第三单元复习 课件 2023-2024学年初中化学人教版九年级上册(共27张PPT)

(共27张PPT)
第三单元复习
物质构成的奥秘
1.能列举微粒的性质。
2.能说出原子的构成粒子和原子结构示意图表示的意义。
3.能正确书写离子符号，元素符号，并说出分别表示的意义。
4.能说出相对原子质量和原子实际质量的关系。
5.能概述分子、原子、离子和物质的关系。
6.能说出元素周期的结构特点和单元格包含的内容。
知识点一、物质由微观粒子构成
1.分子、原子的存在
物质是由 、 和 构成的。
①由 构成的物质：氧气、水、二氧化碳等
②由 构成的物质：铁、汞、碳等
③由 构成的物质：氯化钠、硫酸铜等
分子
原子
离子
分子
原子
离子
2.分子的基本性质
①质量和体积都 ；
②在不断地 ，且温度越高，粒子的运动 ；
③粒子间 ， 且温度越高，粒子间的间隔 。
1.分子的质量和体积不随外界条件（如温度、压强）的变化而变化
2.热胀冷缩现象是分子间间隔的改变造成的，分子本身的大小不变。
【注意事项】
很小
运动
越快
有间隔
越大
知识点二、分子可以分为原子
分子 原子
定义 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 化学变化的最小粒子
相同点 1.都是构成物质的微粒； 2.都具有微粒的性质（质量和体积都很小，在不断运动，粒子之间有间隔）
区别 在化学变化中，分子可分 在化学变化中，原子不可分
联系
1.从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
A．氧化汞分解成汞和氧气——化学变化中分子可以再分
B．端午时节粽飘香——分子在不断运动着
C．干冰升华——分子间的间隔变大
D．气体受热膨胀——温度升高，分子自身体积增大
D
2.水分子分解的微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D. 在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
B
知识点三、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位____电荷）
（______）
（每个电子带一个单位____电荷）
（1）原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数 ，电性 ，所以原子 。
（2）核电荷数= = 。
相等
相反
不显电性
质子数
核外电子数
【注意事项】
负
不带电
正
知识点四、原子核外电子的排布
氧原子的
结构示意图
+8
2
6
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该电子层的电子数
圆圈及圆圈内的数字表示原子核及核内质子数
分层排布
原子核外电子是 的，可以用原子结构示意图表示。
2.各电子层上电子数目的规律
原子的核外电子最少有一层，最多有七层。
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。
核外电子总是尽量排在能量最低的电子层，第一层排满了才能排第二层，第二层排满了才能排第三层，以此类推。
（1）金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易 最外层电子，形成 。
（2）非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易 电子，形成 。
（3）稀有气体原子的最外层电子数一般达到8个电子的 (氦除外，为2个电子)。
失去
阳离子
得到
阴离子
相对稳定结构
3.原子的化学性质与最外层电子的关系
知识点五、离子
①定义：
②分类：
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）如：钠离子
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）如：氯离子
③形成过程：
原子
阳离子
失去电子
阳离子：
得到电子
原子
阴离子
阴离子：
带电荷的原子（或原子团）叫做离子
2.离子和原子的区别与联系（以钠、氯为例）
原子 离子
阳离子 阴离子
结构示意图
区别 不显电性 （质子数____电子数） 带正性 （质子数____电子数） 带负性
（质子数___电子数）
联系
原子
阳离子
阴离子
得电子
失电子
得电子
失电子
2
8
8
+17
2
1
8
+11
2
8
+11
=
>
<
3.离子符号的书写与意义
（1）离子所带电荷写在元素符号的_________；
（2）用“+”“-”表示离子所带的电性，用数值表示离子所带的电量，“+”“-”在___，数值在___，带电量为1，“1”_________。
右上角
要省略
后
前
一个离子所带的电荷数
离子个数
表示_______________________
表示________________________
知识点六、相对原子质量
1.定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示）
实质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为1，省略不写。
表达式：
Ar＝
某原子的实际质量（kg）
碳原子的质量（kg）×1/12
1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上
C
2.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（2）若E中x=8 时，则该粒子是　 　（填粒子符号）。
得到
3.科学界发现一种新的原子，他的原子核内有111个质子、161个中子，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A.该原子的核外电子数为172 B.该原子的相对原子质量为111
C.该原子的核电荷数为111 D.该原子带161个单位的正电荷
C
知识点七、元素
2.元素的分布：
质子数
1.元素的定义：是 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。
氧＞ 硅＞ 铝 ＞铁＞钙
地壳里：
3.元素的分类：
(1)有“钅”字旁的是_________________（汞除外）
(2)有“石”字旁的是_________________
(3)有“气”字头的是_________________
(4)有“氵”字旁的是_________________。
金属元素
固态非金属元素
气态非金属元素
液态非金属元素
元素 原子
适用范围 表示物质的______________ 表示物质的_____________
区别
联系
4.元素和原子的区别和联系
宏观组成
微观构成
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
1.原子的核电荷数决定元素的种类
2.原子的最外层电子数决定元素的性质
3元素是具有相同质子数的一类原子的总称
知识点八、元素符号
1.书写：①由一个字母表示的元素符号要大写。
②有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
2.意义：
①表示一种 ；
②表示这种元素的一个 ；
③对于由原子构成的物质，还表示这种 ，如Fe；
④元素符号前有化学计量数，则只有微观意义，表示__________。
元素
原子
物质
“一大二小”。
原子个数
知识点九、元素周期表
1.原子序数：元素周期表按原子 的顺序给元素编的号。
2.结构
周期：7横行形成 个周期；
族：18纵行形成 个族（8、9、10三纵行组成一个族）；
单元格：每一个元素占据一格，每一格均包含一种元素有关信息。
核电荷数递增
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7
16
元素名称
原子序数
相对原子质量
元素符号
3.每一周期开头的是 ，靠近尾部的是 ，结尾的是 ，
同一周期元素原子的核外电子层数______，最外层电子数_____________。
同一族元素原子的核外电子层数________，最外层电子数_____________。
金属
非金属
稀有气体元素
相同
依次递增
依次递增
相同
元素周期表中单元格包括四个方面的信息，如图所示。
1.下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A. N B. O
C. H D.C
2.氟元素与硅元素最本质的区别是（ ）
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 中子数与核外电子数之和不同 D. 质子数不同
D
D
3.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是( )
A.相对原子质量为10.81g B.属于金属元素
C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子
C
物质构成的奥秘
原子
元素周期表
元素
定义
原子的构成
原子结构示意图
相对原子质量
离子
元素符号
元素的分布
分子
构成微粒
得失电子
元素的分类
离子定义
离子的分类
离子符号
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
构成
分裂