2023—2024学年度第一学期高二年级期末调研测试
化学试题 2024.01
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 8页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定
的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作
答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”
B．明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
C．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
D．工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠
2．下列化学用语或图示正确的是
A．对硝基甲苯结构简式：
B． 名称为 2-羟基丙醇
C．甲烷的球棍模型：
D．乙酸的质谱图：
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂
B．硫酸亚铁具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
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4．实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是
A．制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发
B．移除装置乙也可检验出反应过程中有 HBr 生成
C．甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离
D．根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应
阅读下列资料，完成 5~7 题：
电石( CaC2 )常用生石灰和过量焦炭在电石炉内制备；其与水反应可产生乙炔。以乙
炔为原料可以合成苯( )、乙烯基乙炔( )、正四面体烷( )、
聚乙炔( )、氯丁橡胶( )、顺丁橡胶( )、
聚丙烯腈( )等化工原料。
5．下列对相关有机物结构的描述中正确的是
A．乙烯基乙炔分子中所有原子不可能共平面 B．乙烯基乙炔与乙炔、苯是同系物
C．可用红外光谱图区分氯丁橡胶和顺丁橡胶 D．聚丙烯腈中含有 1 个手性碳原子
6．下列对相关有机物性质的判断中正确的是
A．制取乙炔后的固体废渣可用于制取漂白粉
B．聚乙炔是通过取代反应形成
C．聚乙炔不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．乙炔在氧气中燃烧的产物一定是 CO2和 H2O
7．下列对相关有机物定量计算结论正确的是
A．常温下，1mol苯中含碳碳双键数目约为3 6.02 1023
B．电石制备反应中氧化剂和还原剂的质量比为 1:3
C．正四面体烷与氯气反应得到的二氯代物有两种
D．完全燃烧等质量的乙烯基乙炔和乙炔，所需氧气的量相同
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8．NH3脱除 NO 的一种催化反应机理示意图如下。下列说法不．正．确．的是
A．Ti4+···NH2-N=O →Ti4++N2+H2O 属于氧化还原反应
B．Ti4+···NH2-N=O 是该反应的中间产物
催化剂
C．总反应化学方程式为 4NH3+2NO+2O2 3N2+6H2O
D．Ti4+可降低该反应的活化能
9．固定体积容器中一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
ΔH = - 206.3 k/mol，下列关于该反应说法正确的是
A．从容器中取走 H2O(g)，逆反应速率增大
B．反应物键能之和大于生成物键能之和
C．当 v(H2O)正=3v(H2)逆时，反应处于平衡状态
3
D c(CO)·c (H2)．其他条件不变时，减小压强，再次达到平衡时 的数值保持不变
c(CH4)·c(H2O)
10．草酸亚铁（FeC2O4）晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材
料。实验室制备 FeC2O4部分实验过程如下：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2、Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。
下列说法正确的是
A．可用 KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 是否变质
B．室温时，反应 Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+的平衡常数 K=11.8
C．“操作 a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥
D．“操作 a”所得滤液中存在：c(Fe2+) c(C2O42-) ≥ 3.2×10-7
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11．室温下，下列探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向浓硝酸中加入红热的炭块产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性
分别向盛有 2mL 苯和 2mL 甲苯的试管中各加入几
B 滴酸性 KMnO4溶液，振荡，甲苯中 KMnO4溶液褪 苯环增强了甲基的活性
色，苯中 KMnO4溶液不褪色
C 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，有白色沉淀 白色沉淀一定是 BaSO3
