南京市第九中学高二期末化学考试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56
一．单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 高铁车厢材料铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物
C. 华为 5G 手机使用的麒麟芯片，其主要成分为 SiC
D. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品
乙醚
2．由 SiCl4 制备高纯 SiH4 的反应为 SiCl4＋LiAlH4 ===== SiH4↑＋LiCl＋AlCl3。
下列说法正确的是
A．第一电离能：I ＋ －1(Al)＞I1(Cl) B．离子半径：r(Li )＞r(H )
C．热稳定性： HCl＞SiH4 D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl
3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
H2O g NaOH aq
A. SiO2(s)――→ H2SiO3(胶体) ――→ Na2SiO3(aq)
Na2SO3 s BaCl2 aq HCl aq Cu s
B. H2SO4(浓) ――→ SO2(g) ――→ BaSO3(s) C. Fe2O3(s) ――→ FeCl3(aq)――→Fe(s)
D. N2(g) NH3(g) NO(g)
4. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A B C D
过氧化钠和水反应 验证锌与硫酸铜反应
收集SO2 气体 实验室制备氨气 制氧气 过程中有电子转移
阅读下列材料，完成 5 ~ 7 题：元素周期表中 VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。
O2 可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3 具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，
如斜方硫（燃烧热为 297 kJ·mol–1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的 SO2 可用来生
产 H2SO4。用 SO2 与 SeO2 的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电
性可提高近千倍。
5．下列说法正确是
A．基态氧原子价电子的轨道表示式为:
B．SO2 是由极性键构成的非极性分子 C．斜方硫和单斜硫互为同素异形体
D．SeO2 分子中 O－Se－O 的键角大于 120°
6．下列化学反应表示不．正确的是
A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2＋
－ －
2H2O＋4e === 4OH
1
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B．斜方硫的燃烧：S(s, 斜方硫)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝297 kJ·mol–1
高温
C．煅烧黄铁矿获得 SO2：4FeS2＋11O2 ===== 8SO2＋2Fe2O3
D．SO2 与 SeO2 的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O === Se↓＋2H2SO4
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
8. X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大且不超过 20的主族元素。X是地壳中含量最多元素,
Y基态 s能级和 p能级电子数相等,Z与 X同主族,Q的焰色试验呈紫色。
下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Z>X>Y B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C. Z简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 D. Q 最高价氧化物对应水化物的碱性比 Y弱
9. 化工原料 Z是 X与 HI 反应的主产物,X Z的反应机理如下:
下列说法正确的是
A. X分子中所有碳原子位于同一平面上 B. Y 与 Z中碳原子杂化轨道类型相同
C. X与 Z分子中均含有 1个手性碳原子 D. X 与 HI反应有副产物 CH3CH2CH2CH2I产生
10. 下列有关说法正确的是
A. 298 K 时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其 ΔH＞0
B. 氨水稀释后，溶液中 c(NH ＋4 )/c(NH3·H2O)的值减小
C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D. 25℃时 Ka(HClO)＝3.0×10 8，Ka(HCN)＝4.9×10 10，若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN
溶液的 pH 相同，则 c(NaClO)＞c(NaCN)
11. 根据下列实验现象所得结论正确的是
选项 实 验 操 作 现 象 结 论
该食盐中不含
A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色
有碘酸钾
蛋白质均发生
B 向蛋白质溶液中加入 CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液 均有沉淀
了变性
几滴 0.1mol·L 1MgSO4溶液滴 2mL0.1mol·L 1 NaOH Ksp[Cu(OH)2]<
C 出现蓝色沉淀
溶液充分反应，再滴加 0.1 mol·L 1CuSO4溶液 Ksp[Mg(OH)2]
有大量白烟和 CO 具有
D 将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO
2
2的集气瓶中
黑色颗粒产生 氧化性
