦA族称为________元素；0族称为____________元素。
[归纳总结]
元素周期表的结构
(1)横行叫周期，现有一至七，三长三个短，第七尚不满。
(2)纵行称作族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三行算一族，占去8、9、10。
(3)镧系与锕系，蜗居不如意，15挤着住，都属ⅢB族。
[活学活用]
3．1869年，俄国化学家 ( http: / / www.21cnjy.com )门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
知识点三 元素周期表的应用
[探究活动]
1．可以获得元素的一些信息。以铁为例说明。
2．确定元素属于金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com )还是非金属元素，是否属于过渡元素。底色为________为非金属元素，底色为________为金属元素，处于红色方框内的为过渡元素。
3．确定元素在元素周期表中的位置。如铁处在元素周期表第______周期第______族。
4．依据原子序数而确定元素在元素周期表 ( http: / / www.21cnjy.com )的位置。如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先写出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第______周期，由其最外层有5个电子确定其处在第________族。
5．推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：________________________。
[归纳总结]
由原子序数确定元素在周期表中位置的方法
1．利用原子结构与元素在周期表中位置的 ( http: / / www.21cnjy.com )关系进行推断。先画出原子结构示意图，根据：①周期序数＝电子层数；②主族序数＝最外层电子数，即可推测其在周期表中的位置。
这是一种最常用的方法，一般适用于1～18号的主族元素。
2．利用稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86)推断。具体方法如下：
(1)比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数
①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。
③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
[活学活用]
4．俄罗斯科学家用含20个质子的钙 ( http: / / www.21cnjy.com )的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
1．完成下列表格。
元素 原子结构示意图 电子层数 最外层电子数 周期数 族序数
C
Ne
Al
S
2.查阅元素周期表，指出下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？指出它们在周期表中的位置。
微粒：________、________、________、________。
位置：______________、______________、______________、________________。
3．关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有8个主族
B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期
D．短周期是指第一、二周期
4．下列说法中，正确的是( )
A．周期表中的每个主族元素中都有非金属元素
B．周期表中的每个主族元素中都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
5．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
学案设计答案详解
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
学习准备区
1．原子核 核外电子 质子 中子 正 负 核内质子数 核外电子数
2．(1) 核电荷数(质子数)相同 电子层数、核外电子数不同 质子数＝核外电子数＋所带电荷数 (2) 核电荷数、电子层数相同 核外电子数不同 质子数＝核外电子数－所带电荷数
3．核电荷数 原子 元素符号
4. 硫、镁 氧、硫
学习探究区
知识点一
探究活动
1．门捷列夫 相对原子质量 化学性质相似
归纳总结
1．(1)原子的核电荷数 (2)电子层数相同 (3)最外层电子数相同 电子层数
2．周期表 顺序 核电荷数 质子数 核外电子数
活学活用
1．A [元素周期表中的元素是按原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )递增的顺序排列的，而原子序数的大小取决于元素的核电荷数大小，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。]
2．B
知识点二
探究活动
1．7 7 (1)前三个 短周期：一 ( http: / / www.21cnjy.com )：2 1 2 二：8 2 10 三：8 3 18 长周期：四：18 4 36 五：18 5 54 六：32 6 86 七：26 7 118 (2)电子层数 碱金属 稀有气体
2．18 Ⅷ 16 (1)18 16 7 7 Ⅷ ①A ②B ③8、9、10 ④18 (2)最外层电子数 (3)碱金属 卤族 稀有气体
活学活用
3．A [第ⅢB族中包含锕系与镧系元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。]
知识点三
探究活动
2．绿色 浅绿色 3.四 Ⅷ 4.二 ⅤA
5．第五周期第ⅦA族
解析 53号元素介于第四周期的 ( http: / / www.21cnjy.com )最后一种元素36号元素和第五周期的最后一种元素54元素之间，故应属于第五周期，54－53＝1，故它应位于54号元素向左一格，即第ⅦA族，所以53元素位于第五周期、第ⅦA族。
活学活用
4．B [95号元素镅、115号元素、 ( http: / / www.21cnjy.com )113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。]
学习检测区
1．C： 2 4 二 ⅣA Ne： 2 8 二 0
Al： 3 3 三 ⅢA S： 3 6 三 ⅥA
2．O Na＋ Cl Cl－ 第二周期ⅥA族 第三周期ⅠA族 第三周期ⅦA族 第三周期ⅦA族
解析 根据原子序数等于核电荷数，通过查阅元 ( http: / / www.21cnjy.com )素周期表，可以确定以上元素分别是8号元素氧、11号元素钠、17号元素氯，再根据核电荷数和核外电子数的比较，判断微粒的种类。
3．C [周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。]
4．D
5．D [本题要求熟记周期表 ( http: / / www.21cnjy.com )的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。]第三节 化学键
第1课时 离子键
[学习目标定位] 1.通过Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
1．金属元素的原子最外层电子数一般较少 ( http: / / www.21cnjy.com )，容易____________电子变成__________，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易__________电子变成________________，以达到8个电子的稳定结构。
2．构成物质的微粒有__ ( http: / / www.21cnjy.com )______、分子、______等，原子________或________电子可以形成离子，而几个原子形成的________的集团也叫离子，如SO等。
画出下列微粒的原子结构示意图：
①Na__________ ②Na＋__________ ③Cl__________ ④Cl－__________
3．如图所示，将一根玻璃管 ( http: / / www.21cnjy.com )与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔成圆球时，撤火，通入氯气。
试回答：
(1)现象：
________________________________________________________________________。
(2)写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)浸有NaOH溶液的棉球的作用是__________________，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
知识点一 离子键及离子化合物
[探究活动]
1．离子键的形成过程(以NaCl为例)
Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键
(1)离子键的概念是________________________________。
构成离子键的粒子是____________________。
(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件
离子键
(4)离子键成键的原因是原子相互______电子达到________结构；体系的总能量________。
3．离子化合物
(1)离子化合物的概念是
________________________________________________________________________。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
1．三个“一定”
(1)离子化合物中一定含有________；
(2)含有________的物质一定是离子化合物；
(3)____________中一定含有阴离子和阳离子。
2．两个“不一定”
(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
[活学活用]
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
理解感悟 离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
2．下列关于离子化合物的说法正确的是( )
A．离子化合物NaCl中只存在静电引力
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
知识点二 用电子式表示离子化合物
[探究活动]
1．由于在化学反应中，一般是原子的 ( http: / / www.21cnjy.com )________________发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的____________的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子________、钠原子________、氮原子____________、氯原子____________________。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______________________________、氧离子________________________________。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙____________________________________，硫化钾________________________________________________________________________。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：________________________________________________________________________
(2)MgBr2：________________________________________________________________________
[归纳总结]
用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意：
(1)连接号必须使用“________”，不能用等号。
(2)左边写出________的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个________的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。
(3)离子的电子式要标____________________，阴离子的电子式要用________表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由________________的过程，左侧不能写成物质的化学式。
[活学活用]
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2________________________________________________________________________
NaF________________________________________________________________________
MgS________________________________________________________________________
K2O________________________________________________________________________
理解感悟 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。
①漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。
②给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为
③漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为
④将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为
1．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
5．用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)Na2O________________________________________________________________________，
(2)CaBr2________________________________________________________________________，
(3)KF________________________________________________________________________。
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习准备区
1．失去 金属阳离子 得到 非金属阴离子
2．原子 离子 得到 失去 带电荷 ①
② ③ ④
3．(1)钠在Cl2中燃烧起来，发出黄色火焰并产生白烟
(2)2Na＋Cl22NaCl
(3)吸收多余的Cl2
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
学习探究区
知识点一
探究活动
1．8电子 静电作用
2．(1)带相反电荷离子之间的相互作用 阳离子和阴离子
(4)得失 稳定 降低
3．(1)由离子键构成的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物 (2)活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱(如NaOH、Ba(OH)2等)
归纳总结
1．(1)离子键 (2)离子键 (3)离子化合物
活学活用
1．D [离子键是使阴、阳离 ( http: / / www.21cnjy.com )子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，故C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。]
2．C [NaCl中除存在静电引力外 ( http: / / www.21cnjy.com )还存在静电斥力，A选项错误；NH4Cl也是离子化合物，B选项错误；CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液都可以导电，但它们都不是离子化合物。]
知识点二
探究活动
1．最外层电子 最外层电子
( http: / / www.21cnjy.com )
3．(1)
(2)
归纳总结
(1)―→ (2)原子 离子 (3)离子所带的电荷数 [] (4)原子形成离子
活学活用
3．D
4.
解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程一定要注意规范表达。
学习检测区
1．C [活泼的金属原子和活泼的非金属 ( http: / / www.21cnjy.com )原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。]
2．B [钠离子具有氧化性，钠原子具有还原性，化学性质不相似。]
3．D [离子键的形成是
离子化合物，故据此可知有离子键的为D。]
4．C [根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。]
5．(1)
(2)
(3)第4课时 规律与方法
[基础过关]
1．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是( )
A．226是Ra元素的相对原子质量
B．226是Ra元素的近似相对原子质量
C．226Ra的相对原子质量为226
D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
2．氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是( )
A．一个16O原子的质量为16 g
B．氧元素的近似相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)
C．氧元素的近似相对原子质量为
D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)
3．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( )
A．Mg、Ca、K、Na
B．S2－、Cl－、K＋、Na＋
C．Br－、Br、Cl、S
D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
5．下表是元素周期表中短周期的一部分，D的原子序数小于18，下列说法正确的是( )
A C
B D
A.元素C的氢化物的稳定性低于D
B．它们一定都是非金属元素
C．元素B的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于D
D．A元素的原子序数与D元素相差10
6.
