兵团地州学校2023一2024学年第一学期期末联考
5.蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是
1 mol(g)0,6 mol SiCl,(g),反应将向逆反应方向进行
高二化学试卷
CK时，反应自开始至达到平衡的过程中，以C)-nal1·mm
A第一电离能：C>H
B.电负性：O>N>H
D.T考生注意：
C核电荷数：C>N>O>H
D基态原子的未成对电子数：O>C>N
1.已知T℃时，0.o1mlL-4NOH孩的pH=a,a1m1L的HA济液中号=
1,本试卷分选择题和非远择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
6。一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性
10°，则0.】mol·L,-的HA溶液中水电离出的c(OH)为
2.请将各题答案填写在答题卡上。
炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法正确的是
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
A.10 mol.L-
B.10-+mol.L-
A电池工作时，电极上得到电子，发生氧化反应
4.可能用到的相对原子质量：H1C2N14016F19Na23S32C35.5
C.10--g+bmoi·L.-
D.10 mol L-1
B.基态Mg原子占据最高能级的电子云轮哪图为哑铃形
Fe 56
12.我国某大学科研团队捉出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH,CL的
C.离子半径：O->Mg+>Ht
F SO,溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）。下列说法
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
D.Bc与Mg位于同-主族，Mg不能与Na()H溶液反应，则
错误的是
合题目要求的。
Be也不与NaOH溶液反应
电深或负我
1.甲醛（结构如图所示）的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能，可用于消和制作生物
7.常温下，下列溶液可用米除铁锈的是
离子反器系
派本。下列说法正确的是
A.NaCl溶液
BK2Si(),溶液
A,基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为P
0
C.NH,CI溶液
D.Ba(NO)2溶液
且基态碳原子中，1s,2s电子的能址逐渐升高
-心-H
8.为了除去锅炉水垢中的CaSO,可先用Na2CO,溶液处理。下列说法正确的是
C,氧元素位于元素周期表第二周期第VA族
A在NaC)溶液中，存在c(OH)>c(HCO)十c(H,CO)
D.基态氧原子中，15、2s能级的轨道数依次增多
B.CaS),于非电解质
无含酸生溶油
2.甲酸（结构如图所示）在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料。下列说
C.由题意可知：Kp(CaCO)>Kp(CaSO
ANH,C可增加电解质溶液的导电性
法正确的是
D.熟石夺的化学式为CaS0,·2H,O
B.充电时，阳极的电极反应式为Fe一e一Fe
A酸性：HCO3>HCOX)H
B.稳定性：HzO9.利用下列装置不能达到相应实羚的的是
C,放电时，电极N为负极
温度计、
D.放电时，每转移2mole,参与反应的铁元素的总质量为112g
CCH,的空间结构：V形
泛拌
13.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D.甲酸在水中的电离方程式为HCOOH+H,O一HCOX)+HO
A.100g5.85%的NaCl溶液中，所含的阳离子总数为0.1N4
3.某恒容密闭容器中，发生反应BaSO,(s)十4H,(g)=BaS(s)十4HO(g)
△H>0,下列说
B.常温下，pH=2的稀疏酸中，所含的H+总数为O.01NA
法正确的是
A仅加入合适的能化剂，有利于提高H2(g)的平衡转化率
C.1L0.1mo·1.-1Fe(S0,),溶液中，所含的Fe+总数为0.2N
D.1L0.2mol·L.1NaSO溶液中，所含的阴离子总数大于0.2NA
B.仅增大【的物质的量浓度，该反应的平衡常数也增大
C断裂1molH一H键的同时断裂2molH一O键，则该反应达到平衡
A①测定巾和反应反应热
B②测定NaCIO溶液的pH
14.常温下，用0.10mol·L-盐酸满定20.00nmL.0.1mol·L-1NaCN溶液，滴定曲线如图所
D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.③进行电解特炼铜
D.④探究H2O2分解的热效应
示。下列说法错误的是
4.乙二醇（结构如图所示）可用于生产汽车的防冻液，下列说法正确的是
10.三氯化硅(SiHC,)是制备硅烷，多品硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中允入
已知：①1lg2≈0,3
A.乙二醇中既含有非极性共价键，又含有极性共价键
HC-OH
2 mol SiHCl,(g),分别在温度为TK,TzK条件下发生反应：2 SiHCI,(g)一SiH.Cl(g)
②不考虑溶液体积和湿度的变化。
B一OH的电子式为[：O:H)
H.C--OH
+SiCL,(g)△H,反应体系中SiHCI,,(g)的物质的量分数随时间1o0SHCg)的物质的址分数/%
Ax≈5.65
B#温下，K.(HCN)=1.0X10-
