2024届新教材高考化学二轮复习1-1~1-12专项训练（含答案）

第一部分　必考专题特训
专题特训1　化学与STSE
1．[2023·江苏南通统考二模]中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是(　　)
2．[2023·湖南校联考二模]“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　)
A．碳酸钙可作补钙剂
B．氧化钙可作干燥剂
C．氧化钙用于制作发热包
D．碳酸钙是生产陶瓷的原料
3．[2023·福建泉州第一中学校联考模拟]2022年6月17日，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18”，为我国第三艘航空母舰。下列有关说法正确的是(　　)
A．为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B．雷达系统相控阵化所用碳化硅属于新型有机物
C．在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D．航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
4．[2023·吉林统考二模]开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是(　　)
A.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
B．选用回收废纸制造的纸箱
C．将生活垃圾进行分类处理
D．选乘公共交通工具出行
5．[2023·陕西咸阳统考二模]化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是(　　)
A．歼 20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
6．[2023·湖南张家界统考二模]下列说法错误的是(　　)
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃
B．“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应
C．葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银
D．跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料
7．[2023·四川泸州统考二模]化学与生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)
A．氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料
B．练书法所用宣纸是蛋白质
C．过氧化氢可用于杀菌消毒
D．发展核电对实现碳达峰无影响
8．[2023·广东广州统考二模]化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B.中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金
C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
9．[2023·湖南校联考二模]化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法不正确的是(　　)
A．2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
B．卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
C．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
10．[2023·湖南岳阳统考二模]化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是(　　)
A．含氟牙膏能预防龋齿
B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点
11．[2023·广西来宾统考二模]化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是(　　)
A．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
B．钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀
C．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
D．2022 年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
12．[2023·四川成都七中校考二模]化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．稀土金属被称为冶金工业的维生素
B．地沟油和甲醇或乙醇可以制造生物柴油，生物柴油属于烃类化合物
C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
D．泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气
13．[2023·上海普陀统考二模]铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是(　　)
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的
B.铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低
14．[2023·河南统考二模]化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
B．神舟14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C.“蛟龙”号耐压球壳采用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点
D．存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物
15．[2023·大湾区二模]近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是(　　)
A．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低
B．战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12 g石墨烯中含有1.5 mol σ键
C．潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2
D．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．[2023·潮州二模]纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是(　　)
A．华为手机的麒麟9000芯片主要成分是单质硅
B．潮州凤凰单丛茶叶中含有的茶单宁(分子式为：C15H14O6)是烃类物质
C．潮州精美的瓷器属于硅酸盐材料，主要由无机非金属材料制成
D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
2．[2023·广州一模]中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　)
A．空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于无机非金属材料
B．核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料
C．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作燃料，(CH3)2N—NH2属于烃类
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体
3．[2023·山东枣庄统考二模]二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是(　　)
A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念
4．[2023·辽宁校联考二模]同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗？它是一种样本保护液。它们可以裂解蛋白，保护并释放出核酸。其中胍盐，是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元碱，碱性与氢氧化钠相近。胍在碱性条件下不稳定，易水解为氨和尿素。保存液的红色是因为其中添加了一种叫酚红的指示剂，酚红遇碱显红色。以下说法错误的是(　　)
A．核酸和蛋白质都是高分子化合物
B．核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基
C．尿素是一种重要的化肥，可以促进农作物的生长，提高产量，但是也不要过度使用
D．我们常见的指示剂酚酞、石蕊、甲基橙都是有机物
5．[2023·安徽滁州定远第三中学校考二模]化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘－131和铯－137的中子数不同
C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，符合绿色化学的原子经济性要求
D．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时不需要对其用量进行严格控制
6．[2023·深圳二模]我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法不正确的是(　　)
A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量
B．“科技冬奥，温暖护航”——C60与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素
C．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻的DNA具有双螺旋结构
D．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
7．[2023·陕西西安统考二模]2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是(　　)
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的235 92U与238 92U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
8．[2023·河北石家庄统考专题练习]兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑面而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赭石等原料中提取。下列说法错误的是(　　)
A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作
B.铅丹(Pb3O4)中＋2价Pb与＋4价Pb的个数比为2∶1
C．以朱砂(主要成分为HgS)为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品
D．赭石(主要成分为Fe2O3)可用于制作磁性物质
9．[2023·四川成都校联考二模]化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是(　　)
选项 生活现象 化学知识
A 铝箔常作为食品、药品的包装材料 铝是不活泼的金属且性质稳定
B 佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险 N95口罩具有吸附、过滤等作用
C 手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖” 白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D 美国对中国进行计算机芯片技术封锁 计算机芯片主要成分是SiO2
10.[2023·清远一中模拟]“科技自立自强”“着力造就拔尖创新人才”是党的二十大对科技发展的要求与期待。先进的材料科学助力现代科技的高速发展。下列说法正确的是(　　)
A.我国自主研发的JD－1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
B.我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性
C.宇航服一般由14层不同的材料组成，常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应
D.光刻机是生成计算机芯片的机器，芯片制作过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等共聚而成，马来酸酐的分子式为C4H2O3
11．[2023·山东枣庄统考二模]下列关于物质使用及其解释均正确的是(　　)
选项 物质使用 解释
A FeCl3可用作净水剂 FeCl3有氧化性
B 高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片 硅具有半导体性能
C 液晶可作电视显示屏 液晶分子可沿电场方向有序排列
D BaSO4可用于钡餐 Ba2＋无毒
12.[2023·揭阳期末]科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是(　　)
A.制作火箭所使用的材料均为钢铁
B.新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物
C.天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质
D.新型餐具聚乳酸(聚2 羟基丙酸)的结构为
13．[2023·韶关一模]科技因化学更美好，以下描述正确的是(　　)
选项 科技研究 化学知识
A 我国科学家发明用CO2合成淀粉 淀粉是天然高分子
B 我国“硅－石墨烯－锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破 所涉元素都是短周期元素
C 我国航天服壳体使用的铝合金材料 铝合金材料熔点比纯铝高
D “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He 3He与4He互为同素异形体
14.[2023·韶关二模]下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 传统工艺：手工制作粤绣 作为材料的丝线、绒线主要成分是合成纤维
B 学农活动：使用复合肥料培育植物 复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
C 自主探究：海带提碘 通过灼烧，将有机碘转化为碘离子
D 家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味
15.[2023·江西校联考阶段练习]化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是(　　)
选项 新闻事件 化学解读
A 2021年3月20日，三星堆遗址新出土了500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等 三星堆遗址中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化
B 承担我国首次火星探测任务的“天问一号”探测器成功发射，开启了瑰丽壮美的火星之旅 “天问一号”探测器使用的热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1 nm
C 新冠病毒可用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒 用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒的原理都是使病毒氧化而变性
D 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲等，均展示了我国科技发展的巨大成就 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案专题特训2　化学计量
1．[2023·重庆校联考一模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol环戊二烯含有σ键的数目为5NA
B．2 g氘化锂(6LiD)含中子数为NA
C．0.5 mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NA
D.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
2．[2022·江西校联考模拟]设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是(　　)
A．1 L pH＝5的某溶液中，含有H＋数目为10－5NA
B.10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数为2NA
D．28 g乙烯和环丙烷的混合气体中含C—H键的数目为4NA
3．[2023·河北保定统考一模]工业合成氨原理为，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol N2完全反应，转移的电子数为3NA
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2
C．物质的量之比为1∶1的N2和H2的混合气体所含原子数目为4NA
D．反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键，反应达到平衡状态
4．[2023·四川宜宾统考二模]利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2＋2CO2C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．11.2 L CO2中含分子的数目为0.5NA
B．23 g C2H5OH中含共价键的数目为4NA
C．生成1 mol C2H5OH转移电子的数目为8NA
D．4 g H2与4g D2所含中子的数目相差NA
5．[2023·广东茂名统考二模]科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1乙酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA
B.1 mol丙氨酸中N－H键数目为2NA
C．1 mol －NH2中电子数为10NA
D．1 mol乙酸可与足量钠反应生成22.4 L H2
6．[2023·四川巴中统考一模]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1 mol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中原子数目大于0.4NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中S2－数目小于0.1NA
D.2.0 g重水(D2O)中质子数目为NA
7．[2023·河北石家庄统考一模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B．1 mol白磷(P4)和28 g硅晶体中含有共价键的数目均为4NA
C．22.4 L Cl2(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为NA
D．0.5 mol NO和0.75 mol O2混合后的分子数目为NA
8．[2023·吉林统考二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子数为0.1NA
B．1 mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA
C．1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
D．常温下pH＝2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
9．[2023·广东肇庆高要一中校考二模]NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．68 g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
C.50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
10．[2023·福建福州统考二模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3，溶液中含有HCO数目为0.5NA
C．56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D．1 mol CH中含有电子数为10NA
11．[2022·宁夏中卫统考二模]用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA
B．25 ℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3 NA个Ca2＋
C．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．标准状况下，1.12 L苯含有C—H键的数目为0.3NA
12．[2023·广西来宾统考二模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol苯分子中含碳碳双键的数目为3NA
B．14 g CO和N2的混合物中含有的质子数为7NA
C．标准状况下，22.4 L CHCl3分子中所含Cl原子数为3NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2NA
13．[2023·辽宁校联考二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L CH3CHO的碳原子数为2NA
B.向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br2生成时，总共转移电子的数目可能为4 mol
C．3.2 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.1NA
D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子
14．[2023·广东广州第二中学校考模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．10 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．将标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后的体积约为22.4 L
C．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NA
D．6 g石英晶体中含有的Si—O键数为0.2NA
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14
答案
1．[2023·重庆万州第二高级中学校考模拟]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液说法正确的是(　　)
A．100 mL溶液中离子总数大于0.03NA
B．阴离子总数等于阳离子总数
C．溶液中离子浓度c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO)＞c(HCO)
D．配制100 mL需用托盘天平称取1.06 g Na2CO3固体
2．[2023·江西赣州统考模拟]王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．100 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA
D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA
3．[2023·河北模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．4.0 g由HO与DO组成的物质中所含中子数为2NA
B．5.85 g氯化钠固体中含有0.1NA个氯化钠分子
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C－Cl键的数目为0.4NA
4．[2023·辽宁大连统考一模]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含有Na＋的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
5．[2023·陕西西安统考二模]设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0.5 mol BF3中的共用电子对数为1.5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48 g，则此时转移电子数为0.5NA
6．[2023·四川成都七中校考二模]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
A．9 g水中含有的孤电子对数为NA
B．在2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑反应中，当生成标况下2.24 L PH3，转移了0.3NA电子
C．0.1 mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA
D．100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA
7．[2023·重庆万州第二高级中学校考模拟]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA
B．1.1 g DO和T2O的混合物，含有的质子数为0.5NA
C.0.1 mol CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．1 L pH＝3的CH3COOH溶液与1 L pH＝3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H＋数目等于0.001NA
8．[2023·河南安阳一中校考模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A．把盛有1 mol NO2的密闭容器降温，容器中的分子数少于NA
B．100 ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C．1 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
D．0.2 mol C2H6与1.0 mol Cl2在光照下充分反应，产物中C－Cl键总数为1.0NA
9．[2023·湖南益阳第一中学校考模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．120 g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO数目为NA
B．23 g C2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
C．5.6 g Fe2＋中未成对电子数为0.6NA
D．2.0 g DO和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
10．[2023·湖南娄底统考模拟]NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是(　　)
A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
B．标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NA
C．1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
11．[2023·辽宁大连统考二模]中科院通过调控N－carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化CO2生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，5.6 L CO中所含质子的数目为3.5NA
B．常温常压下，8.8 g CO2分子中所含π键的数目为0.8NA
C．23 g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA
D．电催化过程中，每生成1 mol甲酸，转移电子的数目为NA
12．[2023·辽宁大连育明高中校考一模]高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．22 g CO2中所含共用电子对数目为4NA
B．1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移电子数为8NA
D．途径1所得产物物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA
13．[2023·湖南长沙雅礼中学校考模拟]中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
→…→
A.标准状况下，22.4 L 14CO2中含有的中子数为22NA
B．1 mol CH3OH中共面的原子数目最多为3NA
C．60 g HCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NA
D．1 mol DHA中含有σ键数目为7NA
14．[2023·深圳二模]甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是(　　)
A．1 mol甘油与足量金属钠反应生成67.2 L H2(标准状况下)
B．1 mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023
C．可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
15．[2023·茂名一模]我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol苯胺中N－H键数目为3NA
B．反应1 mol LiH电子转移数目为NA
C．1 mol —NH2中约含电子数目为10NA
D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案专题特训3　氧化还原反应　离子反应
1．[2023·广东汕头统考一模]化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是(　　)
A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸
B．用Na2O2作潜水器的供氧剂
C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D．用优质糯米为原料酿制白酒
2．[2023·广东汕头统考一模]离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．Cu2＋、SO、Na＋、NO
B．MnO、Cl－、H＋、I－
C．Al3＋、S2－、NH、CO
D．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－
3．[2023·广东肇庆高要一中校考二模]三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是(　　)
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol 电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
4．[2023·吉林统考二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为
5．[2023·湖南永州统考二模]化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是(　　)
A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
Fe－3e－===Fe3＋
B．药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．工人用FeCl3溶液制作电路板：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．消防员用泡沫灭火器灭火：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
6．[2023·四川成都校联考二模]下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．金属钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B.铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
7．[2023·北京丰台统考二模]某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10%H2O2溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将10%H2O2溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是(　　)
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
C．若将步骤Ⅴ中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强
8．[2023·江苏统考二模]下列化学反应表示正确的是(　　)
A．用水吸收二氧化氮制硝酸：
2NO2＋H2O===HNO3＋NO
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：
NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：
N2＋2O22NO2