短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( )
A．原子半径：C>D>A
B．单质的熔点：B>C，D>A
C．最高正价：B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
7．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。
若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为( )
A．5Z B．5Z＋18
C．5Z＋10 D．5Z＋8
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T
原子半径(nm) 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2
下列叙述正确的是( )
A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
9．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④<②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④
D．元素③的最高价是＋7
10．X、Y和Z分别为短 ( http: / / www.21cnjy.com )周期的三种元素，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
[能力提升]
11．Cl元素有两种核素35Cl和37Cl。
(1)在形成的Cl2分子中， ( http: / / www.21cnjy.com )会有________种不同的分子，它们是________、________、________，其相对分子质量分别为______、________、________。
(2)从原子的组成可知，原子的质量数均为整数，但Cl元素的相对原子质量却为35.5。据此计算自然界中Cl元素的两种核素的原子个数比。
12．在探索生命奥秘的过程 ( http: / / www.21cnjy.com )中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F位于短周期，其余均属长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有下列元素：(写元素符号)
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的有________。
(2)能显示化合价最多的元素是________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是________。
(3)原子半径最大的元素是________，它相邻的元素是________和________。
(4)剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是________和________。
13．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 失去一个电子后，形成Ne的原子结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层少一个
(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准，这 ( http: / / www.21cnjy.com )种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。
(2)元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是__________________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________________(写化学式)。
(4)画出T的原子结构示意图：
________________________________________________________________________。
(5)写出T在空气中燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理：
________________________________________________________________________。
14．已知周期表前20号元素中的某些元素性质的部分数据如下表：
性质元素 原子半径(10－10m) 最高价态 最低价态
① 1.02 ＋6 －2
② 2.27 ＋1 －
③ 0.74 － －2
④ 1.43 ＋3 －
⑤ 0.77 ＋4 －4
⑥ 1.10 ＋5 －3
⑦ 0.99 ＋7 －1
⑧ 1.86 ＋1 －
⑨ 0.75 ＋5 －3
⑩ 1.17 ＋4 －4
已知④、⑧两种元素原子的电子层数相同。试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号)。
(2)上述⑥、⑦两种元素形成的化合物可能是________(填分子式)，元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________。
(3)上述③、⑧两种元素形成的化合物有____________(填名称)。
(4)元素④、⑩形成的单质 ( http: / / www.21cnjy.com )都能溶于烧碱，分别写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)元素⑤形成的单质中，能导电的是________(填名称，下同)，硬度最大的是____________。
[拓展探究]
15．归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。
8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) －218.4 113 450
单质沸点(℃) －183 444.6 685 989
主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4＋6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是
________________________________________________________________________。
(2)碲的化合价可能有
________________________________________________________________________。
(3)氢硒酸有较强的________(填“ ( http: / / www.21cnjy.com )氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H ( http: / / www.21cnjy.com )2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋( )===______Al(OH)3↓＋______H2Te↑
第4课时 规律与方法
1．D [元素的相对原子质量是根据该元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值，A错；元素的近似相对原子质量是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值，B错；原子的相对原子质量是一个原子的质量与一个12C原子质量的的比值，C错；只有D正确。]
2．B [16O中的16为 ( http: / / www.21cnjy.com )质量数，并非16O的真实质量，A选项错误；元素的近似相对原子质量是各种同位素的丰度与其质量数积的和，元素的相对原子质量是各种同位素的丰度与其相对原子质量积的和，故B选项正确，C、D两项错误。]
3．B 4.C 5.B
6．B [四种元素为短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A错；最高正价：C>D>B，氧元素没有正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH37．C [题目给出周期表中的部分 ( http: / / www.21cnjy.com )元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，因此这五种元素核电荷数之和可能为5Z＋10。]
8．B [根据表格中元素的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3＋)9．B [根据图中五种元素在周期表中的 ( http: / / www.21cnjy.com )位置关系可以推知：①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl。根据各元素的性质对四个选项逐一判断可知选项正确。]
10．A [由题意知X、Y和Z分别对应的元素是H、P和O，而磷元素的常见价态为＋5、＋3和－3，没有＋6价，所以A选项不可能。]
11．(1)3 35Cl37Cl 35Cl2 37Cl2 72 70 74
(2)35Cl∶37Cl＝3∶1
12．(1)C、Si (2)Cl S (3)K Na Ca (4)Mg O
13．(1)12C 14C (2)O3 (3)NaCl
(4)
(5)2Na＋O2Na2O2
(6)氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒
解析 T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。
14．(1)K
(2)PCl3、PCl5 Si3N4
(3)氧化钠、过氧化钠
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
(5)石墨 金刚石
解析 根据表中数据判断元素是解题 ( http: / / www.21cnjy.com )关键。先根据元素最高化合价和最低化合价，确定元素在周期表中所在主族序数，然后根据元素原子半径大小，判断同主族元素所在周期序数。由主族序数等于最外层电子数，非金属元素最低负化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，除氟、氧外，主族元素最高正化合价等于其原子最外层电子数，并根据＋6价、－2价可以推知①为硫， ③号元素只有－2价，是氧，⑤与⑩的最高化合价和最低化合价数值相等，且⑤的原子半径较小，故⑤为碳，⑩为硅。由化合价知⑦是氯。由化合价知⑥和⑨位于第Ⅴ族，⑨的原子半径较小，故⑨为氮，⑥为磷。④的原子半径在Na和Si之间，结合其化合价为＋3价，故④为铝。又因为④和⑧的电子层数相等，根据化合价知⑧为钠。②和⑧位于第ⅠA族，根据原子半径知②为钾。由此推知元素依次是①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。
15．(1)113～450 ℃ (2)－2、＋4、＋6
(3)还原性 2H2Se＋O2===2Se↓＋2H2O
(4)1 6H2O 2 3
解析 (1)同主族元素的性质有递变性，硒 ( http: / / www.21cnjy.com )的熔点介于S、Te之间；同主族元素的性质有相似性，Te的化合价与S、Se一样；(3)氢硒酸有较强的还原性，可被氧气氧化，与H2S相似。第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
[基础过关]
1．下列说法不正确的是( )
A．含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动
B．每个电子层最多容纳的电子数是2n2个
C．最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)
D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关
2．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是( )
A．它们都表示离子
B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同
D．前三种表示同一种元素
3．下图微粒的结构示意图，正确的是( )
A．Mg2＋ B．Cl
C．Ar D．K
4．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
5．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2m B．2m＋10
C．2m＋2 D．m＋2
6．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙指的是碳和铝
D．甲与乙的原子序数之和是偶数
8．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
9．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
[能力提升]
10．(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：
________________________________________________________________________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：
________________________________________________________________________。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：
________________________________________________________________________。
④某同位素原子核内没有中子的元素：________。
(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：
__________________________。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：
__________________________。
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：
________________________________________________________________________。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：
________________________________________________________________________。
11．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的粒子(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________________。
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
12．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们 ( http: / / www.21cnjy.com )的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1)X是__________(填名称，下同)，Y是____________，Z是____________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是__________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和______。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________。
13．A、B、C三种元素的原子具有相同的 ( http: / / www.21cnjy.com )电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数大4,1 mol A的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2 L (标准状况)氢气，这时A变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)写出各元素的名称：A________，B______，C______。
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应 ( http: / / www.21cnjy.com )水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________，________________________。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性________(填“强”或“弱”)，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14．(1)某元素原子的核电荷数是 ( http: / / www.21cnjy.com )电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是______________________________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)
______、________、________、______、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
1．A [核外电子是分层 ( http: / / www.21cnjy.com )排布的，能量低的在离核近的区域运动，能量越高，离核越远。电子在排布时，最外层不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)，次外层不超过18个，每个电子层最多容纳2n2个电子。]
2．B [表示的是Ne原子，A选项错误；前三种微粒与第四种微粒的核外电子排布不同，C选项错误；前三种依次表示的是氧元素、氖元素和钠元素，D选项错误。]
3．A [Mg2＋是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；Cl的最外层应该只有7个电子，B选项错误；Ar的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误；K的原子结构示意图应该是，故D选项错误。]
4．C [若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。]
5．C [按照原子核外电子排布的一般规律 ( http: / / www.21cnjy.com )，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。]
6．C [在1～18号元素中，电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的有H、Be、Al三种元素。]
7．D [L层最多可有8个电子，当其他层共 ( http: / / www.21cnjy.com )有4个电子时符合题意。根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁。]
8．D
9．C [因电子层数不可能为小数，只能为整数1≤a≤7，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，应为N；当a＝3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B选项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌消毒作用，D选项正确。]
10．(1)① ② ③
④
(2)① ② ③S2－ ④C
11．(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S
(5)H2O2(或PH3)
解析 18e－粒子来源大体分三个部分：一是 ( http: / / www.21cnjy.com )第三周期元素的气态氢化物及去H＋的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉H后，两两结合得到的分子。阳离子有K＋、Ca2＋，阴离子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。
12．(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)NH OH－
(4)NH4NO3
解析 (1)根据原子的核外电子排布情况容易得 ( http: / / www.21cnjy.com )出X为H、Z为O，再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N；(2)考查化学式的有关计算；(3)考查10电子微粒的知识；(4)N、H、O三种元素形成的盐只能是铵盐。
13．(1)钠 铝 氯 (2)OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)弱 A原子比B原子易失电子，A离子比B离子稳定，难得电子
14．(1)
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子
③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析 (1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原 ( http: / / www.21cnjy.com )子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。
(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说 ( http: / / www.21cnjy.com )明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。第2课时 元素周期律
[学习目标定位] 1.知道元素原子结构 ( http: / / www.21cnjy.com )的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。
1．同主族元素的结构及性质变化规律
(1)ⅠA族在周期表中位于第____ ( http: / / www.21cnjy.com )纵行，从Li→Cs，最外层电子层都有____个电子，电子层数依次______，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐______，金属性逐渐________。
