2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（10）（盐）

2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（10）
（盐）
[知识梳理]
1．盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。2·1·c·n·j·y
2．根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。【版权所有：21教育】
3．生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。21教育名师原创作品
4．氯化钠（NaCl）：俗称食盐；
物理性质：白色固体，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受温度影响小。
化学性质：水溶液显中性，能与硝酸银反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
用途：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料；
注意点：“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。
5．碳酸钠 (Na2CO3)：俗称纯碱或苏打；
物理性质：白色固体，易溶于水；
化学性质：水溶液显碱性，能与酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑能与碱可溶性碱反应：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH21*cnjy*com
能与某些盐反应：Na2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3↓+2 NaNO3
规律：碳酸钠与碱或盐反应的条件：都可溶，且生成物中有沉淀；
用途：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
6．碳酸钙（CaCO3）：大理石或灰石的主要成分；
物理性质：白色固体，不溶于水；
化学性质：能与酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
用途：实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂
7． 盐的物理性质:
(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
8．盐的溶解性记忆如下：钾钠硝钱溶水快，硫酸盐类除钡都可溶；氯化物中银不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；
9．盐的化学性质:
1）盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律：规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来www.21-cn-jy.com
2）盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2，CO32-、Cl－、SO42－的检验。
3）盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。【来源：21·世纪·教育·网】
4）盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl－)；Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42－）
[典例精选]
[例1] 下列物质投入盐酸溶液中，没有CuCl2生成的是（ ）
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3
解析：依据反应的规律可知，盐酸能与氧化铜、氢氧化铜以及碳酸铜反应生成氯化铜，与单质的铜不会反应，更生成不了氯化铜；
答案：A
[例2] 借助于稀盐酸就能鉴别的一组固体物质是（ ）
A．AgNO3 KNO3 Na2CO3 B．MnO2 CaO Na2O
C．H2SO4 NaOH NaCl D．BaCO3 Na2CO3 CaCO3
解析：A、盐酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与AgNO3反应产生氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别滴加盐酸，产生气泡的是Na2CO3，产生白色沉淀的是AgNO3，无明显变化的是KNO3；借助于稀盐酸就能鉴别；B、MnO2和稀盐酸不反应，CaO、Na2O均能与稀盐酸反应，但均无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，借助于稀盐酸不能鉴别；C、稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，与硫酸、氯化钠均不反应，不能出现三种明显不同的现象，借助于稀盐酸不能鉴别；D、BaCO3、Na2CO3、CaCO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能出现三种明显不同的现象，借助于稀盐酸不能鉴别，故选A。 答案：A
[例3] 将铁片放入下列溶液中，过一会儿取出，溶液的质量明显减轻的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．食盐溶液
解析：A、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，进入铁原子跑出氢分子溶液质量增加．故A错误；B、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每反应一个铁原子则生成一个铜原子，溶液质量减少．故B正确；C、铁与硫酸反应后，生成FeSO4溶液，进入铁原子跑出氢分子溶液质量增加．故C错误；D、铁与食盐溶液不反应，溶液质量不变．故D错误； 答案：B
[例4] 下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．NaOH、Na2CO3、H2SO4
C．MgSO4、NaC1、Ca（OH）2 D．FeCl3、KCl、Na2SO4
解析：A、三物质间不会发生反应，但Cu2+在水中为蓝色，不会得到无色溶液，故A错误；B、氢氧化钠与稀硫酸能够发生反应生成硫酸钠与水，碳酸钠和硫酸也能发生反应生成硫酸钠水与二氧化碳，反应后溶液中离子均是无色的，能得到无色、澄清溶液，故B正确；C、Ca（OH）2和MgSO4可以发生反应生成氢氧化镁的白色沉淀，不能得到澄清溶液，故C错误；D、三钟物质间均不反应，但氯化铁是黄棕色溶液，不能得到无色溶液，故D错误。 答案：B
[例5] 某化学反应可表示为：A＋B → C＋D，则下列叙述正确的是（ ）
若A为酸，C为水，则B一定为碱
B．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸
C．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2
D．若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOH
解析：根据物质间的反应规律和反应现象，依次分析分析判断。A、与酸反应生成水的物质不一定是碱，可能是金属氧化物，错误；B、活泼金属和盐酸、硫酸反应，都能生成氢气，错误；C、一氧化碳还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳，正确；D、氢氧化钙溶液和硫酸铜反应也能生成氢氧化铜，错误。 答案：C