D．铜粉和稀硝酸反应：4H＋＋2NO＋Cu===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
9．[2023·湖北武汉统考模拟]已知反应S2O(aq)＋2I－(aq) 2SO(aq)＋I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3＋的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．S2O中硫元素显＋7价
B．反应速率与Fe3＋浓度无关
C．由图可知氧化性：Fe3＋＞S2O
D．若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的小
10．[2023·四川攀枝花统考三模]根据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化
C 将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2＋
D 将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 乙醇被氧化成了乙醛
11.[2023·重庆万州校考模拟]某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙红色
Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
Ⅳ 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
12．[2023·河南开封统考二模]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
选项 粒子组 判断和分析
A 透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO 不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色
B 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋ 、NH、Cl－、SO 能大量共存，粒子间不反应
C NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－ 不能大量共存，Fe3＋和I－会发生氧化还原反应
D NaHSO4溶液中：K＋ 、Cl－、HCO、NH 不能大量共存，HCO和NH发生反应
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1．[2023·山东临沂统考二模]中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性的为(　　)
A．硇水(HNO3)：“剪银塊投之，则旋而为水”
B．曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”
C．青矾(FeSO4·7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D．草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
2．[2023·陕西铜川统考二模]下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：
SO＋2H＋===SO2↑＋ H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：
NH3·H2O＋SO2===HSO＋NH
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：
2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋ 2OH－
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：
Cr2O＋ 3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O
3．[2023·山东淄博校联考二模]用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：
反应Ⅰ：FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列说法错误的是(　　)
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3
B.处理等物质的量Cr2O时，消耗FeS的物质的量更多
C．处理等物质的量Cr2O时，反应Ⅱ中消耗H＋更少
D．用FeS除去废水中Cr2O的同时，还有利于吸附悬浮杂质
4．[2023·湖南怀化统考二模]下列离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
5．[2023·湖南长沙长郡中学校考一模]有研究称金粉溶于过氧化氢－浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸(H[AuCl4])，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2===2H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑，下列有关说法错误的是(　　)
A.H[AuCl4]有强氧化性，其中Au与4个氯离子形成4个σ键
B．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化
C．当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.25 mol过氧化氢发生还原反应
D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶8
6．[2023·辽宁校联考模拟]根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式，其中不正确的是(　　)
A．能证明氧化性Cl2>(CN)2的反应：
(CN)2＋2Cl－===Cl2＋2CN－
B．氯化亚铁和氯气发生化合反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：
Cl2＋2CO＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－
D．两种盐在水中发生氧化还原反应：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO
7．[2023·福建莆田统考二模]现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　)
A．①中溶液变红：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋
B．②中产生白色沉淀：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．③中溶液变黄：
Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
D．④中产生有刺激性气体：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
8．[2023·浙江宁德模拟]SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　)
A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋
B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子6 mol
D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
9．[2023·山东滨州统考二模]氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对 (氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V
Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－ Fe2＋ 0.77
I2/I－ I2＋2e－ 2I－ 0.54
Cr2O/Cr3＋ Cr2O＋6e－＋14H＋ 2Cr3＋＋7H2O 1.36
Br2/Br－ Br2(l)＋2e－ 2Br－ 1.07
Co3＋/Co2＋ Co3＋＋e－ Co2＋ 1.84
下列分析错误的是(　　)
A．氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋
B．向K2Cr2O7溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2O＋6Co2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Co3＋＋7H2O
C.向淀粉 KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
10．[2023·湖南校联考二模]下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H＋
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HSO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：
PbSO4＋4Cl－===[PbCl4]2－＋SO
D．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋6H＋===3I2＋3H2O
11．[2023·山东青岛统考二模]实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　)
A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B．②的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．由①②可知，氧化性：MnO>VO>Cl2
D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O
12．[2023·湖南岳阳统考三模]用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．反应Ⅰ的离子方程式为
2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
[答题区]
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答案专题特训4　金属及其化合物
1．[2023·黑龙江哈尔滨三中校考模拟]南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的是(　　)
A．受热升华 B．显色反应
C．焰色试验 D．丁达尔效应
2．[2023·惠州调研]孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2·CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是(　　)
A．“石绿”耐酸、耐碱
B．Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色
D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
3．[2023·山东济南一中校联考三模]下列有关元素化合物的说法正确的是(　　)
A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱
B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈
C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂
D．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性
4．[2023·广东汕头统考二模]某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，下列有关连接方式正确的是(　　)
A．a→d→e→b→c→f→g
B．a→b→c→d→e→f→g
C．a→c→b→d→e→g→f
D．a→f→g→c→b→d→e
5．[2023·广州二模]陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用明矾净水 Al(OH)3胶体具有吸附性
B Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生O2
C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料
D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
6.[2023·厦门模拟]用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)
选项 实验 现象 解释或结论
A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大
B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小
C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH＞0
7.[2023·安徽六安一模]某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是(　　)
A.B中收集到的气体是氢气
B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋
C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
8．[2023·广东校联考阶段练习]下列关于铁及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是(　　)
A.钢铁的析氢腐蚀：Fe2＋＋2H＋===Fe＋H2↑
B.FeO为碱性氧化物：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
C.Fe3＋的氧化性：
2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
D.Fe2＋的还原性：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
9．[2023·东莞期末教学质量检查]中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是(　　)
A.此环境下主要发生析氢腐蚀
B.硝酸根依赖的Fe(Ⅱ)氧化过程，每生成1 mol氮气转移电子1 mol
C.1 mol FeCO3分解产生22.4 L CO2
D.羟基氧化铁FeOOH有氧化性
10．[2023·山西太原模拟]将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中发生反应：将FeCl3溶液逐滴加入到等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。则下列叙述错误的是(　　)
A.Fe3＋在酸性环境中氧化性较强
B.S2－在碱性环境中还原性较强
C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大
D.向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出
11．[2023·湖北校联考模拟]FeF3是制备硫化物全固态高能锂电池正极材料的原料。一种制备FeF3材料的微型流程如下：
下列叙述正确的是(　　)
A.“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒
B.“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用
C.“反应器”温度越高，越有利于制备FeF3
D.乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜里
12．[2023·北京通州区模拟]将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
下列说法不正确的是(　　)
A.由实验①和②不能说明Fe3＋与I－没有发生反应
B.由实验③和④说明Fe3＋与I－发生反应
C.由实验①和③说明Fe3＋与I－发生的是可逆反应
D.由实验②和④说明Fe3＋与I－发生的是可逆反应
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1．[2023·辽宁锦州模拟]随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3，下列有关金属锂的说法不正确的是(　　)
A．自然界中不存在锂单质
B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同
2．[2023·北京延庆区一模]探究Na2O2与水的反应，实验如图。已知：H2O2 H＋＋HO；HO H＋＋O下列分析不正确的是(　　)
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
3．[2023·浙江衢州统考期末]苏打和小苏打是生产生活中常见的两种物质，某化学兴趣小组设计的四组实验中，操作、现象以及得出的结论正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 将相同浓度的碳酸氢钠溶液和四羟基合铝酸钠溶液等体积混合 产生沉淀并有气体冒出 HCO与[Al(OH)4]－发生了双水解反应
B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 出现白色沉淀 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小
C 用pH试纸分别测量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH 均大于7，且碳酸钠溶液的大 碳酸钠作为胃酸中和的药物效果更好
D 将饱和NaHCO3溶液加热 一段时间后有固体析出 碳酸氢盐受热易分解，且正盐更难溶于水
4.[2023·云南曲靖会泽实验高级中学校考阶段练习]如图所示实验装置不能达到实验目的的是(　　)
A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
5．[2023·大湾区二模]部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是(　　)
A.f可被还原生成b
B.可存在a→e→f→c→a的转化关系
C.a可与非金属单质发生化合反应生成d
D.往4 mL 0.1 mol·L－1 e溶液加入几滴1 mol·L－1氨水，得到深蓝色溶液
6．[2023·河南郑州模拟]用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25 nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：
下列叙述正确的是(　　)
A.不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3＋
B.步骤②中发生的反应均为置换反应
C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D.将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中，有丁达尔效应
7．[2023·广东校联考阶段练习]部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是(　　)
A.d→e B．b→c
C.c→d D．e→f
8．[2023·佛山二模]工业上利用含铅废渣(主要成分为PbSO4)制备碱式硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)的简易流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.“转化”过程生成的气体为CO2
B.由流程可推测，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)
C.该工艺中滤液2可循环利用
D.该流程发生了氧化还原反应
9．[2023·河北邢台校联考模拟]用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
C.可用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2＋是否完全反应
D.溶解过程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解
10．[2023·江苏淮安淮阴中学校考模拟]亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4、CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
下列说法不正确的是(　　)
A.“调pH”时选用的试剂X可以是Fe2O3或者Fe(OH)3
B.“还原”后可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3＋是否被完全还原
C.“滤渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3
D.该反应条件下，K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]
11．[2023·江西景德镇一中校考期末]某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是(　　)
A.甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂
B.以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C.利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2，可以减少酸雨的形成
D.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
12．[2023·北京西城北师大实验中学校考]钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。
已知：TiCl4＋（x＋2）H2O TiO2·xH2O＋4HCl
下列说法不正确的是（　　）
A.向TiCl4中先加入H2C2O4，可抑制其水解生成TiO2·xH2O
B.得到溶液1的反应：TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O===（NH4）2TiO（C2O4）2＋4NH4Cl＋5H2O
C.加入过量氨水，有利于提高BaTiO（C2O4）2·4H2O的产率
D.“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案专题特训5　非金属及其化合物
1.[2023·重庆西南大学附中校考期末]据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石流黄（即硫黄）能化金银铜铁锌奇物”，所得产物不可能是（　　）
A．Ag2S B．CuS
C．FeS D．ZnS
2.[2023·江苏宿迁宿豫中学校考阶段练习]类比的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（　　）
A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气
B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
C．NH4Cl不能与碱性肥料混合施用，则（NH4）2SO4也不能与碱性肥料混合施用
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
3.[2023·江苏连云港统考期末]氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：
　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法不正确的是（　　）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氨制备硝酸体现了氨的还原性
C．NH3的水溶液能导电，NH3是电解质
D．氨的喷泉实验说明NH3极易溶于水
4.[2023·浙江温州校联考期末]Ca（ClO）Cl具有强氧化性的盐，下列说法不正确的是（　　）
A．Ca元素位于周期表s区
B．Ca（ClO）Cl属于强电解质
C．其水溶液呈中性
D．Ca（ClO）Cl可作漂白剂
5.[2023·吉林辽源校联考期末]下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（　　）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉
B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl
C Cl2（HCl） 饱和食盐水
D Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH溶液
6.[2023·广东惠州统考模拟]部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A.a的浓溶液与b可生成SO2
B.SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C.c在空气中燃烧生成SO2
D.d既可被氧化，也可被还原
7.[2023·广东梅州校考期中]某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　　）
A.图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟
D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
8.[2023·北京朝阳统考一模]用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。下列说法不正确的是（　　）
A.NH3和H2O都是极性分子
B.NH3和H2O分子中的共价键都是s sp3σ键
C.NH3分子的键角小于H2O分子的键角
D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：
NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－
9.[2023·江苏校联考阶段练习]NH3易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2生成CaCl2·8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是（　　）
A.N2H4分子中N原子采取sp3杂化，所以H—N—H键角为109°28′
B.NH3易溶于水是由于NH3分子间形成氢键
C.NH3与Cl2反应生成的白烟成分为NH4Cl
D.金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性
10.[2023·江苏南通统考期末]叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得，工业上利用NH3催化氧化生成NO，反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO3。下列说法正确的是（　　）
A.HN3与NaOH反应的离子方程式为
H＋＋OH－===H2O
B.以NH3为原料制备HNO3属于氮的固定
C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D.NH3催化氧化时，每生成0.1 mol NO，转移电子的数目为6.02×1023
11.[2023·江苏镇江统考期末]周期表中ⅤA族元素的化合物应用广泛。N2可以形成多种含氮化合物，NH3强碱条件下能被NaClO氧化生成肼N2H4（l）具有较大的燃烧热（624 kJ·mol－1），可用作火箭燃料。磷矿[主要成分为Ca3（PO4）2]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分Ca（H2PO4）2]。700～900 ℃下，AsH3与Ga（CH3）3通过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓（GaAs）晶体。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.N2分子中共价键键能很大，可用作焊接金属的保护气
B.氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
D.铵盐受热易分解，不能与草木灰混合使用
12.[2023·广东惠州统考一模]氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（　　）
A.合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成
B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
C.使用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物
D.向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO
13.[2023·陕西长安一中校考期末]如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是（　　）
A.实验室采用向下排空气法收集甲
B.戊可用作制取氧气或氯气的反应物
C.丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙
D.以上6种物质中属于电解质的有5种
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1.[2023·黑龙江齐齐哈尔统考期中]高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法中错误的是（　　）
A．氮化硅中氮元素的化合价为－3价
B．焦炭为还原剂，发生氧化反应
C．若该反应条件下，生成11.2 L一氧化碳，则生成氮化硅的质量约为11.67 g
D．氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料
2.[2023·广东汕头统考一模]类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是（　　）
A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以
B．工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融CaCl2的方法冶炼Ca
C．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应也生成CuS
D．CO2和SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的物理性质也相似
3.[2023·黑龙江七台河勃利县高级中学校考期中]芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350 ℃左右的条件下反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为－128 ℃，沸点为33 ℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰
B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的难挥发性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体
D．工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为SiO2＋CSi＋CO2↑
4.[2023·江苏苏州统考期末] 氮及其化合物的转化具有重要应用。NH3是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；NH3能被NaClO氧化成N2H4·H2O（水合肼）；NH3在一定条件下与CO2反应可制备尿素，尿素加热至150～160 ℃将脱氨成缩二脲。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（　　）
5.[2023·北京四中校考模拟]能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（　　）
气体 制备试剂 烧杯中试剂
A NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液
B CO2 大理石和硫酸 石灰水
C C2H2 电石与水 水
D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液
6.[2023·陕西宝鸡统考二模]某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是（　　）
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
7.[2023·广东佛山统考一模]碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．SO2排入大气易引起酸雨
B．海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
C．处理后的海水pH增大
D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
8.[2023·湖南岳阳统考二模]部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
9.[2023·广东专题练习]将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是（　　）
A．固体X为MnO2
B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应
D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
10.[2023·广东统考一模]如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a的化学性质不活泼，常用作保护气
