课件15张PPT。复习：1、酸碱指示剂的定义：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液
3、紫色石蕊试液遇酸变成 ，遇碱变成 ，在中性溶液中为 。4、无色酚酞试液遇酸为 ，遇碱变成 ，在中性溶液中为 。红色蓝色紫色无色红色无色4、pH试纸的使用方法： 用洁净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其pH值。5、pH 7，溶液显酸性，且越小，酸性越 ；pH 7，溶液显碱性，且越大，碱性越 ；pH 7，溶液显中性；＜＞＝＞强强重要的酸（一）实验室最常见的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸HClH2SO4HNO3盐酸的物理性质2、纯净的盐酸是无色，有刺激性气味的液体1、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液.3、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，遇水蒸汽形成酸雾。硫酸的物理性质2、硫酸的特性： 1、纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发。密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶，常用的浓硫酸质量分数是98% 。吸水性脱水性易溶于水，溶于水放出大量的热盐酸和硫酸的化学性质1、盐酸和硫酸与金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑（浅绿色溶液）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑（浅绿色溶液）2、盐酸和硫酸与金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H20（浅黄色溶液）（浅黄色溶液）（蓝色溶液）3、盐酸和硫酸与NaOH的反应NaOH+2HCl=2NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、盐酸和硫酸与碳酸钠的反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、盐酸和硫酸区别的反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl（白色沉淀）（白色沉淀）