(2)ⅦA族位于元素周期表的第 ( http: / / www.21cnjy.com )______纵行，从F→I，最外层电子层都有______个电子，电子层数依次______，原子半径逐渐______，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐______。
2．铝及其化合物
(1)铝的原子结构示意图为_ ( http: / / www.21cnjy.com )_________________，该元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)。该元素在反应中容易______电子，其最高化合价为______价。铝与盐酸反应的化学方程式是________________________________。
(2)铝元素的最高价氧化物是__________，它与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________；它与H2SO4反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)铝元素的最高价氧化物对应的水化物是 ( http: / / www.21cnjy.com )____________，它与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________；它与H2SO4反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．钠及其化合物
(1)钠位于元素周期表的第______周期，第________族。钠原子结构示意图是__________。
(2)钠是一种________的金属，在化学反应中____________电子，具有__________还原性，极易与水反应，其化学方程式是________________________________。
(3)钠的氧化物有___ ( http: / / www.21cnjy.com )_________________，其中钠元素的化合价是________。氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，其电离方程式是____________________。
知识点一 元素原子结构和化合价的周期性变化
[探究活动]
1．元素原子结构及化合价的变化规律
(1)以第三周期元素为例填写下表：
元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号
原子序数
族序数
最外层电子数
主要化合价
最高正价
(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是________________________________________________，元素化合价的变化规律是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．元素原子半径的周期性变化规律
上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是
__________________________________________________。
[归纳总结]
1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从______到______的周期性变化(第一周期除外)。
2．随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由____到____的周期性变化。
3．随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从______到______，最低负价呈现由－4到－1的周期性变化。
[活学活用]
1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
理解感悟 (1)随原子序数的递增，同周期元素的原子半径依次减小。(2)随电子层数的递增，同主族元素的原子半径依次增大。
2．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )
A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si
知识点二 同周期元素金属性、非金属性递变规律
[探究活动]
1．第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律
(1)钠、镁、铝金属性强弱比较
实验操作 实验现象 实验结论
加热前，镁条表面附着了少量____________，加热至沸腾后，有较多的________________，溶液变为______色 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应的化学方程式为______________________________________________________________
两支试管内都有____________冒出，但放________的试管中逸出气体的速率更快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但______更容易，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________
①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是____________。
②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为
________________________________。
③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为____________。
(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较：
元素 Si P S Cl
最高价氧化物的化学式
最高价氧化物的水化物的化学式及酸性 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4酸性比H2SO4强
单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃
氢化物的稳定性 不稳定 受热分解 受热分解 稳定
①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为____________。
②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
________________________________。
③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为__________。
2．第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律
第二周期元素中，锂、铍属于____________，硼、碳、氮、氧、氟属于______________，氖属于__________________(填元素种类)。LiOH属于____________，碳酸属于____________，硝酸属于__________(填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为________，氟气和氢气化合的条件为______________。结论：从锂到氟元素的金属性________，非金属性________。
[归纳总结]
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素的金属性________，非金属性________。
[活学活用]
3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)；
(2)金属性最强的元素是__________(填元素符号)；
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)；
(4)最不稳定的气态氢化物是__________；
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________；
(6)氧化物中具有两性的是____________。
4．电子层数相同的三种元素X、Y、Z， ( http: / / www.21cnjy.com )它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是( )
A．原子半径X>Y>Z
B．气态氢化物稳定性X>Y>Z
C．元素原子得电子能力X>Y>Z
D．单质与氢气反应难易X>Y>Z
元素周期律
1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而____________。
2．实质：元素性质的周期性变化是________________呈周期性变化的必然结果。
注：元素的性质主要指________________、__________、________________、________________________。
1．判断对错(正确的画“√”，错误的画“×”)
(1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多( )
(2)最外层电子数越多，原子半径越小( )
(3)从11～17号元素原子的半径逐渐减小( )
(4)核电荷数越大，原子半径越小( )
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
①随着元素原子序数的递增，原子 ( http: / / www.21cnjy.com )最外层电子数总是从1到8重复出现 ②元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 ③随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 ④元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是( )
甲 乙
丙 丁 戊
A.原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
5．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)各元素原子的电子层数________________，最外层电子数依次__________________。
(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐______________，得电子能力逐渐____________________。
第2课时 元素周期律
学习准备区
1．(1)1 1 增加 增大 增强 增强 (2)17 7 增加 增大 减弱
2．(1) 金属 失去 ＋3 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (2)Al2O3 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
3．(1)三 ⅠA (2)很活泼 易失去1个 强 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)Na2O和Na2O2 ＋1价 NaOH===Na＋＋OH－
学习探究区
知识点一
探究活动
1．(1)元素符号：Na Mg Al Si ( http: / / www.21cnjy.com )P S Cl Ar 原子序数：11 12 13 14 15 16 17 18 族序数：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 最外层电子数：1 2 3 4 5 6 7 8 主要化合价：＋1 ＋2 ＋3 ＋4、－4 ＋5、－3 ＋6、－2 ＋7、－1 0 最高正价：＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0 (2)最外层电子数呈现由1到8的周期性变化 最高正价呈现由＋1到＋7的周期性变化
2．元素原子半径呈现由大到小的周期性变化
归纳总结
1．1 8 2.大 小 3.＋1 ＋7
活学活用
1．B [从原子序数11依次增加到17，各原子的原子半径逐渐减小，B选项错误。]
2．D [A项和C项原子序数递增，而A项中F ( http: / / www.21cnjy.com )无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。]
知识点二
探究活动
1．(1)无色气泡 无色气泡冒出 粉红 ( http: / / www.21cnjy.com )Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 无色气泡 镁条 镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ①Na>Mg>Al ②NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③Na>Mg>Al (2)SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 ①Cl>S>P>Si ②HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 ③Cl>S>P>Si
2．金属元素 非金属元素 稀有气体元素 强碱 弱酸 强酸 点燃 黑暗即能爆炸 减弱 增强
归纳总结
减弱 增强
活学活用
3．(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH
(6)Al2O3
解析 (1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。
(2)金属性最强的在最左边，应为Na。
(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。
(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。
(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。
(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。
4．A [三种元素的电子层结构相同，说明它们 ( http: / / www.21cnjy.com )是同一周期元素，因为“它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4”，故非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z，故原子半径Z>Y>X，A选项错误。]
学习小结
1．呈周期性变化 2.核外电子排布 原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 元素的金属性和非金属性
学习检测区
1．(1)√ (2)× (3)√ (4)×
解析 同周期，最外层电子数越多，原子半径越 ( http: / / www.21cnjy.com )小；若不同周期，不正确，如r(Cl)>r(O)；核电荷数越大，原子半径不一定越小，如r(Na)>r(F)。
2．B [第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，①不正确；③中F元素无＋7价，而负价是从－4―→－1价的重复出现，③不正确。]
3．C [X原子半径比Y的 ( http: / / www.21cnjy.com )大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应 水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。]
4．C [根据元素周期可知，同周期元素自左向 ( http: / / www.21cnjy.com )右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。]
5．(1)减小 电子层数相同时，随核 ( http: / / www.21cnjy.com )电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小 (2)相同 增大 (3)减弱 增强 减弱 增强
解析 原子序数为11～17号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。第三节 化学键
第1课时 离子键
[基础过关]
1．对于NaCl的下列叙述正确的是( )
A．表示一个氯化钠分子
B．Na＋与Cl－之间存在离子键
C．Na＋与Cl－的原子结构示意图相同
D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子
2．下列不是离子化合物的是( )
3．用电子式表示MgBr2形成过程，正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
4．下列电子式中正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
5．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A．NaCl B．LiCl
C．MgO D．Na2S
6．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A．Z可表示为MY
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为M2＋[]
D．M形成＋2价阳离子
7．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是( )
A．11和8 B．6和8
C．7和8 D．12和9
8．下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
9．下列有关阳离子的说法中错误的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电 ( http: / / www.21cnjy.com )子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④
C．①②③ D．①②③④⑤
[能力提升]
10．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为____________；
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为______；Y所在的族为__________。
11．A元素的最高价离子 ( http: / / www.21cnjy.com )0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称：A.______________，B.______________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.____________，B.______________。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
12．短周期主族元素A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：
(1)A为______________，B为______________，C为______________，D为______________。
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A和C形成的化合物CA的电子式为
________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X__________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14．氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为
________________________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．B [氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的原子结构示意图是、Cl－的原子结构示意图是，C选项错误。]
2．B [非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。]
3．C [A项错在用共价键的形 ( http: / / www.21cnjy.com )式来表示离子键，同时两个溴离子不能用下标来表示，应该分别表示；D项和A项是类似的错误；B项中的错误是用“===”，正确写法应该用“―→”表示。]
4．C [简单阳离子用离子符号表示 ( http: / / www.21cnjy.com )其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子周围都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，D项错误。]
5．C [钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离子的核外只有一个电子层。]
6．D [M的一个原子失2个电子， ( http: / / www.21cnjy.com )转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，D项正确；Z的电子式不应把2个Y－合并。]
7．D [11号元素和8号元素可以 ( http: / / www.21cnjy.com )形成离子化合物Na2O或Na2O2；6号与8号、7号和8号元素不能形成离子化合物；12号元素和9号元素可以形成离子化合物MgF2。]
8．B [活泼金属元素与活泼非金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com )之间形成离子键，故A项正确。人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，B项错。由离子的形成过程易知C项正确。失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大，故D项正确。]
9．D
10．(1)第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族
(2)第ⅡA族 第ⅦA族
解析 (1)XY型离子化合物，X可 ( http: / / www.21cnjy.com )能为＋1价，也可能为＋2价，X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族；X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族。
(2)XY2型的离子化合物，X只能为＋2价，Y为－1价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。
11．(1)A.钙 B．溴
(2)A.Ca2＋ B．Br－
(3)