B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C．b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性
D．f既有氧化性，又有还原性
11.[2023·山东淄博统考三模]甲酸在纳米级磁性Fe3O4 Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原，从而减少污染。下列说法错误的是（　　）
A．将磁性Fe3O4 Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率
B．在整个历程中，1 mol H2可完全还原1 mol NO
C.总反应方程式为2NO＋5HCOOH＋2H＋N2↑＋5CO2↑＋6H2O
D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用
12.[2023·河北石家庄校联考模拟]氧化二氯（Cl2O）是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示（夹持装置已略）。
相关物质数据
物质 熔点 沸点
Cl2O －116 ℃ 3.8 ℃
Cl2 — －34.6 ℃
液氨 — －33.5 ℃
下列说法错误的是（　　）
A.检查虚框中装置气密性可用液差法
B.装置B中试剂是浓硫酸
C.装置D收集Cl2O
D.通入N2可降低爆炸风险
13.[2023·江苏南通海门中学校考期末]在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO－、ClO物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法错误的是（　　）
A.t1之前发生的反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B.a点时溶液中n（NaCl）∶n（NaClO3）＝5∶1
C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3ClO－===2Cl－＋ClO
D.整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案专题特训6　元素周期表　元素周期律
1.[2023·江苏扬州统考期末]Mg3N2易与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑。下列说法正确的是（　　）
A．半径大小：r（Mg2＋）B．电负性大小：χ（O）<χ（N）
C．第一电离能大小：I1（N）D．非金属性强弱：O2.[2023·吉林统考二模]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X
C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
3.[2023·四川宜宾统考二模]短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为－4，下列说法错误的是（　　）
Y Z
X W
A.原子半径： X>Y
B．单质的熔点： X>W
C．X与W只能形成一种化合物
D．简单氢化物的稳定性： Z>W
4.[2023·河南统考二模]短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲＋乙→白色沉淀＋气体（臭鸡蛋气味），Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径Z>Y>X>R
B．气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
5.[2023·陕西榆林统考二模]短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机一金属框架（MO）可以高效快速分离CO2和N2，M的结构式如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．最简单氢化物的沸点：R>Z>Y
B．R的单质与X2Z不发生反应
C．简单离子半径：Z>R
D．YX3YX2ZX不溶于水
6.[2023·湖南衡阳校联考二模]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的价电子数等于其K层电子数。下列说法正确的是（　　）
A．元素W和Y组成的某种二元化合物可与水反应生成两种碱性物质
B．元素Z的氧化物对应的水化物为强酸
C．简单离子半径：Z>X>W>Y
D．医用解酸剂YX2中存在离子键，不含共价键
7.[2023·四川凉山统考二模]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是（　　）
A．简单离子的半径：X>Y>Z
B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质
C．Z2（SO4）3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解
D．X的某种氢化物可作为杀菌消毒剂
8.[2023·江苏南通统考二模]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（　　）
A．Z单质可用于制作半导体材料
B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．简单离子半径：r（W）>r（X）>r（Y）
9.[2023·河南新乡统考二模]几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：（XY）2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是（　　）
X Y
Z W
A.简单离子半径：Z＞W＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ Z＞ X
C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X
D．工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z
10.[2023·江西赣州统考期末]Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y与T同主族，四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示，下列推断正确的是（　　）
A．最简单氢化物的稳定性：T＞Y
B．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D．由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种
11.[2023·重庆万州第二高级中学校考模拟]元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是（　　）
W
X Y Z
A.原子半径：X>Y>Z>W
B．X2W2中含有离子键和共价键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中，Z的单质不发生反应
12.[2023·江苏南通统考期末]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法不正确的是（　　）
A．电负性：X>Z
B．离子半径：XC．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族
D．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
13.[2023·河北沧州第二中学校联考三模]R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最外层电子数相等。下列叙述错误的是（　　）
A．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．第一电离能：R＜Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
14.[2023·河南安阳一中校考模拟]X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2
15.[2023·广东广州统考二模]我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：W>Y>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C．M中含有极性键和非极性键
D．R、X、Y只能组成一种三元化合物
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
1.[2023·陕西宝鸡统考二模]下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（　　）
W Q
X Y Z
A.简单离子半径：QB．最简单氢化物的沸点：Q>Z
C．X、Y分别与Q可形成离子化合物
D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物
2.[2023·陕西安康统考二模]一种重要的无机化学品广泛应用于工业和科技领域，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是（　　）
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．简单氢化物的稳定性：Y>X
C．W、X、Y三种元素组成的化合物均抑制水的电离
D．X和Z形成的二元化合物水解时，生成的两种产物均可与强酸反应
3.[2023·四川成都校联考二模]物质M是N 甲基 D 天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞R
B．简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C．Z2X4中只含有极性共价键
D．W、R形成的二元化合物均有强氧化性
4.[2023·四川泸州统考二模]北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005 mol·L－1的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是（　　）
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：XC．ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．氢化物稳定性：Si5.[2023·河南焦作统考二模]前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，且仅X、Y在同周期，下列推断中错误的是（　　）
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中
C．最简单氢化物的沸点：Y>X
D．Y与氧元素形成的化合物不止三种
6.[2023·四川成都七中校考二模]2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全，高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，下列说法正确的是（　　）
A．电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Y单质
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．简单氢化物的沸点：W>X
D．最高价含氧酸的酸性：Z>W
7.[2023·陕西西安统考二模]X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是（　　）
A.原子半径：WB．X的氢化物可以与其最高价含氧酸反应生成盐
C．最简单氢化物的沸点：X>Z
D．M、P中X、Y原子的最外层均满足8电子稳定结构
8.[2023·河南安阳一中校考模拟]R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．Y、Z的气态氢化物能发生化合反应
D．由R、X两种元素只能形成一种化合物
9.[2023·四川绵阳二模]原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是（　　）
A．简单氢化物的稳定性：W>Y
B．原子半径大小关系是：Z>W>Y>X
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键
D．W的氧化物的水化物是一种强酸
10.[2023·深圳一模]X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Z＞Y
B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
11.[2023·梅州二模]常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L－1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.第一电离能：Z>Y>X
B．X2Y2含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
12.[2023·河南安阳一中校考模拟]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态
B．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
13.[2023·陕西咸阳统考二模]化合物（ZX2Y4·W2Y）可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是（　　）
A．W、X、Y能形成多种酸
B．原子半径：Y>X>W
C．450 ℃左右热分解会产生有毒气体
D．900 ℃热分解后生成固体化合物是ZY
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案专题特训7　物质结构与性质
1.[2023·山东泰安一中校考阶段练习]氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：X＋He―→O＋H，Y＋He―→O＋H反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是（　　）
A．Y的中子数为8
B．X、Y互为同素异形体
C．产生O的反应为化学反应
D．氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
2.[2023·河南郑州统考期末]下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（　　）
A．原子半径：Cl>Br
B．单质的氧化性：Cl2>Br2
C．酸性：HBrO4>HClO4
D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl
3.[2023·广西南宁校联考期末]下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是（　　）
A．CH的键角>CH的键角
B．C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2
C．CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小
D．C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化
4.[2023·广东湛江二十一中校考期中]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法正确的是（　　）
X
Y
Z
A.Y元素原子的价层电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第二周期第ⅥA族
C．X元素有最高正价
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
5.[2023·上海徐汇南模中学校考期中]居里夫妇用α粒子（He）轰击某金属原子AZX得到Y，基态Y原子3p能级半充满。Y具有放射性，很快衰变为Q：He＋AZX―→Y＋n，Y―→　 WZ＋1Q＋e。下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Y＞Q＞X
B．自然界不存在Y4分子是因其化学键不稳定
C．X原子核内中子数与质子数之比为13∶14
D．简单氢化物的热稳定性：Q＞Y
6.[2023·山西吕梁校联考阶段练习]NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，氮化硼的晶胞结构与金刚石相似，下列说法正确的是（　　）
A．稳定性：NH3>HF
B．氮化硼为共价晶体
C．H3BO3为三元强酸
D．NH4BF4中存在的化学键有离子键、共价键和氢键
7.[2023·江西吉安万安中学校考期末]As2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，用LiAlH4还原AsCl3生成AsH3，下列说法正确的是（　　）
A．As2O3分子中原子的杂化方式为sp3
B．LiAlH4为共价化合物
C. AsCl3空间结构为平面三角形
D．AsH3分子键角大于109°28′
8.[2023·江西九江统考期末]近日，科学家利用等离子结合γ Al2O3催化剂一步法直接从湿空气/N2合成氨，原理如图所示。已知：N2O中含氮氮键和氮氧键。下列叙述正确的是（　　）
A.NH3、N2O、NO与H2O分子间都可形成氢键
B．NH3分子中键角小于H2O分子
C．N2O、H2O的VSEPR模型相同
D．上述转化中有非极性键的断裂和形成
9.[2023·河北石家庄二中校考期末]下列说法正确的是（　　）
A．PCl3分子的空间构型与它的VSEPR模型一致
B．H2O分子和N2H4分子之间可以形成氢键
C．NH2—NH2中的键角∠N—N—H小于H2O2中的键角∠O—O—H
D．CS2和SO2的分子结构相似，均为非极性分子
10.[2023·山东日照统考三模]锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是（　　）
A．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢
B．1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4 mol
C．该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键
D．该配合物中存在π、π两种大π键
11.[2023·福建厦门一中校考期末]2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法错误的是（　　）
A．电负性：O>C>H>Zn
B．甲醇分子中H—C—O键角大于甲醛分子中H—C—O键角
C．DHA分子间存在氢键
D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2＋的配位数为4
12.[2023·河南郑州统考期末]X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子核外电子运动状态只有一种，Y2分子中σ键与π键数目比为1∶2，YZ为平面构型，基态M原子的第一电离能在同周期元素中最小，Q是同周期中电负性最大的元素。下列说法不正确的是（　　）
A．Y2X4易溶于水
B．QZ的中心原子为sp3杂化
C．MX与YX4Q的晶体类型不同
D．X2Z2为含有非极性键的极性分子
13.[2023·茂名二模]ZYX4、WQX4是有机反应中常用的强还原剂，组成元素均为短周期元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，Y和Q同主族，W＋是短周期半径最大的阳离子，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是（　　）
A．第一电离能：W>Z>X
B．氧化物的熔沸点：W>Y
C．Z、Y、Q的最高正化合价依次增大
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可以反应
14.[2023·福建宁德统考期末]下图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中离子键强度不同
C．NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1
D．NaCl和CsCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目均为6个
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案
1.[2023·河北石家庄统考期末]几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
B．CaF2晶体中，每个Ca2＋周围紧邻8个F－
C．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
D．ZnS晶体中，每个S2－周围紧邻8个S2－
2.[2023·江西吉安万安中学校考期末]尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料。CO2（g）＋2NH3（g） CO（NH2）2（s）＋H2O（l）反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2分子的空间填充模型：
B．NH3分子的电子式：H∶N ∶H
C．NH3的键角大于H2O的键角
D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
3.[2023·河北石家庄一中校联考期末]双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该配合物中铜离子的配位数为4
B．键角：CH4>NH3>H2O
C．基态原子的第一电离能：CD．该配合物中碳原子的杂化方式有sp2和sp3
4.[2023·安徽安庆一中校考三模]绿矾（FeSO4·7H2O）结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．中心离子Fe2＋核外电子有7种空间运动状态
B．SO 中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOH
C．此结构中H2O与Fe2＋、H2O与SO之间的作用力相同
D．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键
5.[2023·安徽芜湖一中校考模拟]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能： Z>W>Y
B．简单氢化物的沸点： W>Z
C．键角： X2W>ZX3
D．转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp2、sp3
6.[2023·陕西西安统考期末]解释下列现象的原因不正确的是（　　）
选项 现象 原因
A 键的极性：H—O>N—H 非金属性差异越大，键的极性越小
B 白磷（P4）为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是60°
C 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
7.[2023·浙江嘉兴统考期末]X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐；Z元素基态原子价层电子排布为nsnnpn＋2；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是（　　）
A．电负性：W>X
B．电离能：I1（Y）>I2（Z）
C．最高正价：Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
8.[2023·茂名一模]我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3－。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（　　）
A．电负性：Y>X
B．简单离子半径：Y>Z
C．简单气态氢化物的稳定性：XD．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
9.[2023·江西新余统考期末]如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞R＞W＞X＞Y
B．氢化物的沸点：H2X＞HY＞HW
C．Y的氢化物的水溶液是一种强酸，可以用来雕刻玻璃
D.R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强氧化性
10.[2023·云南曲靖会泽实验高级中学校考阶段练习]科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．C与O同属第二周期元素，原子半径r（C）>r（O）
B．非金属性CC．C22O4分子中含有非极性共价键
D．C18与C60、金刚石互为同位素
11.[2023·广东统考二模]六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．所有原子均符合8电子稳定结构
12.[2023·广东深圳统考二模]同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.a元素可能是Li或Na
B．a→e元素的最高正化合价依次升高
C．c对应的元素可形成共价晶体
D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：
13.[2023·广东深圳统考期末]Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q位于s区且与其他四种元素不在同一周期，W元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，元素X位于第二周期，元素W、Y组成的晶胞如图所示，Z原子的最外层电子数与W原子的相同。下列说法不正确的是（　　）
A.Q2W2分子为极性分子
B.简单氢化物的沸点：W>Z
C.简单离子半径：Y>X
D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
14.[2023·辽宁葫芦岛统考二模]某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（　　）
A.若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心
B.该化合物化学式为Fe4N
C.N原子的分数坐标为（，，）
D.该晶体的密度为 g/cm3
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案专题特训8　化学反应与能量变化
『经典必练』
1.[2023·贵州贵阳统考三模]化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料
B．NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因
C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料
D．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能
2.[2023·广东广州统考一模]以熔融盐（CaCl2、NaCl）为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是（　　）
A．阳极上SiO2被还原
B．阴极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．电解时，阳离子向阳极移动
D．理论上每生成1 mol TiSi电路中转移8 mol电子
3.[2023·河北沧州市第二中学校联考三模]出土于陕西的两千多年前的越王剑（主要成分为铁），现藏于广州博物馆，该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。剑脊含铜量较多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。下列叙述错误的是（　　）
已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈（Fe2O3）。
A．铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极
B．铁发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．酸性环境下剑腐蚀的过程中会产生氢气
D．生成80 g Fe2O3时理论上转移3 mol电子
4.[2023·广东统考专题练习]催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R（g） P（g）。反应历程（如图）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是（　　）
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
5.[2023·河南新乡统考二模]基于H2O、H2O2、O2自循环的生物混合光电化学电池，在单个单元中实现可持续太阳能—燃料—电能转换，工作原理如图。下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，电子由电极N经导线流向电极M
B．负极的电极反应式有
2H2O－2e－===H2O2＋2H＋
C．自循环过程中存在O2＋2e－＋2H＋===H2O2
D．该电池的有效开发和利用可减少碳排放
6.[2023·湖南张家界统考二模]铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．工作时H＋透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为
2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D．处理含NO的废水，若处理6.2 g NO，则有0.5 mol H＋透过质子交换膜
7.[2023·江苏统考二模]一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2 mol e－，理论上可获得标准状况下的H2 11.2 L
D．电解时铁电极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
8.[2023·浙江温州统考二模]利用废料Ce2O3制备Ce（SO4）2的工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
A．电极b为阴极，发生还原反应
B．电解总方程式：
Ce2O3＋8H＋2Ce4＋＋3H2O＋H2↑
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．X可以是H2SO4溶液
9.[2023·辽宁鞍山统考二模]甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．CEM隔膜为质子交换膜
B．甲为电池负极，电极反应为：
HCOO－－e－＋H2O===H2CO3＋H＋
C．电池在工作时，乙极附近溶液pH增大
D．单位时间内甲极产生的H2CO3与乙极消耗的O2物质的量之比为4∶1
10.[2023·山东聊城统考三模]苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．由原料到状态1产生了活性氢原子
B．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成
C．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率
D．由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化
11.[2023·福建厦门统考二模]Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是（　　）
A．阳极电极反应式为
2C2H5O－＋H2－2e－===2C2H5OH
B．阴极区生成氨的反应为
LiNH2＋C2H5OH===C2H5OLi＋NH3↑
C．理论上，若电解液传导3 mol H＋，最多生成标准状况下NH3 22.4 L
D．乙醇浓度越高，电流效率越高（电流效率＝×100%）
12.[2023·河北校联考模拟]某科研团队合作开发了活性位点催化剂，先“吸氢”再将硝基化合物转化为氨基化合物，反应历程和每步的活化能如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A．—S—Co—是该反应历程的中间产物
B．提高Ⅲ→Ⅳ的反应速率，对快速提升总反应速率起决定性作用
C．Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ的转化过程中，N元素的化合价逐渐降低
D．总反应为NO2＋4SCoHNH2＋4—S—Co—＋2H2O
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1.[2023·浙江校联考模拟]标准状态下，CH2===CHCH3（g）与HCl（g）反应生成CH3CHCH3（g）Cl和CH3CH2CH2Cl（g）的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．E2－E3＝E4－E5
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量Cl－（g）可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： CH3HCH3＋Cl－===CH3CHClCH3　ΔH＝（E3－E2） kJ·mol－1
2.[2023·河北衡水第二中学校考三模]纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为xFeS2＋4LixSixFe＋2xLi2S＋4Si
下列说法错误的是（　　）
A．电解质可选用能导电的有机聚合物
B．电池放电时，Li＋由b极移向a极
C．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过
D．充电时，a极反应式为
xFe＋2xLi2S－4xe－===4xLi＋＋xFeS2
3.[2023·广西南宁二中校考模拟]2，5 呋喃二甲酸（FDCA）是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（　　）
A.a为电源正极
B．双极膜中间层中的OH－在外电场的作用下向铅电极迁移
C．制得1 mol FDCA，理论上共消耗1 mol
D．阳极区的电极反应：
4.[2023·安徽安庆一中校考三模]pH计的工作原理（如图所示）是通过测定电池电动势E（即玻璃电极和参比电极的电势差）而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为：E＝0.059pH＋K（E的单位为V，K为常数）。下列说法正确的是（　　）
