【教材分析】
1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。
本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。21世纪教育网版权所有
2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：21教育网
（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。21cnjy.com
（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。21·cn·jy·com
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。【来源：21·世纪·教育·网】
3．通过对实验探究获取知识与培养能力
教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。21·世纪*教育网
【学情分析】
根据教材内容编排，学生此前已经学过钠和铝的重要化合物，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验，并对氧化还原反应知识有一定的认知，这些都为本课时的学习奠定了基础。但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，另外实验设计的能力和运用氧化还原反应规律进行学习的水平可能参差不齐。www-2-1-cnjy-com
【教学目标】
※知识与技能
（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。2-1-c-n-j-y
（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。
（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
※过程与方法
（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。
※情感、态度、价值观
（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
【信息技术设备设置说明】 使用ppt制作课件，放映相关影片，使用实物投影仪展示实验，使用电子白板实现课堂上与学生的互动。www.21-cn-jy.com
【设计理念】
从生活走进实验室，从实验室走向问题解决。新课程把“从学生已有的经验和即将经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类社会的密切关系”作为基本理念之一，课程标准也把对本节内容的教学标准定位在“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质。”基于这些要求，本节教学设计以硫酸亚铁的药物用途和学生关于物质分类和氧化还原反应的已有认知为基础，引导学生从生活走进实验室，从实验室走向问题解决。2·1·c·n·j·y
在问题中活动，在活动中发展。从枯燥的知识教学到将“裸露”的知识“包装”起来，从具体的知识传授到在科学探究中自主习得，也是新课程所倡导的。本节课的设计通过创设茶水变黑、“三价铁的性质和检验”等情境，引导学生开展一系列的质疑、思考等内隐性活动和讨论、实验等外显性活动，并在活动中习得相关知识和技能、掌握科学探究的方法、体验学习过程中的乐趣，使教学目标逐一落实在一个个具体的学生活动中，提高学生的科学素养。 21*cnjy*com
【教学策略】
1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质
2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学
本节课安排了多个演示实验和学生实验。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，在授课过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。【来源：21cnj*y.co*m】
【教学重点】铁的氢氧化物的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化
【教学重点】Fe2+和Fe3+的相互转化
【教学用品】FeCl3溶液、硫酸亚铁溶液、NaOH溶液、新制氯水、茶水、KSCN溶液、铁粉、蒸馏水、覆铜板、试管架、胶头滴管、烧杯、试管若干等【出处：21教育名师】
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】化学小魔术
茶水——墨水——茶水
讲解：小魔术与铁的化合物有关。前面我们已经认识了铁单质的一些性质。今天我们来继续学习铁的重要化合物。
观看小魔术
激发学生兴趣
一、铁的氧化物
通过列表比较铁的氧化物的共性与特性
对三种氧化物共性和特性的总结
【过渡】：铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe（OH）2?Fe（OH）3
二、铁的氢氧化物：
【提问】如何制备Fe（OH）3 ？
Fe3++3OH— =Fe（OH）3 (红褐色)
【演示实验】:Fe（OH）3的制备：取少量FeCl3溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后滴入少量NaOH溶液。向学生展示实验现象，学生记录实验现象。
Fe2++2OH— =Fe（OH）2（白色）
【学生实验】:Fe（OH）2?的制备：取盛有FeSO4溶液的小药瓶,并让学生观察其颜色,然后用胶头滴管吸取少量氢氧化钠溶液，伸入到FeSO4溶液液面一下加入NaOH溶液,观察实验现象,然后振荡小药瓶并倒入垫有滤纸的培养皿中，观察现象。并思考为什么把胶头滴管伸入FeSO4 中，教师讲解原因。
学生回答，并完成离子方程式的书写
学生思考，并回答总结得到答案可由可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应制得。
学生演示实验，其他学生观察实验现象，填写学案。