[自测练习]
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）　　21*cnjy*com
1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）
A．纯碱 B．苛性钠 C．食盐 D．消石灰
2．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
3．小红欲探究鸡蛋壳的主要成分，她设计了如图所示的（ ）
A．鸡蛋壳表面有气泡产生 B．此实验能证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
C．表面皿内壁有白色物质出现 D．此实验中涉及反应都遵守质量守恒定律

第3题图 第4题图
4．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ ）
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
5．下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（　　）
A．硝酸铵 B．氧化铜 C．纯碱 D．食盐
6．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaOH、NaCl、HCl B．H2SO4、KCl、FeCl3
C．BaCl2、KNO3、NaCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
7．滴有酚酞的Ba（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　）A．CO2 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
8．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果不正确的是（　　）
A．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3也能与稀硫酸反应生成CO2
B．点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
C．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
D．NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
9．物质甲长期敞口放置会变质。下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是氢氧化钠 B．甲变质一定是与氧气发生了反应
C．甲变质后质量一定会减小 D．甲变质一定是由化学反应引起的
10．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）
A
B
C
D
X
MnO2
CaO
NaHCO3
NH4NO3
Y
H2O2
H2O
HCl
H2O
二、填空题(8小题，每空2分，共50分)
11. 选择H、C、Cl、O、Na、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：21教育网
(1)常用做调味品的一种盐是 ；
(2)广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种盐 ；
(3) 用于改良酸性土壤 ；
12．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功能
有效清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩更鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是__________________________ （用化学方程式表示）。21cnjy.com
（2）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X十+H2O，则X的化学式为__________。
13．工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒．水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+．请回答以下问题：（1）亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是______；（2）下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是______； A．观察颜色 B．品尝味道 C．用水溶解 D．测试两溶液pH值
14. Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐，碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，回答下列问题：（1）仿写一种碳酸盐的化学式______；（2）如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水流入广口瓶中，B
中观察到的现象是 ， D中观察到的现象是 。
15．CaCO3、CaO、Ca(OH)2等物质间的转化关系可用下图表示。
（1）请写出Ca(OH)2的一种用途：_________。（2）若图中的X是CaCl2，请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式
。（3）为检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，
______，证明样品中含有石灰石。

第15题图 第16题图 第17题图
16．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)根据曲线，该反应是将 滴入 中。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为____________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。21·cn·jy·com
17．为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论．试回答以下问题：（1）试管中应加入的物质是______；（2）如果观察到锥形瓶中有______产生，试管中出现______的现象，证明该石材中含有
碳酸根；
（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式
18．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：21·世纪*教育网
（1）混合溶液的溶质中一定没有______________。（2）第②步的反应方程式________________________。（3）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种
试剂滴加的顺序依次为 （填写化学式）。
三、实验探究题(2小题，每空2分，共20分)
19．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。www-2-1-cnjy-com
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色。
