河北省沧州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试题（含解析）

沧州市2023—2024学年第一学期期末教学质量监测
高一化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列各组物质的分类正确的是（ ）
A.电解质：溶液、、
B.非电解质：、、
C.碱性氧化物：、、
D.硫的同素异形体：、、
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.的结构示意图：
B.中子数为5的硼原子：
C.的电离方程式：
D.的电子式：
3.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室安全的说法错误的是（ ）
A.若金属或着火，可用泡沫灭火器灭火
B.观察活泼金属与水或酸溶液反应时，需要戴护目镜
C.含重金属的废液应进行处理后再排放
D.氧化性试剂和还原性试剂应分开放置
4.下列变化中，必须加人合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列离子方程式表示错误的是（ ）
A.钠与水反应：
B.氯碱工业制氯气：
C.氧化铁粉末溶于足量稀硫酸：
D.向溶液中加入足量的澄清石灰水：
6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1所含的电子数为9
B.0.1加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为0.1
C.16g和组成的混合气体中含有的氧原子总数为
D.0.1mol·L-的H2S溶液中含有的H+个数为0.2
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质为气体，Z元素原子Ｍ层电子数等于K层电子数，W元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.和都是离子化合物
C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.简单氢化物的沸点：
8.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.硫铁矿的主要成分中含有离子键和共价键
B.沸腾炉中得到的矿渣可用于炼铁
C.接触室内发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2
D.为了降低成本，可用蒸馏水代替98.3%的浓硫酸来吸收
9.向盛有0.01溶液的烧杯中，匀速滴入0.01溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b点溶液中大量存在的离子是、、
B.、与c点溶液中离子能大量共存
C.用离子方程式表示段的反应：
D.d点以后，随着滴入溶液的增多，溶液一直增大
10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入几滴稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 产生的气体一定为
B 将稀盐酸滴入溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 非金属性：
C 用玻璃棒蘸取某待测液在酒精喷灯上灼烧，观察焰色为黄色 待测液中含有元素
D 向某溶液中先加稀盐酸，无沉淀生成，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有
11.物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是（ ）
A.a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d
B.常温下，和f的浓溶液反应可制备气体c
C.a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性
D.一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c
12.工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，该反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A.属于混合物 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
C.该反应的氧化产物为 D.每处理1，转移3电子
13.实验室用下列装置进行某些元素性质探究实验（夹持装置省略），将分液漏斗①中溶液逐滴加入到圆底烧瓶②中。下列实验所用试剂不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验所用试剂
A 制备氯气 ①中为浓盐酸，②中为固体，③中为溶液
B 验证的漂白性 ①中为70%的浓硫酸，②中为固体，③中为品红溶液
C 制备 ①中为氨水，②中为溶液，③中为蒸馏水
D 比较与的氧化性 ①中为溶液，②中为浓盐酸，③中为淀粉碘化钾溶液
14.100无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是（ ）
A.原溶液一定不存在、、
B.原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验
C.原溶液中'
D.原溶液一定存在
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.（15分）按要求回答下列问题：
Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应：。
（1）该反应中，氧化剂是______________（填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比是_________。
Ⅱ.钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
（2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式：________。
（3）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
①将通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为______________________。
②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________（填标号）。
Ⅲ.基于物质的量研究物质的组成是化学研究非常重要的一个方面。
