5.1硫及其化合物 课件 (共20张PPT)2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共20张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
蓝色火焰
酸性最强的湖
火山岩浆
黄色硫矿
旅游胜地vs“人间炼狱”
游离态：
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态：
硫化物：硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）
硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·10H2O）
有机物：石油、天然气、煤、蛋白质等
一 硫元素在自然界的存在
石膏（CaSO4 2H2O）
芒硝（Na2SO4 10H2O）
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第____周期 ______族 比氧____
三
ⅥA
弱
－2、0、
＋4、＋6
1. 硫的物理性质
一， 硫单质的性质
俗称 色态 溶解性
硫黄 ______晶体,质脆 难溶于水，微溶于酒精，
易溶于二硫化碳（CS2）
黄色
2. 化学性质
硫（S）
思考：以上反应体现了硫的什么性？
回顾Fe和Cu与Cl2的反应,对比S与Cl2？
硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
硫粉可处理水银
微弱的淡蓝色
明亮的蓝紫色
注意：硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
2. 化学性质（还原性）
思考：可用热碱液除去试管内壁的硫，写出该化学反应
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
0 -2 +4
3. 用途
制造硫酸，硫化橡胶
农药（石灰硫黄合剂）
黑火药，火 柴
医药（硫黄软膏）
火药：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
（简单记为:一硫二硝三木炭）
1.物理性质
颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性
比空气____ ____溶于水，1∶40
无色
刺激性
气态
大
有毒
易
二氧化硫
如何收集SO2？
向上排空气法
SO2溶于水发生怎样的变化呢？
实验现象 实验结论
试管内液面上升 SO2易溶于水
pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性
SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
特点：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。
2、化学性质:
（1）SO2是一种酸性氧化物
①与水反应：
②与碱反应：
H2SO3
SO2+H2O
SO2(少量)+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2(过量)+ NaOH = NaHSO3
不能，SO2+ Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H2O
---SO2尾气处理
思考：能否用澄清石灰水Ca(OH)2鉴别SO2和CO2
③与碱性氧化物反应：
SO2+CaO=CaSO3
思考：从氧化还原角度的角度分析SO2具有什么性质？
SO2中硫元素为+4价，处于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性。
（2）强还原性：
能被O2、氯水、KMnO4(H+)、Fe3+、H2O2、HNO3等氧化剂氧化。
2SO2 + O2 2SO3
催化剂

SO3 + H2O = H2SO4
（工业制硫酸）
注意：能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水褪色。
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）
（3）弱氧化性：
SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O
SO2
H2S
现象： 振荡后 ，再加热溶液_________ 原因：________________________________________
溶液红色褪去
恢复红色
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
（4）SO2的漂白性：
SO2的漂白特点：1.化合漂白（非氧还反应）
2.暂时性，加热可复原
3.选择性，不能使酸碱指示剂褪色！
应用：漂白某些有色物质如纸浆、毛、丝
各物质漂白性比较
氧化型 化合型 吸附型
物质
原理
效 果
实 质
将有色物质氧化成无色物质
生成不稳定的无色物质
较大表面积，吸附有色物质
永久
暂时
永久
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理性质
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
SO2
活性炭
3.二氧化硫的用途
制造硫酸：
漂白纸浆、毛编制品等
葡萄酒中有杀菌、抗氧化防腐作用
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
B D
2.下列能说明SO2具有漂白作用的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2难使品红试液变红
B
1.下列说法不正确的是( )A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
2.下列有关硫的说法中,不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　A.S与Cu反应生成CuSB.硫在自然界中只有化合态
C.氯的非金属性比硫弱
D.硫有多种同素异形体
问题探究：SO2具有漂白性，氯水也有漂白性，如果将SO2 和Cl2混合漂白性会增强吗？
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
问题探究：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗
不同，前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
四、三氧化硫
1、物理性质:
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标准状况下为固体。
2、化学性质：
酸性氧化物通性
H2SO4
SO3 + H2O =
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O