人教版 初化 九下 10.2酸和碱的中和反应 大单元整体教学课时设计

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第十单元 酸和碱
单元教学主题 酸和碱本章主要的化学概念：（1）酸碱指示剂；（2）常见的酸；（3）浓硫酸的特性；（4）浓硫酸的稀释；（5）常见的碱；（6）碱的化学性质；（7）中和反应；（8）中和反应在实际中的应用；（9）溶液酸碱度的表示法---pH；（10）pH试纸的使用方法；（11）酸碱溶液稀释时的pH变化；（12）酸碱中和过程中的pH变化；（13）溶液酸碱性的重要意义。 学科 初中化学 年级 九年级下
单元 第十单元酸和碱 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题主要从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。课题2 本课题主要内容是介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，加深对这部分知识的认识。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。本单元内容的逻辑结构：第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识，同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。两个课题密切相关，逐步深入，使概念、实验、应用融为一体，培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元对于酸和碱的学习，采用学生动手实验，观察现象并探究的形式，引导学生掌握常见酸和碱的性质及应用，更加注重通过实验操作理解中和反应的概念，将课堂还给学生，让学生参与其中，巩固化学实验操作，体会化学是一门以实验为基础的学科，从做中学，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，通过化学实验探究酸和碱的性质和用途，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学对人类生活的影响和意义。本单元更加注重学生的实验操作，更强调学生的自主性，创造性和探究性，培养学生解决实际问题的能力。理论知识的学习也为后续酸碱盐等知识的学习打下坚实的基础，抽象的理论知识，具体实际的实验操作，培养学生具体到抽象的思维转换，也让学生将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。本单元教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；了解盐酸、硫酸的主要性质和用途；稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律；碱的化学性质；通过实验证明中和反应的发生；pH与溶液的酸碱度的关系；pH 的测定方法。本单元教学难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律；氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式；从离子的角度初步了解中和反应发生的原理；溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
单元学情 对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。对于中和反应的学习，学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
单元目标 1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项；6.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；7.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；8．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应；9. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；10. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；11.通过活动与探究，掌握碱的化学性质；12.通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因；13.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应； 14.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；15.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。16.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；17.初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；18.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 常见的酸和碱 酸碱指示剂；常见的酸；浓硫酸的特性；浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释；酸的化学性质；常见的碱；碱的化学性质；酸或碱具有相似化学性质的原因。
课题2 酸和碱的中和反应 中和反应；中和反应在实际中的应用；溶液酸碱度的表示法---pH；pH试纸的使用方法；酸碱溶液稀释时的pH变化；酸碱中和过程中的pH变化；溶液酸碱性的重要意义。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 3 1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项；6.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；7.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；8．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应；9. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；10. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；11.通过活动与探究，掌握碱的化学性质；12.通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因； 1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项；6.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；7.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；8．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应；9. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；10. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；11.通过活动与探究，掌握碱的化学性质；12.通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因； 1.多媒体展示图片，引入常见的酸和碱；2.酸碱指示剂变色的实验。3.分组讨论酸的用途；4.观看实验视频：浓硫酸的稀释；5.设计实验探究：酸的化学性质；6.了解常见的碱。7.通过实验探究掌握碱的性质；8.通过观看实验视频，了解酸、碱具有通性的原因。 校本P59页第1-6题 校本课时作业
新授课 2 1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应； 2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。4.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；5.初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；6.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应； 2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。4.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；5.初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；6.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1.通过酸与碱反应的实验，了解酸碱中和反应。2.学生设计实验使用酸碱指示剂，观察酸碱中和反应的现象并记录。3.练习书写酸与碱反应的化学方程式，了解酸碱中和的反应实质。4.通过阅读总结酸碱中和反应在实际生产生活中的应用。5.通过观看视频学习pH试纸测定溶液酸碱度的方法。6.通过练习，学会绘制pH曲线，了解pH变化的实质。7.通过阅读总结溶液酸碱性的重要意义。 校本P65-66页第1-5题 校本课时作业
课时设计（课题2）
课题 课题2 酸和碱的中和反应
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要内容是介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，加深对这部分知识的认识。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
2.学习者分析 初三的学生正处于求知欲和好奇心旺盛的阶段，学生们更愿意去完成一些富有挑战性的任务，来获得更多的成就感。对于中和反应的学习，学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力，使学生养成认真严谨，实事求是的科学精神。
