第五单元复习 课件 2023-2024学年初中化学人教版九年级上册(共22张PPT)

(共22张PPT)
第五单元复习
质量守恒定律
1.能概述质量守恒定律的内容、微观解释及应用；
2.初步学会化学方程式的配平方法；
3.能正确书写化学方程式；
3.能根据化学方程式进行简单计算。
课题1 质量守恒定律
知识点一、质量守恒定律的验证
实验 白磷燃烧 铁钉与硫酸铜反应 稀盐酸与碳酸钠溶液反应
文字表达式
实验装置
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
实验 白磷燃烧实验 铁钉与硫酸铜反应 稀盐酸与碳酸钠溶液反应
实验现象 白磷燃烧，生成大量白烟，冷却后天平保持平衡。
对有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须_______________________
实验反思
在密闭容器中进行实验
铁钉表面有红色固体附着，溶液蓝色变浅，天平保持平衡。
有大量气泡产生，天平向右倾斜
知识点二、质量守恒定律的内容
化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和。
参加
生成
(1)质量守恒定律适用于化学变化，对物理变化 。
(2)强调的是 守恒而不是体积守恒。
(3)正确理解“参加反应的各物质”，没有参加反应和剩余物质的质量，不能计算在内。
注意事项
不适用
质量
知识点三、质量守恒定律的解释
宏观
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
原子数目
原子质量
原子种类
物质的种类
分子的种类
改变
六个不变
知识点四、质量守恒定律的应用
1.利用质量守恒定律解释常见的反应现象；
2.推测物质的组成元素及组成元素的质量；
（ ）
3.推测化学反应中未知物质的化学式或化学计量数；
（ ）
4.推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比。
化学反应前后元素种类和质量不变
化学反应前后原子的种类和数目不变
知识点五、化学方程式
化学方程式：用化学式表示化学反应式子
(1)表明反应物、生成物、反应条件
(2)表明反应物和生成物之间的微观粒子数之比
(3)表明反应物和生成物之间的质量关系
意义
1.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？________。反应后试管内溶液的质量________(选填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯并倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是________________________________________________。
小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：___________________________。
不平衡
减少
盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出
不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
2.化学反应前后肯定没有发生变化的是(　　)
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
3.我国历史悠久,“四大发明”闻名世界,其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑,其中X的化学式为(　　)
A.N2 B.NO2 C.NO D.SO2
B
A
4.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件
C
课题2 如何正确书写化学方程式
知识点一、 化学方程式的配平
1.奇数配偶法
如配平：
找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换4。
2
4
8
11
2.观察法
如配平：
CO+ Fe2O3 — Fe+ CO2
观察发现此反应的一个特点是一个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2。
3
3
2
知识点二、化学方程式的书写
①写：
②配：
③等：
④标：
⑤查：
书写步骤
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
书写原则
书写反应物、生成物的化学式
配平化学方程式
短线连成等号
标出反应条件、生成物状态
检查前四个步骤是否正确
1.点燃与燃烧：点燃是反应条件，燃烧是反应过程；
2.通电与电解：通电是反应条件，电解是反应过程；
2.加热与高温：加热是指在酒精灯能达到的温度下才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“△”表示；高温是指在800 ℃以上才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。
【注意事项】
1.某学生书写了以下化学方程式，正确的是（ ）
A．C+O2 CO2 B．2H2O 2H2+O2
C．Mg+O2 MgO2 D．3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
通电
点燃
D
2.一些豆科植物能将空气中的氮气转化为被植物吸收的含氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳和水在根瘤菌作用下生成氨气（NH3）、二氧化碳。
6H2O + 2N2 + 3C ==== 4NH3 + 3CO2
根瘤菌
课题3 利用化学方程式的简单计算
已知未知设想清；
化学方程要配平；
化学式下求式量，
式前系数应相乘，
已知未知要对应，
质量单位要分明；
列出比例解方程；
写出答案方完成。
1.设未知量
2.写出化学方程式
3.写出有关物质的式量, 已知量和未知量
4.列比例式，求解
5.简明的写出答案
计算步骤
注意事项
【知识点 】 根据化学方程式进行计算
工业上利用高温煅烧石灰石（其主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳，则高温煅烧100t含有10%杂质的石灰石（杂质不能分解），可得到生石灰多少吨？
100 56
解:CaCO3质量为：100t×90%=90t；设生石灰质量为x
CaCO3===CaO + CO2↑
高温
90t x
答：可得生石灰50.4t 。
书写化学方程式
原则
步骤
质量守恒定律
内容
应用
化学反应中的计算
①以客观事实为基础；②遵循质量守恒定律
化学方程式
写、配、等、标、查
化学反应前后，原子的种类、数目、质量均没有发生改变
设、写、标、列、答
微观解释
化学方程式
意义