2023～2024 学年云学名校联盟高二年级期末联考
化学试卷
考试时间：2024 年 1 月 26 日 14:30～17:05 满分：100 分 时长：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 化学在科技、国防、生产、生活等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 火箭常用的燃料有肼（N2H4）、液氢、液态甲烷等
B. 可利用电子由激发态回到低能级释放光能的基本原理制成激光武器
C. “暖宝宝贴”中的铁粉在碳粉、氧气、食盐水等条件下发生析氢腐蚀而发热
D. 钠离子电池相比于锂离子电池具有成本低、安全性高和低温下电量保持率高等优点
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. HClO 电子式： B. Fe3+的结构示意图：
C. 34Se 的价层电子排布式：3d104s24p4 D. 甲烷的空间填充模型：
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. -能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO 、SO2-3 4
B. 水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Na+、K+、S 2- -2O3 、Cl
C. c(H ) =10-12 溶液中：Na
+、K+、AlO 2 、NO
c(OH ) 3
D. 能与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO 3
4. 下列事实都能用勒夏特列原理解释的组合是（ ）
①合成氨工业中，为提高产率将产品 NH3液化分离出去
②加入催化剂加快 SO2和 O2反应转化为 SO3的速率
③在 HCl 气氛下加热 MgCl2溶液制取 MgCl2晶体
④在饱和食盐水中加入浓盐酸析出氯化钠晶体
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⑤制氢气时，将锌粒换成锌粉使反应更快
A. ①③⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③④
5. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液中通入 H2S：Cu2++S2-=CuS↓
B. 用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C. NaHCO3溶液与 Al2(SO -4)3溶液混合反应：Al3++3 HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 少量 SO2通入足量 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO2-4 +2H+
6. 下列关于原子结构的叙述错误的是（ ）
A. 稀有气体元素都在 p 区
B. 3s 电子能量较高，总是在比 2s 电子离核更远的地方运动
C. 若基态铬原子的价层电子轨道表示式写为 ，违反了能量最低原理。
D. Al 的第一电离能低于 Mg，是因为 Al 失去的 3p 能级电子能量比 Mg 失去的 3s 能级电子
的能量高
7. 化合物(YX4)2W(TZ4)2 6X2Z 是分析化学中重要的基准物质，其中 X、Y、Z、T 分别位于
三个短周期，原子序数依次增加；T 与 Z 同主族；常温下 YZ2为气体，分子中电子总数
为奇数；W 为建筑行业使用量最大的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A. 电负性：Z>Y>X>W
B. YZ2为酸性氧化物
C. 原子半径：T>Z>X
D. 基态 T 原子核外电子运动状态有 16 种、空间运动状态有 9 种、能量不同的电子有 5 种
8. 下列状态的 Be 中① 、② 、③ 、④ ，电
离最外层一个电子所需的能量由大到小的顺序是（ ）
A. ②③①④ B. ①②③④ C. ④②③① D. ③④②①
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 只要是自发反应，不需要任何条件反应就能发生
B. 相同量的氢气，与空气混合后点燃爆炸比在空气中安静燃烧放出的能量更多
C. 增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂都能提高活化分子百分比，从而加快反应速率
D. 以锌棒作阳极，铁棒作阴极，硫酸锌溶液作电解质溶液，可实现在铁上镀锌
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10. 下列关于实验和装置的相关推断正确的是（ ）
选项 实验仪器和步骤 实验推断
A 利用该装置测定中和热
B 依据高锰酸钾溶液褪色快慢研究浓度对反应速率的影响