A．参比电极一定是正极
B．一定温度下，电池电动势越小，待测液中c（H＋ ）越大
C．pH计工作时，若玻璃电极电势比参比电极低，则玻璃电极反应上每得1 mol 电子，生成1 mol Ag单质
D．pH计可以长期浸泡在碱性缓冲液中
5.[2023·福建龙岩统考模拟]CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确的是（　　）
A．CO的能量高于CO2
B．Ni—H2的形成增大了H—H键能
C．Ni、La2O3和La2O2CO3是加氢反应的催化剂
D．制备CH4的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成
6.[2023·海南统考专题练习]已知H2（g）、CH4（g）、CH3OH（l）可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　
ΔH1＝－a kJ·mol－1
②CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　
ΔH2＝－b kJ·mol－1
③2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　
ΔH3＝－c kJ·mol－1
④CH4（g）＋H2O（l）===CH3OH（l）＋H2（g）　
ΔH4
下列说法正确的是（　　）
A．ΔH4＝a－－
B．反应③的ΔS>0
C．反应①中若生成H2O（g），则ΔH<ΔH1
D．反应②中的ΔH2能表示甲烷的燃烧热
7.[2023·河北张家口宣化第一中学校考三模]双极膜（BP）可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH－和H＋，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获，下列说法正确的是（　　）
A．捕获装置中，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑
B．溶液中的X为H＋
C．交换膜A为阳离子交换膜
D．捕获1.12 L CO2转化为沉淀，则转移电子0.1 mol
8.[2023·河北沧州第二中学校联考三模]锌晶胞如图1所示，锌 二氧化锰电池如图2所示。下列叙述中正确的是（　　）
已知：锌晶胞的底边长为a pm，高为b pm；NA为阿伏加德罗常数的值；2M表示2 mol·L－1。
A．放电过程中，Mn2＋向负极区迁移
B．正极质量减少5.22 g时，减少的锌晶胞数为0.01 NA
C．锌晶体的密度为ρ＝ g·cm－3
D．Zn的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2
9.[2023·河北沧州第二中学校联考三模]由铝土矿（含Al2O3和少量Fe2O3、BaO、SiO2）冶炼铝的简单流程如图所示（假定每步转化均完全）。下列说法正确的是（　　）
a g铝土矿→→收集b g Al（OH）3→→烧渣→→Al
A．“溶渣”和“烧渣”的主要成分均属于电解质
B．“酸溶”时用盐酸和用硫酸得到的“溶渣”的主要成分一样
C．铝土矿中铝元素的质量分数为%
D．“电解”时，阳极为石墨，一段时间后需补充阳极材料
10.[2023·北京海淀101中学校考三模]汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中Ts代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①决定尾气转化的快慢
B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应
C．由上图可判断过渡态的相对能量：Ts1>Ts3>Ts2
D.采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案专题特训9　化学反应速率和限度
1.[2023·广东广州统考二模]臭氧分解2O3 3O2的反应历程包括以下反应：
反应①：O3―→O2＋O·　　（快）　　　　　　　
反应②：O3＋O·―→2O2　　（慢）
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Cl·）能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（　　）
A．活化能：反应①>反应②
B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C．Cl·主要参与反应①，改变O3分解的反应历程
D．Cl·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
2.[2023·江苏南通统考二模]用CH4消除NO2的反应为CH4（g）＋2NO2（g） N2（g）＋2H2O（g）＋CO2（g）　ΔH<0。下列说法正确的是（　　）
A．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
B．反应平衡常数K＝
C．反应中生成22.4 L N2，转移电子数目为8×6.02×1023
D．实际应用中，适当增加CH4的量有利于消除NO2，减轻空气污染程度
3.[2023·辽宁辽阳统考一模]一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应：2NO（g）＋O2（g）===N2O4（g），经历两步反应：①2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）；②2NO2（g）===N2O4（g）。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度（c）随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．曲线a是c（NO2）随时间t的变化曲线
B．t1时，c（NO）＝c（NO2）＝2c（N2O4）
C．t2时，c（NO2）的生成速率大于消耗速率
D．t3时，c（N2O4）＝
4.[2023·广东广州第二中学校考模拟]一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH<0，反应过程如图。下列说法正确的是（　　）
A．t1 min时，正、逆反应速率相等
B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的化学反应速率v（H2）＝0.75 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的化学反应速率v（N2）＝0.25 mol·L－1·min－1
5.[2023·广东梅州统考二模]一定温度下，在2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（　　）
A．X点的v（正）>Y点的v（正）
B．Z点时反应达到平衡状态
C．B的平衡转化率为30%
D．保持温度、体积不变，5 min时充入1 mol He，正逆反应速率均增大
6.[2023·湖北武汉二中校联考二模]丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性（×100%）随时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．丙烯的产率大于80%
B．该反应为氧化反应
C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变
D．其他条件不变，增大c（丙烷），可以加快反应速率，提高丙烷的转化率
7.[2023·江苏统考二模]反应2NO（g）＋2CO（g）===2CO2（g）＋N2（g）　ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是（　　）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．上述反应平衡常数K＝
C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率
D．其他条件相同，提高c（CO），正反应速率加快，逆反应速率减慢
8.[2023·北京北理工附中校考模拟]工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g） N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　
ΔH＝a kJ·mol－1
在温度T1和T2时，分别将0.5 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度 时间/min n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min
T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 … 0.15
下列说法错误的是（　　）
A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B．温度：T1C．平衡常数：K（T1）D．a<0
9.[2023·湖南岳阳统考模拟]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c/（mol·L－1） 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是（　　）
A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL（标准状况）
B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1
C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
10.[2023·河南安阳一中校考模拟]在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） ＋ 4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。
下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时温度高于80 ℃
D．80 ℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
11.[2023·上海普陀统考二模]已知合成氨反应3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g）＋Q kJ（Q>0）。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）。下列说法错误的是（　　）
A．由图可知，T1＞T2
B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大
C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快
D．若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
[答题区]
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答案
1.[2023·湖北宜昌市协作体期中联考]某温度下，在2 L恒容密闭容器中加入1 mol X（s）和3 mol Y（g），发生反应：X（s）＋3Y（g） Z（g）＋M（g），10 min后达到平衡状态。下列说法错误的是（　　）
A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态
B．通入一定量Y（g），达到新平衡后，m（X）减小
C．升高温度，正、逆反应速率均增大
D．若平衡时，Z（g）的体积分数为20%，则0～10 min内，v（Y）＝0.025 mol·L－1·min－1
2.[2023·湖北十堰1月调研]在T ℃下，向2 L的恒容密闭容器里按n（A）∶n（B）＝2∶1充入气体A、B，发生反应：2A（g）＋xB（g） 4D（g）。2 min时达到平衡，测得部分数据如表所示：
物质及状态 A（g） B（g） D（g）
平衡时的物质的量分数 40% 20%
平衡时的物质的量/mol 4
下列说法正确的是（　　）
A．x＝2
B．起始时，充入A（g）的物质的量为6 mol
C．T ℃时，该反应的化学平衡常数Kc＝32
D．平衡时，B（g）的物质的量浓度为2 mol·L－1
3.[2023·湖北襄阳五中二模]利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2（g）＋6H2（g） C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH，在两个容积均为1 L恒容密闭容器中，分别加入2 mol CO2、4 mol H2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂Ⅱ
B．ΔH>0
C．b、d两状态下，化学反应速率相等
D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1 mol CO2与0.5 mol C2H4，v（正）4.[2023·湖南“一起考”大联考模拟]在一定条件下，向密闭容器中充入4.0 mol A和8.0 mol B，发生反应2A（g）＋6B（g） C（g）＋4D（g）。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示（虚线表示A的平衡转化率随温度的变化）；速率常数的对数lg k与温度的倒数之间的关系如图2所示。
已知：①对于反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），Kx＝，x为物质的量分数。
②已知该反应的速率方程v正＝k正c2（A）·c6（B），v逆＝k逆c（C）·c4（D），k正、k逆是速率常数。
下列说法错误的是（　　）
A．由上图判断，该反应的ΔH>0
B．曲线ac代表k逆，bd代表k正
C．T0时，该反应的平衡常数Kx＝12
D．升高温度时，k正－k逆减小
5.[2023·河北石家庄校联考]用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C（s）＋2NO2（g） N2（g）＋2CO2（g）。在密闭容器中，1 mol NO2和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法正确的是（　　）
A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态
B．图2中E点的v逆小于F点的v正
C．图2中平衡常数K（E点）＝K（G点），则NO2的浓度：c（E点）＝c（G点）
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大
6.[2023·辽宁大连二十四中模拟]实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1 mol CO2和3 mol H2通入容器中，在催化剂的作用下发生：
反应Ⅰ：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）（主反应）；
反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
500 ℃时，将容器的体积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是（　　）
A．c（H2）减小
B．反应Ⅰ正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时增大
7.[2023·辽宁大连统考一模]已知总反应：2NO（g）＋Br2（g） 2NOBr（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）的速率方程为[v＝k·c2（NO）·c（Br2），k为速率常数]，该反应机理可分为两步：
（1）NO（g）＋Br2（g） NOBr2（g）　快
[Kc＝]
（2）NOBr2（g）＋NO（g） 2NOBr（g）　慢
[速率方程v＝k1·c（NO）·c（NOBr2），k1为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是（　　）
A．k＝k1·Kc
B．当v（Br2）正＝2v（NOBr）逆时，总反应达到平衡
C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ·mol－1
D．恒容时，增大Br2（g）的浓度能增加活化分子的百分数，加快反应速率
8.[2023·湖北武汉华师一附中等联盟联考]一定温度下，向容积相同的恒容密闭容器中充入1 mol M和W的混合气体和4 mol N，发生如下反应
反应Ⅰ.M（g）＋N（g） P（g）＋Q（g）　ΔH<0
反应Ⅱ.M（g）＋3N（g）＋W（g） P（g）＋Q（g）　ΔH2<0
实验测得起始充入的与M和W的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A．曲线L1表示起始充入的与M的平衡转化率的关系
B．x>1
C.若M和W的转化率均处于b点状态时，反应Ⅰ和Ⅱ均存在v正>v逆
D．若缩小容器的容积，达到新平衡后P的体积分数与原平衡相等
9.[2023·湖南百校联考]在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2溶液中发生反应
反应①：C6H5Cl＋Cl2 C6H4Cl2（邻二氯苯）＋HCl　ΔH1>0
反应②：C6H5Cl＋Cl2 C6H4Cl2（对二氯苯）＋HCl　ΔH2>0
反应①和②存在的速率方程：
v1正＝k1正·c （C6H5Cl）·c（Cl2）和v2正＝k2正·c（C6H5Cl）·c（Cl2），k1正、k2正为速率常数，只与温度有关，反应①和②的ln k～曲线如图所示。
下列说法错误的是 （　　）
A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则ΔH1<ΔH2
B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变
C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例
D．相同时间内，v正（C6H5Cl）＝v正（对二氯苯）＋v正（邻二氯苯）
10.[2023·浙江温州统考二模]工业上利用CO2和H2制备HCOOH，相关化学键的键能如下表所示：
键 C===O H—H O—H C—H C—O
键能/kJ·mol－1 745 436 462.8 413.4 351
已知：①温度为T1 ℃时，CO2（g）＋H2（g） HCOOH（g）　K＝2；②实验测得：v正＝k正c（CO2）c（H2），v逆＝k逆c（HCOOH）、k正，k逆为速率常数。
下列说法不正确的是（　　）
A．反应CO2（g）＋H2（g） HCOOH（g）的ΔH<0
B.T1 ℃时，密闭容器充入浓度均为1 mol·L－1的CO2（g）、H2（g），反应至平衡，则HCOOH（g）体积分数为
C．T1 ℃时，k逆＝0.5 k正
D．若温度为T2 ℃时，k正＝2.1k逆，则T2 ℃>T1 ℃
[答题区]
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答案专题特训10　水溶液中的离子反应与平衡
1.[2023·北京顺义一模]痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）＋Na＋（aq） NaUr（s）＋H＋（aq）　ΔH＜0。下列说法不正确的是（　　）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
2.[2023·北京西城统考一模]下列反应与电离平衡无关的是（　　）
A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
3.[2023·北京朝阳统考一模]分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，测定c（Cl－）。
已知：ⅰ.K2CrO4溶液中存在平衡：
2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O
ⅱ.25 ℃时，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12（砖红色），Ksp（AgCl）＝1.8×10－10（白色）
下列分析不正确的是（　　）
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
C．当产生砖红色沉淀时，如果c（CrO）＝5.0×10－3 mol·L－1，Cl－已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低
4.[2023·北京海淀101中学校考一模]外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝1×10－6。下列说法不正确的是（　　）
A.人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：
H＋＋HCO H2CO3 CO2＋H2O
B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C．代谢产生的H＋与HCO结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D．某血液中c（HCO）∶c（H2CO3） ≈ 20∶1，则c（H＋） ≈ 5×10－7 mol·L－1
5.[2023·北京西城四中校考一模]实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。
下列分析不正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液中：c（SO）>c（H2SO3）
B．Ⅰ中有CO2生成
C．Ⅱ中产生白色沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均增大
6.[2023·北京八十中校考一模]由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 将丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液 紫红色 变浅 丙烯醛中含有碳碳双键
B 常温下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH 前者小 于后者 酸性：氢硫酸＞碳酸
C 向CuCl2固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释 溶液由绿 色逐渐变 为蓝色 溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O [Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－
D 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加 入 10 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液， 充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红 I－与Fe3＋的反应是可逆反应
7.[2023·北京门头沟统考一模]实验测得0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的pH随温度变化如图。
下列说法正确的是（　　）
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO水解被抑制
B．O点溶液和P点溶液中c（OH－）相等
C．将N点溶液恢复到25 ℃，pH可能大于8.62
D．Q点、M点溶液中均有：c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）===c（Na＋）＋c（H＋）
8.[2023·北京东城统考一模]室温下，t1时刻向两个盛有50 mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1 g CaCO3、②1 g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（　　）
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3（s） Ca2＋（aq）＋CO（aq）达到平衡
D．t2时刻，①中再加1 g CaCO3，导电能力不变
9.[2023·北京朝阳统考一模]常温下，将4.0 g铁钉加入到30 mL 4%的CuSO4溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A．CuSO4溶液pH<7的原因：
Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋
B．铁钉表面产生气泡的原因：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C.加入铁钉消耗H＋，Cu2＋水解平衡正向移动，产生Cu（OH）2沉淀
D．推测溶液pH减小的原因：
4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe（OH）3↓＋8H＋
10.[2023·北京房山统考一模]某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．稀释前溶液的浓度：c（HCl）B．溶液中水的电离程度：b点C．从b点到d点，溶液中c（H＋）·c（OH－）逐渐增大
D．在d点和e点均存在：c（H＋）>c（酸根阴离子）
11.[2023·北京门头沟统考一模]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1）。
实验 操作与现象
①
②
③
分析上述实验现象，所得结论不合理的是（　　）
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解
B．实验②说明Fe3＋ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．实验①～③说明SO对Fe3＋ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
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答案
1.[2023·河北模拟]乳酸（用HM表示）是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10 mL 0.10 mol·L－1 HM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．x＝7.86
B．当加入5 mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在2c（H＋）＋c（HM）===2c（OH－）＋c（M－）
C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大
D.用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂
2.[2023·北京海淀北理工附中校考一模]室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．由图可知X（OH）2一级、二级电离平衡常数
B．X（OH）NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2＋）D．在pH＝6的水溶液中，c（OH－）＝c（X2＋）＋c（H＋）＋c[X（OH）＋]
3.[2023·浙江校联考二模]某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1＝10－1.4，Ka2＝10－6.7]
A．a点对应溶液的溶质为NaH2PO3和NaCl，pH<7
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3＋HCl===H3PO3＋NaCl
C．c点对应的溶液中可能存在：c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2PO）＋2c（HPO）
D．水的电离程度：a＞b
4.[2023·北京西城北师大实验中学校考一模]用0.10 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度为c1的醋酸、c2的草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是（　　）
A．由滴定曲线可判断：c1＞c2
B．滴定过程中始终有n（CH3COOH）＝0.02c1＋n（OH－）－n（H＋）－n（Na＋）
C．若a点V（NaOH）＝7.95 mL，则a点有c（Na＋）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（H2C2O4）
D．若b点时溶液中c（CHCOO－）＝c（CHCOOH），则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液
5.[2023·辽宁朝阳第一高级中学校联考二模]SrF2可用于制造光学玻璃及激光用单晶。已知SrF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得不同pH中－lg c（X）（X为Sr2＋或F－）与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.L1代表－lg c（Sr2＋）与lg[]的变化曲线
B．Ksp（SrF2）的数量级为10－8
C．c点的溶液中存在c（Cl－）>c（Sr2＋）＝c（HF）>c（H＋）
D．a、b、c三点的溶液中均存在：2c（Sr2＋）＝c（F－）＋c（HF）＋c（Cl－）
6.[2023·河北张家口统考二模]N2H4的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为N2H4＋H2O N2H＋OH－，N2H＋H2O N2H＋OH－。常温下。用N2H4的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数[如：δ（N2H4）＝]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．曲线Ⅰ代表的微粒是N2H
B．pH＝7时，c（N2H）>c（N2H4）>c（N2H）
C．Kb2（N2H4）＝10－7.94
D．b点时溶液中存在：c（N2H4）＋c（N2H）＋c（N2H）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
7.[2023·广东梅州统考二模]常温下，用如图所示装置，分别向25 mL 0.3 mol·L－1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L－1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L－1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．X曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B.c点的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：
Ka2（H2CO3）<
D．a、d两点水的电离程度：a8.[2023·福建福州统考模拟]利用过量NaOH溶液处理含Al2O3、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成n[Al（OH）3]与所加入V（NaHCO3）变化的曲线如图。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶质为Na[Al（OH）4]和NaOH，存在
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[Al（OH）4]－）＋c（OH－）
B.NaHCO3溶液中：c（H2CO3）＋c（HCO）＋c（CO）＝0.64 mol·L－1
C．沉淀时的离子方程式：HCO＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋CO＋H2O
D．d点溶液：
c（CO）>c（OH－）>c（HCO）>c（H＋）
9.[2023·湖北武汉二中校联考二模]常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总（V）]与pH关系如图所示。已知（VO2）2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是（　　）
A．用稀硫酸溶解V2O5可得到（VO2）2SO4溶液
B．存在VO＋2H2O H2VO＋2H＋，若加入（VO2）2SO4固体，c（H2VO）一定增大
C．若lg c总（V）＝－2、pH＝4，五价钒粒子的存在形式主要为： HV10O
D．若lg c总（V）＝－3、pH＝1，加入适量NaOH，可使VO转化为H3V2O
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案专题特训11　有机化学基础
1.[2023·浙江温州统考二模]下列说法不正确的是（　　）
A．高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高
B．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂
C．再生纤维与合成纤维统称化学纤维
D．蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性
2.[2023·湖北武汉二中校联考二模]在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用。下列有关合成材料的说法正确的是（　　）
A．CH3CHOHCOOH可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料
B．合成有机硅橡胶的单体是 ，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的
C．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇
D．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色
3.[2023·上海杨浦统考二模]环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：1.33×10－10m和1.46×10－10 m，则环辛四烯（　　）
A．与乙苯互为同分异构体
B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种
C．邻二氯代物只有1种
D．化学键b的键长为1.33×10－10m
4.[2023·四川泸州统考二模]中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是（　　）
A．极易溶于水，可用冷水萃取
B．1个分子中含有10个氢原子
C．能发生取代，不能发生加成
