2023—2024学年度第一学期高一年级期末调研测试
化学试题答案 2024.01
单项选择题（本题包括 14小题，每题只有一个正确选项，每小题 3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B A C B A A
题号 11 12 13 14
答案 C B D A
非选择题（本题包括 4大题，共 58分）
15．（本题每空 2 分，共 14 分）
（1）IVA （2）Al3+ （3）Li3N ；等质量的 LiOH比等质量的 KOH吸收的 CO2多；Na2O2
（4）明矾 （5）Cl2+H2S=S+ 2HCl（其他合理答案亦可）
16．（本题共13分）
（1）①增强 （2分）
②取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成较多白色沉淀，
SO 2 说明滤液中存在的主要阴离子是 4 （2分）
（2）Fe、Cu （2分） （3）b（2分）
（4）①4H+ －＋O2＋4I === 2H2O＋2I2 （2分）
②取一定量碘水，向其中加CCl4，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取
下层CCl4层，向其中加NaI溶液，充分振荡、静置、分层，下层CCl4无色而上层黄色。（3分）
17．（本题共 15 分）
(1)3:4 （2分）
(2) ①CO、SO2(2分，漏1个扣1分，错写不得分)；
除去SO2并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率)(3分，写对1个得2分，写对2个得3分
②Ba2++H2O2+2NH3·H2O=BaO2·H2O↓+2NH4++H2O（3分）
(3)d（2分）
(4)根据得失电子守恒可得，n(ClO3-)×6+n(MnO4-)×5=n(Fe2+)×1（1分）
带入数据：n(ClO3-)×6 +0.6000mol·L-1×12×10-3L×5=0.6000mol·L-1×100×10-3L×1
得n(ClO3-)=0.004mol（1分）
NaClO3的质量分数=（0.004×106.5g/1.00g） × 100%=42.6%（1分）
18．（本题每空 2 分，共 16 分）
(1)① ②LiH+D2O=LiOD+HD↑ (2)c (3)19:5
(4)①H2 2Mn2O 聚==光=太3 ==阳=能=O2+4MnO ②解决了氢气和氧气难分离的问题
(5)NaBH4浓度大于0.5mol/L后，随着浓度的增加，会生成更多的NaB(OH)4，以NaBO2形式
结晶析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行
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化学试题 2024.01
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6页。满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔填写在
答题卡规定的位置。
3．作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4．如需作图，须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39
单项选择题（本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
B．漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化
C．洁厕灵(主要成分为HCl )与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体Cl2
D．区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理
2．我国古人曾用反应Cu2S+O2=
高=温=SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说
法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．16O和18O是同位素
C．Cu2S只作还原剂 D．1moLO2参加反应时转移6mol电子
3．某无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、NO －3 、 CO32－ B． K+、H+、SO 2－4 、MnO －4
C．K+、I－、ClO－、CO 2－ D．Na+、K+、Cl－3 、NO －3
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥Cl2
C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂
5．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
MnO 足量 NaOH溶液A．稀盐酸 2 Cl2 B．AlCl△ 3 NaAlO2
C．NaCl CO溶液 2 Na2CO3 D．MgCl2(溶液)
通电 Mg
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6．随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下
列说法不正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．CuO是催化剂
C．中间产物Cu(OH)Cl为碱式盐
催化剂
D．该过程的总反应为：4HCl+O2===== 2H2O+2Cl2
7．实验室制备少量SO2并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H SO ( S SO H2S2 4 浓） △ 2 S
B FeS O2 H2O O．工业制硫酸过程中的物质转化： 22 SO2 H2SO高温 3 H2SO4
C．用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为：2CaO＋O2＋2SO2 2CaSO4
D －．SO2通入少量氨水中的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3
