人教版 初化 九下 10.1常见的酸和碱 大单元整体教学课时设计

中小学教育资源及组卷应用平台
第十单元 酸和碱
单元教学主题 酸和碱本章主要的化学概念：（1）酸碱指示剂；（2）常见的酸；（3）浓硫酸的特性；（4）浓硫酸的稀释；（5）常见的碱；（6）碱的化学性质；（7）中和反应；（8）中和反应在实际中的应用；（9）溶液酸碱度的表示法---pH；（10）pH试纸的使用方法；（11）酸碱溶液稀释时的pH变化；（12）酸碱中和过程中的pH变化；（13）溶液酸碱性的重要意义。 学科 初中化学 年级 九年级下
单元 第十单元酸和碱 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题主要从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。课题2 本课题主要内容是介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，加深对这部分知识的认识。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。本单元内容的逻辑结构：第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识，同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。两个课题密切相关，逐步深入，使概念、实验、应用融为一体，培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元对于酸和碱的学习，采用学生动手实验，观察现象并探究的形式，引导学生掌握常见酸和碱的性质及应用，更加注重通过实验操作理解中和反应的概念，将课堂还给学生，让学生参与其中，巩固化学实验操作，体会化学是一门以实验为基础的学科，从做中学，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，通过化学实验探究酸和碱的性质和用途，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学对人类生活的影响和意义。本单元更加注重学生的实验操作，更强调学生的自主性，创造性和探究性，培养学生解决实际问题的能力。理论知识的学习也为后续酸碱盐等知识的学习打下坚实的基础，抽象的理论知识，具体实际的实验操作，培养学生具体到抽象的思维转换，也让学生将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。本单元教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；了解盐酸、硫酸的主要性质和用途；稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律；碱的化学性质；通过实验证明中和反应的发生；pH与溶液的酸碱度的关系；pH 的测定方法。本单元教学难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律；氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式；从离子的角度初步了解中和反应发生的原理；溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
单元学情 对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。对于中和反应的学习，学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
单元目标 1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项；6.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；7.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；8．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应；9. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；10. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；11.通过活动与探究，掌握碱的化学性质；12.通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因；13.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应； 14.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；15.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。16.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；17.初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；18.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 常见的酸和碱 酸碱指示剂；常见的酸；浓硫酸的特性；浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释；酸的化学性质；常见的碱；碱的化学性质；酸或碱具有相似化学性质的原因。
课题2 酸和碱的中和反应 中和反应；中和反应在实际中的应用；溶液酸碱度的表示法---pH；pH试纸的使用方法；酸碱溶液稀释时的pH变化；酸碱中和过程中的pH变化；溶液酸碱性的重要意义。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 3 1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项；6.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；7.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；8．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应；9. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；10. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；11.通过活动与探究，掌握碱的化学性质；12.通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因； 1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项；6.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；7.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；8．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应；9. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；10. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；11.通过活动与探究，掌握碱的化学性质；12.通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因； 1.多媒体展示图片，引入常见的酸和碱；2.酸碱指示剂变色的实验。3.分组讨论酸的用途；4.观看实验视频：浓硫酸的稀释；5.设计实验探究：酸的化学性质；6.了解常见的碱。7.通过实验探究掌握碱的性质；8.通过观看实验视频，了解酸、碱具有通性的原因。 校本P59页第1-6题 校本课时作业