D．5个氧原子不可能在同一平面
5.[2023·河南焦作统考二模]化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．分子式为C14H10O3
B．分子中含有4种官能团
C．能与H2发生加成反应
D．苯环上的一代氯物有5种
6.[2023·湖南衡阳校联考二模]从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
下列有关说法错误的是（　　）
A．甲、乙均属于芳香烃
B．甲、乙分子均具有极性
C．甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲可以通过氧化反应制备乙
7.[2023·安徽蚌埠统考二模]核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是胍盐和少量的双咪唑烷类，一种胍盐和双咪唑烷的分子结构如图所示，以下说法中不正确的是（　　）
A．双咪唑丁烷可以与羧酸反应生成酰胺
B．盐酸胍易溶于水，双咪唑丁烷难溶于水
C．盐酸胍的分子式为CH6N3Cl，属于盐类
D．双咪唑丁烷常用作配体，其配位原子是N
8.[2023·湖南校联考二模]酮基布洛芬（）是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用，并有解热、消炎的作用。下列关于酮基布洛芬的说法正确的是（　　）
A．每个分子中至少有14个C原子共平面
B．1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应
C．酮基布洛芬分子无对映异构
D．口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，原理是两者发生加成反应后酸性减弱
9.[2023·辽宁校联考二模]有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构如图所示，以下说法错误的是（　　）
A．该物质中存在两个手性碳原子
B．该物质最多可与3 mol NaOH反应
C．该物质中所有碳原子不可能共平面
D．该物质分子式C18H20O4
10.[2023·河南新乡统考二模]苯烯莫德可用于治疗牛皮癣、湿疹等，其结构简式如图所示。下列有关苯烯莫德的说法正确的是（　　）
A．分子式为C17H16O2
B．不能使溴水褪色
C．苯环上的一氯代物有4种
D．分子中的碳原子可能全部共平面
11.[2023·广西来宾统考二模]2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S 诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S 诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
A．S 诱抗素的分子式为C13H18O5
B．S 诱抗素分子中含有5种官能团
C．1 mol S 诱抗素最多能与1 mol NaOH反应
D．S 诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应
12.[2023·北京门头沟统考一模]北京化工大学研究团队首次实现了利用微生物生产非天然产物对乙酰氨基酚，又称扑热息痛，是镇痛和治疗发热的主要药物之一。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C8H10NO2
B．遇FeCl3溶液显紫色
C．既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应
D．对乙酰氨基酚与甲醛在一定条件下可以发生反应
13.[2023·上海金山统考二模]布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是（　　）
A．分子式为C13H16O2
B．有6种一氯代物
C．分子中至少有9个碳原子共面
D．能发生取代、加成反应
14.[2023·河北沧州统考一模]四苯基乙烯是一种常用于建筑、医疗设备、包装和电器的化合物，其结构如图所示。下列有关四苯基乙烯的说法错误的是（　　）
A．分子式为C26H20
B．一氯代物有6种（不考虑立体异构）
C．能发生氧化、还原和取代反应
D．所有原子可能共平面
15.[2023·广东茂名统考二模]《开宝本草》草药记载的小茴香可以散寒止痛，理气和胃，主要成分是茴香醚，结构如图所示，关于该化合物说法正确的是（　　）
A．属于芳香烃
B．能使溴水褪色
C．分子内含有1个手性碳原子
D．与苯乙烯是同系物
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
1.[2023·浙江嘉兴统考二模]乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该化合物易溶于水
B．该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C
C．该化合物与Br2能发生加成反应、取代反应
D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH
2.[2023·北京朝阳统考一模]瓜环[n]（n＝5，6，7，8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法不正确的是（　　）
A．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基
B．分子间可能存在不同类型的氢键
C．生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂
D．合成1 mol瓜环[7]时，有7 mol水生成
3.[2023·北京房山统考一模]BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
下列说法正确的是（　　）
A．存在顺反异构
B．既有酸性又有碱性
C．中间产物的结构简式为
D．①为加成反应，②为消去反应
4.[2023·北京东城统考一模]3 O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
下列关于3 O 咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是（　　）
A．存在顺反异构现象
B．至少有7个碳原子在同一个平面内
C．能发生取代反应和消去反应
D．1 mol 3 O 咖啡酰奎尼酸能与7 mol NaOH恰好完全反应
5.[2023·北京丰台统考一模]《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是（　　）
A．分子中含有3种官能团
B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应
C．1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1
D．1个分子中含有2个手性碳原子
6.[2023·浙江绍兴统考二模]盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是（　　）
A．分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面
B．该物质分子中有4种官能团和2个手性碳
C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．1 mol该物质与溴水反应，能与2 mol Br2发生取代反应
7.[2023·辽宁大连统考一模]吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示。
下列关于吲哚生物碱中间体的叙述错误的是（　　）
A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体
B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．1 mol该化合物与足量H2加成后。产物分子中含5个手性碳原子
D．该化合物属于芳香族化合物，其中采取sp2杂化方式的碳原子有10个
8.[2023·浙江金华校联考模拟]从枸杞中提取的某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 mol Br2
B．该有机物不存在顺反异构
C．该有机物能发生加成、消去、加聚、水解等反应
D．相同温度下，该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度
9.[2023·上海静安统考二模]2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：
下列说法错误的是（　　）
A．化合物甲的一氯代物有6种
B．苯炔的分子式为C6H4
C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团
D．苯炔不属于芳香烃
10.[2023·安徽宣城统考二模]阿斯巴甜（M）比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是（　　）
A．M中含有两种含氮官能团
B．M的分子式为：C14H16O5N2
C．1 mol M最多与2 mol NaOH反应
D．M与蔗糖为同系物
11.[2023·北京西城北师大实验中学校考一模]木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列说法不正确的是（　　）
A．分子中有3种含氧官能团
B．分子中碳原子均为sp2杂化
C．能与NaHCO3溶液反应，产生气泡
D．能与Br2发生取代反应和加成反应
12.[2023·北京门头沟统考一模]我国科学家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技术，部分核心反应如下图。
CO2CH3OHHCHO―→HOOOHDHA……―→（C6H10O5）n
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．DHA难溶于水，易溶于有机溶剂
B．DHA与葡萄糖具有相同种类的官能团
C．3.0 g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.1NA
D．淀粉属于有机高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇
13.[2023·湖北七市（州）联合统一调研]胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍在碱性条件下不稳定，易水解，反应方程式如下：下列有关说法正确的是（　　）
A.核酸可以发生水解反应，属于高分子化合物
B．胍的水解反应为氧化还原反应
C．胍分子中氮原子只有一种杂化方式
D．胍可看作强碱，胍分子中所有原子可以共平面
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案专题特训12　化学实验基础
1.[2023·山东省滨州二模]下列实验仪器的使用或实验操作正确的是（　　）
A．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
B．用氨水清洗做过银镜反应的试管
C．滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热
2.[2023·上海徐汇统考二模]实验室用98%的浓硫酸配制200 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。下列说法错误的是（　　）
A．应选用200 mL容量瓶
B．可选用量筒量取浓硫酸
C．在烧杯中稀释浓硫酸
D．定容时应选用胶头滴管
3.[2023·广东肇庆高要一中校考二模]在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是（　　）
A．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba（OH）2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
4.[2023·北京东城一模]下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理的是（　　）
A．盛放NaOH溶液，选用③
B．用NH4Cl和Ca（OH）2固体制备氨，选用②
C．配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液，选用⑤
D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④
5.[2023·辽宁抚顺第一中学月考]下列关于装置使用的说法正确的是（　　）
A．甲可用于固体煅烧
B．乙可用于分离胶体和溶液
C．丙可用于分离沸点不同可互溶的液体混合物
D．丁可用于已知浓度的酸滴定未知浓度的碱
6.[2023·辽宁抚顺统考模拟]规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
7.[2023·湖北重点中学2月质量检测]用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（　　）
选项 气体 a b
A H2S 稀H2SO4 FeS
B Cl2 浓盐酸 MnO2
C NO2 浓HNO3 铁片
D CO2 稀盐酸 大理石
8.[2023·辽宁铁岭六校协作体2月质量检测]下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2·6H2O
B．用装置乙可用于测定醋酸的浓度
C．用装置丙验证氨气易溶于水
D．用装置丁分离Al（OH）3和I2的固体混合物
9.[2023·上海静安统考二模]实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是（　　）
A．制取
B．除杂
C．性质检验
D．气体收集
10.[2023·河北衡水二中质量检测]实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　）
试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体
A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸氢钠溶液 CO2
B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2
C 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3
D 稀硝酸 铜片 水 NO
11.[2023·北京丰台统考一模]实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是（　　）
选项 A B C D
气体 C2H2 SO2 NH3 Cl2
试剂 电石、 饱和食盐水 Na2SO3、 浓H2SO4 NH4Cl、 NaOH 稀盐酸、 MnO2
装置 c、f c、e b、e a、d
12.[2023·湖北荆门龙泉中学、荆州中学、宜昌一中三校联考]化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是（　　）
目的 操作
A 萃取碘水中的I2 将2 mL丙酮加入适量碘水中，振荡，静置
B 分析检测含苯环的蛋白质 向蛋白质溶液中加入浓硝酸，加热
C 验证干燥的氯气是否具有漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中
D 探究浓度对化学反应速率的影响 分别取0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液1 mL、2 mL，向其中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4，比较出现浑浊快慢
13.[2023·湖北武昌实验中学高考适应性考试]下列实验操作正确且能达到实验目的的是（　　）
A．用甲装置将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸
B.用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl
D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1.[2023·湖南张家界统考二模]某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是（　　）
A．装置甲溶解固体
B．装置乙过滤溶液
C．装置丙灼烧固体
D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快
2.[2023·上海杨浦统考二模]利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验药品
A 证明烧碱部分变质 样品溶液、酚酞、CaCl2溶液
B 层析法分离微量Fe3＋ 和Cu2＋ 样品溶液、丙酮、NaOH溶液
C 检验溴乙烷中的溴原子 溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D 除去己烷中的己烯 样品、溴水
3.[2023·湖北武汉校联考模拟]利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲制取O2
B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置
D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
4.[2023·河南新乡统考二模]某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是（　　）
选项 固体 液体 试剂 现象 结论
A 钠块 水 钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 钠块与水反应产生氢气
B 铝条 NaOH 溶液 先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C 铜丝 稀 HNO3 产生红棕色气体，溶液呈蓝色 铜丝与稀硝酸反应产生NO2
D 铁丝 食盐水 打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降 铁丝发生了吸氧腐蚀
5.[2023·湖南校联考二模]理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置（部分夹持装置略）或试剂选择存在错误的是（　　）
A．图1氨气的制备
B．图2制备少量蒸馏水
C．图3乙酸乙酯的制备
D．图4测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
6.[2023·江苏统考二模]用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲生成氨气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性
D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
7.[2023·黑龙江哈尔滨三中校考二模]化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（　　）
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
B 检验火柴头中是否含有氯元素（ClO） 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C 检验食盐中是否含碘元素　 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
D 检验鸡皮中是否含有脂肪　 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
8.[2023·山东聊城部分学校学业质量联合检测]由CH4和Cl2组成的混合气体在光照下生成四种氯代物，其沸点如表所示，利用如图所示装置对四种氯代物进行分离，下列叙述错误的是（　　）
氯代物 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
沸点/℃ －24.2 39.8 61.2 76
A.毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用
B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀
C．分离氯仿控制温度范围：39.8 ℃≤T＜61.2 ℃
D．蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳
9.[2023·河南开封统考二模]图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是（　　）
A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl
C．c中只发生2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．f中收集的气体是纯净的O2
10.[2023·北京海淀期中]为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是（　　）
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．SO的还原性在酸性条件下增强
11.[2023·辽宁部分学校模拟]无水三氯化铬（CrCl3）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂（如CCl4）在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛（如氮气气氛）升华来制取：Cr2O3（s）＋3CCl4（s）2CrCl3（s）＋3COCl2（g），生成的COCl2（俗称光气）有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。
关于此实验说法正确的是（　　）
A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管
C．G中发生反应的离子方程式
COCl2＋4OH－===CO＋2Cl－＋2H2O
D．无水CaCl2的作用是除产生气体中的水特训1　化学与STSE
?经典必练?
1．答案：A
解析：青铜属于合金，属于金属材料，A正确；丝绸属于蛋白质，不是金属材料，B错误；陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，C错误；玉主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误。
2．答案：D
解析：碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，A正确；氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙，因此能作干燥剂，B正确；氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C正确；陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D错误。
3．答案：C
解析：低磁钢属于合金，合金熔点低于成分金属，故其熔点低于纯铁，A错误；碳化硅属于新型无机非金属材料，B错误；舰体表面刷漆可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，C正确；重油也叫做燃料油，主要成分包括了碳氢化合物，硫磺和极少部分无机化合物等，主要成分不属于酯类，D错误。
4．答案：A
解析：用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不值得提倡，A符合题意；选用回收废纸制造的纸箱，提高了资源利用率，值得提倡，B不符合题意；生活垃圾进行分类处理利于资源回收利用，值得提倡，C不符合题意；乘公共交通工具出行利于减少化石燃料燃烧，值得提倡，D不符合题意。
5．答案：A
解析：氮化镓属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，A错误；维生素具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，C正确；泡沫灭火器灭火的原因是可以喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有些活泼金属可以和二氧化碳反应，所以当这些活泼金属引起火灾时不能用其灭火，D正确。
6．答案：D
解析：石蜡的成分是固态烷烃，A正确；生铁在空气中捶打，生铁中的C与氧气发生氧化还原反应，碳含量减少得到钢，B正确；工业上利用葡萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银，C正确；石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，D错误。
7．答案：C
解析：氮氯化硅虽然含有硅元素，但不属于硅酸盐，所以氮氯化硅陶瓷不是硅酸盐材料，A错误；练书法所用宣纸是用青檀树皮和沙田稻草制作而成，所以宣纸属于纤维素，而不属于蛋白质，B错误；过氧化氢中O元素显－1价，所以过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；发展核电可减少化石燃料的使用，从而减少大气中二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，D错误。
8．答案：D
解析：酒精能使蛋白质变性从而杀菌，不是因为具有氧化性，A错误；合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；磷酸钡属于盐，不属于合金，B错误；石墨烯是碳单质，不属于有机化合物，C错误；煤中加入生石灰可减少硫氧化物的排放，从而可以减少酸雨的形成，D正确。
9．答案：B
解析：石墨烯是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，A正确；卡塔尔世界杯官方用球：使用线形结构新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性，线形结构的塑料具有热塑性而不是热固性，B错误；纳米气凝胶是胶体，故可产生丁达尔效应，C正确；国旗由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料，D正确。
10．答案：B
解析：含氟牙膏能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，所以能预防龋齿，A正确；石墨烯和碳纳米管都是碳的单质，互为同素异形体，B错误；芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅，C正确；铝的密度小、抗腐蚀性好，所以口罩的鼻梁条使用铝合金，D正确。
11．答案：B
解析：75%的乙醇使蛋白质变性而消毒，84消毒液是用NaClO的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，A错误；钢铁在潮湿的空气中生锈，是原电池原理，主要发生电化学腐蚀，B正确；石油的分馏为物理变化，石油裂化和煤的干馏都是化学变化，C错误；碳纤维材料是碳单质，不属于有机高分子材料，D错误。
12．答案：A
解析：世界稀土金属资源稀缺，但稀土金属是国家军事战略的重大资源，A正确；烃类物质是只含碳氢的有机物，而地沟油和甲醇、乙醇等均含有氧元素，B错误；太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C错误；泡沫灭火器产生的CO2能与Mg等活泼金属发生反应，D错误。
13．答案：A
解析：自然界中有少量的单质铁，存在于陨铁中，A错误；铁单质属于金属晶体，故其中有金属阳离子和自由电子，B正确；由于Fe2＋的还原性强于Br－，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C正确；生铁和钢均为铁、碳合金，由于生铁含碳量高，其熔点比钢低，D正确。
14.答案：D
解析：有机玻璃属于有机高分子材料，A正确；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；钛合金材料密度小、强度高、耐高温，C正确；Na2O ·B2O3· SiO2是硅酸盐，可以用氧化物的形式表示，D错误。
15．答案：A
解析：SiC为共价晶体，其硬度大、熔点高，A错误；单键均为σ键，石墨烯中平均1个碳原子形成1.5个σ键，12 g石墨烯中含有1 mol碳原子，则含有1.5 mol σ键，B正确；基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2，C正确；二氧化碳合成葡萄糖，充分利用二氧化碳合成糖类，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛，D正确。
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1．答案：B
解析：芯片主要成分是高纯度的晶体硅，A正确；烃类物质是只含有碳、氢元素的化合物，C15H14O6不属于烃，B错误；瓷器为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C正确；聚丙烯，属于有机高分子材料，D正确。
2．答案：A
解析：SiC属于无机非金属材料，A正确；GaAs属于半导体材料，B错误；烃只含碳和氢，（CH3）2N－NH2不属于烃类，C错误；氮化硅耐高温，属于共价晶体，D错误。
3．答案：D
解析：合金成分比金属硬度高、韧性更好，A正确；积极推动大型风电、水电、核电、太阳光伏等可再生能源的发展，符合绿色发展理念，B正确；保护和治理山水林田湖草，增强绿色植物的光合作用，增大CO2的吸收，有利于实现“碳中和”，C正确；使用聚乙烯制作的塑料包装袋，会造成严重的白色污染，不符合绿色发展理念，D错误。
4．答案：B
解析：核酸和蛋白质都是高分子化合物，A正确；核酸水解产物中含有磷酸、戊糖和碱基，B错误；化肥都不可以过度使用，C正确；我们常见的指示剂酚酞、石蕊、甲基橙都是有机物，D正确。
5．答案：D
解析：丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，A正确；碘－131（131 53I）和铯－137（137 55Cs）二者的中子数分别为78、82，中子数不同，B正确；乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学的原子经济性要求，C正确；食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对可以作食品添加剂的物质以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，D错误。
6．答案：B
解析：自主开采的可燃冰燃烧时，是化学能转变为热能，向环境释放热量，A正确；C60与发热服饰材料中的石墨烯是碳的不同单质，两者互为同素异形体，B错误；高产水稻的DNA具有双螺旋结构，含有氢键，C正确；晶体与非晶体可以用X射线衍射区别，测定月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，D正确。
7．答案：C
解析：钢是一种铁碳合金，A正确；235 92U与238 92U质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；芯片的成分为晶体Si，C错误；氮化硅属于新型无机非金属材料，D正确。
8．答案：D
解析：可用有机溶剂提取红花中的有效成分，属于萃取操作，A正确；Pb3O4可视为：2PbO·PbO2，＋2价Pb与＋4价Pb的个数比为2∶1，B正确；HgS有毒，不能制作化妆品，C正确；Fe2O3红棕色固体，可做红色颜料，Fe3O4用于制作磁性物质，D错误。
9．答案：B
解析：铝是活泼的金属，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此铝箔常作为食品、药品的包装材料，A错误；N95口罩具有吸附、过滤等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险，B正确；白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖为二糖，不是高分子化合物，C错误；晶体硅为半导体材料，计算机芯片主要成分是Si，D错误。
10．答案：D
解析：我国自主研发的JD－1紫外光固化树脂属于有机高分子材料，A错误；返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备质量轻、强度大、耐高温的特性，B错误；聚四氟乙烯中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应，C错误；光刻机是生成计算机芯片的机器，芯片制作过程中用到的光刻胶是由马来酸酐（ INCLUDEPICTURE "24新二轮化学卷W2.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\24试吧二轮新教材化学卷\\新建文件夹\\24新二轮化学卷W2.TIF" \* MERGEFORMATINET ）等共聚而成，马来酸酐的分子式为C4H2O3，D正确。
11．答案：C
解析：FeCl3可作净水剂是因为Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有净水的作用，与氯化铁的氧化性无关，A错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅不是单质硅，B错误；液晶分子可沿电场方向有序排列，故液晶可作电视显示屏，C正确；Ba2＋属于重金属离子有毒，BaSO4为不溶于胃酸的沉淀，故可用作钡餐，D错误。
12．答案：C
解析：钢铁是制作火箭所使用的主要材料，但不是所有材料，A错误；石墨烯属于新型无机非金属材料，B错误；硅单质可用于制备计算机芯片，C正确；聚2 羟基丙酸的结构为　，D错误。
13．答案：A
解析：淀粉是天然高分子，属于多糖，CO2合成淀粉有利于减少CO2的排放，A正确；硅是短周期元素，锗是第四周期元素属于长周期元素，B错误；合金的硬度比纯金属高，合金熔点一般比组成合金的纯金属熔点低，C错误；同素异形体是同种元素形成的结构不同单质，3He与4He质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，D错误。
14．答案：A
解析：手工制作粤绣属于天然纤维，不是合成纤维，A错误；复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种，B正确；通过灼烧将有机碘转化为碘离子，然后将碘离子氧化为碘单质提取出来，C正确；食醋与料酒发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，可增加香味，D正确。
15．答案：A
解析：陶瓷破碎的过程中没有新物质生成，只发生了物理变化，A正确；纳米气凝胶属于胶体，胶体的胶粒直径在1 nm～100 nm之间，B错误；次氯酸钠溶液、过氧乙酸具有强氧化性，可使病毒氧化而变性，而75%的乙醇进行消毒的原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性，从而起到杀菌的作用，C错误；玻璃纤维由氧化铝、二氧化硅、氧化钙等材料制作而成，是无机非金属材料，D错误。
特训2　化学计量
?经典必练?