C.基态碳原子核外有5种不同运动状态的电了
变化的关系如图所示。下列说法正确的是
C.a+c的过程中，水的电离程度先减小后增大
182g
A.容器内气体的压强：a=b
D.基态氧原子的轨道表示式为日中日
二
B.TK时，若起始时向该容器巾充人0.8 mol SiHCl,(g)、
D的过程，一定在汁兽号>
V(盐酸)/aml
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【高二化学第2页（共6贞）】
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高二化学试卷参考答案
1.B【解析】基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为L,A项错误；氧元素位于元素周期表
第二周期第MA族，C项错误：基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数相同，D项错误。
2.D【解析】酸性：H2COCH,B项错误；CH的空间结
构为正四面体形，C项错误。
3.C【解析】催化剂不能改变平衡转化率，A项错误：平衡常数只与温度有关，B项错误；该反应
的反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D项错误。
4.A【解析】一OH的电子式为·O:H,B项错误；基态碳原子核外有6种不同运动状态的电
1s 2s
2p
子，C项错误；基态氧原子的轨道表示式为↑！↑↑：，D项错误。
5.B【解析】第一电离能：H>C,A项错误；核电荷数：O>N>C>H,C项错误；基态原子的未
成对电子数：N>O=C,D项错误。
6.C【解析】电池工作时，b电极上得到电子，发生还原反应，A项错误；基态Mg原子占据最高
能级的电子云轮廓图为球形，B项错误；根据对角线原则，Be能与NOH溶液反应，D项
错误
7.C【解析】MgC2溶液显酸性，可用来除铁锈，C项符合题意。
8.A【解析】CaSO属于电解质，B项错误；K(CaCO3)学式为2CaSO4·H2O,D项错误。
9.C
10.B
11.A
12.D【解析】每转移2mole,负极参与反应的铁元素为56g,正极参与反应的铁元素为
112g,参与反应的铁元素的总质量为168g,D项错误。
13.D【解析】水中含有H+,A项错误；未给出具体的体积，B项错误；Fe3+总数小于0.2NA,C
项错误。
14.C【解析】ac的过程中，水的电离程度一直减小，C项错误。
15.(1)①BD(2分)
②>(1分)：基态N原子的2p轨道处于半充满状态，使得N原子的第一电离能比O大
(2分)
③18(2分)
(2)①2(1分)
②[Ne]3s(2分)
③SO2+OH—HSO(2分)
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
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(3)强(1分)；基态Fe3+的价层电子排布式为3d,3d轨道处于半充满稳定状态(2分)
【解析】(1)③N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+180kJ·mol-1,该反应每转移0.4mol
电子，吸收18kJ能量。
16.(1)3FeSO+HNO3+H2O一3Fe(OH)SO4￥+NO◆(2分)；无污染性气体生成，且装置
简单，H2O2酸性较弱，有利于生成Fe(OH)SO,(答出任意两点即可，2分)
(2)3NO2+H2O2NO+NO+2H+(2分)
(3)①碱式(2分)
②当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且30$不恢复原色(2分)
③94.64(2分)；偏高(2分)
【解析】(3)③根据反应方程式可得计算关系式为n[Fe(OH)SO]~n(Na2SO3),故该产品
的纯度为0.014LX1.000mg:L1×169g·m0×100%=94.64%.
2.5g
17.(1)粉碎（或其他合理答案，2分）
(2)4LiCo0,+3SiC1,500e4LiC1+4CoC12+3Si0,+0,(2分)
(3)向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2~3次(2分)
(4)①(1分)
②a=cb(或b>a=c,2分)
(5)9.1(2分)
(6)6Co(OH2十0，橙烧2Co,0,+6H,0(2分)1：2(2分)
【解析】(4)①Na2CO3溶液呈碱性是CO的水解导致的，水解是微弱的，故NaOH溶液的
浓度小于N,C0,溶流的浓度，代Q别
1。
②CO的水解会促进水的电离，而NaOH溶液、氨水中水的电离受到抑制，且程度相同。
(5)Co*完全沉淀时，其浓度小于1×105mol·L,故2(0H)>1,6X105
1X109=1.6×
10-10(mol·L2),c(OH-)>4×10-5.5mol·L-1,p0H>-lg4×10-i.5=5.5-21g2=
4.9,则pH<9.1。
18.1)0△H,一△H,(2分)：袋(2分)：任意温度2分
②不(1分)；变大(1分)
(2)①+1或-1(2分)
②1740.8(2分)
(3)碳氯化法反应的气体分子数增加，△H0,是熵增、放热过程，为自发过程，而直接氯化法
的体系中气体分子数不变，且是吸热过程（或其他合理答案，2分）》
【解析】(2)②依据反应C(s)十C0,(g)一2C0(g),可得K,=0,6X
0.04×p
,代入图中相关数
据，可得Kp(T2℃)=1740.8kPa。
【高二化学·参考答案第2页（共2页）】
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