新疆兵团地州学校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含解析）

新疆兵团地州学校2023-2024学年高一上学期期末联考
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．和的质子数相差1
C．的原子结构示意图为 D．BN的电子式为
2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是（ ）
A．分类观：在水溶液中电离出的化合物一定属于酸
B．守恒观：发生化学反应时，反应物和生成物的质子总数相等
C．结构观：含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．绿色化学观念：进行化学实验时，多余的药品均需回收放回原瓶
3．纳米铁粉（粒子直径为几十纳米的铁粉）对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是（ ）
A．铁元素属于过渡元素
B．纳米铁粉具有较强的还原性
C．纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．纳米铁粉与少量的氯气反应生成
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．与A1反应放出氢气的溶液：、、
B．加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、
C．澄清溶液：、、
D． mol L的溶液：、、
5．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．观察钾元素的焰色 D．实验室保存少量金属钠
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 含有的电子数为
B．11 g 含有的O原子数为
C．11.2 L 含有的共价键数目为
D．0.1 mol L NaOH溶液中含有的数目为
7．《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是（ ）
A．生铁和钢均属于合金
B．与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆
C．精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量
D．钢是当今世界用量最大、用途最广的合金
8．过氧化钙（）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钙属于碱性氧化物
B．还原剂为
C．反应中电子转移的方向可表示为：
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
9．某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中会有气泡产生
B．反应过程中会有白色絮状沉淀产生
C．反应过程中铜箔被氧化
D．用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀
10．已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是（ ）
A．R与活性炭互为同素异形体 B．Y是地壳中含量最多的元素
C．简单离子半径：W>Y>Z D．最简单氢化物的稳定性：X>Y
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入冷的0.1 mol L NaOH溶液中：
B．0.1 mol L NaOH溶液与0.1 mol L 溶液反应：
C．铁粉与稀硫酸反应：
D．0.1 mol L 溶液和0.1 mol L 溶液等体积混合：
12．化学创造美好生活。下列生产活动与相应化学原理解读均正确的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 钠单质具有很强的还原性
B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属活动性比铜强
C 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥处理 高温时铁与水会发生置换反应
D 氧化铝作耐高温材料 氧化铝为两性氧化物
13．硫酸氢铵（）常用作分析试剂、有机反应的催化剂。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸氢铵溶液能与反应产生
B．硫酸氢铵在水中的电离方程式为
C．硫酸氢铵与足量溶液反应的化学方程式：
D．氧化物对应水化物的酸性：S>N
14．在温和条件下，光催化转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。光催化转化为的一种机理如图所示，表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是（ ）
A．100℃、101kPa时，等体积的和的质量之比为2∶1
B．总反应为
C．的结构模型为
D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成
15．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取6.45g某镁铝合金（只含镁铝），投入200 mL 4 mol L盐酸中，充分反应后，产生0.65 g ，然后往混合溶液中逐滴加入2 mol L氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．加入200 mL氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大
B．该合金中，镁、铝的物质的量之比为2∶3
C．加入420 mL氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为17.5 g
D．将6.45 g该镁铝合金投入足量2 mol·L氢氧化钠溶液中，最多能产生0.15 mol
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置为______。
（2）非金属性：④______（填“>”“<”或“=”，下同）⑧；金属性：⑦______⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是______（写元素符号）。
（3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：__________________．
（4）原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为______（填元素符号），原子序数为______。
（5）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为____________。
17．（14分）我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题：
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______，浓盐酸体现了______（填化学性质）；乙装置内的试剂为______（填标号）。
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．饱和NaOH溶液 d．饱和食盐水
（2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为______，漂白粉的有效成分为______。
