2023~2024学年第一学期期末联考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本大题共14小题，每题3分，总共42分。
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
D
D
A
B
D
A
B
B
D
C
D
1,D【解析】图示只能表示原子核外2p能级电子云轮廓图，A项不符合题意：原子结构示意图只表示核外的电
子分层排布情况，B项不符合题意：电子式只能表示最外层电子数，C项不符合题意：电子排布图包含了能
层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D项符合题意。
2.D【解析】2s和3s轨道形状均为球形，A项正确；无论是哪个能层上的能级，d能级都有5个轨道，B项正
确：同一能层，p轨道上原子轨道能量相等并且互相垂直，C项正确：当s和p能级不在同一能层时，p能级能
量不一定比s能级的能量高，D项错误。
3.C【解析】化石燃料的燃烧是化学能转化为热能与光能，A项错误；石灰石的主要成分是碳酸盐，B项错误：
三星堆出土的黄金面具材料属于合金，C项正确：纤维0有天然纤维和合成纤维，橡胶有天然橡胶和合成橡
胶，D项错误
4.A【解析】催化剂能加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，A项错误：题图中正反应的焓变△H<0,所
以其逆反应为吸热反应，B项正确：从图中可以看出，该反应的△H=E一E2,C项正确；E为正反应的活化
能：增大反应物浓度或升高温度都可以加快化学反应速率，但不能降低反应的活化能，D项正确。
5.B【解析】同温同压下，同一反应的△H相同，与引发条件无关，A项错误；1olN(g)与3molH(g)反应生成
2 Dol NH(g)时，放出热量92.4k,则热化学方程式为N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=一92.4k·ol1,B项
正确：增大压强，反应2CO(g)一C(s)十CO(g)平衡正向移动，放出的热量增大，但反应热不变，Q不变，C
项结误：CH COOH为弱酸，NH·HO为弱碱，均存在电离平衡，电离过程吸热，所以产生1 mol H.O1)时放出的
热量小于57.3k.D项错误。
6.C【解析】根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，
在同周期中电负性：Na
Mg>Ca,即1.01.0于N与CI电负性差值，则NF中N一F键的极性比NCl中N一CI键的极性强，B项正确：根据已知条件及
表中数值可知，A1C化合物中A1与C1电负性的差值为1,5，小于1,7，形成共价键，为共价化合物，C项错
误：LN是离子化合物，在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，SC是共价化合物，不能导电，可以通过测
定化合物在熔融状态下是否导电鉴别LiN与SiC,D项正确。
7.D【解析】锌是活泼金属，PO2具有强氧化性，则放电时Z电极为原电池的负极，PbO2为原电池的正极，A
项正确；A区域是KOH溶液，OH结合Zn+变为[Z(OH)4]2-,为了维持溶液呈电中性，K应通过交换膜
进入B区域，每消耗6.5gZn就有0.2molK通过交换膜a进入B区域，B项正确；负极电极反应式为Zn
2e+4OH一[Zn(OH)]2-,正极电极反应式为PbO2+2e+4H+十SO-PbSO,+2HO,总反应离
子方程式为PbO2十SO十Zn十2HO一一PbSO,十[Zn(OH):]2-,C项正确；由C项分析可知A区域电解
质为KOH,C区域电解质为HSO:,则在B区域电解质为KSO4,交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴
离子交换膜，D项错误。
8.A【解析】X出现了I,而锂原子核外只有3个电子，R元素不可能为Li元素，A项错误；Y最高价为十2
价，则基态Y原子的价层电子数可能为2，B项正确；最外层有2个电子的元素可能是主族元素，也可能是副
族元素，C项正确：当Im+1>I时，元素的最高化合价为十n价，故X最高价为+1，Y最高价为十2，Z最高价
为十3，Z的氯化物的化学式可能为ZC,D项正确。
9.C【解析】加入铁粉会与FC1反应，A项错误；酸性高锰酸钾溶液将C2H氧化，生成CO2,引入新杂质，
B项错误；CH:CH-OH易溶于水，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可以除去杂质CH:CH-OH,C项正
确：通过饱和NaHCO3溶液洗气会引人新杂质CO2,D项错误。
10.B【解析】该溶液的温度是50℃，故K.≠1×10-14，所以c(OH)≠1×10-2mol·L1,A项错误：0.1mol·L
的盐酸中c(H)=0.1mol·L,由水电离出的c(OH)=c(H*)=mol·L,0.1mol·L的
NaOH溶液中c(OH)=1X10molL,由水电离出的c(OH)=c《H)-olL,则水的电离
程度相同，B项正确：将水加热到100℃，c(H中)=c(OH),但所得液体仍呈中性，C项错误：两种溶液反应
后CH COOH过量，则溶液pH7,D项错误。
【高二第一学期期末联考·化学参考答案第1页（共2页）】