依据白色沉淀转化为红褐色沉淀判断 Ksp[Mg(OH)2]>
C
Ksp[Fe(OH)3] （已知 1mL 溶液约为 20 滴）
滴入 K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀判断 Fe 发生了电化学腐
D
蚀
11. 以乙二醛（OHCCHO）和 O2为原料制取乙醛酸（OHCCOOH），3 个反应的历程如图
所示，TS 表示过渡态，IM 表示中间体。下列说法错误的是（ ）
A. 图中 OHCCHO 氧化生成 HCOOH 和 CO2的反应为放热反应
B. 反应历程中生成 IM4 比生成 IM1 的速率快
C. 乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有 3 步基元反应
D. 选择合适的催化剂可提高乙醛酸（OHCCOOH）的选择性
12. 活性炭还原 NO2的反应原理为 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中 1mol
NO2和足量 C(s)发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率
随温度变化的关系如图 1 所示；维持温度不变，压缩体积，反应相同时间后测得 NO2的
转化率随压强的变化如图 2 所示。
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下列说法正确的是（ ）
A. 图 1 中的 A、B、C 三个点中只有 A 点达到平衡
B. 图 2 中 E 点的 v 逆大于 G 点的 v 正
C. E、G 两点 NO2的浓度不同，但平衡常数相同。
D. 在恒温恒压下，向 G 点平衡体系中再充入一定量的 NO2，与原平衡相比，NO2的平衡
转化率升高
13. 近年来随着电动汽车的普及，电池企业开始大力发展锂电池回收业务。现设计如图装
置回收锂电池中的金属钴，电极材料均为石墨，右侧装置为原电池。工作时，细菌降解
乙酸盐生成 CO2，废旧锂电池的正极材料 LiCoO2 转化为 Co2+，一段时间后可将乙室溶
液转入到甲室。下列说法错误的是（ ）
A. 装置工作时，CoCl2溶液一侧石墨电极的电势低于乙室中 LiCoO2电极的电势
B. 乙酸盐发生的电极反应式为 CH3COO--8e-+2H2O =2CO2↑+7H+
C. 装置工作一段时间后，乙室应该补充盐酸
D. 若甲室回收得到 0.1molCo 时，理论上乙室参加反应的 LiCoO2也为 0.1mol
14. 已知 H3PO3为二元弱酸，常温下 Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，lg5≈0.7 ，用 0.2mol/L NaOH 溶
液滴定 20mL 0.1mol/LH3PO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A. H3PO3的结构简式可能为
B. 当滴入 10mL 氢氧化钠溶液时，c(Na+)>c( H2PO
-
3 )>c(H+)>c(OH-)
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C. 当滴入 20mL 氢氧化钠溶液时溶液的 pH 约为 9.7
D. 当滴入 30mL 氢氧化钠溶液时，3c(H3PO3)+2c( H2PO
-
3 )+c(H+)=c(OH-)+c( HPO
2-
3 )
15. 25℃时，用NaOH 溶液分别调节 CuSO4、FeSO4两种溶液的 pH，pM 随溶液 pH 变化关
系如图所示，pM= -lgc(M)，M 表示 Cu2+或 Fe2+，已知 Ksp[Cu(OH)2]
列判断错误的是（ ）
A. ①代表调节 CuSO4溶液的变化关系
B. 该温度下 Fe(OH)2的溶度积 Ksp[Fe(OH)2]=10-15
C. 25℃时某酸 HA 的 Ka=10-3，理论上该酸不能溶解 Fe(OH)2
D. 当调节 pH=6 时，溶液中的 Cu2+未沉淀完全
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55分。
16.（13 分）
Ⅰ.已知 25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表。
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka =6.2 10
10 K 7a1 4.2 10 Ka2 5.6 10
11 Ka 1.7 10
5
(1)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 ，未成对电子数最多的是
（填元素符号），其最高能级的原子轨道形状为 。
(2)25℃时，浓度相等的三种溶液：①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN 溶液，
pH 由大到小的顺序为 (填序号)。
