育才学校2023-2024学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
Ⅰ：客观卷(满分42分)
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1．A
【详解】A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。说的是“香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前”。所以“紫烟”并不是指香炉中碘升华的现象，A错误。
B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程，B正确。
C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及炸药的爆炸，也就是发生了氧化还原反应，C正确。
D.《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱为碳酸钠，具有碱性，遇酸产生气体，D正确。
故选A。
2．A
【详解】A．NaClO是离子化合物，但氢原子与氧原子以共价键结合，故A选；
B．K2S中只含离子键，故B不选；
C．H2O2是只含共价键的共价化合物，故C不选；
D．MgBr2是只含离子键的离子化合物，故D不选；
故选A。
3．C
【详解】A、氘原子属于氢元素，故核外有1个电子，故A正确；
B、氘原子的质子数为1，中子数为1，故质量数为2，故B正确；
C、一个氘原子的核内有1个中子，故C错误；
D、氕、氘和氚是氢元素的三种氢原子，故互为同位素，故D正确；
故选C。
【点睛】本题考查了互为同位素的原子间的关系和质子数、中子数以及质量数的有关计算。氢元素有三种H原子，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素。
4．B
【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol L-1×1+0.25mol L-1×2=0.20mol L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案为B。
【点睛】考查溶液物质的量浓度的计算，利用常规解法，比较麻烦，根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用。
5．A
【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为， A正确；
B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；
C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；
D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；
故合理选项是A。
6．A
【详解】A．NaClO反应前后化合价由+1价变成0价，做氧化剂表现氧化性，A正确；
B．CH3CH2OH做还原剂被NaClO氧化为CH3CHO，B错误；
C． NaClO是氧化剂被还原生成氯气，氯气为还原产物，C错误；
D．NaOH中元素化合价都没有发生改变，所以NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A.含离子键的化合物不一定含金属元素，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素，A错误；
B.离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，MgCl2中两个氯离子间不存在离子键，B错误；
C.离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电，C错误；
D.原子序数为11与9的元素分别是Na、F，分别属于活泼金属与活泼非金属元素，离子化合物NaF中存在离子键，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；代表中子，是电中性粒子；中，原子序数=质子数=中子数=核外电子数=15，A错误，故选A。
9．D
【详解】A．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，A不符合题意；
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，碱性溶液中铵根离子不能共存，C不符合题意；
D．、、、相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A．电荷不守恒，正确应为：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，A错误；
B．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式正确，B正确；
C．不符合客观事实，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．正确应为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．氯水具有氧化性能将二价铁氧化成三价，干扰，A项错误；
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有三价铁，再滴加氯水后显红色说明有二价铁，B项正确；
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有三价铁，C项错误；
D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失，说明有三价铁，D项错误；
答案选B。
12．B
【详解】A. 标准状况下CCl4 是液体， 22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A错误；
B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为NA，故B正确；
C. O2 和 O3都是由氧原子构成， 32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数 2 NA，故C错误；
D. 7.1g Cl2 溶于水，只有部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D错误。
故选B。
13．B
【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；
B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；
C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；
D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。
答案选B。
【点睛】明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。
14．D
【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、Na[Al(OH)4]溶液，据此解答。
Ⅱ：主观卷（满分58分）
二、非选择题（共4题，共58分）
15．(1)AD
(2)
(3)B
(4)+1
(5)
(6) Cl
(7)BD
【详解】（1）A．氧化物是纯净物，纯净物是化合物，包含关系正确，故A正确；
B．盐包含正盐，钠盐不一定是正盐，包含关系错误，故B错误；
C．电解质是化合物，单质不属于电解质，包含关系错误，故C错误；
D．①胶体 ②分散系 ③混合物，③包含②，②包含①，故D正确；
故答案选AD。
（2）离子反应与氧化还原反应之间没有必然的联系，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，画出①氧化还原反应和②离子反应的关系为，故答案为。
（3）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，Zn和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn和Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
（4）NaClO中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，所以Cl元素的化合价是+1，故答案为+1。
（5）“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的二氧化碳发生：，生成次氯酸，漂白效果更好；故答案为；。
（6）洁厕灵主要成分是盐酸，将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体
（7）A．没有指明状体，无法计算生成氮气的体积，故A错误；
B．当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，所以被氧化的氨气为0.2mol，故B正确；
C．被氧化的氨气为0.2mol，N元素化合价从-3价转化为0价，反应中转移了0.6mol电子，故C错误；
D．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，N2为氧化产物，氯化铵是还原产物，故D正确；
故答案选BD。
16．(1) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3、SO2
(2)作氧化剂，氧化Fe2+
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
【分析】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质，由流程可知：酸浸后操作I为过滤，分离出滤渣I为不和酸反应的SiO2，浸取液I中含A13+、Fe2+、 Fe3+，加过氧化氢发生2H+ +2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而A13+不沉淀，操作II为过滤，滤液II含(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，滤渣II为Fe (OH)3，高温煅烧Fe (OH)3分解生成铁红Fe2O3，以此来解答。
【详解】（1）FeS2高温煅烧生成Fe2O3、SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；在该反应中Fe元素化合价由反应前FeS2中+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由反应前FeS2中-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2也是氧化产物，故该反应的氧化产物是Fe2O3、SO2；
（2）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质，当用硫酸酸浸时，金属氧化物Fe2O3、FeO、Al2O3与酸反应产生可溶性金属硫酸盐进入溶液中，而酸性氧化物SiO2不溶液酸，仍然以固体形式存在，所以经过滤后得到的浸取液I含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；“浸取液I”中加入H2O2的目的是作氧化剂，氧化Fe2+，使之转化为为Fe3+，变于与Al3+的分离；
（3）根据上述分析可知：进行的操作Ⅰ为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）在加入氨水沉淀时，调节溶液的pH可使溶液中的Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而A13+不沉淀，仍以一离子形式存在于溶液中，则“滤液II”中溶质的主要成分为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，形成的“滤渣II”成分是Fe(OH)3，该反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3。
17．(1) B 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2) 球形干燥管
(3) 除去H2中水蒸气 固体由黑色变为红色，同时在硬质玻璃管右端有水珠生成
(4) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- KSCN
【分析】烧瓶A中产生水蒸气，B中铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，D干燥氢气，E中用氢气还原氧化铜。