1．答案：B
解析：单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，1分子环戊二烯含有5个C－C σ键，6个C－H σ键，则1 mol环戍二烯含有σ键的数目为11NA，A错误；1分子氘化锂（6LiD）含中子数为4，2 g氘化锂（6LiD，为0.25 mol）含中子数为NA，B正确；CO中心原子C原子的价层电子对数为3＋＝3，0.5 mol CO的中心原子上的价层电子对数为1.5NA，C错误；胶体粒子为粒子的集合体，不能确定胶体粒子数目，D错误。
2．答案：C
解析：溶液中c（H＋）浓度为1×10－5 mol·L－1，溶液体积为1 L，则n（H＋）为1×10－5 mol，H＋数目为10－5NA，A正确；乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O中还含有氧原子，10 g 46%的乙醇中，n（CH3CH2OH）为0.1 mol，H2O质量为5.4 g，H2O的物质的量为0.3 mol，则溶液中氧原子数目为0.4NA，B正确；HF在标准状况下不是气体，则22.4 L HF无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，则28 g CH2的物质的量为2 mol，所以C－H键数目为4NA，D正确。
3．答案：B
解析：反应中氮元素化合价由0变为－3，则1 mol N2完全反应，转移的电子数为6NA，A错误； 氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2，B正确；不确定混合气体的总的物质的量，不能计算N2和H2的混合气体中所含原子数目，C错误；单键均为σ键，三键含有1个σ键和2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误。
4．答案：B
解析：没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子数目，A错误；C2H5OH的结构式为，则23 g C2H5OH中含共价键的数目为×8×NA mol－1＝4 NA，B正确；根据上述方程式可知，生成1 mol C2H5OH，转移的电子数为[4－（－2）]×2 mol×NA mol－1＝12NA，C错误；H2无中子，4 g D2的中子数为×2×NA mol－1＝2NA，所以4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差2NA，D错误。
5．答案：B
解析：乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H＋的数目，A错误；1 mol丙氨酸中N－H键物质的量为2 mol，即“N－H”数目为2NA，B正确；－NH2为氨基，1 mol氨基中电子数9NA，C错误；题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，D错误。
6．答案：A
解析：甲苯中不存在碳碳双键，A错误；标准状况下，SO3为固体，固体分子之间距离较小，即1 mol SO3的体积小于22.4 L, 2.24 L SO3的物质的量大于0.1 mol，原子数目大于0.4NA，B正确；1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中S2－会发生水解，则数目小于0.1NA，C正确；D2O中质子数为10，2.0 g重水（D2O）的物质的量为＝0.1 mol，质子数目为NA，D正确。
7．答案：A
解析：25 ℃时，1 L pH＝12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol·L－1，则含有OH－为0.01 mol，数目为0.01NA，A正确； 1分子P4中含有6个共价键，则1 mol白磷（P4）中含有共价键的数目为6NA，28 g Si中含有共价键的数目为2NA，B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4 L Cl2（标准状况下物质的量为1 mol）通入水中充分反应，则转移电子的数目少于NA，C错误； 0.5 mol NO和0.75 mol O2混合后生成0.5 mol的二氧化氮，剩余0.5 mol的氧气，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于NA，D错误。
8．答案：A
解析：Na2O2中含有Na＋和O，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，则阴离子数为0.1NA，A正确；1 mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于NA，B错误；反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误；题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误。
9．答案：A
解析：68 g熔融的KHSO4的物质的量是＝0.5 mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K＋和HSO，则含有0.5NA个阳离子，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体的物质的量为1 mol，含有2 mol原子，个数为2NA，B错误；50 mL 12 mol·L－1盐酸含HCl 0.6 mol，与足量MnO2共热，MnO2－4HCl－Cl2－2e－，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2 mol NO2，NO2会继续发生反应：2NO2 N2O4，因此产物分子数小于2NA，D错误。
10．答案：A
解析：苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA，A正确；1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3，HCO部分水解，溶液中含有HCO数目少于0.5NA，B错误；56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时，铁过量，转移的电子数为2NA，C错误；1 mol CH中含有电子数为（6－1＋1×3）NA＝8NA，D错误。
11．答案：A
解析：在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，Cl的化合价由＋5、－1变为0价，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA，A正确；没有给出溶液体积，不能具体计算Ca2＋个数，B错误；46 g C2H6O的物质的量为1 mol，若分子为乙醇其中含极性键数目是7NA，若为CH3－O－CH3则极性键数目是8NA，C错误；标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误。
12．答案：B
解析：苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，苯中不含有碳碳双键，A错误；1个CO和1个N2分子中均含有14个质子，CO、N2的摩尔质量均为28 g·mol－1，所以14 g CO和N2的混合物中含有的质子数为 ×14×NA mol－1＝7NA，B正确；标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算22.4 L CHCl3的物质的量及所含Cl原子数，C错误；H2和I2的反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）为可逆反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2不能全部反应，则转移的电子总数小于0.2NA，D错误。
13．答案：B
解析：标准状况下，CH3CHO为非气态，不能计算其物质的量，A错误；向FeBr2溶液中通入适量氯气，氯气先和Fe2＋反应，当有1 mol Br2生成时，总共转移电子的数目不能确定，至少为3 mol，B正确；3.2 g Cu 的物质的量为0.05 mol，1 mol Cu与S完全反应生成Cu2S，故转移NA电子，故3.2 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.05NA，C错误；O3为极性分子，D错误。
14．答案：C
解析：4.6 g乙醇物质的量为0.1 mol，含有0.6 mol氢原子，但水中也有氢原子，所含氢原子数大于0.6NA，A错误；将标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后存在2NO＋O2===2NO2、2NO2 N2O4，且标况下NO2和N2O4均不是气体，体积远远小于22.4 L，B错误；高氯酸钾中的氯从＋7降低到0，氯化氢中的氯从－1升高到0，每生成4 mol氯气，转移电子数为7 mol，C正确；石英晶体为SiO2，6 g石英为0.1 mol SiO2，含有0.1 mol×4＝0.4 mol硅氧键，D错误。
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1．答案：A
解析：100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，由于有Na2CO3===2Na＋＋CO，而CO会水解，即CO＋H2O HCO＋OH－，导致溶液中的阴离子的个数多于0.01NA，阳离子个数为0.02NA，则该溶液中离子总数大于0.03NA，A正确；由Na2CO3化学式可知，其溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，CO水解的量很少，故Na2CO3的溶液中阳离子总数大于阴离子总数，B错误；100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3===2Na＋＋CO，CO会水解，即CO＋H2O HCO＋OH－，HCO＋H2O H2CO3＋OH－，还存在水的电离，即H2O H＋＋OH－，CO的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（HCO）， C错误；托盘天平精确度为0.1 g，无法称取1.06 g的Na2CO3固体，D错误。
2．答案：B
解析：溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A错误；n（3H37Cl）＝＝＝0.5 mol，1个3H37Cl分子中的中子数＝（3－1）＋（37－17）＝22，则中子数为0.5 mol×22＝11 mol，B正确；因为不知氯气是否处于标况，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；n＝＝＝1 mol，HNO3中的N由＋5价降低到NOCl中＋3价，转移2个电子，则1 mol NOCl生成，转移2NA电子，D错误。
3．答案：A
解析：HO的摩尔质量为20 g·mol－1，1个分子中含中子数＝18－8＝10，DO的摩尔质量为20 g·mol－1，1个分子中含中子数＝1×2＋16－8＝10，4.0 g由HO与DO组成的物质的量为＝0.2 mol，则其中所含中子数为0.2 mol×10NA mol－1＝2NA，A正确； 氯化钠是离子晶体，氯化钠固体中无氯化钠分子，B错误；溶液体积不明确，故溶液中Fe3＋的个数无法判断，C错误；标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4中含有的C－Cl键的数目应大于0.4NA，D错误。
4．答案：B
解析：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na＋数目，A错误；标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1 mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，B正确；1 mol CaH2中含1 mol钙离子和2 mol氢负离子，离子数目为3NA，C错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全反应得0.2 mol电子，即0.2NA，D错误。
5．答案：B
解析：10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6 g，物质的量n（CH3CH2OH）＝＝0.1 mol，含水5.4 g，物质的量n（H2O）＝＝0.3 mol，所以溶液中含氧原子数为0.4NA，A错误；BF3分子中含有3个B－F键，0.5 mol BF3中含有B－F键为1.5 mol，所以共用电子对数为1.5NA，B正确；标准状况下，22.4 L CH4物质的量n（CH4）＝＝1 mol，44.8 L Cl2物质的量n（Cl2）＝＝2 mol，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl分子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，所以标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为3NA，C错误；铅蓄电池放电时负极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，负极增重的质量为反应的SO质量，若负极增重48 g则增重的SO的物质的量为n＝＝0.5 mol，根据电极反应式可知转移电子数为NA，D错误。
6．答案：D
解析：每个水分子中有2对孤电子对，9 g水物质的量为0.5 mol，则孤电子对数为NA，A正确；n（PH3）＝0.1 mol，由方程式得关系式为PH3～3e－。则转移的电子为0.3NA，B正确；乙酸乙酯的酸性条件下的无法完全水解，所以产生的乙醇分子小于0.1NA，C正确；福尔马林中除HCHO含O外，水中含有大量的氧原子，D错误。
7．答案：B
解析：甲酸钠中C和H之间共用一对电子，C和O双键之间共用两对电子，C和O单键之间共用一对电子，甲酸根和钠离子之间是离子键，故1 mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA，A错误；DO和T2O的摩尔质量均为22 g·mol－1，1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，每个DO和T2O分子均含有10个质子，故1.1 g DO和T2O的混合物，含有的质子数为0.5NA，B正确；CH3COOCH2CH3在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C错误；1 L pH＝3的CH3COOH溶液与1 L pH＝3的盐酸混合后pH仍然等于3，则c（H＋）＝0.001 mol·L－1，溶液中H＋数目等于0.002NA，D错误。
8．答案：B
解析：容器中有反应2NO2 N2O4发生，降温平衡正向移动，容器中的分子数减少，A正确；根据100 ℃水的pH可知：此时水电离产生的c（H＋）＝c（OH－）＝10－6 mol·L－1，所以100 ℃时，1 L pH＝6的纯水中，所含有的OH－数目为1×10－6NA，B错误；过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1 mol二氧化碳或水反应时，反应转移1 mol电子，故当1 mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1 mol电子即NA个，C正确；C2H6与Cl2在光照下发生取代反应，1.0 mol Cl2只能取代1 mol H，产生1 mol C－Cl键，0.2 mol C2H6含有1.2 mol H原子可以被氯气取代，与1.0 mol Cl2在光照下充分反应，1.0 mol Cl2一定全部反应，生成1 mol HCl和含有1 mol C－Cl键的某氯乙烷，产物中C－Cl键总数为1.0NA，D正确。
9．答案：D
解析：NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1，则120 g混合物的物质的量为1 mol，但NaHSO4中无SO，混合固体中SO数目小于NA，A错误；23 g C2H6O的物质的量为0.5 mol，其中有两种结构CH3－O－CH3、CH3CH2OH，若结构为前者碳氧键的数目为NA，若结构为后者碳氧键的数目为0.5NA，B错误；5.6 g Fe2＋的物质的量为0.1 mol，根据Fe2＋的外围电子排布图可知其中未成对电子数为0.4NA，C错误；核素D中质子数为1，质量数为2，所以DO的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，14ND3的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，若2.0 g全是DO，物质的量为0.1 mol，所含电子数为NA，若2.0 g全是14ND3，物质的量为0.1 mol，所含电子数为NA，所以2.0 g混合物含有的电子数一定为NA，D正确。
10．答案：A
解析：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，0.2 mol H2S与0.1 mol SO2恰好完全反应，转移0.4 mol电子，A正确；标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B错误；1个SF6分子含6个单键，则1 mol SF6（如图所示）分子含σ键数为6NA，C错误；32 g硫的单质含1 mol S，含S原子数为NA，D错误。
11．答案：A
解析：每个CO中含质子数为6＋8＝14个，5.6 L CO的物质的量为＝＝0.25 mol，含有质子为0.25 mol×14＝3.5 mol＝3.5NA，A正确；CO2中含有2个π键，8.8 g CO2物质的量为＝＝0.2 mol，含有π键为0.2 mol×2＝0.4 mol＝0.4NA，B错误；HCOOH和 C2H5OH摩尔质量均为46 g·mol－1，计算得到总物质的量为0.5 mol，但二者H的数目不同无法计算氢原子数，C错误；CO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1 mol HCOOH转移2NA个电子，D错误。
12．答案：C
解析：CO2的结构式为O===C===O，含有4个共用电子对，22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，所含共用电子对数目为2NA，A错误；CH4中含有10个质子，6个中子，则1 mol CH4中含有10 NA个质子和6 NA个中子，B错误；标准状况下22.4 L CH4的物质的量为1 mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由＋4价下降到－4价，反应转移电子数为8NA，C正确；未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误。
13．答案：C
解析：标准状况下，22.4 L 14CO2物质的量为1 mol，含有的中子数为14－6＋2×8＝24 mol，为24NA，A错误；CH3OH的碳为中心的结构是四面体结构，单键可以旋转，1 mol CH3OH中共面的原子数目最多为4NA，B错误；DHA的分子式为C3H6O3，与HCHO最简式相同，都为CH2O，60 g二者的混合物为2 mol CH2O，含有的C原子数目为2NA，C正确；1个单键含有1个σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键，根据DHA的结构式：，1 mol DHA中含有σ键数目为11，D错误。
14．答案：A
解析：1 mol甘油与足量金属钠反应生成×22.4 L·mol－1 ＝33.6 L H2（标准状况下），A错误；每个甘油酸分子中含有1个π键，1 mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023，B正确；甘油酸能与NaHCO3反应产生气泡，可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸，C正确；—OH和—COOH均为亲水基，甘油和甘油酸含有亲水基，易溶于水，D正确。
15．答案：B
解析：1 mol苯胺中含有1 mol —NH2，含有的N—H键数目为2NA，A错误；LiH中H显－1价，反应时生成H2，故反应1 mol LiH电子转移数目为NA，B正确；—NH2含有9个电子，1 mol —NH2中含电子数目为9NA，C错误；计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误。
特训3　氧化还原反应 　离子反应
?经典必练?