（4）标准状况下，现有a.4.48L b.个分子 c.7.2g d.0.1四种物质，其中物质的量最大的是___________（填标号，下同）；质量最小的是___________；含H个数最多的是__________。
16.（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②④按原子个数比为1∶2组成的分子的结构式为_________________________________。
（2）⑧的原子结构示意图为_______________________________________________________。
（3）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。
（4）②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________________。
（5）①⑤按原子个数比为1∶1可以组成一种化合物Ｍ，该物质熔点为800℃，不溶于有机溶剂，物质M属于___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）；物质M放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并生成一种碱性物质。写出M与反应的化学方程式：______________________。
（6）②和①按原子个数比2∶5可组成分子式相同而结构不同的两种有机物，它们互为________________。
17.（14分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。请回答下列问题：
Ⅰ.粗盐精制
→
除去粗盐中的、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液，②溶液，③溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
（1）加入沉淀剂的正确顺序是____________（填标号）。
A.①②③ B.②①③ C.①③②
（2）上述操作中溶解和过滤步骤均用到玻璃棒；其作用分别为____________、____________。
Ⅱ.海水提溴
主要工业生产流程如图所示：
（3）X可用气体，在该操作过程中的作用为________________________。
下列试剂中能代替的是___________（填标号）。
A.浓硫酸 B.溶液 C.溶液
Ⅲ.海带提碘
某兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
（4）的作用是_______________________________（用离子方程式解释）。
（5）若操作③中的试剂a为，则含的有机溶液应从分液漏斗____________（填标号）。
A.上口倒出 B.下口流出
（6）加碘食盐中碘以的形式存在，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________。
18.（15分）某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图：
【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】 【规格】1000 【质量分数】25% 【密度】1.2 注：①按一定比例稀释后使用； ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。
请回答下列问题：
（1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为___________（结果保留小数点后一位）。
（2）现需使用400的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制：
①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②需要量取___________“84”消毒液原液。
③下列实验操作正确的是___________（填标号）。
A.容量瓶使用前要检验是否漏水
B.用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释
C.移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液
D.当液面距离刻度线1~2时，改用胶头滴管定容
④实验室经常采用向溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为________________。
（3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备.高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备的方法为向溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为：
________________________________________________
①配平上述离子方程式。
②已知在处理饮用水的过程中会生成，在水中反应生成胶体。在该过程中每消耗1转移____________电子。胶体与溶液的本质区别为__________________。
沧州市2023-2024学年第一学期期末教学质量监测
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A A C A C A D C D D B A C
1.D 解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴、阳离子而导电的化合物，则、为电解质，溶液属于混合物，不是电解质，A项错误；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离而导电的化合物，则、为非电解质，是单质，不是化合物，不属于非电解质，B项错误；碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，则、属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水之外还生成了氧气，不属于碱性氧化物，C项错误；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则、、属于同素异形体，D项正确。
［命题意图］本题主要考查物质的分类，涉及电解质与非电解质、碱性氧化物和同素异形体概念辨析，侧重考查学生基础知识的掌握情况。
2.A 解析：氯原子得到1个电子形成氯离子，的结构示意图：，A项正确：中子数为5的硼原子，质量数为10，可表示为，B项错误；为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式为，C项错误；的电子式为，D项错误。