3.学习目标确定 1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应； 2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。4.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；5.初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；6.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 中和反应；
中和反应在实际中的应用；
溶液酸碱度的表示法---pH；
pH试纸的使用方法；
酸碱溶液稀释时的pH变化；
酸碱中和过程中的pH变化；
溶液酸碱性的重要意义。
探究能力 1.能够认真仔细探索酸碱中和反应的现象和原理；
2.能够通过实验探究酸碱中和反应；
3.能够探究分析酸碱中和反应中pH的变化。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是，追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨酸碱中和反应中pH的变化，积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能总结讨酸碱中和反应中pH的变化；3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：能够总结讨酸碱中和反应中pH的变化，结论科学、客观、简洁。3分：表述讨酸碱中和反应中pH的变化的完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述讨酸碱中和反应中pH的变化。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：酸和碱的中和反应
【问题导入】上节课我们学习了常见的酸和碱，了解了酸和碱的性质和用途，那酸和碱可以反应吗？带着这个问题，我们开始今天的学习。【板书】课题2 酸和碱的中和反应 学生思考并回答。 通过联系旧知提出问题，讨论溶质是否在溶剂里无限溶解，进一步探究饱和溶液和不饱和溶液。
任务二：新课讲授：中和反应
【学生实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。【问题】1.观察到什么现象？2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？3.如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【板书】一、中和反应【总结】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗（HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【提问】前面我们学习了酸和碱都能和指示剂发生化学反应而显示不同的颜色。我们能否用其与指示剂的作用，证明其被消耗呢？【多媒体播放视频】氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。【讲解】现象：在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后溶液变红色，随着滴加稀盐酸，红色逐渐消失，至溶液变为无色。结论：上述实验证明了酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。【提问】能根据课本P60页图10-14写出化学反应方程式吗？【讲解】这些反应的微观实质是H+ + OH- = H2O。人们把这类反应叫做中和反应，即酸和碱作用生成盐和水的化学反应。像NaCl、CaCl2、Na2SO4这样，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合形成的一类化合物，我们称为盐。中和反应特指的是酸和碱的反应。注意：中和反应不是基本反应类型，中和反应是放热反应。【板书】1中和反应：酸和碱作用生成盐和水2.盐 ：金属离子和酸根离子构成的化合物【过渡】中和反应在日常生活、生产、实验室中的用途很广。【板书】3.应用【阅读】阅读课本P61页，总结中和反应在实际中的应用。【讲解】1.改良土壤酸碱性农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。2.处理工业污水硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理：H2SO4 +Ca(OH )2=CaSO4 + 2H2O。运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和。3.用于医药卫生当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。 学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。学生思考并回答。1.没有明显现象。2.不能。没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。学生观看实验视频并观察总结实验现象。学生思考并回答①氢氧化钙溶液和稀盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O；②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。学生阅读思考并总结。 通过实验探究，进一步探究酸和碱中和反应。
任务三：新课讲授：溶液酸碱度的表示法--pH
【多媒体展示图片】【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？这节课我们来学习酸碱度的表示法。【板书】二、溶液酸碱度--pH【多媒体播放视频】溶液酸碱度的表示法【总结】 通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。②中性溶液pH＝7。③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。【板书】1.酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，碱性溶液pH>7【讲解】pH试纸测定溶液的pH：使用方法：1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。注意事项：1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。【板书】2.pH试纸的使用【讲解】用pH试纸测定溶液的pH都是一些整数值，往往不太精确，因此在要求精确度高的时候人们还常用pH计来测量。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。【讲解】酸碱中和反应中pH是如何变化的？以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl+NaOH= NaCl+H2O中和反应过程中溶液pH变化曲线图：【板书】3.中和反应中溶液pH变化曲线图【讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。【分组讨论】1.玻璃棒不干净会怎么样？2.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？3.在用pH试纸测定溶液的pH时常会出现什么困惑？ 学生观看图片。学生观看实验视频，并总结。学生思考并根据pH数值画出中和反应过程中溶液pH变化曲线图学生分组讨论并总结。 1.会污染药品，且不准确。2.时间长了易变色，导致数值不准确。3.数值不明显、数值不精确等。 学生能够观看图片和视频，了解不同物质的酸碱度以及表示方法。
任务四：新课讲授：溶液酸碱性的重要意义
【阅读】课本P63页图10-19，了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。【板书】三、溶液酸碱性的重要意义【讲解】1.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。2.化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH≈5.6，但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害。 学生阅读并总结。 学生能够总结溶液酸碱性的重要意义。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
2.板书设计课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应：1中和反应：酸和碱作用生成盐和水2.盐：金属离子和酸根离子构成的化合物 3.应用二、溶液酸碱度--pH：1.酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，碱性溶液pH>7 2.pH试纸的使用3.中和反应中溶液pH变化曲线图三、溶液酸碱性的重要意义
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明通过演示实验和播放实验视频，进行酸碱中和反应的探究和溶液酸碱度表示法的讲解，更加生动形象的为学生呈现一堂精彩纷呈的化学课堂。帮助学生掌握中和反应这一概念，为后续学习打下坚实的基础。学生分组讨论，绘制中和反应中溶液pH变化曲线图，进行全面分析，进一步掌握溶液pH的变化，认识化学定量分析的方面，引导同学们进入化学世界，感受化学是一门以实验为基础的学科，培养学生的学习能力和创造能力，使学生养成认真严谨，实事求是的科学精神。
9.教学反思与改进本节课内容为酸碱中和反应，我们不仅要掌握酸碱中和反应的概念，pH试纸的使用，以及溶液酸碱度在实际中的应用，更要通过分析，举一反三，循序渐进，培养学生严谨认真，实事求是，迎难而上的科学精神。学生本身又处于求知欲望强烈阶段，学生自主探究，参与其中，满足学生对化学的新奇与兴趣，增加学生学习化学的信心。在今后的学习中，更多的让学生自主参与到课堂的教学当中，培养学生严谨认真，善于总结和观察的能力。
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