1．答案：C
解析：FeS2高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，A不符合题意；Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，B不符合题意；食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，C符合题意；糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，D不符合题意。
2．答案：A
解析：该组离子彼此不发生反应可以大量共存，A正确；MnO与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3＋与S2－和CO均能发生完全双水解，不能大量共存，C错误；Fe3＋与SCN－能反应，不能大量共存，D错误。
3．答案：D
解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂，A错误；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，B错误；生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，C错误；NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，D正确。
4．答案：D
解析：根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈＋1价，A错误；反应②为Li3N＋3H2O===NH3↑＋3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；Li是催化剂，Li3N和LiOH均是中间产物，C错误；根据分析，整个过程的总反应为氮气和水生成氨气和氧气，可表示为2N2＋6H2O4NH3＋3O2，D正确。
5．答案：A
解析：船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe－2e－===Fe2＋，A错误；小苏打可以中和胃酸，药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B正确；三价铁离子有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正确；泡沫灭火器灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解，Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑，D正确。
6．答案：B
解析：金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓，B正确；等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NaOH先与氢离子反应：H＋＋OH－===H2O，C错误；KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制备高铁酸钾：3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D错误。
7．答案：D
解析：干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，A正确；根据步骤Ⅲ中现象可知，10%H2O2将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，B正确；由步骤Ⅳ、步骤Ⅴ的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，KI也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，C正确；对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知H2O2只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于H2O2，D错误。
8．答案：B
解析：水吸收二氧化氮制硝酸同时生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，A错误；用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气生成亚硝酸钠和水，：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，B正确；雷雨天气空气中的氮气和氧气反应生成NO：N2＋O22NO，C错误；铜粉和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
9．答案：D
解析：硫最外层只有6个电子，不会显＋7；S2O中含有过氧键存在－1价氧，使得硫元素显＋6价，A错误；反应中铁离子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，则铁离子为催化剂，改变反应速率，故反应速率与Fe3＋浓度有关，B错误； 氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3＋10．答案：A
解析：向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，A正确；铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误；将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，Cl－也可与KMnO4反应，使溶液紫红色褪去，该操作不能证明氯化铁溶液中是否含有Fe2＋，C错误；将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇被氧化成乙醛，D错误。
11．答案：A
解析：根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定原溶液中Cl－是否存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。答案选A。
12．答案：C
解析：透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，A错误；能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则NH反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋具有强的氧化性、I－具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，C正确；NaHSO4溶液中含有大量氢离子，HCO能与氢离子反应不能大量共存，D错误。
?高分必刷?
1．答案：C
解析：银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A不符合；“曾青涂铁，铁赤如铜”属于铁置换出铜的反应，体现铜离子的氧化性，B不符合；“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，C符合；碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，D不符合。
2．答案：D
解析：向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O，A错误；用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，B错误；电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Cl－ ＋Mg2＋＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，C错误；酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明Cr2O被NO还原为Cr3＋，离子方程式为：Cr2O＋ 3NO＋8H＋===3NO＋ 2Cr3＋ ＋4H2O，D正确。
3．答案：C
解析：反应Ⅰ按照升降守恒FeS为还原剂化合价升高9，而Cr2O为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为18，FeS系数配2，Cr2O系数配3，所以配平方程式为2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O。同理配平反应Ⅱ，Cu2S作为还原剂化合价升高10，而Cr2O为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为30，配平得3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O。还原剂与还原产物（Cr3＋）的物质的量之比为2∶6＝1∶3，A正确；反应Ⅰ处理1 mol Cr2O需要消耗FeS为 mol；反应Ⅱ处理1 mol Cr2O需要消耗Cu2S 0.6 mol。所以消耗的FeS更多，B正确；反应Ⅰ处理1 mol Cr2O需要消耗H＋为≈8.7 mol；反应Ⅱ处理1 mol Cr2O需要消耗H＋为＝9.2 mol；所以反应Ⅱ消耗更多H＋，C错误；反应中产生的Fe3＋易水解为Fe（OH）3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，D正确。
4．答案：A
解析：氢氟酸和二氧化硅反应生成水和SiF4气体，HF是弱酸在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；当OH－同时遇到NH、H＋时，优先与H＋反应，将等物质的量浓度的Ba（OH）2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，Ba（OH）2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba（OH）2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。
5．答案：C
解析：根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，[AuCl4]－中Au3＋与4个氯离子形成4个σ键，A正确；Au3＋与氯离子以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更容易被氧化，B正确；该反应中有2 mol Au失去6 mol电子，可以将3 mol过氧化氢还原生成6 mol水，另外2 mol过氧化氢发生歧化反应，生成2 mol水，1 mol O2，因此当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol过氧化氢发生还原反应，C错误；氧化产物是H[AuCl4]和O2，还原产物为水，该反应的氧化产物和还原产物之比为（2＋1）∶8＝3∶8，D正确。
6．答案：A
解析：氧化剂氧化性大于氧化产物，证明氧化性Cl2>（CN）2的反应为Cl2＋2CN－===2Cl－＋（CN）2，A错误； 氯化亚铁与氯气的反应生成氯化铁，是化合反应，B正确；次氯酸的电离常数比碳酸小，比碳酸氢根离子大，氯气和过量碳酸钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，C正确； 次氯酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，氯化亚铁和次氯酸钠在水溶液中发生氧化还原反应和相互促进的水解反应生成氢氧化铁和次氯酸，D正确。
7．答案：C
解析：铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意； 亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意。
8．答案：B
解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cr2O＞Fe3＋，A正确；标准状况下，6.72 L SO2为0.3 mol，若有0.3 mol SO2参加反应，S元素的化合价由＋4价变为＋6价，转移0.6 mol电子，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，B错误；反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，Cr元素的化合价由＋6价变为＋3价，转移电子6 mol，C正确；由上述反应可得，氧化性：Cr2O＞SO，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确。
9．答案：B
解析：标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，A正确；Cr2O的氧化性低于Co3＋，所以不能通过Cr2O氧化Co2＋得到Co3＋；所以不会发生反应，B错误；Co3＋的氧化性高于I2，向淀粉 KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液变蓝色，C正确；氧化性大小为Cl2>Br2>Fe3＋，所以氯水氧化Fe2＋，溶液变红，D正确。
10．答案：C
解析：NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba（NO3）2溶液的离子方程式为：Ba2＋＋2HCO===BaCO3↓＋H2O＋CO2↑，A错误；向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，HSO电离出H＋和SO，故该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为：PbSO4（s）＋4Cl－===[PbCl4]2－＋SO，C正确；CH3COOH为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO的离子方程式为：IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D错误。
11．答案：A
解析：向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2＋，由电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A错误；向（VO2）2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>VO， 由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以氧化性MnO>VO>Cl2，C正确；VO具有较强的氧化性，（VO2）2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D正确。
12．答案：D
解析：反应Ⅰ中Ce4＋做氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3＋，氧化产物为 H＋，反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正确；反应Ⅱ中Ce3＋做还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋2H2O＋N2，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，C正确；没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D错误。
特训4　金属及其化合物
1．答案：C
解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色试验，C正确。
2．答案：A
解析：石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；Cu（OH）2·CuCO3只含有一种物质，属于纯净物，B正确；花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确。
3．答案：D
解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能判断其简单氢化物的酸性，A错误；金属活动性顺序中钙的活动性大于钠，但是钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水反应不如钠与水反应剧烈，B错误；碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，碳酸钠稳定不易分解，不做膨松剂，C错误；Zn与浓硫酸生成二氧化硫和硫酸锌，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；锌和稀硫酸反应生成氢气和盐，表现氧化性和酸性，D正确。
4．答案：A
解析：制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐溶液中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g，A正确。
5．答案：A
解析：明矾中的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；Na着火不能用水扑灭，Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意。
6．答案：A
解析：加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，A错误；溶液颜色变浅，可说明c（Fe3＋）变小，B正确；Fe3＋具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变浅绿色，C正确；将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，D正确。
7．答案：B
解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D正确。
8．答案：D
解析：铁的析氢腐蚀：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；FeO为碱性氧化物：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，B错误；离子方程式没有配平，应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，C错误；Fe2＋的还原性：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D正确。
9．答案：D
解析：由图可知，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，负极发生Fe－2e－===Fe2＋，正极发生O2＋4e－＋2H2O===4OH－，以此分析；根据分析，中性环境下发生吸氧腐蚀，A错误；根据关系式，2NO～10e－～N2，每生成1 mol氮气转移电子10 mol，B错误；没有给出气体的温度和压强，故无法计算准确的气体体积，C错误；羟基氧化铁 FeOOH 中Fe元素为＋3价，故FeOOH具有氧化性，D正确。
10．答案：B
解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，由此看出Fe3＋在酸性环境中氧化性较强，A正确；Na2S溶液中S2－水解，S2－＋H2O HS－＋OH－（主要），HS－＋H2O H2S＋OH－（少量），将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2－在碱性环境中还原性较弱，B错误；由于将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，不生成Fe（OH）3，说明相同温度下Fe（OH）3的溶解度比Fe2S3的大，C正确；往FeCl3溶液中通入H2S，硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，D正确。
11．答案：D
解析：无水乙醇与HF混合，将该混合溶液转移到反应器中加硝酸铁晶体，120 ℃下发生反应生成FeF3；经蒸发浓缩、冷却结晶得到FeF3·0.33H2O，再在Ar气氛中，经灼烧得到FeF3，据此解答。“混合溶液”由HF和乙醇组成，HF腐蚀玻璃，因此应选用塑料烧杯盛放，A错误；“系列操作”得到的滤液中含有乙醇和硝酸，可利用沸点差异采用蒸馏分离回收，B错误；温度过高导致硝酸铁分解，同时乙醇大量挥发，不利于产物的生成，C错误；乙醇和硝酸分别属于有机醇类和强酸类，且两者一定条件下能发生反应，因此不能存放在同一橱柜中，D正确。
12．答案：D
解析：由实验现象可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，反应后的溶液中含有铁离子和碘离子，所以由实验①和②不能说明铁离子与碘离子没有发生反应，A正确；铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，所以由实验③和④说明铁离子与碘离子发生反应，B正确；溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在铁离子说明该反应为可逆反应，所以由实验①和③说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，C正确；溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在碘离子不能说明该反应为可逆反应，所以由实验②和④不能说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，D错误。
?1．答案：B
解析：由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水层和煤油界面处发生反应，B错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C正确；锂与钠均属于碱金属元素，其最外层电子数相同而电子层数不同，金属锂与钠的性质有相似又有不同，D正确。
2．答案：B
解析：①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，A正确；①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B错误；④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4，C正确；⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D正确。
3．答案：B
解析：NaHCO3与Na[Al（OH）4]反应生成Al（OH）3，离子方程式为[Al（OH）4]－＋HCO===CO＋Al（OH）3↓＋H2O，是强酸制弱酸的反应，与水解无关，A错误；碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，故有沉淀析出，B正确；碳酸钠碱性强，不能作为中和胃酸的药物，C错误；Na2CO3溶解度比NaHCO3大，D错误。
4．答案：D
解析：向盛有Na的试管中滴加H2O，二者反应放出热量，导致具支试管中的空气受热体积膨胀，导致红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，因此利用装置①可以验证Na和水反应为放热反应，A正确；Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，O2有助燃性，会使带有火星的木条复燃，因此利用装置②可以检验Na2O2与H2O反应有O2生成，B正确；纯碱成分是Na2CO3，其含有钠元素，用铂丝进行焰色试验会使火焰呈黄色，故可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确；玻璃导热性比较差，在套管中外管的温度比内管的温度高。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则小试管中为碳酸氢钠可用于比较二者的相对稳定性强弱，故利用装置④不能比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，D错误。
5．答案：D
解析：由图可知a为铜、b为氧化亚铜、c为氧化铜、d为亚铜盐、e为铜盐、f为氢氧化铜。含有醛基的有机物能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧化亚铜，A正确；铜与氧化性酸反应能生成铜盐，铜盐与碱溶液反应能生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解为氧化铜，氧化铜和氢气发生置换反应生成铜，则铜元素及其化合物间存在a→e→f→c→a的转化关系，B正确；铜能与硫共热反应生成硫化亚铜，C正确；可溶性铜盐溶液与少量氨水反应只能生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能生成深蓝色的铜氨络离子，D错误。
6．答案：D
解析：铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的HCl；加入铁粉还原铁离子：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，过量的盐酸和Fe反应：2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2；向浊液C中加入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品Fe3O4。滤液B的溶质主要为氯化亚铁，可以用KSCN溶液检验滤液B中是否含有Fe3＋，A错误；加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B错误；为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2，C错误；超顺磁性纳米Fe3O4平均直径为25 nm，其均匀分散在水中后得到胶体，有丁达尔效应，D正确。
7．答案：B
解析：由价类图可以得到：a为铁单质，b为氧化铁，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为三价铁盐，f为二价铁盐。氢氧化铁与酸反应生成对应的铁盐，A正确；氧化铁不能一步转化成氢氧化亚铁，B错误；氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，C正确；三价铁盐和铁等还原剂反应生成亚铁盐，D正确。
8．答案：D
解析：含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，过滤得硫酸铅，滤液2中含过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。根据分析，“转化”过程生成的气体为CO2，A正确；根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推测Ksp（PbSO4）>Ksp（PbCO3），B正确；滤液2中含过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；整个流程各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。
9．答案：D
解析：反应2中H2C2O4将FePO4还原为LiFePO4，Fe元素由＋3价下降到＋2价，C元素由＋3价上升到＋4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A错误；洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤纸捣破，B错误；反应1中NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，NaClO转化为NaCl，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2＋是否完全反应，C错误；Fe2＋在水溶液中会发生水解，溶解过程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解，D正确。
10．答案：B
解析：含铁废水中含有Fe2（SO4）3及少量NiSO4、CuSO4等，向其中加入FeO或NiO，反应消耗溶液中的H＋，调整溶液pH，弃去滤液，再向固体中同时加入H2SO4、Fe，H2SO4溶解Fe（OH）3生成Fe3＋，Fe与溶液中Fe2（SO4）3反应产生FeSO4，然后加入NaCN、CaCl2，FeSO4、CaCl2加入反应器后过滤得到滤渣CaSO4，滤液最后得到K4Fe（CN）6，说明反应器中还生成Na4Fe（CN）6，根据元素守恒知还生成NaCl，向滤液中加入Na2CO3，得到更难溶的CaCO3，在转化罐中加入KCl溶液，过滤、洗涤、干燥得到K4Fe（CN）6，说明在转化罐中发生反应，溶解度大的Na4Fe（CN）6转化为溶解度较小的K4Fe（CN）6。由于以含铁废水[主要成分为Fe2（SO4）3，含少量NiSO4、CuSO4等] ，“调pH”时不能引入杂质元素，结合废水成分可知选用的试剂X可以是Fe2O3或者Fe（OH）3，A正确；Fe3＋与KSCN作用使溶液变为红色，“还原”后加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3＋被完全还原，据此检验Fe3＋的存在，K3[Fe（CN）6]可以检验Fe2＋，不能证明Fe3＋是否被完全还原，B错误；由分析可知，“滤渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3，C正确；由分析可知，K4[Fe（CN）6]的溶解度小于Na4[Fe（CN）6]，D正确。
11．答案：A
解析：煤炭可用于发电、制取焦炭，甲是发电厂、乙是炼焦厂；炼焦厂的焦炭用于炼铁，丙是炼铁厂，炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，丁是水泥厂，A错误；以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用CO还原氧化铁得到生铁，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，B正确；生石灰和SO2反应生成亚硫酸钙，生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2，可以减少酸雨的形成，C正确；炼铁厂的炉渣（CaSiO3）可作为水泥厂的原料，D正确。
12．答案：C
解析：TiCl4与草酸先生成TiO（C2O4），再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：TiO（C2O4）＋Ba2＋＋4H2O===BaTiO（C2O4）2·4H2O↓，生成的BaTiO（C2O4）2·4H2O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3，同时得到CO、CO2及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO（C2O4）2·4H2OBaTiO3＋2CO↑＋2CO2↑＋4H2O，据此分析解答。根据已知信息可知，四氯化钛水解显酸性，所以向TiCl4中先加入H2C2O4，可抑制其水解，从而防止生成TiO2·xH2O，A正确；根据分析可知，得到溶液1的反应：TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O===（NH4）2TiO（C2O4）2＋4NH4Cl＋5H2O，B正确；加入过量氨水，则溶液碱性过强，可能会生成TiO（OH）＋，从而降低TiO（C2O4）的浓度，不利于提高BaTiO（C2O4）2·4H2O的产率，C错误；根据分析，结合原子守恒可知“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物，D正确。
特训5　非金属及其化合物
?1．答案：B
解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将变价金属氧化为低价，所以将Ag、Cu、Fe 、Zn氧化为＋1、＋1、＋2、＋2，转化为Ag2S、Cu2S、FeS、ZnS，所以选项A、C、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，B不可能。
2．答案：C
解析：稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应主要生成NO等，不会生成氢气，A错误；S的氧化性较弱，与Cu化合生成Cu2S，B错误；NH4Cl和（NH4）2SO4均为铵态氮肥，易与碱性物质发生反应，从而降低肥效，故二者均不能与碱性肥料混合施用，C正确；NO在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，D错误。
3．答案：C
解析：固氮的过程就是氮元素由游离态转变为化合态，所以工业合成氨属于人工固氮，A正确；氨制备硝酸时氮元素的化合价升高体现了氨的还原性，B正确；NH3的水溶液能导电是因为一水合氨能电离产生自由移动的离子，所以一水合氨是电解质，C错误；氨的喷泉实验中水瞬间能溶解大量的NH3造成压强差形成喷泉，所以能说明NH3极易溶于水，D正确。
4．答案：C
