2023~2024学年度第一学期高二期末调研测试
化学试题参考答案
一、单项进择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
1.B2.D3.B·4.D
5.c
6.B7.B
8.C
9.A10.C11.D12.B13.B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(13分)
(1)C(2分)
1
3分)
(3)Mm(OD2`(2分)
(4)M,OD2S04+o,逼2Mm02+HS04(3分)
(5)2:1(3分)
15.(16分)
(1)15(2分)
(2)Cl2、FeC.(2分)
（2分)
OH
(3)HN=
sO2N2(2分)
(5)(5分)
一
Fe
COOH
NH2
NaNO2/HCI
COOH
0~5℃
16.(16分)
(1)CH2OH(CHO4C0OH·(2分)
(2)用滴液漏斗向盛有FeS04溶液的烧瓶中缓授滴加Na2CO3溶液(3分>
1
(3)取曼后一次洗涤滤液少许于试管中，加入稀盐酸，再加入2~3滴BaC2溶液，没有明
显现象，则洗涤干净。(2分)
(4)①HBr+HO2=H20+HBr0(3分)
②去除多余20z:防止氧化Fe2+(2分)
③降低溶剂极性，从而减小葡萄糖酸溶解量，便于葡萄糖酸晶体折出(2分)
(5)酸性KMO4会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄酸亚铁）中羟基(2分).
17、(16分)
(1)丙丽与水之间形成氢键，丙酮与水都是极性分子(2分)
(2)02(2分
(3)C(2分)
CH;
④-C-oga分
(5)Ce(2分)
(6)@NO防(2分)·(2分)
@2人+0+70，维袋塑2+60：+既02分20232024学年度第一学期高二期末调研测试
化学试题
(考试时间：75分钟；总分：100分)
注意事项：
1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.冠醚可用于识别碱金属离子
B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油
C.用于3D打印的高聚物光敏树脂是混合物
D.乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志
2.反应Ca0+3C电弧CaCz+C01可用于制备碳化钙。下列说法正确的是
A.碳单质一定为共价晶体
B.中子数10的0原子表示为80
C.基态Ca原子价电子排布图为
团
4s
D.CaC2的电子式为Ca2+[CC2
3.下列实验装置和原理能达到实验目的的是
乙烷、乙烯
乙醇、乙酸、
含苯甲酸的
浓硫酸、碎瓷片
热饱和液
酸性高锰
酸钾溶液
饱和
碎瓷片
碳酸钠
溶液
甲
A.装置甲可用于除去乙烷中乙烯
B.装置乙可用于制取少量乙酸乙酯
C.装置丙可用于制取少量乙烯
D.装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质
4.下列有关说法错误的是
A.苯酚和乙醇都可以用于杀菌消毒B.CH,CH2CH(CH2系统命名为2-甲基丁烷
C.C4H1oO被氧化为醛的结构有2种D.CH:CONH2在酸性条件下水解得乙酸和氨气
阅读下列资料，完成56题。
氨用于生产铵盐、硝酸和纯碱等，液氨可以和金属钠反应产生H2。H中的一个H原
子若被OH取代可形成羟胺(NHOH),若被-NH2取代可形成肼(NH4),OH吸电子
能力比-NH2强。NH4的燃烧热为△H=一622.08kmol,可由尿素[C00NH2和NaClO
溶液在碱性条件下反应制得。
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5.下列说法正确的是
A.NHOH为非极性分子
B.NH2OH结合H的能力比N2H4强
C.NH3的键角比H20大
D.NH中N原子提供空轨道形成配位键
6.下列化学反应的表示正确的是
A.金属钠和液氨反应：NH+Na=NaNH2tH2t
B.过量氨水和硫酸铜溶液反应：Cu2*+4NH3H20一[CuNH)4]2*+4H0
C.尿素和NaC1O溶液在碱性条件下反应：CO(NH2)+CI0~一CO2+NH4+CI
D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(+O2g)一Nz(g)+2H,0(g)△H=一622.08kJmo
7.短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大，非金属元素X的基态原子的电子
总数是其最高能级电子数的2倍，Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，Y、W最
外层电子数相同。下列说法正确的是
A.原子半径：(X)>(Z)
B.简单氢化物稳定性：Y>W
C.第一电离能：(X)>1Y)
D.元素X、Y形成化合物是离子化合物
8。化合物丙是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是
甲
丙
A.甲属于芳香烃
B.甲和乙可用银氨溶液鉴别
C.乙和丙相对分子质量相差2
D.丙分子中所有碳原子一定共平面
9.反应2$02(g)+O2(g)一2S0(g)的能量变化如题9图所示。下列说法错误的是
A.2S02(g)+02(g)=2S03(g)AH=(y-x)kJ.mol-I
B.实际生产中选定的温度应充分考虑催化剂活性
C其他条件不交，增大，
SO2转化率增大
D.其他条件不变，增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
2 mol S(g)+6molO(g)
纳米CaO
..c
8100h
图
微米CaO
△E=xkJ
无CaO
△E2ykJ
50
2 mol SOz(g)+1molOz(g)
2 mol SO3(g)
反应过程
CaO类型
题9图
题10图
10.一种大规模制取氢气的方法：C0g+H20(g)一C02(g)+H2(g)△仁一41.2kmo。
其他条件不变，向上述体系中投入一定量的CO,相同时间内可以明显提高H2的体积
分数，对比实验的结果如题10图所示。下列说法正确的是
A.相同条件下，CaO熔点高于MgOB.相同质量的CaO,颗粒越小表面积越小
C.加入CaO,反应的平衡常数不变
D.c(CO2)cH2)时，说明反应已达平衡状态
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