学生实验，观察记录现象，思考分析实验的操作和实验现象的变化原因：+2价Fe的还原性
通过表格使学生加深对知识的比较、认识。
通过已有知识研究物质制备的方法
让学生动手实验，培养学生的实验能力
应用氧化还原反应知识来分析问题
三、Fe3+ 、Fe2+的检验
【过渡】：刚刚我们学完了铁的氢氧化物，如果溶液中有，我们如何来检验呢？
提问：用氢氧化钠可以检验出来，但是如果浓度很稀的时候，是否还可以检验出来。
【演示实验】稀释后的溶液中加入氢氧化钠没有明显现象。再加入另外一种溶液可以看到溶液变红。
【实验】取一个烧杯分别加入少量FeSO4，然后加入同种KSCN溶液一滴，观察现象。
【讲述】加FeCl3溶液的试管，溶液颜色变为血红，这支不变色。说明只有Fe3+遇KSCN才会发生颜色变化。
【引导】三价铁可以用硫氰化钾来检验，二价铁能不能用硫氰化钾来检验呢？如果要用硫氰化钾来检验应该怎么做？
四、Fe2+、Fe3+的相互转化关系
通过分析我们知道要把二价铁变成三价铁应该加入氧化剂。
【提问】我们可以选择给定试剂中的哪个作为还原剂来将二价铁变为三价。
归纳：（1）如何检验Fe2+的存在
【引导】一瓶久置的硫酸亚铁加入硫氰化钾
为了使用这瓶硫酸亚铁应该怎么做？
【提问】我们可以选择铁作为还原剂来将三价铁变为二价，请同学们思考一下铜可以吗？
我们来一起看一下实验：实物投影
覆铜板表面写字，放入氯化铁溶液中，写出化学方程式
【小结】
【巩固练习】
【开放性作业】还有很多氧化剂和还原剂可以实现二价铁和三价铁的相互转化，有兴趣的同学可以查阅相关资料，进行自学，然后课下交流。
归纳：Fe3+的检验方法
利用与碱反应实现Fe3+：棕黄色?
Fe2+：浅绿色
观看实验并思考记录实验现象。
学生回答可以把二价铁变成三价铁
回答教师提出问题
讨论并完成第四部分的内容。
观察现象，并思考原因
学生活动，通过生活应用加深对知识的理解
归纳总结并记录结果
前后知识衔接，自然过渡到新知识学习
明确可利用离子的特征性质来检验离子存在
通过实验，加深学生的认识，明确检验试剂
复习氧化还原知识，加深学生对对氧化还原知识的理解。
通过讨论，研究，加深了学生对氧化还原的理解，加深学生对二价铁三价铁转化实质的理解，从而达到突破重难点的目的。
板书设计：三、铁的重要化合物
一、铁的氧化物
FeO Fe3O4 Fe2O3
二、铁的氢氧化物[Fe(OH)2、Fe(OH)3]
Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓（红褐色）
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓(白色)
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
三、Fe3+、Fe2+的检验
四、Fe2+、Fe3+的相互转化关系
课件15张PPT。铁的重要化合物 FeO+2H+
=Fe2++H2O Fe2O3+6H+
=2Fe3++3H2O均不溶于水黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁Fe3O4+8 H+ =Fe2+
+ 2Fe3++ 4H2O
一、铁的氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考与讨论
二、铁的氢氧化物
1、在试管中加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
实验现象：______________________
离子方程式：____________________
2、将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入装有FeSO4溶液的小药瓶的液面下，缓缓向内加入少量NaOH溶液；振荡，观察颜色变化；
实验现象：_________________________
离子方程式：____________________
实验32、将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入装有FeSO4溶液的小药瓶的液面下，缓缓向内加入少量NaOH溶液；振荡，观察颜色变化；
实验现象：_________________________
离子方程式：____________________
实验2：取两张滤纸，将小药瓶中的物质倒在滤纸上，观察现象现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀) Fe3+的检验试剂： KSCN（硫氰化钾）溶液。 Fe2+的检验试剂： 现象：溶液无明显变化；
再加氯水
现象：溶液变红先加入KSCN（硫氰化钾）溶液。学生实验 取一支试管分别加入少量FeCl3溶液，然后加入一滴KSCN溶液，再用药匙的另一头取少量铁粉加入试管中，观察现象。 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。生活应用【名称】硫酸亚铁片
【成分】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克
【性状与稳定性】本品为糖衣片
【药物相互作用】
维生素C与本品同服，有利于吸收。
生活应用【知识运用】 1.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入??? ??；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入?? ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入? 。Fe粉氯水Fe粉2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）
A、 NaOH 溶液 B、 铁片
C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液C【知识运用】3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁
C． 食盐 D． 生石灰B【知识运用】开放性作业1、还有很多氧化剂和还原剂可以实现二价铁和三价铁的相互转化，有兴趣的同学可以查阅相关资料，进行课下交流。