解析：Ca的价电子排布式为4s2，位于s区，A正确；Ca（ClO）Cl是具有强氧化剂的盐，属于强电解质，B正确；Ca（ClO）Cl是盐，电离出的次氯酸根离子水解，显碱性，C错误；Ca（ClO）Cl具有强氧化性，故可作漂白剂，D正确。
5．答案：A
解析：FeCl3与Fe反应产生FeCl2，反应方程式为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故可以用铁粉除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3，A符合题意；向溶液中加入NaOH溶液，MgCl2与NaOH发生复分解反应产生Mg（OH）2沉淀，然后过滤，向溶液中加入适量稀HCl，中和过量NaOH，可以除去杂质，但反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；HCl能够溶解在饱和食盐水中，可以除去Cl2中的杂质HCl，但没有发生氧化还原反应，C不符合题意；杂质NaHCO3能够与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，可以达到除去杂质的目的，但该反应不属于氧化还原反应，D不符合题意。
6．答案：B
解析：由图像可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚硫酸根，据此分析解题。浓硫酸有强氧化性，可与H2S反应生成中间价态的S或SO2，A正确；SO2通入紫色石蕊试液中，能变红，但不能褪色，B错误；S在空气中燃烧只能生成SO2，C正确；SO中S为＋4价，既可被氧化，也可被还原，D正确。
7．答案：D
解析：MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，A错误；紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确。
8．答案：C
解析：NH3是三角锥形，H2O是V形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，A正确；NH3和H2O分子中中心原子都是sp3杂化类型，配原子都是H原子只有s轨道电子，所以共价键都是s－sp3σ键，B正确；两者中心原子都是sp3杂化，H2O有两对孤电子对，NH3有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以NH3分子的键角大于H2O分子的键角，C错误；烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，D正确。
9．答案：C
解析：N2H4分子中N只形成单键，采用sp3杂化，每个N原子存在一对孤电子对，所以H—N—H键角小于109°28′，A错误；NH3易溶于水是由于NH3分子与水分子之间易形成氢键，B错误；NH3与Cl2反应生成固体氯化铵，出现白烟现象，C正确；金属钠与液氨反应，金属只能失电子表现还原性，则NH3表现氧化性，D错误。
10．答案：C
解析：HN3是一种弱酸，故HN3与NaOH反应的离子方程式为HN3＋OH－===H2O＋N，A错误；氮的固定为将空气中游离态的氮转化为含氮的化合物，以NH3为原料制备HNO3不属于氮的固定，B错误；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，由于浓氨水、浓硝酸均有挥发性，反应生成硝酸铵固体小颗粒，有白烟产生，C正确；NH3催化氧化时，每生成0.1 mol NO，转移电子的数目为0.5×6.02×1023，D错误。
11．答案：A
解析：氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与氨气的水溶性无关，B错误； HNO3可用于制硝酸铵等氮肥是利用硝酸的酸性，与具有强氧化性无关，C错误；NH溶液水解呈酸性，草木灰溶液水解呈碱性，一起使用会降低肥效，与铵盐受热易分解无关，D错误。
12．答案：C
解析：氮气和氢气合成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确；氧化炉内的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5∶4，B正确；一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确。
13．答案：B
解析：依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。甲为Cl2，其密度比空气大，实验室采用向上排空气法收集Cl2，A错误；戊为KClO3，在MnO2的催化作用下热分解可制取氧气，与浓盐酸反应可制取氯气，B正确；HClO4的酸性强于HClO，但HClO的氧化性强于HClO4，C错误；以上6种物质中，Cl2、ClO2不属于电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl属于电解质，共有4种电解质，D错误。
1．答案：C
解析：氮的非金属性强于硅，由化合价代数和为0得：Si3N4中硅显＋4价，氮元素的化合价为－3价，A正确；C由0价升高为＋2价，焦炭为还原剂，发生氧化反应，B正确；题中未标明是标准状况，无法计算CO的物质的量，C错误；氮化硅陶瓷是耐热材料，是制造火箭发动机的理想材料，D正确。
2．答案：B
解析：Mg不能与NaOH发生反应，A错误；Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，B正确；S与Cu反应生成Cu2S，C错误；SiO2为共价晶体、CO2为分子晶体，两者物理性质差异较大，D错误。
3．答案：D
解析：浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SHCl3遇水剧烈反应导致变质。干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，A正确；使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，B正确；由于SiHCl3的熔点为－128 ℃，沸点为－33 ℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，C正确；工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，D错误。
4．答案：B
解析：氯化铵和氢氧化钙制氨气时试管口向下，避免水倒流引起试管炸裂，A错误；碱石灰是碱性干燥剂，可用于干燥氨气，B正确；氨气的密度比空气小，所以应该短进长出，C错误；氨气极易溶于水，应该用防倒吸装置，D错误。
5．答案：A
解析：铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，NO2采用排空法收集后，多余的尾气可以采用NaOH溶液吸收，A正确；实验室制取二氧化碳不选用大理石和硫酸，因为会生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应，应该选用稀盐酸和碳酸钙反应，B错误；电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔与水不反应，尾气乙炔应该用酸性高锰酸钾溶液吸收处理，C错误；氯气与饱和NaCl溶液不反应，不能用饱和氯化钠吸收尾气，应该选用氢氧化钠溶液进行吸收，D错误。
6．答案：D
解析：浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A错误；CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B错误；c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确。
7．答案：C
解析：SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4，A正确；由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的pH减小，C错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确。
8．答案：B
解析：根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，A正确；S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误；e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，C正确；b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确。
9．答案：D
解析：浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，A错误；a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；d处玻璃管膨大处起缓冲，防止液体冲出的作用，D正确。
10．答案：C
解析：如图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有＋3价氮元素的盐；氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确； b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C错误；f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确。
11．答案：B
解析：将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸分解速率，A正确；1 mol NO转化为0.5 mol N2，转移5 mol电子，1 mol H2转移2 mol电子，所以完全还原1 mol NO消耗2.5 mol H2，B错误；在反应历程图中箭头指进循环过程的为反应物，箭头从循环过程中指出的为生成物，故总反应方程式为2NO＋5HCOOH＋2H＋N2↑＋5CO2↑＋6H2O，C正确；NO与NO在氧化Fe2＋的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3＋过程中生成氢离子，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，同时具有增强NO氧化性的作用，D正确。
12．答案：B
解析：本实验目的是制备Cl2O，实验原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，A装置中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，C装置为发生装置，D装置为收集装置；虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，A正确；因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，B错误；根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，C正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，D正确。
13．答案：B
解析：从图中可知，t1之前没有ClO生成，只有ClO－，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；a点时溶液中c（ClO）＝c（ClO－），此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，此时n（NaCl）∶n（NaClO3）＝6∶1，B错误；t2～t4，ClO－的物质的量逐渐减小，ClO的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO－发生歧化反应生成Cl－和ClO，离子方程式为3 ClO－===2Cl－＋ ClO，C正确；整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1∶1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2∶1，D正确。
特训6　元素周期表　元素周期律
1．答案：A
解析：核外电子相同时，原子序数越大半径越小，因此半径r（Mg2＋）＜r（N3－），A正确；O的非金属性大于N，电负性χ（O）＞χ（N），B错误；N的2p轨道半满，第一电离能较大，因此电离能I1（N）＞I1（O），C错误；同一周期从左到右非金属性依次增强，因此非金属性O＞N，D错误。
2．答案：C
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，W为S元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。
同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Z＞W＞Y＞X，A错误； 非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W，B错误； 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，二者能发生反应，C正确； O与Al只能形成氧化铝，D错误。
3．答案：C
解析：X、W最低负化合价之和为－4，推出X为P，W为Cl，根据在周期表位置，推出Z为F，Y为O；P核外有3个电子层，O核外有2个电子层，P的原子半径大于O，A正确；磷的单质常温下为固体，Cl2常温下为气体，磷的单质熔点高于氯气，B正确；P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5，C错误；F的氢化物为HF，Cl的氢化物为HCl，F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，D正确。
4．答案：B
解析：短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲＋乙→白色沉淀＋气体（臭鸡蛋气味），该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，反应为硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，则R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。电子层越多半径越大，当电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径Y>Z>X>R，A错误；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的热稳定性：X > Z，B正确；R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，C错误；工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，D错误。
5．答案：C
解析：短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，通过分析M的结构式可知，Y能形成4个键，即Y为C；Z能形成2个键，即Z为O；R、X均形成1个键，且R、X的原子半径依次减小，说明R为F、X为H；H2O和HF能形成分子间氢键，使沸点升高且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物沸点的顺序为H2O > HF > CH4，A错误；F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和O2，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径顺序为：r（O2－）>r（F－），C正确；CH3CH2OH能与水以任意比例互溶，D错误。
6．答案：A
解析：W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，可推断出W元素为N或P；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，可确定为W为N。Y的价电子数等于其K层电子数，故Y为Mg。Z的原子序数为X的两倍， X为O时，Z为S。Mg3N2可与水反应生成Mg（OH）2和NH3，A正确；H2SO3不属于强酸，B错误；电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则上述元素对应简单离子半径应是Z>W>X>Y，C错误；过氧化镁（MgO2）中含有离子键和非极性键，D错误。
7．答案：B
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；W与X不在同周期，则W为H元素；Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则Y为Mg元素；Y、Z相邻，则Z为Al元素；结合分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Al元素，O2－、Mg2＋、Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2－＞Mg2＋＞Al3＋，即X＞Y＞Z，A正确；MgO的熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁制备镁，B错误；Al2（SO4）3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理是碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水，利用了Al3＋的水解，C正确；X为O，氢化物H2O2可作为杀菌消毒剂，D正确。
8．答案：B
解析：短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确；Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误；O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，S2－的电子层数多于O2－和Mg2＋，故半径最大，O2－和Mg2＋电子层数相同，O的原子序数更小半径更大，因此简单粒子半径：r（W）>r（X）>r（Y），D正确。
9．答案：C
解析：（XY）2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置关系，可知X为C，Y为N，Z为Al，W为S，（XY）2为（CN）2；同主族从上到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W （S2－）＞ Y （N3－）＞Z （Al3＋），A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W（H2SO4） ＞ X（H2CO3）＞Z[Al（OH） 3]，B错误；组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的＞没有氢键的，没有氢键时：若相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。氨气分子间有氢键，H2S分子间作用力大于CH4，则最简单氢化物的熔沸点：Y（NH3）＞W（H2S）＞X（CH4），C正确；Z为Al，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误。
10．答案：B
解析：R、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是Na元素；Y与T同主族，T是S元素。同主族元素从上到下非金属性减弱，最简单氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O＞H2S，A错误；O与Na能形成Na2O、Na2O2型离子化合物，B正确；S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C错误；由O、S、Na三种元素组成的盐有Na2SO4、Na2SO3等盐，D错误。
11．答案：D
解析：设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x＋2）、（x＋3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x＋（x＋2）＝x＋3，解得x＝1，由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：X>Y>Z>W，A正确；X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，B正确；Y 为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，C正确；将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D错误。
12．答案：B
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素为O，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大说明Y为第三周期元素，为Mg，Z与X同主族，Z为S，因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W为Cl。电负性O>S，A正确；离子半径O2－>Mg2＋，B错误；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正确；S最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，D正确。
13．答案：B
解析：由图中信息可知，X、Y、Z在第三周期，Y与Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，若Z的最外层电子数为7，则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl；若Z的最外层电子数为6，则R、X、Y、Z分别为C、Si、P、S，X与Y也相邻，不符合题干；若Z的最外层电子数为5，则R、X、Y、Z分别为B、Cl、Si、P，X半径小于Y，不符合题意；其他也不满足要求。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物的稳定性：Y（H2S）＜Z（HCl），A正确；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族反常，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Y（S）＜R（N），B错误；化合物X2Y2（Na2S2）中含离子键和非极性键两种化学键，C正确；X、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，等浓度的两种稀溶液中，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根浓度，则两者抑制水的电离程度相等，则水的电离程度相等，D正确。
14．答案：B
解析：X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，三种元素的核外电子之和为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，X是H元素，Z是F元素，Y是O元素。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多原子半径越小，原子半径：O>F>H，A错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以在卤族元素中HF的稳定性最高，B正确；Na2O2与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生了变化，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中过氧化钙的阳离子和阴离子的个数比为1∶1，氢化钙、氟化钙的阳离子和阴离子个数比为1∶2，D错误。
15．答案：A
解析：R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W形成6个共价键且原子序数最大，则W为硫、Y为氧；R形成1个共价键，原子序数最小，为氢；X形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，为氟。电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；简单离子半径：W>Y>Z，A正确；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W，B错误；M中含有极性键，而不含有非极性键，C错误；R、X、Y能形成多种有机化合物，不是只能组成一种三元化合物，D错误。
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1．答案：B
解析：W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，根据五种元素所处的位置，可知W与X的最高化合价分别为＋5、＋3，则W、X、Y、Z、Q分别为氮、铝、硅、磷、氧；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径： X PH3，即：Q>Z，B正确；铝与氧形成离子化合物氧化铝，硅与氧形成的二氧化硅为共价化合物，C错误；氮的氧化物一氧化氮不能和碱反应，不是酸性氧化物，D错误。
2．答案：C
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和W能形成带正电的离子，所以X为N，W为H；W，Y和Z生成带一个负电的离子，所以Y为O，Z为Al。X、Y、Z分别为N、O、Al，简单离子半径大小为X>Y>Z，A正确；X、Y为N、O，简单氢化物为NH3和H2O，O非金属性强，所以简单氢化物稳定性强，B正确；当H、N、O组成NH4NO3时，促进水的电离，C错误；X和Z形成AlN，水解生成Al（OH）3和NH3，均可以和强酸反应，D正确。
3．答案：B
解析：X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，X只有一个价键，则X为H，R为Na，Y形成的化合物种类最多，则Y为C，Z有三个价键，则Z为N，W有两个价键，则W为O。根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：R＞Y＞Z＞W，A错误；水和氨气存在分子间氢键，水中分子间氢键数目比氨气分子间氢键数目多，因此简单氢化物沸点：W＞Z＞Y，B正确；Z2X4中含有极性共价键、非极性共价键，C错误；W、R形成的二元化合物过氧化钠具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，D错误。
4．答案：A
解析：Z最高价氧化物对应水化物0.005 mol·L－1的pH＝2，即c（H＋）＝0.01 mol·L－1，说明Z最高价氧化物对应水化物为H2SO4，则Z为S；Z、M同周期，Z的原子序数小于M，则M为Cl；X、Y、Z、M同周期，X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，则X与Y在第三周期，最外层电子数为1或3，那么X与Y为Na或Al；Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q为Ca。Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；SCl2的电子式为：∶∶∶∶，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；非金属性Si5．答案：A
解析：由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、Z原子形成2个共价键，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，则X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，A错误；硫单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B正确；氨分子能形成分子间氢键，甲烷分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷，C正确；氮元素与氧元素形成的氧化物有一氧化二氮、一氧化氮、四氧化二氮、二氧化氮、五氧化二氮等，远不止三种，D正确。
6．答案：A
解析：由结构简式可知，X能形成3个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键、W形成6个共价键，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，则X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素。氟离子的放电能力弱于氢氧根离子，则电解氢氟酸溶液实际上是电解水，水在阳极失去电子发生氧化反应制得氧气，A正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氧离子的离子半径大于氟离子，B错误；氨分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，氨分子间的作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，C错误；氟元素的非金属性最强，没有正化合价，不存在最高价含氧酸，D错误。
7．答案：B
解析：X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，X形成3个共价键和一个配位键，X最外层5个电子，W形成一个价键，W为非金属元素，则为H，Z形成2个价键，Z最外层电子数为6，则为O元素，X为N元素，Y形成3个价键，Y为B元素；根据信息可推知X、Y、Z、W四种元素分别是N、B、O、H，原子半径为W8．答案：C
解析：R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R＋、Z－离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R为H、X为B、Y为N、Z为F。X为B元素，B元素的单质在常温下为固体，A错误；非金属性B＜N，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：X＜Y，B错误；Y、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成NH4F，C正确；由R、X两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，D错误。
9．答案：C
解析：原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由题给离子化合物的结构可知，W可形成6个共价键，也可形成2个共价键，W为S，Z形成＋1价阳离子，则Z为Na，Y可形成1个共价键，也可形成2个共价键，根据Y是在阴离子里的元素，推知Y为O，X与Z同族，且是四种元素中原子序数最小的，则X为H或Li。元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W的简单氢化物是H2S，Y的简单氢化物是H2O，由于非金属性O>S，则稳定性H2O>H2S，A错误； 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可知，Z为Na，W为S，Y为O，X为H或Li，则原子半径大小：Na>S>O>H或Na>S>Li>O，B错误；Z与Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O－O键是非极性共价键，C正确；W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一定是强酸，D错误。
10．答案：D
解析：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。简单离子半径：Na＋＜O2－，A错误；X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，B错误；非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C错误；Q的最高价含氧酸根可能为ClO或者SO，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，D正确。
11．答案：A
解析：由图可知，浓度均为0.01 mol·L－1 的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2说明两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01 mol·L－1的 X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01 mol·L－1的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，A正确；氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，B错误 ；电解NaCl的水溶液生成氢氧化