新授课 2 1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应； 2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。4.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；5.初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；6.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应； 2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。4.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；5.初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；6.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1.通过酸与碱反应的实验，了解酸碱中和反应。2.学生设计实验使用酸碱指示剂，观察酸碱中和反应的现象并记录。3.练习书写酸与碱反应的化学方程式，了解酸碱中和的反应实质。4.通过阅读总结酸碱中和反应在实际生产生活中的应用。5.通过观看视频学习pH试纸测定溶液酸碱度的方法。6.通过练习，学会绘制pH曲线，了解pH变化的实质。7.通过阅读总结溶液酸碱性的重要意义。 校本P65-66页第1-5题 校本课时作业
课时设计（课题1）
课题 课题1 常见的酸和碱
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。
2.学习者分析 对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
3.学习目标确定 1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项；6.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；7.知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；8．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应；9. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；10. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；11.通过活动与探究，掌握碱的化学性质；12.通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因；
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 酸碱指示剂；
常见的酸；
浓硫酸的特性；
浓硫酸的特性；
浓硫酸的稀释；
酸的化学性质；
常见的碱；
碱的化学性质；
酸或碱具有相似化学性质的原因。
探究能力 1.能够认真仔细阅读并了解常见酸和碱；
2.能够了解并使用酸碱指示剂；
3.能够认真仔细总结常见酸和碱及其性质。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论常见酸和碱及其性质，积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能认真仔细探究常见酸和碱及其性质。3分：能探究常见酸和碱及其性质，但不够准确和详细。1分：不能仔细探究常见酸和碱及其性质。
结果展示能力 5分：常见酸和碱及其性质，表述清晰完整，科学、客观、简洁。3分：常见酸和碱及其性质，完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述常见酸和碱及其性质。
总分
5.学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：常见的酸和碱
【多媒体展示图片】食醋柠檬山楂【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？【讲解】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。【多媒体展示图片】洗护用品：洗发水，洗衣液、沐浴露、香皂这些日用品都给你留下了什么印象？【讲解】这些物质中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。这节课我们就来学习常见的酸和碱【板书】课题1 常见的酸和碱 学生观看图片，思考并回答。学生回答：酸。 通过生活中常见的物质的图片，引入课题，使学生了解酸碱物质在生产生活中无处不在，兴趣盎然地进入教学情境，引发对常见的酸和碱的思考。
任务二：新课讲授：酸碱指示剂
【过渡】通过前面的学习，探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。紫色石蕊溶液就是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。【板书】酸碱指示剂【阅读】课本P50页，实验10-1。【讲解】实验现象：白醋：变红；苹果汁：变红；石灰水：变蓝；氢氧化钠溶液：变蓝。结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。实验现象：白醋：不变；苹果汁：不变；石灰水：变红；氢氧化钠溶液：变红。结论：酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。【总结】石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。【注意事项】1. 酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；2. 酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。 学生阅读并思考实验步骤及注意事项。【学生实验】学生分组实验，教师指导，学生实验并观察实验现象。 学生实验，并通过观察讨论总结。展示时：思维清晰，表述准确。
任务三：新课讲授：常见的酸及其性质
【过渡】盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？【板书】二、常见的酸【演示实验】教师演示实验，课本P53页10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（注意闻气味的正确操作）【分组讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【板书】1.盐酸【总结】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。【多媒体播放视频】浓硫酸的吸水性【分组讨论】浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？【板书】2.硫酸【总结】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性。吸水性是物理性质。【阅读课本】根据课本P52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。【讲解】在实验室、化工生产和日常生活中常见酸还有硝酸、醋酸、柠檬酸等。硝酸由于见光易分解，需存放在棕色瓶中，我们食用的食醋中含有醋酸，而柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。汽车用铅蓄电池中含有硫酸。【过渡】对浓硫酸的特性，还有哪些了解？【演示实验】演示实验P53页10-3【总结】这表明浓硫酸的强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫做“脱水性”。浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。【多媒体播放视频】黑面包实验——浓硫酸与淀粉反应【注意事项】使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。【过渡】浓盐酸稀释时，可以直接加水，而浓硫酸稀释时是不可以直接加水的。你知道是为什么吗？【多媒体播放视频】浓硫酸的稀释方法【总结】稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。【探究活动1】课本P54页探究活动。酸与指示剂的作用【总结】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变为红色，不能使无色的酚酞溶液变色。【提问】使用点滴板做实验有哪些优点？