12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。已知:苯酚的电离常数 Ka=1.0×10
-10,
H2CO3的电离常数 Ka1=4.4×10
-7,Ka2=5.6×10
-11。下列有关说法正确的是
2
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A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在:c(OH
-)+c(CO2-)=c(H+3 )+c(H2CO3)
B. 若反应 1后溶液中存在:c(Na+)=2c(C -6H5O )+2c(C6H5OH),此时溶液中 c(C6H
-
5O )>c(HCO-3)
C. 反应 2通入少量 CO2时,离子方程式为 C6H
-
5O +CO2+H 2-2O C6H5OH+CO3
D. 反应 2中通入 CO2至溶液 pH=10时,此时溶液中存在 c(C6H
-
5O )=c(C6H5OH)
13. 在催化剂作用下,CO2氧化 C2H6可获得 C2H4。其主要化学反应为:
反应Ⅰ. C2H6(g)+CO2(g) C
-1
2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH1=+177 kJ·mol
反应Ⅱ. C2H6(g)+2CO2(g) 4CO(g)+3H
-1
2 ΔH2=+430 kJ·mol
压强分别为 P1、P2时,将 2 mol C2H6和 3 mol CO2的混合气体置于密闭容器中反应,不同温
度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性如图所示。
下列说法正确的是
A. P1>P2
B. 压强为 P1,温度为 210 ℃时,反应达平衡时,
n 生成(CO)=n 生成(C2H4)
C. C2H4的选择性下降的原因可能是随着温度的升高,反应
Ⅱ中生成的 CO抑制了反应Ⅰ的进行
D. 研发低温下 C2H6转化率高和 C2H4选择性高的催化剂,可以提高平衡时 C2H4产率
二．非选择题：共 4题，共 61 分。
14. （16分）金矿提金采用氰化工艺,产生的含氰废水需处理后才能排放。
-
(1) 氰化工艺中,金溶解于 NaCN 溶液生成[Au(CN)2]。
① 1000 ℃时,CH4、NH3和 O2在催化剂作用下可转化为 HCN,HCN与 NaOH反应可制得 NaCN。
生成 HCN的化学方程式为 。
② 1 mol [Au(CN)2]
-含有σ键的数目为 。
(2) 用 H O 溶液处理含氰废水,使有毒的 CN-转化为 NH+2 2 4、CO
2-
3 等。
① 该反应的离子方程式为 。
② Cu2+可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时,总氰化物(CN-、HCN等)去除率随溶液初始
pH 变化如图 1所示。当溶液初始 pH>10时,总氰化物去除率下降的原因可能是
。
3
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(3) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)/空气法处理含氰废水部分机理如下,其中[O]代表活性氧原子
S O2-2 5 +H2O 2SO
2- + 2-
3 +2H、SO3 +O2 SO
2-
4 +[O]、CN
-+[O] CNO-。其他条件相同时,总氰化物去
除率随 Na2S2O5初始浓度ρ(Na2S2O5)变化如图 2所示。当ρ(Na2S2O5)>6 g/L时,总氰化物去除
率下降的原因可能是
(4) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有 CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现
脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。
① 图 2 中 1100 ℃时，残留固体主要成分为________________；
② 在 600～630 ℃时有一个微弱的 SO2 峰，可能是由于脱硫灰中少量的 FeSO4 分解导致的，
写出该分解反应的化学方程式：______________________________________ 。
对比图2与图3知，图3中370～420 ℃曲线上升的原因为________ 。
15. （15 分）化合物 F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如图：
（1）D 中的官能团有、 (填名称)。
（2）E→F 的反应类型为 。
（3）B 的分子式为 C15H21O2N，写出 B 的结构简式： 。
（4）A 的一种同分异构体 M 同时满足下列条件，写出 M 的结构简式： 。
①M 是一种芳香族化合物能与 NaOH 溶液发生反应 ②M 分子中有 4 种不同化学环境的氢。
（5）已知：R—X R—CN R—CH2NH2。
写出以 为原料制备 的合成路线流程图
4
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16．（15 分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取 Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：
（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的 Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式：
__ 。
（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是 。
（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO - -2+2OH =2NO2 +H2O, 2NO2+2OH
-=NO - -2 +NO3 +H2O
①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有__________和_____________。
②通入空气的作用是_______________________、__________________。
