兵团地州学校2023一2024学年第一学期期未联考
5.下列实验操作能达到相应实验日的的是
B.反应过程中会有白色絮状沉淀产生
C.反应过程中铜箔被氧化
高一化学试卷
气
D.用敬口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀
10.已知X、Y、乙、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种
考生注意：
气n与
鲜转
单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3
1.本试卷分选择题和非选择题两际分，头100分。考试时问90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。
B验证氯气本身是否具有
D实验室保存少仕金
3,本试卷主要考试内容：人救版必修第一册。
A收集氯气
C观察钾元煮的焰色
下列说法错误的是
漂白性
威钠
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127Ca40Fe56
A.R与活性发互为同素异形体
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足
B.Y是地壳中含量最多的元素
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
A.1 mol NH,含有的电子数为10Na
C.简单离子半径：W>Y>Z
合题目要求的。
B.11gC02含有的0原子数为0.25NA
D.最简单氢化物的稳定性：XY
L.北京大学科研团队构筑了纯化的h一oBN和h一“BN范德华界面对原子进行研究，下列说
C.11.2LNH含有的共价键数目为1.5N
11.下列离子方程式书写正确的是
法正确的是
D.0.1mol·L-NaOi溶液中含有OH的数目为0.1N
A.Clz通人冷的0.1mol·L-1NaOI溶液中：Cl+20H一C1+ClO+H2O
A10B和B互为同位素
7.《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，般之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不诚，则纯钢
B.0.1mol·L-NaOH溶液与0.1mol·L-1HCIO,溶液反应：OH+HCIO,一H,O
B.0B和B的质子数相差1
也。”下列说法错误的是
+CIO
CB的原子结构示意图水》
A.生铁和钢均属于合金
C.铁粉与稀硫酸反应：6II++2Fe一2Fe++3H,↑
B与生铁相比，钢的硬度更大，质地更跪
D.BN的电子式为B[:N:
D.O.1mol·L-NaHCO,溶液和0.1mol·L.-Ba(OH)z溶液等体积混合：2OH十
C,精铁燬烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳盘
2HCO +Ba+-BaCO+C-+2H2O
2.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
D.钢是当今世界用量最大、用途最广的合金
12.化学创造美好生活。下列生产活动与相应化学原理解读均正确的是
A.分类观：在水溶液中电离出H*的化合物一定属于酸
8.过氧化钙(CaOz)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓授反应：2CaO十
B守恒观：发生化学反应时，反应物和生成物的质子总数相等
生产活动
化学原理
2H20一2Ca(OH)2十O2个。下列说法正确的是
选项
C结构观：含有共价键的化合物一定是共价化合物
A
钠病气充人灯泡中制成钠灯，常用干公路照明
钠单质具有很强的还原性
A过氧化钙网于碱性氧化物
B
铁的金活动性比钢强
D.球色化学戏念：进行化学实验时，多余的药陆回收放画原瓶
用架化钱溶液刻出板科作印制地路板
B.还原剂为H2O
3.纳米铁粉（粒子直径为儿十纳米的铁粉）对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注人模具之前，模
科到4e
高温时铁与水会发生受换反应
其必须干燥处理
波的隐形材料，下列说法错误的是
C反应中电子转移的方向可表示为2Ca0:+2H,0一2Ca(0H):+0:↑
D
氧化铝作耐高温材料
氧化铝为两性氧化物
A铁元素屑于过渡元素
失去e
B纳米铁粉具有较强的还原性
13.硫酸氢铵(NH,HS),)常用作分析试剂、有机反应的催化剂。下列说法正确的是
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1·1
C纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应
A疏酸氢铵溶液能与NaHCO,反应产生CO。
9.某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包要在带孔铜箔内，下列说法错误的是
D.纳米铁粉与少拉的氯气反应生成FeCl
B.硫酸氢铵在水中的电离方程式为NH,HSO,一NH+HSO
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
丝
C硫酸氢铵与足量Ba(OH),溶被反应的化学方程式：2 NH HSO,十Ba(OH2一BeSO,t
A与Al反应放出氢气的溶液：K*,Na+、C
+(NH)2SO,+2H2O
B.加人紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、H+,S(
D,氧化物对应水化物的酸性：S>N
C.澄清溶液：Na+、Ba+、CO
A反应过程中会有气泡产生
D.c(Fe+)=0.1mol·L-的溶液：Na+、K+,OH
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高一化学试卷参考答案
1.A【解析】二者质子数相同，B项错误；B的原子结构示意图为⑤}，C项错误；BN为共价
化合物，不含离子键，D项错误。
2.B【解析】NHSO,等酸式盐在水中也能电离出H+,A项错误；某些离子化合物也含有共价
键，如NaOH,C项错误：除Na、白磷外，绝大多数多余的药品不能放回原瓶，放回原瓶会污染
试剂，D项错误。
3.D【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，D项错误。
4.A【解析】碱性溶液中，氢离子不能大量存在，B项不符合题意；Ba+和CO不能大量共存，
C项不符合题意；Fe3+与OH不能大量共存，D项不符合题意。
5.D【解析】该装置收集氯气需短管进、长管出，A项不符合题意；鲜花中有水分，会干扰实验，
B项不符合题意；铜本身有焰色且观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，C项不符合题意。
6.A【解析】11gCO2含有的O原子数为0.5NA,B项错误；温度、压强未知，C项错误；体积未
知，D项错误
7.B【解析】与生铁相比，钢的含碳量低，硬度更小，韧性更强，B项错误。
8.D【解析】过氧化钙属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A项错误；还原剂为过氧化钙，B项错
误：过氧化钙发生歧化反应，C项错误。
9.C【解析】铜箔未发生化学反应，C项错误。
10.D【解析】X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，X是C,R是金刚
石；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y为O:Z元素原子最外层电子数为1
且原子序数大于O,Z为Na:W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S。
H2O的稳定性强于CH,D项错误。
11.A【解析】HCIO4是强酸，B项错误：铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，C项错误；
0.1mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合发生反应的离子
方程式为OH-+HCO3+Ba2+一BaCO2￥+H2O,D项错误。
12.C【解析】未发生化学反应，A项错误；该反应不能比较铁与铜的金属性强弱，B项错误；氧
化铝熔点高，故可作耐高温材料，D项错误。
13.A【解析】硫酸氢铵在水中的电离方程式为NH,HSO,一NH十H+十SO,B项错误；
NHt和过量OH会发生反应，C项错误；二者有多种氧化物对应的水化物，无法比较，D项
错误
14.C【解析】碳原子的半径大于氢原子，C项错误。
15.B【解析】6.45g某镁铝合金中有x mol Mg和y mol Al,可得出24x+27y=6.45、2.x十3y
=0.65,求得x=0.1、y=0.15。加入NaOH溶液恰好生成A1(OH)3、Mg(OH)2和NaCI
时，沉淀质量最大，此时沉淀的质量为0.15×78十0.1×58=17.5(g),根据Na和C1的质量
守恒可知此时NaOH的体积为400mL,A项错误；多出20mL的溶液会溶解部分
Al(OH)3,沉淀的质量小于17.5g,C项错误；0.15molA1与足量NaOH溶液反应生成
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