必修 第二册第七章 有机化合物 第三节《乙醇》教学设计

3.3.1《乙醇》教学设计
【教学目标】
1.通过乙醇分子结构模型认识乙醇分子的结构和性质,体会乙醇分子中的官能团——羟基对乙醇性质的影响,形成“结构决定性质”的思维观念。(宏观辨识与微观探析)
2.能依据实验目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对实验记录和实验信息进行加工并获得结论,培养实验观察能力和实验探究能力。(科学探究与创新意识)
3.对比乙醇和水分别与钠反应的实验,理解羟基的性质,体会有机物分子中原子、原子团之间的相互影响。(变化观念与平衡思想)
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：化学性质与分子结构的关系
教学过程：
【知识引入】烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器凡酸坏之酒，皆可蒸烧。近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲蒸取。其清如水，味极浓烈，盖酒露也。——《本草纲目》
【师】这是《本草纲目》上记载的用蒸馏法制烧酒的过程，同学们知道，酒的主要成分是什么吗？
【生】乙醇
【师】经酿造而得的酒，乙醇含量比较低，经过蒸馏可以得到浓度较高的乙醇溶液，最高可以得到无水乙醇。我们这节课就来把酒话乙醇。
【师】通过预习，我们已经知道了乙醇的分子式为C2H6O，那乙醇的分子结构是什么样的呢？下面请同学们结合 C、H、O三种原子的成键规律，思考乙醇可能存在几种结构，并利用球棍模型拼出乙醇可能的结构式，计时 1分钟。我看到大部分小组都已经拼出这两种结构，我们观察这两种结构，第一种，氧原子和氢原子直接相连；第二种，氧原子和碳原子直接相连，那么哪一种才是乙醇的结构呢？
【资料】1、水的结构式 ，乙烷的结构式
2、金属钠保存在煤油中，煤油的主要成分是烃类。
3、钠能与水反应产生氢气。
根据资料上的信息分析乙醇分子可能是哪一种结构？怎么证明？
【提示】按如图实验装置,用一定量的乙醇与足量的金属钠反应,收集并测量生成氢气的体积,处理数据,若得到乙醇和H2的物质的量之比为2∶1,即2CH3CH2OH→H2,说明一个乙醇分子中只有一个氢原子与其他的氢原子不同。因此,乙醇的结构式是。
【板书】一.乙醇
【自主探究】阅读教材P108页最后两段，观察所给的乙醇试剂和模型，总结归纳乙醇的物理性质和结构特点，完成学案相关内容。
【板书】1.乙醇的物质性质
2.乙醇的结构
【投影总结】
【观察思考】对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同。
【讲述】乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的氢原子被水分子中的羟基取代，又可以看成是水分子中的氢原子被乙基取代，乙醇的官能团为羟基，羟基决定了乙醇的化学特性。
【联想质疑】乙醇的官能团为羟基，羟基决定了乙醇具有哪些化学特性呢？
【活动探究】请同学们以小组为单位，根据所给实验用品和实验方案完成教材P109页实验探究活动，记录实验现象，小组合作分析得出实验结论，完成学案表格。
探究活动一：向烧杯中加入约 2 mL 无水乙醇，点燃，观察现象。
【总结】
现象：产生淡蓝色火焰,放出大量热
结论：乙醇易和空气中氧气发生燃烧反应
反应方程式：C2H5OH+O2 2CO2+3H2O
探究活动二：向试管中加入约 2 mL 无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味。
【投影】
【总结】
现象：铜丝在空气中加热由红变黑，插入乙醇溶液中，溶液沸腾，铜丝表面有黑变红,试管中的液体有刺激性气味
结论：铜做催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体。
方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
【思考】反应过程中铜丝的作用是什么？铜丝颜色变化的原因是什么？尝试写出有关的化学方程式。
【投影】Cu+O22CuO CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+ H2O
探究活动三：试管中加入约 2 mL 酸性 KMnO 4 溶液，滴入数滴无水乙醇，振荡，观察现象。
【总结】
现象：紫色酸性高锰酸钾溶液褪色
结论：乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化
【联想质疑】为什么要严禁酒后开车？你知道交警“酒驾”的检验原理吗？
【自主阅读】教材P110页“身边的化学”
【投影】
探究活动四：向试管中加入约 2 mL无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，检验生成的气体。
【思考】预测产生的气体可能是什么气体？如何进行检验？
【投影】
【总结】
现象：钠粒位于乙醇的底部,有无色易燃气体产生;
结论：乙醇能和活泼金属反应，生成氢气
方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【联想质疑】联想钠和水反应的现象，对比乙醇和钠反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？
【投影】
比较乙醇和水分别与钠的反应
钠和水反应 钠和乙醇反应 解释
现象 反应剧烈 浮在水面 熔成闪亮的小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 钠沉在乙醇底部 不熔化 产生无色气体 ρ乙醇< ρ钠<ρ水； 钠与乙醇的反应慢，放热少； 生成氢气。
结论 水与钠反应更剧烈
原因 活泼性：H—OH ＞ C2H5—OH 由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。
【板书】3.乙醇的化学性质
【投影】
【板书】4.乙醇的用途
【讲述】乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用 75%（体积分数）
的乙醇溶液杀菌、消毒。
【投影】
【课堂小结】
【教学反思】
乙醇是生活中常见的有机物，本节课通过《本草纲目》上记载的用蒸馏法制烧酒的过程，在激发学生学习兴趣的同时，让学生感受传统文化的魅力。课程设计思路通过认识乙醇物理性质、分析对比乙烷、水、乙醇结构的区别，通过实验探究让学生体会乙醇的性质，通过分析乙醇和水与钠反应现象的不同，认识到结构对性质的影响。重点让学生初步了解乙醇的结构与性质的关系，为学习选修《有机化学基础》打基础，对于反应原理的探究没有进入深入分析，学生有机反应方程式书写练习不够充分。