解析 从B的单质为红棕色液体 ( http: / / www.21cnjy.com )可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子带2个单位的正电荷，即A原子最外层有2个电子。
依题意：A ～ H2
M 2
0.4 g 0.02 g
M＝40 则A为钙元素。
12．(1)H O Na S (2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)
(3)Na＋[H]－
(4)
解析 因A、B、C、D都是短周期元 ( http: / / www.21cnjy.com )素，且C为金属，所以C＋D的质子数应小于或等于30，且能被3整除，即A＋B的质子数之和应小于或等于10，又因A和C形成化合物CA，所以A只能为H，C应为Na，由此可得D可能为Al或S，由D为非金属可知，D只能是S，从而可得B应为O。
13．(1)钾 氯 氧 (2)H＋＋OH－===H2O
(3)
解析 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子 ( http: / / www.21cnjy.com )层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)复分解 (4)<
解析 首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。
(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。
(3)N3－与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。
(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)[学习目标定位] 1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。2.学会原子的表示方法。3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。
1．对2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2H2O2H2↑＋O2↑等化学反应的认识，用“原子、分子、离子、元素、质量”完成下列内容：
(1)保持物质化学性质的基本微粒是________。
(2)化学变化中可再分的微粒是________，不可再分的微粒是________。
(3)化学反应前后，___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____的种类和个数可变，化学反应前后不可变的是________的种类和个数，________的种类、反应物和生成物的总________。
2．根据卢瑟福α粒子散射实验，我们知道原子可以再分，那么构成原子的微粒有哪些？
原子
3．根据氯原子和氯离子结构示意图分析：
(1)氯原子和氯离子__________________相等，______________不相等，但都属于________________。
(2)Cl2在自然界中没有游 ( http: / / www.21cnjy.com )离态的原因是氯原子最外层有7个电子，易得到电子，因而Cl2性质活泼，不能以单质形式存在于自然界中；而在NaCl中能够稳定存在的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．某种原子的一个原子实际质量为m1，一个12C原子的实际质量为m2，那么这种原子的相对原子质量为；如果这种原子有n mol，那么质量是__________。
知识点一 构成原子微粒的关系
[探究活动]
根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论
微粒 电子 质子 中子
质量/kg 9.109×10－31 1.637×10－27 1.675×10－27
相对质量 0.000 548 4 1.007 1.008
电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19 0
电荷 －1 ＋1 0
O原子序数为8 8 8
1.质量
(1)原子的位置主要由哪些微粒决定？
(2)原子的相对质量怎么求？
(3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？
2．数量
(1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？
(2)又如何确定它的质子数？
3．电性
原子为什么显中性？
4．对于一种原子既有一定数目的质子又有一定数目的中子，如12C原子的质量数为
________，质子数为________，中子数为________，那么如何表示这种原子呢？
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
1．原子的相对质量(M)＝__________≈__________( )＝________( )＋________( )。
2．数量：核电荷数＝__ ( http: / / www.21cnjy.com )____＝________＝________；那么中子数＝________－________；质子数＝________－________。
3．质量数的含义：既可以近似等于________________，又可用于________、________、________数量的计算。
4．原子表示法
[活学活用]
1．完成表格
微粒符号 质子数 中子数 质量数 电子数
C
8 8
O
Cl－ 35 18
2.下列说法正确的是( )
A．同种元素的质子数必定相同
B．不同元素原子的质量数必定不同
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．凡是核外电子数相同的粒子必定属于同一元素
知识点二 核素
[探究活动]
填表并思考回答下列问题：
原子名称 原子符号 原子核
质子数(Z) 中子数(N)
氕
氘 ______或____
氚 ______或____
1.H、D、T的原子结构相同点：__________________________，不同点：
________________________。
2．它们虽然是不同的________，但同属于______元素。
3．H、D、T又是________关系。
[归纳总结]
1．元素、核素、同位素的区别与联系
(1)区别
( http: / / www.21cnjy.com ) 元素 核素 同位素
本质 ________相同的一类原子 ________、________都一定的原子 ________相同、________不同的同一______的不同原子之间的相互称谓
范畴 同类____，存在游离态、化合态两种形式
特性 只有种类，没有个数 ____________中的最小微粒 ________性质几乎完全相同
决定因素 ________、________ 质子数、中子数
举例 H、C、N三种元素 H、H、H三种核素 U、U、U互为同位素
(2)联系
2．同位素的应用
同位素分为____________和人造同位素。
(1)核能：________和________是制造氢弹的原料。
(2)考古：根据C遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代。
(3)医疗：利用放射性同位素释放的________治疗癌症和肿瘤等。
[活学活用]
3．2011年3月26日，我国东北部空气中发 ( http: / / www.21cnjy.com )现了极微量的人工放射性碘I，初步确定来自日本核电站事故放射性物质的释放，随后在我国东部沿海地区也有类似发现，下列关于I和I的说法正确的是( )
A.I和I互为同位素
B.I和I的质量数相同
C.I和I是同一种核素
D.I和I的核外电子数和中子数均为53
理解感悟 判断元素、同位素和核 ( http: / / www.21cnjy.com )素时，要抓住各种微粒区别的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。AZX，只要Z相同，就是同种元素，Z和A均相同，是同种核素，Z相同，A不相同的互称同位素，Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。
4．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位 ( http: / / www.21cnjy.com )素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①⑤ B．③④⑤
C．①②⑤ D．②③④
理解感悟 在判断有关原子结构或组成的时候，要特别注意特例，同时要弄清“粒子”的概念，它可以是原子、分子、离子或原子团。
1．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为46 B．质子数为46
C．电子数为46 D．中子数为46
2．某元素的阳离子Rn＋，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为( )
A．A－x－n B．A－x＋n
C．A＋x－n D．A＋x＋n
3．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(1)下列原子：C、N、eq \o\al(2,1)H、Na、H、U、K、H、U中共有______种元素，______种核素，______互为同位素。
(2)填写下列表格：
原子组成 Z N A
19 39
O
18 22
第4课时 核 素
学习准备区
1．(1)分子 (2)分子 原子 (3)分子 原子 元素 质量
2．原子核 质子 正 核外电子 负
3．(1)核电荷数(质子数) 核外电子数 氯元素(同种元素) (2)Cl→Cl－，Cl－最外层有8个电子，不能得电子，因而Cl－能稳定存在
4．n·m1
学习探究区
知识点一
探究活动
1．(1)质子和中子。 (2)
(3)等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。
2．(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数
质量数＝质子数＋中子数
(2)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数
3．原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。
4．12 6 6 C
归纳总结
1. 质量数 A 质子数 Z 中子数 N
2．质子数 原子序数 核外电子数 质量数 质子数
质量数 中子数
3．近似相对原子量 质子 中子 电子
4．化合价 离子
活学活用
1.
微粒符号 质子数 中子数 质量数 电子数
C 6 6 12 6
O 8 8 16 8
O 8 10 18 8
Cl－ 17 18 35 18
2.A [元素是具有相同质 ( http: / / www.21cnjy.com )子数的同一类原子的总称，A正确；不同元素原子的质量数可能相同，B不正确；原子H的原子核内只有质子而无中子，C不正确；核外电子数相同的粒子可能是不同的分子，D不正确。]
知识点二
探究活动
氕：H 1 0 氘：H D 1 1 氚：H T 1 2
1．质子数相同 中子数不同 2.核素 氢 3.同位素
归纳总结
1．(1)本质：质子数 质子数 中子数 质子数 中子数 元素 范畴：原子 原子 原子 特性：化学反应
化学 决定因素：质子数 质子数 中子数
2．天然同位素 (1)H H (3)射线
活学活用
3．A [I和I质子数相同，属于 ( http: / / www.21cnjy.com )同种元素，又因质量数不同，所以中子数不同，即二者互为同位素，故A选项正确，B选项错误；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以I和I是两种不同的核素，故C选项错误；质子数＝核外电子数，故I和I的核外电子数均为53，但中子数N＝A－Z，所以I和I的中子数分别为74和78，D选项错误。]
4．A
学习检测区
1．D [由Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D选项错误。]
2．A [质量数＝质子数＋中 ( http: / / www.21cnjy.com )子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。本题阳离子Rn＋中质子数等于阳离子的核外电子数加上阳离子所带的正电荷数，所以，该原子的中子数为A－(x＋n)＝A－x－n。]
3．A [Sm与Sm质子数相同，属于同 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素，又因质量数不同，所以中子数不同，即二者互为同位素，故A正确，B不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以Sm和Sm是两种不同的核素，故C不正确；质子数等于核外电子数，所以Sm和Sm的核外电子数均为62，中子数等于质量数减去质子数，所以Sm和Sm的中子数分别为82和88，故D错。]
4．(1)6 9 H、H和H、U和U
(2)
原子组成 Z N A
K 20
8 10 18
Ar 40
目第2课时 元素周期律
[基础过关]
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是( )
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．最高正化合价
3．下列气态氢化物稳定性最好的是( )
A．氯化氢 B．氨
C．磷化氢 D．氟化氢
4．A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )
A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，元素的性质呈周期性变化
C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
7．短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( )
A．原子半径：C>D>A
B．单质的熔点：B>C，D>A
C．最高正价：B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
8．X、Y、Z、W、R均是 ( http: / / www.21cnjy.com )短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是( )
X
Y Z W R
①X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面 ( http: / / www.21cnjy.com )具中X2的来源 ②气态氢化物的热稳定性：HmX>HmR>WHn ③Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 ④化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
[能力提升]
10．某同学在研究元素性质递变规律实 ( http: / / www.21cnjy.com )验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：①__________、②________、③________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A～F)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
此实验的结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．A、B、C为短周期元素，在周 ( http: / / www.21cnjy.com )期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称__________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是
________________________________________________________________________。
(3)B的原子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )____________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
12．元素周期表是学习化学的重要 ( http: / / www.21cnjy.com )工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)
(2)B元素处于周期表中第______周期、第______族；
(3)B的最高价氧化物对 ( http: / / www.21cnjy.com )应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
理解感悟 解答元素推断题必须熟 ( http: / / www.21cnjy.com )练掌握原子结构、元素的性质以及元素周期表的主要规律，熟悉元素(特别是前20号元素)及常见化合物的性质、存在、用途的特殊性，用分析推理、假设验证等方法确定未知元素的结构和性质等。
[拓展探究]
13．据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领 ( http: / / www.21cnjy.com )导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素____(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有______个电子层，其原子结构示意图为____________，其原子半径______镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。
(2)铯与水起剧烈反应，放出__ ( http: / / www.21cnjy.com )____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显______色，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)碳酸锶是______色粉末，与盐酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
。
第2课时 元素周期律
1．C [元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。]
2．B [根据主族元素的原子序数可以确定其质子数以及它在周期表中的位置，进而确定最外层电子数和最高正化合价，但是不能确定原子的中子数。]
3．D [非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越好。]
4．C [A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B强。]
5．A
6．D [A项，Be和Mg同主族，金 ( http: / / www.21cnjy.com )属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。]
7．B
8．A [短周期中“最高正化合价与最低负化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价绝对值相等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关系可以知道，W为Si，故X为O、R为S、Y为Na、Z为Al。铝元素形成的酸是两性氢氧化物，③错误；在Na2S中，r(Na＋)小于r(S2－)，④错误。]
9．D [由半径和主要化合价可确定这四种元素为
N O
Mg Al
金属性Mg>Al，故A错；N ( http: / / www.21cnjy.com )2＋O22NO，故B错；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C错；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3＋3O22N2＋6H2O可以发生。]
10．(1)同周期 (2)①试管 ②酒精灯 ③滤纸
(3)B F A C D E
①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ ②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl
随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
11．(1)氮 硫 氟 (2)第二周期ⅦA族
(3) HF H2S
(4)> NH3＋HNO3===NH4NO3
解析 据A、B、C在周期表中的位置 ( http: / / www.21cnjy.com )可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。
12．(1)
(2)三 ⅢA
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
解析 (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。
(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
13．(1)金属 强 38 5 大于 6 1
(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)白 SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O
解析 根据原子核外电子排布 ( http: / / www.21cnjy.com )的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O。第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
[学习目标定位] 1.知道元素周期表的 ( http: / / www.21cnjy.com )简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
1．在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽 ( http: / / www.21cnjy.com )然相同，但从左到右，核电荷数依次__________，原子半径逐渐________，核对外层电子的引力逐渐____________，原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。因此，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
2．在同一主族的元素中，由于从上到 ( http: / / www.21cnjy.com )下，原子的电子层数依次________，原子半径逐渐________，核对外层电子的引力逐渐________，原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。因此，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