（4）“调节 pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___________________________。
（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到 NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，
制取 NaNO3固体的实验方案：____________________________________________________
_
。
[已知 3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。
实验中必须使用的试剂：硝酸和 NaOH 溶液]。
17. （15 分）有机物催化脱氢制备氢气和化工原料是当前石化工业研究的重要课题之一、
（1）以甲烷、水蒸气为原料进行催化重整是制氢的常见方法之一，过程可能涉及反应：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △ H1=+206.2 kJ mol 1
CO(g)+H 12O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H2= 41.1 kJ mol
CH4(g)=C(g)+2H (g) △ H =+74.8 kJ mol 12 3
① 反应 C(g)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)， △ H4=___________kJ·mol-1
② 向原料中添加正硅酸锂 Li4SiO4作为 CO2的吸附剂，除产生氢气外还生成两种盐，
写出该反应的方程式_ 。
催化剂
（2）甲基环己烷催化脱氢( +3H2)是石油工业制氢常见方法，
以 Ni Cu 为催化剂，固定反应温度为 650K，以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲基
5
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环己烷脱氢转化率如图 1 所示，b 点转化率能与 a 点保持相当的原因是___________。
（3）以 H2O、CaBr2、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反应原
理如图 2 所示。反应“①”中生成 3molHBr，生成氢气的物质的量为_______，
从原料到 O2的生成过程可描述为 。
6
{#{QQABLQYEggCAABBAAAhCQwXYCgGQkBEAACoGQEAMMAIAiQFABAA=}#}南京市第九中学高二期末化学答案
一．单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。
1-5 CCDBC 6-10 BDADD 11-13 DDC
二．非选择题：共 4题，共 61 分。
14. （16分）
(1) ①2CH4+2NH3+3O2 2HCN+6H2O(2 分) ②4 mol 或 4×6.02×10
23(2分)
(2) ①H2O2+CN
-+H2O N ++C - (2 分)
②随着 pH 升高,c(OH-)增大,Cu2+转化为 Cu(OH)2,催化效率降低(2 分)
(3) 过量的 S -或 S -2 会消耗[O],导致与 CN
-反应的[O]减少(2 分)
600～630 ℃
(4) ① CaSO4、CaO（2 分） 2FeSO4 ===== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）
② CaSO3·0.5H2O 失水质量小于 CaSO3被空气中 O2 氧化成 CaSO4增加质量（2 分）
15. （15 分）
（1）氨基 酯基 酰胺键 （2 分，漏写 1 分，错写不得分）
（2）取代反应 （2 分）
（3） （3 分） (4) （3 分）
（5） （5 分）
16. （15 分）
(1) Cu2(OH)
+ 2+ 2-
2SO4＋2H =2Cu +SO4 +2H2O （2 分）
(2) 取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，
则铜片已洗涤干净（2 分）
(3) ① 降低反应的温度（1 分） 缓慢（分批次）滴入硝酸（1 分）
② 将部分 NO 转化为 NO2 （1 分）
将 NO、NO2鼓入烧杯，使其能被 NaOH 溶液吸收 （1 分）
＋
(4) 将溶液中的 Fe3 充分水解转化为 Fe(OH)3沉淀 （2 分）
(5) 向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应（1 分），
同时鼓入空气（1 分）并用 NaOH 溶液吸收所得混合气体进行尾气处理（1 分），
待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶（1 分）、
过滤、干燥得到 NaNO3固体（1 分） （共 5 分）
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17.（15 分）（1）①+90.3（3 分）
一定条件
② CH4＋2H2O＋Li4SiO4 Li2SiO3＋Li2CO3＋4H2 （3 分）
（2）a 点载气流速较小，甲基环己烷的浓度较大，其在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的
百分率较小，故其转化率较小；适当加快载气流速可以减小反应物的浓度，使反应物在
催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率变大，故甲基环己烷转化率随载气流速适当加
快而提高；
b 点载气流速过快，会使甲基环己烷在催化剂表面的反应时间减少，导致甲基环己烷
转化率降低，因此，b 点转化率能与 a 点保持相当 （3 分）
（3） ①0.5mol （3 分）
②在高温下，水先与溴化钙反应生成氧化钙和溴化氢；然后溴化氢与四氧化三铁反应
生成溴化亚铁和溴；溴再与氧化钙反应生成溴化钙和氧气，水再与溴化亚铁反应生成氢气、
四氧化三铁和溴化氢，催化剂得以再生。如此周而复始，水在催化剂（CaBr2、Fe3O4）的
催化剂
作用下转化为氧气和氢气，总反应的化学方程式为 2H2O O2↑＋2H2↑（3 分）
{#{QQABLQYEggCAABBAAAhCQwXYCgGQkBEAACoGQEAMMAIAiQFABAA=}#}
