1.2.2离子反应-离子反应-离子反应 课件 （共55页） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共55张PPT)
炫酷的化学反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na2S2O3 + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2S2O3↓
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮万安溪安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。
哑泉之谜
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。万安溪安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成难溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
1. 2. 2 离子反应
1、通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
2、通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
化学方程式：_____________________________________；
【实验1 - 3】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析。
离子反应
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
微观本质：_______________________________________。
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 反应后减少的离子
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Na+
Cl-
SO42-
Ba2+
有白色沉淀生成
1、定义：
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
一、离子反应
3、表示方法：
离子方程式 —— 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2、实质：反应物的某些离子浓度减小的过程
即反应中有离子参加或生成
生成
沉淀
生成弱电解质
件
发
生
条
上述三个条件，只要具备其一，离子反应就能发生
放出气体
弱酸H2CO3
弱碱
NH3 H2O
水
H2O
一、离子反应
4、离子反应发生的条件
（1）复分解反应发生的条件
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaNO3、NaCl等
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H3PO4等
弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
水
CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
一、离子反应
4、离子反应发生的条件
（2）有离子参加的置换反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu　
① 金属 + 酸 → 盐 + H2
② 金属 + 盐溶液 → 盐 + 金属
1、探讨下列化学反应能否发生，不能发生反应的说明理由，能发生反应的写出化学方程式：
① 硝酸钾溶液与硫酸钠溶液混合
② 碳酸钠溶液和稀硫酸混合
③ 铜和稀硫酸混合
④ 铜和氯化银混合
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑　
×
×
×
√
（1）写：正确写出反应的化学方程式（必须根据客观事实）
离子方程式的书写步骤
（4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等
（2）拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体、水、弱酸、弱碱、单质、氧化物等仍用化学式表示
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间
盐酸不溶银亚汞(AgCl、HgCl)
硫酸不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)，微溶只有银和钙(Ag2SO4、CaSO4)
碳硅亚硫磷酸盐，可溶只有钾钠铵
酸中难溶只硅酸(H2SiO3)
碱溶钾钠钡铵，钙碱【Ca(OH)2】微溶不稳氨
硫酸钙银碳酸镁(CaSO4、Ag2SO4、MgCO3)，微溶也需记心间
例：将下列化学方程式改写成离子方程式。
① Na2CO3 + HCl ——
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
② CaCO3 + HCl ——
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
可溶性碳酸盐与强酸反应
碳酸钙与强酸反应
③ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑
例：将下列化学方程式改写成离子方程式。
④ Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
⑤ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
氢氧化钡与稀硫酸反应
⑥ Ba(OH)2 + H2SO4 ——
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
例：将下列化学方程式改写成离子方程式。
⑦ CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
⑧ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
碳酸钙与醋酸反应
⑨ HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl
CH3COO- + H+ = CH3COOH
强酸制弱酸
离子方程式的“拆”与“不拆”
作反应物
澄清石灰水：拆（澄清）
石灰乳：不拆（浑浊）
作生成物：一般不拆
Ca(OH)2是微溶物
作反应物：NH3 H2O
常温、稀溶液时：NH3 H2O
作生成物：
加热或浓溶液时：NH3
一水合氨
弱酸的酸式酸根不拆：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
“清离浊化”
浓盐酸、浓硝酸可拆，但浓硫酸不拆
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl与NaOH
HCl与KOH H2SO4与NaOH H2SO4与KOH HCl ＋ NaOH = NaCl ＋ H2O
HCl ＋ KOH = KCl ＋ H2O
H+ ＋ OH- = H2O
H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ 2H2O
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
离子方程式的意义
H2SO4 ＋ 2KOH = K2SO4 ＋ 2H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
1、下列各反应中，能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（ ）
A. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B. 盐酸和氨水反应
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D. 醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应
A
1、判断下列化学反应的离子方程式的正误：
①稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑（　　）
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓（　　）
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3（　　）④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（　　）
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH- + H+ = H2O（　　）
⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg + Ag+ = Mg2+ + Ag（　　）
×
√
×
×
×
×
离子方程式正误判断的“六个角度”
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应
铁与稀硫酸反应，离子方程式不能写成：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
离子方程式正误判断的“六个角度”
（2）看各物质的化学式拆写是否正确
石灰石与稀盐酸反应，离子方程式不能写成：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
离子方程式正误判断的“六个角度”
（3）看是否漏写参加反应的离子
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式不能写成：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
离子方程式正误判断的“六个角度”
（4）看原子和电荷是否守恒，系数是否最简
铜和硝酸银溶液反应，离子方程式不能写成：
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
离子方程式正误判断的“六个角度”
（5）看反应物或生成物的配比是否正确
稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
离子方程式正误判断的“六个角度”
（6）看反应条件是否在溶液中进行
实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制NH3，没有离子方程式，因为反应物都是固体
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
1、定义：离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应
二、离子共存
2、判断标准：只要离子组内有两种或多种离子能相互发生反应，则这组离子就不能大量共存，所以用离子反应的条件判断。即离子组内发生了复分解反应（生成沉淀↓或气体↑或弱电解质(H2O、弱酸、弱碱)不能共存
二、离子共存
3、做题方法：
一看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