D 室温下，用 pH 计测得 0.1 mol·L
-1CH3COONH4溶液 水解平衡常数：
的 pH 小于 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液 Kh(CH3COO )＜Kh(HCO3 )
12．分别向相同浓度的 Na2RO3、NaHRO3 溶液中逐滴
加入盐酸，滴定过程中溶液的 pH 变化如右图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．曲线①、②分别表示盐酸滴定 Na2RO3、
NaHRO3溶液的过程
B．a、b、c 点水的电离程度：a＞b＞c
C．a、b、d 点均满足：
c(Na+) + c(H+) = 2c(RO32 ) + c(HRO3 ) + c(OH )
D．NaHRO3溶液中：c(H2RO3) ＞c(RO32 )
13．向某密闭容器中充入 4molH2和 1molCO2，在催化剂作用下发生反应：
① CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 =－49.01 kJ·mol 1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2 =－24.52 kJ·mol 1
③ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 = 41.2 kJ·mo1 1
CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其它因素影响）。
已知：生成物 A 的选择性 S = 。
下列说法正确的是
A．一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率
B．在 220 oC 条件下，平衡时 H2O 的物质的量为 0.56mol
C．温度高于 280 oC，反应③右移程度小于反应①左移程度
D．其他条件不变，增大压强，图中点 X 将可能下调至点 Y
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二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.（16 分）某研究团队利用二氧化氯液相氧化协同氨法对锅炉产生的烟气(主要成分 NO、
SO2、N2)进行脱硫、脱硝研究。
（1）二氧化氯制备。研究中采用盐酸还原氯酸钠制备 ClO2，在生成 ClO2的同时还生成
Cl2；该反应的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）二氧化氯液相氧化协同氨法脱除。研究中首先用制备的 ClO2 气体配制浓度为 150
mg/L 的 ClO2 溶液，接着向浓度为 0.3%的氨水吸收液中添加浓度为 150 mg/L 的
ClO2溶液，组成复合吸收液来对模拟烟气中 NO 和 SO2同时脱除。脱除时 NO 发生
反应：5NO + 3ClO2 + 4H2O + 8NH3 = 5NH4NO3 + 3NH4Cl。
① 脱除时 SO2发生反应的离子方程式为 ▲ 。
② 脱除过程中采用题 14 图 1 所示喷淋吸收塔装置吸收 SO2 和 NO，采用该装置吸收
的优点是 ▲ 。
题 14 图 1 题 14 图 2 题 14 图 3
③ 已知反应吸收液的 pH 与 ORP 值（氧化还原电位）随时间变化题 14 图 2 所示（已
知 ORP 值越大，氧化能力越强），测定表明烟气中含有 SO2能提高 NO 的脱除率，
可能原因是 ▲ 。
（3）脱除效果检测。实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间
内，温度对 SO2、NO 脱除率的影响曲线如题 14 图 3 所示。
① 检测表明SO2 的脱除率明显高于 NO ，可能的原因 ▲ 。
② 在 50℃下，若烟气中 SO2和 NO 体积比为 4 5 －∶ ，吸收液中烟气转化生成的 SO42 、
NO － －3 、Cl 的物质的量之比为 ▲ 。
③ 列举一条用二氧化氯液相氧化协同氨法“脱硫”、“脱硝”的优点 ▲ 。
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15.（14 分）化合物 H 可用于制造合成纤维、染料、药物等，其合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为 ▲ 。
（2）E中的官能团名称为 ▲ 。
（3）F的分子式为C8H10Br2，其结构简式为： ▲ 。
（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子呈“链状”结构，无环、无支链，能使溴水褪色。
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 3∶1。
（5）已知： （R1、R2、R3表
示烃基），写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试
剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 。
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16.（15 分）实验室以 Mn2O3废渣(含少量 Ca、Mg 的氧化物)为原料制备 KMnO4的部分实
验过程如下：
（1）“浸取”时 Mn2O3转化为 Mn2+，该反应的离子方程式为 ▲ 。
2+
（2）“除 Ca2+
c(Ca )
、Mg2+”时，所得溶液中
c(Mg2+
= ▲ 。
)
[已知：Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。
（3）“沉锰”时，NH4HCO3溶液做“沉锰”试剂。
① NH4HCO3的水溶液呈 ▲ 。(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
－