【详解】（1）A．铁、铝都与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除不纯铁粉中混有的铝粉，故不选A；
B．铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用氢氧化钠溶液除不纯铁粉中混有的铝粉，故选B；
C．铁、铝都能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸除不纯铁粉中混有的铝粉，故不选C；
D．铁、铝都能与溶液反应，不能用溶液除不纯铁粉中混有的铝粉，故不选D；
选B；
此步涉及反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
（2）反应开始后，B中铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气反应的化学方程式是。根据装置图，D装置的名称是球形干燥管。
（3）碱石灰具有干燥作用，装置D的作用除去H2中水蒸气，氢气还原氧化铜生成铜和水，E中现象固体由黑色变为红色，同时在硬质玻璃管右端有水珠生成。
（4）①四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，滤液中含有氯化铁和氯化亚铁，通入氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
②i.淡黄色溶液中含有Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+变红，可知X的化学式KSCN。
18． Ca Al C O Br Ar Cl 2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑ NaOH Na＞Mg＞Al NaBr 黄
【分析】由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、 为F， 据此分析解答。
【详解】(1)由分析可知：④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑨为Br；稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故①到⑩元素中Cl的非金属性最强，K的金属性最强；K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案为：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；
(2)①为Na、③为Mg、⑤为Al，金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故答案为：NaOH；
(3)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al；
(4)⑨为Br元素，①为Na元素，二者形成的化合物为NaBr，钠的焰色反应为黄色，故答案为：NaBr；黄色；滁州市定远县育才学校2023-2024学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
Ⅰ：客观卷(满分42分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1．许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是
A．李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象
B．《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程
C．王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NaClO B． C． D．
3．重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是
A．氘原子核外有1个电子 B．氘原子质量数为2
C．一个氘原子中含有2个中子 D．与氕原子互为同位素
4．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.25 mol/L
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：
C．硝酸钡的化学式：BaNO3 D．水的摩尔质量为18g
6．新冠肺炎对我们的生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：①2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑，②……(后续反应略)。下列关于①反应的说法正确的是
A．NaClO做氧化剂，表现氧化性 B．CH3CH2OH做还原剂，被还原为CH3CHO
C．Cl2是氧化产物 D．NaOH 既是氧化产物也是还原产物
7．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
8．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素()：，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．是一种电中性粒子
D．对于有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数
9．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
C．使酚酞试液变红的溶液：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
10．下列离子方程式正确的是
A．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+ H2O
C．盐酸与铁屑反应：2Fe +6H+= 2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡与稀硫酸等物质的量混合反应：Ba2+ + SO+ H++OH-= BaSO4↓+ H2O
11．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
12．设 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B．1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D．7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA
13．配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是
A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
14．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol
B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]
D．图中线段oa:ab＝5:1
Ⅱ：主观卷（满分58分）
二、填空题（共1题，共16分）
15．（16分）I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。
(1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。
A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物 B．①盐 ②正盐 ③钠盐
C．①单质 ②电解质 ③化合物 D．①胶体 ②分散系 ③混合物
(2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：__________________。
(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(4)NaClO中Cl元素的化合价是_________。
(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的________(填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的____________(填物质的化学式)。
(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________________。请标出上述反应中电子转移的方向和数目______________________，该反应中被还原的元素是______。
III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(7)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。（双选）
A．生成了2.24升氮气 B．被氧化的氨气为0.2mol
C．反应中转移了4.8mol电子 D．氯化铵是还原产物
三、实验探究题（共3题，共42分）
16．（12分）硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：
根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，请写出化学方程式：______________________________，其中氧化产物为____________(填化学式)。
(2)“浸取液I”中加入H2O2的目的是____________________________________。
(3)进行操作I所需的玻璃仪器有________________________。
(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为____________、____________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：________________________。
17.（16分）学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
回答下列问题：
(1)所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为________(填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．溶液
此步涉及反应的离子方程式为______________________________。
(2)反应开始后装置B中发生反应的化学方程式是____________________。D装置的名称__________。
(3)装置D的作用____________________，E中现象________________________________________________。
(4)该小组学生向B装置反应后的产物中加入足量的盐酸，过滤，用所得滤液制取晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入的作用______________________________。
②将Fe与FeCl3加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
淡黄色溶液中加入试剂X，请写出X的化学式：____________。
18.（14分）元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ⑥ ⑦
三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
四 ② ④ ⑨
(1)这几种元素分别为④__________、⑤__________、⑥__________、⑦__________、⑨__________；①到⑩化学性质最不活泼的元素__________，非金属性最强的元素是__________，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为______________________________。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是__________。
(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。
(4)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是__________，高温灼烧该化合物时火焰呈色__________。
