湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题B（PDF版无答案）

2023-2024 学年度上学期高二年级期末考试
高二化学 B 试卷
2024 1 28 试卷满分：100分考试时间： 年 月 日下午 14：30-17：05
注意事项:
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1. 生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2＋、Ca2＋等离子
B. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C. 明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒
D. 金属焊接时用 NH4Cl 溶液除锈，运用了盐类的水解原理
2. 下列化学用语的表达错误的是
A．基态 N 原子的价层电子排布图
B．乙烯的空间填充模型
C．Cl-Cl 的 p p 键的电子云图形：
D NO ． 3 的 VSEPR 模型为平面三角形
3. 验证牺牲阳极法，实验操作及现象如下(烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液)。
① ② ③
在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
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下列说法错误的是
A．对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化
C．将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼
D．验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法
4. 下列说法正确的是
玻璃
搅拌器
A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．图②操作可排出盛有 KMnO4 溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热
D．图④装置盐桥中阳离子向 ZnSO4溶液中迁移
5. 可逆反应：mA g +nB g pC g +gD g
的 v-t 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只
是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t图像如
图乙所示。现有下列叙述：
① a1=a2 ② a1t2
⑥ t1=t2 ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为
A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧
6. 某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED
膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、
D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面
层发生水的解离，生成 H＋和 OH－。下列说法错误的是
H+
A．电极 a 连接电源的正极
B．B 为阳离子交换膜
C．电解质溶液采用 Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．Ⅱ口排出的是淡海水或淡水
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7. 某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下
列对该溶液的叙述中，错误的是
A. 该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性
B. 该温度高于 25℃
C. 加入 NaHSO4 晶体抑制了水的电离
D + －. 该溶液中由水电离出来的 H 浓度是 1.0×10 10mol/L
8. 下列实验无法达到实验目的的是
D．探究温度对平衡的
A．测定一定时间内 C．探究 X 与 Y 反
B．在铁制钥匙上镀铜 影响，甲中加入生石灰；
生成 H2的反应速率 应的热效应
乙中加入 NH4NO3晶体
A. A B. B C. C D. D
9. 下列说法正确的是
A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= －221kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5kJ/mol
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
C. 用 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液反应测定中和反应的反应热：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O ( l ) △H> －57.3kJ/mol
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行
10. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的 PCl3(g)和 Cl2(g)，发生如下反应：
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)，测得不同温度下 PCl3(g)的转化率 α 与时间的关系如图所示。
其速率方程为：v正=k正c PCl3 c Cl2 ，v逆=k逆c PCl5 (k 是速率常数，与浓度无关，与温
度、催化剂等有关)，下列说法错误的是
A. 该反应的 H 0
k c PCl正 > 5 B. M 点：
k逆 c PCl3 c Cl2
C. 升高温度， k正增大的倍数小于 k逆 增大的倍数
k
D. T1时，若平衡体系中 c Cl2 0.25mol L 1 正，则 =18k逆
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11. 草酸(H2C2O4 )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验 I：往 20 mL 0.1 mol L-1 NaHC2O4 溶液中滴加0.1 mol L-1NaOH 溶液。
实验Ⅱ：往 20 mL 0.10 mol L-1NaHC2O4 溶液中滴加0.10 mol L
-1CaCl2 溶液。
[已知：H2C2O4 的电离常数Kal =5.4 10
-2 ,Ka2 =5.4 10
-5 ,Ksp CaC2O4 =2.4 10-9 ，溶液混合后体
积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验 I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B 2- -．实验 I 中V(NaOH)=10 mL 时，存在 c C2O4 C．实验Ⅱ中 V CaCl 2- -8 -12 =80 mL时，溶液中 c C2O4 =4.0 10 mol L