二审题时注意“隐藏条件”
① 无色透明，即不能存在有色离子(Cu2+【蓝色】、Fe2+【浅绿色】、Fe3+【黄色】、MnO4-【紫红色】等）
② 酸性溶液，pH ＜ 7(或 = 1、2等)，题目中有H+
③ 碱性溶液，pH ＞ 7(或 = 13、14等)，题目中有OH-
二、离子共存
3、做题方法：
④ NaHSO4、KHSO4的盐溶液是酸性溶液，里面有大量H+存在
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
⑤ HCO3-遇酸遇碱都要反应
问1：NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应？
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3 + NaHSO4 = H2O + CO2↑ + Na2SO4
NaHSO4相当于酸
问2：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应？
NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
1、在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. Cu2+、SO42-、K+、Cl-
B. Ag+、Cl-、OH-、Na+
C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+
D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+
C
2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42- 、OH-
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32-
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D
3、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 酸性较强的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D. 无色透明的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D
4、某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）(提示：金属与HNO3反应不产生H2)
A. Na+、K+、Cl-、SO42-
B. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C. Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D. OH-、Cu2+、SO42-、Cl-
A
三、离子的检验
1、Cl-
先加稀HNO3酸化
再加AgNO3溶液
若有白色↓【AgCl↓】生成，溶液中则有Cl-
NO3-
H+
排除CO32-、SO32-、OH-的干扰
Br-
先加稀HNO3酸化
再加AgNO3溶液
若有浅黄色↓【AgBr↓】生成，溶液中则有Br-
I-
先加稀HNO3酸化
再加AgNO3溶液
若有黄色↓【AgI↓】生成，溶液中则有I-
——根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同
三、离子的检验
2、SO42-
先加稀盐酸酸化
再加BaCl2溶液
若有白色↓【BaSO4↓】生成，溶液中则有SO42-
Cl-
H+
排除CO32-、SO32-的干扰
排除Ag+的干扰
若加稀硝酸酸化，SO32-会被氧化成SO42-，同时无法回避Ag+的干扰
三、离子的检验
3、CO32-
先加BaCl2溶液
再加稀盐酸
白色↓【BaCO3↓】生成
无色、无味的气体【CO2↑】生成
排除SO2的干扰
通入澄清石灰水
白色↓【CaCO3↓】生成
CaCl2溶液也可以
排除HCO3-的干扰
根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”以及“滴加顺序”，离子反应书写结果不一样
定一法
“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数
离子反应反应物用量问题探究
Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3↓
NaHCO3 + Ba(OH)2 = H2O + BaCO3↓ + NaOH
（1）Ba(OH)2溶液滴到NaHCO3溶液中：
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = 2H2O + BaCO3↓ + Na2CO3
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + BaCO3↓ + CO32-
（2）NaHCO3溶液滴到Ba(OH)2溶液中：
Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
OH- + Ca2+ + HCO3- = H2O + CaCO3↓
NaOH + Ca(HCO3)2 = H2O + CaCO3↓ + NaHCO3
（1）Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中：
Ca(HCO3)2 + 2NaOH = 2H2O + CaCO3↓ + Na2CO3
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O + CaCO3↓ + CO32-
（2）NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中：
Ba(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液反应
Ba2+ + 2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = 2H2O + BaCO3↓ + CaCO3↓
（1）Ba(OH)2溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中：
Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2H2O + BaCO3↓ + CaCO3↓
（2）Ca(HCO3)2溶液滴到Ba(OH)2溶液中：
OH- : HCO3- = 1 : 1
NaOH溶液与NaHCO3溶液反应
OH- + HCO3- = H2O + CO32-
OH- : HCO3- = 1 : 1
（1）NaOH溶液滴到NaHCO3溶液中：
（2）NaHCO3溶液滴到NaOH溶液中：
NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3
向NaOH溶液中通入少量CO2
CO2 + OH- = HCO3-
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
向NaOH溶液中通入过量（足量）CO2
Ca(OH)2
问1：足量CO2与NaOH溶液如何制备Na2CO3
① 将NaOH溶液先分成等体积的两份；
② 向其中一份NaOH溶液中通入足量的CO2；
CO2 + H2O + NaOH = NaHCO3
③ 将步骤②反应生成的溶液与另一份NaOH溶液反应。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
问2：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
（1）NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中：
（2）Ba(OH)2溶液滴到NaHSO4溶液中：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = 2H2O + BaSO4↓ + Na2SO4
NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4↓ + NaOH
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓
1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg + 2H+ + 2Cl- = MgCl2 + H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH- + H+ = H2O
B
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
D
1、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B. 醋酸钠溶液和稀硫酸
C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液
D
2、加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（ ）
A. Cu2+ B. Fe3+
C. SO42- D. H+
C
3、离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示（ ）
① 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
② 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③
D
1、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
C. 氧化铜和盐酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
D. 醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3 · H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O
A
2、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B. 单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu
C. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D. 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
A
△
2、书写下列化学反应的离子方程式
（1）氧化镁溶于稀盐酸
（2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳
（3）锌与稀硫酸反应生成氢气
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2、书写下列化学反应的离子方程式
（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀
（5）氢氧化铜溶于稀硫酸
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
THANKS
谢谢聆听