四川省峨眉山市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

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峨眉二中高2015届半期考试化学试卷
原子量：S---32 O----16 Si---28
一．选择题：（每小题只有一个选项符合要求，每小题2.5分，共50分。）
1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2．下列原子的基态电子排布图中，正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
3．下列物质中含有非极性键且为盐的是 (　　)
A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2
4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为 (　　)
A．Na　　 B．Si C．Al D．Mg
6．下列各项中表达正确的是（ ）
A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6
B．N2的结构式： :N≡N:
C．NaCl的电子式：
D．CO2的分子模型示意图：
7.下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
8．下列分子和离子中，VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)
A．NH4＋　　　　 B．PH3 C．H3O＋ D．OF2
9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）21cnjy.com
A．原子半径X>Y>Z
B．非金属性X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由弱到强
10．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（ ）
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(　　)
A．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低
D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3
12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
13．下列判断错误的是（ ）
A．沸点： B．熔点：SiO2 > SiI4 > SiCl4
C．酸性： C．碱性：
14．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )21·cn·jy·com
A． B． C． D．21世纪教育网
15．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2
16．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4www.21-cn-jy.com
17．.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）
A．b=a－n－m B．离子半径Am+C．原子半径A18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N＋He→O＋H 下列叙述正确的是 （ ）
A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
19. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ ）2·1·c·n·j·y
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
D．该晶体中碳原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化。
20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水， ( http: / / www.21cnjy.com )首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
二、填空题（共50分）
21．(共18分) 根据要求完成下列问题：21世纪教育网
(1) 某元素原子共有3个 ( http: / / www.21cnjy.com )价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素基态原子核外电子排布式_____________________。【来源：21·世纪·教育·网】
(2) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。www-2-1-cnjy-com
(3) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
(4) 在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。2-1-c-n-j-y
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。
(6) 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
① NH3中心原子的杂化方式为 ( http: / / www.21cnjy.com ) 杂化，价层电子对的空间构型为 ，分子的立体构型为 。【来源：21cnj*y.co*m】
② BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。【出处：21教育名师】
(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________.21教育名师原创作品
22．（共8分）有A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：
(1) 推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。
(2) 写出D元素基态原子的电子排布式 　。
(3) 写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________.
(4) 指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。
(5) 比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
(6) 比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。
23．（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1) 晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
24．(7分) 短周期元素A、B、C、D。其中A元素的原子最外层电子
排布为ns1，B元素的原子价电子排 ( http: / / www.21cnjy.com )布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）C原子的外围电子排布图为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若25ml 1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L的D的一种含氧酸H3DO2恰好能够与25ml 1mol/L的NaOH溶液反应，写出该含氧酸的结构式 （用元素符号表示）。
25．(4分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ _（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
26.（8分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）Cu2＋的核外电子排布式为_________ _。
（2）CuSO4可由金属 ( http: / / www.21cnjy.com )铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________ ；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______ 。
(3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。
(4) 往硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水直至 ( http: / / www.21cnjy.com )过量，该过程中的现象是 ，写出这个过程中发生的离子反应方程式：_______________ 、 。
峨眉二中高2016届半期考试化学试题答题卷
一、选择题（50分，共20小题，每题2.5分，每题只有1个正确选项。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题（50分）
21．(共18分)
(1) 基态原子核外电子排布式 。(2分)21教育网
(2) 中心离子、配位体及其配位数： 、__________、________。（3分）
(3) 。
(4) 属于非极性分子的是（填序号）________________。(2分)
(5) 含氧酸的酸性强弱：H2SO4_______H2SO3； HClO3_______HClO4； H3PO4______H3PO3。21·世纪*教育网
(6) ① 杂化，价层电 ( http: / / www.21cnjy.com )子对的空间构型 ，分子的立体构型为 。21世纪教育网　　21*cnjy*com
② 杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
(7) 由于 。(2分)
22．（每空1分，共8分）
(1) C________，D________，E______。
(2) D元素基态原子的电子排布式 　。
(3) 化学方程式 。
(4) 位置________________________________。
(5) 第一电离能的大小顺序 (由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
(6) 元素D和E的电负性的相对大小 。
23．（5分）
(1) 每个Y同时吸引着_____个X，每个x同时吸引着 个Y，晶体的化学式为 。【版权所有：21教育】
(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(2分)
24．(7分)
（1）C原子的外围电子排布图为 ，共价键属于 键。
（2） 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）结构式是 （用元素符号表示）。
25.(4分)
（1）核外电子排布式为_____ _____；
（2）与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。
（3）描述不合理的是_ ____
26.（8分）
（1）Cu2＋的核外电子排布式为_________ _。
（2）反应的化学方程式为___________ ；其原因是_______ 。21*cnjy*com
(3）SO42-的立体构型是______ __，其中S原子的杂化轨道类型是 。
(4) 现象是： 。
离子方程式：
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C B A D D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A A D A C D D21世纪教育网 D
21.(1) 1s22s22p63s23p63d14s2 （2）Co3＋　CN－　6　（3） D
（4）①③④⑦ （5）> < >
（6）①sp3，四面体形，三角锥形； ②sp2，平面（正）三角形
（7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（合理即可）
22.（1）N Si S (2) 1s22s22p63s23p2 (3) C+O2==CO2
(4) 第三周期,VIA族 (5) N>O>C (6) Si23.（1） (1) 4 8 XY2(或Y2X) (2)12
24. （1）1s22s22p4 σ (2) 二，IVA 非极性 原子
25.（1）1S22S22P4 (1分) （2）H2S、NH2－（3）(1分)A
26、（1）Cu2＋的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d9 __。
（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )制备，该反应的化学方程式为__Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑ +2H2O__ ；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色______ 。21世纪教育网版权所有
(3）SO42-的立体构型是__正四面体______，其中S原子的杂化轨道类型是_sp3______。
(4) 现象是： 先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 。
离子方程式： Cu2++2NH3.H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
4NH3.H2O+ Cu(OH)2= [Cu(NH3)4] 2+ +4H2O+2OH-
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