5.1 质量守恒定律 第2课时 课件(共15张PPT) 2023-2024学年初中化学人教版九年级上册

(共15张PPT)
课题1 质量守恒定律
第2课时
请同学们写出下列反应的文字表达式
1.碳在氧气中燃烧
2.硫在氧气中燃烧
3.铁在氧气中燃烧
4.高锰酸钾受热分解
如何更简便的表达化学反应呢？
碳+氧气 二氧化碳
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
高锰酸钾 锰酸钾+氧气+二氧化锰
加热
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
1.能举例说明化学方程式的意义 。
2.能从宏观和微观角度正确读出化学方程式。
一、化学方程式
碳
点燃
二氧化碳
+
氧气
和
反应条件
生成
反应物
生成物
C + O2 CO2
点燃
1.化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。
C + O2 CO2
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
如：
↑
2.化学方程式的意义
质的方面：
（1）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比
（即各物质的化学计量数之比）；
（2）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比
（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）
量的方面：
表明了反应物、生成物及反应条件。
如： C + O2 CO2
（1）反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
（2）碳原子，氧分子，二氧化碳分子微粒个数比为1︰11︰1
（3）碳，氧气，二氧化碳的质量比为31︰81︰11
12
16×2
12+16×2
点燃
质的方面：
量的方面：
3.化学方程式的读法
（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
和
条件
生成
2H2 + O2 2H2O
点燃
质量比 4 ： 32 ： 36
（2）宏观量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
反应物刚好反应完，没有剩余。
2H2 + O2 2H2O
点燃
（3）微观量的方面： 每2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子。
个数比 2 ： 1 ： 2
2H2 + O2 2H2O
点燃
如 ：3H2 + N2 2NH3
高温、高压
催化剂
（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气；
（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；
2×3 28 17×2
（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；
1.已知48 g镁与32 g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80 g，则下列说法正确的是（ ）
A.5 g镁和5 g氧气生成10 g氧化镁
B.6 g镁和4 g氧气生成10 g氧化镁
C.3 g镁和7 g氧气生成10 g氧化镁
D.4 g镁和6 g氧气生成10 g氧化镁
B
2.根据化学方程式 2Mg +O2 == 2MgO
计算各物质的质量比
点燃
3：2：5
请写出反应的化学方程式
3.自来水消毒过程通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用图表示如下：
表示氯原子
表示氧原子
表示氢原子
+
+
H2O+ Cl2 = HCl + HClO
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
读法
表明了反应物、生成物及反应条件
表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比
表明了反应物和生成物各物质的质量之比
意义：
概念:
微观
宏观