9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同
B．Na2CO3中混有少量的NaHCO3，可以加KOH除去碳酸氢钠
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3
D．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
10．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，
Z是地壳中含量最高的金属元素，X和M同主族，M的最高正化合价与最低负化合价的
代数和为4。下列说法不正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：M > Q
B．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(M)＜r(Z)
C．Y、Z、M三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应
D．X与Y元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为1:2
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na －与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH ＋H2↑
B．NaHSO3溶液与盐酸反应：SO 2－3 ＋2H+===SO2↑＋H2O
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C －．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+H2O＋2Na+＋CO32 === 2NaHCO3 ↓
D － －．酸性条件下KI与H2O2反应：H2O2＋2I ===I2＋2OH
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 操作及现象 结论
A 向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉 Na2O2与水反应放热
燃烧
B 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑 非金属性：Cl＞C
浊的气体
C 用pH计分别测量1mol/L醋酸和1mol/L盐酸的pH，醋酸pH 醋酸是弱电解质比盐酸大（pH越大H+浓度越小）
D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先 新制氯水有酸性和
变红后褪色 漂白性
13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：
SO2 稀硫酸 H2O2 NaOH溶液
NaClO3溶液 制备 ClO2 吸收 结晶 NaClO2
空气
已知：常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度
－ －
过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO3和ClO2等。
下列说法正确的是
A.制备ClO2时，通入空气的目的是将SO2氧化为SO3，增强溶液的酸性
B.ClO 2 2 2逸出后，溶液中含有大量的Na＋、SO 4 、SO 3
C.吸收ClO2的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热
D.吸收ClO2的过程中会有O2放出
14．已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)以及草酸盐的
性质。下列说法不正确的是
实验 实验操作和现象
1 将一定量H2C2O4固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
2 向20 mL 0.1 mol· L
-1H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，测得反应后
溶液的pH小于7
3 向酸性KMnO4溶液滴加足量的Na2C2O4溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去
4 向实验2所得溶液中滴加足量的Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成
A．由实验1可知，草酸分解的产物只有水和CO2
B．由实验2可知，NaHC2O4溶液呈酸性
C．由实验3可知，Na2C2O4具有还原性
D．实验4中发生的离子方程式为：Ca2+＋HC2O －4 ＋OH－===CaC2O4↓＋H2O
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非选择题（本题包括4题，共58分）
15．(14分)元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物
的相关性质。下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及
相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。
① ②
③ ④ ⑤ ⑥
⑦ …… …… ……
（1）原子序数为32的元素在周期表中的位置是第4周期第 ▲ 族。
（2）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是 ▲ 。
（3）①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学
式为 ▲ ；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的
CO2，其原因是 ▲ ；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是 ▲ （填
化学式）
（4）饮用水的质量是关系人类健康的重要问题。为了让浑浊的井水变澄清，可向井水中投
入含有④⑦两种元素的一种盐，该盐俗称 ▲ 。
（5）任写一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤： ▲ 。
16．(13 －分)工业上以含碘废水(主要含I2、I )为原料制备NaI晶体，流程如下：