(3)25℃时，向 NaCN 溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。
(4)25℃时，将一定量 HCN 溶液与 NaOH 溶液混合，测得混合后溶液的 pH 为 9，则混合溶
液中，c(Na+)-c(CN-)= mol L 1 。
Ⅱ.常温下，某实验小组用0.1000 mol L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L 1 H2A溶液。
c(HA- )
溶液 pH、所有含 A 微粒的分布分数δ[如 HA-的分布分数：δ(HA-)= c( A ) ] 随滴加 NaOH总含 微粒
溶液体积 V(NaOH)的变化关系如图所示，
(5)H2A 是 元酸，写出H2A的电离方程式 。
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17.（14 分）
实验室利用MgCl2.6H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水MgCl2的装置如图所示(加热及夹持装
置略)。已知 SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
f g
(1)仪器 a 的名称为 。
(2)实验开始时先通 N2，作用是 ；
一段时间后，先加热装置 a 再加热装置 b,目的是 。
(3)加热时，装置 b 内发生反应的化学方程式为 。
(4)f 中试剂是 。
(5)g 烧杯中的试剂可以是 。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．浓硫酸 d.BaCl2溶液
(6)反应前，称取 2.03gMgCl2.6H2O（MgCl2.6H2O 的相对分子质量为 203），反应后，称得
b 中固体质量为 1.382g，无水 MgCl2的产率为 （保留两位有效数字）。
18.（14 分）
某工厂拟用含 Fe2O3 、Al2O3 、Cr2O3的矿石制备 Cr(OH)3，制备工艺如下图所示，已知焙
烧后 Cr 元素以+6 价形式存在。
(1)有利于O2与矿渣接触的措施是 （写两条）。
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(2)焙烧时 Cr2O3被氧化的化学方程式为 。
(3)滤渣 1 的主要成分是 ，常温下，调节滤液 1pH 的合理范围为 。
已知 Al(OH)3的 Ksp=1×10-33，Al(OH)3 AlO2-+ H++ H2O 的电离常数为 1×10-13；粒子浓度
小于 1×10-5mol/L 时，可认为该粒子不存在。
(4)淀粉水解液的作用是 。
(5)现取 3g 上述产品，加入足量的 KOH 溶液和 H2O2，反应结束后，充分加热溶液，再加
入足量的稀硫酸，冷却后，一并注入 250mL 容量瓶，定容得到待测液，取适量待测液于酸
式滴定管，再取 20.00ml 0.30mol/L FeSO4标准液于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠做指示剂，
接近滴定终点时加入磷酸增加突跃范围，当溶液出现灰色且半分钟内不变色时，停止滴加
待测液，三次滴定消耗待测液的平均值为 25.00ml。滴定过程中发生的反应为 Cr2O72-+Fe2+→
Cr3+ +Fe3+ 通过分析、计算，该产品中 Cr(OH)3的质量分数为 （保留三位有
效数字），加入足量的稀硫酸前，若不充分加热，会导致 Cr(OH)3的质量分数 （填
“偏高”或“偏低”）。
19.（14 分）
某科研团队拟采用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）制备甲醇，涉及的反应如下
反应Ⅰ. CO g 2H 2 g CH3OH g H1
反应Ⅱ. CO2 g H2 g CO g H2O g H2 49.9
1
反应Ⅲ. CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H3 41.6kJ mol
已知反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为-91.5kJ/mol、 +41.6kJ/mol
(1)反应Ⅲ的焓变为 ，该反应在__________（填“较低”或“较高”）温度下
才能自发进行。
(2)反应Ⅱ的中间产物是 HCOOH。为探究该反应过程，研
究 HCOOH 水溶液在密封石英管中的分解反应：
①HCOOH CO H2 O(快 )
②HCOOH CO2 H2 慢
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其中反应①速率远大于反应②，反应①可快速达到平衡状态。常温下，在密封石英管内完
全充满 1.0mol/LHCOOH 水溶液，使 HCOOH 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓
度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。