D - 2+ +．实验Ⅱ中，刚开始发生反应 HC2O4 +Ca CaC2O4 +H
12. 锶(Sr)为第五周期 IIA 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，
工业上常以天青石(主要成分为 SrSO4,含少量 BaSO4) 为原料制备，生产流程如下:
下列叙述错误的是
A．工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率
B．高温焙烧时，若 0.5mol SrSO4 完全反应转移了 4mol 电子，该反应的化学方程式为：
高温
SrSO4+4C SrS+4CO
C．加入适量 1mol/LH2SO4目的是除去溶液中 Ba2+杂质
D．工业上常电解熔融 SrCl2制锶单质，则 SrCl2·6H2O 制取无水 SrCl2一定要在无水氯化氢
气流中加热 SrCl2·6H2O 失水至恒重
13. CO 用于处理大气污染物 N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图 1 所示，反应过程中
能量变化情况如图 2 所示。下列说法错误的是
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A. 总反应为 CO(g) +N2O(g) CO2(g) +N2(g)
B. 总反应的决速步为反应②
C +. 该反应催化剂为 Zn ，中间产物为 ZnO+
D. 该总反应的ΔH =－361.22kJ mol 1
14. T℃ 时 ， 在 一 固 定 容 积 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ：
A g B g C s H 0，按照不同配比充入 A、B，
达到平衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线（实线）所示，
下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数值为 4
B. c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若 c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于 T℃
D. T℃时，直线 cd 上的点均为平衡状态
15. 常温下 H3PO4在水中各级电离的过程如图所示。已知: pK= -lgK。
下列相关说法正确的是
A. 反应 H3PO4+2PO3 4 3HPO2 4 pK=16
B. Na2HPO4溶液中: c(PO3 )>2c(H PO )+c(H PO-4 3 4 2 4)
C. 用 NaOH 溶液滴定 NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做
指示剂
D. H3PO4和 Na3PO4组成的混合溶液 pH=6 时,溶液中:
c(H2PO-4)>c(HPO2 4 )>c(H3PO4)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. (14 分)
(1) 现有常温下 pH=2 的盐酸(甲)、pH=2 的醋酸溶液(乙)和 0.1mol/LNH3 H2O(丙)，请根据下
列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是_____(填字母)。
c NH3 H O c OH 2
A n NH
c NH4
． c H c OH B． c C． D．H 4 c NH3 H2O
②已知 Ka (CH3COOH) =1.75×10-5 ，则醋酸溶液(乙)的浓度为_____mol/L（结果保留三
位有效数字）。
③常温下，取甲、乙各 1mL 分别稀释至 100mL，稀释后，溶液的 pH：甲_____乙(填“＞”
“＜”或“=”)。
(2) ①相同条件下，取体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3 H2O 三种碱溶液，分别滴加等浓
度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系为_____。
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②某温度下， = 1.0 × 10-12，将 Va L pH=4 的 HCl 溶液和 Vb L pH=9 的 Ba(OH)2 溶液混
合均匀，测得溶液的 pH=7，则 Va:Vb=_____。
(3) 已知：在 25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3 H2O
Ka1 1.54 10
2 Ka1 4.2 10
7
8 5
电离平衡常数 7 11 Ka 4.7 10 Kb 1.8 10Ka 2 1.02 10 Ka 2 5.6 10
c SO2
－ - - 3
①将 SO2通入氨水中，当 c(OH )降至 1.0×10 6mol L 1 时，溶液中的
c HSO =_____。3
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A SO2 HClO B ClO 2 ． 3 、 ． 、HCO3 C．HClO、HCO 3 D．HSO3 、CO3
17. (14 分)分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于
NaCl 溶液中 c(Cl－)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知: ①Ag2CrO 是一种砖红色沉淀;
②已知 sp AgCl = 1.56 × 10
10 sp Ag CrO = 1.1 × 10
12
Ⅰ.准备标准溶液: 准确称取 AgNO 基准物 4.2468g(0.0250mol)后, 配制成 250mL 标准
溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定待测溶液。其主要步骤如下：
a.取待测 NaCl 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中;
b.加入 1mL5% K2CrO 溶液;
c.在不断摇动下用 AgNO 标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入 AgNO 溶液，并用
力振荡。记下终点时消耗 AgNO 标准溶液的体积；
d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗 AgNO 标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98
e.数据处理。
回答下列问题：
(1) ①滴定前，装有 AgNO 标准液的滴定管排气泡时，
应选择右图中的________ (填对应字母)。
②读取盛装标准 AgNO 的滴定管初始读数。若液面
位置如图所示，则此时读数为_________mL。
(2) 将称得的 AgNO 配制成标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
______________________________。
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(3) 滴定终点的现象是__________________________________________ 。