【讲解】用点滴板做实验显色明显，节约药品，减少污染，可同时进行多个实验。【知识回顾】我们学习过哪些有酸参与的化学反应？【总结】酸能与活泼金属反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。【探究活动3】酸与金属氧化物的反应【讲解】酸能与某些金属氧化物反应生成水和金属离子和酸根离子构成的化合物——盐。酸+金属氧化物→盐 + 水【板书】三、酸的化学性质：1.酸与指示剂的作用；2.酸与金属的反应；3.酸与金属氧化物的反应 学生观察实验现象并记录。学生分组讨论并总结。学生分组讨论并总结。学生阅读课本并总结酸的用途。学生观察演示实验，了解浓硫酸的腐蚀性。学生观看实验视频并通过实验感受浓硫酸的脱水性。学生观看视频并总结浓硫酸的稀释方法。【学生实验】在白色点滴板上分别滴有稀盐酸和稀硫酸，然后再分别滴加紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。学生思考并回答。学生回顾并总结。1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5.Mg+2HCl =MgCl2+H2↑……【学生实验】酸与氧化铁的反应酸与氧化铜的反应 能掌握常见酸的化学性质以及浓硫酸的稀释，将化学知识与实际生活相结合。
任务四：新课讲授：常见的碱及其性质
【过渡】我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习几种常见的碱，氢氧化钠便是其一。另外还有氢氧化钙、氢氧化钾和氨水。那么这些碱具有哪些性质呢？【板书】四、常见的碱【阅读】阅读课本P55，了解氢氧化钠的俗称和特性。【分组讨论】在使用氢氧化钠溶液时要注意哪些问题？【注意】使用氢氧化钠时要十分小心，如不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。【讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。属于物理变化。用途：1氢氧化钠需要密封保存；2.氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H2、O2、CO、CH4等。【板书】1.氢氧化钠【阅读】阅读课本P55-56，说一说氢氧化钙的俗称及特性。【板书】2.氢氧化钙【提问】CaO俗称生石灰，它与熟石灰有什么区别吗？【讲解】区别：生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，生石灰溶于水得到熟石灰，CaO+ H2O = Ca(OH)2，此反应会放出大量的热，在生成与生活中氧化钙可以用作食品发热包。【总结】日常生活中常用熟石灰砌砖抹墙；冬季粉刷树干底部用以保暖和杀灭虫卵；农业上还可以用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。除此之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3．H2O）等。氢氧化钾为白色固体，具强碱性及腐蚀性。氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。【板书】3.用途【探究活动1】课本P56页探究活动。碱与指示剂的作用【总结】碱能使紫色的石蕊溶液变为蓝色；碱能使无色的酚酞溶液变为红色。【探究活动2】碱与非金属氧化物的反应【演示实验】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别于二氧化碳气体的反应。【总结】碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生阅读并总结。【总结】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性，白色固体，易潮解。【总结】氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，也具有强腐蚀性，使用时要注意安全。学生阅读并总结。【总结】氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，也具有强腐蚀性，白色粉末状固体，微溶于水。【学生实验】在白色点滴板上分别滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后再分别滴加紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。学生观看实验并记录实验现象。 能通过探究活动，了解常见的碱及其性质。
任务五：新课讲授：酸、碱具有相似化学性质的原因
【过渡】通过实验和讨论，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质，你知道这是为什么吗？【多媒体播放视频】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶、蒸馏水和乙醇的导电性。 【分组讨论】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都导电，而蒸馏水、乙醇不导电，这说明了什么？【提问】根据课本P57页图10-10分析：盐酸、硫酸等酸具有相似化学性质的原因是什么？氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似化学性质的原因又是什么？【讲解】事实上：盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子；HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H+ + SO42-氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-。NaOH＝Na++OH-Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-【总结】酸、碱具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H＋，碱溶液中都含有OH－。【板书】五、酸、碱具有相似化学性质的原因 学生思考。学生观看实验视频，观察实验现象，并记录。学生分组讨论并总结。【总结】溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的离子。学生思考并回答。 通过实验探究，了解酸或碱具有相似化学性质的原因。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
1.板书设计课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂二、常见的酸：盐酸、硫酸、用途三、酸的性质四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、用途、性质五、酸、碱具有相似化学性质的原因
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）鲜花变色和叶脉书签的课外实验
特色学习资源分析、技术手段应用说明本单元对于酸和碱的学习，采用学生动手实验，观察现象并探究的形式，引导学生掌握常见酸和碱的性质及应用，将课堂还给学生，让学生参与其中，巩固化学实验操作，体会化学是一门以实验为基础的学科，从做中学，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，通过化学实验探究酸和碱的性质和用途，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学对人类生活的影响和意义。在讨论探究中，让学生深刻认识和总结，充分调动学生的学习兴趣和学习热情。本节课旨在使学生深刻认识到化学在生活中无处不在，也让学生将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。
教学反思与改进本课题本节内容主要讲述常见的酸和碱。通过实验探究，学生分组讨论探究酸碱指示剂的使用，常见酸和碱得性质，以及酸、碱具有相似化学性质的原因，使学生更加全面立体的掌握酸、碱概念。在课堂中，鼓励学生分组讨论，各抒己见，分析和总结，有助于培养学生严谨认真，实事求是，善于观察的科学态度。本节课的实验探究内容较多，在课程中要更加注重与学生的互动，引导学生思考观察和总结。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)