3．根据元素周期表中元素性质变化规律填空
(1)在元素周期表中，最活泼的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属元素族是____________，位于周期表中的第________纵行，在该族元素中，从上到下元素的金属性逐渐__________，最活泼的金属是第________周期的______。
(2)在元素周期表中，最活泼 ( http: / / www.21cnjy.com )的非金属族是____________，位于周期表中的第______纵行，在该族元素中，从上到下元素的非金属性逐渐______，最活泼的非金属元素是第____周期的____，它和____元素都是没有正价的非金属元素
4．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空
(1)原子半径最小的元素是______。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是______。
(3)与水反应最剧烈的金属是______。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。
(7)最稳定的气态氢化物是________。
(8)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是________。
知识点一 元素周期表的分区
[探究活动]
1．元素周期表的周期和族
(1)周期是把________________的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行。
(2)族是把不同横行中____________________的元素按________________的顺序从上到下排成的纵行。
2．元素周期表的金属区和非金属区
(1)分界线的划分：沿着周期表中______________________跟________________________之间画一条斜线，斜线的左面是________元素，右面是________元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______，又能表现出一定的__________，故元素的________和____________之间没有严格的界线。
(3)周期表的左下方是____ ( http: / / www.21cnjy.com )____性最强的元素，是______元素(放射性元素除外)；右上方是____________性最强的元素，是______元素；最后一个纵行是______元素。
[归纳总结]
元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系
[活学活用]
1．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到( )
A．半导体材料
B．人畜安全的高效农药
C．催化剂
D．氟利昂的代用品
2．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是( )
A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用
[探究活动]
1．元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系
(1)周期序数与原子结构之间的关系是
________________________________________________________________________。
(2)主族序数、原子结构、元素最高正价间的关系是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)非金属元素最低负价与族序数间的关系是
________________________________________________________________________。
2．判断元素金属性、非金属性的强弱
金属性 非金属性
同主族(从上到下)
同周期(从左到右)
3.寻找新物质
由于在周期表中__________靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到____________。通常用来制农药的元素有______________，人们还可以在过渡元素中寻找______________的合金材料。
[归纳总结]
元素周期表和元素周期律的应用
(1)可以由元素在周期表中的位置推测其______和______。
(2)根据元素的______________，推测它在周期表中的位置。
(3)指导新元素的发现及预测它们的________。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。如 ( http: / / www.21cnjy.com )在周期表中_____________，可以找到半导体材料。在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
[活学活用]
3．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位 ( http: / / www.21cnjy.com )于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
理解感悟 本题考查对元素周期表的理解、 ( http: / / www.21cnjy.com )应用，根据结构特征，判断元素的位置关系，或综合考虑元素的位置和元素的原子结构，推断出它们各是什么元素，然后根据元素周期律的知识判断元素的性质。
4．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物________(填两种化合物的化学式)。
(2)最高正化合价最高的元素是____________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与HCl反应，又 ( http: / / www.21cnjy.com )能与NaOH反应的是______，其最高价氧化物对应水化物具有__________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于________(填化学式)。
1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A B A B
①制半导体的元素 (a)ⅢB至ⅥB的过渡元素 ①
②制催化剂的元素 (b)F、Cl、Br、N、S “三角地带” ②
③制耐高温材料的元素 (c)金属与非金属元素分界线附近 ③
④制制冷剂的元素 (d)相对原子质量较小的元素 ④
⑤地壳中含量较多的元素 (e)过渡元素 ⑤
4.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为______。
A．A B．B C．C D．D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________。
(3)现有甲、乙两种短周期元 ( http: / / www.21cnjy.com )素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
学习准备区
1．增多 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强
2．增多 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱
3．(1)碱金属元素 1 增强 六 铯 (2)卤族元素 17 减弱 二 氟 氧
4．(1)H (2)Na (3)Na (4)NaOH (5)Al(OH)3
(6)N (7)HF (8)Na F (9)HClO4
学习探究区
知识点一
探究活动
1．(1)电子层数目相同 (2)最外层电子数相同 电子层数递增
2．(1)B、Si、As、Te、At Al ( http: / / www.21cnjy.com )、Ge、Sb、Po 金属 非金属 (2)金属性 非金属性 金属性 非金属性 (3)金属 铯 非金属 氟 0族
活学活用
1．A [分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，可以作半导体材料。]
2．D
知识点二
探究活动
1．(1)周期序数＝原子核外电子层数 (2)主族序数＝原子核外最外层电子数＝元素最高正价 (3)最低负价＝族序数－8
2．同主族(从上到下)：依次增强 依次减弱 同周期(从左到右)：依次减弱 依次增强
3．位置 半导体材料 氟、氯、硫、磷 耐高温、耐腐蚀
归纳总结
(1)结构 性质 (2)结构和性质 (3)性质 (4)金属元素和非金属元素分界线附近 过渡元素
活学活用
3．A
[X原子的最外层电子数是其电子层数的3 ( http: / / www.21cnjy.com )倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此，X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D项不正确。]
4．(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)氯(或Cl)
＋7价 (3)Al 两性 (4)Na (5)NH3 SiH4
解析 前20号元素中，(1)属 ( http: / / www.21cnjy.com )于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价；(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
学习检测区
1．C [原子序数为15的元素是P，最高化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。]
2．B [第三周期的Al元 ( http: / / www.21cnjy.com )素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。]
3.
① (c)
② (e)
③ (a)
④ (b)
⑤ (d)
4.(1)B (2)H (3)①见下表中 ②镁 bc
解析 (1)A区域包括ⅠA、ⅡA族 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，还含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属；C区域包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素，D区域属于稀有气体元素。所以选B。
(2)认为形成化合物种类最多的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有氢元素。
(3)室温下，短周期元素甲的单质在 ( http: / / www.21cnjy.com )冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。
a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可 ( http: / / www.21cnjy.com )形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，d错误。第3课时 规律与方法
[基础过关]
1．下列叙述中正确的是( )
A．使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键
B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
C．氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成
D．离子所带电荷的符号和数目与成键时原子得失电子数目有关
2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
3．下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中不一定都含有金属元素
4．下列各物质的电子式正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．HClO B．Ba(OH)2
C．Na2O2 D．Ar
6．下列物质，全部通过共价键相结合的是( )
A．NH4Cl、CaO、HCl
B．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2
D．CH3COOH、PH3、BaSO4
7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水并放出热量
8．下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
( http: / / www.21cnjy.com )
9．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是 ( http: / / www.21cnjy.com )
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
10．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7
② F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0
③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
④ H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8
⑤ CH4 －161.0 SiH4 －112.0 GeH4 －90.0 (e) －52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是( )
A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF(C)和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
[能力提升]
11．在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有
______________________；由两种元素组成的共价化合物有______________________(不要求写氯的氧化物)。
12．下列物质中：①N2 ( http: / / www.21cnjy.com )、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的是________；不存在化学键的是________。
13．在化合物YX2和ZX2 ( http: / / www.21cnjy.com )中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层有6个电子。
(1)X的原子结构示意图为________。
(2)ZX2的化学式为
________________________________________________________________________。
(3)YX2的电子式为__ ( http: / / www.21cnjy.com )____________________，分子内的键是______________(填“极性键”或“非极性键”)。
14．现有A、B、C、D 4 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A____________，B__________，C____________，D______________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
C＋A：电子式__________，化合物类型________，化学键类型__________。
C＋B：电子式__________，化合物类型________，化学键类型______________。
B＋D：电子式____________，化合物类型____________，化学键类型______________。
[拓展探究]
15．A、B、C、D、E是中学化 ( http: / / www.21cnjy.com )学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)写出A的电子式：__________；写出E的电子式：__________。
(2)B的化学式为________________；C的化学式为__________；D的化学式为__________；E的化学式为__________。
(3)用电子式表示D的形成过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第3课时 规律与方法
1．D
2．C [该元素如果是碱金属元素则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。]
3．C [A项正确，如NaOH；B项正确；C项不正确，如HCl；D项正确，如NH4Cl。]
4．C [A中氯离子没有表示出最外层电子；B中没有表示出铵根离子的电子；C是正确的；D中阴离子应该加方括号并标出离子电荷。]
5．C [A项，HClO是共价化合物，且 ( http: / / www.21cnjy.com )分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。]
6．B [A中NH4Cl、CaO中存 ( http: / / www.21cnjy.com )在离子键；B中物质全部是通过共价键结合而成；C中Na2O2中存在离子键；D中BaSO4中存在离子键。 ]
7．C [熔融状态下，只有离子化合物才 ( http: / / www.21cnjy.com )能电离出阴、阳离子，共价化合物不电离，这是离子化合物和共价化合物电离条件的根本区别，也是区分二者的根本依据。]
8．C
9．B [对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为
( http: / / www.21cnjy.com )，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为N4，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。]
10．C [由表中信息知，a为Ne，b为Br ( http: / / www.21cnjy.com )2，C为HF，d为H2Se，e为SnH4，a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。]
11．NaH、Na2O、Na2O2、NaCl H2O、H2O2、HCl
解析 离子化合物由阴、阳离子构成。一般情 ( http: / / www.21cnjy.com )况下，典型金属与典型非金属相互作用，通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子对形成的。
12．①②⑧⑩ ④⑥ ③⑤⑦ ⑨
13．(1) (2)SiO2
(3) 极性键
14．(1)氟 氧 钠 氢
(2) 离子化合物 离子键
离子化合物 离子键或离子键、非极性共价键
( http: / / www.21cnjy.com ) 共价化合物 极性共价键或极性共价键、非极性共价键
解析 A、B、C元素的离子和氖原子具 ( http: / / www.21cnjy.com )有相同的核外电子排布。A元素无正化合价，A可能为氧或氟元素。B的氢化物为H2B，故B为氧，A只能为氟。0.2 mol C可从酸中置换出2.24 L H2(STP)，故C为钠元素。D中无中子，其为氢元素。
15．
( http: / / www.21cnjy.com )
解析 由D可与大多数酸性氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )及碱性氧化物反应，知D为H2O，又因B＋E===2D，则B、E为H3O＋或OH－中的一种；A有5个原子核，且有反应A＋B===C＋D，则A为NH、B为OH－，C为NH3，E为H3O＋。第3课时 规律与方法
[学习目标定位] 建立化学键知识结构 ( http: / / www.21cnjy.com )模型，会判断化学键类型，会判断离子化合物和共价化合物，会正确书写物质的电子式，知道化学键、分子间力、氢键对物质性质的影响规律。
一、化学键类型与物质类别的判定方法
(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。
(2)第ⅠA、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。
(3)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键而形成离子化合物。
(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。
(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2。
(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。
(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。
(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如等。
典例1 下列关于化学键的说法中，正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
典例2 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
理解感悟 稀有气体单质中 ( http: / / www.21cnjy.com )不存在化学键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等。
二、物质电子式的书写方法
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
典例3 已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A__________，B__________，C__________，D________，E__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________；
②E与B形成的化合物________；
③A、B、E形成的化合物________；
④D与E形成的常见共价化合物________。
理解感悟 解答这类题首先要推断出各元素 ( http: / / www.21cnjy.com )种类，然后根据各元素的金属性及非金属性确定它们之间形成化学键的种类。在书写电子式时，一般分以下几个步骤：确定微粒种类(原子、离子、单质、化合物)→判断有无化学键及化学键种类→注意离子键与共价键的区别→书写电子式
此外，要注意几种特殊物质电子式的书写：
( http: / / www.21cnjy.com )
三、化学键、分子间作用力、氢键对物质性质的影响规律
1．化学键影响物质的物理性质及化学性质：
(1)离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越高，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。