请解释 CO 浓度先增大后减小的原因 。
研究发现，在反应①、②中，H+仅对反应①有促进作用，则相同条件下，若反应起始时溶
液中同时还含有 0.1mol/L 盐酸，CO 的浓度达到峰值时，H2的浓度与不添加盐酸相比
会 （填“较低”或“较高”）。
(3)制备甲醇时，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ。保持温度 T 不变，向一恒容密闭容器中充入 2molCO2
和 4molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min 达到平衡，起始及达平衡时容器的总压
3
强分别为1.5a kPa 、 a kPa ，测得平衡时H2O g 的分压为 aKpa，则反应Ⅱ的压强平衡常8
数Kp （Kp 为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
(4)科学家拟采用下列装置，在熔融盐体系中，通过电解 TiO2和 SiO2获得电池材料 TiSi，
并获取 CO，电解装置如图，阳极的电极方程式为 ,每转移 0.8mole-，
石墨电极生成标准状况下的 CO 的体积为 。
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化学评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B C D C B B A D C C C D D C
1.【解析】铁粉在碳粉、氧气、食盐水等条件下发生吸氧腐蚀而发热。答案 C
2.【解析】A.HClO 电子式为 ，A 错误；C.34Se 的价层电子排布式为：4s24p4 ，C 错
误；D.图形为甲烷的球棍模型，D 错误。答案 B
3. 【解析】A.甲基橙变红的溶液呈强酸性与 HCO3-不能大量共存，A 错误；B．水电离的
c(H+)=10-12的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当呈酸性时与 S2O32-不能共存，B 错误；
C．c(H+)/c(OH-)=10-12溶液呈强碱性，各离子间不发生反应，C 正确；D．能与铝反应放出氢
气的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性时 NO3-能氧化 Fe2+、碱性时 OH-与 Mg2+、Fe2+反应，
D 错误。答案 C
4. 【解析】①液化分离出氨气，降低产物浓度平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释；②
催化剂不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释；③加热蒸发溶剂时，氯化氢气氛下抑制氯化
镁的水解，可以利用勒夏特列原理解释；④在饱和食盐水中加入浓盐酸增大氯离子浓度，溶
解平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释；⑤换成锌粉增大了接触面积反应速率加快，与
平衡无关，不能用勒夏特列原理解释。答案 D。
5. 【解析】A.H2S 为弱酸不能拆开，A 错误；B.电解氯化铝溶液还应产生氢氧化铝沉淀，B
错误；C．
Al3+与 HCO3-发生完全双水解反应，C 正确；Ｄ.足量的 ClO-还与 H+继续反应生成 HClO，D
错误。答案 C
6.【解析】A.所有稀有气体元素都在 p 区，A 正确;B．3s 电子能量高，只能说明出现在离核
较远区域的几率比 2s 电子高，B 错误；C．根据洪特规则特例基态铬原子的价层电子排布式
应为 3d54s1， 违背了能量最低原理，C 正确；Ｄ.课本上的原话，D 正确。
答案 B
7.【解析】X 为 H 元素，Z 为 O 元素，Z 与 T 同主族，原子序数增大，则 T 为 S 元素。X、Y、
Z、T 原子序数增大，YZ2为气体，且其分子的总电子数为奇数，则 Y 质子数为奇数，且 Y
化合价+4 价，则 Y 为 N 元素，W 为建筑行业用量最大的金属元素，W 为 Fe 元素，该化合物
为[(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O] 。A．电负性 O>N>H>Fe，A 正确；B．NO2与氢氧化钠生成两种
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盐和水，它不是酸性氧化物，B 错误；C．S，O 同主族 S>O，H 为半径最小的原子，故原子
半径 S>O>H，C 正确；D．基态 S 原子核外电子运动状态有 16 种、空间运动状态即占有电子
的轨道有 9 种、能量不同的电子即能级有 5 种。答案 B
8.【解析】①④为失去 Be 原子第一个电子，②③为失去 Be 原子第二个电子，失去第二个电
子所需能量更大。①失去为 2s 电子，④失去为 2p 电子，所需能量①>④，②失去为 2s 电子，
③失去为 2p 电子，所需能量②>③；所需能量由大到小的顺序是②③①④，答案 A。