SO2 CuSO4溶液 足量铁粉 H2O Na2CO3溶液
含碘废水 还原 置换 沉铁 …… NaI晶体
滤液 滤渣 1 滤渣 2
已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题：
（1）“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI：
①还原时，含碘废水溶液的酸性 ▲ （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是 ▲ 。
（2）“置换”时生成FeI2，滤渣1的主要成分为 ▲ 。
（3）“沉铁”时，若溶液碱性太强，Fe2+会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则FeI2溶液
与Na2CO3溶液的加料方式为 ▲ 。
a．FeI2溶液逐滴加入Na2CO3溶液中 b．Na2CO3溶液逐滴加入FeI2溶液
（4）向 HI（强酸)酸化的 pH=3的 NaI溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用 CCl4萃取，
下层 CCl4为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。
①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式 ▲ 。
②查阅相关资料得知，上述实验中下层CCl4为无色，是因为生成的I2易溶解于NaI溶液
中，请设计实验验证这个结论 ▲ 。（必须选用的试剂为：碘水、CCl4、NaI溶
液）
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17．（15分）飞机乘客座位上方的氧气面罩连接的并不是一个带有开关阀门的氧气瓶，而是一
种名为“氧气蜡烛”的装置，该装置中含有NaClO3、BaO2和KClO4三种主要成分。这三种物
质都可以在一定条件下产生氧气。
（1）其中NaClO3和KClO4都能分解产生相应的氯化物和O2，则等物质的量的NaClO3和KClO4
分解生成的氧气的物质的量之比为 ▲ 。
（2）BaO2是一种不溶于水的白色固体，在实验室中常常利用重晶石（主要成分为BaSO4）制备
BaO2，工艺流程如下：
①“步骤I ”设计如下图装置（夹持仪器已省略）制备BaS并检验所产生的气体X。
实验过程中B中品红褪色，C中颜色变浅，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的
成分为 ▲ （填化学式）；装置C的作用是 ▲ （写两点）。
②“步骤IV ”中BaCl2溶液与双氧水、氨水反应析出BaO2·H2O沉淀，反应的离子方程
式是 ▲
（3）Na2O2、BaO2都可与酸发生复分解反应制取H2O2，下列哪种方式可以获得较纯净的H2O2
溶液 ▲
a．Na2O2与HCl b．BaO2与HCl
c．Na2O2与H2SO4 d．BaO2与H2SO4
（4）原料NaClO3中常含有杂质，测定其含量的方法如下（杂质不参与反应）：
将1.00 g样品配成待测液，向待测液中加入0.6000mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]
溶液100.00mL，再加入少量稀硫酸并滴入指示剂，用0.6000mol·L-1KMnO4溶液滴定过
量的硫酸亚铁铵，消耗KMnO4溶液12.00mL。则原料中NaClO3的质量分数为 ▲ 。（
写出计算过程）
已知：①NaClO3的摩尔质量为106.5g·mol-1；②过程中发生的离子反应方程式如下：
ClO －3 + 6Fe2++ 6H+ = Cl－+6Fe3++3H2O ；MnO －4 + 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O
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18．（16分）氢能是人类未来的理想能源之一。H2的制取是氢能利用的重要考量环节。
（1）LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。
①LiH中的氢显负一价，请写出H－离子的离子结构示意图： ▲ 。
②写出LiH和重水(D2O)反应的化学方程式： ▲ 。
（2）粒径在 1~100 nm 的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。下列物质在常温下不能与纳米
铝粉反应释氢的是 ▲ 。
a．HCl b．NaHSO4 c．浓H2SO4 d．NaOH溶液
（3）用天然气制备的氢气叫蓝氢。甲烷—水蒸汽制氢是以CH4为还原剂，在Ni催化剂作用
下将水蒸气还原为氢气，主要反应为：
反应1：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
反应2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现将甲烷和水蒸气按一定物质的量之比通入固定容积的反应器中，一段时间以后，测
得体系中CO与CO2的物质的量之比为5:1，则此时体系中H2与CO的物质的量之比为 ▲ 。
（4）分解水制得的氢气叫绿氢。光催化分解水制氢也是研究的热点方向。题18-图1是某种
通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。
题18-图1 题18-图2
①图中的气体B是 ▲ ，写出生成气体A的化学方程式 ▲ 。
②除了原料来源广、物质循环利用，利用太阳能减少能耗外，该制氢方法的优点还有：
▲ 。
（5）硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一。NaBH4与水在固体催化剂表面反应
生成H2的化学方程式为NaBH4+4H2O=4H2↑+NaB(OH)4。已知常温下，NaB(OH)4在水
中易以NaBO2形式结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积等因素有关。在其
他条件相同时，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如题18-图2所示。请结合题中信
息解释图中NaBH4浓度大于0.5mol/L后放氢速率减小的原因： ▲ 。
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