2023学年第一学期期末学业水平测试
高二年级化学试题卷
考生须知：
1.本试卷分第丨卷（选择题）和第川卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟：
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息：
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效：
4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27K-39
C1-35.5Fe-56
I
卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案）
1.下列职业与化学关联最小的是
A.机械工程师B.水质检验员C.科技考古工作
D.环境保护工程师
2.下列物质不属于新型无机非金属材料的是
A.玻璃纤维
B.光导纤维
C.金刚砂
D.碳纳米管
3.下列化学用语描述不正确的是
A,中子数为20的氯原子：韶CI
B.二氧化碳的空间填充模型：
C.MgCl2的形成过程：
Mg:+2.i:→Mg2+2
小1
D.磷基态原子价层电子排布3s
3p
违背了洪特规则
4.硫酸亚铁应用广泛，有关其说法不正确的是
A.缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片
B.Fe2*的价层电子排布式为3d44s2
C.铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
D.硫酸亚铁可用作净水剂
5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A,N2CO3溶液呈碱性，其热溶液可用于去除厨房油渍
B.BaSO4难溶于水和酸且不能被X射线穿透，可用作人体造影剂
C.C1O2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D.钠、钾具有很强还原性，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
6.利用下列装置进行相关实验，其中方案设计与操作合理的是
玻璃
“搅拌器
温度计
眼时
的利FC溶液
隔热层
A.乙酸乙酯制备中
B.制备氢氧化
C.测定中和反应
D.用盐酸滴定锥形瓶中
混合乙醇与浓硫酸
铁胶体
的反应热
的NaOH溶液
试卷第1页，共8页
7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.1mol氨基（一NH2)中含有NA个质子
B.常温下，pH=2的稀硫酸溶液中的H数日为0.01NA
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为2N
D.电解饱和NCl溶液，阴极产生气体质量为7.1g时，外电路通过电子的数日为0.2Na
8.下列反应的离子方程式表述不正确的是
A.氯化铝溶液与过量浓氨水混合：A13++3NH3HO一AI(OH)3+3NH4
B.少量SO2通入NaCIO溶液中：C1O-+SO2+H2OSO42+CI+2H
C.硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2+SO42+PbS-CuS+PbSO4
D.二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H+2C1△Mn2+C2t+2H,0
9,化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
实验
II
酚酞溶液+K,F(CN]溶液
酚酞溶液+KFe(CN)溶液
锌片
铜片
装置
琼脂
琼脂
食盐水
铁钉
食盐水
铁钉
培养皿
培养皿
锌片附近处颜色无变化，裸露在
铜片附近处出现红色，裸露在外的铁
现象
外的铁钉附近处出现红色。
钉附近处出现蓝色
下列说法正确的是
A.实验I和Ⅱ中铁钉均为负极
B.实验I和Ⅱ中均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验I>实验Ⅱ
C.一段时间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，可能是K[Fc(CN)6]氧化了单质F
D.一段时间后，实验I和实验Ⅱ中均出现红褐色
10.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都
有电子且自旋方向相同：B元素原子的价层电子排布式是nsnp:其中C元素的部分电
离能如下表；含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。下列说法不正确
的是
A.离子半径大小：C>A>B
电离能(kJ-mol)
元素
B.C的最高价氧化物对应水化物可溶于D的最
h
I
6
14
高价氧化物对应水化物的水溶液
C,化合物DB3中含离子键和共价键
578
1817
2745
11575
D.元素D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态
11.我国科研人员设计将脱除SO2的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在电场
作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH和H,并向两极迁移。
已知：①单独制备H2O2:2H2O+O2(g)一2HO2(),
④
不能自发进行：
S0,
双极膜
②单独脱除SO2:
H.O
40H(aq)+2SO2(g)+O2(g)-2SO:(aq)+2H2O(I)
光催化
s0,'
OH
H02
能自发进行。
下列说法不正确的是
0
NaOH溶液
稀HS0
试卷第2页，共8页2023 学年第一学期期末学业水平测试
高二年级化学参考答案
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C B D C C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A D C B C B A
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分）
17.（共 10分）
(1)S(5)P ，价层电子排布通式为 ns2np1-6（各 1分）。
18.（共 10分）
(1)SO2+ZnO+2H2O=ZnSO3·2H2O（2分）
(2)BCD（2分） (3)4NO+2CaCO3+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2（2分）
(4)加成或者化合。（2分）
(5)取少量固体溶于水配成溶液，取该溶液滴入适量酸性 KMnO4溶液，若溶液褪色，则未
完全氧化；若不褪色，则说明完全氧化。 （2分，其他合理方案均可）
19.（共 10分）
(1)H3PO2+OH =H3PO 2 +H2O （2分）
(2)①H PO （1分） ②10-7.972 3 （2分）
(3)①2：5：1（2分）
②9~10或者 9.5左右（1分）；pH过小，溶液H+与PO3 4 结合，导致 NH4MgPO4 6H2O
溶解，磷去除下降（1 分）；pH 过大 ,溶液中 OH-与NH+和 Mg2+4 反应，导致
NH4MgPO4 6H2O溶解，磷去除率下降；（1分）
20.（共 12分）
(1)-41.5 （2分）
(2)①0.5 （2分） ②CO + 3H2 CH4+H2O （2分）
(3)①CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* 或者 H2O*→OH*+H*（2分）
②AD （2分）
(4)纳米 CaO具有更大的表面积，与气体 CO2反应速度更快，可以促使 CO2* CO2(g)反应
平衡右移，更快的空出催化剂的吸附位点（表面），加快化学反应。（2分）
21.（共 10分）
(1)①分液漏斗（1分）
②防止 H2O2分解（1分）
③搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止 H2O2浓度局部过高，
氧化 C2O42-（1分）
(2)①ae （1分，错排不给分） cb（1分，错排不给分）
②由无色变浅红色（1分）
③81.83%（2分）
(3) CD（2分）
试卷第 1页，共 1页
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