1.3.5氧化还原反应的配平-氧化还原反应 课件 （共21页）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.5氧化还原反应的配平-氧化还原反应 课件 （共21页）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 54.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-30 10:18:23 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
1. 3. 5 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
一、配平三大原则
得失电子守恒
元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
质量守恒
反应前后原子的种类和个数不变
电荷守恒
在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等
氧化还原反应方程式的配平
__CO + __NO = __CO2 + __N2
催化剂
高温
__MnO2 + __HCl(浓) — __MnCl2 + __Cl2↑ + __H2O
△
氧化还原反应方程式的配平
__NO + __NH3 — __N2 + __H2O
__Cl2 + __KOH — __KClO3 + __KCl + __H2O
氧化还原反应方程式的配平
__Fe2(SO4)3 + __H2O + __SO2 — __FeSO4 + __H2SO4
__KMnO4 + __HCl(浓) — __KCl + __MnCl2 + __Cl2↑ + __H2O
氧化还原反应方程式的配平
二、基本步骤
“一标 二等 三定 四查”
1、标变价：标出反应中发生了变化的元素的化合价，并列出化合价的变化
2、求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
3、定系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数
4、查守恒：检查反应前后是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒
氧化还原反应方程式的配平
1、标化合价
2、选升、降基准物，其原则为：化合价全升或全降
① 完全氧化还原反应，选 的物质做基准物；
② 部分氧化还原反应，选变价部分对应的 做基准物；
③ 归中反应，选 做基准物；歧化反应，选 做基准物；
④ 几升一降反应，选 做基准物。
3、根据基准物中变价元素的原子个数，标升的总数和降的总数
4、由升降总数约分，交叉反写，得基准物的系数再用观察法得其它物质的系数
5、最后，常用O原子是否守恒来检查
氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物
右边
左边
右边
所有变价元素
氧化还原反应方程式的配平
_FeSO4 + _KMnO4 + _H2SO4 — _Fe2(SO4)3 + _K2SO4 + _MnSO4 + _H2O
__KI + __KIO3 + __H2SO4 — __I2 + __K2SO4 + __H2O
__S + __KOH — __K2S + __K2SO3 + __H2O
氧化还原反应方程式的配平
_MnBr2 + _PbO2 + _HNO3 — _Pb(NO3)2 + _Br2 + _HMnO4 + _H2O
氧化还原反应方程式的配平
特殊方程式的配平（设“ 1 ”法）或（设“ 0 ”法）
_Fe3C4 + _HNO3 — _Fe(NO3)3 + _NO↑ + _CO2↑ + _H2O
_CuFeS2 + _H+ + _NO3- — _Cu2+ + _Fe3+ + _SO42- + _NO↑ + _H2O
氧化还原反应方程式的配平
缺项配平
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
【注意】配平检查时，应注意质量守恒和电荷守恒！
缺项：一般为H+或OH-或H2O
氧化还原反应方程式的配平
缺项配平
【练习】请配平以下离子方程式：
（1）在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为：
__Fe3+ + __SO2 + __H2O = __Fe2+ + __SO42- + __( )
氧化还原反应方程式的配平
缺项配平
【练习】请配平以下离子方程式：
（2）
__ClO- + __Fe(OH)3 + __( ) = __Cl- + __FeO42- + __H2O
氧化还原反应方程式的配平
缺项配平
【练习】请配平以下离子方程式：
（3）
__MnO4- + __I- + __(___) = __Mn2+ + __IO3- + __H2O
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2这些物质杀菌消毒，这是利用它们的什么性质？
【实验探究1】生活中常用双氧水(H2O2溶液)杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有强氧化性？
（可供选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、淀粉KI溶液）
分析：KMnO4是常见的氧化剂，KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性
【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？
（可供选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、氢硫酸(H2S溶液)、盐酸、氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）
H2O2 + 2KI + H2SO4 = 2H2O + I2 + K2SO4
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
1、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A. 亚硝酸钠表现还原性
B. 维生素C表现还原性
C. 亚硝酸钠被氧化
D. 维生素C作为氧化剂
B
2、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是（ ）
A. 物质越易失电子，还原性越强