结论： 。【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式： 。【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验。回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是 ；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 ；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是 。
20．假期，小亮同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。他很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，小亮发现了如下图所示的三种商品：
(1)【设计实验】鲍创探究这种白色粉末的成分。 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_________；另取少量白色粉末于试管中，加入________，有无色气体产生，鲍创认为白色粉末是纯碱。 (2)【实验反思】徐哲同学认为小亮同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为徐哲说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_______。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小亮继续查找资料，发现它们有下列的性质：
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_________。 (3)在查找资料过程中，小亮同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程________。
四、解答题(4小题，共20分)
21．（6分） 工业上煅烧石灰石制取生石灰，建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙，熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，这些过程中涉及到的化学方程式表示依次为：（1） ；（2） ；（3） 。21世纪教育网版权所有
22．（4分）煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？2-1-c-n-j-y
23．（6分）某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：【来源：21cnj*y.co*m】
（1）生成二氧化碳的质量为 ；
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
24．（4分）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水，样品完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？【出处：21教育名师】
XX牌钾肥
主要成分：K2SO4（K2SO4含量≥86%）
净重： 50Kg
XX化工有限公司

2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（10）
参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21世纪教育网版权所有
1． A 解析：A、碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱；B、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；C、氯化钠俗称食盐；D、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰。
2．D 解析：A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类，说法正确，因为它由钠离子和碳酸根离子构成；故A正确；B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，说法正确，故B正确；C、纯碱虽然为盐，但它的溶液具有碱性，可以用纯碱中和面团发酵产生的酸，说法正确，故C正确；D、因为碱和食盐都是易溶物质，加水溶解不能检验纯碱中是否混入了食盐，说法错误，故D错误。21教育网
3. B 解析：只能说明鸡蛋壳成分是碳酸盐；
5．C 解析：A、硝酸铵能和氢氧化钙溶液反应但不会与盐酸反应；故不正确；B、氧化铜会与盐酸反应，但是不会与氢氧化钙溶液反应；故不正确；C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；故C正确；D、氯化钠既不与盐酸反应也不与氢氧化钙溶液反应；故不正确；21·cn·jy·com
6．C 解析：A、氢氧化钠可以与盐酸反应生成水，故不能共存，故错误； B、H2SO4、KCl、FeCl3三种物质间不能互相结合成沉淀、气体或水，故能共存，但是氯化铁溶液为黄色，不符合题意，故错误；C、BaCl2、KNO3、NaCl三种物质间不能互相结合成沉淀、气体或水，故能共存，故正确；D、硝酸银和氯化锌能反应生成氯化银沉淀，不能共存，故错误。【来源：21·世纪·教育·网】
7. D 解析：A、氢氧化钡与二氧化碳反应后生成碳酸钡和水，不显碱性，故A错误；B、氢氧化钡与硫酸反应后生成硫酸钡和水，显中性，故B错误；C、氢氧化钡与硫酸铜反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，呈中性，故C错误；D、氢氧化钡与碳酸钠反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，使溶液呈碱性，能使酚酞变红，故D正确。21·世纪*教育网
8. D 解析：A、所有的碳酸盐与酸反应都可以生成二氧化碳，所以A项类推正确．不选；B、所有的气体可燃物和氧气混合都可能爆炸，所以B类推正确．不选；C、从金属活动性顺序表可知，铁比铜活波，而CO能与Fe2O3反应还原生成Fe，那么CO更能与CuO反应还原生成Cu 故C正确．不选；D、因为使无色酚酞变红色的不是碱而是碱电离出来的氢氧根离子，NaOH是强碱易容于水易电离出氢氧根离子，所以NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2难溶于水很难电离出氢氧根离子，因此Cu（OH）2不能使无色酚酞试液变红色．故D不正确。2-1-c-n-j-y
9．D 解析：物质放置在空气中会变质，一定是生成了新的物质，即发生了化学反应。A、甲不一定是氢氧化钠，也可能是其他易变质的物质，如氢氧化钙等，故A错误；B、甲变质不一定是与氧气反应，也可能是与二氧化碳发生了反应，比如氢氧化钠的变质，就是与二氧化碳的反应，故B错误；C、甲变质后质量不一定变小，比如氢氧化钠变质就是质量增加，故C错误；D、甲变质一定是发生了化学变化，故D正确。
10．D 解析：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，使集气瓶内的气体受热膨胀，集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误；C、碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误；D、硝酸铵溶解于水会吸收大量的热，装置内的气体遇冷收缩，气压减小，可能会把水吸入集气瓶，导管口不会有气泡产生，所以正确。21cnjy.com
二、填空题(8小题，每空2分，共40分)
11. NaCl； Na2CO3 ; Ca(OH)2 。
所以本题答案为：盐；（2）亚硝酸钠与氯化钠的颜色、味道、水溶性一样，其溶液的PH不同，可以根据溶液的酸碱性进行鉴别，故选D； 2·1·c·n·j·y