(2)共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强。
2．分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度 ( http: / / www.21cnjy.com )等物理性质。组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，物质的熔、沸点逐渐升高。
3．分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl。
典例4 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。请回答下列问题：
(1)写出由B、C两种元素形 ( http: / / www.21cnjy.com )成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：________________________，其晶体中所含化学键的类型有________________。
(2)A2B与A2D的沸点：A2B__ ( http: / / www.21cnjy.com )______A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
理解感悟 这类题目很注重“结构决定性质”的学科思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入口，可从以下两方面考虑：
即：凡涉及到化学性质的问题，要多从化学键方 ( http: / / www.21cnjy.com )面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及到物理性质的问题，要多从分子间作用力及氢键方面找原因。
1．下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有化学键
D．非金属单质中一定含有共价键
2．下列变化不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
4．下列物质中其电子式可用表示的是( )
A．HClO B．NaHS
C．KOH D．KClO
5．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________。
(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。
6．根据元素周期表的知识回答下列问题：
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。
A．键的极性：N—H比P—H强
B．分子的极性：NH3比PH3强
C．相对分子质量：PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
第3课时 规律与方法
解题规律方法
典例1 B [稀有气体单质分子中不存在 ( http: / / www.21cnjy.com )化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；非极性键存在于多原子分子中或离子化合物中，如H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。]
典例2 C
典例3 (1)钠 氧 硫 氮 氢
( http: / / www.21cnjy.com )
解析 首先根据原子结构推出各元素， ( http: / / www.21cnjy.com )然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。
因为A、B离子的电子数相同，在电子 ( http: / / www.21cnjy.com )总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数E＜D＜B＜A＜C，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故为硫元素。
典例4 (1) 离子键、共价键
(2)高于 H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高 (3)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
解析 本题重点考查元素推断，分子 ( http: / / www.21cnjy.com )间作用力及氢键对物质物理性质的影响，化学键对物质化学性质的影响。已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D两元素原子序数之和的是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。
即时巩固练习
1．B 2.B
3．A [分子间作用力不是化学键，化学键 ( http: / / www.21cnjy.com )是物质内相邻原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。]
4．D
5．(1)⑤⑥ ② (2)①③④ ①
解析 (1)①③④属于离子化合物，熔化 ( http: / / www.21cnjy.com )时要破坏其中的离子键；②的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中的物质含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。
(2)①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。
(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中①是离子化合物，⑤是共价化合物。
6．(1)相似 有 (2)NH3 (3)D
解析 (1)P、N是同主族元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，它们的氢化物分子具有相似的空间构型，都是三角锥形分子；P原子与H原子对共用电子对的吸引能力不同，故P—H键是极性键；
(2)因为非金属性N＞P，所以N—H键比P—H键更牢固，故热稳定性NH3＞PH3；
(3)NH3比PH3易液化，是因为NH3的沸点比PH3的沸点高，这是NH3中存在氢键造成的结果。第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
[基础过关]
1.
短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价
2．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况是固体
B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C．AsH3的稳定性比PH3弱
D．单质砷的还原性比单质磷弱
3．关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
4．下列说法中正确的是( )
A．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA族、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
5．某元素是公认的“智慧元 ( http: / / www.21cnjy.com )素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。下列关于该元素的说法正确的是( )
A．该元素的同主族的元素的原子，最外层电子数相同，但化学性质差异很大
B．该元素位于长周期，且该周期中有32种元素
C．该元素的简单阴离子能与铁离子共存
D．该元素为53号元素，其相对原子质量为127，则该元素的一种原子中必定含有74个中子
6．下列关于元素周期表和元素周期律叙述正确的是( )
A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化
B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D．随核电荷数的递增，第ⅦA族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素熔、沸点降低
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
8．有X、Y两种元素，原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
9．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：
(1)门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律
D．发现了能量守恒定律
(2)该表变化表明( )
A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
(3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到( )
A．耐高温材料 B．新型农药材料
C．半导体材料 D．新型催化剂材料
[能力提升]
10．用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3____H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2____Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2O____H2S，H2S____HCl。
(4)还原性：H2O____H2S，H2S____HCl。
(5)酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4____HClO。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越________。
③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。
④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越________。
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越______。
11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：__________(填元素符号)。
12．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________；
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)；
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．(1)X元素的原子核外有2个 ( http: / / www.21cnjy.com )电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________________，其气态氢化物的化学式为____________，最高价氧化物的化学式为____________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。
(2)R为1～18号元素中的一 ( http: / / www.21cnjy.com )种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为__________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________。
[拓展探究]
14．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①：X一定不是__________(填字母序号)。
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质 ( http: / / www.21cnjy.com )均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为
________________________________________________________________________。
信息⑤：X与W同主族。
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为
______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
1．C [根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C项正确。]
2．D [同主族从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。砷与磷在同一主族且位于磷的下面，故金属性砷>磷，D选项错误。]
3．D [地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有任何关系。]
4．B [A项中O、F无正化合价；C项应是与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)；D项应有13种非金属元素。]
5．A [该元素为碘，碘在第五周期， ( http: / / www.21cnjy.com )共有18种元素，B选项错误；I－具有还原性，可以被Fe3＋氧化，故二者不能共存，C选项错误；127是碘元素的平均相对原子质量，不能用它推算同位素中的中子数，D错误。]
6．D [元素的性质随着原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数的递增，呈周期性的变化，故A项错误；周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数，B项错误；第三周期中，从左到右，原子半径依次减小，故C项错误；D项正确。]
7．D [Y原子的最外层电子数是内层 ( http: / / www.21cnjy.com )电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A项错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B项错误；H2O比H2S稳定，故C项错误；S为固体，其他为气体，故D项正确。]
8．A
9．(1)C (2)CD (3)C
10．(1)> < (2)> > (3)> < (4)< >
(5)> > ①强 ②强 ③非金属 强 ④弱 ⑤强
11．(1)第ⅤA族 (2)弱酸 (3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O (4)Se＋H2??H2Se (5)S>O>F
解析 (1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。
(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和 ( http: / / www.21cnjy.com )水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O。
(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应方程式为：Se＋H2H2Se。
(5)S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数OF，所以原子半径：S>O>F。
12．(1)Si Ar (2)K F (3)铝
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑
(4)将⑦单质(Cl2) ( http: / / www.21cnjy.com )通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br2
解析 (1)由⑤号和⑧号元素的位置可知⑤号为Si，⑧号为Ar。
(2)同一周期，从左→右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故最活泼的金属是⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。
(4)⑦号、⑩号单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。
13．(1)第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 HNO3
(2)＋(2m－n) 2m－n H8－2m＋nR
14．(1)AD (2)可能 ( http: / / www.21cnjy.com )(3)Mg(OH)2 (4)SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析 (1)若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。
(2)根据信息②知，在上 ( http: / / www.21cnjy.com )述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。
(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最 ( http: / / www.21cnjy.com )外层电子数不少于2的元素可能为Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg(OH)2。
(4)短周期元素的最外层电 ( http: / / www.21cnjy.com )子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为Si或Al，反应分别生成Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓。
(5)综合前四小题的信息知，W为Si，则X为碳，碳与浓硫酸反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
[学习目标定位] 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
1．请说出X中各个符号所表示的意义：X______________、A____________、Z____________；
中子数(N)＝__________－__________；
2．元素的化学性质与原子结构关系
元素的分类 最外层电子数 稳定性 化学性质
稀有气体元素 一般是8个(氦为2个) 稳定 相对稳定，不易得失电子
金属元素 较少(一般少于4个) 不稳定 易失最外层电子
非金属元素 较多(一般4～7个) 不稳定 易得电子
①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的________________决定；
②元素的种类由元素原子的________决定；
③决定元素化合价的粒子是原子的________________；
④决定原子质量的大小主要是原子核内________________。
3．分析下面几种粒子的结构示意图，请填空。
①A～E共有__________种元素 ( http: / / www.21cnjy.com )；②表示原子的粒子是______；③表示阴离子的粒子是______；④表示阳离子的粒子是______；⑤表示相对稳定结构的粒子是________；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是______。
4．根据你对原子结构的了解，试写出1～20号元素原子的结构示意图。
知识点一 电子层
[探究活动]
1．钠原子结构示意图是___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____，钠原子有______个电子层，最外层电子数是______。钠离子结构示意图是__________，钠离子比钠原子稳定的原因是__________。
2．钠原子最易失去的电子 ( http: / / www.21cnjy.com )是____________________，由此分析可知钠原子核外电子的能量________，能量高的是____________，能量低的是____________________。
[归纳总结]
1．电子的能量
(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核近的区域运动的电子的能量________，在离核远的区域运动的电子的能量________。
2．电子层
(1)概念：在多电子原子里，电子运动的____________的区均简化为________的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
层由内到外 字母代号
离核远近 ____―→____
能量高低 ____―→____
[活学活用]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域运动 ④能量低的电子在离核近的区域运动
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
知识点二 原子核外电子的排布规律
[探究活动]
1．完成下列表格
( http: / / www.21cnjy.com )
2.观察分析上表，元素原 ( http: / / www.21cnjy.com )子核外电子排布的规律特点有(1)______________________，(2)____________________，(3)____________________，(4)____________________等。
[归纳总结]
在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是
(1)核外电子总是先排布在______________的电子层，然后由______向______，依次排布在______________的电子层。
(2)原子核外各电子层最多容纳________个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过____ ( http: / / www.21cnjy.com )(K层为最外层时不能超过______)，次外层电子数不能超过______，倒数第三层电子数不能超过______。
[活学活用]
3．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
理解感悟 (1)核外电子排 ( http: / / www.21cnjy.com )布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。
(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为
。
知识点三 原子或简单离子的核外电子排布
[探究活动]
1．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )
A. B. C. D.
2．有下列简单离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－
(1)与Ne电子层结构相同的是________；
(2)与Ar电子层结构相同的是________；
(3)画出下列离子的结构示意图：②________、③________、⑤________、⑥________。
[归纳总结]
1．原子结构示意图的表示方法(以Na为例)
2．离子结构示意图
(1)当主族中的金属元素原子______________________变为离子时，电子层数________一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如Mg：―→Mg2＋：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和________的稀有气体原子相同的电子层结构。如F：―→F－：
[活学活用]
5．某同学在画
某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是__________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
理解感悟 不论是原子还是离子，核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
1．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2．下列原子结构示意图正确的是( )
A. B. C. D.
3．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
4.已知元素X和Y的核电荷 ( http: / / www.21cnjy.com )数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X________，Y________。
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
学习准备区
1．元素符号 质量数 质子数 质量数(A) 质子数(Z)
2．①最外层电子数 ②质子数 ③最外层电子数 ④质子与中子的质量
3．①四 ②B、C、D ③A ④E ⑤A、C、E ⑥B
学习探究区
知识点一
探究活动
1. 3 1 钠离子最外层形成了8个电子的稳定结构
2．最外层上的1个电子 不相同 最外层电子 最内电子层的电子
归纳总结
1．(1)不同 (2)较低 较高
2．(1)能量不同 不连续 (2)字母代号：K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高
活学活用
1．A [原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。]
2．A
知识点二
探究活动
1．氢：1 氧：2 6 钠：2 8 1 氯：2 8 7 氩：2 8 8 钾：2 8 8 1
2．(1)原子核外电子分层排布 (2)K层电子数为2(H除外) (3)L层最多排8个电子 (4)最外层电子数不超过8
归纳总结
(1)能量较低 内 外 能量逐步升高
(2)2n2 (3)8 2 18 32
活学活用
3．B
4．C [n作为最外层时，最多只能容纳8个电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。]
知识点三
探究活动
1．C [解答此题时应注意：
①电子排布遵循能量最低原理。②各电子层最多 ( http: / / www.21cnjy.com )所能容纳的电子数目。A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层，所以A项错误；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子，所以B项错误；D项不符合最外层最多只能排8个电子，所以D项错误。]
2．(1)①②⑥ (2)③④⑤ (3)
归纳总结
1.
2．(1)失去最外层所有电子 减少 (2)同周期
活学活用
5．(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
学习检测区
1．B [电子能量越低，运动区域离核越近， ( http: / / www.21cnjy.com )A错；电子的分层排布即是电子分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个e－，C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。]
2．C [A项中核外电子数小于核电荷数，应 ( http: / / www.21cnjy.com )是K＋的结构示意图；B项中最外层超过8个电子，而该层最多只能容纳8个电子；D项中违背了电子通常先排布在能量较低的电子层的原则。]
3．硅 硼 钠 氧
解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
4．硫 铝
解析 元素X和Y的核电荷数均小于18 ( http: / / www.21cnjy.com )，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。第3课时 卤族元素
[学习目标定位] 1.知道卤族元素在 ( http: / / www.21cnjy.com )周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。
1．氯原子的最外层电子数为______，很容易得到______个电子而形成氯离子，表现出较强的______性，所以氯在自然界中以______态存在。
2．氯气的物理性质
氯气在通常情况下呈______色， ( http: / / www.21cnjy.com )是一种有__________气味的有毒气体，密度比空气______。1体积的水可溶解约______体积的氯气，氯气的水溶液呈浅黄绿色，称为______。
3．氯气的化学性质
(1)与金属铁反应：把一束烧热的细 ( http: / / www.21cnjy.com )铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，现象是__________，______________。化学方程式为________________________________。
(2)与非金属H2的反应：将 ( http: / / www.21cnjy.com )点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是____________，______________，______________。化学方程式为__________
________________________________________________________________________。
氯化氢________溶于水，氯化氢溶于水得到盐酸。
(3)与水的反应：氯气与水发生化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，生成____________和____________，化学方程式为______________________，产物中________具有漂白性和杀菌消毒作用。
(4)与碱液反应：氯气通入碱液中可制得________，化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
知识点一 卤族元素的原子结构及特点
[探究活动]
1．填写下列表格
元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
原子序数
原子结构
示意图
最外层电子数
电子层数
2.分析观察上表，卤族元素原子结构 ( http: / / www.21cnjy.com )的共同点是________________，不同点是________________，其变化规律是_________________________________________
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
1．卤族元素的原子最外层电子数相同，都易______________，具有较强的________。
2．随着原子序数的依次递增，原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐________。
[活学活用]
1．已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是( )
A．该元素位于第三周期0族
B．该元素位于第四周期ⅠA族
C．该元素是非金属元素
D．该元素是金属元素
2．关于卤族元素，下列说法正确的是( )
A．所有卤族元素的微粒都易得电子
B．和F同一主族的元素都是非金属元素
C．化合物中卤族元素都只会得到电子显负价
D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小
知识点二 卤族元素单质的性质
[探究活动]
1．分析观察教材中的资料卡片：卤素 ( http: / / www.21cnjy.com )单质的物理性质。你认为卤素单质的物理性质变化规律是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．卤素单质与H2反应
(1)填写下表
反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
(2)分析上表可知，从F2 ( http: / / www.21cnjy.com )到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。
3．卤素单质间的置换反应
(1)按要求完成下列实验，并填写下表：
实验操作 实验现象 化学方程式
静置后，液体分层，上层______________，下层____________
静置后，液体分层，上层______，下层____________
静置后，液体分层，上层______，下层____________
Cl2、Br2、I2的氧化性______________。
(2)由上述实验可知，Cl2、B ( http: / / www.21cnjy.com )r2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是____________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是____________。
(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔点、沸点逐渐________。
[归纳总结]
1．卤素单质的相似性
(1)与H2反应：X2＋H2________。
(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2________。
(3)与H2O反应
①X2＋H2O____________(X＝Cl、Br、I)；
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
2．卤素单质的递变性
(1)氧化性与还原性
随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐________，卤素阴离子的还原性逐渐
________。
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性
随着原子序数的递增：
①与H2反应越来越__________，生成的氢化物的稳定性逐渐________，还原性逐渐
________。
②氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
(3)卤素单质与变价金属(如Fe) ( http: / / www.21cnjy.com )反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成______价卤化物(如FeI2)。
[活学活用]
3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O??HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．X－的还原性依次为F－理解感悟 F与Cl、Br、I的性质在 ( http: / / www.21cnjy.com )某些方面差别较大：①卤素单质与水的反应；②F－的还原性极弱；③HF为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸；④F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。
4．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )
A．与H2化合能力：At2>I2
B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子
D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
1．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )
A．原子半径：F>Cl>Br
B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同
D．最外层电子数都不相同
2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧化性逐渐增强
D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
3．下列对溴性质的描述，其中错误的是( )
A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
4．在F2、Cl2、Br2、I2四 ( http: / / www.21cnjy.com )种卤素单质中，常温下密度最小的是____________，熔、沸点最高的是____________，受热易升华的是____________，常温下呈液态的是________，颜色最深的是________，遇水能放出气体的是________。(填相关物质的化学式)
5．(1)向NaBr和KI的混合溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：_______________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )现象是________________，再滴入氯水，现象是______________，有关反应的离子方程式为_____________________________。
第3课时 卤族元素
学习准备区
1．7 1 氧化 化合 2.黄绿 刺激性 大 2 氯水
3．(1)剧烈燃烧 产生棕色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)安静燃烧 苍白色火 ( http: / / www.21cnjy.com )焰 瓶口产生白雾 H2＋Cl22HCl 极易 (3)盐酸 次氯酸 Cl2＋H2O??HCl＋HClO HClO (4)漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
学习探究区
知识点一
探究活动
1．原子序数：9 17 35 53
原子结构示意图： 最外层电子数：7 7 7 7
电子层数：2 3 4 5
2．最外层电子数都是7 电子层数不同 随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
归纳总结
1．得到一个电子 氧化性
2．增多 增大
活学活用
1．C [该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成的Cl－。]
2．B [卤族元素的阴离子如Cl－等不能 ( http: / / www.21cnjy.com )得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。]
知识点二
探究活动
1．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深、密度逐渐增大、熔沸点逐渐升高
2．(1)F2：暗处 H2＋F2===2HF 很稳定
Cl2：光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定
Br2：加热 H2＋Br22HBr 不稳定
I2：不断加热 H2＋I22HI 不稳定
(2)升高 减弱 减弱
3．(1)无色 橙红色 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
无色 紫色 2KI＋Br2=== ( http: / / www.21cnjy.com )2KBr＋I2 无色 紫色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 逐渐减弱 (2)Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－ (3)加深 增大 升高
归纳总结
1．(1)2HX (2)2NaX (3)①HX＋HXO
2．(1)减弱 增强 (2)①难 减弱 增强 (3)低
活学活用
3．C [A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O4HF＋O2，不可用X2＋H2OHXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。]
4．C [从F2到At2，元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从溶液中置换出Cl2，D项不正确。]
学习检测区
1．B
2．B [卤族元素自上而 ( http: / / www.21cnjy.com )下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的熔、沸点逐渐升高。]
3．B [溴单质中的溴为0价，为溴的中间价态， 也具有还原性。]
4．F2 I2 I2 Br2 I2 F2
5．(1)NaCl、KCl 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(2)无明显变化 溶液变蓝色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
[基础过关]
1．下列说法正确的是( )
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
2．下列说法正确的是( )
A．除短周期外，其他周期均有18种元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
D．副族中没有非金属元素
3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A．第ⅠA族 第六周期
B．第Ⅷ族 第六周期
C．第ⅢB族 第六周期
D．第ⅢA族 第六周期
4．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
5．据国外有关资料报道，在“ ( http: / / www.21cnjy.com )独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( )
A．第六周期，第ⅣA族
B．第七周期，第ⅥA族
C．第七周期，第ⅦA族
D．第八周期，第ⅥA族
6．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )
7．北京航天飞行控制中心成功发射的 ( http: / / www.21cnjy.com )“嫦娥一号”卫星担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
8．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
9．查阅元素周期表，回答下列问题：
(1)元素种类最少的周期是第一周期；元素种 ( http: / / www.21cnjy.com )类最多的周期是第________周期；没有排满的周期是第七周期；镧系和锕系各有________种元素，分别位于第________和第________周期；
(2)包含元素种类最多的族是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______族，全部是非金属元素的族是第________和________族；常温下包含气态、液态和固态单质的族是________族；
(3)元素原子结构和在元素周期表中的位置关系是
电子层数＝______________，主族元素最外层电子数＝____________。
10．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的有__________________，属于主族元素的有____________________；g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
(3)元素f是
第______周期第______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
[能力提升]
11．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到 ( http: / / www.21cnjy.com )右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．计算机芯片的组成元素位于第14列
B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
12．原子序数为x的元素E在周期表中位 ( http: / / www.21cnjy.com )于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A．4x B．4x＋6
C．4x＋10 D．4x＋14
13．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知
B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
14.