B. 原子失电子越多，还原性越强
C. 元素化合价降低越多，氧化性越强
D. 物质越易被氧化，氧化性越强
A
3、已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
C
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
1. 3. 5 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
一、配平三大原则
得失电子守恒
元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
质量守恒
反应前后原子的种类和个数不变
电荷守恒
在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等
氧化还原反应方程式的配平
__CO + __NO = __CO2 + __N2
催化剂
高温
__MnO2 + __HCl(浓) — __MnCl2 + __Cl2↑ + __H2O
△
氧化还原反应方程式的配平
__NO + __NH3 — __N2 + __H2O
__Cl2 + __KOH — __KClO3 + __KCl + __H2O
氧化还原反应方程式的配平
__Fe2(SO4)3 + __H2O + __SO2 — __FeSO4 + __H2SO4
__KMnO4 + __HCl(浓) — __KCl + __MnCl2 + __Cl2↑ + __H2O
氧化还原反应方程式的配平
二、基本步骤
“一标 二等 三定 四查”
1、标变价：标出反应中发生了变化的元素的化合价，并列出化合价的变化
2、求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
3、定系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数
4、查守恒：检查反应前后是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒
氧化还原反应方程式的配平
1、标化合价
2、选升、降基准物，其原则为：化合价全升或全降
① 完全氧化还原反应，选 的物质做基准物；
② 部分氧化还原反应，选变价部分对应的 做基准物；
③ 归中反应，选 做基准物；歧化反应，选 做基准物；
④ 几升一降反应，选 做基准物。
3、根据基准物中变价元素的原子个数，标升的总数和降的总数
4、由升降总数约分，交叉反写，得基准物的系数再用观察法得其它物质的系数
5、最后，常用O原子是否守恒来检查
氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物
右边
左边
右边
所有变价元素
氧化还原反应方程式的配平
_FeSO4 + _KMnO4 + _H2SO4 — _Fe2(SO4)3 + _K2SO4 + _MnSO4 + _H2O
__KI + __KIO3 + __H2SO4 — __I2 + __K2SO4 + __H2O
__S + __KOH — __K2S + __K2SO3 + __H2O
氧化还原反应方程式的配平
_MnBr2 + _PbO2 + _HNO3 — _Pb(NO3)2 + _Br2 + _HMnO4 + _H2O
氧化还原反应方程式的配平
特殊方程式的配平（设“ 1 ”法）或（设“ 0 ”法）
_Fe3C4 + _HNO3 — _Fe(NO3)3 + _NO↑ + _CO2↑ + _H2O
_CuFeS2 + _H+ + _NO3- — _Cu2+ + _Fe3+ + _SO42- + _NO↑ + _H2O
氧化还原反应方程式的配平
缺项配平
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
【注意】配平检查时，应注意质量守恒和电荷守恒！
缺项：一般为H+或OH-或H2O
氧化还原反应方程式的配平
缺项配平
【练习】请配平以下离子方程式：
（1）在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为：
__Fe3+ + __SO2 + __H2O = __Fe2+ + __SO42- + __( )
氧化还原反应方程式的配平
缺项配平
【练习】请配平以下离子方程式：
（2）
__ClO- + __Fe(OH)3 + __( ) = __Cl- + __FeO42- + __H2O
氧化还原反应方程式的配平
缺项配平
【练习】请配平以下离子方程式：
（3）
__MnO4- + __I- + __(___) = __Mn2+ + __IO3- + __H2O
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2这些物质杀菌消毒，这是利用它们的什么性质？
【实验探究1】生活中常用双氧水(H2O2溶液)杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有强氧化性？
（可供选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、淀粉KI溶液）
分析：KMnO4是常见的氧化剂，KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性
【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？
（可供选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、氢硫酸(H2S溶液)、盐酸、氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）
H2O2 + 2KI + H2SO4 = 2H2O + I2 + K2SO4
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
1、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A. 亚硝酸钠表现还原性
B. 维生素C表现还原性
C. 亚硝酸钠被氧化
D. 维生素C作为氧化剂
B
2、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是（ ）
A. 物质越易失电子，还原性越强
B. 原子失电子越多，还原性越强
C. 元素化合价降低越多，氧化性越强
D. 物质越易被氧化，氧化性越强
A
3、已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
C