荆州市重点中学2023-2024学年高二上学期期末考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Sn-119
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．在合成氨工业中用V2O5做催化剂有利于提高生产效率
B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的反应速率
C．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理
D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为20的Cl原子：
B．BCl3的电子式：
C．SO3分子的VSEPR模型：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是
A．Fe与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化
B．向NaAlO2溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失
C．Na2SO3溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHSO3，但滴入过量稀盐酸生成SO2
D． 葡萄糖(单糖)能发生银镜反应，但纤维素(多糖)不能发生银镜反应
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，理论上阳极减重64g Cu
B．的NH4NO3溶液中和的数目之和大于
C．1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为7NA
D．44 g环氧乙烷()中所含σ键数目为3NA
5．下列离子方程式正确的是
A．的水解方程：
B．铜与浓硫酸反应：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
C．向含的溶液中加入含的溶液：
D．溶液中吸收少量[已知：：
6．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的、、、五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子的一半。下列说法正确的是
A．最高正价：YB．原子半径的大小关系为：
C．、、只能形成共价化合物
D．工业上常用热还原法制取Y的单质
7.室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：K+、MnO4－、Cl－、H+
B．由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C．使酚酞变红色的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、OH-
D．能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Na+、I－、
8.2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法不正确的是
A．和的化学性质几乎相同
B．位于周期表的第七周期第VA族
C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是165号元素
9．类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是
选项 已知 推理
A 电解熔融的NaCl冶炼镁 电解熔融的AlCl3也能冶炼铝
B CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊
C C2H2分子的空间结构为直线形 H2O2分子的空间结构也为直线形
D 酸式滴定管可以装盐酸 酸式滴定管可以装HF溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是
A．测定饱和氯水的pH B．读取液体体积 C．收集氯气 D．验证Na和水反应是否放热
A．A B．B C．C D．D
11．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的是
A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能
B．状态②到状态③的过程中N元素被还原
C．状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂
D．该脱硝过程的总反应方程式为
12．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A．、、均为缺电子化合物
B．的键角大于的键角
C．与化合反应产物（H3N-BF3）中，B和N的杂化方式相同
D．和都是极性分子
13.研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电过程中b极附近溶液的pH变大
B．负极反应式为
C．消耗时外电路转移0.8mol e-
D．该电池在高温下放电效率更高
14. 莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取20.00ml稀释后的生理盐水置于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为，然后计算出的浓度。已知：；；为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法错误的是
A．在相同浓度的和混合溶液中滴入溶液，先出现白色沉淀
B．该稀释后的生理盐水浓度为0.005Vmol/L
C．每次滴定终点俯视读数，将导致测定结果偏高
D．实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏高
15. 常温下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，HA2-的水解常数Kh2=10-9.5
B．该三元酸的第一步电离是完全的
C．P为的物质的量分数与溶液pH的关系曲线
D．当加入200mL NaOH溶液时，溶液显碱性
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
元素 相关信息
A 元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol、I2=1451 kJ/mol、I3= 7733 kJ/mol、I4= 10540 kJ/mol
D 原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期序数的差为3
F 在元素周期表的第6列
（1）B元素基态原子核外电子有_______种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。
（2）根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。
（3）F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有 个未成对电子。
（4）D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。
（5）写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。
17.(12分)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
(1)目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3KJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-1
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列说法正确的是( )
A.v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动
B.v正减小、v逆增大，平衡常数减小
C.平衡常数减小，反应物的转化率减小
D.第二次平衡时的v正、v逆都比第一次平衡时的v正、v逆增大
(2)①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染，反应原理为：
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH =Q kJ·mol-1写出上述反应的平衡常数表达式 ，已知该反应的平衡常数 K随温度升高而减小，则Q______0 (填“>”或“<”或“=”)。
②某温度下，密闭容器中CH4与NO 的起始浓度分别为 1mol·L-1、2mol·L-1，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出 t2~t3 c(CH4)随时间变化的曲线。
(3) ①为提高反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中NO 的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因 。
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成 NO2-，同时用石墨电极电解将 NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用 NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理 NO总反应的化学方程式 。
18.(12分)废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO 等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下:
已知:Sn和Pb 位于周期表第IVA 族:SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。
(1)“焙烧”的主要目的是 。
(2)“滤渣”中含有的金属元素有 (填元素符号)。
(3)加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3 反应产生强碱溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式 ;可循环利用的物质的化学式为_________。
(4)测定粗锡中Sn的纯度:在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2 溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。
(已知:由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O)
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由 。
②粗锡样品中Sn 的纯度为 。
19.(18分)二氯化砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77℃，遇水剧烈水解。实验室制活性炭SO2Cl2的原理为: SO + Cl2SO2Cl2，部分装置如图所示。回答以下问题:
(1)仪器a的名称为_______________________ 。
(2)通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为______ ，上述装置各接口连接的顺序依次为①、 、 、 。
(3)有同学认为如果将制备 SO2Cl2的装置放入冰水中，会更有利干二氯化砜的生成，其原因是: 该实验过程中对反应体系加热的目的是 ，试剂碱石灰的两个作用分别是①____________________;② 。
(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为______(填标号)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.萃取 D.重结晶
(5)取250g制得的粗产品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的 BaC12 溶液，得生成沉淀的质量为 34.95g，则所得产物中二氯化砜(SO Cl2)的质量分数为____________。荆州市重点中学2023-2024学年高二上学期期末考试
化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1-5：ABDCD 6-10： BCCBD 11-15： ACCCA
二、填空题(共4题，共55分)
16.(共14分) （1） ①. 5 ②. 3 (每空1分)
（2） (2分)
（3） ①. d ②. 6 (每空2分)
（4） ①. P>S ②. N>P (每空2分)
（5）（2分）
17.(共12分)
(1)A、C、D (2分) (2)① (2分) <(2分)
② (2分)
(3)①恒压充入稀有气体，扩大了容器的体积，等同于减少压强，平衡向气体扩大的方向移动，即正反应方向移动 (2 分)
②2NO+4H2O2HNO3+3H2 (2分)
18.(12 分) (1)加热使塑料变为气体除去(2分) (2)Fe、Cu(2分)
(3) Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH(2分) NaOH(2分)
(4) ①酸性 K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差 (2分)
② 89.25%(2分)
19.(共 17分)
(1)球形冷凝管(2分)(冷凝管也给分)
(2)饱和食盐水(2分)，③②④(全对给2分，错一个就不给分)
(3)该反应是放热反应，降低温度能使平衡右移，有利于二氯化砜的生成(2分)
加快反应速率 (2分); 吸收 SO2、Cl2 等尾气；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶。(4分)
(4)A(1分) (5)8.1%(2分)