9. 【解析】A.自发反应能够在不需要帮助情况下持续进行，但有的也需要在相应条件下引发
反应；B.相同量的氢气，与空气混合后点燃爆炸和在空气中安静燃烧放出的能量相同，只是
放出能量的速度不同。C.增大反应物浓度不能提高活化分子百分比；D.可以利用该方法实现
在铁上镀锌。答案 D
10.【解析】A.缺少隔热装置，有热量损失，无法准确测定中和热，A 错误；B.高锰酸钾浓度
不同，初始颜色深浅不同，应选择相同浓度的高锰酸钾溶液和不同浓度的草酸溶液，B 错误；
C.先生成氢氧化镁且将氢氧化钠反应完，加入较少量氯化铁溶液也能实现沉淀转化，能说明
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C 正确；D.滴入 K3[Fe(CN)6]可能与电极 Fe 生成 Fe2+，影响实
验结果判断，应取铁电极附近溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]检验 Fe2+，D 错误。答案 C
11. 【解析】A．反应物能量高于生成物，是放热反应，A 正确；B．生成 IM4 的活化能较低，
速率较快，B 正确；C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有 4 步基元反应，
C 错误；D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性，使反应向有利于生成乙醛酸的方向进
行，D 正确；答案选 C。
12. 【解析】A．由 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率应该是 N2的生成
速率的 2 倍时，才达到平衡，只有 C 点满足，A 错误；B．由图 2 知，E 点反应未达到平衡，
G 点反应达到平衡 v 逆=v 正；E 点和 G 点产物一样多，但 G 点压强更大 v 逆也更大，故 E 点的
v 逆小于 G 点的 v 正,；B 错误；C．E、G 两点压强不同，容器的体积不同，转化率相同时 NO2
的浓度不同；由于温度不变，平衡常数相同，C 正确；D．在恒温恒压下，向 G 点平衡体系
中充入一定量的 NO2，NO2的平衡转化率不变，D 错误；答案 C
13.【解析】A.乙室 LiCoO2发生还原反应，LiCoO2为电池正极，甲室发生还原反应电极为电
解池阴极，乙室中 LiCoO2电势更高，A 正确；B.电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子
失去电子被氧化为 CO2气体，同时生成 H+，电极反应式为 CH3COO--8e-+2H2O =2CO2↑+7H+，
B 正确；C.乙室电极反应式为 2LiCoO2+2e-+8H+=2Li++2Co2++4H2O，负极产生的 H+通过阳膜
进入正极室，但是乙室消耗的 H+更多，H+浓度还是下降的，因此一段时间后应该补充盐酸，
C 正确；D．若甲室回收到 0.1molCo 时转移电子物质的量为 0.2mol；乙室每 1molLiCoO2生
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成 Co2+转移 1mol 电子，因此理论上应有 0.2mol LiCoO2参加反应，D 错误。
14【. 解析】A.H3PO3为二元弱酸，H3PO3的结构简式可能为 ，A 正确；B.当滴入 10mL
氢氧化钠溶液时，溶液溶质为 NaH2PO3，H2PO3-电离常数 Ka2=10-6.7，H2PO3-水解常数
Kh=10-14/10-1.4，电离常数大于水解常数，溶液呈酸性 c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-)，C.当滴
入 20mL 氢氧化钠溶液时，溶液溶质为 Na2HPO3，浓度为 0.05mol/L，HPO32-+H2O H2PO3-+OH-，
Kh=10-14/10-6.7=c2(OH-)/0.05，解出 c(OH-)=10-4.3，溶液的 pH 约为 9.7，正确；D.当滴入 30mL
氢氧化钠溶液时，溶液溶质为 Na2HPO3和 NaOH，浓度之比为 1:1，存在电荷守恒和元素守恒
关系：c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，3c(H2PO3-)+3c(HPO32-)+3c(H3PO3)=c(Na+)，
变形可得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2PO3-)+c(HPO32-)+3c(H3PO3)，D 错误。答案 D
15.【解析】A.pc(Cu2+)、p(Fe2+)都为 0 时，由于 Ksp[Cu(OH)2]c(OH-)更小，pH 更小，①代表滴定 CuSO4溶液的变化关系，A 正确；B．p(Fe2+)=0 时
c(Fe2+)=1mol/L，c(OH-)=10-7.5mol/L 求得 Ksp=10-15，B 正确；C．2HA+Fe(OH)2=Fe2++2A-+2H2O，