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：__________、________、________、________。
(2)B位于周期表中第______周期，第______族。
(3)C的原子结构示意图为__________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
15．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。
课时达标训练答案详解
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
1．A [元素周期表中有十八个纵列，十 ( http: / / www.21cnjy.com )六个族，第Ⅷ族占三个纵列；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。]
2．D [第四、五周期含有1 ( http: / / www.21cnjy.com )8种元素，第六周期有32种元素，A选项错误；H的最外层只有一个电子，氢属于非金属元素，B选项错误；氟元素没有正价，C选项错误。]
3．C [现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期末排满，故第六周期，第ⅢB族元素最多。]
4．C
5．B [第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于0族向左两列，故应为第七周期第ⅥA族元素，故选B。]
6．B [A中M在第四周期，B、C、D ( http: / / www.21cnjy.com )中在第五周期，均比上一周期同族元素原子序数大18。A项M的原子序数应为36，B项M的原子序数应为37，C项M的原子序数应为45，D项M的原子序数应为38。]
7．D 8.D
9．(1)六 15 六 七
(2)ⅢB ⅦA 0 ⅦA
(3)周期数 主族序数
10．(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
解析 (1)根据元素周期表的 ( http: / / www.21cnjy.com )结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
11．D [本题实际上考查了对 ( http: / / www.21cnjy.com )元素周期表结构的掌握状况。芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确；第10列为过渡金属，所以B项也正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。]
12．B [在A、B、C ( http: / / www.21cnjy.com )、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，故只有B项不可能。]
13．C
14．(1)氮 硫 氟 氯 (2)三 ⅥA (3)
(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
15．(1)x－n x＋m (2)x－m x＋n
解析 此题选取了具有代表性的两族：Ⅰ ( http: / / www.21cnjy.com )A和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。第2课时 共价键
[学习目标定位] 1.知 ( http: / / www.21cnjy.com )道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1．下列物质属于离子化合物的是____________。
①NaCl ②HCl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥H2SO4
⑦H2O ⑧NH4Cl ⑨MgO ⑩CO2
2．按要求填空
(1)写出下列原子的电子式：H ______，Cl ______，N ______。
(2)写出下列物质的电子式
①NaCl：______，②CaF2：______，③Na2S：
(3)用电子式表示下列物质的形成过程
①KBr：________________，②Na2O：________________。
3．分子是由__________构成的，如1个水分子由__________个氧原子和__________个氢原子构成；由分子构成的物质在发生__________变化时，物质的分子本身__________发生变化，它们的化学性质也________发生变化；分子构成的物质发生________变化时，它的________起了变化，变成了别的物质的______，可见分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4．氢的原子结构示意图为____________，得______个e－就可以达到稳定结构；氯的原子结构示意图为______________，得______个e－就可以达到稳定结构；H2在Cl2中燃烧，发出________色的火焰形成________，________在空气中与水蒸气结合生成________小液滴，故反应过程中可以看见空气中有________产生。
知识点一 共价键与共价化合物
[探究活动]
1．共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
( http: / / www.21cnjy.com )
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：
________________________________________________________________________。
2．共价键
(1)共价键的概念是
________________________________________________________________________，
其成键粒子是____________，实质是
________________________________________________________________________。
(2)共价键的形成条件是
________________________________________________________________________。
(3)共价键的类别：①非 ( http: / / www.21cnjy.com )极性键是________非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对________________，各原子不显________。
②极性键是________非金属元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子间形成的共价键。共用电子对______________，两原子一方略显________，另一方略显____________。
(4)共价键成键的原因是原子通过______________，各原子最外层电子一般都能达到________状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量________。
3．共价化合物
(1)共价化合物的概念是
________________________________________________________________________。
(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
共价与化合物的关系：
1．两个“一定”
(1)共价化合物中一定________共价键；
(2)共价化合物中一定________离子键。
2．两个“不一定”
(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
(2)含共价键的化合物不一定是共 ( http: / / www.21cnjy.com )价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
[活学活用]
1．下列物质中只含有共价键的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
2．下列分子的电子式书写正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点二 化学键
[探究活动]
1．化学键
离子键使阴、阳离子结合形成 ( http: / / www.21cnjy.com )________________，共价键使原子结合形成____________，人们把这种使____________相结合或者______________相结合的作用力通称为________。化学键的形成主要通过原子的__________________的转移或________来实现。
2．化学反应的实质
化学反应的实质是______________________________过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
( http: / / www.21cnjy.com )
3．分子间作用力
(1)要使水分解，需要先破坏水分子 ( http: / / www.21cnjy.com )内部存在的________键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的______________；二者相比较，难易程度是______________。
(2)概念：分子间存在一种把____________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称____________。
(3)主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
4．氢键
(1)像H2O、NH3、HF ( http: / / www.21cnjy.com )这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫________。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种________的分子间作用力。氢键比化学键______，比分子间作用力______。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
[归纳总结]
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围
作用力比较
影响范围
[活学活用]
3．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：
①NaCl溶于水时破坏__________；
②HCl溶于水时破坏__________；
③SO2溶于水时破坏__________；
④酒精溶于水时破坏__________；
⑤NaOH和HCl反应时形成__________和________。
⑥反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是__________，形成的是____________。
⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有__________，形成的化学键有________。
⑧Na2O熔化时被破坏的是________。
(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是__________。
A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4．下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是( )
A．碘升华 B．冰融化
C．浓盐酸挥发 D．NH4Cl受热分解
理解感悟 化学键破坏的几种情况：
(1)化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏。如H2＋Cl22HCl，H—H、Cl—Cl键均被破坏。
(2)离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(3)离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(4)有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等。
(5)有些共价化合物属于电 ( http: / / www.21cnjy.com )解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。
(6)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如Cl2、F2等。
离子键与共价键的比较
离子键 共价键
概念 带相反电荷的离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子 原子
形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 同种或不同种非金属元素化合
存在 离子化合物中 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中
1．下列说法中不正确的是( )
A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中不一定没有共价键
C．共价化合物中可以有离子键
D．离子键只能存在于离子化合物中
2．共价化合物中不可能存在的化学键是( )
A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．非极性键
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
4．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2―→2NaCl
C．2H2＋O2===2H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑
5．(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H2：____________________ N2：____________________________
H2O：___________________
第2课时 共价键
学习准备区
1．①③④⑧⑨
2． ( http: / / www.21cnjy.com )－
(3)①
②
3．原子 1 2 物理 没有 没有 化学 分子 分子
4. 1 1 苍白 HCl HCl 盐酸 白雾
学习探究区
知识点一
探究活动
1．
2．(1)原子间通过共用电子对所形成的相 ( http: / / www.21cnjy.com )互作用 原子 共用电子对对两原子的电性作用 (2)同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态 (3)①同种 不发生偏移 电性 ②不同种 发生偏移 正电性 负电性 (4)共用电子对 饱和 降低
3．(1)不同原子之间以共用电子对 ( http: / / www.21cnjy.com )形成的化合物 (2)酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)
归纳总结
1．(1)只含有 (2)不含
活学活用
1．C [A项中：NaCl只含有离子键，HC ( http: / / www.21cnjy.com )l、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。]
2．C [A、B选项中，N、Cl原子最外层都漏写了电子，D选项中C原子少了电子。]
知识点二
探究活动
1．离子化合物 共价分子 离子之间 原子之间 化学键 价电子 共用
2．旧化学键的断裂和新化学键的形成
3．(1)极性 分子间作用力 水分解比水汽化难得多
(2)分子聚集 范德华力
4．(1)氢键 (2)较强 弱 强
归纳总结
存在范围：相邻原子(离子 ( http: / / www.21cnjy.com ))之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较：强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围：物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
活学活用
3．(1)①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力
⑤离子键 极性键 ⑥非极性键 极性键 ⑦离子键 离子键 ⑧离子键 (2)D
4．D [A项碘升华只破坏分 ( http: / / www.21cnjy.com )子间作用力；B项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；C项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；D项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。]
学习检测区
1．C [离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。]
2．A [离子键只存在于离子化合物中 ( http: / / www.21cnjy.com )，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中。极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如O2、Na2O2、H2O2等。]
3．C [本题考查离子键、共价键的 ( http: / / www.21cnjy.com )成键实质、成键条件等概念。H2O是只含H—O共价键的共价化合物分子；CaCl2是离子化合物，且只含离子键；NaOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；Cl2是共价单质分子。]
4．D [A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。]
( http: / / www.21cnjy.com )