化学答案
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C D C A A D D D
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D B C C C A A D
17．（14分，除标注外，每空2分）
（1）第三周期第VIIA族
（2） AB（漏选给1分，错选不给分）
（3）
（4）（未标明电子转移的弧线，其他均正确给1分）
O2->Na+>Al3+
（5）
18．（12分）(1)CO2 B (2)； K2S、N2
(3)CO2 + OH- = HCO3- (4)
(5) 2ClO3- +2 Cl- ===2 ClO2 + Cl2 + 2H2O
19.（12分）（1）5.3g
（2）500mL容量瓶
称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；定容时视线没有与刻度线相平
（4）BC （5） ABD
20（14分）【答案】(1)分液漏斗 (2)H++=H2O+CO2↑ (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO2杂质) (5)40% (6) B
(7) NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
Na+Ci:→Na*+[xCi:]石家庄西山学校2023级高一上学期期末考试
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
第I卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题目要求）
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )
A．成语“百炼成钢”涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．氯气与水反应：
C．碳酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：
D．氯化铁溶液中加入铁粉：
4．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Cl－ B．OH－ C．S2－ D．Na＋
6．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3
D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
7．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( )
氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2
B．还原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行
8．甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）
A．1∶1.5 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶1
9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )
A．Fe(OH)2易被氧化，反应方程式为：2Fe(OH)2 +O2 +H2O==2Fe(OH)3
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
10．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是（ ）
A．Na2CO3热稳定性大于NaHCO3
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
11．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项 A B C D
X NaHCO3 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y Na2CO3 CuCl2 Al Na2CO3
Z 加热 Fe NaOH溶液 HCl溶液
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（ ）
A．R最简单氢化物的化学式为
B．T的氧化物能与NaOH溶液反应
C．W元素对应的含氧酸一定是强酸
D．Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒
13.下列说法中，正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4L N2中N原子数为2NA
B．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
14．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液A中和的浓度比为
B．通入是为了防止空气中的氧化
C．加适量的是为了将部分氧化为
D．加稀是为了使铁溶解生成
15．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构示意图：
C．分子中含有的质子数和中子数数目不同
D．的电子式为
16.下列类比或推理合理的是（ ）
A．酸性：，则酸性：HCl>HI
B．Na与加热生成，则Li与加热生成
C．铁制品在潮湿空气中易锈蚀，则铝制品在潮湿空气中易锈蚀
D．硅是常用的半导体材料，则锗（32号元素）也是常用的半导体材料
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题(共4题，共52分)
17．（14分,每空2分）a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）e在元素周期表中的位置是________________________．
（2）写出b的简单氢化物的电子式________________________，f的最高价氧化物的水化物含______键（填字母）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是__________________________________________．
（4）① a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系．用电子式表示化合物ce的形成过程______________________________；
②b、c、d元素所形成离子的半径从大到小的顺序为：______________________________（用离子符号表示）．
（5）化合物可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，同时生成一种碱，试写出其反应的化学方程式是________________．
18．(12分,每空2分)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：
(1)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．电解质 D．盐
(2)在上述反应中，还原产物是(填化学式)__________。
(3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的离子方程式____________。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________________________。
(5)二氧化氯（ClO2）气体是一种常用的高效自来水消毒剂。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成ClO2和Cl2，该反应的离子方程式为：___________________________________
19.（12分，每空2分）某次实验中预计需要使用480mL0.1mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：
（1）需要称量纯碱的质量为 。
（2）本次配制应选择的最主要仪器为 (只写1个)。
（3）指出所给流程图中的操作有两个明显的不正确，请简要描述出不正确点： 、 。
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有 。
A．砝码生锈
B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
（5）下列说法错误的是 。
A．通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识
B．容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干
C．定容时加水超过刻度线，需要重新配制
D．振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制
20.（14分，每空2分）I、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：
(1)装置a的名称为___________。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为___________。
(3)装置D中反应的主要化学方程式为___________。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是___________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数___________。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
(6)为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为______。
A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2
(7) 请写出反应①的化学方程式_______________________________________