（3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。
①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为____________。
②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为____________。
（4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、____________。
18．（14分）常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、______；的俗名为______。
（2）氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：
__________________
该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（3）检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为____________。
（4）要使中的Fe元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为______，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是____________。
（5）铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成58 g ，则生成的气体的体积为______L（换算成标准状况下）。
19．（13分）甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10 mL，分别向A、B溶液中通人不等量的，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5 mol L盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）属于______（填“离子”或“共价”）化合物；的结构式为______。
（2）a点对应的溶液中溶质为______（填化学式）。
（3）ab段反应的离子方程式为__________________；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为______mol L；d点生成的的总体积为______mL（换算成标准状况）。
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol L。
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化学试卷参考答案
1．A【解析】二者质子数相同，B项错误；B的原子结构示意图为，C项错误；BN为共价化合物，不含离子键，D项错误。
2．B【解析】等酸式盐在水中也能电离出，A项错误；某些离子化合物也含有共价键，如NaOH，C项错误；除Na、白磷外，绝大多数多余的药品不能放回原瓶，放回原瓶会污染试剂，D项错误。
3．D【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，D项错误。
4．A【解析】碱性溶液中，氢离子不能大量存在，B项不符合题意；和不能大量共存，C项不符合题意；与不能大量共存，D项不符合题意。
5．D【解析】该装置收集氯气需短管进、长管出，A项不符合题意；鲜花中有水分，会干扰实验，B项不符合题意；铜本身有焰色且观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，C项不符合题意。
6．A【解析】11 g 含有的O原子数为，B项错误；温度、压强未知，C项错误；体积未知，D项错误。
7．B【解析】与生铁相比，钢的含碳量低，硬度更小，韧性更强，B项错误。
8．D【解析】过氧化钙属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A项错误；还原剂为过氧化钙，B项错误；过氧化钙发生歧化反应，C项错误。
9．C【解析】铜箔未发生化学反应，C项错误。
10．D【解析】X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，X是C，R是金刚石；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y为O；Z元素原子最外层电子数为1且原子序数大于O，Z为Na；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S。的稳定性强于，D项错误。
11．A【解析】是强酸，B项错误；铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，C项错误；0.1 mol L 溶液和0.1 mol L溶液等体积混合发生反应的离子方程式为，D项错误。
12．C【解析】未发生化学反应，A项错误；该反应不能比较铁与铜的金属性强弱，B项错误；氧化铝熔点高，故可作耐高温材料，D项错误。
13．A【解析】硫酸氢铵在水中的电离方程式为，B项错误；和过量会发生反应，C项错误；二者有多种氧化物对应的水化物，无法比较，D项错误。
14．C【解析】碳原子的半径大于氢原子，C项错误。
15．B【解析】6.45 g某镁铝合金中有x mol Mg和y mol Al，可得出、，求得、。加入NaOH溶液恰好生成、和NaCl时，沉淀质量最大，此时沉淀的质量为（g），根据Na和Cl的质量守恒可知此时NaOH的体积为400 mL，A项错误；多出20 mL的溶液会溶解部分，沉淀的质量小于17.5g，C项错误；0.15 mol Al与足量NaOH溶液反应生成0.225 mol ，D项错误。
16．（1）第三周期第ⅠA族（1分）
（2）>（2分）；<（2分）；（2分）
（3）（2分）
（4）Rb（1分）；37（2分）
（5）（2分）
【解析】（4）原子的电子层数比K多1且与K同主族的元素为Rb，位于第五周期第ⅠA族，原子序数为37。
（5）铝能与NaOH溶液反应生成和氢气，反应的离子方程式为。
17．（1）（2分）；酸性和还原性（2分）；d（2分）
（2）（2分）；（1分）
（3）①（1分）
②溶液先变红，后红色褪去（2分）
（4）（2分）
【解析】（3）②氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，红色溶液会褪色。
（4）HClO见光易分解生成HCl和。
18．（1）漏斗、烧杯（2分）；磁性氧化铁（1分）
（2）+（2分）；2∶1（1分）
（3）取适量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有（或其他合理答案，2分）
（4）1∶6（2分）；部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原（或硫脲被空气
氧化，2分）
（5）22．4（2分）
【解析】（4）设共有3x mol ，则有x mol 与硫脲反应：，消耗0.5x mol硫脲，因此理论上加入的和的物质的量之比为。
19．（1）离子（1分）；（2分）
（2）、NaCl（2分）
（3）（2分）；0.25（2分）；56（2分）
（4）0.5（2分）
【解析】（4）A溶液中开始滴加盐酸就直接产生，则初始A溶液中的溶质为；B溶液中cd段为与盐酸反应，则0c段为碳酸钠与盐酸反应，则初始B溶液中的溶质为。b点时生成NaCl的物质的量为 mol，根据守恒可知原NaOH溶液的物质的量浓度为（mol L）