14．（1）碳酸盐也就是含有碳酸根的盐，所以可以仿写我们熟悉的碳酸钾。生石灰遇水放出大量的热，从而使A装置的压强变大，从而使B内的压强变大，压着稀盐酸进入C中与碳酸钠反应，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：（1）K2CO3（2）有气泡冒出，B试管内的液面下降；导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊
15．（1）作建筑材料（或改良酸性土壤、配制波尔多液等合理答案均可）（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CuCl2==CaCl2+Cu(OH)2↓（只要求写出其中一个，且其他合理答案也可）（3）有气泡冒出www-2-1-cnjy-com
16．(1)等于 (2)氢氧化钠溶液　盐酸　 (3)NaCl、HCl 　红
解析：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将 氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。　　21*cnjy*com
17．（1）为检验样品与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体，在试管内应加入能与二氧化碳反应出现浑浊的澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水；（2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体二氧化碳，因此可观察到锥形形出现气泡；进入试管的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：气泡；澄清石灰水变浑浊；（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体； 故答案为：CaCO3 + 2HCl═CaCl2 + CO2↑+ H2O。【出处：21教育名师】
18．（1） Na2SO4； （2）BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ （3）HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3【版权所有：21教育】
三、实验探究题(2小题，每空2分，共18分)
19．答案：【探究实验1】碳酸氢钠溶液显碱性
【探究实验2】NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【探究实验3】实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。21教育名师原创作品
解析：
【探究实验1】酚酞试液遇碱性溶液变红，用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：碳酸氢钠溶液显碱性；故填：碳酸氢钠溶液显碱性；【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；【探究实验3】实验1氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，然后加入氯化钙溶液验证是否有碳酸钠生成，该实验通过检验反应物证明反应发生；而实验2是氯化钙和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钙，然后氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，说明检验产物证明反应发生，所以二者的区别是实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；但是两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．故填：实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有
20．(1) 此粉未不是快速发酵粉 ； 稀盐酸 (2) NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ；碳酸氢钠 (3)把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数【来源：21cnj*y.co*m】
四、解答题(4小题，共20分)
解析：（1）工业上煅烧石灰石制取生石灰，反应物石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3），生成物生石灰主要成分氧化钙（CaO），又由质量守恒定律可知方程式两边各种元素的原子个数分别相等可以分析出生成物除了CaO，还有CO2所以工业上煅烧石灰石制取生石灰的反应方程式为：CaCO3 高温CaO+CO2↑www.21-cn-jy.com
（2）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（3）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
22. 解：设生成二氧化碳的质量为。
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 44
100t×80% （1分）
100:44=100×80%: （1分）
x=35.2 t （1分）
生石灰的质量：100 t-35.2 t=64.8 t （1分）
23．答案:（1）8.8克（2）14.6%
解析：
试题分析：CO2质量=（100+25）-116.2=8.8g (2分)
解：设碳酸钙质量为x，氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100 73 44
X y 8.8g （1分）
100/x=44/8.8g 73/y=44/8.8g
x=20g y=14.6g （1分）
溶液质量分数=14.6g/100g×100﹪=14.6﹪ （1分）
24．解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x
Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
174 233
X 4.66g （1分）
174：233=x：4.66g X=3.48g （1分）
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数=3.48g/4g×100% =87% （1分）
由于87%>86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。（1分）
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（10）
答题卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21教育网
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题(8小题，每空2分，共50分)
11. （1） （2） （3）
12. （1） （2） 21世纪教育网版权所有
13. （1） （2） 21cnjy.com
14. （1） （2）
15. （1） （2） （3）
16. （1） （2）
（3）
17. （1） （2）
（3）
18. （1） （2） （3）
三、实验探究题(2小题，每空2分，共20分)
19．【探究实验1】 ；
【探究实验2】 ；
【探究实验3】 ； ；
；
20. （1） 21·cn·jy·com
（2）
（3）
四、解答题(4小题，共20分)
21. （1） ；（2） ；（3） 。www.21-cn-jy.com
22.解：
23. （1） ；
（2）解：
24.解：