［命题意图］本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况。
3.A 解析：或均与，反应，与水也可属烈反应，金属或着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土盖灭，A项错误；活泼金属与水或酸反应时液体容易溅出，所以观察活泼金属与水或酸反应的现象时要佩戴护目镜，B项正确；含有重金属的废液有毒，不能直接排放，可以通过化学反应，将重金属离子进行沉淀，之后再排放，C项正确；氧化性试剂和还原性试剂化学性质不同，共同存放可能引起反应，应分开放置，D项正确。
［命题意图］本题考查废弃物处理以及实验安全问题的处理，把握环境污染物、环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与环境的联系。
4.C 解析：与溶液反应生成和，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要再加入氧化剂，A项错误；加热分解生成、和，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要再加入氧化剂，B项错误；转化为，失电子为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C项正确；加入盐酸即可转化为，反应过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
［命题意图］本题考查氧化还原反应，明确物质性质和反应中元素化合价变化为解答关键.注意掌握氧化还原反应的概念及实质。
5.A 解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A项错误；工业上采用电解饱和食盐水制备氯气，离子方程式为，B项正确；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为，C项正确；向溶液中加足量的澄清石灰水，离子方程式为，D项正确。
［命题意图］本题考查了离子方程式书写方法和正误判断。
6.C 解析：1所含的电子数为，A项错误；发生反应生成胶体，而一个胶体粒子是多个的集合体，则充分反应后生成的胶体粒子数小于0.1，B项错误；和均只含氧原子，氧原子的物质的量为，所以含有的氧原子总数为，C项正确；不知溶液的体积，无法计算的物质的量，进而无法计算个数，D项错误。
［命题意图］本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。
7.A 解析：Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z的核外电子排布为2、8、2，Z为；X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的核外电子排布为2、6，X为O；Y的单质为气体，且原子序数介于X和Z中间，则Y为F；W元素最高正价和最低负价代数和为零，则W为。从而得出X、Y、Z、W分别为O、F、、。O、F为第2周期元素，、为第3周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，A项正确；和分别为、，前者为离子化合物，后者为共价化合物，B项错误；W为，最高价氧化物对应的水化物为弱酸，C项错误；X、Y分别为O、F，常温下，简单氢化物呈液态、星气态，则沸点：，D项错误。
［命题意图］本题考查原子结构与元素周期律的应用，把握主族元素核外电子排布规律、物质性质来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
8.D 解析：的电子式为根据其电子式可知含有离子键和共价键，A项正确；沸腾炉中硫铁矿和氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，矿渣的主要成分为，可用于炼铁，B项正确；接触室内二氧化硫和氧气发生的化学反应为，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，C项正确；与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，D项错误。
［命题意图］本题考查工业制硫酸，侧重考查学生对含硫物质性质的掌握情况。
9.C 解析：向溶液中滴入，先发生，随着滴入，又发生反应，b点溶液溶质为，溶液中大量存在的离子是、，A项错误；c点溶质既有也存在，、与不共存，B项错误；段发生反应，C项正确；d点以后，溶液为和的混合溶液，随着滴入溶液的增多，最终溶液基本不变，D项错误。
［命题意图］本题以离子反应为载体，考查离子反应的实质及各点溶液中溶质成分。
10.D 解析：、均可使品红溶液褪色，产生的气体不一定为，A项错误；通过实验证明酸性：盐酸>碳酸，但是不能通过盐酸和碳酸的酸性比较和C的非金属性，B项错误；应用铂丝蘸取待测液在酒精喷灯上灼烧，观察焰色，不能用玻璃棒取待测液，因为玻璃棒中也含有元素，C项错误；向某溶液中先加稀盐酸，无沉淀生成.排除干扰离子，再加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定为，则该溶液中含有，D项正确。
［命题意图］本题考查化学实验方案的评价，考查物质的性质、反应与现象、离子检验，侧重分析与实验能力的考查。
11.D 解析：由硫及其部分化合物的价态一类别图可知.a为，b为S，c为，d为，c为，f为，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。可在氧气中燃烧生成S，S在氧气中燃烧生成，在过量的氧气中燃烧生成，不能生成，A项错误；和浓硫酸在加热的条件下才能反应制备，B项错误；a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，是它们被酸性高锰酸钾溶液氧化，体现它们的还原性，C项错误；硫和浓硫酸能发生氧化还原反应，方程式为（浓），D项正确。
［命题意图］本题以硫及其部分化合物的价态一类别图为载体，考查硫及其化合物的性质、相关物质的性质和转化。
12.B 解析：具有单一组成，属于纯净物，A项错误；该反应的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，B项正确；中铬元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，C项错误；中铬元素化合价由+6降低为+3，每处理1，转移6电子，D项错误。
［命题意图］本题考查了氧化还原反应相关内容，考查氧化还原反应化合价的变化、电子转移的计算，侧重基础知识的考查。
13.A 解析：浓盐酸与固体加热才能制备氯气，A项错误；70%的浓硫酸与固体反应生成气体，使品红溶液褪色，证明具有漂白性，B项正确；氨水与溶液混合反应生成，C项正确；溶液与浓盐酸反应可以生成，与淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应生成，淀粉碘化钾溶液变为蓝色，证明，比的氧化性强，D项正确。