(4) 测得 c(Cl－)=_________mol·L－1。
(5) 滴定时需控制溶液的 pH 在一定范围内，若 pH 过小对实验的影响是______________________。
（结合离子方程式说明）
(6) 下列关于实验的说法合理的是_______________(填对应字母)。
A. 滴定过程中滴定管尖嘴不得接触锥形瓶内壁
B. 若在配制 AgNO 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最终测定结果偏高
C. 为使终点现象更加明显，可改加 5 5%K CrO 溶液
D. 滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶内壁上粘附的溶液冲下
18. (14 分)水钴矿主要成分为 CoOOH，同时含有少量 Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni 的氧化物及其
他杂质。用水钴矿制取 Co 的工艺流程如图甲所示：
已知：加萃取剂目的是除锰和除镍，部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液 pH 见下表：
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀时的 pH 7.0 2.7 7.6 7.7 4.0
沉淀完全时的 pH 9.6 3.7 9.2 9.8 5.2
请回答下列问题：
(1) 基态 Mn 原子的价层电子排布式为_______。
(2) “还原酸浸”中主要发生的氧化还原反应的化学方程式是__________。浸出液中加入 NaClO
溶液的目的：_________________________________________。
(3) 浸出过程中加入 Na2CO3调 pH 的范围是_______________。
(4) 如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。
萃取剂合适的 pH 为_____(填对应字母)。
A.2~3 B.3~4
C.6~7 D.7~8
(5) Co 能与强酸反应产生 H2，工业上采用惰性电极电解 CoCl2 溶液制取钴，不能用 CoSO4 溶液
代替 CoCl2溶液的理由是_________。
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2 5
(6) 一定温度下，向滤液Ⅰ中 NaF溶液，若所得滤液Ⅱ中 c Mg 1.0 10 mol / L ，则滤液Ⅱ
c Ca 2 11中 为___________(保留 2 位有效数字)[已知该温度下 Ksp CaF2 3.4 10 ，
Ksp MgF2 7.1 10 11 ]。
19. (13 分)CO2 氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，利用反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H ，可减少 CO2 排放并合成清洁能源,实现可持
续发展。
(1) 一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①CO2 g H2 g H2O g CO g ΔH1 41.4kJ / mol
反应②CO g 2H2 g CH3OH g ΔH2 90.5kJ / mol
总反应的ΔH __________ kJ / mol ；若反应①为决速步，下列示意图中能体现上述反应能
量变化的是__________
(2) 在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是________（填对应字母）
A. 正 H2 3 CH OH CH OH H逆 3 B. 容器中 3 浓度与 2 浓度之比为 1∶3
C. 容器中气体压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变
n H2
(3) 合成总反应在起始物 3n CO 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为2
x CH3OH ，在 T=250℃下的 x CH3OH p、在 p 5 105 Pa 下的x CH3OH T如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是__________（填写 a 或 b）。
②从反应初始到平衡点 M 耗时 2min，计算H2 分压的平均变化率为_________Pa·min-1
③有关工业合成甲醇条件选择的说法错误的是
__________（填对应字母）
A．温度越低，越有利于工业生产 CH3OH
B．适当增大 CO2 的浓度，可以提高 H2的平衡
转化率
C．增大压强既加快反应速率又提高转化率，
所以压强越大越好
D．使用选择性高的催化剂可以减少副反应的
发生，提高产率
T/℃
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高二化学 B参考答案
一、选择题:每小题 3分，共 45分，每小题只有一个正确选项。
1. D 2. C 3. C 4. C 5. A 6. B 7. A 8. B
9. C 10. D 11. C 12. D 13. B 14. C 15. D
二、填空题：共 55分
16. （共 14分）
(1) ①.CD（2 分，漏选得 1 分） ②5.72（或 5.71或 5.73）（2 分）③＞（2 分）
(2) ①.V1=V2＜V3（2 分） ②.9:1（或 9，2 分）
(3) ①.10.2（2 分） ②.AD（2 分，漏选得 1 分）
17. （共 14分）
(1) ①b（2分） ②0.60（2 分，答 0.6不得分）
(2) 250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管（2 分，每个 1 分，“棕色”可不写，容量瓶不写规格不得分）
(3) 最后半滴 AgNO3溶液加入时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不变（2 分，答“出现砖
红色沉淀”可得分）
(4) 0.0800（2 分，答 0.08 得 1 分）
(5) 若 pH过小，发生反应：2CrO -42 +2H+ Cr2O - -72 +H2O使 CrO42 浓度减小，影响滴定终点判
断（2 分，方程式正确，答案合理即可得分）
(6) BD（2 分，漏选得 1 分）
18. （14分）
(1) 3d54s2（2 分）
(2) 8CoOOH+Na2S2O3+7H2SO4=8CoSO4+Na2SO4+11H2O（2 分）
将 Fe2+氧化为 Fe3+便于后续调节 pH除铁，ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe2++H2O（2 分，不写方程式
不扣分）
(3) 5.2~7.6（或 5.2≤pH<7.6或 5.2(4) B（2 分）
(5) 若用CoSO4代替CoCl2，OH-在阳极放电，溶液酸性增强，H+与Co反应，导致Co产率降低（2 分）
(6) 4.8 10 6mol / L （2分）
19. （13分）
(1) -49.1（2 分） D（2 分）
(2) AC（2 分，漏选得 1 分）
(3) ①. a（2 分）②. 3.75×104（3 分）③. AC（2 分，漏选得 1 分）
1
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