K=Ka2 Ksp/KW2=107，反应趋于完全，HA 能溶解 Fe(OH)2，C 错误；D．Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，
pH=6 时 c(OH-)=10-8mol/L，得 c(Cu2+)=10-3.6mol/L>10-5mol/L，未沉淀完全；D 正确。答案 C
16.（13 分）
(1)N>O>C（1 分） N（1 分） 哑铃形（1 分）
(2)②>③>①（2 分）
(3)CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-（2 分）
(4)1×10-5（2 分）
(5)一 （2 分） H2A H++HA- （2 分）
【评分细则】
（1）学生哑铃形答为纺锤形也给分，其他两空错误就不给分
（2）排序错误不给分
（3）写错化学方程式 0分，配平错误、反应物、产物写错均 0分，写“ ”号 1分
-5 -9
（4）10 -10 也给 2分
（5）按参考答案给分，见错 0分
【解析】(1)同周期第一电离能有逐渐增大的趋势，N 的 2p 能级半满，第一电离能大于 O。N
O C 的未成对电子分别为 3 2 2，顾未成对电子数最多的是 N，其最高能级为 2P，是哑铃形
2023～2024 学年云学名校联盟期末联考 高二化学答案（共 7页）第 3页
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(2)酸性强弱为 CH3COOH>HCN>HCO3-，故碱性强弱为 CO32->CN->CH3COO-
(3)由图中数据可知酸性 H2CO3>HCN，碱性 CO32->CN->HCO3-，故 NaCN 溶液中通入少量 CO2
的离子方程式为
CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
(4)根据电荷守恒，c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-5mol/L
(5)由图可知，20.00 mL 0.1000 mol L 1 NaOH 与 20.00 mL 0.1000 mol L 1 H2A 溶液恰好完全
反应，且溶液中存在两种含 A 的粒子，因此 H2A 为一元弱酸，其电离方程式为 H 。2A H++HA-
17.（14 分）
(1)三颈烧瓶（2 分）（答“三口烧瓶”给 2 分）
(2)排尽装置中的空气（2 分）
让 SOCl2充满 b，防止加热 b 时 MgCl2.6H2O 水解（2 分）（答出“防止 MgCl2.6H2O 水解”得
2 分）
Δ
(3)6SOCl2 (g)+ MgCl2.6H2O MgCl2+6SO2+12HCl（2 分）
(4)浓硫酸（2 分）
(5)a b（2 分）
(6)60％（2 分）
【评分细则】
（1）按参考答案给分
（2）按参考答案给分
（3）没有加热符号扣 1 分，二氧化硫和氯化氢打气体符号不扣分
（4）按参考答案给分
（5）少选 1 个扣 1 分，错选没分
（6）没按要求保留 2 位小数扣 1 分
【解析】(1)该装置为三颈烧瓶
(2)实验开始时先通 N2可排尽装置中的空气
MgCl2.6H2O 受热易水解，SOCl2与水反应可生成两种酸性气体，可以抑制 MgCl2.6H2O 的水解。
(3)SOCl2与水反应可生成 SO2和 HCl
(4)f 中试剂的作用是防止 C 中的水蒸气进入 b，防止 MgCl2水解，故用浓硫酸
(5)g 中试剂的作用是吸收 SO2和 HCl，防止污染大气，故可用碱性的 NaOH 溶液和 Na2CO3
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溶液
(6)2.03gMgCl2.6H2O 的物质的量为 0.01mol，若其全部分解，生成 0.01mol 即 0.95gMgCl2，而
b 中固体质量为 1.382g，说明 MgCl2.6H2O 未全部分解。根据 MgCl2.6H2O→MgCl2+6H2O，n
（H2O）=0.036mol,可知生成 n（MgCl2）=0.006mol，求出无水 MgCl2的产率为 60％。
18.（14 分）
(1)将固体粉碎后混合，同时通入 O2，使固体粉末“沸腾”（2 分）（答出“粉碎固体”得 1
分，答出“将 O2吹入固体粉末”得 1 分）
(2)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2（2 分）
(3)Fe2O3（2 分） 4.7(4)将+6 价 Cr 还原为+3 价（2 分）（答出“还原”给 2 分）
(5)68.7％（2 分） 偏高（2 分）
【评分细则】
（1）回答出“从底部通入氧气”就如同答案“通入氧气沸腾”一样给分
（2）反应条件漏掉方程式反应物、产物和配平正确扣 1 分，配平错不给分
（3）4.74.67143 3 3
三组答案均可 写作等号扣一分
（4）作还原剂或将铬酸根还原为氢氧化铬或将+6 价铬还原为+3 价 均得 2 分
将重铬酸根还原为氢氧化铬或 Cr6+ 还原为+3 价或利用葡萄糖将重铬酸根还原 均得 1 分