［命题意图］本题考查了氯气、的制备及的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况。
14.C 解析：原溶液为无色溶液，故一定没有，原溶液中加入溶液生成沉淀.原溶液中一定含有和中的至少一种，则沉淀1为、中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是、的混合物，原溶液中一定存在和，沉淀2是，物质的量为，则的物质的量为，、与均不能共存，原溶液中一定不存在，会和反应，则一定不含，可能存在，可通过焰色反应来检验，A项、B项正确；滤液加溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有，由氮元素守恒可知的物质的量为，，C错误；阳离子所带正电荷的物质的量为0.05，和所带负电荷的物质的量之和为，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在，D项正确。
［命题意图］本题考查了常见离子的检验与推断，掌握常见离子的性质及检验方法为解题关键，考查了学生的分析能力、计算能力及灵活运用所学知识的能力。
15.答案：（1）（1分） 5∶1（2分）
（2）（2分）
（3）①（或）（2分） ②C（2分）
（4）b（2分 ）d（2分） e（2分）
解析：（1）反应中，中的由+5价降到0价，中的I由-1价升高到0价，则氧化剂是，还原剂是，氧化产物（）和还原产物（）的物质的量之比是5∶1。
（3）①侯氏制碱法的化学原理是将通入饱和氨盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，该反应的化学方程式为。
②饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和母液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中加入后得到产品氯化铵和食盐水。综合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要分液，故选C。
（4）a.4.48L的物质的量为0.2，质量为；b.个分子的物质的量为，质量为，；c.7.2g的物质的量为，；d.0.1质量为，。故物质的量最大为b，质量最小的为d，含H个数最多的是c。
［命题意图］本题主要考查氧化还原反应的基本规律，钠的化合物的性质，侯氏制碱法的理解与应用及物质的量的相关计算等知识。
16.答案：（1）（2分）
2①（2分）
（3）（2分）
（4）（浓）（2分）
（5）离子化合物（2分） （2分）
（6）同分异构体（2分）
解析：根据元素周期表可知各元素分别为①H、②C、③N、④O、⑤、⑥、⑦S、⑧。
（1）②、④按原子个数比为1∶2组成的分子为，结构式为；
（2）为第3周期第ⅦA元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，的原子结构示意图为；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，核电荷数大的离子半径小，、、半径由大到小的顺序是；
（4）⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，C与浓硫酸反应的化学方程式为（浓）；
（5）①、⑤按原子个数比为1∶1可以构成的化合物为，属于离子化合物；根据题干信息知与反应生成氢气和，故与反应的化学方程式为；
（6）②和①按原子个数比为2∶5组成的有机物分子式为，满足该分子式的有机物有正丁烷和异丁烷两种结构，它们互为同分异构体。
［命题意图］本题考查元素周期律和周期表的综合应用，侧重考查学生基础知识的掌握情况。
17.答案：（1）B（2分）
（2）搅拌，加速溶解（1分） 引流，防止液体溅出（1分）
（3）作还原剂（2分） C（2分）
（4）（2分）
（5）B（2分）
（6）（2分）
解析：（1）选除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子及钙离子，过滤后加盐酸至中性，蒸发分离出，且碳酸钠一定在氯化钡之后，则加入沉淀剂的顺序为②①③或③②①或②③①，故答案为B。
（2）溶解过程中玻璃棒起到搅拌、加速溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒作用是引流，防止液体溅出。
（3）气体的作用是吸收溴蒸气，该反应的离子方程式为：，在该操作过程中的作用为作还原剂；从氧化还原角度分析，在该反应中体现了还原性，溶液中也可以被溴单质氧化，能代替的是C。
（4）可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：。
（5）操作③将含的水溶液变为含的有机溶液，该操作为萃取、分液；密度比水大，可将萃取到下层，分液操作时下层液体应从下口流出。
（6）使淀粉溶液变蓝的物质为，根据得失电子守恒和电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为。
［命题意图］本题主要考查粗盐提纯、海水提溴和海带提碘的实验过程，及实验基本操作等知识，体现化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念。
18.答案：（1）4.0（2分）
（2）①500容量瓶（2分，不写“500”不给分） ②5.0（2分，写“5”不给分） ③AD（2分）
④（2分）
（3）①（2分） ②3（2分） 分散质粒子直径不同（1分，合理即可）
解析：（1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为。
（2）①利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500容量瓶。
②配制时，应选用500容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要量取“84”消毒液原液。
③容量瓶使用前要检验是否漏水，A项正确；在烧杯中稀释“84”消毒液原液，B项错误；移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀应直接摇匀容量瓶中溶液，不能用玻璃棒直接搅拌容量瓶内溶液，C项错误；当液面距离刻度线1~2时改用胶头滴管定容，D项正确。
④氯气和溶液反应制备漂白液的离子方程式为。
（3）①根据得失电子守恒和电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为。
②在处理饮用水的过程中，中从+6价被还原为+3价，每消耗1转移3电子；胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径不同。
［命题意图］本题考查了配制一定物质的量浓度溶液、氯及其化合物性质的应用，氧化还原反应的简单计算及配平，明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤、熟悉次氯酸钠的性质是解题关键。