（已知：H2CO3的 Ka1=4.4×10 7、 Ka2 =4.7×10－11，NH3·H2O 的 Kb =1.8×10－5）
② 此过程需控制温度低于 70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 ▲ 。
（4）“加热氧化”时，Mn2O3发生反应生成 KMnO4，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）“焙烧”时，MnCO3生成活性 Mn2O3；实验室也可由 MnSO4固体制取活性 Mn2O3。
题 16 图为不同温度下硫酸锰焙烧 2 小时后残留固体中含锰产物的 XRD 图谱（XRD
图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
题 16 图
补充完整由 MnSO4固体制取活性 Mn2O3的实验方案：将 MnSO4固体置于可控制温度
的反应管中， ▲ ，将Mn2O3 冷却、研磨、密封包装。
（须使用的试剂：1mol L 1NaOH 溶液）
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17．（16 分）氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各个环节的技术研发具有积
极的现实意义。
Ⅰ、制氢
（1）乙醇-水蒸气催化重整制氢的部分反应过程如题 17 图 1 所示：
题 17 图 1
已知：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1 = 41.2 kJ·mo1-1
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) ΔH2 = 174.1 kJ·mo1-1
① 反应 I ：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH = ▲ kJ·mo1-1。
② 反应Ⅱ的ΔS ▲ 0（选填“＞”“＜”“＝”）
③ 已知 CaO(s)＋CO2(g)=CaCO －3(s) △H＝－178.8kJ·mol 1。向重整反应体系中加入适量
多孔 CaO，其优点是 ▲ 。
（2）目前全球每年约 7000 万吨 H2 的需求，95%来自于化石能源，相当于每年 8.3 亿吨
的 CO2排放。从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展方向应是 ▲ 。
（任写一条）
Ⅱ、储氢
（3）甲苯 ( )是一种储氢材料；通过如题 17 图 2 所示装置把它转化为甲基环己烷
（ ）来实现电化学储氢(忽略其它有机物的反应)；再通过甲基环己烷（ ）脱氢反
应重新生成甲苯实现氢的释放。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
题 17 图 2
n (生成B所用的电子)
已知：电解效率η的定义：η(B)= ×100%
n (通过电极的电子)
释放氢气的质量
容氢量 V 的定义：V(B)= ×100%
储氢后有机化合物的质量
① 写出储氢电极的电极反应式： ▲ 、 ▲ 。
② 该装置的电解效率 ▲ 。
③ 甲苯储氢后有机化合物的最大容氢量为 ▲ (精确至 0.1%)。
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化学试题答案 2024.01
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A A D C A D C D B
11 12 13
B C B
二、非选择题：共 4题，共 61 分。
14.（16 分）
（1）4HCl+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（3 分）
（ —2）① 5SO + 2ClO + 6H O + 12NH = 5SO 2-2 2 2 3 4 + 12NH +4 +2Cl （3 分）
② 气体和液体流向相反（逆流原理），接触面积大，接触时间长，吸收充分（2 分）
③ SO2 溶于水生成 H2SO3，溶液的 pH 下降，ORP 值增大，ClO2 氧化能力增强，从而
提高了 NO 的脱除率（2 分）
（3）① SO2在水中溶解度大于 NO；或者 SO2能与氨水发生反应；或者 SO2在溶液中的还原性
强于NO；或者SO2与ClO2溶液反应速率大于NO（2 分）
② 1:1:1（2 分）
③ 产物能做氮肥；产物作为氮肥出售，降低成本，提高经济效益；无废渣，不产生二
次污染。（2 分）
15.（14 分）
（1）还原反应 （2 分）（2）碳碳双键（2 分）（3） （3 分）
Br Br
（4） H3C C C CH CH C C CH3 （3 分）
H3C CH3
（5） CH3 I O O酸性高锰酸钾溶液 NaBH4 OH OH
N
一定条件
CH3
（4 分）
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16.（15 分）
（1）Mn2O3+SO 2-3 +4H+＝2Mn2++SO 2-4 +2H2O（3 分）
（2）100（2 分）
（3）①碱性（2 分）
②温度过高 NH4HCO3 会分解（2 分）
△
（4）2KOH+ Mn2O3+2O2=2KMnO4+H2O（3 分）
（5）在 850℃下焙烧 2 小时，并将产生的气体通入1mol L 1NaOH 溶液（3 分）
17.（16 分）
（1）① 256.5 或 +256.5（2 分）
② < （2 分）
③吸收 CO2,提高氢气的产率；CaO 与 CO2 反应放热，提供热量；多孔 CaO 与 CO2 接
触面积大，吸收 CO2速率快，使重整反应更完全（共 2 分）
（2）利用可再生清洁能源分解水、太阳能光解水、寻找新型催化剂常温下分解水等（2 分）
CH3 CH3
（3）①2H++2e-＝H2↑（2 分）； +6H++6e-＝ （2 分）
②60% （2 分）
③6.1% （2 分）
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