通过醛基还原或重铬酸根转化为氢氧化铬或+6 价铬水解为氢氧化铬 均不得分
（5）68.7%，或 0.687 均 2 分 偏高 2 分 写“较高”或“变大”“偏大”均 0 分
【解析】(1)有利于 O2与矿渣接触的方法是增大气体与固体的接触面积，故措施是将固体粉碎
后混合，同时通入 O2，使固体粉末“沸腾”
(2)在碱性条件下，焙烧时 Cr2O3被氧化成 Na2CrO4，故方程式为
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2
(3)Fe2O3加热时不与 Na2CO3反应，也不溶于水，而 Al2O3 、Cr2O3在相应的条件下生成易溶
于水的 Na2CrO4和 NaAlO2,故水浸后剩余固体为 Fe2O3 调节滤液 1pH 的目的是使 AlO2-全部
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转化成 Al(OH)3沉淀，且不能使 Al(OH)3溶解，根据 Al(OH)3 AlO2-+ H++ H2O 的电离常数
为 1×10-13，当 AlO2-的浓度小于 1×10-5mol/L 时,pH<8,为了不使 Al(OH)3溶解，再根据 Al(OH)3
的 Ksp=1×10-33，当 Al3+的浓度小于 1×10-5mol/L 时，pH>4.7，故滤液 1 的 pH 合理范围为
4.7(4)淀粉水解液中含葡萄糖，有还原性，故其作用为将+6 价 Cr 还原为+3 价
(5)Cr2O72-+6Fe2+→ 2Cr3++6Fe3+，FeSO4标准液的物质的量为 6×10-3mol，故 25.00ml 待测液中
Cr2O72-的物质的量为 1×10-3mol，250.00ml 待测液中 Cr2O72-的物质的量为 1×10-2mol，3g 样品
中 Cr(OH)3的物质的量为 2×10-2mol，质量为 2.06g，含量为 2.06/3=68.7％ 加入足量的稀硫酸
前，若不加热，会导致 K2Cr2O7溶液中含有 H2O2，H2O2也可以氧化 Fe2+，会导致滴定过程中
待测液的体积偏小，浓度偏大，故会导致 Cr(OH)3的含量偏高。
19.（14 分）
(1)-49.9kJ/mol（2 分） 较低（2 分）
(2)t1前，反应①正向进行，c(CO)逐渐增大，t1时刻达到平衡，t1后，随着反应②正向进行，
c(HCOOH)降低，反应①逆向移动，c(CO)逐渐降低（2 分）（答出“t1前，反应①正向进行”
得 1 分，答出“t1后，反应①逆向移动”得 1 分）
较低（2 分）
(3)3（2 分）
(4)O2-+C-2e- = CO （2 分） 8.96L（2 分）
【评分细则】
（1）-49.9kJ/mol（2 分，无正负号 0 分，无单位扣 1 分） 较低（2 分）
（2）t1 前，反应①正向进行，c(CO)逐渐增大，t1 时刻达到平衡，t1 后，随着反应②正向进
行，c(HCOOH)降低，反应①逆向移动，c(CO)逐渐降低（2 分）（答出“t1 前，反应①正向
进行”或反应①速率大于反应②速率得 1 分，答出“t1 后，反应①逆向移动”得 1 分，答选
择性降低不给分）
较低（2 分）
（3）3（2 分）
（4）O2-+C-2e- = CO （2 分） 8.96L（2 分，无单位扣一分）
【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应 II=反应 III，求出反应 III 的焓变为-49.9kJ/mol 该反
应为放热且熵减，因此较低温度下才能自发进行
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(2) t1前，反应①正向进行，c(CO)逐渐增大，t1时刻达到平衡，t1后，随着反应②正向进行，
c(HCOOH)降低，反应①逆向进行，c(CO)逐渐降低
H+仅对反应①有促进作用，则相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol L 1盐酸，
反应①速率变快，达平衡所需时间变短，导致反应②中 HCOOH 生成了更少的 H2，故 H2的
浓度与不添加盐酸相比会较低
(3)根据起始 n 总=6mol,起始总压强分别为1.5a kPa ，得出 CO2 H2的分压分别是 0.5akPa akPa,
3a
再根据 H2O 的分压 kPa ，结合下列三段式分析：8
a a
不难求出 x=0.25 y=3/8，故平衡时CO2、H2 、CO、H2O的平衡分压分别为 kPa， kPa、8 8
a kPa 3a、 kPa
8 8
则反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp 3
(4)阳极 O2-放电，生成 CO，故阳极电极方程式为 O2-+C-2e- = CO ， 每转移 0.8mole-，石墨电
极生成 0.4molCO，故标准状况下的 CO 的体积为 8.96L
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