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2023一2024学年普通高中高二（上）期末教学质量检测
化学试题
本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1,答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
在答题卡上的指定位宽。
2.选择随的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
露
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答題卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非
答题区域均无效。
最
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上变。
婚
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16S一32C1一35,5Fe一56
Cu-64
部
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
中
1,化学与生活紧密联系，下列现象与CO,溶解平衡移动无关的是
K
A,打开冰镇啤酒，瓶口立即滔出大量气泡
B.将CO2遒过管道输送到海底其吸收量增大
C.干冰可用在舞台上制造“云雾”
D.急促呼吸可能导致人体碱中毒
都
2.下列有关化学示意图表述正确的是
令
在
阳
键
日
436kJ/mol
断裂
期
放出能量
1g冰
@
键
断裂
243kJ/mol
凝固
放出能量
成
键形成
内能增加
1g液态水
酸
431kJ/mol
431kJ/mol
冷凝
吸收能饿
吸收能量
1g水蒸气
A.H(g)+C2(g=2HCl(g的能量变化示意图
B.水的聚巢状态变化时的内能变化
H
碧
反应热
NHa
反应物
N2
生成物
反应过程
时问
C.化学反应中的能量关系
D.N(g+32(g)一2NH(s)反应中物质浓度变化
2023一2024学年普通高中高二（上）期末教学质量检测化学试题第1页共6页
3.下列有关化学工业的说法正确的是
A.硫酸工业生产采用常压，是因为SO2在常压下的转化率已经很高了
B.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通入的空气越多越好
C,合成氢工业，在提高速率和原料的转化率上对温度的要求是一致的
D.合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率
4,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.粗铜精炼中阳极质量诚小64g时，转移电子数目为2NA
B.0.1 mol Na2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
C.标准状况下，11.2LCl2通人水中，溶液中氯离子数目为Na
D.常温下1LpH=3的A1CL溶液中C1数目为3NA
5.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是
实验
A
B
C
D
FeS与稀硫酸制硫化
测定中和反
比较AgCl和AgS溶解度
目的
探究铁的吸氢商蚀
氢并净化收集
应的反应热
大小
几滴0.1molL-'NaC1溶液
玻璃
温度计
搅拌器
儿滴0.1molL1
实验
NS溶液
装置
食盐水浸泡厂
过的铁钉
水、勇
浓硫酸
1mI0.1ml-AgNO3溶液
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c)=1的溶液中：K+、Fe+,C、NO,
c(OH)
B.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、NH、C2O、C1
C.使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、CO、NO
D.在c(H+)*Xc(OH)水=10-5的溶液中：Na、Fe2+、NO8、CI
7.下列说法正确的是
A.常温下，CH3 COONa溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性：CH,COOH>HClO
B.将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体
C.可逆反应4CO(g)十2NO,(g)一N2(g)十4CO2(g)体系加压后因为平衡移动导致体系颜色
变深
D.向恒容平衡体系NO2(g)+SO2(g)=NO(g)十SO3(g)中通入少量O2,SO2转化率不变
8.如图，向1L恒容密闭容器中充人2molN0和1molO2,发生n(N0
(mol)
T℃
反应2NO(g)十O2(g)=2NO2(g)△H=akJ/mol,下列说
法正确的是
200℃
0.15
A.a0,T<200
B.200℃时，010min内w(O2)=0.015mol/(L·min)
C.12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等
0101220
时间/min
D.若起始时向容器中充人4 mol NO和2molO2,则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7mol
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化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1.C解析：A.打开冰镇碳酸饮料，由于瓶内气压减小，温度回升，CO2的溶解平衡CO2十H2O
H2CO逆向移动，CO2大量逸出，A不符合题意：B.由于海底压强增大，CO2的溶解平衡
CO2十H,O一H,CO3正向移动，B不符合题意；C.干冰是固态的二氧化碳，千冰升华时，吸收
大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，与CO2涉及的平
衡移动无关，C符合题意；D.血液中存在CO2的溶解平衡，急促呼吸，导致体内CO2过度呼出，
破坏平衡，D不符合题意。
2.D解析：A.断健吸收能量，形成键释放能量，A错误；B.等质量的水蒸气变为液态水，液态水
变为冰的内能减少，B错误；C.生成物与反应物的能量差是反应热，C错误。
3.A解析：A,硫酸工业生产采用常压，是因为SO2在常压下的转化率已经很高了，若采用高压，
平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失，A正确；B.硫酸工业中，通入适量
过量的空气可提高SO2的转化率，但通入的空气过多会需要更多的预热能量，所以不是越多越
好，B错误；C.合成氨是放热反应，温度升高提高速率，温度低转化率高，对温度的要求不一致，
C错误；D.合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氨气和氢气的利用率，D错误。
4.B解析：A.粗铜精炼中当阳极杂质Zn或者F失去电子，质量减小64g时，转移电子数目不
是2NA,A错误；B.0.1mol Na2 O2晶体中含有0.1molO离子和0.2 mol Na+,总数为
0.3NA,B正确：C.标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分C1
与水反应生成H、C1和HCO,所以溶液中氯离子数小于0.5N。,C错误；D.由于不知溶液
的起始浓度，无法根据已知计算C数目，D错误。
5.D解析：A.硫化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，A错误；B.没有保温处理，B错误；C.由于试
管中银离子过量，加入硫化钠一定会生成黑色沉淀，并不是沉淀转化，无法比较AgC】和Ag2S
溶解度大小，C错误；D.用食盐水浸泡的铁钉发生吸氧腐蚀，导管中液面会上升，D正确。
6.C解析：A.中性溶液中，F3+水解较完全生成氢氧化铁沉淀而不能大量存在，A错误；B.水的
电离受到抑制，在酸性溶液中，C,O会生成H2C,O,,在碱性溶液中，NH会和氢氧根生成一
水合氨，B错误；C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，K+、N、CO、NO离子可以大量共存，C
符合题意；D.水电离出的氢离子和氢氧根相等，可求出水电离出的氢离子或氢氧根等于1013，
水的电离受到抑制，在酸性溶液中，Fe2+、NO、H+发生氧化还原反应，在碱性溶液中，F2+会
生成沉淀，D错误。
7.A解析：A.常温下，等浓度的NaHSO3溶液的碱性弱于NaClO溶液，才能说明酸性：H2SO
>HCO,A正确；B.将硫酸铝溶液小火低温蒸干，由于水解产物之一硫酸难以挥发，最终还是
得到硫酸铝固体，B错误；C.可逆反应4CO(g)十2NO2(g)一N2(g)十4CO2(g)体系加压后平
衡正向移动，颜色变深是因为缩小容积导致，C错误；D.向恒容平衡体系NO2(g)十SO,(g)一
NO(g)十SO(g)中通入少量O2与NO反应生成NO2,导致平衡正向移动，转化率增大，D
错误。
8.D解析：A.由图可知200℃先出现拐，点，对应生成VO2物质的量少，则温度高平衡逆向移动，
正向为放热反应，a<0,A错误；B.200℃时，0l0min,可计算，根据速率比等于物质系数比，
v(O2)=0.0075mol/(L·min),B错误；C.化学平衡常数是一定温度下，反应方程式中各物质
平衡浓度的关系，其数值只与温度有关，C错误；D.若起始时向容器中充入4 mol NO和
2mo1O2,根据隔板思维原理，200℃平衡后，N0的物质的量小于3.7mol,D正确。
2023一2024学年普通高中高二（上）期末教学质量检测化学参考答案第1页共4页
